Índice de Langelier II

7/21/2019 Índice de Langelier II

http://slidepdf.com/reader/full/indice-de-langelier-ii 1/5

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA “JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”EL TIGRE-ESTADO ANZOÁTEGUI

DEPARTAMENTO DE TECNOLOGÍA QUÍMICA

MÓDULO DE AGUA

Coordi!dor" Pro#$ U%&'io So(i))o$A*&*or&*" TSU C+&,ir Pio TSU Dio,&d&* M!r'!o$

Práctca # 1. Deerminación de Índice de Langelier. (SEGUNDA PARTE!"et$% general& deerminar el grad% de incr'ación % de c%rr%i$idad de m'era deag'a a)licand% c%m% "ae el Índice de Langelier.

El *ndice de Langelier e de+ne maemátcamene c%m%&

Dónde:

,LS = Índice de Langelier de saturación

)-A = pH del agua tratada

)-S = pH de saturación con respecto al carbonato de calcio.

Interpretación de resultados

Si ,LS /0 agua en equilibrio.

Si ,LS /0 agua con tendencia a ser corrosiva.

Si ,LS 2 /, agua con tendencia a ser incrustante.

Mii*(&rio d&)Pod&r Po./)!r.!r! )! Ed/'!'i0Ui1&r*i(!ri!

G%"iern%3%li$arian%de V&&2/&)!

,LS )-A 4 )-S (ec'ación 1

)-S (506 7 A 7 3 4 (8 7 D (ec'ación 9



,.: DETER;,NA8,<N DE LA 8!NDU8T,=,DAD. PR,N8,P,! DELENSA>!

El pH es un paráetro básico que debe edirse en toda agua. En el agua tratadadebe estar en el rango de !," a #,$ %, pre&erenteente, de !,' a '," seg(n )oras

Internacionales.

La estabilidad del agua depende del pH. La planta debe producir un agua que nosea corrosiva ni incrustante, en la prác*ca signi+ca que el pH del agua tratada debe serligeraente a%or que el pH de saturación pHs-. En otras palabras, el ndice desaturación debe ser ligeraente posi*vo

Este /todo se basa en que al introducir una uestra en una celda electrol*cacopuesta por dos electrodos se desarrolla un volta0e que es proporcional a laconcentración de los iones 1idrógeno de la solución, el cual es e2presado en unidades depH.

;aeriale de eg'ridad3uantes de polipropileno para el ane0o de sustancias quicasLentes de seguridad no u*li4ar lentes adaptados para tal +n-.5ata de seguridad anga larga % que cubra poco ás de la rodilla-.6ascarilla de seguridad para el ane0o de ácidos.;aeriale ? e@'i)%

pHetro5alan4a sei o anal*ca de precisión de 7,8 a 7,778 g.9asos de precipitados de $77 o ás L en su de&ecto u*li4ar iolas de $"7 L-.;ilindro graduado de 877 L.<apel de +ltro para +ltración rápida.Ebudos de vidrio.gitador agn/*co.<ipetas graduadas % volu/tricas de di&erentes taa>os seg(n se requiera-.<icetasReact$%Soluciones tapón de pH ?, @ ó 87

Rec%lección0 )reer$ación ? almacenamien% de m'era.

;uando sea posible, e eecBa la deerminación de )- direcamene en el )'n%de m'ere% in eCraer m'era0 suergiendo el electrodo en el cuerpo de agua. 8'and%ea )reci% eCraer 'na m'era0 e %ma 'n $%l'men m*nim% de 1// mL en 'n en$aede )%lietlen% % de $idri% lim)i% % se deterina el pH de inediato.

Para deerminaci%ne de )- en el la"%ra%ri%0 de)' de regirar laem)era'ra del ag'a en el )'n% de m'ere%0 se toa un voluen nio de 877 Lde uestra en un recipiente de vidrio borosilicato lipio recubierto e2ternaente con



pintura negra para reducir las reacciones de &otosntesis. El recipiente debe llenarsecopletaente con la uestra % taparse de &ora que no quede aire en contacto con lauestra. )o debe a>adirse adi*vo alguno. La deerminación del )- en el la"%ra%ri%de"e eec'are de inmedia% de)' de la rece)ción de la m'era0 a la mimaem)era'ra @'e la del )'n% de m'ere%. El *epo transcurrido entre el uestreo % la

deterinación no debe e2ceder de $ 1oras % se>alarse en el in&ore +nal de laboratorioas coo la teperatura a la que se e&ectuó la deterinación.

8ali"ración del di)%it$% de deerminación del )-

Seleccionar dos disoluciones patrón de pH cu%os valores encierren el valor de pHesperado para la uestra problea % que est/n a la isa teperatura A $ B;- que esta(l*a. La di&erencia de pH entre las disoluciones patrón seleccionadas debe situarseapro2iadaente entre $ % C unidades. De cada disolución se trans+ere una porciónapropiada a un recipiente lipio.

)ota: n valor apro2iado del pH de la disolución problea puede obtenerse conpapel pH universal.

Se calibra el pHetro seg(n especi+caciones del &abricante ver anual deprocediientos o en su de&ecto preguntar al instructor-.

;on el disposi*vo de deterinación de pH listo para operar con las instrucciones delos &abricantes, se procede a deterinar el pH de la uestra problea.

Pr%cedimien%

rans&erir una porción de la disolución problea a un recipiente lipio de taa>o

apropiado. En0uagar cuidadosaente el electrodo con agua, suergir el electrodo en unaporción de la uestra problea durante 8 inuto para acondicionar el electrodo devidrioF de ser posible agitar suaveente con el agitador % la barra agn/*ca. Leer %reportar pH edido.

,,,.:DETER;,NA8,<N DE LA AL8AL,N,DAD. PR,N8,P,! DEL ENSA>!

Los iones 1idro2ilo presentes en una uestra coo resultado de la disociación o1idrólisis de solutos se neutrali4an por *tulación con ácido patrón. La alcalinidad va adepender del pH del punto +nal u*li4ado en la deterinación.

;aeriale de eg'ridad3uantes de polipropileno para el ane0o de sustancias quicasLentes de seguridad no u*li4ar lentes adaptados para tal +n-.5ata de seguridad anga larga % que cubra poco ás de la rodilla-.



6ascarilla de seguridad para el ane0o de ácidos.;aeriale ? e@'i)%5alan4a anal*ca de precisión de 7,778 g.5ureta "7 ó $" l-, Soporte universal % pin4as para buretas.6atraces Erlene%er de 8$" ó $"7 l en su de&ecto u*li4ar iolas de $"7 L-.

;ilindro graduado de 877 l.<ipetas graduadas " % 87 l- % propipetas.Ebudos de vidrio.<icetas.6atraces volu/tricos de 877, $"7 % 8777 l.9idrio de relo0.

React$%

odos los reac*vos deberán ser de grado anal*co % las soluciones deberánprepararse con agua bides*lada en un aparato ntegro de vidrio borosilicato desioni4ada,

libre de etales, con una conductancia especi+ca entre 7," a " icro1osGc á2io.

Solución estándar de hidróxido de sodio 0,0100 mol/l (NaOH).Se pesanapro2iadaente 7.8777 g de )aH, se dilu%e trasvasándose luego a un atra4 a&oradode $"7 l, se lleva a la arca de a&ora con agua des*lada. Se estandari4a pesandouestras de alato ácido de potasio JH<- de apro2iadaente 7,7?7# g % *tulándolascontra la solución de )aH, se corrige la concentración olar del )aH.

6)aH olKl- = g de JH<pesados-##.'- K asa olar JH<9)aH gastado-

Ácido sulfrico concentrado (H! SO" #$% & $' ).

Ácido clorhdrico concentrado (H*l#+%&+ ).

Solución -atrón de ácido sulfrico o ácido clorhdrico 0,0100 mol/l. Se dilu%enml de ácido sul&(rico concentrado u 7,'C l de ácido clor1drico concentrado a 8 L de aguades*lada o desioni4ada en un atra4 a&orado. Se estandari4a, u*li4ando $7 l de soluciónde )aH estándar % valorándola contra la solución del ácido.

;%laridad (m%ll del ácid% AF3 8

Dónde:

A = olaridad de 1idró2ido de sodio estándar.

3 = voluen de solución de 1idró2ido de sodio u*li4ados en la *tulación.

8 = L de ácido gastados en la *tulación.



Sal sódica de o erde de romocresol.

Se disuelven 877 g de sal de sodio de verde de broocresol en "7 l de etanol %"7 l de agua.

Solución indicadora de fenolalena. Se disuelven 7," g de &enolalena en "7 Lde alco1ol eMlico al #" N. Se trans+ere a un atra4 a&orado de 877 l % se lleva a unvoluen con agua des*lada.

Pre)aración ? c%ner$ación de la m'era

Desde el oento de su captación, las uestras deben conservarse a ba0ateperatura en botellas de polie*leno o vidrio borosilicato. Las botellas deben llenarsecopletaente % taparse. El análisis debe e&ectuarse sin retardo, pre&eribleente eliso da. La uestra no debe agitarse ni e2ponerse al aire por un *epo prolongado.

Pr%cedimien%Se u*li4an / ml de m'era % se *tula con solución de ácido sul&(rico 7,7877

olKl, desde una bureta de 87 O $" l. Se a0usta la uestra a teperatura abiente si esnecesario.

;on una pipeta se trasvasa la uestra a un atra4 Erlene%er, anteniendo lapunta de la pipeta cerca del &ondo del atra4 ientras se descarga En caso de lapresencia de cloro residual libre, se a>aden 7,7" l 8 gota- de solución de *osul&ato desodio 7,8 olKl-.

Se a>ade 7,8 l $ gotas- de solución indicadora. Se usa el indicador de&enolalena para obtener la alcalinidad a pH '.C La solución cabia de transparente arosado, si al agregar el indicador la coloración torna rosado, toar coo cero 7- l elvoluen para la &enolalenaF se u*li4a el indicador verde de broocresol para obtener elpunto +nal a pH ?.!

EC)reión de re'lad%

La alcalinidad de la uestra se e2presa coo iligraos de ;a; C por litro % secalcula ediante la siguiente e2presión:

Alcalinidad0 mg 8a8!6 l AF;F////ml de m'era

Dónde:

A = voluen de la solución patrón de ácido, en l.

3 = 6olaridad de la solución patrón del ácido.

Documents

Índice de Langelier II