Upload
dolan
View
37
Download
1
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Hydrate Inhibition InorganicSalt. Bagus Syaiful Utomo (0606076186) Bugi Setiadi (0606076204) Ferry Catur Andryanto (0606076375) Herry Prasetyo Anggoro (0606076444) Mondy Dwi S(0606076614) Muhammad Arif Alfat (0606076633) Rizky Feryansyah (0606076772). Outline. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
LOGO
Hydrate Inhibition
InorganicSaltBagus Syaiful Utomo (0606076186)
Bugi Setiadi (0606076204)Ferry Catur Andryanto (0606076375)Herry Prasetyo Anggoro (0606076444)Mondy Dwi S (0606076614)Muhammad Arif Alfat (0606076633)
Rizky Feryansyah (0606076772)
Outline
Pengertian HydratJenis garam dan efeknya terhadap
pembentukan hydratFreezing Point DepressionHammerschmidt EquationPersamaan untuk menghitung masa
inhibitorContoh soal
Hydrate (Organic Chemistry Definition)....
Hydrate adalah istilah yang digunakan pada kimia organik dan anorganik untuk mengindikasikan substansi yang mengandung air.
Pada kimia organik, hydrate adalah compound yang terbentuk dengan penambahan air atau elemen air ke molekul lainnya.
Contoh : etanol, CH3–CH2–OH, dapat diklasifikasikan sebagai hydrate dari etilen, CH2=CH2, yang terbentuk dari penambahan atom H ke salah satu atom C dan OH ke atom C lainnya.
Hydrate (Anorganic Chemistry Definition)...
Hydrate menurut konsep kimia anorganik adalah garam anorganik yang mengandung molekul air yang terkonfigurasi pada sebuah kristal unsur tertentu.
Contoh Hydrate anorganik adalah cobalt (II) klorida yang akan berubah warna dari biru ke magenta (merah) saat mengalami hidrasi yang kemudian dapat digunakan sebagai indikator air.
Hydrate Formation ...
Hydrate terbentuk sebagai hasil ikatan hidrogen yang terdapat pada air sehingga membentuk hidrat
Ikatan hidrogen menyebabkan molekul – molekul air berikatan dengan unsur tertentu dan terstabilisasi sehingga menyebabkan pengendapan campuran padatan unsur tersebut dengan air.
Hydrate Formation (2) ...
Pembentukan hydrate membutuhkan 3 kondisi :
1. Konfigurasi yang sesuai antara temperatur dengan tekanan. Pembentukan hydrate dipicu oleh suhu yang rendah dan tekanan yang tinggi.
2. Terdapat komponen pemicu terbentuknya hydrate seperti metana, etana, dan karbon dioksida.
3. Jumlah air yang sesuai.
Pemicu Hydrate Formation
Laju Alir yang tinggiAgitasiPhase TransitionFree Water
SALT INHIBITOR
Contoh : NaClMurah dan mudah didapatkan dalam
jumlah besarMemiliki kecenderungan untuk
mengkorosi material di sekitarnyaEfektif bekerja hingga suhu 00F (-180C)Contoh lainnya : CaCl2 dan MgCl2Tidak hanya menurunkan titik beku, tetapi
juga menyebabkan reaksi eksotermik
Freezing Point Depression
Penurunan titik beku ini disebabkan karena adanya pengaruh zat terlarut (inhibitor) yang cenderung memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan pelarut.
Sehingga pada suhu tertentu zat terlarut akan cenderung lebih suka untuk berada pada fasa cair dibandingkan fasa padat. Hal ini membuat campuran akan mempertahankan fasanya dalam keadaan cair.
Grafik penurunan titik beku terhadap konsentrasi NaCl
Persamaan Pieroen (1955)
Ketika solubilitas satu fase ke fase lain diabaikan, pengaruh inhibitor garam dapat dihitung dengan persamaan:
1 1ln w
w s
Ha
nR T T
water activity
perubahan entalpi penguraian hidrat
hydration number
temperatur pembentukan hidrat dalamairmurni
temperatur pembentukan hidrat dalamair bergaram
untuk metana 54.190J/mol,dan =6,0
w
w
s
a
H
n
T
T
H n
Persamaan Dickens and Quinby-Hunt (1997)
Dickens and Quinby-Hunt (1997) mengoreksi persamaan Pieron degan pembentukan es,
fus 1 1ln w
f fs
Ha
R T T
fus heat fusion ice 6008J/mol
temperatur beku airmurni 273,15K
temperatur beku air bergaram
f
fs
H
T
T
Persamaan Menghitung Ts (Temperatur Terbentuk Hidrat)
Dengan menggabungkan kedua persamaan sebelumnya, bisa digunakan untuk menghitung temperatur terbentuknya hidrat dalam larutan bergaram
1 1 6008 1 1
273.15w s fs
n
T T H T
Contoh soal
Hitung temperature pembentukan methane hydrate pada 2.69 MPa dengan fraksi mol NaCl 0.03936 dalam fasa cair.
Jawab
Pada konsentrasi tertentu (fraksi mol 0.03936), kita tentukan titik beku air (Tfs) dari handbook, seperti Handbook of Chemistry and Physics, dalam hal ini Tfs = 268,9 K
Tentukan entalpi disosiasi hydrate untuk gas dan air murni (∆H) menggunakan tabel 4.7 dan hydration number (n) pada ice point menggunakan tabel 4.10. Untuk metana ∆H = 54,190 J/(mol metana) dan n = 6.0.
Menghitung koefisien dengan persamaan 4.11:
Nilai koefisien untuk metana adalah 0.665.Menghitung temperatur disosiasi three-
phase hydrate, Tw(tanpa garam), pada tekanan tertentu menggunakan data pada tabel 4.1. Untuk tekanan 2.69 MPa, diperoleh three-phase temperature sebesar 273.3 K
1 1 6008 1 1
273.15w s fs
n
T T H T
Menghitung hydrate disssociation temperatur Ts dengan adanya garam menggunakan persamaan 4.11.
Dengan demikian diperoleh dissociation temperature sebesar 270.45 K. Sedangkan De Roo dkk (1983) memperoleh dissociation temperture sebesar 268.3 K.
1 1 6008 1 1
273.15w s fs
n
T T H T
LOGO