Indikator pada Analisis Volumetri Metode Iodometri No Comments |
Undedr: Analytical Chemistry Tulisan ini merupakan tugas dari mata
pelajaran Analisis Volumetri di kelas XI SMAKBO. Sebagai proses
pembelajaran, tulisan ini saya post guna menambah pustaka dan
pengetahuan teman-teman mengenai analisis volumetri khususnya
metode iodometri, yang memiliki manfaat yang luas dalam ruang
lingkup kimia analisis. Selain itu, tulisan ini diharapkan agar
terus terpatri dalam memori dan berguna dalam bidang profesi di
masa mendatang. Selamat belajar ! ^_^
analisis kimia
Sebelum kita membahas mengenai judul yang tertera di atas,
marilah kita bahas mengenai definisi analisis volumetri. Analisis
volumetri adalah suatu metode analisis kuantitatif (analisis
jumlah) berdasarkan pengukuran volume larutan yang telah diketahui
secara teliti konsentrasinya yang direaksikan dengan larutan sampel
yang akan ditetapkan kadarnya. Suatu proses dalam analisis
volumteri dilakukan hingga mencapai titik akhir. Titik akhir adalah
volume (ml) yang menunjukkan penitaran harus diakhiri sesuai
indikator yang digunakan. Indikator adalah suatu bahan kimia yang
ditambahkan dalam suatu penitaran yang memberikan perubahan warna
ataupun kekeruhan saat titik akhir tercapai. Metode volumetri
berdasarkan dasar jenis reaksi yang digunakan dapat dibagi menjadi
dua jenis, yaitu:(1) Reaksi MetatetikReaksi berdasarkan pertukaran
ion dan tidak ada perubahan bilangan oksidasi. Contohnya yaitu
netralisasi, argentometri, dan kompleksometri.(2) Reaksi
RedoksReaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi elemen-elemen
reaksinya. Contohnya yaitu permanganatometri, iodometri, iodimetri,
ceriometri, dan dikromatometri.
Titrasi
Analisis iodometri merupakan salah satu metode volumetri yang
termasuk ke dalam reaksi redoks. Analisis iodometri adalah titrasi
tidak langsung dengan larutan penitarnya adalah larutan natrium tio
sulfat (Na2S2O3), ion iodida betindak sebagai pereaksi reduksi.
Dalam metode ini, analat merupakan oksidator yang akan direduksi
oleh KI sehingga melepaskan I2 kemudian I2 dititrasi oleh
Na2S2O3.Analisis volumetri dengan metode iodometri dapat dilakukan
tanpa menggunakan indikator. Hal ini karena iod (I2) dapat
berfungsi sebagai indikatornya sendiri. Satu tetes larutan iod 0,1
N menimbulkan warna kuning pucat yang terlihat pada 100 ml air.
Namun lebih baik bila suatu indikator sebagai penunjuk titik akhir
dalam proses titrasi.
warna-warna indikator
Indikator yang biasa digunakan dalam analisis iodometri adalah
sebagai berikut:(1) Amilum (Kanji)Penggunaan indikator ini untuk
memperjelas perubahan warna larutan yang terjadi pada saat titik
akhir titrasi. Kepekaan warnanya tergantung pada pelarut yang
digunakan. Kompleks iodium-amilum memiliki kelarutan yang kecil
dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada titik akhir titrasi.
Penambahan kanji dilakukan saat mendekati titik akhir,yaitu pada
saat warna larutan sudah sangat muda yang menunjukkan konsentrasi
iod yang sangat rendah. Penambahan kanji cukup 1ml. Amilum (kanji)
bereaksi dengan iod (I2) membentuk suatu kompleks yang berwarna
biru kuat (biru kehitaman).I2+amilumI2-amilumI2-amilum + 2S2O32-
2I- + amilum + S4O6-Kepekaan reaksi warna ini akan terlihat bila
konsentrasi iod adalah 210-5 M dan konsentrasi iodida (I) lebih
besar daripada 410-4 M pada 20C . Titrasi dilanjutkan kembali
hingga warna biru hilang dan menjadi putih keruh. Apabila
penambahan kanji dilakukan terlalu cepat, misalnya saat larutan
belum berwarna sangat muda atau pada awal penitaran, maka I2 akan
terbungkus(teradsorbsi) oleh kanji yang sukar lepas kembali. Pada
setiap penambahan 1 tetes tio,larutan dikocok hingga diperoleh
titik akhir. Proses pengocokan ini ialah untuk melepaskan I2 yang
kemudian dititar dengan tio (Na2S2O3.5H2O).(2) Natrium Pati
GlikolatKebanyakan dari kelemahan kanji tidak terdapat pada natrium
pati glikolat.Senyawa ini berupa bubuk putih,tidak
higroskopis,mudah larut dalam air panas,stabil selama
berbulan-bulan,tidak membentuk kompleks yang tidak dapat larut
dengan iod,sehingga dapat ditambahkan kapan saja saat proses
penitaran dengan tio. Pada penambahan indikator ini, larutan akan
berwarna hijau. Saat konsentrasi iod berkurang,warna berubah
menjadi biru,yang menjadi kuat sebelum titik akhir tercapai. Titik
akhir sangatlah tajam,dan tidak ada hanyutan pada larutan
encer.Penyiapan dan penggunaan indikator natrium pati glikolat
ialah sebagai berikut:Membuat larutan 5 % ; Mencampurkan misalnya 5
g zat padatnya yang telah dijadikan bubuk halus dengan 12 ml
etanol,ditambahkan 100 ml air dingin,dan dididihkan selama beberapa
menit sambil diaduk kuat-kuat. Dari larutan 5% ini diencerkan
menjadi 1 % ketika diperlukan. Konsentrasi yang paling sesuai untuk
digunakan sebagai indikator adalah 0,1 mg/cm3 ,yaitu 1 ml dari
larutan 1 %-nya ditambahkan kepada 100 ml larutan yang sedang
dititrasi.(3) Karbon tertraklorida (CCl4)Karbon tetraklorida telah
digunakan pada reaksi-reaksi tertentu sebagai pengganti dari
larutan kanji sebagai indikator. Satu liter CCl4 pada 25C akan
melarutkan kira-kira 0,355 g iod. Bila sedikit CCl4 ditambahkan
pada larutan air yang mengandung I2(Iod) lali dikocok-kocok, bagian
terbesar Iod akan melarut dalam CCl4. Warna iod yang ungu-kemerahan
dalam karbon tetraklorida dapat dilihat pada konsentrasi iod yang
sangat rendah, dengan mengocok CCl4 sebanyak 10 ml dengan 50 ml iod
210-5 N, akan timbul warna ungu yang jelas. Penambahan indikator
CCl4 ialah pada awal penitaran. Setelah penambahan larutan Kalium
iodida (KI) berlebih lalu ditambahkan 5-10 ml karbon tetraklorida
ke dalam larutan(akan berwarna ungu) untuk selanjutnya dititar
dengan tio (Na2S2O3.5H2O). Menjelang titik akhir, erlenmeyer
disumbat dan dikocok setelah setiap penambahan larutan tio. Warna
titik akhir yang diperoleh ialah tidak berwarna. SumberBasset,J.
1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik.Halaman
435-437 Deteksi Titik AkhirUnderwood,A.L.1986. Analisis Kimia
Kuantitatif. Jakarta:Erlangga.Sulistiowati, Nuryati,leila, dan
Yudianingrum,Yudi.2009. Analisis Volumetri. Departemen Pusdiklat
Industri SMAKBO.
