GUIDEBO

OK

Chemitry Smart Challenge 2020

Chemistry Smart Challenge2020

Himpunan Mahasiswa Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

Universitas Hasanuddin

PENDAHULUAN

Perkembangan teknologi dunia yang sangat pesat saat ini ditambah telah masuknya era

revolusi industri 4.0 menjadi salah satu tantangan berat Indonesia sebagai negara berkembang.

Indonesia dituntut memiliki sumber daya manusia (SDM) berkualitas yang menguasai ilmu

pengetahuan dan teknologi (Iptek) dan memiliki kapasitas inovasi dalam segala bidang termasuk

kimia yang memberi dampak luar biasa dalam kehidupan. Hal ini disebabkan keunggulan atau

kemajuan negara tercermin dari kedua hal tersebut. Sayangnya, Indonesia masih tergolong

rendah dalam hal ini ditunjukkan oleh knowledge indexnya yaitu 3,19 (World Bank, 2019).

Generasi muda Indonesia yang diisi oleh generasi Z yang sangat potensial terlebih dari

segi kuantitas (63,82 juta jiwa pemuda) (BPS, 2018) ditambah peluang dari fenomena era bonus

demografi diharapkan dapat menjawab tantangan zaman ini. Terdapat banyak upaya yang dapat

dilakukan untuk mengantar pemuda Indonesia agar dapat menguasai Iptek dan memiliki

kapasitas inovasi. Salah satunya melalui ajang kompetisi karena dapat menumbuhkembangkan

minat dan bakat, mengasah jiwa kompetitif, solutif, dan sportif, serta memacu jiwa inovatif para

pesertanya. Cara ini telah bayak diambil oleh berbagai instansi maupun organisasi.

Himpunan Mahasiswa Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

Universitas Hasanuddin (HMK FMIPA Unhas) sebagai organisasi mahasiswa yang menekuni

disiplin ilmu kimia juga berkewajiban dengan keturutsertaan dalam menghantar pemuda

Indonesia agar dapat menguasai Iptek dan berinovasi tinggi terkhusus pada bidang kimia.

Sebagai perwujudan hal tersebut, maka HMK FMIPA Unhas membuat program Chemistry

Smart Challenge (CSC) 2020, sebuah ajang kompetisi kimia untuk siswa/i SMP sederajat se-

Sulawesi, SMA sederajat se-Indonesia serta mahasiswa dan masyarakat umum. Hal ini dianggap

sebagai salah satu langkah perwujudan SDM berkualitas menghadapi tantangan zaman.

JENIS KEGIATAN

1. Perlombaan

Adapun jenis lomba yang akan dilangsungkan dalam kegiatan ini yaitu:

Tingkat SMP sederajat:

- Cabang Umum (CU)

- Cepat Tepat Kimia (CTK)

- Sistem Periodik Unsur (SPU)

- Recycle Smart Challenge (Remach)

Tingkat SMA sederajat:

- Cabang Umum (CU) (Kimia Organik, Kimia Anorganik, Kimia Fisika, Kimia Analitik)

- Cepat Tepat Kimia (CTK)

- Sistem Periodik Unsur (SPU)

- Recycle Smart Challenge (Remach)

- Nomenklatur

- Visualisasi

Hari/Tanggal : Jumat-Senin/ 06-09 Maret 2020

Tempat : Gedung Baruga A.P. Pettarani Universitas Hasanuddin, Auditorium Prof.

Amiruddin FK Unhas, Science Building FMIPA Unhas

2. Talkshow

Topik : Health and Personal Care Products

Hari/Tanggal : Sabtu/ 07 Maret 2020

Tempat : Gedung Baruga A.P. Pettarani Universitas Hasanuddin

MEKANISME PENENTUAN JUARA UMUM

Mekanisme I

Juara umum ditentukan oleh jumlah medali emas yang diperoleh masing- masing

sekolah.

Mekanisme II

Apabila medali emas yang diperoleh jumlahnya sama, maka jumlah medali perak dan

perunggu yang menentukan berturut-turut

Mekanisme III

Apabila perolehan medalinya semua sama, maka poin tiap lomba yang akan menentukan.

Poin lomba ditentukan dari jumlah peserta dari masing- masing lomba. Misalnya; poin lomba

Remach lebih tinggi dari poin lomba cabang umum karena Remach memiliki jumlah peserta 3

orang dalam satu tim sedangkan cabang umum hanya 1 orang.

DESKRIPSI LOMBA SMA

Cabang Umum (Kimia Organik, Kimia Anorganik, Kimia Analitik, Kimia Fisika)

Mekanisme : menjawab 60 soal dalam bentuk multiple choice

Sistem : Individual (Jumlah perwakilan tiap sekolah bebas)

Durasi : 60 Menit

Penilaian : Benar (+4), Salah (-1), Tidak Menjawab (0).

Pemilihan Juara:

- Juara 1, 2, dan 3 ditentukan dari 3 peserta dengan perolehan nilai total tertinggi

- Jika nilai sama maka dilihat dari jumlah soal emas yang terjawab (setiap kategori soal

terdapat 3 soal emas) (soal emas adalah soal istimewa yang ditentukan panitia tanpa

diberitahukan peserta).

- Jika masih sama, akan dilaksanakan babak play off (babak penentuan dengan

mengerjakan sejumlah soal dengan waktu singkat untuk menentukan juara).

Visualisasi

Mekanisme

a. Pada cabang ini akan disajikan kasus-kasus yang berhubungan dengan kimia (dapat berupa

reaksi-reaksi kimia yang terjadi di laboratorium, kimia dalam kehidupan sehari-hari, kimia

dan pemanfaatannya, dll.) secara visual (dalam bentuk video)

b. Ketajaman analisis terhadap kasus yang diberikan sangat dibutuhkan dalam cabang ini

c. Cabang perlombaan ini terdiri dari 2 sesi:

- Sesi I : Berupa pertanyaan pilihan ganda sebanyak 20 nomor

- Sesi II: Berupa pertanyaan isian sebanyak 20 nomor

Sistem

Tim yang terdiri dari 2 orang dan hanya dapat mengutus 1 tim untuk tiap sekolah

Durasi

120 Menit

Penilaian

- Sesi I : Benar (+4), Salah(-1), Tidak Menjawab (0)

- Sesi II Disesuaikan dengan hasil yang telah dikerjakan

Cepat Tepat Kimia

Mekanisme

a. Cabang lomba ini terdiri atas babak penyisihan (online dan offline), babak semifinal, dan

babak final

b. Setiap tim yang berasal dari sekolah di luar pulau Sulawesi dapat mengikuti babak

penyisihan secara online se Indonesia untuk memilih masing-masing satu tim terbaik di

regionalnya (regional Sumatera, Regional Jawa, Regional Kalimantan & Bali dan Regional

Indonesia Timur). Keempat tim ini akan mendapat golden ticket untuk bertanding pada

babak semifinal di Universitas Hasanuddin.

c. Setiap tim yang berasal dari sekolah di pulau Sulawesi dapat mengikuti babak penyisihan

secara offline untuk memilih 5 tim terbaik untuk bertanding pada babak semifinal di

Universitas Hasanuddin

d. Pada babak semifinal, sembilan tim (4 tim online dan 5 tim offline) akan dibagi menjadi 3

grup (1 grup terdiri dari 3 tim) Babak semifinal terdiri dari 2 babak:

- Babak I : Peserta menjawab 10 nomor soal wajib

- Babak II : Peserta diberikan 10 nomor soal rebutan Pemenang dari tiap grup akan

bertanding pada babak final.

e. Babak final terdiri dari 3 babak:

- Babak I : Five Minutes Update. Pada babak ini akan berlangsung selama 15 menit (5

menit tiap tim), tiap tim akan diberikan 10 soal berupa pertanyaan yang dijawab benar

atau salah.

- Babak II : Soal Wajib. Peserta menjawab 10 nomor soal wajib (waktu yang diberikan

sebanyak 1 menit setiap soal dan perhitungan waktu dimulai setelah soal dibacakan.

- Babak III: Soal Rebutan. Babak ini akan diberikan 10 soal rebutan setiap soal dijawab

dalam waktu 1 menit.

Sistem

Tim yang terdiri dari 3 orang dan tiap sekolah hanya dapat mengutus satu tim saja, tidak dapat

mengganti maupun mengurangi atau menambah personel tim.

Durasi

Babak seleksi : 60 menit 75 soal

Babak semifinal : 90 menit tiap grup

Babak final : 120 menit

Penilaian

Babak seleksi : Benar (+4), Salah (-1), Tidak Menjawab (0)

Babak semifinal :

- Babak I : Benar (+50), Salah (0)

- Babak II : Benar (+100), Salah (-50)

Babak final

- Babak I : Benar (+50), Salah (0)

- Babak II : Benar (+100), Salah (0)

- Babak III : Benar (+100), Salah (-100)

Remach (Recycle Smart Challenge)

Mekanisme

a. Setiap tim membuat satu karya DAUR ULANG kreatif dan inovatif yang disertakan dengan

makalah, poster, dan x banner sesuai dengan tema CSC 2020. Ukuran poster A3 (yang

terdapat dalam poster dan xbanner: judul, logo Himpunan Mahasiswa Kimia FMIPA Unhas,

Logo CSC 2020, Logo Unhas, Manfaat dan Prosedur).

b. Soft file Makalah, poster, dan x banner dikumpul ke panitia pelaksana melalui e-mail

(chemistrysmartchallenge@gmail.com). Batas pengiriman hingga 9 Februari 2020. Panitia

akan mengkonfirmasi makalah, poster, dan x banner yang telah diterima dari tiap peserta

melalui e-mail

c. Makalah, poster, dan x banner dikumpul pada saat registrasi ulang hari pertama

d. Cabang lomba ini terdiri dari 2 babak:

- Babak I : Penyisihan

Pada babak ini tiap karya daur ulang (makalah, poster, dan x banner) yang dikirimkan

via email akan diseleksi. Sejumlah tim terbaik akan melaju ke babak final.

- Babak II: Final

Pada babak ini, peserta akan mempresentasikan hasil karya daur ulang beserta posternya

di depan juri, sedangkan x banner akan dipamerkan di vanue/lokasi perlombaan CSC

2020.

Sistem

Tim yang terdiri dari 3 orang dan tiap sekolah hanya dapat mengutus satu tim saja tidak dapat

mengganti maupun mengurangi atau menambah personel tim.

Durasi

Babak Penyisihan

- dikondisikan

Babak final

- Presentasi 10 menit tiap tim

Penilaian

Babak Penyisihan

- Makalah :30%

- Poster dan x banner : 30%

- Pemanfaatan : 40 %

Babak final

- Presentasi : 40%

- Penguasaan Materi : 60%

Sistem Periodik Unsur (SPU)

Mekanisme

Perlombaan ini terdiri dari tiga babak:

a. Babak Penyelisihan : Setiap tim akan mengikuti babak Penyelisihan seleksi tertulis. Babak

penyelisihan terdiri dari 50 soal pilihan ganda dan 10 soal isian. Akan terpilih 9 tim yang

berhak untuk bertanding di babak semifinal

b. Babak Semifinal Pada babak semifinal akan diberikan 2 bagian soal;

1. Creating Periodic Table Membuat sistem periodik untuk unsur dengan mengisi kotak

kosong yang telah disediakan dengan unsur-unsur kimia. Unsur-unsur tersebut harus

tertempel dengan baik dan tidak boleh diangkat sebelum dinilai.

2. Crossword Puzzle Mengisi teka teki silang seputar sisten periodik unsur dan didapatkan

3 tim dengan nilai tertinggi yang berhak masuk ke babak final.

3. Babak Final Pada babak final, setiap tim akan diberikan soal berupa, Clue and Keyword

Asking. Pertanyaan rebutan seputar sistem periodik unsur, berupa pertanyaan berlanjut

(Clue asking), berupa petunjuk yang diberikan dan menebak unsur kimia yang

dimaksud dari 15 soal yang diberikan.

Sistem

Tim terdiri dari 2 orang dan setiap sekolah hanya boleh mengutus 1 tim, tidak dapat mengganti

maupun mengurangi atau menambah personel tim.

Durasi

- Babak penyisihan : 45 menit

- Babak semifinal

o Creating Periodic Table : 5 Menit

o Crossword Puzzle : 10 Menit

- Babak final : 15 menit

Penilaian

- Babak penyisihan : Benar (+4), Salah (-1). Tidak menjawab (0)

- Babak semifinal

o Creating Periodic Table : Benar (+-10), Salah (-1), Tidak menjawab (0).

o Crossword Puzzle : Benar (+4), Salah (-1). Tidak Menjawab (0).

(50%/50 % ) dari kedua babak

- Babak final

o Clue and Keyword Asking Benar (+100), Salah (-50).

Nomenklatur

Mekanisme: menjawab 60 soal (30 multiple choice dan 30 essay) berupa penamaan senyawa

organik, anorganik, dam senyawa kompleks secara IUPAC. Senyawa yang banyak penamaannya

harus disediakan semua opsi.

Sistem: individual (jumlah perwakilan tiap sekolah bebas)

Durasi: 60 menit

Penilaian: benar (+4), salah (-1), tidak menjawab (0)

DESKRIPSI LOMBA SMP

Cabang Umum

- Mekanisme: Menjawab 60 soal dalam bentuk multiple choice.

- Sistem : Individual jumlah perwakilan tiap sekolah bebas).

- Durasi : 60 Menit.

- Penilaian : Benar (+4), Salah (-1), Tidak Menjawab (0).

Pemilihan Juara:

- Juara 1, 2, dan 3 ditentukan dari 3 peserta dengan perolehan nilai total tertinggi

- Jika nilai sama maka dilihat dari jumlah soal emas yang terjawab (setiap kategori soal

terdapat 3 soal emas) (soal emas adalah soal istimewa yang ditentukan panitia tanpa

diberitahukan peserta).

- Jika masih sama, akan dilaksanakan babak play off (babak penentuan dengan

mengerjakan sejumlah soal dengan waktu singkat untuk menentukan juara).

Cepat Tepat Kimia (CTK)

Mekanisme

a. Cabang lomba ini terdiri atas babak penyisihan (online dan offline), babak semifinal, dan

babak final

b. Setiap tim yang berasal dari sekolah di luar provinsi Sulawesi Selatan dapat mengikuti

babak penyisihan secara online se Indonesia untuk memilih masing-masing tiga tim terbaik.

Ketiga tim ini akan mendapat golden ticket untuk bertanding pada babak semifinal di

Universitas Hasanuddin.

c. Setiap tim yang berasal dari sekolah di provinsi Sulawesi Selatan dapat mengikuti babak

penyisihan secara offline untuk memilih 6 tim terbaik untuk bertanding pada babak

semifinal di Universitas Hasanuddin

d. Pada babak semifinal, sembilan tim (3 tim online dan 6 tim offline) akan dibagi menjadi 3

grup (1 grup terdiri dari 3 tim) Babak semifinal terdiri dari 2 babak:

- Babak I : Peserta menjawab 10 nomor soal wajib

- Babak II : Peserta diberikan 10 nomor soal rebutan Pemenang dari tiap grup akan

bertanding pada babak final.

e. Babak final terdiri dari 3 babak:

- Babak I : Five Minutes Update. Pada babak ini akan berlangsung selama 15 menit (5

menit tiap tim), tiap tim akan diberikan 10 soal berupa pertanyaan yang dijawab benar

atau salah.

- Babak II : Soal Wajib. Peserta menjawab 10 nomor soal wajib (waktu yang diberikan

sebanyak 1 menit setiap soal dan perhitungan waktu dimulai setelah soal dibacakan.

- Babak III: Soal Rebutan. Babak ini akan diberikan 10 soal rebutan setiap soal dijawab

dalam waktu 1 menit.

Sistem

Tim yang terdiri dari 3 orang dan tiap sekolah hanya dapat mengutus satu tim saja, tidak dapat

mengganti maupun mengurangi atau menambah personel tim.

Durasi

Babak seleksi : 60 menit 75 soal

Babak semifinal : 90 menit tiap grup

Babak final : 120 menit

Penilaian

Babak seleksi : Benar (+4), Salah (-1), Tidak Menjawab (0)

Babak semifinal :

- Babak I : Benar (+50), Salah (0)

- Babak II : Benar (+100), Salah (-50)

Babak final

- Babak I : Benar (+50), Salah (0)

- Babak II : Benar (+100), Salah (0)

- Babak III : Benar (+100), Salah (-100)

Remach (Recycle Smart Challenge)

Mekanisme

a. Setiap tim membuat satu karya DAUR ULANG kreatif dan inovatif yang disertakan dengan

makalah, poster, dan x banner sesuai dengan tema CSC 2020. Ukuran poster A3 (yang

terdapat dalam poster dan xbanner: judul, logo Himpunan Mahasiswa Kimia FMIPA Unhas,

Logo CSC 2020, Logo Unhas, Manfaat dan Prosedur).

b. Soft file Makalah, poster, dan xbanner dikumpul ke panitia pelaksana melalui e-mail

(chemistrysmartchallenge@gmail.com). Batas pengiriman hingga 9 Februari 2020. Panitia

akan mengkonfirmasi makalah, poster, dan x banner yang telah diterima dari tiap peserta

melalui e-mail

c. Makalah, poster, dan x banner dikumpul pada saat registrasi ulang hari pertama

d. Cabang lomba ini terdiri dari 2 babak:

- Babak I : Penyisihan

Pada babak ini tiap karya daur ulang (makalah, poster dan x banner) yang dikirimkan via

email akan diseleksi. Sejumlah tim terbaik akan melaju ke babak final.

- Babak II: Final

Pada babak ini, peserta akan mempresentasikan hasil karya daur ulang beserta posternya

di depan juri sedangkan xbanner akan dipamerkan di venue/lokasi perlombaan CSC

2020.

Sistem

Tim yang terdiri dari 3 orang dan tiap sekolah hanya dapat mengutus satu tim saja tidak dapat

mengganti maupun mengurangi atau menambah personel tim.

Durasi

Babak Penyisihan

- dikondisikan

Babak final

- Presentasi 10 menit tiap tim

Penilaian

Babak Penyisihan

- Makalah :30%

- Poster dan x banner : 30%

- Pemanfaatan : 40 %

Babak final

- Presentasi : 40%

- Penguasaan Materi : 60%

Sistem Periodik Unsur (SPU)

Mekanisme

Sistem periodik unsur terdiri dari 2 babak

a. Babak I : Find Me Pada babak ini, setiap tim akan diberikan soal berupa huruf acak dan

diharuskan untuk mencari NAMA-NAMA UNSUR KIMIA DALAM BAHASA LATIN

diantara huruf acak tersebut dalam waktu 5 menit. Setelah selesai 5 menit, peserta harus

berpindah ke babak selanjutnya.

b. Babak II Colouring Periodic Table Setiap peserta membuat dan mewarnal sistem periodik

unsur yang sesuai wujud unsur, lengkp dengan nomor atomnya pada kertas kosong yang

disediakan oleh panitia menggunakan PENSIL WARNA (tidak diperbolehkan

menggunakan crayon, spidol dan cat air). Peserta wajib membawa alat tulis lengkap

termaksud pensil warna.

Sistem

Tim yang terdiri dari 2 orang dan tiap sekolah hanya dapat mengutus 1 tim saja.

Durasi

- Babak I : 15 Menit

- Babak II : 20 Menit

Penilaian

- Babak I : Benar (-5), Salah(0)

- Babak II :

a. Kecepatan 30%

b. Ketepatan 60%

c. Kerapian 10%

SILABUS LOMBA

Silabus SMA

Silabus Lomba Cepat Tepat Kimia

1. Kimia Fisika

a. Memahami Sifat Koligatif Larutan

b. Memahami Konsep Gas dan Teori Kinetika Gas

c. Memahami Konsep Termodinamika dan Cara Pengukurannya.

d. Memahami Kinetika Kimia dan Faktor-Faktor yang mempengaruhi, serta penerapannya.

e. Memahami Konsep Reduksi dan Oksidasi dan Elektrokimia.

f. Memahami Konsep Kesetimbangan Kimia dan Faktor-faktor yang Mempengaruhi.

2. Kimia Anorganik

a. Stoikiometri (konsep mol, hukum dasar ilmu kimia, persamaan reaksi, rumus empiris dan

rumus molekul, reaksi stoikiometri dan non stoikiometri).

b. Kimia unsur (kelimpahan unsur, kegunaan unsur, sifat-sifat unsur utama dan transisi).

c. Struktur atom (bilangan-bilangan kuantum, konfigurasi elektron, dan sifat-sifat periodik).

d. Ikatan kimia (macam-macam ikatan kimia, ciri-ciri ikatan kimia, sifat-sifat ikatan kimia).

e. Koloid (pengelompokan sistem koloid, sifat-sifat koloid, pembuatan koloid).

f. Kimia lingkungan (jenis-jenis pencemaran, zat-zat pencemar (polutan).

3. Kimia Organik

a. Menganalisis elemen kuantitatif dan rumus molekul,

b. Menamai senyawa organik secara IUPAC dan trivial.

c. Mengetahui jenis-jenis reaksi organik.

d. Mengetahui struktur dan ikatan kimia.

e. Menentukan isomer dari senyawa organik.

f. Mengetahui sifat, kegunaan, serta reaksi pada hidrokarbon halida.

g. Mengetahui sifat aromatik serta reaksi-reaksi senyawa aromatik.

h. Mengetahui sifat-sifat senyawa asam karboksilat serta turunannya.

i. Mengetahui dan memahami senyawa makromolekul.

4. Kimia Analitik

a. Larutan (pH, kurva titrasi, konsentrasi, konsep asam-basa, Ksp)

b. Volumetri fasidi-alkalimetri, argentometri, redukto- oksidometri, kompleksometri)

c. Gravimetri (faktor kimia)

d. Pemisahan (ekstraksi, kromatografi)

e. Reaksi identifikasi

Silabus Lomba Cabang Umum

1. Kimia Fisika

1. Konsep Dasar Kimia Fisika

1.1 Konsep Mol, Stoikiometri dan Hukum Gas Ideal

1.2 Perhitungan Bilangan Oksidasi

2. Keadaan Materi

2.1 Gaya Intermolekul

2.2 Keadaan Gas (Hukum Boyle; Hukum Charles-Gay-Lussac; Hukum Gay-Lussac;

Hukum Avogadro; Persamaan Gas Ideal; Kerapatan Gas)

2.3 Hukum Graham Difusi dan Penerapannya; Hukum Dalton Tekanan Parsial dan

Penerapannya

2.4 Teori Kinetik Gas (Postulat; Persamaan)

2.5 Distribusi Kelajuan Molekul (Laju RMS) dan Sifat Tabrakan Molekul

2.6 Persamaan Gas Nyata

2.7 Kapasitas Panas Gas (Cp: Cv; Efek Joule-Thomson)

3. Termodinamika dan Termokimia

3.1 Hukum Pertama (Konsep Sistem dan Lingkungan: Energi; Panas Kerja)

3.2 Hubungan Energi Intemal dan Entalpi

3.3 Definisi Kapasitas Panas; Perbedaan Cp dan Cv

3.4 Entalpi dan Sifat/Fungsi Keadaan (Hukum Hess)

3.5 Siklus Born Haber

3.6 Entalpi Reaksi

3.7 Hukum Kedua (Definisi Entropi dan Ketidakberaturan; Definisi Energi Bebas)

3.8 Energi Bebas Gibbs dan Prediksi Arah Perubahan Secara Spontan

3.9 Hubungan Energi Bebas Gibbs dan Tetapan Kesetimbangan K

3.10 Hukum Ketiga

4. Sifat Koligatif Larutan

4.1 Tekanan Uap dan Suhu

4.2 Persamaan Clausius Clapeyron

4.3 Diagram Fasa Kompononen Tunggal

4.4 Sistem Cair-Uap (Sistem Ideal dan Nonideal; Diagram; Destilasi Fraksionasi)

4.5 Hukum Raoult dan Deviasi Hukum Raoult

4.6 Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku

4.7 Tekanan Osmotik

5. Reaksi Redoks dan Elektrokimia

5.1 Penyetaraan Reaksi Reduksi Oksidasi

5.2 Perhitungan Berat Ekivalen Agen Pengoksidasi atau Pereduksi

5.3 Definisi: Sel Elektrokimia dan GGL; Jenis Elektroda Pertama dan Kedua

5.4 Potensial Elektroda Standar

5.5 Persamaan Nernst

5.6 Hubungan Energi Bebas Gibbs dan GGL

5.7 Elektrolisis (Sel Elektrokimia dan Hukum Faraday)

5.8 Baterai dan Korosi

6. Kimia Permukaan dan Koloid

6.1 Jenis-Jenis Koloid

6.2 Penerapan Koloid

6.3 Jenis-Jenis dan Klasifikasi Katalis

6.4 Katalis Biologis atau Enzim

6.5 Materi Adsorpsi (Kemisorpsi dan Fisisorpsi)

6.6 Hukum Distribusi Nernst atau Hukum Partis

7. Kesetimbangan Kimia

7.1 Definisi dan Sifat Umum Kesetimbangan Kimia serta Jenis-Jenis Kesetimbangan

7.2 Hukum Aksi Massa dan Penerapannya; Sifat Konstanta Kesetimbangan

7.3 Perhitungan Aksi Massa saat Setimbang

7.4 Perhitungan Tekanan Parsial saat Setimbang

7.5 Ketergantungan Suhu terhadap Konstanta Kesetimbangan; Derajat Disosiasi

7.6 Hubungan Kc, Kp dan Energi Bebas Gibbs

7.7 Prinsip Le Chatelier dan Penerapannya

7.8 Kelarutan dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

7.9 Kelarutan dalam Air Berdasarkan Nilai Ksp

8. Kinetika Kimia

8.1 Koordinat Reaksi dan Keadaan Transisi

8.2 Hukum Laju Diferensial, Orde Reaksi dan Definisi Tetapan Laju Reaksi

8.3 Laju dan Tetapan Laju Reaksi Orde Pertama

8.4 Ketergantungan Konsentrasi terhadap Waktu dan Konsep Waktu Paruh

8.5 Perhitungan Tetapan Laju Reaksi dari Hukum Laju Diferensial

8.6 Perhitungan Tetapan Laju Reaksi dari Hukum Laju Integrasi

8.7 Laju dan Tetapan Laju Reaksi Orde Kedua dan Ketiga

9. Spektroskopi dan Instrumen dalam Kimia Fisika

2. Kimia Analitik

1. Konsep Dasar Kimia Analitik

1.1 Pengantar Kimia Analitik

1.2 Kesalahan Analisis Kimia

1.3 Sampling dalam Analisis

1.4 Konsep Angka Penting dalam Kimia Analitik

1.5 Stoikiometri, Konsep Konsentrasi, Konsep Mol dan Konsep Redoks

1.6 Konsep Penentuan Kadar Logam

1.7 Analisa Gravimetri

2. Analisa Kualitatif

2.1 Identifikasi Analisis Kation

2.1.1 Golongan (Pb2, Agt, H22+)

2.1.2 Golongan IA (Hg2, Bi3+, Cu2+, Cd2+)

2.1.3 Golongan IIB (As3+, Sn4+, Sn2+, Sb3+)

2.1.4 Golongan II (Fe3+, A13+ , Cr3+)

2.1.5 Golongan IV (Ni2+, Co2+, Zn2+, Mn2+)

2.1.6 Golongan V (Ba2+, Sr2+, Ca2+)

2.1.7 Golongan VI (Mg2+, NH4+, Na+, K+)

2.2 Identifikasi Analisis Anion

2.3 Analisa Kualitatif Senyawa Organik

2.3.1 Uji Identifikasi Nitrogen, Sulfur, dan Halogen dalam Senyawa Organik

2.3.2 Uji Identifikasi Gugus Fungsi Organik

2.3.2.1 Gugus Alkohol (Uji serium amonium nitrat, uji sodium, reagen

Lucas)

2.3.2.2 Gugus Fenolik (Uji feri klorida, reaksi Leibermann, uji phthalein)

2.3.2.3 Gugus Aldehida (Reagen Schiff, reagen Tollens, larutan Fehling,

larutan Benedict)

2.3.2.4 Gugus Keton (uji 2,4-DNPH, uji sodium bisulfit, uj sodium

nitroprussida)

2.3.2.5 Gugus Karboksilat (uji sodium karbonat, uji lakmus, uji ester)

2.3.2.6 Gugus Amino (uji karbalamina, uji asam nitrit, uji Azo-Dye, uji

Hinsberg)

3. Kesetimbangan Kimia dan Kesetimbangan lon

3.1 Konsep Kesetimbangan

3.2 Teori Asam-Basa

3.3 Definisi pH dan Kw

3.4 Perhitungan pH pOH dari pKa dan pKb untuk asam dan basa lemah

3.5 Konsep Kesetimbangan Kelarutan

3.6 Kesetimbangan Kompleksometri

3.7 pH larutan asam lemah, campuran asam lemah

3.8 pH Larutan Asam Multi Proton

3.9 Sistem larutan Buffer dan pH

3.10 Analisa Kesetimbangan lon

4. Titrasi

4.1 Asam-Basa

4.2 Titrasi Redoks

4.3 Titrasi Kompleksometri

4.4 Argentometri

5. Metode Elektrokimia

6. Analisis Spektrokimia

7. Kinetika dan Pemisahan dalam Kimia Analitik

7.1 Konsep Kinetika dalam Kimia Analitik

7.2 Konsep Ekstraksi Pelarut

7.3 Analisa Pemisahan dalam Kimia Analitik (Kromatografi)

3. Kimia Anorganik

1. Konsep Dasar Kimia Anorganik

1.1 Teori Hukum-Hukum Kimia

1.2 Konsep Mol

1.3 Perhitungan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1.4 Stoikiometri

1.5 Bilangan Oksidasi

1.6 Reaksi Reduksi dan Oksidasi

2. Struktur Atom

2.1 Partikel Sub Atom (Proton, Neutron dan Elektron) dan Perkembangan Teori Atom

2.2 Model Atom Bohr dan Teorl Atom Bohr

2.3 Spektrum Elektromagnetik

2.4 Konfigurasi Elektron

2.5 Bilangan Kuantum

2.6 Teori Modern Struktur Atom dan Persamaan Gelombang Schrodinger

2.7 Kurva Distribusi Radial dan Angular

3. Klasifikasi dan Periodisitas Sifat Unsur

3.1 Klasifikasi Unsur Berdasarkan Blok Tabel Periodik

3.2 Efek Shielding dan Muatan Inti Efektif

3.3 Jari-Jari Atom dan lonik; Potensial lonisasi; Entalpi Afinitas Elektron

Elektronegativitas

3.4 Valensi dan Keadaan Oksidasi Unsur

4. Ikatan Kimia dan Struktur Molekul

4.1 Teori Oktet; Rumus Dot Lewis; Muatan Formal

4.2 lkatan lonik dan Ikatan Kovalen

4.3 Teori VSEPR; Spesies Isoelektronik dan Isostruktural

4.4 Teori Ikatan Valensi dan Hibridisasi

4.5 lkatan Kovalen Koordinasi atau Ikatan Datif

4.6 Teori Orbital Molekul (Konfigurasi Elektron Molekul dan Orde Ikatan)

4.7 lkatan Hidrogen

4.8 Parameter dalam lkatan Kimia:

4.8.1 Panjang Ikatan

4.8.2 Energi ikatan

4.8.3 Sudut Ikatan

4.9 Momen Dipol dan Resonansi dalam Senyawa Anorganik

5. Hidrogen

5.1 Pengenalan Hidrogen

5.1.1 Posisinya dalam Tabel Periodik

5.1.2 Kesamaan Sifat dengan Halogen

5.1.3 Kelimpahan dan Isotop Hidrogen

5.2 Pembuatan dan Industri Hidrogen

5.3 Sifat-Sifat Hidrogen

5.4 Penggunaan Hidrogen

5.5 Hidrida

5.6 Senyawa mengandung Ikatan Hidrogen

5.6.1 Air (H2O)

5.6.2 Air Keras (Hard Water)

5.6.3 Air Berat (Heavy Water)

5.6.4 Hidrogen Peroksida (H2O2)

5.6.4.1 Preparasi, Konsentrasi dan Penyimpanannya

5.6.4.2 Sifat Fisika dan Sifat Kimia

5.6.4.3 Reaksi Oksidasi dalam Media Asam dan Basa

6. Unsur Blok-s

6.1 Golongan IA

6.1.1 Sifat Umum Golongan IA

6.1.2 Reaktivitas Logam Unsur Golongan IA dan Prinsip Ekstraksinya

6.1.3 Senyawa Hidrida Logam Golongan IA dan Senyawa Alkali- Karbon

6.1.4 Garam-okso dari Karbonat Logam Alkali; Bikarbonat; Nitrat dan Nitrit

6.1.5 Sifat Anomali Litium (termasuk hubungan diagonal Li dengan Mg)

6.2 Golongan IIA

6.2.1 Sifat Umum Golongan IIA

6.2.2 Reaktivitas Logam Unsur Golongan IIA dan Prinsip Ekstraksinya

6.2.3 Senyawa Logam Unsur Golongan IIA (Hidrida; Nitrida; Oksida; Percksida;

Hidroksida; Halida)

6.2.4 Garam-Okso dari Unsur Golongan IIA (Karbonat dan Bikarbonat; Sulfat;

Nitrat: Tren Kelarutan dan Kestabilan Termal)

6.2.5 Perilaku Anomali dari Berilium serta Hubungan Diagonal Be dan Al

7. Unsur Blok-p

7.1 Golongan IIIA

7.1.1 Sifat Fisika dan Kimia Unsur Golongan IIIA

7.1.2 Perilaku Abnormal Boron

7.1.3 Hubungan Diagonal Antara Boron dan Silikon

7.1.4 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Golongan IIIA

7.2 Golongan IVA

7.2.1 Sifat Fisika dan Kimia Unsur Golongan IVA

7.2.2 Sifat Fisika dan Kimia Persenyawaan Unsur Golongan IVA

7.2.3 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Golongan IVA

7.3 Golongan VA

7.3.1 Sifat Fisika dan Kimia Unsur Golongan VA

7.3.2 Sifat Fisika dan Kimia Persenyawaan Unsur Golongan VA

7.3.3 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Golongan VA

7.4 Golongan VIA

7.4.1 Sifat Fisika dan Kimia Unsur Golongan VIA

7.4.2 Sifat Fisika dan Kimia Persenyawaan Unsur Golongan VIA

7.4.3 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Golongan VIA

7.5 Golongan VIIA

7.5.1 Sifat Fisika dan Kimia Unisur Golongan VIIA

7.5.2 Sifat Fisika dan Kimia Persenyawaan Unsur Golongan VIIA

7.5.3 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Golongan VIIA

7.6 Golongan VIIA

7.6.1 Sifat Fisika dan Kimia Unsur Golongan VIlIA

7.6.2 Sifat Fisika dan Kimia Persenyawaan Unsur Golongan VIlIA

7.6.3 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Golongan VIA

8. Unsur blok-d dan –f

8.1 Sifat Fisika dan Kimia Unsur Blok-d dan f

8.2 Sifat Fisika dan Kimia Persenyawaan Unsur Blok d dan f

8.3 Metalurgi Unsur dan Persenyawaan Unsur Blok-d dan -f

9. Prinsip dan Proses Umum Isolasi Unsur dan Persenyawaannya

9.1 Minerals dan Bijih

9.2 Proses Ekstraksi Logam

9.3 Beberapa Proses Industri Kimia

9.3.1 Pembuatan dan industri Asam Sulfat (H2SO4)

9.3.2 Pembuatan dan industri NH3

9.3.3 Pembuatan dan industri Na2CO3

9.3.4 Pembuatan dan industri Cl2 dan NaOH

9.3.5 Pembuatan dan industri HNO3

10. Senyawa Koordinasi

10.1 Rumus dan Nomenklatur senyawa Koordinasi

10.2 Isomer Struktural (lonisasi; Linkage; Koordinasi; Hidrat; Polimerisasi; Posisi) dan

Stereoisomer (Geometri dan Optik)

10.3 Teori Ikatan Valensi, Teori Orbital Molekul dan Teori Medan Kristal Senyawa

Koordinasi

10.4 Persamaan Kesetimbangan Reaksi Senyawa Koordinasi

10.5 Senyawa Organologam (Senyawa Terikat-Sigma; Terikat-Pi dan Terikat-Delta)

10.6 Aplikasi Senyawa Koordinasi dan Organologam

11. Kimia Padatan Kristal

11.1 Unsur Simetri Molekul

11.2 Konsep Bilangan Koordinasi dalam Kristal

11.3 Konsep Sel Unit dalam Kristal

12. Teknik Instrumen dalam Kimia Anorganik

12.1 XRD

12.2 FTIR

12.3 Mossbauer

12.4 Raman

4. Kimia Organik

1. Prinsip Dasar Kimia Organik dan Tekniknya

1.1 Konsep Mol dan Stoikiometri dalam Kimia Organik

1.2 Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Organik

1.3 Jenis-Jenis Karbon dalam Senyawa Organik (Primer; Sekunder; Tersier dan

Kuartener)

1.4 Hibridisasi dalam Senyawa Organik

1.5 Klasifikasi Senyawa Organik (termasuk dari Gugus Fungsi)

1.6 Aromatisitas dan Senyawa Aromatik

1.7 Elektronegativitas; Efek Induksi; Efek Mesomeri; Konjugasi dan Hiperkonjugasi

1.8 Karbokation; Karbanion; Radikal Bebas; Karben dan Nitren

1.9 Mekanisme dan Metode Penentuannya (Kontrol Termodinamik dan Kinetik;

Postulat Hammond)

1.10 Kinetika dalam Kimia Organik

1.11 Konsep Asam Basa dalam Kimia Organik

2. Hidrokarbon

2.1 Nomenklatur Senyawa Hidrokarbon

2.2 Sifat Umum dari Hidrokarbon

2.3 Metode Umum Preparasi Senyawa Hidrokarbon

2.4 Analisis Konformasi Senyawa Alkana (Perahu dan Kursi pada Sikloheksana;

Proyeksi Newman)

2.5 Benzena dan Hidrokarbon Aromatik Lainnya

2.6 Reaksi-Reaksi dlalam Senyawa Hidrokarbon Alkena dan Alkuna

2.7 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Hidrokarbon Aromatik

3. Haloalkana dan Haloarena

3.1 Nomenklatur Senyawa Haloalkana dan Haloarena

3.2 Sifat Umum dari Haloalkana dan Haloarena (Reaktivitas; Kerapatan; Titik Didih;

Momen Dipol; Kestabilan)

3.3 Metode Umum Preparasi Senyawa Haloalkana dan Haloarena

3.4 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Haloalkana (Reaksi Substitusl Nukleofilik SN1 dan

SN2; Reaksi Eliminasi E1 dan E2)

3.5 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Haloalkana (Reaksi dengan Logam Reaksi Reduksi;

Reaksi Halogenasi; Reaksi Isomerasi)

3.6 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Haloarena (Reaksi Substitusi Nukleofilik; Reaksi

Eliminasi; Reaksi dengan Logam; Reaksi Reduksi; Reaksi Halogenasi; Reaksi

Isomerasi)

4. Alkohol, Fenol dan Eter

4.1 Nomenklatur Senyawa Alkohol, Fenol dan Eter

4.2 Sifat Umum dari Senyawa Alkohol, Fenol dan Eter

4.3 Metode Umum Preparasi Senyawa Alkohol, Fenol dan Eter

4.4 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Alkohol

4.5 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Fenol

4.6 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Eter

5. Aldehida, Keton dan Asam Karboksilat serta Turunannya

5.1 Nomenklatur Senyawa Aldehida, Keton dan Asam Karboksilat serta Turunannya

5.2 Sifat Umum dari Senyawa Aldehida, Keton, Asam Karboksilat dan Turunannya

5.3 Metode Umum Preparasi Senyawa Aldehida, Keton, Asam Karboksilat serta

Turunannya

5.4 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Aldehida dan Keton (Reaksi Haloform: Aldol

Kondensasi; Reaksi Wittig; Reaksi Knoevenagel)

5.5 Reaksi-Reaksi dalam Asam Karboksilat dan Turunannya

6. Senyawa Organik Mengandung Nitrogen

6.1 Nomenklatur Senyawa Organik Mengandung Nitrogen

6.2 Sifat Umum Senyawa Organik Mengandung Nitrogen (Kelarutan; Titik Didih;

Warma; Ketengikan)

6.3 Metode Umum Preparasi Senyawa Organik Mengandung Nitrogen

6.4 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Organik Mengandung Nitrogen

7. Polimer

7.1 Pengenalan, Jenis-Jenis dan Klasifikasi Polimer

7.2 Penggunaan Polimer dalam Kehidupan Sehari-Hari

7.3 Reaksi-Reaksi dalam Senyawa Polimer

8. Kimia Kehidupan

8.1 Senyawa Kimia dalam Obat dan Klasifikasinya (Berdasarkan efek farmakologi;

aksinya; target molekul; strukturnya)

8.2 Aksi Terapi Berbagai Kelas Obat (Antasid; Anti Alergi; Anti Mikroba; Analgesik;

Antibiotik; Desinfektan dll)

8.3 Senyawa Kimia dalam Makanan

8.4 Agen Pembersih (Sabun dan Deterjen)

9. Prinsip Dasar Praktikum dalam Kimia Organik

9.1 Deteksi Gugus Fungsi Senyawa Organik Kejenuhan

9.2 Deteksi Gugus Fungsi Senyawa Organik Alkohol dan Fenol

9.3 Deteksi Gugus Fungsi Senyawa Organik Aldehida dan Keton

9.4 Deteksi Gugus Fungsi Senyawa Organik Asam Karboksilat

9.5 Deteksi Gugus Fungsi Senyawa Organik Amino dan Amina

10. Elusidasi Struktur Senyawa Organik

10.1 FT-IR

10.2 Spektroskopi Massa

10.3 1H-NMR

10.4 13C-NMR

10.5 UV-VIS

11. Karbohidrat

11.1 Rumus dan Struktur Monosakarida

11.2 Rumus Rantai Monosakarida

11.3 Proyeksi Fischer Monosakarida

11.4 Rumus Haworth Monosakarida

11.5 Gula Pereduksi dan Non-Pereduksi

11.6 Metode Preparasi Aldosa dan Ketosa

11.7 Reaksi-Reaksi Aldosa dan Ketosa

11.8 Sifat Umum Aldosa dan Ketosa

11.9 Perbedaan Antara a dan b-D-Glukosa

11.10 Rumus dan Struktur Disakarida, Oligosakarida dan Polisakarida

11.11 Contoh Polisakarida (Starch; Selulosa; Glikogen)

11.12 Perbedaaan Antara Starch/Kanji dan Selulosa

11.13 Reaksi-Reaksi Karbohidrat

11.14 Identifikasi Karbohidrat

11.15 Metabolisme Karbohidrat

12. Lemak

12.1 Struktur Lemak dan Hubungan dengan Sifat-Sifatnya

12.2 Klasifikasi Lipid

12.3 Asam Lemak Jenuh dan Tak-jenuh

12.4 Rumus dan Sifat Gliserol sebagal Hasil Hidrolisis Ester

12.5 Karakterisasi Lemak (Nilai Asam; Nilai Saponifikasi; Nilai lodin; Nilai Reichert-

Meissel) 12.6 Metabolisme Lemak

13. Asam Amino dan Protein

13.1 Struktur lonik

13.2 Titik Isoelektrik

13.3 Klasifikasi dan struktur asam amino

13.4 Pemisahan Dengan Elektroforesis

13.5 Rantai Polipeptida

13.6 Struktur Primer Protein

13.7 Jembatan -S-S-

13.8 Analisis Deretan dalam Protein

13.9 Struktur Sekunder Protein, Struktur Tersier dan Kuartener Protein

13.10 Denaturasi Protein (Perubahan pH, Suhu, Logam dan Etanol)

13.11 Reaksi-Reaksi Asam Amino dan Protein

13.12 Identifikasi Asam Amino dan Protein

13.13 Metabolisme Asam Amino dan Protein

14. Asam Nukleat dan Sintesa Protein

14.1 Pirimidin dan Purin

14.2 Nukleosida dan Nukleotida

14.3 Basa Nitrogen Pirimidin dan Purin

14.4 Perbedaan antara Ribosa dan 2-Deoksiribosa

14.5 Kombinasi Basa CG dan AT (lkatan Hidrogen)

14.6 Perbedaan antara DNA dan RNA

14.7 Perbedaan antara MRNA dan tRNA

14.8 Reaksi Asam Nukleat

15. Enzim

15.1 Sifat Umum dan Pusat Aktif Enzim

15.2 Jenis-Jenis Enzim

15.3 Tatanama Enzim

15.4 Kinetika Enzim

15.5 Koenzim

15.6 Fungsi ATP

16. Vitamin

16.1 Klasifikasi Vitamin

16.2 Fungsi Vitamin

17. Hormon

17.1 Klasifikasi Hormon

17.2 Fungsi Hormon

Silabus SMP

Silabus Lomba Cabang Umum dan Cepat Tepat Kimia

1. Mengenal ilmu kimia

Materi uji Cakupan ilmu kimia.

2. Asam, basa dan garam

Materi uji: Mengelompokkan sifat larutan asam, basa dan garam serta indikator yang

digunakan.

3. Unsur, senyawa dan campuran

Materi uji: Menjelaskan nama, dan sifat unsur, senyawa dan campuran serta menjelaskan

rumus kimia sederhana.

4. Perubahan materi

Materi uji: Menjelaskan sifat kimia dan fisika serta perubahannya.

5. Bahan kimia dalam kehidupan

Materi uji: Menjelaskan jenis dan dampak yang ditimbulkan dari penggunaan bahan

kimia dalam kehidupan.

6. Reaksi Kimia

Materi ujl: Menjelaskan dan mengaplikasikan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari.

7. Atom, lon dan Molekul

Materi uji: Menjelaskan pengertian dan perbedaan dari atom, ion dan molekul.

TALKSHOW

Ilmu pengetahuan dan teknologi (Iptek) yang semakin berkembang saat ini telah banyak

mempengaruhi hidup masyarakat. Salah satu bidang Iptek yang memberikan pengaruh yang luar

biasa adalah bidang kimia. Sayangngnya, kimia masih melekat dalam benak masyarakat sebagai

bahan berbahaya, beracun dan mematikan. Namun sebenarnya, tanpa disadari atau tidak dalam

kehidupan sehari-hari masyarakat tidak lepas dari zat kimia yang bermanfaat seperti produk

produk health and personal care, sehingga dibutuhkan wadah untuk memberikan pemahaman

kepada masyarakat akan hal ini.

Topik pembahasan health and personal care baik di dunia nyata maupun di dunia maya

tengah booming belakang ini. Topik ini menjadi bahan perbincangan menarik di kalangan

pemuda pemudi yang dikenal sebagai generasi Z yang potensial. Namun kurangnya pemahaman

para gen Z mengenai produk produk tersebut dikhawatirkan akan menimbulkan dampak yang

tidak diingikan.

Oleh karena itu, berangkaian dengan kegiatan Chemistry Smart Challenge yang

pesertanya para gen Z dibuatlah talkshow untuk membahas hal ini. Dipahami bersama bahwa

talkshow akan mengemas pembahasan yang menarik dengan ringan dan santai. Hal ini

diharapkan dapat menjadi bahan pengenalan kepada gen Z tentang kimia lebih dalam serta

memberikan pemahaman akan produk-produk kimia yang sedang ramai dibincangkan.

Topik : health and personal care products

Tujuan: - pengenalan tentang kimia dalam kehidupan sehari-hari pada masyarakat umum

- Memberikan pemahaman tentang penggunaan produk-produk health and personal

care

Host :

Guest :

- Dosen Departemen Kimia FMIPA Unhas

- Badan Pengawas Obat dan Makanan

- Dokter

- Influencer (guest star)

Hari / tanggal : sabtu, 7 maret 2020

Waktu : 10:00- selesai

SUSUNAN ACARA

HARI/TANGGAL ACARA WAKTU TEMPAT

Sabtu/ 7 Maret 2020

Pembukaan 08:00-09:00 Baruga A.P Pettarani

Talkshow 09:00-12:00 Baruga A.P Pettarani

ISHOMA 12:00-13:00 -

Penyisihan CTK SMP 13:15-14:15 Baruga A.P Pettarani LT.2

Penyisihan CTK SMA 13:15-14:15 Baruga A.P Pettarani LT.1

Pameran Remach 13:00-17:00 Pelataran Baruga A.P Pettarani

CU SMP 14:30-15:30 WITA Baruga A.P Pettarani LT.2

CU Organik 14:30-15:30 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

ISHOMA 15:30-16:00 WITA -

CU Anorganik 16:15-17:15 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

Minggu/ 8 Maret

2020

CU Analitik 08:00-09:00 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

Semifinal I CTK

SMP 08:00-09:00 WITA Science Building LT.1

Semifinal II CTK SMP 09:10:10:10 WITA Science Building LT.1

Semifinal III CTK

SMP 10:20-11:20 WITA Science Building LT.1

CU Kimia Fisika 09:15-10:15 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

Nomenklatur 10:30-11:30 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

ISHOMA 12:00-13:00 WITA -

SPU SMP 13:00-14:00 WITA Science Building LT.1

Semifinal I CTK

SMA 13:00-14:00 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

Semifinal II CTK

SMA 14:10-15:10 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

Semifinal III CTK

SMA 15:20-16:20 WITA Baruga A.P Pettarani LT.1

Final Remach SMP 14:30-16:30 WITA Science Building LT.2

HARI/TANGGAL ACARA WAKTU TEMPAT

Senin/ 9 Maret

2020

Visualisasi 08:00-10:00 WITA Science Building LT.2

SPU SMA 08:15-10:15 WITA Science Building LT. 1

Final CTK SMP 10:00-12:00 WITA Auditorium Prof.

Amiruddin

ISHOMA 12:00-13:00 WITA -

Final CTK SMA 13:00-15:00 WITA Auditorium Prof.

Amiruddin

Final Remach SMA 13:00-15:00 WITA Science Building LT.1

Penutupan 16:00- Selesai Auditorium Prof.

Amiruddin