Hemija baze

5/10/2018 Hemija baze - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/hemija-baze-559dfcefb0f64 1/15

Student:Ibrahimović Nermin Profesor:Prof.dr.Salem Ibrahimefendić



Baza ili lužina je jedna od osnovnih kategorija hemijskih jedinjenja. Poklasičnoj, jonskoj teoriji Arenijusa baza je hemijsko jedinjenje, koje u vodenom rastvoru, usled disocijacije izdvajanjem jona OH−, povećava njihovukoncentraciju a smanjuje koncentraciju H+ jona (povećava pH rastvora).Arenijusove baze su rastvorljive u vodi i ovi rastvori uvek imaju pH veći od 7.Po protolitičkoj teoriji, baza je svako hemijsko jedinjenje koje je akceptor(primalac) katjona vodonika (H + ),tj. protona, u uslovima date reakcije.Hemijska jedinjenja (sa izuzetkom nekoliko veoma jakih kiselina i baza) mogu

u zavisnosti od uslova da vrše ulogu kiseline ili baze – ovakva jedinjenja sezovu amfoterna jedinjenja.Najnoviju i najprihvaćeniju opštu definiciju bazedao je Luis

Baza je jedinjenje, koje je donor (davalac) elektronskog para u uslovima datehemijske reakcije.

Po klasičnoj, jonskoj teoriji Arenijusa baza je hemijsko jedinjenje, koje uvodenom rastvoru, usled disocijacije izdvajanjem jona OH−, povećava

njihovu koncentraciju a smanjuje koncentraciju H+ jona (povećava pHrastvora). Arenijusove baze su rastvorljive u vodi i ovi rastvori uvek imaju pHveći od 7.

Po protolitičkoj teoriji, baza je svako hemijsko jedinjenje koje je akceptor(primalac) katjona vodonika (H + ),tj. protona, u uslovima date reakcije.



• Pri dodiru su klizave • Menjaju boju lakmusa iz crvene u plavu • Imaju gorak ukus • Reaguju sa kiselinama pri čemu nastaju soli • Vodeni rastvori provode električnu struju

• Soda-bikarbona, sredstvo za pranje sudova, sapun i mnoge drugesupstance• Pomenute baze su slabe, deluju "sapunjavo" na dodir, rastvarajukiseline iz kože i pretvaraju ih u supstance nalik sapunu • Baze neutrališu kiseline • Jake baze - veoma razarajuće i nagrizaju kožu na dodir; u baze spada i

kaustična soda (NaOH), koja se koristi za čišćenje u industriji • Baze su jedinjenja koja u vodenom rastvoru kao jedine negativne jonedaju hidroksidne jone



Slika 1: Hemijska reakcija u kojoj natrijum hidroksidrazara tablu aluminijuma



Snažna baza je ona koja se hidrolizira u potpunosti i podiže pHotopine prema 14. Snažne baze, kao i snažne kiseline, napadaju ioštećuju tkivo i uzrokuju ozbiljne opekline.

Koncept baze je prvi put u kemiju uveo francuski kemičar

Guillame François Rouelle 1754. godine. On je primjetio dakiseline stvaraju soli samo kad ih se pomiješa s određenimtvarima. Ove je tvari nazvao bazom soli, i odatle i ime.



pH vode je mjera njene kiselosti. To je negativan logaritam koncentracijeoksonijevih iona. U čistoj vodi, otprilike jedna na 10 milijuna molekulavode disocira na H3O+ i OH-, prema jednadžbi:

2H2O(l) → H3O+(aq) + OH−(aq)

pH vrednost je mera aktivnosti vodonikovih jona (H+) u rastvoru i na taj

način određuje da li je dati rastvor kiselog ili baznog karaktera. pHvrednost je broj bez jedinica, i za poređenje koristi se pH skala kojaobuhvata vrednosti od 0 do 14. Za kisele rastvore pH vrednost je manjaod 7 (pH < 7,0), a za bazne je veća od 7 (pH > 7,0). Za neutralan rastvorpH je 7. Mera analogna ovoj za koncentraciju hidroksidnih jona urastvoru je pOH

Iako pH vrednost nema metrične jedinice, njena skala nije proizvoljna.pH vrednost se meri na osnovu aktivnosti vodonikovih jona u rastvoru.

Formula za računanje vrednosti je: pH = − log 10[ H + ]



Neutralan u kemiji znači tvar koja ne reagira ni kiselo ni alkalno. Neutralizacija ukemiji je reakcija između kiseline i baze, u kojoj se njihovo kiselinsko i bazičnodjelovanje međusobno poništavaju, tj. kiselina i baza stvaraju sol i vodu. Pritom seradi o spajanju vodikovih iona (OH-), koji su nastali disocijacijom u otopini, u vrloslabo disocirane molekule vode, H2O. Nakon reakcije otopina jakih kiselina s jakimbazama (ili otopina slabih kiselina sa slabim bazama) u stehiometrijskom omjeru,

koncentracija je iona H3O+ i OH- u otopini jednaka otopina reagira neutralno (pH =7).

Kada se otopi u vodi, snažna baza poput natrijevog hidroksida se rastavi nahidroksidne i natijeve ione:

NaOH → Na+ + OH−

I slično tome, klorovodična kiselina u vodi stvara oksonijeve i kloridne ione: HCl + H2O → H3O+ + Cl−

Kada se ove dvije otopine izmiješaju, oksonijevi i hidroksidni ioni reagiraju pričemu nastaju molekule vode:

H3O+ + OH− → 2 H2O



1. Kiseline prihvataju elektrone (elektronske parove) u

kemijskoj reakciji (akceptori elektrona). 2. Baze daju elektrone (elektronske parove) u kemijskoj

reakciji (donori elektrona).













Kiseline i baze su dio našeg svakodnevnog života. U tomkontekstu, od vas će znati:

koje tvari u našem svakodnevnom životu su kisele ili. baza i kakose oni razlikuju;

različitih pokazatelja koji mogu odrediti rješenja kiselostioz.bazičnost ili njihova pH vrijednost; kako rezultat sol, kako napisati i objaviti kemijski;

Što je topivost tvari i kako to ovisi o temperaturi; kako izračunati težinu posto rastvorka koncentracije i postotak

rješenja.



Hvala na pažnji.

Documents

Hemija baze