4. IDENTIFICACIN DEL ION NITRATO
En un tubo de ensayo colocamos nitrato de sodio (NaNO3 (ac)). A
este se le agrega sulfato ferroso (FeSO4 (sat)) (que se prepar
anteriormente mezclando sulfato ferroso (FeSO4(s)) con agua (H2O)).
Esta mezcla la combinamos con cido clorhdrico diluido (HCl(dil))
que es el medio. A esta mezcla se le agrega unas gotas de cido
sulfrico (H2SO4 (c.c)).
Observamos la formacin de un anillo de color marrn que nos
indica la formacin de un complejo [Fe (NOSO4)].
5. DESCOMPOSICIN DE NITRATOS DANDO NITRITOS
Se coge una muestra slida de nitrato de sodio (NaNO3). Se le
somete a calentamiento, se logra que el nitrato de sodio se
descomponga en nitrito de sodio que queda en el tubo de ensayo, y
va a existir desprendimiento de oxgeno. Justamente cuando se le
acerca un palo de fsforo encendido, con la finalidad de identificar
el oxgeno desprendido, se nota el avivamiento de la llama del palo
de fsforo. Se tiene que calentar el nitrato de sodio hasta que ese
palito de fsforo encendido ya no avive la llama. Se deja enfriar el
tubo de ensayo hasta que llegue a temperatura ambiente, este
nitrito de sodio lo vamos a disolver en agua, luego se procede a
identificar los iones nitrito.2NaNO3(s) 2NaNO2(s) + O2(g)
Para la identificacin del in nitrito usamos las siguientes
reaccines:
REACCIN DE OXIDACIN: Se observa la coloracin violeta en el fondo
del tubo de ensayo, al agregar CCl4(ac) a la solucin.2KI(ac) +
2HNO2(ac) + 2HCl(dil.) I2(ac) + 2NO(g) + 2H2O(l) +
2KCl(ac)I2(ac)(CCl4) color violeta
REACCIN DE REDUCCIN: Se observa una decoloracin en toda la
solucin.2KMnO4(ac) + 3H2SO4(dil.) + 5HNO2(ac) K2SO4(ac) +
2MnSO4(ac) + 5HNO3(ac) + 3H2O(l)
Conclusin En la identificacin del ion nitrato se forma un anillo
que pertenece al complejo Fe(NO)SO4
