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HS 2 : Les liquides d’usage courant : que contiennent-ils

et quels risques peuvent-ils présenter ?

Au travers de « La mine : Lieu de tous les dangers », on peut travailler :

Les connaissances suivantes : - Savoir que les pictogrammes et la lecture de l’étiquette d’un produit chimique renseignent

sur les risques encourus et sur les moyens de s’en prévenir, sous forme de phrases de risque

et de phrases de sécurité.

- Connaître la composition de l’atome et savoir qu’il est électriquement neutre.

- Savoir que la classification périodique des éléments renseigne sur la structure de l’atome.

- Connaître la règle de l’octet.

- Savoir qu’une molécule est un assemblage d’atomes réunis par des liaisons covalentes et

qu’elle est électriquement neutre.

- Savoir qu’une solution peut contenir des molécules.

- Connaître la formule brute de l’eau et du dioxyde de carbone.

- Savoir qu’au cours d’une réaction chimique les éléments, la quantité de matière et les

charges se conservent.

Les capacités suivantes : - Lire et exploiter les informations données sur l’étiquette d’un produit chimique de

laboratoire (pictogrammes, composition …).

- Identifier les règles et dispositifs de sécurité adéquats à mettre en œuvre.

- Mettre en évidence la présence d’eau et de dioxyde de carbone en solution.

- Partant de la constitution d’un liquide et en utilisant la classification périodique des

éléments :

représenter un atome, une molécule par le modèle de Lewis ;

prévoir la composition d’une molécule ;

- Ecrire l’équation d’une réaction chimique.

- Calculer une masse molaire moléculaire.

- Déterminer la concentration molaire ou massique d’une espèce chimique présente dans une

solution en utilisant les relations

,

,

Notre problématique : Reynald et Natacha vont visiter le musée de la mine de Lewarde.

Reynald dit : « J’espère que nous pourrons réviser en même temps et retrouver le vocabulaire

vu en chimie ».

Sa camarade Natacha lui répond : « Bien sûr, avec les risques humains qu’encourt un mineur et

les différentes sortes de charbon tu verras, on va tout revoir ».

Votre travail : - Lister les risques humains, le charbon et ses variétés.

- Trouver les liens avec la chimie.

2

Les inondations En creusant, l'eau envahissait parfois les galeries

Par infiltration trop importante d’eau dans le sol lors de

pluies trop abondantes suite à des orages. En 1862, la mine de Lalle dans le Gard a connu de terribles

inondations : suite à un orage, les galeries furent inondées et

beaucoup de mineurs ont péri.

Les gaz : le coup de grisou et

le coup de poussière

Le grisou est un gaz produit par le charbon. Le grisou

est un gaz composé principalement de méthane.

Si la concentration en oxygène dépasse 5%

et que l'hydrogène et le carbone contenus dans l'air

s'enflamment, alors il y a un "coup de grisou". Pour éviter ces coups de grisou, il y avait des responsables pour

mesurer le taux de grisou dans l'air (au début avec une flamme

et ensuite avec un appareil de mesure).

Le coup de grisou est très localisé, mais l'explosion déclenche un

coup de poussière.

En fait les vibrations de l'explosion font tomber de la poussière

des parois qui s'enflamme très rapidement et le feu se propage

dans les galeries. Pour empêcher les coups de poussières, on

mettait des bacs en plastique remplis d'eau colorée (pour voir

s'ils étaient pleins) en hauteur qui fondaient dès le début de

l'incendie et l'éteignaient. En 1906 à Courrière un coup de

grisou suivi d'un coup de poussière a tué 1099 personnes.

Un mineur adolescent utilise un morceau de barres d'armature

pour rompre un échantillon de minerai au fond d'un puits de

mine de 300 pieds. Image par Larry C. Prix. Philippines, 2012. "Coup de grisou"

dessin anonyme

3

La mine : Lieu de tous les dangers ?

Les mineurs pouvaient malencontreusement créer un incendie avec leur lampe.

Les mineurs sont aussi victimes d’incendies liés au système de circulation de l’air.

Les mineurs sont aussi victimes d'inondations mais ausssi d'éboulements.

Les effondrements

Pour les éviter les mineurs utilisaient du sapin pour consolider

les galeries (car contrairement au chêne, il fait du bruit avant

de se briser), ensuite on a utilisé des étançons en acier plus

solides mais il fallait les reprendre quand on avait terminé :

cette opération s'appelle le foudroyage.

Le manque d'oxygène Pour permettre aux mineurs d'avoir assez d'oxygène

dans les galeries, on creusait toujours 2 puits (aux

extrémités des galeries). Un système d'aération

permettait de faire circuler l'air.

"Effondrement dans la mine" dessin anonyme

Les incendies Les incendies dans les mines de charbon est l’un des

phénomènes qui influence le plus négativement l’effet

de serre.

L’énergie d’activation peut-être fournie soit par une

erreur humaine qui enflamme le charbon soit par auto-

combustion lorsque la température atteint 80°C et

que l’air est assez sec.

Pour lutter contre le grisou, on

a tenté pendant longtemps de

le brûler dans sa galerie. Pour

cela, on y envoyait un homme :

« le pénitent », emmitouflé

dans des vêtements de cuir et

coiffé d’une cagoule.

Cette méthode n’a été

i interdite qu’en 1835.

4

Le charbon

Le charbon est le symbole de la région Nord-Pas-de-Calais: c'est grâce au charbon que les

industries se sont développées, et les terrils dans le paysage, avec leur couleur noire,

rappellent l'exploitation de ce matériau aux différents usages.

Le charbon est une roche qui contient beaucoup de carbone d'où le nom de la période durant

laquelle il s'est formé à la fin de l'ère primaire : le carbonifère (360 à 290 à la fin d'années).

Il résulte de l'accumulation des débris végétaux de la forêt dans un milieu lacustre ou

lagunaire, comme ce fut le cas pour le nord. Au fur et à mesure que les sédiments se sont

accumulés, ils exercent une pression de plus en plus forte sur les couches inférieures. Les

débris végétaux se sont peu à peu déshydratés et transformés : c'est la carbonification.

Ce phénomène complexe a pour effet d'enrichir à la roche en carbone.

1. Principaux charbons. On divise les charbons en deux catégories :

1.1. Les charbons naturels : diamant, graphite, anthracite, houille, lignite, tourbe.

1.2. Les charbons artificiels : charbon de sucre, coke, charbon des cornues,

charbon de bois, braise, noir de fumée, noir animal.

2. Intéressons nous aux étapes de transformations du charbon. On range le charbon en plusieurs catégories selon le degré de transformation des dépôts

végétaux.

Les étapes de la formation du charbon

1ère étape La tourbe, contient peu de carbone (50%) et brûle mal

2ème étape La lignite est déjà du charbon même si elle ne contient

que 65 à 70 % de carbone. Elle dégage peu d'énergie.

3ème étape La houille contient plus de charbon (80 à 90%).

Elle brûle bien et peut dégager beaucoup d'énergie.

4ème étape Enfin le carbone pur, l'anthracite, est utlisé par exemple

pour fabriquer des mines de crayons.

Les étapes de la carbonisation

Les gisements ainsi formés se présentent en amas ou le plus souvent en veines intercalées

entre d'autres formations sédimentaires.

5

3. Composition du charbon. Le charbon est essentiellement composé de carbone, d'hydrogène, d'oxygène, d'azote et de soufre. Le diagramme de Van Krevelen D.W. établi en 1961 (figure 1), qui classe les charbons suivant

leurs rapports H/C et 0/C, montre que la houille subit une décarboxylation puis une

déméthanation pendant son évolution naturelle.

Toute cette évolution est marquée par un enrichissement de la matière en carbone.

Pour en faire état, on introduit la notion de rang pour classer les charbons selon leur degré

de houillification.

Un charbon de bas rang a une faible teneur en carbone, il est jeune.

Pour aller plus loin …

Le charbon, "grosse molécule organique"

Malgré des méthodes d'investigations sophistiquées et modernes telles que la résonance

magnétique nucléaire, la microscopie électronique et la diffraction de rayons X, on ne connaît

qu'approximativement la structure chimique fine des charbons, sans doute du fait de leur

diversité et de leur complexité.

De façon générale, on peut présenter la fraction organique du charbon comme une

macromolécule organique fortement aromatisée.

6

Les groupes fonctionnels ou aliphatiques relient les lamelles en formant des ponts.

En se reportant au diagramme de Van Krevelen, on peut suivre l'évolution du nombre

d'anneaux par lamelle et de leurs orientations respectives durant l'évolution du charbon :

A) les lignites et les charbons sub-bitumineux présentent une structure ouverte.

Les lamelles sont composées d'un petit nombre d'anneaux et sont orientées dans tous les

sens.

B) les charbons bitumineux montrent un début d'organisation entre les lamelles, cette

structure de transition est dite "liquide".

C) en fin d'évolution, on trouve une structure anthracitique dans laquelle les lamelles

sont quasi-parallèles et composées de beaucoup d'anneaux. Les pores, plus larges dans

la structure ouverte, se contractent pour atteindre quelques angstroms.

Analyse des charbons L'analyse élémentaire consiste en la détermination de la composition moyenne du charbon en

éléments C, H, N, 0 et S.

La figure 3 donne l'évolution des taux de carbone (C), d'oxygène (0) et d'hydrogène (H) en

fonction du degré de houillification :

De nombreux métaux sont dispersés dans le charbon à des concentrations de quelques ppm

(parties par million). Le baryum, le bore, le cuivre, l'étain, le manganèse, le strontium et le

zinc peuvent être présents jusqu'à 0,1 %.

7

1. Atome ou molécule ? 1.1. Activité n°1 : Rechercher tous les éléments dits « chimiques ».

Eau Oxygène Carbone

Charbon Hydrogène

Méthane en bleu : l'eau

en rose :

Acier Azote le méthane qui

était piégé dans

le charbon.

Soufre Bore

Baryum

Cuivre Etain Manganèse

Strontium Zinc

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1.2. Activité n°2 : Trouve-t-on les éléments cités sous forme d’un atome

ou d’une molécule ?

1.3. Quelques points à retenir

1.3.1. L’atome

Z s’appelle le numéro atomique, A le nombre de masse.

Un atome est donc représenté par ; est le symbole de l’élément.

Exercice : Ecrire les symboles des atomes d’oxygène, d’hydrogène, de carbone,

de bore, du soufre et de l’azote.

Atomes Molécules

Un atome est une particule électriquement neutre constituée

de deux parties :

- un noyau situé en son centre composé de A particules

dont Z protons et A- Z neutrons.

Chaque proton porte une charge électrique positive,

les neutrons ne portent pas de charge électrique.

- des électrons qui "tournent autour" du noyau.

Chaque électron porte une charge électrique négative.

Les électrons sont répartis sur des couches électroniques

ou niveaux d’énergie.

9

1.3.2. La classification périodique des éléments

Un élément est caractérisé par son numéro atomique Z.

Les éléments apparaissent tous dans la classification périodique des

éléments. Ils sont rangés par numéro atomique croissant et sont

représentés par leur symbole.

Les éléments d’une même colonne possèdent tous le même nombre

d’électrons sur leur couche électronique externe et ont des propriétés

chimiques voisines.

Les éléments d’une même ligne (ou période) possèdent tous le même

nombre de couches électroniques.

Exercice : Parmi les éléments cités quels sont ceux qui appartiennent :

- à la même ligne ?

- à la même colonne ?

1.3.3. La règle de l’octet

Au cours des réactions chimiques, les atomes n’ont pas tous une structure électronique stable. Pour cela ils acquièrent la structure électronique du gaz rare dont le numéro atomique est le plus proche du leur, en saturant ainsi leur niveau électronique externe.

Exercice : Représenter les atomes d’oxygène, d’hydrogène, de carbone, de bore,

et d’azote selon le modèle de Lewis

(Aide power point Méthode modèle de Lewis)

1.3.4. Les ions

Au cours d’une réaction chimique : - un atome qui perd un ou plusieurs électrons devient un ion positif ou

cation ;

- un atome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif ou

anion.

Un ion est représenté par le symbole de l’élément, affecté en exposant du

nombre et de la nature de la charge électrique : ,

Exercice : Rechercher les ions correspondant aux éléments cités en 1.1.1.

10

1.3.5. Qu’est-ce qu’une molécule ?

Lorsque les atomes s’unissent en mettant en commun des paires d’électrons,

ils forment une molécule. Les liaisons interatomiques se nomment des liaisons

covalentes.

Les molécules sont électriquement neutres aussi.

Les molécules sont représentés par des formules dans lesquelles figurent

les symboles de chaque élément qui entre dans sa composition avec,

en indice, le nombre d’atomes de cet élément.

Exercice : Ecrire les formules de la molécule d’eau, du méthane, du dioxygène,

du monoxyde de carbone, du butane et du dioxyde de carbone.

1.3.6. La mole, la masse molaire atomique, la masse molaire

moléculaire

En chimie, la quantité de matière s’exprime en mole (mol).

Le symbole d’un atome, la formule d’une molécule ou d’un ion

représente également une mole de cet atome, de cette molécule ou de

cet ion.

La masse d’une mole d’atome ou masse molaire atomique d’un élément

chimique est la masse molaire atomique indiquée dans la classification

périodique des éléments : c’est A.

La masse d’une mole de molécules ou masse molaire moléculaire est

égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments qui la

compose.

Exercices : 1) Calculer la masse molaire moléculaire de l’’eau, du méthane, du dioxygène,

du monoxyde de carbone, du butane et du dioxyde de carbone.

2) Une mole d’eau a une masse de 18 g.

a) Combien y a-t-il de molécules d’eau dans une mole d’eau ?

b) Quelle est la masse d’une molécule d’eau ?

1.3.7. La concentration massique, la concentration molaire La concentration massique c d’un soluté représente la masse m de

soluté dissoute dans un litre de solution.

La concentration molaire c d’un composé représente le nombre de

moles n de ce composé par litre de solution.

La quantité de matière n correspond au nombre de

moles.

Elle se calcule avec la formule : Quantité de matière en mol

11

2. Les pictogrammes. 2.1. Les anciens et les nouveaux pictogrammes.

12

2.2. Lire une étiquette de produit chimique

Voici les différentes informations que l'on peut lire sur l'étiquette d'un produit chimique

On retrouve le nom, la formule et le pictogramme de danger

On peut aussi connaître les risques particuliers du produit ainsi que les mesures de sécurité

Exercice : 1) Compléter le tableau suivant :

N° Signification Exemple

1 Pictogramme de danger

2 Symbole de danger

3 Nom du produit chimique

4 Consigne de sécurité

5 Formule chimique

6 Risque du produit

2) Trouve le (les ) nouveau (x) pictogramme (s) qui

convient (conviennent) après avoir lu les paragraphes

2.3. à 2.6. .

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2.3. Les phrases de Risques

R1 Explosif à l'état sec R35 Provoque de graves brûlures

R2 Risque d'explosion par le choc, la friction, le feu ou d'autres sources d'ignition. R36 Irritant pour les yeux

R3 Grand risque d'explosion par le choc, la friction, le feu ou d'autres sources

d'ignition.

R37 Irritant pour les voies respiratoires

R4 Forme des composés métalliques très sensibles. R38 Irritant pour la peau

R5 Danger d'explosion sous l'action de la chaleur. R39 Danger d'effets irréversibles très graves

R6 Danger d'explosion en contact ou sans contact avec l'air. R40 Effet cancérogène suspecté - preuves insuffisantes

R7 Peut provoquer un incendie. R41 Risque de lésions oculaires graves

R8 Favorise l'inflammation des matières combustibles. R42 Peut entraîner une sensibilisation par inhalation

R9 Peut exploser en mélange avec des matières combustibles. R43 Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau

R10 Inflammable R44 Risque d'explosion si chauffé en ambiance confinée

R11 Facilement inflammable R45 Peut causer le cancer

R12 Extrêmement inflammable R46 Peut causer des altérations génétiques héréditaires

R13 Gaz liquéfié extrêmement inflammable R47 Peut causer des malformations congénitales

R14 Réagit violemment au contact de l'eau R48 Risque d'effets graves pour la santé en cas d'exposition prolongée

R15 Au contact de l'eau dégage des gaz extrêmement inflammables R49 Peut causer le cancer par inhalation

R16 Peut exploser en mélange avec des substances comburantes R50 Très toxique pour les organismes aquatiques

R17 Spontanément inflammable à l'air R51 Toxique pour les organismes aquatiques

R18 Lors de l'utilisation, formation possible de mélange vapeur/air inflammable/explosif R52 Nocif pour les organismes aquatiques

R19 Peut former des peroxydes explosifs R53 Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l'environnement aquatique

R20 Nocif par inhalation R54 Toxique pour la flore

R21 Nocif par contact avec la peau R55 Toxique pour la faune

R22 Nocif en cas d'ingestion R56 Toxique pour les organismes du sol

R23 Toxique par inhalation R57 Toxique pour les abeilles

R24 Toxique par contact avec la peau R58 Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l'environnement

R25 Toxique en cas d'ingestion R59 Dangereux pour la couche d'ozone

R26 Très toxique par inhalation R60 Peut altérer la fertilité

R27 Très toxique par contact avec la peau R61 Risques pendant la grossesse d'effets néfastes pour l'enfant

R28 Très toxique en cas d'ingestion R62 Risque possible d'altération de la fertilité

R29 Au contact de l'eau dégage des gaz toxiques R63 Risque possible pendant la grossesse d'effets néfastes pour l'enfant

R30 Peur devenir facilement inflammable pendant l'utilisation R64 Risque possible pour les bébés nourris au lait maternel

R31 Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique R65 Nocif, peut provoquer une atteinte des poumons en cas d'ingestion

R32 Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique R66 L'exposition répétée peut provoquer dessèchement ou gerçures de la peau

R33 Danger d'effets cumulatifs R67 L'inhalation de vapeurs peut provoquer somnolence R67 L'inhalation de vapeurs peut provoquer somnolence et vertiges.

R34 Provoque des brûlures R68 Possibilité d'effets irréversibles

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2.4. Les combinaisons des phrases de Risques Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves par inhalation et par ingestion

R14/15 Réagit violemment au contact de l'eau en dégageant des gaz extrêmement

inflammables

R39/24 Toxique : danger d'effets irréversibles très graves par

contact avec la peau

R15/29 Au contact de l'eau, dégage des gaz toxiques

et extrêmement inflammable

R39/24/25 Toxique : danger d'effets irréversibles très graves par contact avec la peau et par

inhalation

R20/21 Nocif par inhalation et par contact avec la peau R39/25 Toxique : danger d'effets irréversibles très graves par Ingestion

R20/22 Nocif par inhalation et par ingestion R39/26 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves

par inhalation

R20/21/22 Nocif par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion R39/26/27 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves

par inhalation et par contact avec la peau

R21/22 Nocif par contact avec la peau et par ingestion R39/26/27/28 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves

par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion

R23/24 Toxique par inhalation et par contact avec la peau R39/26/28 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves par contact avec la peau

et par ingestion

R23/24/25 Toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion R39/27 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves

par contact avec la peau

R23/25 Toxique par inhalation et par contact avec la peau R39/27/28 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves par contact avec la peau

et par ingestion

R24/25 Toxique par contact avec la peau et par ingestion R39/28 Très toxique : danger d'effets irréversibles très graves par ingestion

R26/27 Très toxique par inhalation et par contact avec la peau R40/20 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par inhalation

R26/27/28 Très toxique par inhalation, par contact avec la peau et par ingestion R40/20/21 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par inhalation et par contact

avec la peau

R26/28 Très toxique par inhalation et par ingestion R40/20/21/22 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par inhalation, par contact

avec la peau et par ingestion

R27/28 Très toxique par contact avec la peau et par

ingestion

R40/20/22 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par inhalation et par ingestion

R36/37 Irritant pour les yeux et les voies respiratoires R40/21 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par contact avec la peau

R36/37/38 Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau R40/21/22 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par contact avec la peau et

par ingestion

R36/38 Irritant pour les yeux et la peau R42/22 Nocif : possibilité d'effets irréversibles très graves par ingestion

R37/38 Irritant pour les voies respiratoires et la peau R42/43 Peut entraîner une sensibilisation par inhalation et par contact avec la peau

R39/23 Toxique : danger d'effets irréversibles très

graves par inhalation

R48/20 Nocif : risque d'effets graves pour la santé en cas d'exposition prolongée par

inhalation

R39/23/24 Toxique : danger d'effets irréversibles très graves par inhalation et par contact

avec la peau

R48/20/21 Nocif : risque d'effets graves pour la santé en cas d'exposition prolongée par

inhalation et par contact avec la peau

R39/23/24/25 Toxique : danger d'effets irréversibles très graves par inhalation, par contact

avec la peau et par ingestion

R48/20/21/22 Nocif : risque d'effets graves pour la santé en cas d'exposition prolongée par

inhalation, par contact avec

la peau et par ingestion

R39/23/25 Toxique : danger d'effets irréversibles très graves par inhalation et par

ingestion

15

2.5. Les phrases de Sécurité

S1 Conserver sous clé S30 Ne jamais verser de l'eau dans ce produit

S2 Conserver hors de la portée des enfants S33 Eviter l'accumulation des charges électrostatiques

S3 Conserver dans un endroit frais S35 Ne se débarrasser de ce produit et de son récipient qu'en prenant toutes précautions d'usage

S4 Conserver à l'écart de tout local d'habitation S36 Porter un vêtement de protection approprié

S5 Conserver sous ... (liquide approprié à spécifier par le

fabricant) S37 Porter des gants appropriés

S37 Porter des gants appropriés

S6 Conserver sous ... (gaz inerte à spécifier par le fabricant) S38 En cas de ventilation insuffisante, porter un appareil respiratoire approprié

S7 Conserver le récipient bien fermé S39 Porter un appareil de protection des yeux / du visage

S8 Conserver le récipient à l'abri de l'humidité S40 Pour nettoyer le sol ou les objets souillés par ce produit, utiliser (à préciser par le fabricant)

S9 Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé S41 En cas d'incendie et/ou d'explosion, ne pas respirer les fumées

S12 Ne pas fermer hermétiquement le récipient S42 Pendant les fumigations / pulvérisations, porter un appareil respiratoire approprié (termes appropriés à

indiquer par le fabricant)

S13 Conserver à l'écart des aliments et boissons, y compris

ceux pour animaux

S43 En cas d'incendie, utiliser ... (moyens d'extinction à préciser par le fabricant. Si l'eau augmente les

risques, ajouter "Ne jamais utiliser d'eau")

S14 Conserver à l'écart des ... (matières incompatibles à indiquer par le fabricant) S45 En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette)

S15 Conserver à l'écart de la chaleur S46 En cas d'ingestion, consulter immédiatement un médecin et lui

montrer l'emballage ou l'étiquette

S16 Conserver à l'écart de toute flamme ou source d'étincelles - Ne pas fumer S47 Conserver à une température ne dépassant pas ... °C (à préciser par le fabricant)

S17 Tenir à l'écart des matières combustibles S48 Maintenir humide avec ... (moyen approprié à préciser par le fabricant)

S18 Manipuler et ouvrir le récipient avec prudence S49 Conserver uniquement dans le récipient d'origine

S19 S50 Ne pas mélanger avec ... (à spécifier par le fabricant)

S20 Ne pas manger et ne pas boire pendant l'utilisation S51 Utiliser seulement dans des zones bien ventilées

S21 Ne pas fumer pendant l'utilisation S52 Ne pas utiliser sur de grandes surfaces dans les locaux habités

S22 Ne pas respirer les poussières S53 Eviter l'exposition - se procurer des instructions spéciales avant l'utilisation

S23 Ne pas respirer les gaz / vapeurs / fumées / aérosols

(termes appropriés à indiquer par le fabricant)

S56 Eliminer ce produit et son récipient dans un centre de collecte de déchets dangereux ou spéciaux

S24 Eviter le contact avec la peau S57 Utiliser un récipient approprié pour éviter toute contamination du milieu ambiant

S25 Eviter le contact avec les yeux S59 Consulter le fabricant / fournisseur pour des informations relatives à la récupération / au recyclage

S26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et

abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste

S60 Eliminer le produit et le récipient comme un déchet dangereux

S27 Enlever immédiatement out vêtement souillé ou

éclaboussé

S61 Eviter le rejet dans l'environnement. Consulter les instructions spéciales / la fiche de données de

sécurité

S28 Après contact avec la peau, se laver immédiatement et

abondamment avec (produits appropriés à indiquer par le fabricant

S62 En cas d'ingestion, ne pas faire vomir : consulter immédiatement un médecin et lui montrer l'emballage

ou l'étiquette

S29 Ne pas jeter les résidus à l'égout S63 En cas d'accident par inhalation, transporter la victime hors de la

zone contaminée et la garder au repos

S64 En cas d'ingestion, rincer la bouche avec de l'eau (seulement si la personne est consciente).

16

2.6. Les combinaisons des phrases de Sécurité

S1/2 Conserver sous clé et hors de portée des enfants S20/21 Ne pas manger, ne pas boire et ne pas fumer pendant l'utilisation

S3/7 Conserver le récipient bien fermé dans un endroit frais S24/25 Eviter le contact avec la peau et les yeux

S3/9/14 Conserver dans un endroit frais et bien ventilé à l'écart

des ... (matières incompatibles à indiquer par le fabricant)

S39/56 Ne pas jeter les résidus à l'égout, éliminer ce produit et son récipient dans un

centre de collecte des déchets dangereux ou spéciaux

S3/9/14/49 Conserver uniquement le récipient d'origine dans un endroit frais et

bien ventilé à l'écart des ... (matières incompatibles à indiquer par le

fabricant)

S36/37 Porter un vêtement de protection et des gants appropriés

S3/9/49

Conserver uniquement le récipient d'origine dans un endroit frais et

bien ventilé

S36/37/39

Porter un vêtement de protection, des gants appropriés et un appareil de

protection des yeux / du visage

S3/14 Conserver dans un endroit frais à l'écart des ... (matières incompatibles

à indiquer par le fabricant)

S36/39 Porter un vêtement de protection approprié et un appareil de protection des

yeux / du visage

S7/8 Conserver le récipient bien fermé et à l'abri de l'humidité S37/39 Porter des gants appropriés et un appareil de protection des yeux / du visage

S7/9 Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé S47/49

Conserver uniquement dans le récipient d'origine à une température ne

dépassant pas ... °C (à préciser par le fabricant)

S7/47 Conserver le récipient bien fermé et à une température

SG ……………… SG ……………… SG ……………… SG ……………… SG ………………

Exemples d’affiches anciennes sur les dangers situées dans les galeries de mines de charbon

17

3. La réaction chimique.

3.1. TP : identifier les produits et les réactifs d’une réaction chimique.

3.1.1. Je réalise

- À l’aide de la balance de précision, peser 0,6 g de carbone pulvérulent.

- À l’aide de la balance de précision, peser 7,95 g d’oxyde de cuivre II.

- Dans un bécher, mélanger soigneusement le carbone pulvérulent et

l’oxyde de cuivre II.

- Introduire le mélange précédent dans le tube à essai 1.

- Remplir aux 2/3 le tube à essai 2 avec de l’eau de chaux.

- Réaliser le montage ci-dessous :

- Allumer le bec bunsen.

- Observer le tube 1. Lorsque la couleur du mélange a changé, éteindre

le bec bunsen.

- Laisser le tube refroidir.

3.1.2. J’observe

Compléter les phrases suivantes :

Dans le tube 1, la couleur ……………………… indique que le produit obtenu est le métal

……………………. de formule.

L’eau de chaux contenue dans le tube 2 devient …………………………………….

cette réaction est caractéristique d’un dégagement de dioxyde de carbone (ou gaz

carbonique) de formule ……………………… .

3.1.3. Je conclus

Les réactifs introduits dans le tube 1 ont disparu pour se transformer en produits.

Les réactifs disparus sont :

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Les produits obtenus sont :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

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3.2. Ecrire et équilibrer l’équation d’une réaction chimique.

Pour décrire une réaction chimique, nous écrivons son équation chimique. L’équation doit traduire la transformation des réactifs en respecter la conservation des éléments.

3.2.1. Point méthode : écrire et équilibrer une réaction chimique

Si on chauffe un mélange d’oxyde de cuivre II (CuO) et de carbone pulvérulent, on

obtient du cuivre (Cu) métallique et un dégagement de dioxyde de carbone (CO2).

3.2.1.1. Ecrire la transformation des réactifs en produits au cours de la

réaction.

3.2.1.2. Respecter la conservation de chaque élément.

3.2.1.2.a. Conservation de l’élément oxygène

Deux éléments d’oxygène apparaissent dans la composition du produit CO2

cependant l’élément oxygène n’apparait qu’une seule fois dans

la composition du réactif CuO, il faut donc écrire le coefficient 2 devant

la formule du produit Cu.

3.2.1.2.a. Conservation de l’élément cuivre

On fait la même chose pour le cuivre d’où :

3.2.1.2.c. Conservation de l’élément carbone

On fait la même chose pour le cuivre d’où :

(on écrit jamais le 1)

3.2.1.3. Vérifier que l’équation est équilibrée.

Les coefficients qui ont été introduits s’appellent des coefficient

stœchiométriques :

Important : vous ne devez jamais modifier une formule, vous ne pouvez que modifier les

coefficients stœchiométriques.

3.2.2. Exercices

3.2.2.1. La combustion du fer (Fe) dans le dioxygène (O2) donne un oxyde de

fer de formule Fe3O4.

3.2.2.2. Le méthane(CH4) brûle dans le dioxygène (O2) en donnant de l’eau

(H2O) et du dioxyde de carbone (CO2).