Hidrogeno propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente HidrgenoPrimer elemento de la tabla peridica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e inspido, compuesto de molculas diatmicas, H2. El tomo de hidrgeno, smbolo H, consta de un ncleo de unidad de carga positiva y un solo electrn. Tiene nmero atmico 1 y peso atmico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgnica, y est distribuido de manera amplia no slo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 istopos del hidrgeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en ms del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

Usos:El empleo ms importante del hidrgeno es en la sntesis del amoniaco. La utilizacin del hidrgeno est aumentando con rapidez en las operaciones de refinacin del petrleo, como el rompimiento por hidrgeno (hydrocracking),y en el tratamiento con higrgeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrgeno en la hidrogenacin cataltica de aceites vegetales lquidos insaturados para obtener grasas slidas. La hidrogenacin se utiliza en la manufactura de productos qumicos orgnicos. Grandes cantidades de hidrgeno se emplean como combustible de cohetes, en combinacin con oxgeno o flor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energa nuclear.Propiedades:El hidrgeno comn tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0C y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrgeno es la sustancia ms inflamable de todas las que se conocen. El hidrgeno es un poco ms soluble en disolventes orgnicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrgeno. La adsorcin del hidrgeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos qumicos.A temperaturas ordinarias el hidrgeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.Aunque por lo general es diatmico, el hidrgeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en tomos libres. El hidrgeno atmico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los xidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metlico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio y potasio. Reacciona con cierto nmero de elementos, tanto metales como no metales, para producir hidruros, como el NaH, KH, H2S y PH3. El hidrgeno atmico produce perxido de hidrgeno, H2O2, con oxgeno. Con compuestos orgnicos, el hidrgeno atmico reacciona para generar una mezcla compleja de productos; con etileno, C2H4, por ejemplo, los productos son etano, C2H6, y butano, C4H10. El calor que se libera cuando los tomos de hidrgeno se recombinan para formar las molculas de hidrgeno se aprovecha para obtener temperaturas muy elevadas en soldadura de hidrgeno atmico.El hidrgeno reacciona con oxgeno para formar agua y esta reaccin es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa elctrica, se realiza con violencia explosiva. Con nitrgeno, el hidrgeno experimenta una importante reaccin para dar amoniaco. El hidrgeno reacciona a temperaturas elevadas con cierto nmero de metales y produce hidruros. Los xidos de muchos metales son reducidos por el hidrgeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre o un xido ms bajo. El hidrgeno reacciona a temperatura ambiente con las sales de los metales menos electropositivos y los reduce a su estado metlico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrgeno reacciona con compuestos orgnicos no saturados adicionndose al enlace doble.Compuestos principales:El hidrgeno es constituyente de un nmero muy grande de compuestos que contienen uno o ms de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los cidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgnicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrgeno se combina slo con otro elemento se denominan generalmente hidruros.Preparacin:Se pueden aplicar muy diversos mtodos para preparar hidrgeno gaseoso. La eleccin del mtodo depende de factores como la cantidad de hidrgeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima. Entre los procesos que ms se emplean estn las reacciones de metales con agua o con cidos, la electrlisis del agua, la reaccin de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgnicos, y la descomposicin trmica de hidrocarburos. La principal materia prima para la produccin de hidrgeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petrleo crudo.Efectos del Hidrgeno sobre la saludEfectos de la exposicin al hidrgeno:Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosin. Explosin: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Vas de exposicin: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalacin. Inhalacin: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente deficiente de oxgeno. Los individuos que respiran esta atmsfera pueden experimentar sntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los odos, mareos, somnolencia, inconsciencia, nuseas, vmitos y depresin de todos los sentidos. La piel de una vctima puede presentar una coloracin azul. Bajo algunas circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el hidrgeno cause mutagnesis, embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las enfermedades respiratorias pre-existentes pueden ser agravadas por la sobreexposicin al hidrgeno. Riesgo de inhalacin: Si se producen prdidas en su contenedor, se alcanza rpidamente una concentracin peligrosa.Peligros fsicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fcilmente mezclas explosivas. El gas es ms ligero que el aire.Peligros qumicos:El calentamiento puede provocar combustin violenta o explosin. Reacciona violentamente con el aire, oxgeno, halgenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosin. Los catalizadores metlicos, tales como platino y nquel, aumentan enormemente estas reacciones.

Elevadas concentraciones en el aire provocan una deficiencia de oxgeno con el riesgo de inconsciencia o muerte. Comprobar el contenido de oxgeno antes de entrar en la habitacin. No hay advertencia de olor si hay concentraciones txicas presentes. Medir concentraciones de hidrgeno con un detector de gas adecuado (un detector normal de gas inflamable no es adecuado para este propsito).Efectos ambientales del HidrgenoEstabilidad ambiental:El hidrgeno existe naturalmente en la atmsfera. El gas se disipar rpidamente en reas bien ventiladas.Efecto sobre plantas o animales:Cualquier efecto en animales ser debido a los ambientes deficientes de oxgeno. No se anticipa que tenga efectos adversos sobre las plantas, aparte de la helada producida en presencia de los gases de expansin rpida.Efecto sobre la vida acutica:Actualmente no se dispone de evidencia sobre el efecto del hidrgeno en la vida acutica.

Helio propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente HelioElemento qumico gaseoso, smbolo He, nmero atmico 2 y peso atmico de 4.0026. El helio es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla peridica. Es el segundo elemento ms ligero. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.El helio es un gas incoloro, inodoro e inspido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto qumicos. La densidad y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad trmica y el contenido calrico son excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensacin es la ms baja de cualquier sustancia conocida.El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicacin contina en la investigacin de alta altitud y para globos meteorolgicos. El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de proteccin en soldadura autgena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas. El helio es el nico refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores que 14 K (-434F). El principal valor de la temperatura ultrabaja est en el desarrollo del estado de superconductividad, en el cual hay prcticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles lquidos de cohetes, en mezclas helio-oxgeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como gas transportador en los anlisis qumicos por cromatografa de gases.El helio terrestre se forma por decaimiento radiactivo natural de elementos ms pesados. La mayor parte de este helio migra a la superficie y entra en la atmsfera. Cabra suponer que la concentracin atmosfrica del helio (5.25 partes por milln al nivel del mar) fuese superior. Sin embargo, su peso molecular bajo le permite escapar al espacio a una velocidad equivalente a la de su formacin. Los gases naturales lo contienen en concentraciones superiores a la atmosfrica.Efectos del Helio sobre la saludEfectos de la exposicin:La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalacin. Inhalacin: Elevacin de la voz. Mareos. Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia. Piel: Congelacin en contacto con el lquido. Riesgo de inhalacin: Si hay prdidas en el contenedor este gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxgeno en el aire en los lugares cerrados. Comprobar la concentracin de oxgeno antes de entrar en el recinto.

Litio propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente LitioEl litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla peridica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los istopos Li6 y Li7. Es el metal slido ms ligero, es blando, de bajo punto de fusin y reactivo. Muchas propiedades fsicas y qumicas son tan o ms parecidas a las de los metales alcalinotrreos que a las de su grupo.El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cermica, de modo especfico en la formulacin de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autgena y soldadura para latn. El litio es un elemento moderadamente abundante y est presente en la corteza terrestre en 65 partes por milln(ppm).Esto lo coloca por debajo del nquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y estao, en lo referente a abundancia.Entre las propiedades fsicas ms notables del litio estn el alto calor especfico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase lquida, alta conductividad trmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metlico es soluble en aminas alifticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.El litio experimenta un gran nmero de reacciones, tanto con reactivos orgnicos como inorgnicos. Reacciona con el oxgeno para formar el monxido y el perxido. Es el nico metal alcalino que reacciona con el nitrgeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro. Reacciona fcilmente con el hidrgeno a casi 500C (930F) para formar hidruro de litio. La reaccin del litio metlico con agua es un extrmo vigorosa. El litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se combina fcilmente con los halgenos y forma halogenuros con emisin de luz. Aunque no reacciona con hidrocarburos parafnicos, experimenta reacciones de adicin con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. Tambin reacciona con compuestos acetilnicos, formando acetiluros de litio, los cuales son importantes en la sntesis de la vitamina A.El compuesto principal del litio es el hidrxido de litio. Es un polvo blanco; el material comercial es hidrxido de litio monohidratado. El carbonato tiene aplicacin en la industria de cermica y en la medicina como un antidepresivo. Tanto el bromuro como el cloruro de litio forman salmueras concentradas que tienen la propiedad de absorber humedad en un intervalo amplio de temperaturas; estas salmueras se emplean en los sistemas comerciales de aire acondicionado.Efectos del Litio sobre la saludEfectos de la exposicin al litio:Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosin. Libera vapores (o gases) irritantes y txicos en un incendio. Explosin: Riesgo de incendio y explosin en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalacin: Sensacin de quemadura. Tos. Respiracin trabajosa. Falta de aire. Dolor de garganta. Los sntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras cutneas. Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras severas y profundas. Ingestin: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensacin de quemadura. Nuseas. Shock o colapso. Vmitos. Debilidad. Vas de exposicin: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalacin de su aerosol y por ingestin. Riesgo de inhalacin: La evaporacin a 20C es insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede alcanzar rpidamente una concentracin peligrosa de partculas suspendidas en el aire. Efectos de la exposicin a corto plazo: La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo si es ingerido. La inhalacin de la sustancia puede causar edema pulmonar. Normalmente los sntomas del edema pulmonar no se manifiestan hasta despus de unas horas y son agravados por el esfuerzo fsico. El reposo y la observacin mdica son por lo tanto esenciales. Debe ser considerada la administracin inmediata de un spray apropiado, por un mdico o una persona autorizada por l.Riesgos qumicos: Su calentamiento puede provocar combustin violenta o explosin. La sustancia puede arder espontneamente en contacto con el aire cuando se dispersa en finas partculas. Cuando se calienta se forman vapores txicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, cidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halgenos, halones, cemento, arena y asbestos) provocando peligro de incendio y explosin. Reacciona violentamente con el agua, formando gas hidrgeno altamente inflamable y vapores corrosivos de hidrxido de litio.Efectos ambientales del LitioEl litio metlico reacciona con el nitrgeno, el oxgeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidrxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li2CO3), y nitrato de litio (Li3N). El hidrxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atencin a los organismos acuticos.

Berilio propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente BerilioEl berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales ms ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedades fsicas y qumicas importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso nicas.El principal uso del berilio metlico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adicin de un 2% de berilio al cobre forma una aleacin no magntica seis veces ms fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes mviles crticas de aviones, as como en componentes clave de instrumentos de precisin, computadoras mecnicas, reveladores elctricos y obturadores de cmaras fotogrficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refineras petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar una explosin o un incendio.El berilio tiene muchos usos en la energa nuclear porque es uno de los materiales ms eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, as como para reflejarlos. En consecuencia, se utiliza en la construccin de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.Efectos del Berilio sobre la saludEl berilio no es un elemento crucial para los humanos: en realidad es uno de los ms txicos que se conocen. Es un metal que puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede daar los pulmones y causar neumona. El efecto ms comnmente conocido del berilio es la llamada beriliosis, una peligrosa y persistente enfermedad de los pulmones que puede incluso daar otros rganos, como el corazn. Alrededor del 20% de todos los casos de berioliosis terminan con la muerte del enfermo. La causa de la beriliosis es la respiracin de berilio en el lugar de trabajo. Las personas con el sistema inmune debilitado son ms sucestibles a esta enfermedad.El berilio puede tambin causar reacciones alrgicas en personas que son hipersensibles a los productos qumicos. Estas reacciones pueden ser muy agudas y pueden hacer que la persona caiga fuertemente enferma, una afeccin conocida como enfermedad crnica por berilio. Los sntomas son debilidad, cansancio y problemas respiratorios. Algunas personas que sufren de esta enfermedad pueden desarrollar anorexia y las manos y pies se les ponen azules. En algunas personas puede causar la muerte.El berilio puede tambin incrementar las posibilidades de desarrollar cncer y daos en el ADN.Efectos ambientales del BerilioEl berilio entra en el aire, agua y suelo como resultado de procesos naturales y actividades humanas. Esto ocurre de forma natural en el medio ambiente en pequeas cantidades. El hombre aade berilio a travs de la produccin de metal y de la combustin de carbn y aceite.El berilio existe en el aire en pequeas partculas de polvo. Entra en el agua durante los procesos de desintegracin de suelos y rocas. Las emisiones industriales aaden berilio al aire y al agua residual y stas sern posteriormente traspasadas al agua. Normalmente precipita en el sedimento. El berilio como elemento qumico est presente en los suelos en pequeas cantidades de forma natural, pero las actividades humanas han incrementado esos niveles de berilio. Es probable que el berilio no se mueva hacia la zona profunda del suelo y no entre en contacto con el agua subterrnea.Ciertos elementos qumicos reaccionan con el berilio en el agua hacindolo insoluble. Esto es bueno, porque la forma insoluble del berilio en agua causa mucho meno dao a los organismos que la forma soluble. El berilio no se acumula en los cuerpos de los peces, pero algunas frutas y vegetales como son los frijoles y las peras pueden contener niveles significantes de berilio. Estos niveles pueden entrar en los animales cuando esos alimentos son consumidos, pero por suerte la mayora de los animales excretan el berilio rpidamente a travs de los rganos excretores como el sistema urinario y fecal.Las pruebas de laboratorio han indicado que es posible que el berilio produzca cncer y cambios en el ADN de los animales, aunque de momento no hay evidencia el estudios de campo que respalde estos descubrimientos.

Boro propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente BoroElemento qumico, B, nmero atmico 5, peso atmico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el nico elemento no metlico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina es un slido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metlico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del caf castao al negro. En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos istopos estables, con pesos atmicos de 10 y 11.Muchas propiedades del boro no estn lo suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las variaciones en los mtodos y las temperaturas de preparacin.El boro y sus compuestos tienen muchas aplicaciones en diversos campos, aunque el boro elemental se emplea principalmente en la industria metalrgica. Su gran reactividad a temperaturas altas, en particular con oxgeno y nitrgeno, lo hace til como agente metalrgico degasificante. Se utiliza para refinar el aluminio y facilitar el tratamiento trmico del hierro maleable. El boro incrementa de manera considerable la resistencia a alta temperatura, caracterstica de las aleaciones de acero. El boro elemental se emplea en reactores atmicos y en tecnologas de alta temperatura. Las propiedades fsicas que lo hacen atractivo en la construccin de misiles y tecnologa de cohetes son su densidad baja, extrema dureza, alto punto de fusin y notable fuerza tensora en forma de filamentos. Cuando las fibras de boro se utilizan en material portador o matriz de tipo epoxi (u otro plstico), la composicin resultante es ms fuerte y rgida que el acero y 25% ms ligera que el aluminio. El brax, Na2B4O710H2O, refinado es un ingrediente importante en ciertas variedades de detergentes, jabones, ablandadores de agua, almidones para planchado, adhesivos, preparaciones para bao, cosmticos. Talcos y papel encerado. Se utiliza tambin en retardantes a la flama, desinfectantes de frutas y madera, control de hierbas e insecticidas, as como en la manufactura de papel, cuero y plsticos.El boro constituye el 0.001% en la corteza terrestre. Nunca se ha encontrado libre. Est tambin presente en el agua de mar en unas cuantas partes por milln (ppm). Existe en pequeas cantidades en la mayora de los suelos y es un constituyente esencial de varios silicatos tales como la turmalina y la datolita. La presencia de boro en cantidades muy pequeas parece ser necesaria en casi todas las plantas, pero en grandes concentraciones es muy txico para la vegetacin. En la naturaleza hay slo un nmero limitado de localidades con concentraciones altas de boro o grandes depsitos de minerales; los ms importantes parecen ser de origen volcnico.Efectos del Boro sobre la saludEl Boro ocurre de forma natual en el medioambiente debido a que es liberado al aire, suelo y agua a travs de los procesos de erosin. Este puede tambin aparecer en el agua subterrnea en muy pequeas cantidades. Los humanos utilizan Boro en las industrias del vidrio pero la liberacin de Boro por los humanos es ms pequea que las concentraciones liberadas por procesos naturales de erosin.Las plantas absorben Boro del suelo y a travs del consumo de plantas por los animales este termina en las cadena alimentarias. El Boro ha sido encontrado en los tejidos animales pero este no parece ser que se acumule. Cuando los animales absorben grandes cantidades de Boro en un periodo de tiempo corto a travs de la comida o el agua los rganos reproductivos masculinos sern afectados. Cuando los animales son expuestos al Boro durante el embarazo sus descencientes pueden sufrir defectos de nacimiento y fallos en el desarrollo. Adems, los animales sufren irritacin de nariz cuando respiran Boro.Efectos ambientales del BoroLos humanos pueden ser expuestos al Boro a travs de las frutas y vegetales, el agua, aire y el consumo de productos.Comer peces o carne no incrementar la concentracin de Boro en nuestros cuerpos, el Boro no se acumula en los tejidos animales. La exposicin al Boro a travs del aire y del agua no es muy frecuente que ocurra, pero el riesgo de exposicin al polvo de Boro en el lugar de trabajo existe.Las exposiciones al Boro pueden tambin ocurrir al consumir productos como cosmticos y productos para lavar.Cuando los humanos consumen grandes cantidades de comida que contiene Boro, la concentracin de Boro en sus cuerpos puede aumentar a niveles que causan problemas de salud. El Boro puede infectar el estmago, hgado, riones y cerebro y puede eventualmente llevar a la muerte. Cuando la exposicin es con pequeas cantidades de Boro tiene lugar la irritacin de la nariz, garganta y ojos.

Carbono propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente CarbonoEl carbono es nico en la qumica porque forma un nmero de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.Con mucho, el grupo ms grande de estos compuestos es el constituido por carbono ehidrgeno. Se estima que se conoce un mnimo de 1.000.000 de compuestos orgnicos y este nmero crece rpidamente cada ao. Aunque la clasificacin no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgnicos, en un nmero mucho menor al de los orgnicos.El carbono elemental existe en dos formas alotrpicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbn vegetal, coque y negro de humo. El carbono qumicamente puro se prepara por descomposicin trmica del azcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades fsicas y qumicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad flucta entre 2.25 g/cm (1.30 onzas/in) para el grafito y 3.51 g/cm (2.03 onzas/in) para el diamante. El punto de fusin del grafito es de 3500C (6332F) y el de ebullicin extrapolado es de 4830C (8726F). El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, cidos y bases diluidos, as como disolventes orgnicos. A temperaturas elevadas se combina con el oxgeno para formar monxido o dixido de carbono. Con agentes oxidantes calientes, como cido ntrico y nitrato de potasio, se obtiene cido meltico C6(CO2H)6. De los halgenos slo el flor reacciona con el carbono elemental. Un gran nmero de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.Con el oxgeno forma tres compuestos gaseosos: monxido de carbono, CO, dixido de carbono, CO2, y subxido de carbono, C3O2. Los dos primeros son los ms importantes desde el punto de vista industrial. El carbono forma compuestos de frmula general CX4con los halgenos, donde X es flor, cloro, bromo o yodo. A temperatura ambiente el tetrafluoruro de carbono es gas, el tetracloruro es un lquido y los otros dos compuestos son slidos. Tambin se conocen tetrahalogenuros de carbono mixtos. Quiz el ms importante de ellos es el diclorodifluorometano, CCl2F2llamado fren.El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depsitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrgeno-nitrgeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.Grandes cantidades de carbono se encuentran en forma de compuestos. El carbono est presente en la atmsfera en un 0.03% por volumen como dixido de carbono. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mrmol, tienen carbonatos. Todas las plantas y animales vivos estn formados de compuestos orgnicos complejos en donde el carbono est combinado con hidrgeno, oxgeno, nitrgeno y otros elementos. Los vestigios de plantas y animales vivos forman depsitos: de petrleo, alfalto y betn. Los depsitos de gas natural contienen compuestos formados por carbono e hidrgeno.El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyera hasta el pigmento de negro de humo en llantas de automvil y tintas de imprenta. Otra forma del carbono, el grafito, se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de arco de luz, como puntillas de lpiz y como lubricante. El carbn vegetal, una forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente decolorante.Los compuestos de carbono tienen muchos usos. El dixido de carbono se utiliza en la carbonatacin de bebidas, en extintores de fuego y, en estado slido, como enfriador (hielo seco). El monxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes. El fren se utiliza en aparatos de refrigeracin. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno; es til para soldar y cortar metales, as como para preparar otros compuestos orgnicos. Otros carburos metlicos tienen usos importantes como refractarios y como cortadores de metal.Efectos del Carbono sobre la saludEl carbono elemental es de una toxicidad muy baja. Los datos presentados aqu de peligros para la salud estn basados en la exposicin al negro de carbono, no carbono elemental. La inhalacin continuada de negro de carbn puede resultar en daos temporales o permanentes a los pulmones y el corazn.Se ha encontrado pneumoconiosis en trabajadores relacionados con la produccin de negro de carbn. Tambin se ha dado parte de afecciones cutneas tales como inflamacin de los folculos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposicin cutnea.Carcinogenicidad: El negro de carbn ha sido includo en la lista de la Agencia Internacional de Investigacin del Cncer (AIIC) dentro del grupo 3 (agente no clasificable con respecto a su carcinogenicidad en humanos).

El carbono-14 es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosfricas, que comenz en 1945, con una prueba americana, y termin en 1980 con una prueba china. Se encuentra entre los radionucleidos de larga vida que han producido y continuarn produciendo aumento del riesgo de cncer durante dcadas y los siglos venideros. Tambin puede atravesar la placenta, ligarse orgnicamente con clulas en desarrollo y de esta forma poner a los fetos en peligro.Efectos ambientales del CarbonoNo se tiene constancia de que el carbono tenga efectos negativos sobre el medio ambiente.

Nitrgeno propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente NitrgenoElemento qumico, smbolo N, nmero atmico 7, peso atmico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrgeno molecular es el principal constituyente de la atmsfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentracin es resultado del balance entre la fijacin del nitrgeno atmosfrico por accin bacteriana, elctrica (relmpagos) y qumica (industrial) y su liberacin a travs de la descomposicin de materias orgnicas por bacterias o por combustin. En estado combinado, el nitrgeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las protenas (vegetales y animales), as como tambin de muchos materiales orgnicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.Gran parte del inters industrial en el nitrgeno se debe a la importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria qumica; de ah la importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrgeno tambin se usa para llenar los bulbos de las lmparas incandescentes y cuando se requiere una atmsfera relativamente inerte.El nitrgeno, consta de dos istopos,14N y15N, en abundancia relativa de 99.635 a 0.365. Adems se conocen los istopos radiactivos12N,13N,16N y17N, producidos por una variedad de reacciones nucleares. A presin y temperatura normales, el nitrgeno molecular es un gas con una densidad de 1.25046 g por litro.El nitrgeno elemental tiene una reactividad baja hacia la mayor parte de las sustancias comunes, a temperaturas ordinarias. A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador, conhidrgenoa temperaturas y presin bastante altas, para formar amoniaco. El nitrgeno, carbono e hidrgeno se combinan arriba de los 1800C (3270F) para formar cianuro de hidrgeno.Cuando el nitrgeno molecular se somete a la accin de un electrodo de descarga condensada o a una descarga de alta frecuencia se activa en forma parcial a un intermediario inestable y regresa al estado basal con emisin de un resplandor amarillo oro.Los elementos de la familia del nitrgeno exhiben tres estados de oxidacin principales, -3, +3 y +5 en sus compuestos, aunque tambin se presentan otros estados de oxidacin. Todos los elementos de la familia del nitrgeno forman hidruros, as como xidos +3, xidos +5, haluros +3 (MX3) y, excepto para el nitrgeno y el bimuto, halogenuros +5 (MX5). E1 nitrgeno es el elemento ms electronegativo de la familia. As, adems de los estados de oxidacin tpicos de la familia (-3,+3 y +5), el nitrgeno forma compuestos con otros estados de oxidacin.Los compuestos que contienen una molcula de nitrgeno enlazada a un metal se llaman complejos de nitrgeno o complejos dinitrgeno. Los metales que pertenecen al grupo VIII de la familia de los metales de transicin son extraordinarios en su capacidad para formar compuestos de coordinacin; para cada metal de este grupo se han identificado varios complejos nitrogenados. Los complejos nitrogenados de estos metales se presentan en estados de oxidacin bajos, como Co(I) o Ni(O), los otros ligandos presentes en estos complejos, adems de N2, son del tipo que se sabe que estabilizan estados de oxidacin bajos: las fofinas parecen ser particularmente tiles a este respecto.Efectos del Nitrgeno sobre la saludLas molculas de Nitrgeno se encuentran principalmente en el aire. En agua y suelos el Nitrgeno puede ser encontrado en forma de nitratos y nitritos. Todas estas substancias son parte del ciclo del Nitrgeno, aunque hay una conexin entre todos.Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y nitritos, mayormente debido a la aplicacin de estircoles que contienen nitrato. El Nitrgeno es emitido extensamente por las industrias, incrementando los suministros de nitratos y nitritos en el suelo y agua como consecuencia de reacciones que tienen lugar en el ciclo del Nitrgeno.Las concentraciones de Nitrgeno en agua potable aumentarn grandemente debido a esto.Nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud. Estos son los efectos ms comunes: Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminucin en la capacidad de transporte de oxgeno por la sangre. (nitrito) Disminucin del funcionamiento de la glndula tiroidea. (nitrato) Bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato) Produccin de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las ms comn causa de cncer. (nitratos y nitritos)Pero desde un punto de vista metablico, el xido de nitrgeno (NO) es mucho ms importante que el nitrgeno. En 1987, Salvador Moncada descubri que ste era un mensajero vital del cuerpo para la relajacin de los msculos, y hoy sabemos que est involucrado en el sistema cardiovascular, el sistema inmunitario, el sistema nervioso central y el sistema nervioso perifrico. La enzima que produce el xido ntrico, la xido-ntrico sintasa, es abundante en el cerebro.Aunque el xido ntrico tiene una vida relativamente corta, se puede difundir a travs de las membranas para llevar a cabo sus funciones. En 1991, un equipo encabezado por K.E.Anderson del hospital universitario de Lund, Suecia, demostr que el xido ntrico activa la ereccin por medio de la relajacin del msculo que controla el flujo de sangre en el pene. La droga Viagra trabaja liberando xido ntrico para producir el mismo efecto.Efectos ambientales del NitrgenoLos humanos han cambiado radicalmente los suministros de nitratos y nitritos. La mayor causa de la adicin de nitratos y nitritos es el uso intensivo de fertilizantes. Los procesos de combustin pueden tambin realzar los suministros de nitrato y nitrito, debido a la emisin de xidos de nitrgeno que puede ser convertidos en nitratos y nitritos en el ambiente.Los nitratos y nitritos tambin consisten durante la produccin qumica y son usado como agentes conservantes en las comidas. Esto causa las concentraciones de nitrgeno en el agua subterrnea y aguas superficiales y en la comida crece en gran medida.La adicin de Nitrgeno enlazado en el ambiente tiene varios efectos. Primeramente, puede cambiar la composicin de especies debido a la susceptibilidad de ciertos organismos a las consecuencias de los compuestos de nitrgeno. Segundo, la mayora del nitrito puede tener varios efectos sobre la salud de los humanos asi como en animales. La comida que es rica en compuestos de Nitrgeno puede causar una prdida en el transporte de oxgeno en la sangre, lo que puede tener consecuencias serias para el ganado.La toma de altas concentraciones de Nitrgeno puede causar problemas en la glndula tiroida y puede llevar a bajos almacenamientos de la Vitamina A. En los estmagos e intestinos de animales los nitratos pueden convertirse en nitrosaminas, un tipo de substancia peligrosamente cancergena.

Oxigeno propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente OxgenoElemento qumico gaseoso, smbolo O, nmero atmico 8 y peso atmico 15.9994. Es de gran inters por ser el elemento esencial en los procesos de respiracin de la mayor parte de las clulas vivas y en los procesos de combustin. Es el elemento ms abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxgeno.Existen equipos capaces de concentrar el oxgeno del aire. Son los llamadosgeneradores o concentradores de oxgeno, que son los utilizados en losbares de oxgeno.El oxgeno gaseoso no combinado suele existir en forma de molculas diatmicas, O2, pero tambin existe en forma triatmica, O3, llamada ozono.El oxgeno se separa del aire por licuefaccin y destilacin fraccionada. Las principales aplicaciones del oxgeno en orden de importancia son: 1) fundicin, refinacin y fabricacin de acero y otros metales; 2) manufactura de productos qumicos por oxidacin controlada; 3) propulsin de cohetes; 4) apoyo a la vida biolgica y medicina, y 5) minera, produccin y fabricacin de productos de piedra y vidrio.Existen equiposgeneradores de ozono, los cuales son usados para oxidacin de materias, para ozonizacin de piscinas...En condiciones normales el oxgeno es un gas incoloro, inodoro e inspido; se condensa en un lquido azul claro. El oxgeno es parte de un pequeo grupo de gases ligeramente paramagnticos, y es el ms paramagntico de este grupo. El oxgeno lquido es tambin ligeramente paramagntico.Casi todos los elementos qumicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxgeno. Entre los compuestos binarios ms abundantes de oxgeno estn el agua, H2O, y la slica, SiO2; componente principal de la arena. De los compuestos que contienen ms de dos elementos, los ms abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas y suelos. Otros compuestos que abundan en la naturaleza son el carbonato de calcio (caliza y mrmol), sulfato de calcio (yeso), xido de aluminio (bauxita) y varios xidos de hierro, que se utilizan como fuente del metal.Efectos del Oxgeno sobre la saludTodo ser humano necesita oxgeno para respirar, pero como ocurre con mucahs sustancias un exceso de oxgeno no es bueno. Si uno se expone a grandes cantidades de oxgeno durante mucho tiempo, se pueden producir daos en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxgeno a presin normal durante un periodo prolongado provoca daos en los pulmones. Las personas que en su trabajo sufren exposiciones frecuentes o potencialmente elevadas a oxgeno puro, deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar antes y despus de desempear ese trabajo. El oxgeno es normalmente almacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto se deben usar ropas especiales para prevenir la congelacin de los tejidos corporales.Efectos ambientales del OxgenoNo ha sido constatado ningn efecto negativo del oxgeno en el medio ambiente.

Flor propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente FlorSmbolo F, nmero atmico 9, miembro de la familia de los halgenos con el nmero y peso atmicos ms bajos. Aunque slo el istopo con peso atmico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los istopos radiactivos, con pesos atmicos 17 y 22, el flor es el elemento ms electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metlico ms energtico qumicamente.Propiedades:El flor elemental es un gas de color amarillo plido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que est todava en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fsforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reaccin con los no metales son lquidos o gases, las reacciones continan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con produccin considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metlico protector que bloquea una reaccin posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el nquel, el magnesio y el cobre forman tales pelculas de fluoruro protector.El flor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienenhidrgeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgnicas, sean lquidos, slidos o gases. La reaccin del flor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrgeno y oxgeno, as como cantidades menores de perxido de hidrgeno, difluoruro de oxgeno y ozono. El flor desplaza otros elementos no metlicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad qumica. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y el oxgeno en la slica, en vidrio y en algunos materiales cermicos. En ausencia de fluoruro de hidrgeno, el flor no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun despus de varias horas a temperaturas hasta de 200C (390F).El flor es un elemento muy txico y reactivo. Muchos de sus compuestos, en especial los inorgnicos, son tambin txicos y pueden causar quemaduras severas y profundas. Hay que tener cuidado para prevenir que lquidos o vapores entren en contacto con la piel y los ojos.Frecuencia natural:Se estima que se halla en un 0.065% en la corteza terrestre; es casi tan abundante como elcarbono, elnitrgenoo elcloro, mucho ms que elcobreo elplomo, aunque mucho menos que elhierro,aluminioo elmagnesio. Los compuestos cuyas molculas contienen tomos de flor estn ampliamente distribuidos en la naturaleza. Muchos minerales contienen cantidades pequeas del elemento, y se encuentra tanto en rocas gneas como en rocas sedimentarias.Aplicaciones:Los compuestos que contienen flor se utilizan para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias en la industria vidriera y cermica. El espato flor (fluoruro de calcio) se introduce dentro del alto horno para reducir la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro. La criolita, Na2AlF6, se utiliza para formar el electrlito en la metalurgia del aluminio. El xido de aluminio se disuelve en este electrlito, y el metal se reduce, elctricamente, de la masa fundida. El uso de halocarburos que contienen flor como refrigerantes se patent en 1930, y estos compuestos estables y voltiles encontraron un mercado como propelentes de aerosoles, as como tambin en refrigeracin y en sistemas de aire acondicionado. Sin embargo, el empleo de fluorocarburos como propelentes ha disminuido en forma considerable a causa del posible dao; a la capa de ozono de la atmsfera. Un uso del flor, muy importante durante la Segunda Guerra Mundial, fue un el enriquecimiento del istopo fisionable235U; el proceso ms importante empleaba hexafluoruro de uranio. Este compuesto estable y voltil fue con mucho el material ms adecuado para la separacin del istopo por difusin gaseosa.Mientras que para los consumidores la utilizacin de compuestos de flor en la industria pasa casi inadvertida, algunos compuestos se han vuelto familiares a travs de usos menores pero importantes, como aditivos en pastas de dientes y superficies fluoropolimricas antiadherentes sobre sartenes y hojas de afeitar (tefln por ejemplo).Compuestos:En todos los compuestos de flor la alta electronegatividad de este compuesto indica que el tomo de flor tiene un exceso de carga negativa. Es conveniente, sin embargo, dividir los fluoruros binarios inorgnicos en sales (red inica), fluoruros metlicos no voltiles y fluoruros voltiles, la mayor parte de no metales. Algunos hexafluoruros metlicos y los fluoruros de gases nobles muestran volatilidad que son frecuencia est asociada a un compuesto molecular. La volatilidad se asocia a menudo con nmeros de oxidacin altos para el elemento positivo.Los metales suelen formar fluoruros inicos no voltiles, donde la transferencia electrnica es sustancial y la red cristalina est determinada por el tamao inico y la interaccin electrosttica predecible. Cuando el nmero de coordinacin y la valencia son la misma, por ejemplo en BF3, SiF4y WF6, el enlace entre el metal y el flor no es comn; los compuestos resultantes son muy voltiles y los slidos muestran redes moleculares ms que estructuras cristalinas inicas. Para nmeros de oxidacin superiores, las redes inicas simples son menos comunes y, mientras que el enlace entre el tomo central y el flor requiere an transferencia de alguna carga al flor, las estructuras moleculares son identificables en las fases condensadas.Adems de los fluoruros binarios, se ha aislado un nmero muy grande de complejos, a menudo con un anin fluoruro que contiene un tomo central de nmero de oxidacin alto. Los fluoruros binarios salinos muestran una gran tendencia a combinarse con otros fluoruros binarios para formar numerosos complejos o sales dobles.Los compuestos de carbono que contienen flor pueden dividirse en hidrocarburos fluorados y derivados (compuestos orgnicos del flor), y los fluorocarburos y sus derivados. El tomo de flor unido al anillo aromtico, como en el fluorobenceno, es poco reactivo. Adems reduce la reactividad de toda la molcula. Por ejemplo, aquellos colorantes que contienen flor unido al anillo aromtico son ms resistentes a la oxidacin y ms sensibles a la luz, que los que no lo contienen. La mayor parte de los compuestos alifticos, como los fluoruros de alquilo, son inestables y pierden fluoruro de hidrgeno con facilidad. Estos compuestos son difciles de preparar y conservar, y es poco probable que se vuelvan importantes.Efectos del Flor sobre la saludEn el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeas cantidades de flor. Como resultado los humanos estn expuestos al flor a travs de los alimentos y el agua potable y al respirar el aire. El flor se puede encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades relativamente pequeas. Se pueden encontrar grandes cantidades de flor en el t y en los mariscos.El flor es esencial para mantener la solidez de nuestros huesos. El flor tambin nos puede proteger del decaimiento dental, si es aplicado con el dentifrco dos veces al da. Si se absorbe flor con demasiada frecuencia, puede provocar caries, osteoporosis y daos a los riones, huesos, nervios y msculos.Las industrias liberan la forma gaseosa del flor. Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas concentraciones puede causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de los ojos y la nariz.Efectos ambientales del FlorEl flor est presente en la corteza terrestre de forma natural, pudiendo ser encontrado en rocas, carbn y arcilla. Los fluoruros son liberados al aire cuando el viento arrastra el suelo. Los procesos de combustin en las industrias pueden liberar fluoruro de hidrgeno al aire. Los fluoruros que se encuentran en el aire acabarn depositndose en el suelo o en el agua.Cuando el flor se fija a partculas muy pequeas puede permanecer en el aire durante un largo periodo de tiempo. Cuando el flor del aire acaba en el agua se instala en los sedimentos. Cuando acaba en los suelos, el flor se pega fuertemente a las partculas del suelo.En el medio ambiente el flor no puede ser destrudo; solamente puede cambiar de forma. El flor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flor que tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposicin del flor incluso bajas concentraciones de flor pueden provocar daos en las hojas y una disminucin del crecimiento.Los animales que ingieren plantas que contienen flor pueden acumular grandes cantidades de flor en sus cuerpos. El flor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas concentraciones de flor sufren de caries y degradacin de los huesos. Demasiado flor tambin puede provocar la disminucin de la cantidad de alimento tomado por el estmago y puede alterar el desarrollo de las garras. Por ltimo, puede provocar bajo peso al nacer.

Nen propiedades fsicas y qumicas su uso y aplicacin efectos en la salud y el medio ambiente Neon Elemento qumico gaseoso, smbolo Ne, con nmero atmico 10 y peso atmico 20.179. El nen es miembro de la familia de los gases nobles. La nica fuente comercial del nen es la atmsfera terrestre, aunque se encuentran pequeas cantidades de nen en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.Se usan cantidades considerables de nen en la investigacin fsica de alta energa. Las cmaras de centelleo con que se detecta el paso de partculas nucleares se llenan de nen. El nen lquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo de 25-40 K (-416 a -387F). Tambin se utiliza en algunos tipos de tubos electrnicos, contadores Geiger-Mller, en lmparas probadoras de corriente elctrica de alto voltaje. Con baja potencia elctrica se produce luz visible en lmparas incandescentes de nen; tales lmparas son econmicas y se usan como luces nocturnas y de seguridad.El nen es incoloro, inodoro e inspido; es gas en condiciones normales. El nen no forma ningn compuesto qumico en el sentido general de la palabra; hay solamente un tomo en cada molcula de gas nen.Efectos del Nen sobre la saludVas de exposicin:La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo a travs de la inhalacin.Riesgo de inhalacin:Si existen prdidas en su contenedor este lquido se evapora con mucha rapidez provocando sobresaturacin del aire con serio peligro de asfixia cuando se trata de recintos cerrados.Efectos de la exposicin: Inhalacin: Asfixiante simple. Piel: Congelacin en contacto con el lquido. Ojos: Congelacin en contacto con el lquido.Inhalacin:Este gas es inerte y est clasificado como un asfixiante simple. La inhalacin en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, nuseas, vmitos, prdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusin, o prdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxgeno, la prdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la cual disminuyen la cantidad (presin parcial) del oxgeno en el aire que se respira. El oxgeno puede reducirse a un 75% de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen sntomas apreciables. Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una concentracin del 33% en la mezcla de aire y gas. Cuando el asfixiante simple alcanza una concentracin del 50%, se pueden producir sntomas apreciables. Una concentracin del 75% es fatal en cuestin de minutos.Sntomas:Los primeros sntomas producidos por un asfixiante simple son respiracin rpida y hambre de aire. La alerta mental disminuye y la coordinacin muscular se ve perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se presenta rpidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden presentarse nuseas y vmitos, postracin y prdida de consciencia, y fianlmente convulsiones, coma profundo y muerte.Efectos ambientales del NenEl nen es un gas raro atmosfrico, y como tal no es txico y es qumicamente inerte.