IKATAN HIDROGEN

OLEH:

MARLINA SIHOMBING

(4133331021)

EKSTENSI A 2013

Defenisi Ikatan Hidrogen

Ikatan Hidrogen merupakan ikatan

antar molekul yang memiliki atom H yang

terikat pada atom yang memiliki

keelektronegatifitas yang tinggi seperti N,O

dan F.

Ikatan Hidrogen juga dapat

didefenisikan sebagai sejenis gaya tarik

antarmolekul terjadi antara dua muatan

listrik parsial dengan polaritas yang

berlawanan

Klasifikasi Ikatan Hidrogen

Berdasarkan adanya ikatan hidrogen pada senyawa,

terdapat jenis:

Ikatan Hidrogen Intermolekular, yaitu ikatan hidrogen

yang terjadi pada molekul yang berbada (antar molekul).

Contohnya : reaksi antara H2O dengan Cl- terdapat

beberapa ikatan hidrogen yang terjadi antar molekul, yaitu

Hδ+ dan Clδ- sebanyak pasangan elektron bebas disekitar ion

Cl. (4 pasang elektron bebas).

Ikatan hidrogen yang terbentuk melalui

ikatan intermolekular (antarmolekul)

Ikatan Hidrogen Intramolekular, yaitu ikatan hidrogen

yang terjadi pada satu molekul (dalam satu senyawa).

Contohnya : struktur 1,2–dihidroksi benzena dan 1,4–

dihidroksi benzena.

Senyawa 1,2 – Dihidroksi benzena memiliki ikatan hidrogen

Intra molekul karena atom H dan atom O letaknya berdekatan

dalam satu molekul. Berbeda halnya dengan 1,4 – Dihidroksi

benzena letaknya gugus hidroksi (OH) saling berjauhan

sehingga tidak memiliki ikatan hidrogen intramolekul.

Rumus struktur 1,2–dihidroksi benzena dan 1,4–dihidroksi benzena.

Ikatan hidrogen yang terbentuk melalui ikatan

intramolekular

Faktor – faktor yang mempengaruhi ikatan

hidrogen

Elektronegativitas

Suatu ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron

ikatan. Jika atom-atom memiliki elektronegatifitas yang setara,

keduanya memiliki kecenderungan yang sama untuk menarik pasangan

elektron ikatan, dan karena itu akan ditemukan setengah rata-rata

antara kedua atom,  sebagai contoh, pada molekul H2 atau Cl2.

“semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom dalam

suatu molekul atau antarmolekul, maka semakin kuat ikatan

hidrogen”

• Polaritas,

Kepolaran suatu unsur yang berikatan dengan

 unsur lain dan masih terdapat pasangan

elektron bebas pada pusat molekulnya.

“Semakin banyak pasangan elektron bebas

(pasangan elektron tak berikatan), maka

semakin mudah membentuk ikatan

hidrogen”

FAKTA EKSPERIMEN ADANYA IKATAN HIDROGEN

Berdasarkan grafik plot titik pada Gambar

• Titik didih senyawa hidrida golongan IVA semakin tinggi dengan urutan:

CH4 < SiH4 < GeH4 <  SnH4.

• Pada senyawa hidrida golongan VA tampak titik didih semakin tinggi dengan urutan:

PH3 < AsH3 < SbH3 <  NH3

• Diantara molekul NH3 terjadi ikatan hidrogen sehingga untuk bisa menguap diperlukan energi tambahan untuk memutuskan ikatan hidrogen yang terbentuk antara molekul NH3.

• Berdasarkan urutan bertambahnya berat molekul,seharusnya titik didih semakin tinggi dengan urutan:

H2O < H2S < H2Se < H2Te,

• Namun fakta eksperimmen menunjukkan ternyata titik didih H2O lebih tinggi dari pada titik didih HF. Hal itu disebabkan karena tiap molekul air berpotensi membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air sekelilingnya, maka titik didih H2O lebih tinggi dari titik didih senyawa HF meskipun ikatan hidrogen pada HF lebih kuat dari ikatan hidrogen pada H2O.

Fakta lain yang menunjukkan adanya ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen dengan mudah terbentuk bila atom hidroegen terikat pada atom elektronegatif seperti oksigen atau nitrogen.

Fakta bahwa beberapa senyawa organik dengan gugus hidroksi -OH atau gugus amino -NH2 relatif lebih larut dalam air disebabkan karena pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air.

Dimerisasi asam karboksilat seperti asama asetat CH3COOH juga merupakan contoh yang sangat baik adanya ikatan hidrogen.