[email protected] //agrarniy.volgatech.net/studentu/organizats... · Ответы на все вопросы есть в видео-уроках и Интернете! посмотреть

Задания №15 и 16 (одна оценка) задание на 2 недели

Темы: «Азотосодержащие органические соединения.

Полимеры»

(срок выполнения с 8 июня по 21 июня)

Объявления:

1) ВНИМАНИЕ! Это последняя работа в этом учебном году, итоговая

оценка будет выставляться по результатам первого семестра, начала

второго, и вашей успеваемости на дистанционном обучении. Студенты,

которые не имеют по химии задолженностей, оценка будет выставлена

автоматом по итогам вашей успеваемости. ОСОБОЕ внимание обратите

на работы по дистанционному обучению, чтобы узнать свои долги или

оценку напишите мне. И в срок до 21 июня Вы должны успеть закрыть

все свои долги по химии (особенно по дистанционному) ВЫСЫЛАЙТЕ

работы. Жду.

2) СОХРАНИТЕ тетрадь по химии со всеми записями до 2 курса,

возможно будет проводится срез знаний и тетрадь Вам потребуется!

3) Те, кто не сделает рефераты по химии, из тех студентов, кто должен, те

автоматически не будут аттестованы по химии в любом случае.

Присылайте свои работы.

4) Уважаемые студенты, просьба выполнять задания четко в указанные

сроки, иначе буду снижать оценку на балл!!!

Отправлять ответы на задание и задать свои вопросы можно

двумя разными способами:

Электронная почта

преподавателя:

[email protected]

Страничка Вконтакте


Также здесь продублированы

на стенке сами задания за все

недели. И также на стене

выложены видеоролики!

https://vk.com/id592838713

ПРОСЬБА: задания лучше

отправляйте ВКонтакте, почта

иногда плохо грузится и плохо

читаются задания, а вас 200

человек! В контакте отвечу

оперативнее!

ВСЕ ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ВЫСЛАТЬ

ПРЕПОДАВАТЕЛЮ!!!

Задания:

1) Просмотреть видео-уроки по темам:

Азотосодержащие соединения

Полимеры

2) Ответить на следующие задания письменно по этим видео-урокам,

затем выслать их преподавателю:

а) Назовите и напишите формулы группы, которая входит в состав аминов?

б) Напишите формулу «метиламина», и какими основными химическими

свойствами обладают амины?

в) Что такое «анилин», и напишите его структурную формулу? Найдите в

Интернете, основное применение «анилина» в промышленности?

г) Какие группы входят в состав аминокислот, назовите и напишите эти

группы?

д) Опишите физические свойства аминокислот?

е) Напишите реакции, которые подтверждают амфотерные свойства

аминокислот?

ж) Что такое «дипептиды» и «полипептиды» и как они образуются?

з) Из каких аминокислот образуются белки? Что такое денатурация белков?

Приведите примеры.

и) Что такое полимеры, при каких реакциях их получают?

к) Какие бывают пластмассы, два вида? Приведите примеры.

л) Что такое искусственные волокна и синтетические волокна? Приведите

примеры.

Ответы на все вопросы есть в видео-уроках и Интернете!

Ссылки на видео-уроки:

1) https://www.youtube.com/watch?v=lDWu-pp8OGQ -азотосодержащие

соединения

Примечание: Видеоролики можно посмотреть по следующим ссылкам на

You Tube (копируете и вставляете в адресную строку, ссылка ниже).

Также я продублирую видеоролики на своей стене Вконтакте! (можно

посмотреть прямо со стенки Вконтакте.)

2) https://www.youtube.com/watch?v=6dzNskDniE8 -полимеры

Задания №13 и 14 (одна оценка) задание на 2 недели

Тема: «Жиры. Углеводы»

(срок выполнения с 25 мая по 7 июня)


1) Уважаемые студенты, просьба выполнять задания четко в

указанные сроки, иначе буду снижать оценку на балл!!!

2) Студенты, которые пишут проекты по Химии СРОЧНО

высылайте рефераты кто не выслал, иначе оценки у вас по химии

не будет!





[email protected]
















Задания:

1) Просмотреть видео-урок по темам:

Жиры и углеводы

2) Ответить на следующие задания письменно по этому видео-уроку и

пользуясь Интернетом, затем выслать их преподавателю:

1. Жиры:

а) Дайте определение, что такое «жиры», и напишите формулу

ТРИСТЕАРИНА?

б) Чем отличаются друг от друга жидкие и твёрдые жиры по происхождению

и строению (про строение найти в Интернете)? Приведите примеры.

2. Углеводы:

в) Напишите молекулярную и структурную формулу (в виде

альдегидоспирта) глюкозы? Почему глюкоза относится к альдегидоспиртам?

г) Напишите молекулярную формулу сахарозы? Напишите реакцию

взаимодействия сахарозы с водой.

д) Напишите молекулярную формулу крахмала и напишите качественную

реакцию крахмала?

е) Напишите молекулярную формулу целлюлозы? Опишите где ее

применяют? В чем ее отличие от крахмала по строению?

ж) Какое свойство является общим для всех углеводов?

3.Задача (решить письменно с полным решением, реакцией, и дано,

найти и т.п. ) :

Какая масса этилового спирта образуется при спиртовом брожении глюкозы,

если в результате реакции образовалось 112 л. углекислого газа? (реакцию

спиртового брожения найти в интернете и прописать в задаче, при

решении)

Ответы на все вопросы есть в видео-уроках и Интернете

Ссылка на видео-урок: https://www.youtube.com/watch?v=lJqPzBpP7Vs

Примечание: Видеоролик можно посмотреть по следующей ссылке на You

Tube (копируете и вставляете в адресную строку, ссылка ниже). Также я

продублирую видеоролик на своей стене Вконтакте! (можно посмотреть

прямо со стенки Вконтакте.)

Задания №11 и 12 (одна оценка)

Тема: «Альдегиды, карбоновые кислоты. Сложные эфиры.»

(срок выполнения с 18 по 24 мая)





высылайте рефераты кто не выслал, иначе оценки у вас по химии

не будет!





[email protected]
















Задания:

1) Просмотреть видео-уроки по темам:

Альдегиды

Карбоновые кислоты

Сложные эфиры

2) Ответить на следующие 9 вопросов письменно по этим видео-урокам

и выслать их преподавателю:

Ответы на все вопросы есть в видео-уроках

1. Напишите общую структурную формулу альдегидов и структурные

формулы+ физические свойства: формальдегида и этаналя?

2. Напишите реакцию «серебряного зеркала» с уксусным альдегидом и

объясните почему эта реакция имеет такое название?

3) Напишите где применяется формальдегид? Что такое формалин?

4) Как называется группа, которая входит в состав карбоновых кислот?

5) Напишите структурную формулу: уксусной кислоты, метановой кислоты,

пальмитиновой кислоты, стеариновой и олеиновой кислот? ( В МОЛЕКУЛЯРНОМ

ВИДЕ)

6) Напишите реакцию уксусной кислоты и этилового спирта и дайте название

этой реакции?

7) Что такое сложные эфиры? И где они находятся в природе?

8) Из какой карбоновой кислоты и спирта можно получить муравьино-

метиловый эфир?

9) Где применяют сложные эфиры?


1) https://www.youtube.com/watch?v=dBACq2zqcr8 (альдегиды)

2) https://www.youtube.com/watch?v=PdmRp01Wa0M (карбоновые

кислоты)

3) https://www.youtube.com/watch?v=DhOs9mkpUR0 (сложные эфиры)

Примечание: Видеоролики можно посмотреть по следующей ссылке на

You Tube (копируете и вставляете в адресную строку, ссылки ниже).

Также я продублирую видеоролик на своей стене Вконтакте! (можно


Задания №9 и 10

Тема: «Одноатомные и многоатомные спирты»






свяжитесь со мной через КОНТАКТ, и высылайте Рефераты до

15 мая!





[email protected]
















Задания:

1) Прочитать лекцию ниже по теме «Одноатомные спирты»

2) Просмотреть видео-урок по теме: «Многоатомные спирты»

Примечание: Видеоролик можно посмотреть по следующей ссылке на You

Tube (копируете и вставляете в адресную строку ссылки ниже). Также я

продублирую видеоролик на своей стене Вконтакте! (можно посмотреть

прямо со стенки Вконтакте.)

Ссылка на видео-урок:

Многоатомные спирты:

https://www.youtube.com/watch?v=EmVXUC7nnD8&feature=emb_logo

3) Ответить письменно в тетради на вопросы по обеим темам и

отправить на проверку преподавателю:

а) Напишите общую формулу одноатомного спирта, и ответьте на вопрос,

что в данной формуле обозначает буква «R»?

б) Напишите структурную формулу этилового спирта, и метилового

спирта?

в) Напишите реакции метилового спирта: горения, и взаимодействия его с

натрием?

г) Назовите какой из спиртов считается самым ядовитым? Является ли

ядом этиловый спирт? Обоснуйте свой ответ.

д) Почему спирты называются «многоатомными»? Напишите структурные

формулы: этиленгликоля и глицерина?

е) Напишите реакцию характерную для глицерина и обозначьте названия

полученных веществ?

ж) Напишите, где применяют глицерин и этиленгликоль?

Лекция по теме «Одноатомные спирты»

Одноатомные спирты (алкоголи) – это производные алканов, молекула

которых имеет одну функциональную гидроксильную группу. Она связана с

насыщенным атомом углерода.

Спиртами называются производные у.в. в молекулах которых один или

несколько атомов водорода замещены гидроксогруппами. ОН- это

функциональная группа спиртов, поскольку она обеспечивает характерные

свойства спиртов.

СnH2n+1OH или R-OH (R-радикал)

Общая формула спиртов.

2. метанол СН3ОН метиловый

этанол С2Н5ОН этиловый

пропанол С3Н7ОН пропиловый

бутанол С4Н9ОН бутиловый

пентанол С5Н11ОН амиловый

и т. д.

Физические свойства: Одноатомные спирты с короткой цепью –

жидкости, а высшие с С12Н25ОН - твёрдые вещества. С увеличением Mr,

пониж. t кип

Посмотрите, ребята, на таблицу с температурой кипения спиртов:

метанол 64,7

этанол 78,3

пропанол 97,2

бутанол 117,7

пентанол 137,8

и т.д.

Метанол, этанол, пропанол в воде растворяются в неограниченном

количестве. Высшие спирты в воде не растворимы. Метанол, этанол,

пропанол имеют специальный алкогольный запах, некоторые спирты имеют

неприятный запах, высшие спирты запаха не имеют. СН3ОН - ЯД!

Небольшая доза, всего один глоток вызывает отравление, слепоту, паралич,

чаще всего – смерть. В годы ВОВ немцы специально поставляли цистерны с

метанолом, солдаты, думая, что это винный спирт, пили его и потом были

тяжёлые последствия.

Химические свойства:

1) Спирты реагируют с активными Ме.

2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

этилат нартия

2) Реагирует с галогеноводородными кислотами

Н2SO4

CH3 – CH2 – OH + HCl → HCl + CH3 – CH2 – Cl + H2O

Хлорэтан

3) Реакция дегидратации. Д.О.

t, H2SO4

C2H5OH → C2H4↑ + H2O

4) Образование простых эфиров при избытке спирта

t=1400C

C2H5OH + HO – C2H5 → C2H5 – O – C2H5 + H2O

диэтиловый эфир

5) Горят на воздухе

С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 3Н2О

6) Спирты реагируют с органическими кислотами с образованием

сложных эфиров

О О

// H2SO4 //

СН3 – С + НО – С2Н5 ↔ СН3 – С + Н2О

\ \

ОН О - С2Н5

Этилацетат

Это реакция этерификации.

7) Качественная реакция на спирты.

О

//

С2Н5ОН + Cu → CH3 – C + Cu + H2O

\

H

Уксусный альдегид

Применение одноатомных спиртов:

Спирты используют в качестве исходного реагента для получения

важных органических соединений, необходимых в производстве

растворителей, полимерных соединений, красителей и лекарственных

препаратов (например, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и

сложных эфиров).

Далее представлены сферы применения наиболее важных

представителей класса одноатомных спиртов – метанола, этанола, бутанола,

бензилового и фенитилового спиртов.

Метанол – хороший растворитель, его используют в лакокрасочной

промышленности, при производстве фенолформальдегидных смол, а также в

качестве добавки к незамерзающим жидкостям и моторному топливу.

Этанол - широко применяют в медицинской практике в качестве

антисептического средства; на его основе готовят различные лекарственные

средства (настойки, сиропы, растворы и др.). Кроме этого он используется в

производстве алкогольных напитков, в химическом синтезе органических

соединений, например, ацетальдегида, уксусной кислоты, сложных эфиров

карбоновых кислот.

ОЦЕНКА ЗА ОБЕ ТЕМЫ БУДЕТ ВЫСТАВЛЯТЬСЯ ОДНА!

ОТВЕТЫ НА ВСЕ ВОПРОСЫ МОЖНО НАЙТИ ВНИМАТЕЛЬНО

ПРОЧИТАВ ПРИВЕДЕННУЮ ЛЕКЦИЮ И ПОСМОТРЕВ ВИДЕО-

УРОК!

Тема №7 и 8

«Природные источники углеводородов. Нефть. Каменный

уголь.»

«Фенол»



двумя способами, как вам более удобно:



[email protected]









отправляйте в контакте, почта





Задания:



1) Просмотреть видео-уроки по темам: Нефть и способы её переработки

и Каменный уголь. Фенол.


1 урок «Нефть и способы её переработки»: https://www.youtube.com/watch?v=AZITS3_QQnA

2 урок «Каменный уголь. Фенол.»:

https://www.youtube.com/watch?v=pybD-rGCbUc

2) Ответить на следующие вопросы письменно и выслать

преподавателю:

а) Перечислите какие углеводороды входят в состав нефти?

б) Опишите физические свойства нефти?

Примечание: Видеоролики можно посмотреть по следующим ссылкам на

You Tube (копируете и вставляете в адресную строку ссылки ниже). Также

я продублирую видеоролики на своей стене Вконтакте! (можно


в) Как осуществляется перегонка нефти и какие продукты, получают при

этом?

г) Что такое крекинг нефтепродуктов? Назовите фамилию ученого,

который первый осуществил крекинг? Какие виды крекинга существуют?

Какие нефтепродукты получают в результате крекинга?

д) Что такое «риформинг»?

е) От чего зависит марка бензина?

ж) Что такое коксование каменного угля? Какие продукты получают в

процессе коксования и где их применяют?

з) Напишите молекулярную и структурную формулу фенола. Опишите его

физические свойства и применение? Почему необходимо быть

осторожным при работе с фенолом?

ОЦЕНКА ЗА ОБЕ ТЕМЫ БУДЕТ ВЫСТАВЛЯТЬСЯ ОДНА!

ОТВЕТЫ НА ВСЕ ВОПРОСЫ МОЖНО НАЙТИ ВНИМАТЕЛЬНО

ПОСМОТРЕВ ВИДЕО-УРОКИ!

Тема №6

«Ароматические углеводороды (Арены). Бензол. Природные

источники углеводоров (Природный газ)»

(срок выполнения с 27 апреля по 3 мая)


двумя способами, как вам более удобно:



[email protected]





недели.


Задания:

ВСЕ ЗАДАНИЯ ВЫСЛАТЬ ПРЕПОДАВАТЕЛЮ!!!

1) Прочитать всю лекцию, приведенную ниже. Из лекции

переписать в тетрадь и выслать фото формулы бензола

(структурную и молекулярную). Коротко физические свойства и

применение.

2) Написать примеры реакций и назвать их, которые показывают

сходства химических свойств бензола:

а) с алканами

б) с алкенами

Например, для алканов и бензола характерна реакция замещения и

нужно ее написать именно с бензолом и т.д.

3) При помощи сети Интернет найти гомологи бензола, написать

формулы и их названия.

4) Составить уравнение реакции из природного газа (метана)

получения: сажи, ацетилена и бромметана. Должно быть

написано три реакции: отдельно получение сажи, отдельно

ацетилена и отдельно бромметана.

Лекция

«Ароматические углеводороды (Арены). Бензол. Природные

источники углеводоров (Природный газ)»

1. Ароматические углеводороды (Арены). Бензол.

Ароматическими эти углеводороды были названы потому, что первые

известные представители их обладали приятным запахом. Позднее оказалось,

что большинство веществ, которые по строению и химическим свойствам,

бесспорно, принадлежат к той же группе, не имеют ароматного запаха.

Простейший и самый важный представитель ароматических

углеводородов — бензол.

1.1 Бензол.

1.2 Физические свойства.

Вещество представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета,

обладает сладковатым характерным запахом. Бензол относят к

ненасыщенным углеводородам. Знаменитая формула бензольного кольца

была предложена нобелевским лауреатом в области химии – Лайнусом

Полингом. Именно он предложил изображать бензол в виде шестигранника с

окружностью внутри. Это изображение дает понимание об отсутствии

двойных связей и наличии единого электронного облака, в которое охвачены

все 6 атомов углерода.

Современная формула бензола

Круг внутри это химическая

связь, которая называется

АРОМАТИЧЕСКАЯ или полуторная

В структурной формуле идет

чередование двойной и одинарной

связи в цикле (черточки)

1.3 Химические свойства.

Бензол вступает в реакции замещения в присутствии катализаторов –

обычно это соли Al(3+) или Fe(3+):

а) Галогенирование – качественная реакция на бензол с Br2:

C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr.

б) Нитрование – взаимодействие с азотной кислотой. В органической

химии этот процесс сопровождается отщеплением OH-группы:

C6H6 + HO-NO2 → C6H5NO2 + H2O.

Реакции окисления бензола идут очень сложно и не характерны для

этого вещества. Окисление характерно для гомологов. Вот, например,

реакция получения бензойной кислоты:

С6H5CH3 + [O] → C6H5COOH.

Процесс горения вещества происходит по стандартной схеме для всех

органических веществ:

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O+380кДж

а) Реакции гидрирования (присоеденения). Реакция проходит сложно,

требуются катализаторы, давление, температура. В реакциях бензола с

водородом получается циклогексан:

С6H6 + 3H2 → C6H12.

б) Реакция присоединения с хлором (в структурном виде):

1.4 Применение бензола.

Бензол в чистом виде практически не используется. Его вырабатывают

для производства других важных соединений, таких как, например,

этилбензол, из которого получают стирол и полистирол.

Львиную долю бензола пускают на производства фенола, который

необходим в производстве капрона, красителей, пестицидов, лекарств.

Знаменитое лекарство аспирин невозможно получать без участия фенола.

Циклогексан из бензола необходим для производства пластмасс и

искусственных волокон, нитробензол идет на выработку анилина, который

используют для производства каучуков, красителей и гербицидов.

1.5 Получение бензола.

В промышленности

выделяют из нефти и угля методом фракционной перегонки,

риформингом;

из каменноугольной смолы и коксового газа

1. Дегидроциклизацией алканов с числом атомов углерода больше 6:

C6H14 t, kat

→ C6H6 + 4H2

2. Тримеризация ацетилена (только для бензола) – р. Зелинского:

3С2H2 600°C, акт. уголь

→ C6H6

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no21-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-arenov-polucenie-primenenie/39-6.jpg?attredirects=0

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no21-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-arenov-polucenie-primenenie/39-7.jpg?attredirects=0

2. Природные источники углеводоров (Природный газ)

Природный газ. О природном газе мы уже многое знаем, так как

подробно изучали метан, который является основной составной частью этого

газа. Кроме метана, в природном газе присутствуют ближайшие его гомологи

— этан, пропан, бутан. Обычно чем выше молекулярная масса углеводорода,

тем меньше его содержится в природном газе. Состав природного газа

различных месторождений неодинаков. Средний состав его (в процентах по

объему) следующий:

В качестве горючего природный газ имеет большие преимущества

перед твердым и жидким топливом. Теплота сгорания его значительно выше,

при сжигании он не оставляет золы, продукты сгорания значительно более

чистые в экологическом отношении.

Природный газ широко используется на тепловых электростанциях, в

заводских котельных установках, различных промышленных печах:

доменных, мартеновских, стекловаренных и др. Сжигание природного газа в

доменных печах позволяет сократить расход кокса, снизить содержание серы

в чугуне и значительно повысить производительность печи. Известно, какое

большое значение приобрело использование природного газа в домашнем

хозяйстве. В настоящее время он начинает применяться в автотранспорте (в

баллонах под высоким давлением), что позволяет экономить бензин, снижать

износ двигателя и благодаря более полному сгоранию топлива сохранять

чистоту воздушного бассейна.

Природный газ — важный источник сырья для химической

промышленности, и роль его в этом отношении будет возрастать. Вам уже

известно, что из метана получают водород, ацетилен, сажу. Дегидрированием

этана получают этилен, на основе которого осуществляется много

разнообразных синтезов.

Используются и другие углеводороды, содержащиеся в природном

газе.

Контроль за выполнением задания будет осуществлён после отправки

ответов на задание на электронную почту преподавателя

[email protected]

Задание №4

(на срок с 13 апреля по 18 апреля)

1) Законспектировать в тетради всю нижеприведенную лекцию по

теме: «Предельные углеводороды. Алканы.» НО НЕ ПРИСЫЛАЙТЕ на

электронную почту фото конспекта. Проверю после окончания

дистанционного обучения!

Второе, третье и четвертое задание выполните в тетради

письменно и ВЫШЛИТЕ на эл. почту!

2) Напишите в тетради реакцию горения ЭТАНА (в молекулярном

виде) в и реакцию замещения ЭТАНА с хлором (в структурном виде).

3) Решите задачу: Какой объем водорода (при н.у.) образуется при

полном разложении 2 моль метана? (Полный ход решения)

4) Решите задачу: Какой объем углекислого газа (при н.у.)

образуется при сгорании 5 моль метана? (Полный ход решения)

Тема: «Предельные углеводороды. Алканы. Циклоалканы»

Предельные углеводороды - Вещества, состоящие из углеродного

скелета, полностью занятого атомами водорода, называются насыщенными

или предельными углеводородами. К ним относятся два схожих класса

веществ – линейные алканы и циклические циклоалканы. Общая химическая

формула алканов – CnH2n+2, циклоалканов – CnH2n.

I. Изомерия

Для алканов, начиная с бутана, характерна изомерия углеродного

скелета, а начиная с гептана – оптическая изомерия.

При изомерии углеродного скелета или структурной изомерии

дополнительные группы присоединяются к атомам углерода главной цепи.

От этого меняются названия веществ. Сначала обозначаются номера атомов,

к которым присоединились группы, затем – названия групп и полное

название главной цепи. Тривиальные названия образуются с помощью

приставки «изо-». Например, бутан образует изобутан

Вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но

отличающиеся друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп

СН2, называются гомологами.

гомологи например:

Н3С-СН3 Н3С-СН2-СН3

этан пропан

Гомологический ряд алканов

II. Физические свойства

Алканы, как и многие органические вещества, имеют молекулярное

строение. Естественно в твердом состоянии у них молекулярная

кристаллическая решетка. В гомологическом ряду углеводородов четыре первых (С1—С4) при

обычных условиях — газы, не обладающие цветом и запахом. Нормальные

(неразветвленные) алканы от н-пентана до гептадекана (С5—С17) —

легколетучие, бесцветные жидкости, имеющие запах бензина; начиная с С18 и

выше — твердые вещества белого цвета, жирные на ощупь; вследствие

малой летучести они не вызывают никакого ощущения запаха. По мере

увеличения числа атомов углерода в цепи увеличивается их взаимное

притяжение, что ведет к повышению температуры кипения и плавления

алканов.

III. Химические свойства алканов

Предельные углеводороды при обычных условиях химически инертны,

поскольку для начала реакции с их участием нужно разорвать весьма

прочные связи С-С или С-Н.Поэтому алканы не реагируют при обычных

условиях с такими активными веществами, как серная и азотная кислоты,

металлический натрий, перманганат калия. Важно помнить, что сбромную

воду и раствор перманганата калия алканы не обесцвечивают. Реакции

присоединения для алканов невозможны, так как все их валентности

насыщены. Для этих веществ характерны, в основном, реакции радикального

замещения атомов водорода на другие атомы или группы атомов,

протекающие в довольно жестких условиях –при УФ-освещении или

сильном нагревании. При высоких температурах могут протекать реакции с

разрывом связей С-С, а также дегидрирование и ароматизация. Наконец, как

и для большинство органических веществ, алканы могут вступать в

реакции горения и каталитического окисления. Рассмотрим подробно

примеры реакций с участием алканов.

1) Реакция горения:

2) Реакция Разложения:

3) Реакция замещения: (реакция идет на свету с галогенами, реакция

цепная – по стадиям)

IV. Получение метана

Метан – распространённый газ во Вселенной. Он находится в

природном и попутном газе, образуется на дне морей, выделяется как

конечный продукт жизнедеятельности кишечных бактерий. Метан входит в

состав атмосферы планет-гигантов. На поверхности Титана – спутника

Сатурна – находятся этан-метановые озёра и реки.

В промышленности метан выделяют из природного газа и получают

при коксовании (прокаливании) каменного угля.

В лаборатории метан образуется при нагревании сухого гидроксида

натрия с уксусной кислотой, а также при плавлении ацетата с гидроксидом

натрия:

2NaOH + CH3COOH → Na2CO3 + H2O + CH4;

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3.

Впервые метан обнаружил на болотах физик Алессандро Вольта в 1776

году. Два года спустя он выделил из болотного газа чистый метан.

Метан применяется во множестве сфер человеческой жизни. Он

обеспечивает прогресс/сохранение уровня цивилизации. Это материал для

создания полимеров (синтетического каучука), а затем иных весьма гибких и

прочных материалов (резина), химическое сырьё, один из основных

источников водорода. Главное же его предназначение всё-таки являться

топливом. Газ в этом плане набирает популярность, ибо использовать в этих

целях метан экономичнее.

V. Области применения метана

Метан - топливо автомобилей. Сейчас метан всё чаще

используется, как топливо в автомобилях в качестве. Однако - в сжатом виде,

ведь плотность метана значительно меньше, чем у бензина. Обычно его

сжимают до состояния от 200 до 250 атмосфер и помещают в баллоны,

которые и размещаются в машине. Некоторое падение мощности применение

такого топлива всё-таки может вызвать, но оно крайне несущественно. Зато в

отличие от бензина стоит CH4 ощутимо дешевле, да и вредных веществ в

атмосферу выделяет поменьше. Так же из этого газа можно получать

синтетический бензин.

Использование метана в быту. CH4 - основная составляющая

природного газа, а значит и большая часть того, что используется в газовых

плитах и других подобных конструкциях. Используется в качестве продукта

хлорирования в огнетушителях.

Вред: Метан - парниковый газ. Однако не смотря на свою

дешевизну, метан имеет большой минус. Он оказывает очень сильное

парниковое воздействие на атмосферу, в 21 раз большее, чем оказывает

углекислый газ.

IV. Циклоалканы

Циклоалканы (циклопаpафины) – предельные углеводороды с

замкнутой (циклической) углеродной цепью.

Задание №5

(на срок с 20 апреля по 25 апреля)

1) Законспектировать в тетради всю нижеприведенную лекцию по

теме: «Непредельные углеводороды. Алкены. Алкины. Алкодиены». НО

НЕ ПРИСЫЛАЙТЕ на электронную почту фото конспекта. Проверю

после окончания дистанционного обучения!

Ответы на вопрос №2 нужно дать в тетради письменно и

выслать на электронную почту преподавателю для проверки!!!

2) Найти в Интернете и записать в тетради и прислать на почту

полные ответы на вопросы:

а) Где применяют полиэтилен» и как его получают, т.е. при какой

реакции?

б) Распишите свойства натурального каучука?

в) Назовите фамилию российского ученого, который впервые

получил синтетический каучук?

г) Ответьте на вопрос: Почему резина прочнее каучука и не

растворима в органических растворителях?

д) Напишите, как в промышленности получают ацетилен?

Тема: «Непредельные углеводороды. Алкены. Алкины. Алкодиены»

Непредельные углеводороды - это углеводороды, содержащие

кратные связи в углеродном скелете молекулы.

Кратными называются двойные и тройные связи.

К непредельным углеводородам относятся алкены, алкины, алкадиены и

другие углеводороды с кратными связями в молекуле.

Класс Алкены Алкины Алкадиены

Общая

формула

CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2

Типы связи Одна двойная ( -

и -) связь

Одна тройная ( - и

две -) связи

Две двойные

связи

Примеры

гомологов

CH2=CH2

этен (этилен)

CH CH

этин (ацетилен)

CH2=C=CH2

пропадиен

CH2=CH—CH3

пропен

CH C—CH3

пропин

CH2=C=CH—

CH3

бутадиен-1,3

CH2=CH—CH2—

CH3

бутен-1

CH C—CH2—CH3

бутин-1

Физические свойства алкенов: низшие алкены - газы, почти без

запаха с увеличением молекулярной массы температура кипения,

малорастворимы.

Химические свойства алкенов

Алкены значительно более активны, чем алканы, из-за наличия в

молекулах не очень прочных -связей.

1. Горение:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

2. Присоединение (с разрывом -связи) а) гидрирование:

CH2=CH2 +

H2

CH3

—CH3

этан

3.

б) галогенирование:

CH2=CH2 +

Br2

BrCH2—

CH2Br

1,2-дибромэтан

4.

в) гидратация:

CH2=CH2 +

H2O

CH3—

CH2OH

этанол

5.

г) гидрогалогенирование:

CH2=CH—CH3 +

HCl

CH3—

CHCl—CH3

2-хлорпропан

6.

Присоединение молекул галогеноводородов протекает по правилу

Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному

атому углерода).

7. Полимеризация:

nCH2=C

H2

(—CH2—

CH2—)n

полиэтиле

н

8.

Качественные реакции на алкены: обесцвечивание бромной воды (см.

уравнение 2-б) и раствора перманганата калия

CH2=CH2 + [O] +

H2O

HO—CH2—

CH2—OH

этиленгликоль

Физические свойства алкинов: низшие алкины - бесцветные газы

немного растворимые в воде с плотностью меньше 1 г/см3.

Химические свойства алкинов:

1. Горение:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

В этой реакции температура пламени может достигать 3000oС.

2. Присоединение (протекает в две стадии: с разрывом одной, а затем и другой

-связи):

а) гидрирование:

CH CH

CH2=CH2

CH3—CH3

этин

этен

этан

3.

б) галогенирование:

4. CH CH CHBr=CHBr CHBr2—CHBr2

5.

в) гидрогалогенирование (первая стадия):

6. CH CH + HCl CH2=CHCl

Физические свойства алкадиенов: бутадиен-1,3 - газ, следующие

члены гомологического ряда - бесцветные жидкости с плотностью меньше 1

г/см3.

Химические свойства:

1) Присоединение: гидрирование:

CH2=CH—CH=CH2

CH3—CH2—CH2—CH3

2) Полимеризация (используется при производстве синтетических каучуков):

nCH2=CH—CH=CH2 (—CH2—CH=CH—CH2—)n

бутадиен-1,3 полибутадиен

(бутадиеновый каучук)

Применение

Этена Применятся для получения: этилового спирта,

полиэтилена, растворителей

Ацетилена Применяют для газовой сварки и резки металлов, для

получения уксусной кислоты, этилового спирта,

растворителей, пластических масс, каучука,

ароматических углеводородов, в ракетных двигателях

(вместе с аммиаком)

Диеновых Применяют для получения синтетических каучоков

Задание №1 по дисциплине Химия на срок с 18 по 21 марта для

студентов

Написать конспект по теме Коррозия металлов и борьба с коррозией

металлов.

Ответить на вопросы:

1. Как протекает коррозия луженого железа (покрытого оловом), если слой

олова поврежден?

2. Почему железо подвергается коррозии во влажном воздухе?

Конспект выполнить в тетрадях по учебнику Химия –автор Шамшин

Д.Л.(стр.172-175)

Задание №2 по дисциплине Химия на срок с 23 по 28 марта для

студентов

Изучить Лекцию по теме «Предмет органической химии и значение

органических веществ в народном хозяйстве»

Ответить на следующие вопросы в письменном виде в рабочих

тетрадях:

1. Назовите химический элемент, который находится в составе всех

органических веществ? Также перечислить химические элементы, которые

часто встречаются в органических соединениях?

2. Где в повседневной жизни человек встречается с органическими

веществами? Приведите примеры.

3. Назовите свойства органических веществ?

4. Назовите фамилию ученого, который ввел понятие «органическая химия»

и почему наука получила именно такое название, обоснуйте?

5. Заполните таблицу ученых и их вклад в развитие органической химии?

Фамилия ученого Название вещества Дата получения

вещества

1.

2.

3.

4.

6. Приведите СОБСТВЕННЫЕ примеры отраслей промышленности, которые

производят те или иные органические вещества? (минимум 5 примеров)

Например:

фармацевтическая промышленность –производит лекарства

лакокрасочная промышленность –краски, лаки, растворители и т.д.

Лекция по теме «Предмет органической химии и значение органических

веществ в народном хозяйстве»

Предмет органической химии. Изучая неорганическую химию, мм

знакомились с веществами самого разнообразного состава и мри этом

ни разу не встречали, чтобы какой-нибудь один химический элемент

непременно присутствовал во всех веществах.

Органические вещества в своем составе наряду с другими эле-

ментами всегда содержат углерод. Изучение соединений углевода — их

строения, химических превращений — и составляет предмет

органической химии.

Вещества органические и неорганические. Наряду с углеродом в

состав органических веществ чаще всего входят водород, кислород и

азот, сравнительно реже — сера, фосфор, галогены

и другие элементы. Известно несколько миллионов органических

соединений, неорганических же веществ значительно меньше. Из

всех химических элементов только углерод образует такое большое

число соединений.

С органическими веществами мы встречаемся на каждом шагу .

Они содержатся во всех растительных и животных организмах, входят

в состав нашей пищи (хлеба, мяса, овощей и т.п.), служат материалом

для изготовления одежды, образуют различные виды топлива,

используются нами в качестве лекарств, красителей, средств защиты

урожая и т. д.

Почти все органические вещества горючи и сравнительно легко

разлагаются при нагревании. По образованию оксида углерода (IV) при

горении или по обугливанию вещества при нагревании легко

установить принадлежность его к органическим соединениям.

Резкой грани между органическими и неорганическими

веществами не существует. Оксиды углерода, угольная кислота, ее соли

или и некоторые другие вещества по наличию в них углерода Должны

считаться органическими, но по свойствам они близки к

неорганическим соединениям подобного типа и изучаются обычно в

неорганической химии. Более того, из курса биологии вам известно , что

из неорганических веществ образуются органические, а эти последние

могут превращаться в неорганические. ВСЕ Вещества природы

взаимосвязаны, между ними существует единство .

Возникновение органической химии как науки. С органическими

веществами человек знаком с давних времен. Наши далекие предки

применяли природные красители для окраски тканей, использовали в

качестве продуктов питания растительные масла, животные жиры,

тростниковый сахар, получали брожением спиртовых жидкостей уксус

и т. д.

Но наука о соединениях углерода возникла лишь в первой

половине XIX в. До этого времени в химии делили вещества по их

происхождению на три группы — минеральные, растительные и

животные — и изучали их раздельно.

С развитием методов химического анализа было установлено, что

вещества растительного и животного происхождения содержат углерод.

Шведский химик Я. Берцелиус (1807 г.) предложил называть вещества,

получаемые из организмов, органическими, а науку, изучающую их, —

органической химией.

Однако Я. Берцелиус и другие химики того времени считали, что

органические вещества принципиально отличаются от неорганических:

они не могут быть получены лабораторным способом, как

неорганические вещества, а создаются только организмами под

влиянием особой «жизненной силы». Это учение о «жизненной силе»,

иначе называемое виталистическим (лат. vita—жизнь), было глубоко

ошибочным, идеалистическим, так как заставляло верить в наличие

каких-то нематериальных, сверхъестественных сил и в конечном счете

вело к признанию существования творца, бога.

Своим утверждением о невозможности создать органические

вещества из неорганического виталистического учения тормозило

развитие науки. Но оно, конечно, не могло остановить поступательного

процесса познания природы.

В 1828 г. ученик Я. Берцелиуса — немецкий ученый Ф. Вёлер из

неорганических веществ синтезирует органическое вещество—

мочевину. В 1845 г. немецкий химик А. Кольбе искусственным путем

получает уксусную кислоту. В 1854 г. французский химик М. Бертло

синтезирует жиры. Русский ученый А. М. Бутлеров в 1861 г. впервые

синтезом получает сахаристое вещество.

Синтезы веществ, ранее вырабатывавшихся только живыми

организмами, начали быстро следовать один за другим. Идеа-

листическое учение о «жизненной силе» потерпело полное поражение.

В настоящее время синтезированы многие органические вещества,

не только имеющиеся в природе, но и не встречающиеся в ней,

например, многочисленные пластмассы, различные виды каучуков,

всевозможные красители, взрывчатые вещества, лекарственные

препараты.

Синтетически полученных веществ сейчас известно даже больше,

чем найденных в природе, и число их быстро растет. Начинают

осуществляться синтезы самых сложных органических веществ —

белков.

Смысл термина «органические вещества» давно стал шире от

первоначального значения. Теперь это название охватывает не. только

вещества, входящие в состав организмов, но и синтетически

получаемые, не имеющие отношения к организмам. Однако, как

исторически сложившееся, это название оставлено для обозначения

всей многочисленной группы веществ, содержащих углерод.

Название науки «органическая химия», утратив первоначальный

смысл, приобрело в связи с этим более широкое толкование. Можно

сказать, что такое название получило и новое подтверждение, так как

ведущей познавательной задачей современной органической химии

является глубокое изучение процессов, происходящих в клетках

организмов на молекулярном уровне, выяснение тех тонких

механизмов, которые составляют материальную основу явлений жизни.

Еще Ф. Энгельс писал об исторической познавательной роли химии:

«Физика должна была или могла оставлять без рассмотрения живое

органическое тело, химия же находит настоящий ключ к истинной

природе наиважнейших тел только при исследовании органических

соединений; с другой стороны, она синтезирует такие тела, которые

встречаются только в органической природе. Здесь химия подводит к

органической жизни, и она продвинулась достаточно далеко вперед,

чтобы гарантировать нам, что она одна объяснит нам диалектический

переход к организму».

Изучение химии органических веществ, таким образом, расширяет

наши знания о природе. Раскрывая взаимосвязь веществ, прослеживая

процесс усложнения их от наиболее простых — неорганических — до

самых сложных, составляющих организмы, эта наука раскрывает нам

картину развития природы, позволяет глубже понять процессы,

происходящие в природе, и закономерности, лежащие в их основе.

Органическая химия вносит тем самым важный вклад в наше научное

мировоззрение.

Достижения органической химии широко используются в

современном производстве. Осуществляя в широких масштабах

процессы переработки природных веществ и разнообразные

органические синтезы, промышленность органической химии создает

многочисленные вещества и материалы для других отраслей

промышленности, сельского хозяйства, медицины, культуры, быта. И

нашей стране органическая химия является важным фактором

химизации народного хозяйства, развития производительных сил

страны, ускорения научно-технического прогресса. Все эти стороны

органической химии раскроются перед вами и процессе дальнейшего

изучения науки.

Задания №1,2 и ответы на вопросы по теме «Предмет органической химии»

выслать до 27 марта на почту [email protected]. Работу выполняем в

рабочей тетради и высылаем сфотографированный вариант.

Задание на занятие № 3 по дисциплине Химия на срок с 30 марта по 4

апреля для студентов

Изучить Лекцию по теме «Теория химического строения

органических соединений»

Ответить на следующие вопросы и задания в рабочей тетради

сфотографированный вариант отправить на почту

[email protected] до 4 апреля

Вопросы:

1. От чего зависит расположение атомов в структурных формулах?

2. Какую валентность имеет углерод в органических соединениях?

3. На какие свойства вещества оказывает влияние взаимное влияние

атомов?

Задания:

mailto:[email protected]

mailto:[email protected]

1. Написать полные и сокращённые структурные формулы

пропана (C₃ H₈ )

бутана (C4H10 )

пентана (C5H12)

Лекция по теме

«Теория химического строения органических соединений»

Зависимость свойств неорганических и органических веществ от

состава и строения их молекул впервые была объяснена в 1861 г. А. М.

Бутлеровым (1822—1886) в созданной им теории химического

строения.

Основная идея, высказанная ученым в этой теории, состоит в том,

что химические свойства молекулы вещества определяются не только

свойствами и количеством составляющих ее атомов, но и химическим

строением молекулы.

По Бутлерову, химическое строение — это порядок связи атомов в

молекуле в строгом соответствии с их валентностью, который может

быть выражен формулой. На этом основании молекула каждого

химического вещества может иметь одну рациональную формулу,

выражающую все присущие ей свойства.

Построим структурные формулы некоторых простейших

углеводородов: метана СН4, этана С2Н6, пропана СзН8, бутана С4Н10.

Электронная схема строения метана:

При построении молекул с несколькими атомами водорода, например,

этана, сначала составляют углеродную цепочку:

Затратив на взаимное соединение одну валентность, атомы углерода

имеют еще по три свободные валентности, следовательно, оба атома могут

удерживать около себя по три атома водорода. Полная структурная формула

этана представится так:

формулами строения. Обычно структурные формулы изображают

сокращенно:

Н3С — СН3;

А. М. Бутлеров особенно отмечал, что атомы в молекуле

органического соединения не просто присутствуют, а оказывают

влияние друг на друга и в целом на химические свойства молекулы.

Свойства каждого атома зависят не только от его собственной природы,

но и от окружения, в котором атом находится.

Взаимное влияние атомов в соединении наблюдается среди

неорганических соединений. Так, водород в молекулах воды и соляной

кислоты ведет себя по-разному: в воде он замещается только

щелочными металлами, а в соляной кислоте любым металлом, стоящим

в ряду напряжений левее водорода. Взаимное влияние атомов в

молекуле широко распространено и среди органических соединений.

Так, в молекуле этилового спирта C2H5OH из шести атомов водорода

может замещаться на металл только атом водорода, входящий в состав

гидроксогруппы:

Однако такое же влияние могут оказывать друг на друга и атомы, не

связанные непосредственно. Так, атомы водорода гидроксильных групп в

молекулах этилового спирта С2Н5ОН и уксусной кислоты ведут себя по-

разному. Если водород группы ОН в спирте может замещаться только

активными металлами, то в молекуле уксусной кислоты замещается и менее

активными металлами. Если спирт — соединение нейтральное, то уксусная

кислота обладает кислотными свойствами и реагирует с основаниями:

Таким образом, взаимное влияние атомов сказывается на химические

свойства данного соединения.

В органической химии имеется много химических соединений с

одинаковым молекулярным составом, но различными химическими

свойствами. Так, формуле С2Н60 соответствуют два различных по свойствам

и химическому строению вещества: этиловый спирт С2Н5ОН — жидкость и

диэтиловый эфир СН3—О—СН3 — газообразное вещество:

Химические формулы, в которых изображен порядок соединения

атомов в молекулах, называют структурными формулами.

Значение теории химического строения органических соединений А.

М. Бутлерова огромно. Ее можно сравнить с созданием периодического

закона и периодической системы Д. И. Менделеева, положившим конец

хаосу среди накопившихся химических элементов.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Оценку «отлично» студент получает, если:

• с достаточной полнотой ответил на вопросы;

• дает точные определения, понятия терминов;

Оценку «хорошо» студент получает, если:

• неполно, но правильно изложено задание;

• при изложении были допущены 1-2 несущественные ошибки;

• дает точные определения, понятия терминов;

Оценку «удовлетворительно» студент получает, если:

• неполно, но правильно изложено задание;

• при изложении была допущена 1 существенная ошибка;

Оценка «неудовлетворительно» студент получает, если:

задание не выполнено

Documents

[email protected] //agrarniy.volgatech.net/studentu/organizats... · Ответы на все вопросы есть в видео-уроках и Интернете! посмотреть