Tipos de enlaces químicos

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace

Los tipos fundamentales de enlace son El iónico, El covalente y El metálico.

El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.

Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos

Se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

Enlace iónico

Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.

El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos

Enlace covalente

Un ejemplo de sustancia con enlace covalente es el metano (CH4), en el que cada átomo de hidrógeno, le comparte un electrón al átomo de carbono y viceversa

El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí.

Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble

En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

Enlace metálico