Upload
julian-patterson
View
207
Download
10
Embed Size (px)
DESCRIPTION
HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap). - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASICato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan“Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap)
Reaksi : CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)
- Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gas yang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya zat-zat yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap .
Contoh: C(s) + CO2(g) 2CO(g) Kc = (CO)2 / (CO2)
BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN
Jika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan dalam perhitungan Kc hanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) Kc = (Zn2+) / (Cu2+)
Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka pelarut (liquid) tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)
Tetapan Kesetimbangan KcHukum Gulberg - Waage
Untuk reaksi setimbang
Berlaku rumusan
dDcCbBaA +«+
ba
dc
KcB].[A][
D].[C][=
Tetapan Kesetimbangan Kc
ContohUntuk reaksi setimbang berikut :2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
rumusan Kc adalah :
][][
][
22
2
23
OSO
SOKc
•Derajad disosiasiMenyatakan jumlah mol zat yang terurai dengan jumlah mol zat mula-mula.
mulamulamol
teruraiyangmol
Tetapan Kesetimbangan Kc
Untuk reaksi heterogen, zat berfasa padat dan cair tidak menentukan harga Kc. Contoh:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
maka rumusan harga Kc adalah : Kc = [CO2]
PbSO4(s) + 2KI(aq) PbI2(s) + K2SO4(aq)
Maka rumusan harga Kc adalah :
242
][
][
KI
SOKKc
Tetapan Kesetimbangan KcContoh Soal:Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
2-
3
2
322
23
M 2.962963
]23,0
].[22,0
[
]22,0
[
]].[[
][
Kc
Kc
HN
NHKc
Tetapan Kesetimbangan KcPada reaksi setara berlaku hal-hal sebagai berikut: Untuk reaksi A + B ↔ C + D, harga Kc adalah:
Jika reaksi dibalik C + D ↔ A + B, maka harga Kc adalah:
Jika reaksi dikali 2, 2A + 2B ↔ 2C + 2D, maka harga Kc adalah:
]].[[
]].[[1 BA
DCKc
]].[[
]].[[2 DC
BAKc
21
1
KcKc
22
22
3 ].[][
].[][
BA
DCKc 2
13 KcKc
Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp)Pada sistem kesetimbangan gas berlaku hal-hal sebagai berikut :
ntot = n1 + n2 + n3 + …
ntot = jumlah mol total gas dalam sistemn1, n2 dst = jumlah mol masing-masing gas dalam sistem
Ptot = P1 + P2 + P3
Ptot = tekanan total gas dalam sistemP1, P2 dst = tekanan masing-masing gas dalam sistem
(tekanan parsial)
Tetapan Kesetimbangan (Kp)
Tekanan parsial gas dirumuskan dengan :
tottot
xPn
nP
Untuk reaksi kesetimbangan gas2 A(g) + B(g) ↔ 2C(g),
)(.)(
)(2
2
BPAP
CPK p
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
xPtotalmolTotal
NHmolPNH
33
xPtotalmolTotal
NmolPN
22
xPtotalmolTotal
HmolPH
22
Tetapan Kesetimbangan tekanan (Kp)
= Tekanan parsial gas NH3 3NHP
2HP
2NP = Tekanan parsial gas N2
= Tekanan parsial gas H2
xPtotalmolTotal
NHmolPNH
33
xPtotalmolTotal
NmolPN
22
xPtotalmolTotal
HmolPH
22
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Hubungan Tetapan Kesetimbangan Kp dengan Kc
MRTPV
nRTP
nRTPV
)(.)(
)(2
2
BPAP
CPKp
Berdasarkan hukum gas ideal:
Karena
Maka
n
BA
C
RTKcKp
RTKcKp
RTRT
RTx
BA
CKp
RTMRTM
RTMKp
.
.
.].[][
][
.)(
)(
)32(
2
2
2
2
2
2
2A(g) + B(g) 2C(g)
Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
)31()2(
)..(
.2
.2
.3
)).((
)(
2
2
3
322
23
n
TRKK
Ptotalmol
HmolP
Ptotalmol
NmolP
Ptotalmol
NHmolP
PP
PK
ncp
totalH
totalN
totalNH
HN
NHp
Evaluasi
Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi–reaksi berikut ini :
a. N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
b. 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
c. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + H2O(l)
d. 2 NH3(g) + CO2(g) ↔ CO(NH2)2(s) + H2O(l)
Evaluasi
Dalam ruangan bervolume 30 L pada suhu tertentu terdapat kesetimbangan 15 mol gas A, 10 mol gas B, 7,5 mol gas C dan 6 mol gas D menurut persamaan reaksi :3A(g) + B(g) ↔ C(g) + 2D(g).
Hitunglah harga tetapan kesetimbangannya!
Evaluasi
Pada kesetimbangan 2 NaHCO3(s) ↔Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g), tekanan total gas 8 atm. Hitungalah tetapan kesetimbangan gas reaksi tersebut!
Evaluasi
Tetapan kesetimbangan reaksi2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)
adalah 20/9 pada suatu suhu. Hitunglah banyaknya gas O2 yang harus dicampurkan dengan 5 mol gas NO ke dalam wadah bervolume 5 liter agar diperoleh 2 mol gas NO2!
Evaluasi
Tetapan kesetimbangan reaksi 2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g)
pada suhu 25oC Kp=0,02 atm. Dalam keadaan setimbang terdapat NH3 0,3 atm dan H2 0,2 atm. Hitunglah tekanan parsial untuk gas N2!