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GUÍA # 3 DE CIENCIAS NATURALES
Julio Cesar Hernández
Dallana Fabiola Abrego Alvarenga
Primer año de bachillerato general
”A”
Número atómico: 1
Grupo: 1
Periodo: 1
Configuración electrónica:1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad:2.2
Radio atómico /m: 37.3
Masa atómica relativa: 1.00794 ± 0.00007
El hidrógeno fue reconocido como un elemento
químico en 1776 por químico británico Henry
Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín
'hidrogenium', que significa generador de agua. El
hidrógeno es el elemento más abundante del
universo, suponiendo más del 75% en masa y más
del 90% en número de átomos. En la industria
química y petroquímica se requieren grandes
cantidades de H2. La aplicación principal del H2
es para el procesamiento (refinado) de
combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco.
Ya que en su combustión se produce sólo agua y
ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente
de energía ecológica y con un prometedor futuro.
El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos
petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno
se puede preparar mediante la reacción de ácidos
diluidos con cinc.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:76.0 (sólido, 11 K)
70.8 (líquido, b.p.)
0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.26 (sólido, 11 K)
14.24 (líquido, b.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C: 252.87
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1
:216.003
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 0.53
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm:(H2O)
GASES NOBLES
Número atómico: 2
Grupo: 18
Periodo: 1
Configuración electrónica: 1s2
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 128
Masa atómica relativa: 4.002602 ± 0.000002
El astrónomo francés Pierre Jensen descubrió el
helio en el espectro de la corona solar durante un
eclipse en 1868. Su nombre proviene del griego
'helios', sol. El helio es un gas incoloro, inodoro e
insípido. Tiene menor solubilidad en agua que
cualquier otro gas. Las atmósferas helio-oxígeno
se emplean en la inmersión a gran profundidad.
En condiciones normales de presión y temperatura
el helio es un gas monoatómico, pudiéndose licuar
sólo en condiciones extremas (de alta presión y
baja temperatura). El más ligero de los gases
nobles se obtiene principalmente por destilación
de gas natural americano a bajas temperaturas. Por
ser más ligero que el aire se usa en globos y
dirigibles. En la técnica frigorífica se utiliza helio
líquido para producir temperaturas ultrabajas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:~1760 (sólido, 6.9 MPa)
124.8 (líquido, m.p.)
0.1785 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:~2.27 (sólido, 6,9
MPa)
32.07 (líquido, m.p.)
22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.155
Punto de fusión / °C:-272.2
Punto de ebullición / °C:-268.93
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.021
Calor de vaporización / kJ mol-1
:0.082
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2372.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:5250.56
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 5.2
En la corteza terrestre / ppm:0.008
En los océanos / ppm:0.0000072
METALES ALCALINOS
Número atómico: 3
Grupo: 1
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.98
Radio atómico / pm: 152
Masa atómica relativa: 6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por
lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su
nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es
un elemento metálico, blanco plateado,
químicamente reactivo, y el más ligero en peso de
todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de
una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos.
Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología
nuclear, tecnología láser y en forma de sales
líticas para tratamiento de estados depresivos. El
hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y
submarinos para depurar el aire extrayendo el
dióxido de carbono. Los principales minerales de
los que se extrae son lepidolita, petalita,
espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:534 (293 K)
515 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
13.48 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:84.7
Punto de fusión / °C: 180.5
Punto de ebullición / °C: 1342
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:157.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:11815.13
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 13
En los océanos / ppm: 0.2
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico:4
Grupo:2
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad:1.57
Radio atómico / pm: 111.3
Masa atómica relativa:9.012182 ± 0.000003
El berilio fue descubierto como óxido en 1797 por
el químico francés Louis Nicolás Vauquelin. El
elemento libre fue aislado por primera vez en
1828 por Friedrick Wöhler y Antonine Alexandre
Brutus Bussy, independientemente. Puesto que sus
compuestos solubles tienen sabor dulce, al
principio se le llamó glucinio. Se le llama berilio
por su mineral principal, el berilo. El berilio tiene
uno de los puntos de fusión más altos entre los
metales ligeros. Es un elemento metálico, gris, y
frágil. El berilio, combinado con otros metales,
aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la
corrosión de éstos. El berilio se encuentra en 30
minerales diferentes, siendo los más importantes
berilo y bertrandita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1847.7 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.88 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:200
Punto de fusión / °C:1287
Punto de ebullición / °C:2471
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:308.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:320.3
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:899.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1757.12
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:14848.87
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 5
Grupo: 13
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:2.04
Radio atómico / pm:79.5
Masa atómica relativa:10.811 ± 0.007
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se
conocen desde la antigüedad, pero el elemento
puro fue preparado por primera vez en 1808 por
los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y
Barón Louis Thénard, e independientemente por
el químico británico sir Humphry Davy. Es un no
metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del
ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos
artificiales por su color verde. El agua bórica ha
perdido en gran parte su importancia debido a la
falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de
boro son los boratos de depósitos evaporíticos,
como el bórax.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2340 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:4.62 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.8E+12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27
Punto de fusión / °C:2075
Punto de ebullición / °C:4000
Calor de fusión / kJ mol-1
:22.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:504.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:557.64
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:800.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2427.09
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3659.78
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 10
En los océanos / ppm: 4.8
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 6
Grupo: 14
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El
término Carbono procede del latín carbo que
significa carbón de leña. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono
amorfo y cristalino en forma de grafito o
diamante. El grafito se combina con arcilla para
fabricar las minas de los lápices. Además se
utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se
emplea para la construcción de joyas y como
material de corte aprovechando su dureza.
Constituye la base de todos los procesos vitales y
se encuentra en una variedad casi infinita de
combinaciones. En combinaciones con otros
elementos, el carbono es un elemento
ampliamente distribuido en la naturaleza, donde
existe principalmente en forma de carbonatos. El
dióxido de carbono es un componente importante
de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3513 (diamante, 293 K)
2260 (grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:3.42 (diamante, 293 K)
5.31 (grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:5.7
Punto de fusión / °C: 3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1
:105
Calor de vaporización / kJ mol-1
:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:711.2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4620.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 336.7
En la corteza terrestre / ppm: 200
En los océanos / ppm: 28
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 7
Grupo: 15
Periodo: 2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p
3
Estados de oxidación:-3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5
Electronegatividad:3.04
Radio atómico / pm:54.9
Masa atómica relativa:14.0067 ± 0.0002
El nitrógeno fue aislado por el físico británico
Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776
como gas elemental por el químico francés
Antoine Laurent Lavoisier. La denominación
latina Nitrogenium proviene de las palabras
'nitrón' = salitre y 'genus' = engendrador. Es un
incoloro, inodoro, insípido, generalmente es un
gas inerte. Representa alrededor del 78% de la
atmósfera de la Tierra. La más importante
aplicación comercial del nitrógeno es la obtención
de amoniaco por el proceso de Haber. Sus
combinaciones tienen una gran importancia como
fertilizantes y como parte componente de los
explosivos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1026 (21 K)
880 (m.p.)
1.2506 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (21 K)
15.92 (m.p.)
22399.97 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0258
Punto de fusión / °C:-210.00
Punto de ebullición / °C:-195.8
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.72
Calor de vaporización / kJ mol-1
:5.577
Calor de atomización / kJ mol-1
:470.842
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1402.34
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2856.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4578.19
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:780900
En la corteza terrestre / ppm:20
En los océanos / ppm:0.8
ANFÍGENOS
Número atómico: 8
Grupo: 16
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
4
Estados de oxidación:-2
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico / pm: 60.4
Masa atómica relativa: 15.9994 ± 0.0003
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico
británico Joseph Priestley e independientemente
por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el
químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió
al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos)
por creer que todos los ácidos contenían este
elemento. El oxígeno es el elemento más
abundante en la corteza terrestre y representa casi
el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso,
incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza
ampliamente en metalurgia, en la soldadura
autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y
en muchas ramas de la industria química.
También se emplea en medicina para proporcionar
respiración artificial a los pacientes. El ozono
(O3) protege de forma natural a la Tierra de la
radiación ultravioleta.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2000 (sólido, m.p.)
1140 (b.p.)
1.429 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.00 (sólido, m.p.)
14.03 (b.p.)
22392.44 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0263
Punto de fusión / °C:-218.7916
Punto de ebullición / °C:-182.95
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.82
Calor de atomización / kJ mol-1
:246.785
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:5300.51
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 209500
En la corteza terrestre / ppm: 466000
En los océanos / ppm:(H2O)
HALÓGENOS
Número atómico: 9
Grupo: 17
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
5
Estados de oxidación:-1
Electronegatividad: 3.98
Radio atómico / pm: 70.9
Masa atómica relativa: 18.9984032 ± 0.0000005
En estado libre lo obtuvo por primera vez por el
químico francés Henri Moissan el año 1886. Su
denominación latina proviene del nombre del
mineral fluorita; del latín 'flúor', de 'fluere', que
significa fluir. Es un gas amarillo verdoso,
irritante y extremadamente reactivo. Es el
elemento más electronegativo y reactivo y forma
compuestos con prácticamente todo el resto de
elementos. Se utiliza en refrigerantes y otros
fluorocarbonos. En la pasta dental como fluoruro
de sodio (NaF) y fluoruro estañoso (SnF2); y
también en Teflón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1516 (líquido, 85 K)
1.696 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.53 (líquido, 85 K)
22403.78 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0256
Punto de fusión / °C:-219.62
Punto de ebullición / °C:-188.12
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.02
Calor de vaporización / kJ mol-1
:3.26
Calor de atomización / kJ mol-1
:76.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1681.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3374.20
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6050.48
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 625
En los océanos / ppm: 1.3
GASES NOBLES
Número atómico: 10
Grupo: 18
Periodo: 2
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 154
Masa atómica relativa: 20.1797 ± 0.0006
El neón fue separado por vez primera de otros
gases inertes en 1898, por los químicos británicos
sir William Ramsay y Morris Travers. Su
denominación proviene de la palabra griega 'neos'
(nuevo). Es un elemento gaseoso, incoloro e
inodoro, que constituye una diminuta fracción de
la atmósfera terrestre. El tono rojo-anaranjado de
la luz emitida por los tubos de neón se usa
profusamente para los indicadores publicitarios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1444 (sólido, m.p.)
1207.3 (líquido, b.p.)
0.89994 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.97 (sólido, m.p.)
16.71 (líquido, b.p.)
22423.38 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0491
Punto de fusión / °C:-248.59
Punto de ebullición / °C:-246.08
Calor de fusión / kJ mol-1
:0.324
Calor de vaporización / kJ mol-1
:1.736
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:2080.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3952.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6122.04
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 18
En la corteza terrestre / ppm: 0.00007
En los océanos / ppm: 0.04
METALES ALCALINOS
Número atómico: 11
Grupo: 1
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.93
Radio atómico / pm: 185.8
Masa atómica relativa: 22.98976928 ±
0.00000002
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico
británico Humphry Davy. La palabra sodio viene
del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en
carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na
del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un
elemento metálico blanco plateado, extremamente
blando y muy reactivo. El metal puro debe
conservarse bajo parafina por ser fácilmente
oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos
salinos como cloruro de sodio, NaCl. El sodio
comercial se prepara descomponiendo
electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El
elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y
como agente refrigerante en los reactores
nucleares. El compuesto de sodio más importante
es el cloruro de sodio (sal común).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:971 (293 K)
928 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:23.68 (293 K)
24.77 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.2 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:141
Punto de fusión / °C: 97.72
Punto de ebullición / °C: 883
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:99.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.566
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:495.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:4562.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:6910.33
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:23000
en los océanos / ppm:10600
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 12
Grupo: 2
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.31
Radio atómico / pm: 159.9
Masa atómica relativa: 24.3050 ± 0.0006
El impuro metal, aislado por vez primera por el
químico británico Humphry Davy en 1808. Se le
llamado así por Magnesia, una región griega en
Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando
se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal
más ligero que permanece estable en condiciones
normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no
atacan al metal a temperatura ambiente. Existe en
la naturaleza sólo en combinación química con
otros elementos, en los minerales carnalita,
dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las
aleaciones aluminomagnésicas se utilizan en gran
escala en la industria de aviación.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1738 (293 K)
1585 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.98 (293 K)
15.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.45 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:156
Punto de fusión / °C: 650
Punto de ebullición / °C: 1090
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:127.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:146.499
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:7732.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32000
En los océanos / ppm: 1300
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 13
Grupo: 13
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.61
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 26.9815386 ± 0.0000008
En 1825 el químico danés Hans Christian Oersted
preparó una amalgama de aluminio (aluminio
disuelto en mercurio) por reacción de cloruro de
aluminio con una amalgama de potasio. Su
denominación proviene de la palabra 'alumen'
(alumbre). El aluminio es un metal plateado muy
ligero. Al contacto con el aire se cubre
rápidamente con una capa dura y transparente de
óxido de aluminio que resiste la posterior acción
corrosiva. El aluminio se obtiene, principalmente,
a partir de la bauxita y, también, de la nefelina.
Las aleaciones de aluminio se se extienden desde
tubos de pasta dentífrica hasta alas de aviones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2698 (293 K)
2390 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.00 (293 K)
11.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.65 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:237
Punto de fusión / °C: 660.32
Punto de ebullición / °C: 2519
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:290.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:577.54
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1816.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2744.80
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 84100
En los océanos / ppm: 0.01
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 14
Grupo: 14
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 117.6
Masa atómica relativa: 28.0855 ± 0.0003
El químico sueco Jöns Jakob Berzelius obtuvo en
1823 silicio amorfo haciendo reaccionar
tetrafluoruro de silicio con potasio fundido. Su
denominación proviene de la palabra latina 'sílex'
(pedernal). Su forma amorfa es un polvo café. Su
forma cristalina tiene una apariencia gris metálica.
Los minerales que contienen silicio constituyen
cerca del 40% de todos los minerales comunes. La
sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de
vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana.
El silicio puro se emplea en forma de chips en
electrónica y microelectrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2329 (293 K)
2525 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.06 (293 K)
11.12 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:148
Punto de fusión / °C: 1414
Punto de ebullición / °C: 3265
Calor de fusión / kJ mol-1
:39.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:383.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:451.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:786.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1577.15
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3231.61
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 267700
En los océanos / ppm: 3
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 15
Grupo: 15
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.19
Radio atómico / pm: 110.5
Masa atómica relativa: 30.973762 ± 0.000002
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el
alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre
procede del griego phosphoros que significa
productor de luz. El fósforo se presenta en tres
formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y
negro. Muy difundido en la corteza terrestre,
donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos,
se halla constituyendo numerosos minerales
(apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.).
Se utiliza en la producción de fertilizantes y
detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en
armas incendiarias.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1820 (blanco, 293 K)
2200 (rojo, 293 K)
2690 (negro, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.02 (blanco, 293 K)
14.08 (rojo, 293 K)
11.51 (negro, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1E+17 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.235
Punto de fusión / °C: 44.15
Punto de ebullición / °C: 280.5
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.51
Calor de vaporización / kJ mol-1
:51.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:314
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1011.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1907.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2914.14
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1050
En los océanos / ppm: 0.07
ANFÍGENOS
Número atómico: 16
Grupo: 16
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.58
Radio atómico / pm: 103.5
Masa atómica relativa: 32.065 ± 0.005
El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y
ya aparecía en la Biblia y en otros escritos
antiguos. Su nombre procede del latín sulphur
usado por los romanos para designarlo. Es sólido
frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido.
Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y
amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles
en agua. Está extendido amplia y abundantemente
en la naturaleza, tanto en estado nativo, como
combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se
utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como
insecticida en agricultura, en la industria del
caucho. Interviene en la composición de la
pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2070 (alfa, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (líquido, 393 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.49 (alfa, 293 K)
16.38 (beta, 293 K)
16.96 (líquido, 393 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2E+23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.269
Punto de fusión / °C: 115.21
Punto de ebullición / °C: 444.60
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.7175
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.62
Calor de atomización / kJ mol-1
:276.6
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3356.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 1
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 900
HALÓGENOS
Número atómico: 17
Grupo: 17
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 3.16
Radio atómico / pm: 99.4
Masa atómica relativa: 35.453 ± 0.002
El cloro elemental fue aislado por vez primera en
1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele.
Su nombre procede del latín 'chloros' y significa
verde claro. El cloro tiene un olor irritante, y muy
concentrado es peligroso. Es un gas de color
amarillo verdoso, más pesado que el aire. En la
naturaleza se encuentra en forma de sales de sodio
y potasio, disueltas en el agua de los mares, o
formando depósitos de sal gema. Se produce en
cantidades comerciales mediante la electrólisis de
cloruro de sodio. EL cloro se emplea en grandes
cantidades para el blanqueo de tejidos y papel,
para esterilizar el agua potable y piscinas públicas.
Se necesitan cantidades considerables para la
fabricación de PVC. La sal sódica (NaCl) se
utiliza en cantidades enormes en los alimentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2030 (113 K)
1507 (239 K)
3.214 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.46 (113 K)
23.53 (239 K)
22061.61 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0089
Punto de fusión / °C:-101.5
Punto de ebullición / °C:-34.04
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.41
Calor de vaporización / kJ mol-1
:20.4033
Calor de atomización / kJ mol-1
:120
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1251.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2297.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3821.81
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 130
En los océanos / ppm: 19000
GASES NOBLES
Número atómico: 18
Grupo: 18
Periodo: 3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: 39.948 ± 0.001
El argón fue descubierto en 1894 por los
científicos británicos sir William Ramsay y John
William Strutt Rayleigh. Por la pasividad química
que le caracteriza recibió su nombre, del griego
'argos', que significa inactivo. Es gas noble,
incoloro, inodoro e insípido. En la naturaleza se
encuentra en el aire atmosférico, del que
constituye aproximadamente el 1 % en volumen.
Su aplicación más importante es la de gas
protector en la soldadura eléctrica del acero y para
llenar lámparas de incandescencia, dando
iluminación azulada.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1656 (40 K)
1.784 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.12 (40 K)
22392.38 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0179
Punto de fusión / °C:-189.34
Punto de ebullición / °C:-185.89
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.21
Calor de vaporización / kJ mol-1
:6.53
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1520.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2665.88
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3930.84
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 9300
En la corteza terrestre / ppm: 1.2
En los océanos / ppm: 0.6
METALES ALCALINOS
Número atómico: 19
Grupo: 1
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 227.2
Masa atómica relativa: 39.0983 ± 0.0001
En 1807 Davy aisló por primera vez el metal por
electrólisis del hidróxido potásico húmedo. El
hidróxido de potasio era conocido como potash
por los ingleses (de donde deriva el nombre del
elemento); el símbolo K procede de Kalium, que
deriva del árabe al kalia (ceniza). El metal es
blanco plateado y puede cortarse con un cuchillo.
Se oxida en cuanto se le expone al aire y reacciona
violentamente con agua, produciendo hidróxido
de potasio e hidrógeno gas. Utilizado como potasa
en la elaboración de vidrio y jabón. También
como salitre (nitrato de potasio, KNO3) para
producir explosivos y dar un color malva a los
fuegos pirotécticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:862 (293 K)
828 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.36 (293 K)
47.22 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:102
Punto de fusión / °C: 63.28
Punto de ebullición / °C: 759
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:79.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:90.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:418.81
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:3051.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4419.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 9100
En los océanos / ppm: 380
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 20
Grupo: 2
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 197.4
Masa atómica relativa: 40.078 ± 0.004
El químico británico sir Humphry Davy aisló el
calcio metálico en 1808 por la electrólisis del
óxido. El calcio tomó su nombre de la palabra
latina calx, que designaba la cal o carbonato
cálcico. Es un metal blanco, bastante duro y
maleable. En aire frío y seco, el calcio no es
fácilmente atacado por el oxígeno. El calcio
reacciona violentamente con el agua, formando el
hidróxido Ca (OH)2 y liberando hidrógeno. Se da
en varios compuestos muy útiles, tales como el
carbonato de calcio (CaCO3), el sulfato de calcio
(CaSO4), el fluoruro de calcio (CaF2), el fosfato
de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2) y varios
silicatos. Se está utilizando en mayor proporción
como desoxidante para cobre, níquel y acero
inoxidable. El calcio, combinado químicamente,
está presente en la cal (hidróxido de calcio), el
cemento y el mortero, en los dientes y los huesos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1550 (293 K)
1365 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.86 (293 K)
29.36 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:3.91 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:190
Punto de fusión / °C: 842
Punto de ebullición / °C: 1484
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.33
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1145.46
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4912.40
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 52900
En los océanos / ppm: 400
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 21
Grupo: 3
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d1 4s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.36
Radio atómico / pm: 160.6
Masa atómica relativa: 44.955912 ± 0.000006
El escandio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Lars Fredrik Nilson, ocho años
después de que el químico ruso Dmitry Ivanovich
Mendeleyev hubiera predicho su existencia
llamándole eka-boro. Su nombre a Scandia
nombre latino de la península escandinava. Es un
elemento metálico blando de color blanco-
plateado. El escandio existe en algunos minerales
escasos, como por ejemplo, la wolframita,
euxenita, gadolinita. El escandio metálico se
utiliza en aplicaciones aeroespaciales. El óxido de
escandio (Sc2O3) se utiliza en la manufactura de
lámparas eléctricas de alta intensidad. El escandio
puro se obtiene como un subproducto de la
refinación de uranio o por electrólisis del cloruro
de escandio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2989 (273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.04 (273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:61 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15.8
Punto de fusión / °C: 1541
Punto de ebullición / °C: 2836
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:376.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:376.02
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:633.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1234.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2388.67
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 30
En los océanos / ppm: 0.00004
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 22
Grupo: 4
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d2 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4
Electronegatividad: 1.54
Radio atómico / pm: 144.8
Masa atómica relativa: 47.867 ± 0.001
Su existencia fue descubierta en 1791 por el
clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro
años después, el químico alemán Martin Heinrich
Klaproth volvió a descubrir el elemento en el
mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la
fuerza de los mitológicos titanes griegos. Es un
elemento metálico blanco plateado que se usa
principalmente para preparar aleaciones ligeras y
fuertes. El titanio sólo es soluble en ácido
fluorhídrico y en ácidos en caliente como el
sulfúrico. Como metal mejora las características
del acero y se emplea además por sus valiosas
propiedades como material en la navegación aérea
y espacial, y en la construcción de submarinos. El
dióxido de titanio es un pigmento que cubre
superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura,
caucho, papel y muchos otros productos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4540 (293 K)
4110 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.54 (293 K)
11.65 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:21.9
Punto de fusión / °C: 1668
Punto de ebullición / °C: 3287
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:425.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:467.14
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1309.85
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2652.56
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 5400
En los océanos / ppm: 0.001
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 23
Grupo: 5
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d3 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +5
Electronegatividad: 1.63
Radio atómico / pm: 131.1
Masa atómica relativa: 50.9415 ± 0.0001
Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés
Manuel del Río, pero se pensó que era una forma
de cromo. En 1830 aproximadamente, el químico
sueco Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un
nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de
la Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y el
amor. Es un metal de color gris acerado, muy
duro, no frágil, bastante difundido en la
naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su
principal aplicación es para la fabricación de acero
de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad
y resistencia a la ruptura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6110 (292 K)
5550 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.34 (292 K)
9.18 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:30.7
Punto de fusión / °C: 1910
Punto de ebullición / °C: 3407
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:459.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:510.95
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2828.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 230
En los océanos / ppm: 0.002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 24
Grupo: 6
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
1
Estados de oxidación:+2 +3 +6
Electronegatividad: 1.66
Radio atómico / pm: 124.9
Masa atómica relativa: 51.9961 ± 0.0006
El cromo fue descubierto en 1797 por el químico
francés Louis Nicolás Vauquelin, que lo
denominó cromo (del griego 'chroma', color)
debido a los variados colores de sus compuestos.
Es un metal muy frágil y duro, muy resistente a la
acción del aire y el agua. In nature is often
forming chrome iron ore (hematite chromium). It
is used primarily in the steel industry. The
chromium steels with high hardness and
toughness, are used for the manufacture of tools,
tubes for guns and rifles. Es el elemento que da
color a rubíes y esmeraldas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7190 (293 K)
6460 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.23 (293 K)
8.05 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:93.7
Punto de fusión / °C: 1907
Punto de ebullición / °C: 2671
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:341.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:394.51
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1590.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2987.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 185
En los océanos / ppm: 0.00005
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 25
Grupo: 7
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7
Electronegatividad: 1.55
Radio atómico / pm: 136.7
Masa atómica relativa: 54.938045 ± 0.000005
El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad natural
de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia
negra', de donde proviene su denominación. Es un
metal duro de color blanco de plata. Muy
difundido en la naturaleza, forma concentraciones
de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se
emplea en la metalurgia para mejorar la calidad
del acero, en la industria de colorantes y en otras
muchas industrias químicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7440 (alfa, 293 K)
6430 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.38 (alfa, 293 K)
8.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.82
Punto de fusión / °C: 1246
Punto de ebullición / °C: 2061
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:220.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:279.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:717.28
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1509.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3248.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1400
En los océanos / ppm: 0.002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 26
Grupo: 8
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d6 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.83
Radio atómico / pm: 124.1
Masa atómica relativa: 55.845 ± 0.002
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era
utilizado como adorno y para fabricar armas. Se
conoce con el nombre de edad del hierro al
periodo en el que se comenzaron a utilizar
utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe
viene del latín ferrum. Es un elemento metálico,
magnético, maleable y de color blanco plateado.
Aunque el hierro no se encuentra habitualmente
libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se
utiliza en la fabricación de acero y otras
aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que
es la parte principal de la hemoglobina, la cual
transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se
utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se
produce en altos hornos poniendo una capa de
piedra caliza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7874 (293 K)
7035 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
7.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.71 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:80.2
Punto de fusión / °C: 1538
Punto de ebullición / °C: 2861
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:340.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:413.96
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.47
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1561.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2957.49
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 70700
En los océanos / ppm: 0.01
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 27
Grupo: 9
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d7 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.88
Radio atómico / pm: 125.3
Masa atómica relativa: 58.933195 ± 0.000005
El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico
sueco George Brandt. Recibió su denominación de
la palabra 'kobold' que significa 'duende de la
montaña', 'gnomo'. Es un metal de color blanco
grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza
para la obtención de aceros especiales, para
colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y
como catalizador para obtener carburantes de la
hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la
industria y en la terapia radioisotópica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8900 (293 K)
7670 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.62 (293 K)
7.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.24 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:100
Punto de fusión / °C: 1495
Punto de ebullición / °C: 2927
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:382.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.082
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3232.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 29
En los océanos / ppm: 0.0005
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 28
Grupo: 10
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d8 4s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.91
Radio atómico / pm: 124.6
Masa atómica relativa: 58.6934 ± 0.0004
El níquel se ha usado como moneda en aleaciones
de níquel-cobre durante varios miles de años, pero
no fue reconocido como una sustancia elemental
hasta 1751 cuando el químico sueco Axel Frederic
Cronstedt lo aisló como metal. Su denominación
proviene del nombre mineral 'kupfernickel', que
significa 'cobre inservible'. Es un elemento
metálico magnético, de aspecto blanco plateado,
utilizado principalmente en aleaciones. Existe en
la naturaleza combinado con el azufre o en forma
de minerales silicáticos. El níquel se usa
principalmente en aleaciones, y aporta dureza y
resistencia a la corrosión en el acero. Es se emplea
como protector y como revestimiento ornamental
de los metales. El níquel es también un
componente clave de las baterías de níquel-
cadmio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8902 (298 K)
7780 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:6.59 (298 K)
7.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.84 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:90.7
Punto de fusión / °C: 1455
Punto de ebullición / °C: 2913
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:374.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.659
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:737.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1753.04
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3395.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 105
En los océanos / ppm: 0.0005
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 29
Grupo: 11
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s1
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 127.8
Masa atómica relativa: 63.546 ± 0.003
El cobre era conocido en la prehistoria. Su nombre
proviene de la isla de Chipre, donde existía en la
antigüedad una gran producción de objetos de
cobre. Es uno de los metales de mayor uso, de
apariencia metálica y color pardo rojizo. Se
encuentra en la naturaleza, principalmente,
combinado con el azufre; en estado nativo se
presenta con gran rareza. El cobre puro se emplea
en electrotécnica debido a su alta conductividad
eléctrica y térmica. Tienen gran aplicación sus
aleaciones con estaño y zinc (latón, bronce).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8960 (293 K)
7940 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:7.09 (293 K)
8.00 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.673 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:401
Punto de fusión / °C: 1084.62
Punto de ebullición / °C: 2562
Calor de fusión / kJ mol-1
:13
Calor de vaporización / kJ mol-1
:306.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:337.15
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:745.49
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1957.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3554.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 75
En los océanos / ppm: 0.003
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.65
Radio atómico / pm: 133.5
Masa atómica relativa: 65.38 ± 0.02
Los minerales de cinc se conocian en la
antigüedad, pero el cinc no fue reconocido como
elemento hasta 1746, cuando el químico alemán
Andreas Sigismund Marggraf aisló el metal puro
calentando calamina y carbón de leña. Su nombre
proviene del alto alemán zink, de zinke, punta
aguda, por la forma que adoptaba al depositarse en
los altos hornos. Es un metal de color blanco
grisáceo, resistente a la acción del agua y el aire.
En la naturaleza se encuentra, principalmente,
constituyendo el mineral esfalerita (ZnS). Se
emplea para recubrir el hierro (hierro
galvanizado), así como en las aleaciones con el
cobre (latón). El óxido de cinc, conocido como
cinc blanco, se usa como pigmento en pintura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7133 (293 K)
6577 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.17 (293 K)
9.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.964 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:116
Punto de fusión / °C: 419.53
Punto de ebullición / °C: 907
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.67
Calor de vaporización / kJ mol-1
:114.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:130.181
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:906.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1733.31
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3832.71
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 80
En los océanos / ppm: 0.01
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 31
Grupo: 13
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.81
Radio atómico / pm: 122.1
Masa atómica relativa: 69.723 ± 0.001
El galio se descubrió espectroscópicamente en
1875 por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran y recibió su denominación en honor
de Francia, que antiguamente se llamaba Galia. Es
uno de los elementos cuyas propiedades predijo
Mendeléev (eka-aluminio). Es un metal blando de
color blanco argéntico. Es un elemento metálico
que se mantiene en estado líquido en un rango de
temperatura más amplio que cualquier otro
elemento. El galio aparece en pequeñas cantidades
en minerales de aluminio y zinc, pero las fuentes
más ricas contienen menos del 1%de galio. Su
bajo punto de fusión y su alto punto de ebullición
lo hacen idóneo para fabricar termómetros de alta
temperatura. La parte más importante de la
producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material
semiconductor en algunas aplicaciones es superior
al silicio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.80 (293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:40.6
Punto de fusión / °C: 29.76
Punto de ebullición / °C: 2204
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.59
Calor de vaporización / kJ mol-1
:270.3
Calor de atomización / kJ mol-1
:276
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:578.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1979.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2963.09
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 18
En los océanos / ppm: 0.0005
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 32
Grupo: 14
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.01
Radio atómico / pm: 122.5
Masa atómica relativa: 72.64 ± 0.01
El germanio se descubrió por el químico alemán
Clemens Alexander Winkler en 1866. Uno de los
elementos, cuyas propiedades predijo Mendeléev
(eka-silicio). Su nombre proviene de la Germania,
nombre latino de Alemania. Es un semimetal gris
plateado, duro y muy quebradizo con una
estructura parecida a la del diamante. Se utiliza
ampliamente en semiconductores. Debido a su
transparencia frente a la radiación infrarroja es de
gran importancia para la espectroscopia. Se
obtiene de la refinación del cobre, el zinc y el
plomo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5323 (293 K)
5490 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.65 (293 K)
13.23 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:46000000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:59.9
Punto de fusión / °C: 938.25
Punto de ebullición / °C: 2833
Calor de fusión / kJ mol-1
:34.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:327.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:373.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:762.18
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1537.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3302.15
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.6
En los océanos / ppm: 0.0001
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 33
Grupo: 15
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.18
Radio atómico / pm: 124.5
Masa atómica relativa: 74.92160 ± 0.00002
El arsénico se descubrió por el químico alemán
Alberto Magno en 1250. Su nombre procede del
griego arsenikos, varonil, macho o de 'arsenikon',
el nombre griego del auripigmento, mineral que
contiene arsénico. Se presenta en varias formas
alotrópicas de las cuales las más importantes son
el arsénico gris, de aspecto metálico, blando,
frágil y buen conductor del calor, y el arsénico
amarillo, no metálico. Tanto él, como sus sales
solubles, son tóxicos. Se menudo están asociados
con minerales de sulfuros, en especial los de
cobre, plomo y plata. Se utiliza para la fabricación
de aleaciones con el plomo y el cobre, en
agricultura como insecticida (fungicida).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5780 (alfa, 293 K)
4700 (beta, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.96 (alfa, 293 K)
15.94 (beta, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50
Punto de fusión / °C: 817
Punto de ebullición / °C: 614
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:31.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:301.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:944.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1797.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2735.48
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1En los océanos /
ppm: 0.003
ANFÍGENOS
Número atómico: 34
Grupo: 16
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.55
Radio atómico / pm: 116
Masa atómica relativa: 78.96 ± 0.03
El selenio se descubrió en 1817 por el químico
sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del
ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene,
nombre griego de la Luna. Es un metaloide suave
similar al azufre. Su apariencia varía desde el gris
metálico hasta el rojo cristalino. El selenio gris
conduce la electricidad, aunque su conductividad
varía con la intensidad luminosa. En la naturaleza
se encuentra en estado disperso, acompañando en
pequeñas proporciones al azufre. El selenio se usa
en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y
células solares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4790 (gris, 293 K)
3987 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.48 (gris, 293 K)
19.80 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.04
Punto de fusión / °C: 221
Punto de ebullición / °C: 685
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:90
Calor de atomización / kJ mol-1
:226.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2973.74
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm:-
HALÓGENOS
Número atómico: 35
Grupo: 17
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5
Electronegatividad: 2.96
Radio atómico / pm: 114.5
Masa atómica relativa: 79.904 ± 0.001
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard
en 1826, recibió su nombre por el olor
desagradable que posee (del griego 'bromos',
hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color
rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A
semejanza de todos los halógenos es un elemento
muy activo capaz de reaccionar con casi todos los
elementos. Se presenta en compuestos
provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza
principalmente en tintes, desinfectantes y
químicos fotográficos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4050 (123 K)
3122.6 (293 K)
7.59 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.73 (123 K)
25.59 (293 K)
21055.07 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0047
Punto de fusión / °C:-7.2
Punto de ebullición / °C: 58.78
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:30.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:117.943
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3473.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 65
GASES NOBLES
Número atómico: 36
Grupo: 18
Periodo: 4
Configuración electrónica: [Ar] 3d10
4s2 4p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 202
Masa atómica relativa: 83.798 ± 0.002
El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los
químicos británicos Sir William Ramsay y Morris
William Travers. Su denominación proviene de la
palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas
incoloro, inodoro e insípido, monoatómico como
los demás gases nobles. Al igual que el neón, el
criptón, se obtiene a partir del aire, en el que está
presente en una relación de dilución de
1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en
lámparas fluorescentes. Su uso más importante se
encuentra en las lámparas estroboscópicas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2823 (sólido, m.p.)
2413 (líquido, b.p.)
3.7493 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:29.68 (sólido, m.p.)
34.73 (líquido, b.p.)
22350.84 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0095
Punto de fusión / °C:-157.36
Punto de ebullición / °C:-153.22
Calor de fusión / kJ mol-1
:1.64
Calor de vaporización / kJ mol-1
:9.05
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3565.16
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 1.14
En la corteza terrestre / ppm: 0.00001
En los océanos / ppm: 0.0003
METALES ALCALINOS
Número atómico: 37
Grupo: 1
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
El rubidio fue descubierto en 1860 por el físico
alemanes Gustav Robert Kirchoff y por el químico
Robert Wilhelm Bunsen, mediante el análisis
espectral del agua mineral de Durkheim. Es
recibió su nombre por el color rojo característico
de sus líneas del espectro (del latino 'rubidus', rojo
oscuro). Es un metal altamente reactivo, blanco
plateado y muy blando. Se encuentra en la
naturaleza en estado extremadamente disperso.
Usualmente se obtiene de la producción de litio.
El rubidio se usa en en células fotoeléctricas y
para ciertos catalizadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1532 (293 K)
1475 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:55.79 (293 K)
57.94 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:52.8
Punto de fusión / °C: 39.31
Punto de ebullición / °C: 688
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:75.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:82.17
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2632.62
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3859.44
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 32
En los océanos / ppm: 0.12
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 38
Grupo: 2
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.95
Radio atómico / pm: 215.1
Masa atómica relativa: 87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de
estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta
1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la
óxido de estroncio. Es un elemento metálico, de
color blanco plateado recién cortado,
relativamente dúctil y maleable. Se encuentra en
minerales como la celestita (sulfato de estroncio)
y la estroncionita (carbonato de estroncio). Sus
sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en
luces de bengala y fuegos artificiales para darles
un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:49
Punto de fusión / °C:777
Punto de ebullición / °C:1382
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1
:154.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:4138.29
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 260
En los océanos / ppm: 8
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 39
Grupo: 3
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d1 5s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 177.6
Masa atómica relativa: 88.90585 ± 0.00002
El itrio lo descubrió Johan Gadolin en 1794
cuando estudiaba una mineral descubierta en
Ytterby (Suecia), ciudad de la que el elemento
tomó su nombre. Es un metal bastante reactivo,
dúctil, color plateado. En la naturaleza, se halla
grandes cantidades en los en minerales xenotima y
gadolinita. En forma de "fósforo rojo" se utiliza en
televisores de color. El itrio es también
componente de superconductores a temperaturas
elevadas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4469 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.89 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.2
Punto de fusión / °C: 1522
Punto de ebullición / °C: 3345
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:367.4
Calor de atomización / kJ mol-1
:420.45
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:599.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1180.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1979.89
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 20
En los océanos / ppm: 0.0003
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 40
Grupo: 4
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d2 5s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.33
Radio atómico / pm: 159
Masa atómica relativa: 91.224 ± 0.002
El circonio se descubrió en 1789 por el químico
alemán Martin Heinrich Klaproth. Su nombre
proviene del mineral zircón (del persa 'zargun' -
dorado). Es un metal color blanco grisáceo,
lustroso y resistente a la corrosión. Debido a su
extraordinaria resistencia a la corrosión el metal es
especialmente adecuado para fabricar piezas de
instalaciones en la industria química. El circonio
se utiliza en aleaciones, las cuales son empleadas
para aplicaciones nucleares, ya que no absorben
neutrones de manera inmediata. El circón claro es
una piedra preciosa muy popular.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6506 (293 K)
5800 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.02 (293 K)
15.73 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:42.1 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:22.7
Punto de fusión / °C: 1855
Punto de ebullición / °C: 4409
Calor de fusión / kJ mol-1
:23
Calor de vaporización / kJ mol-1
:566.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:607.47
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:640.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1266.86
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2218.21
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 100
En los océanos / ppm: 0.000026
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 41
Grupo: 5
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d4 5s
1
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.6
Radio atómico / pm: 142.9
Masa atómica relativa: 92.90638 ± 0.00002
El niobio fue descubierto en 1801 por el británico
Charles Hatchett cuando estudiaba el mineral
columbita por lo que le dió el nombre de
columbio. El nombre actual se debe a H. Rose y
procede de Niobé, nombre latino de la hija de
Tantalus. Es un metal de color blanco grisáceo,
duro maleable y se caracteriza por su
extraordinaria estabilidad ante la acción de los
agentes químicos. Se utiliza como una aleación
con hierro y níquel y puede emplearse en reactores
nucleares, jets y misiles.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8570 (293 K)
7830 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.84 (293 K)
11.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:53.7
Punto de fusión / °C: 2477
Punto de ebullición / °C: 4744
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:680.19
Calor de atomización / kJ mol-1
:722.819
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:652.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1381.68
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.01
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 11
En los océanos / ppm: 0.00001
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 42
Grupo: 6
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d5 5s
1
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 2.16
Radio atómico / pm: 136.3
Masa atómica relativa: 95.96 ± 0.02
El molibdeno fue descubierto en 1778 por el
químico sueco Karl Wilhelm Scheele cuando
estudiaba el mineral molibdenita. Su
denominación proviene de la palabra griega
"molybdos" que significa "plomo", debido a la
gran semejanza que existe entre este último y el
molibdenita. Es un metal de color blanco grisáceo,
duro, maleable a alta temperatura. El molibdeno
es un importante metal para mejorar el acero, pero
también se utiliza cada vez más en
superaleaciones térmica o mecánicamente muy
solicitadas. Se utilizan para trabajos estructurales,
en aeronáutica y en la industria automovilística.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10220 (293 K)
9330 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.39 (293 K)
10.28 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.34 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:138
Punto de fusión / °C: 2623
Punto de ebullición / °C: 4639
Calor de fusión / kJ mol-1
:27.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:589.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:656.55
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:684.32
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1559.21
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2617.67
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.01
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 43
Grupo: 7
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d6 5s
1
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 135.2
Masa atómica relativa: [98]
El tecnecio fue el primer elemento producido
sintéticamente. Lo obtuvieron Carlo Perrier y
Emilio Segrè en 1937, bombardeando molibdeno
con deuterones (hidrógeno pesado) en un
ciclotrón. Su denominación proviene de la palabra
griega 'technetos', artificial, pues éste es el primer
elemento producido artificialmente. Es un metal
radioactivo gris plateado. El 99Tc se usa en las
técnicas escintigráficas en medicina nuclear.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11500 (est., 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.52 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:16.9 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:50.6
Punto de fusión / °C: 2157
Punto de ebullición / °C: 4265
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.81
Calor de vaporización / kJ mol-1
:585.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:678
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.42
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1472.38
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2850.20
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 44
Grupo: 8
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d7 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 132.5
Masa atómica relativa: 101.07 ± 0.02
El rutenio fue descubierto en 1844 por el químico
ruso Karl Karlovich Klaus. El nombre del
elemento se deriva de la palabra 'Ruthenia',
nombre latino de Rusia. Es un metal de color grís
azulado, quebradizo, que suele acompañar al
platino. Se usa en aleaciones con el platino y el
paladio para darles mayor dureza.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12370 (293 K)
10900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.17 (293 K)
9.27 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:7.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:117
Punto de fusión / °C: 2334
Punto de ebullición / °C: 4150
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:567
Calor de atomización / kJ mol-1
:641.031
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:710.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1617.11
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2746.96
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 45
Grupo: 9
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d8 5s
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 2.28
Radio atómico / pm: 134.5
Masa atómica relativa: 102.90550 ± 0.00002
El rodio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1804. Su
denominación proviene de la palabra griega
"rhodon", que significa rosa, debido a que sus
sales en solución tienen color rosa. En la
naturaleza se encuentra en estado nativo junto con
los elementos del grupo del platino. Con la
aleación de platino y rodio se fabrican
instrumentos para medir altas temperaturas (pares
termoeléctricos). Tiene usos como catalizador por
ejemplo en la producción de ácido nítrico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12410 (293 K)
10650 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.29 (293 K)
9.66 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:4.51 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:150
Punto de fusión / °C: 1964
Punto de ebullición / °C: 3695
Calor de fusión / kJ mol-1
:21.55
Calor de vaporización / kJ mol-1
:494.34
Calor de atomización / kJ mol-1
:555.59
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:719.68
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1744.47
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2996.86
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En los océanos / ppm: 1E-10
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 46
Grupo: 10
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.6
Masa atómica relativa: 106.42 ± 0.01
El paladio fue descubierto por químico británico
William Hyde Wollaston en 1803. Su nombre se
deriva del asteroide Pallas, descubierto poco
tiempo antes. Es un metal sólido, dúctil, maleable
y de color blanco. Es el más blando y maleable de
todos los metales del grupo del platino. Por estar
libre de recubrimientos y resistir a la corrosión, se
emplea para contactos telefónicos e instrumentos
quirúrgicos de calidad. Se usa como catalizador en
algunos procesos como la hidrogenación de
alcanos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:12020 (293 K)
10379 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.85 (293 K)
10.25 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.8
Punto de fusión / °C: 1554.9
Punto de ebullición / °C: 2963
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:361.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:377.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:804.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1874.72
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3177.28
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.001
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 47
Grupo: 11
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 1.93
Radio atómico / pm: 144.5
Masa atómica relativa: 107.8682 ± 0.0002
La plata se conoce y valora como metal decorativo
y para monedas desde tiempos muy remotos
gracias a su belleza y facilidad de manipulación.
La plata tomó nombre del adjetivo plattus, del
latín medieval, ancho, aplanado. Se utilizó para
nombrar específicamente los lingotes del metal
que los romanos habían llamado argentum (por
eso el símbolo Ag). La plata pura es de color
blanco, muy blanda y dúctil. Es el metal que
mejor conduce el calor y la electricidad. En
fotografía se aprovecha la sensibilidad a la luz del
bromuro de plata.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10500 (293 K)
9345 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.27 (293 K)
11.54 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.59 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:429
Punto de fusión / °C: 961.78
Punto de ebullición / °C: 2162
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:257.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:284.09
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:731.01
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2073.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3360.61
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.08
En los océanos / ppm: 0.0003
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 48
Grupo: 12
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 1.69
Radio atómico / pm: 148.9
Masa atómica relativa: 112.411 ± 0.008
El cadmio fue descubierto por alemán Friedrich
Stromeyer en 1817. Su denominación proviene de
la palabra griega 'kadmeia', mineral de zinc
(ZnCO3). Por lo que respecta a sus propiedades se
parece mucho a zinc y en la naturaleza siempre le
acompaña. Es un metal blanco plateado, muy
brillante, muy dúctil y maleable. El cadmio es un
componente de las pilas de níquel-cadmio. Se usa
para el revestimiento del hierro a fin de protegerlo
contra la corrosión. Se usa también para las barras
de control en plantas eléctricas nucleares por su
capacidad de absorción de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8650 (293 K)
7996 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.00 (293 K)
14.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:6.83 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:96.8
Punto de fusión / °C: 312.07
Punto de ebullición / °C: 767
Calor de fusión / kJ mol-1
:6.11
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100
Calor de atomización / kJ mol-1
:112.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:867.78
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1631.42
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3616.30
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.098
En los océanos / ppm: 0.0001
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 49
Grupo: 13
Periodo:5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
1
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.78
Radio atómico / pm: 162.6
Masa atómica relativa: 114.818 ± 0.003
El indio se descubrió espectroscópicamente en
1863 por los químicos alemanes Hieronymus
Theodor Richter y Ferdinand Reich. Debe su
nombre al color índigo de una línea espectral
característica del elemento. Es un metal blanco
plateado, brillante, blando, dúctil y maleable. Se
utiliza como metal se emplea en cojinetes de
máquinas y transistores. Es demasiado raro para
poder tener más aplicaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7310 (298 K)
7032 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.71 (298 K)
16.33 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.37 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:81.6
Punto de fusión / °C: 156.6
Punto de ebullición / °C: 2072
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:231.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:243.72
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:558.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1820.67
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2704.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.05
En los océanos / ppm: 0.02
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 50
Grupo: 14
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.96
Radio atómico / pm: 140.5
Masa atómica relativa: 118.710 ± 0.007
Las aleaciones de cobre y estaño dan nombre a
una época prehistórica (la Edad del Bronce). El
símbolo Sn viene del latín 'stannum'. Es un metal
color blanco plateado, suave, dúctil y maleable. Se
utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es
tóxico ni corrosivo. Los compuestos de estaño se
usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y
pigmentos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5750 (alfa, 273 K)
7310 (beta, 273 K)
6973 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.65 (alfa, 273 K)
16.24 (beta, 273 K)
17.02 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:11 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:66.6
Punto de fusión / °C: 231.928
Punto de ebullición / °C: 2602
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:296.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:302
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:708.58
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1411.81
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2943.07
ABUNDANCIADE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.5
En los océanos / ppm: 0.003
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 51
Grupo: 15
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
3
Estados de oxidación:-3 +3 +5
Electronegatividad: 2.05
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: 121.760 ± 0.001
El antimonio metálico ya era conocido en la
antigüedad por los chinos y babilonios. El origen
de la palabra antimonio no está claro: puede
proceder p. ej. Del griego anti monos (no solo). El
símbolo deriva del latín stibium, para nombrar al
colorete de antimonio, con el que las mujeres se
daban sombra de ojos ya en el antiguo Egipto. Es
un semimetal duro y quebradizo, color blanco
plateado. Se utiliza en aleaciones con otros
metales, para aumentar la dureza y fuerza
mecánica de éstos, por ejemplo, el plomo. El
antimonio puro se aplica hoy también en la
técnica de semiconductores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6691 (293 K)
6483 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.20 (293 K)
18.78 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:39 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:24.3
Punto de fusión / °C:630.63
Punto de ebullición / °C:1587
Calor de fusión / kJ mol-1
:20.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:165.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:262.04
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:830.59
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1594.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2441.10
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.2
En los océanos / ppm: 0.0005
ANFÍGENOS
Número atómico: 52
Grupo: 16
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
4
Estados de oxidación:-2 +4 +6
Electronegatividad: 2.1
Radio atómico / pm: 143.2
Masa atómica relativa: 127.60 ± 0.03
El teluro fue descubierto en 1782 por el científico
alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein.
Klaproth confirmó en 1798 este descubrimiento y
dio al nuevo elemento su denominación que
proviene de la palabra latina 'telluris', tierra. Es un
sólido gris plateado, quebradizo y de carácter
semimetálico. El teluro confiere dureza y
resistencia a la corrosión a los aceros y aleaciones
de cobre. Se usa también para dar color azul al
vidrio.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6240 (293 K)
5797 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.45 (293 K)
22.01 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:436000 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:2.35
Punto de fusión / °C: 449.51
Punto de ebullición / °C: 988
Calor de fusión / kJ mol-1
:13.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:104.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:869.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1794.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2697.75
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.01
En los océanos / ppm:-
HALÓGENOS
Número atómico: 53
Grupo: 17
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
5
Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7
Electronegatividad: 2.66
Radio atómico / pm: 133.1
Masa atómica relativa: 126.90447 ± 0.00003
El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard
Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre
proviene de la palabra griega 'iodes', que significa
violado, debido a la coloración de sus vapores. Es
un sólido cristalino a temperatura ambiente, de
color negro azulado y brillante, que sublima
dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de
yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan
como antisépticos y desinfectantes. Isótopos
radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear
como trazadores. El yodo es un elemento esencial,
que se acumula en el tiroides.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4930 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:25.74 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.449
Punto de fusión / °C: 113.7
Punto de ebullición / °C: 184.4
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.27
Calor de vaporización / kJ mol-1
:41.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:107.24
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3184.04
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.5
En los océanos / ppm: 0.05
GASES NOBLES
Número atómico: 54
Grupo: 18
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 4d10
5s2 5p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad: 2.6
Radio atómico / pm: 216
Masa atómica relativa: 131.293 ± 0.006
El xenón fue descubierto por William Ramsay y
Morris Travers en 1898. Su nombre deriva de la
palabra griega 'xenos', extraño. Es un gas incoloro,
inodoro e insípido. Es cuatro veces y media más
pesado que el aire. Se obtiene por destilación del
aire líquido. El xenón se usa principalmente en
tubos de descarga y luces de destello
(estroboscopios).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3540 (sólido, m.p.)
2939 (líquido, b.p.)
5.8971 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:37.09 (sólido, m.p.)
44.67 (líquido, b.p.)
22263.99 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0056
Punto de fusión / °C:-111.75
Punto de ebullición / °C:-108.0
Calor de fusión / kJ mol-1
:3.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:12.65
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1170.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2046.45
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3099.42
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm: 0.086
En la corteza terrestre / ppm: 0.000002
En los océanos / ppm: 0.000047
METALES ALCALINOS
Número atómico: 55
Grupo: 1
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 6s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.79
Radio atómico / pm: 265.5
Masa atómica relativa: 132.9054519 ± 0.0000002
El cesio fue descubierto en 1860 por el físico
alemán Gustav Robert Kirchoff y químico Robert
Wilhelm Bunsen mediante el análisis espectral del
agua mineral de Durkheim. Su nombre se debe al
color azul celeste característico de las líneas
espectrales del cesio (de latina 'caesius', azul
celeste). Es un metal blando, de color amarillo
claro y bajo punto de fusión. El cesio se emplea en
células fotoeléctricas, rectificadores de corriente,
cátodos incandescentes y fotomultiplicadores. El
Cs-133 se usa en el reloj atómico.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:1873 (293 K)
1843 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:70.96 (293 K)
72.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.9
Punto de fusión / °C: 28.44
Punto de ebullición / °C: 671
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.09
Calor de vaporización / kJ mol-1
:66.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:77.58
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:375.71
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:2234.37
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.0005
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 56
Grupo: 2
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 6s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.89
Radio atómico / pm: 217.4
Masa atómica relativa: 137.327 ± 0.007
El bario fue aislado en 1808 por el científico
inglés Sir Humphrey Davy. Es debe su nombre a
la baritina, llamada así del griego 'barýs', pesado.
Es un metal de color blanco argéntico, de dureza
igual a la del plomo, tiñe la llama con color
amarillo verdoso característico. El nitrato de bario
se usa en pirotecnia para dar color verde. El
sulfato de bario purificado se usa en la radiología
para diagnosticar problemas gastrointestinales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:3594 (293 K)
3325 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:38.21 (293 K)
41.30 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:50 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.4
Punto de fusión / °C: 727
Punto de ebullición / °C: 1897
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.66
Calor de vaporización / kJ mol-1
:150.9
Calor de atomización / kJ mol-1
:180.7
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:502.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:965.24
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 250
En los océanos / ppm: 0.03
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 57
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.1
Radio atómico / pm: 187
Masa atómica relativa: 138.90547 ± 0.00007
Se descubrió en Suecia por Carl Gustav Mosander
en 1839 en la cerita obtenida de la itria (óxido de
itrio). Su nombre proviene del griego 'lanthano',
escondido. Es un metal sólido de color gris
plateado, blando, buen conductor del calor y la
electricidad. Se utiliza en electrodos de alta
intensidad, lámparas de arco de carbono. Ya que
le confiere propiedades refractivas al vidrio, se
utiliza en lentes de cámara. Se encuentra con
tierras raras en la monacita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6145 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.60 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.5
Punto de fusión / °C: 918
Punto de ebullición / °C: 3464
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.04
Calor de vaporización / kJ mol-1
:402.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:431.29
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.10
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1067.14
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1850.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:16
En los océanos / ppm:0.0003
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 58
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f2 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 1.12
Radio atómico / pm: 182.5
Masa atómica relativa: 140.116 ± 0.001
Se descubrió, como óxido, en 1803 por los
químicos suecos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm
Hisinger, y en el mismo año e
independientemente, por el químico alemán
Martin Heinrich Klaproth. El cerio debe su
nombre al asteroide Ceres. Es uno de los
lantánidos más abundantes, duro, de color gris
acerado, buen conductor del calor y la
electricidad. Se encuentra en muchos minerales
como la arena de monacita y la cerita. Es
componente de la mezcla empleada en la
preparación de piedras de mecheros, se emplea en
medicina, así como en artillería para los
proyectiles trazadores.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8240 (alfa, 298 K)
6749 (beta, 298 K)
6773 (gamma, 298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.00 (alfa, 298 K)
20.76 (beta, 298 K)
20.69 (gamma, 298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:75 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.4
Punto de fusión / °C: 798
Punto de ebullición / °C: 3443
Calor de fusión / kJ mol-1
:8.87
Calor de vaporización / kJ mol-1
:398
Calor de atomización / kJ mol-1
:423.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:534.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1046.87
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1948.82
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 33
En los océanos / ppm: 0.0004
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 59
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f3 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.13
Radio atómico / pm: 182
Masa atómica relativa: 140.90765 ± 0.00002
Se descubrió en 1885 por el químico Carl Auer
von Welsbach. Recibió su nombre de las palabras
griegas 'praseos didymos', gemelo verde (porque
sus sales son de color verde). Es un sólido
brillante de color amarillo pálido, blando,
maleable, dúctil, buen conductor del calor y de la
electricidad y fuertemente paramagnético. Se
utiliza con el neodimio para hacer los lentes de los
goggles que emplean las personas que elaboran
vidrio soplado, ya que no deja pasar la luz
amarilla que es característica de este proceso. La
aleación con magnesio produce un metal de alta
dureza que se emplea en motores de aeronaves.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6773 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12.5
Punto de fusión / °C: 931
Punto de ebullición / °C: 3520
Calor de fusión / kJ mol-1
:11.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:357
Calor de atomización / kJ mol-1
:356.69
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:527.20
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1017.93
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2086.41
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.9
En los océanos / ppm: 0.0000002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 60
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f4 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.14
Radio atómico / pm: 181.4
Masa atómica relativa: 144.242 ± 0.003
El neodimio fue aislado en 1885 por el químico
austríaco Carl Auer von Welsbach. Su
denominación proviene de las palabras griegas
'neos didymos', nuevo gemelo. Es un metal sólido
amarillo claro, que conduce bien el calor y la
electricidad. Se utiliza para la fabricación de
vidrios especiales como filtros de infrarrojo. Se
utiliza en la producción de rubíes artificiales para
láser y otros amplificadores de luz.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7007 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.59 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:64 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.5
Punto de fusión / °C: 1021
Punto de ebullición / °C: 3074
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.113
Calor de vaporización / kJ mol-1
:328
Calor de atomización / kJ mol-1
:328.57
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:533.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1035.30
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2132.34
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 16
En los océanos / ppm: 0.000003
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 61
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f5 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 183.4
Masa atómica relativa: [145]
El promecio investigaron y aislaron en 1947 por
los químicos estadounidenses Charles DuBois
Coryell, Jacob A. Marinsky, y Lawrence E.
Glendenin, quienes propusieron el nombre actual
de promecio en honor a Prometeo, dios griego que
según la mitología entregó el fuego al hombre. Es
un metal blando, radiactivo por emisión beta.
Debido a su elevada radiactividad produce una
luminiscencia verde o azulada en la oscuridad. En
las pilas atómicas del tamaño de una chincheta
suministra energía largo tiempo a los instrumentos
en cohetes teledirigidos y en marcapasos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7220 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:20.08 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:17.9
Punto de fusión / °C: 1042
Punto de ebullición / °C: 3000
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.6
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:538.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1051.70
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2151.64
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 62
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f6 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad: 1.17
Radio atómico / pm: 180.4
Masa atómica relativa: 150.36 ± 0.02
El samario se descubrió en 1879 por el químico
francés P. E. Lecoq de Boisbaudran mientras
estudiaba espectroscópicamente el mineral
samarsquita. Tanto el nombre del mineral como el
del elemento conmemoran a Samarski, un coronel
ruso funcionario de minas. Es un metal sólido, de
color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo.
Debido a su propiedad de absorber neutrones es
interesante también en la tecnología nuclear. Los
vidrios con pequeñas cantidades de samario
absorben bien el calor.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7520 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.99 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:88 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.3
Punto de fusión / °C: 1074
Punto de ebullición / °C: 1794
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.9
Calor de vaporización / kJ mol-1
:164.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:206.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:544.53
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1068.10
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2257.77
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.5
En los océanos / ppm: 0.0000002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 63
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f7 6s
2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 199.5
Masa atómica relativa: 151.964 ± 0.001
El europio se descubrió en 1896 por el químico
francés Eugène-Anatole Demarçay. Se llamado así
por Europa. Es de color gris plateado, con una
dureza similar a la del plomo, bastante dúctil y
bastante reactivo. Se obtiene a partir de la arena de
monacita, que es una mezcla de fosfatos de calcio,
torio, cerio y la mayoría de las demás tierras raras.
Se usa en tubos de televisores en color como
activador de sustancias fosforescentes, y también
en reactores nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5243 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:28.98 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:90 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:13.9
Punto de fusión / °C: 822
Punto de ebullición / °C:1529
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:176
Calor de atomización / kJ mol-1
:177.11
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:547.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1084.60
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2404.43
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1.1
En los océanos / ppm: 0.00000004
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 64
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f7 5d
1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.2
Radio atómico / pm: 178.7
Masa atómica relativa: 157.25 ± 0.03
La gadolinia, óxido de gadolinio, fue descubierto
por el químico suizo Jean Charles Galissard de
Marignac en 1880. Se llamado así en hono al
químico finlandés John Gadolin, descubridor del
mineral gadolinita. Es un metal de color blanco
plateado, con brillo metálico,dúctil y maleable. Se
utiliza en agentes de aleación para el acero y la
manufactura de componentes electrónicos, por
ejemplo, la memoria de ordenadores. Se utiliza
como componente de las varillas de control en
reactores nucleares por su gran capacidad para
retener los neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:7900.4 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.90 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.6
Punto de fusión / °C:1313
Punto de ebullición / °C:3273
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:301
Calor de atomización / kJ mol-1
:398.94
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:593.40
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1166.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1990.51
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.3
En los océanos / ppm: 0.0000002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 65
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f9 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 176.3
Masa atómica relativa: 158.92535 ± 0.00002
El terbio fue descubierto en 1843 por C. Mosander
en el mineral iterbita. Es llamado así por Ytterby,
localidad sueca en la que se encontraron las tierras
de itria (los óxidos de las tierras raras). Es un
metal gris plateado, maleable, dúctil y lo
suficientemente blando como para poder cortarse
con un cuchillo. La importancia técnica del terbio
está limitada a unas pocas aplicaciones en catálisis
y tecnología láser.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8229 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.31 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:116 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:11.1
Punto de fusión / °C: 1356
Punto de ebullición / °C: 3230
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:391
Calor de atomización / kJ mol-1
:390.62
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:565.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1111.52
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2114.01
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.6
En los océanos / ppm: 0.0000014
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 66
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f10
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.22
Radio atómico / pm: 175.2
Masa atómica relativa: 162.500 ± 0.001
El elemento se descubrió espectroscópicamente en
1886 por el químico francés Paul Émile Lecoq de
Boisbaudran. Su denominación proviene de la
palabra griega 'dysprositos', que significa difícil
de obtener. Es un metal plateado, suave y lustroso.
Usualmente se encuentra, junto con el erbio, el
holmio y otras tierras raras, en la arena de
monacita. La principal aplicación del disprosio se
encuentra en los reactores nucleares, donde se
utiliza como material de apantallamiento.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8550 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.01 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:57 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10.7
Punto de fusión / °C: 1412
Punto de ebullición / °C: 2567
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:293
Calor de atomización / kJ mol-1
:293.05
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:573.02
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1125.99
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2199.88
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.6
En los océanos / ppm: 0.0000002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 67
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f11
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.23
Radio atómico / pm: 174.3
Masa atómica relativa: 164.93032 ± 0.00002
El elemento fue descubierto por el químico sueco
Per Theodor Cleve en 1879. Las sales de holmio
tienen color rosado. Su denominación proviene
del nombre de la capital de Suecia, Estocolmo
(Holmia en latín). Es un metal blanco plateado,
relativamente blando y maleable. El holmio es una
de las sustancias conocidas más paramagnéticas.
Tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque se
utiliza en láseres de estado sólido y reactores
nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:8795 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.75 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:87 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.2
Punto de fusión / °C: 1474
Punto de ebullición / °C: 2700
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:303
Calor de atomización / kJ mol-1
:302.63
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:580.99
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1138.54
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2203.74
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.78
En los océanos / ppm: 0.00000008
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 68
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f12
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.24
Radio atómico / pm: 173.4
Masa atómica relativa: 167.259 ± 0.003
El químico sueco Carl Gustav Mosander
descubrió el erbio en 1843 en forma de óxido,
pero hasta 1934 no se obtuvo el metal puro. Su
nombre proviene de Itterby, ciudad sueca. El
óxido de erbio confiere un vidriado rosado a los
objetos de cerámica. La importancia técnica del
metal se limita a aplicaciones especiales en la
tecnología nuclear y la metalurgia.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9066 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.45 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:107 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:14.3
Punto de fusión / °C: 1529
Punto de ebullición / °C: 2868
Calor de fusión / kJ mol-1
:17.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:280
Calor de atomización / kJ mol-1
:318.32
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:589.31
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1151.08
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2194.09
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.2
En los océanos / ppm: 0.0000002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 69
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f13
6s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.25
Radio atómico / pm: 172.4
Masa atómica relativa: 168.93421 ± 0.00002
El tulio fue descubierto en 1879 por el químico
sueco Per Teodor Cleve. Recibió su nombre de la
palabra 'Thulo', antigua denominación de
Escandinavia. El tulio es un metal plateado,
maleable, dúctil, tan blando que puede cortarse
con un cuchillo. El tulio tenía poca aplicación
práctica. El isótopo radioactivo tulio-170 se utiliza
en ensayo de materiales no destructivo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9321 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.12 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.8
Punto de fusión / °C: 1545
Punto de ebullición / °C: 1950
Calor de fusión / kJ mol-1
:18.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:247
Calor de atomización / kJ mol-1
:233.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:596.70
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1162.66
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2284.79
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.32
En los océanos / ppm: 0.00000004
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 70
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
6s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 194
Masa atómica relativa: 173.054 ± 0.005
Se descubrió en 1878 en Ginebra por el químico
suizo Jean Charles de Marignac que le puso el
nombre de Iterbio.Es otro elemento que debe su
nombre a la ciudad sueca de Ytterby. Es un
elemento metálico, blando, maleable y dúctil, con
brillo plateado. Este elemento básicamente
continúa siendo hasta ahora una curiosidad de
laboratorio. El iterbio tiene aplicaciones
potenciales en aleaciones, electrónica y materiales
magnéticos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:6965 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:24.84 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:29 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:34.9
Punto de fusión / °C: 819
Punto de ebullición / °C:1196
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:159
Calor de atomización / kJ mol-1
:152.8
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:603.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1174.82
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2416.97
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2.2
En los océanos / ppm: 0.0000002
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
LANTANIDOS
Número atómico: 71
Grupo: 3
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d1 6s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1
Radio atómico / pm: 171.8
Masa atómica relativa: 174.9668 ± 0.0001
El lutecio fue descubierto independientemente por
dos investigadores, el químico francés Georges
Urbain en 1907, y el químico austriaco Carl Auer
von Welsbach casi al mismo tiempo. El primero lo
denominó lutecio (por el nombre antiguo de París,
Lutecia), el segundo lo llamó caseopio. El lutecio
es un metal blanco plateado, muy duro y denso. Se
usa para el cracking catalítico y en reacciones de
hidrogenación, alquilación y polimerización.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9840 (298 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (298 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:79 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:16.4
Punto de fusión / °C: 1663
Punto de ebullición / °C: 3402
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:428
Calor de atomización / kJ mol-1
:427.37
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:523.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1341.16
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2022.29
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.3
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 72
Grupo: 4
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d2 6s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 156.4
Masa atómica relativa: 178.49 ± 0.02
El hafnio fue descubierto en Copenhague en 1923
por el químico húngaro Georg von Hevesy y el
físico holandés Dirk Coster. Su denominación
proviene del nombre antiguo de la capital de
Dinamarca, Copenhague (Hafnia). Es un metal de
color blanco plateado, brillante, duro y dúctil. Es
un elemento metálico muy semejante al circonio.
El hafnio se usa en la fabricación de filamentos
eléctricos en aleación con wolframio y tántalo.
Por su resistencia a las altas temperaturas, se usa
con el circonio como material estructural en las
plantas nucleares de energía.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13310 (293 K)
12000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:13.41 (293 K)
14.87 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:33.08 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:23
Punto de fusión / °C:2233
Punto de ebullición / °C:4603
Calor de fusión / kJ mol-1
:25.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:570.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:618.9
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:658.52
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1437.64
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2248.12
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3
En los océanos / ppm: 0.008
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 73
Grupo: 5
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d3 6s
2
Estados de oxidación:+5
Electronegatividad: 1.5
Radio atómico / pm: 143
Masa atómica relativa: 180.94788 ± 0.00002
El tántalo (o tantalio) fue descubierto en 1802 por
el sueco A.G. Ekeberg cuando estudiaba una
muestra de un mineral de Finlandia conocido hoy
como tantalita. Es recibió su nombre en honor de
Tántalo, héroe mitológico griego. Es un metal de
color blanco plateado, maleable y dúctil. En frío
resulta resistente a los agentes químicos. Se usa
para aleaciones resistentes a la corrosión en
plantas químicas y en aeronáutica. En tecnología
médica se emplea como material de clavos para
huesos, tornillos para mandíbulas e injertos para
articulaciones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:16654 (293 K)
15000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.87 (293 K)
12.06 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13.15 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:57.5
Punto de fusión / °C:3017
Punto de ebullición / °C:5458
Calor de fusión / kJ mol-1
:31.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:758.22
Calor de atomización / kJ mol-1
:781.425
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:728.43
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 1
En los océanos / ppm: 0.0025
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 74
Grupo: 6
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d4 6s
2
Estados de oxidación:+6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 137
Masa atómica relativa: 183.84 ± 0.01
El wolframio fue descubierto en 1783 por los
hermanos españoles Juan José y Fausto de
Elhuyar. Para este elemento están admitidos los
nombres de volframio, wolframio y tungsteno. Su
nombre alternativo proviene del sueco 'tung sten',
piedra pesada, porque se obtenía de la mineral
wolframita, que lo es. Es un metal duro, maleable
y dúctil, con el punto de fusión más alto de todos
los elementos y una gran resistencia eléctrica. Los
principales usos del volframio son los filamentos
de las lámparas incandescentes, los alambres en
hornos eléctricos y la producción de aleaciones de
acero duras y resistentes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19300 (293 K)
17700 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.53 (293 K)
10.39 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.4 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:174
Punto de fusión / °C: 3422
Punto de ebullición / °C: 5555
Calor de fusión / kJ mol-1
:35.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:824.2
Calor de atomización / kJ mol-1
:848.1
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:758.77
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:1
en los océanos / ppm:0.000001
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 75
Grupo: 7
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d5 6s
2
Estados de oxidación:+4 +6 +7
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 137.1
Masa atómica relativa: 186.207 ± 0.001
El renio fue descubierto en 1925 por los químicos
alemanes Walter Karl Noddack e Ida Eva Tacke
Noddack. Su nombre proviene de la 'Rhenus',
nombre latino de río Rin. Mendeléev predijo sus
propiedades y lo llamó dimanganeso. Es un metal
raro y costoso, denso, color blanco plateado con
una alta densidad y un elevado punto de fusión
siendo, después del wolframio, el menos fusible
de los metales comunes. Se usa en
termoelementos y en los contactos de muchos
interruptores eléctricos. Su aplicación más
importante es como catalizador de reforming en la
producción de derivados del petróleo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:21020 (293 K)
18900 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.86 (293 K)
9.85 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47.9
Punto de fusión / °C: 3186
Punto de ebullición / °C: 5596
Calor de fusión / kJ mol-1
:33.1
Calor de vaporización / kJ mol-1
:704.25
Calor de atomización / kJ mol-1
:769
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:755.82
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:0.0005
en los océanos / ppm:1E-10
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 76
Grupo: 8
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d6 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 133.8
Masa atómica relativa: 190.23 ± 0.03
El osmio fue descubierto en 1803 por el químico
británico Smithson Tennant. Su denominación
deriva de la palabra griega 'osme', que significa
olor, ya que su óxido tiene un olor irritante. Es un
elemento poco activo, muy estable desde el punto
de vista químico. Las aleaciones de osmio son
extraordinariamente duras. El principal uso del
metal es en la aleación osmiridio. Aleado con
platino, se usa para patrones de pesos y medidas.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:22590 (293 K)
20100 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.42 (293 K)
9.46 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:9.5 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:87.6
Punto de fusión / °C: 3033
Punto de ebullición / °C: 5012
Calor de fusión / kJ mol-1
:29.3
Calor de vaporización / kJ mol-1
:738.06
Calor de atomización / kJ mol-1
:791
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.005
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 77
Grupo: 9
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d7 6s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 135.7
Masa atómica relativa: 192.217 ± 0.003
El iridio fue descubierto por el químico británico
Smithson Tennant en 1804 y debe su nombre a la
naturaleza iridiscente de algunos de sus
componentes. Es un elemento metálico blanco,
frágil y extremamente duro. Se caracteriza por su
gran dureza y estabilidad química. Las aleaciones
platino-iridio con porcentajes de iridio mayores,
se usan para hacer instrumentos de precisión,
herramientas quirúrgicas, puntas de plumas y
patrones de pesos y longitudes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:22420 (290 K)
20000 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:8.57 (290 K)
8.74 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:5.3 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:147
Punto de fusión / °C: 2446
Punto de ebullición / °C: 4428
Calor de fusión / kJ mol-1
:26.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:612.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:664.34
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:865.19
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.0001
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 78
Grupo: 10
Periodo: 6
Configuración electrónica: Xe] 4f14
5d9 6s
1
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 137.3
Masa atómica relativa: 195.084 ± 0.009
Las primeras noticias de este metal llegaron a
Europa en 1748 a través del español Antonio de
Ulloa aunque la evidencia sugiere se conocía por
los nativos sudamericanos desde miles de años
antes. Su denominación proviene de la palabra
española 'platina', diminutivo de plata. El platino
es un metal de color blanco grisáceo, blando,
dúctil, maleable, tenaz, con un alto punto de
fusión. Debido a su poca reactividad y su punto de
fusión elevado, el platino es muy útil para ciertos
instrumentos de laboratorio como crisoles, pinzas,
embudos, cápsulas de combustión y platos de
evaporación. En tecnología química el metal es
uno de los materiales para catalizadores más
importantes.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:21450 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:9.09 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:10.6 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:71.6
Punto de fusión / °C: 1768.4
Punto de ebullición / °C: 3825
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:469
Calor de atomización / kJ mol-1
:564.42
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:864.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1791.07
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.01
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 79
Grupo: 11
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f142
5d10
6s1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad: 2.4
Radio atómico / pm: 144.2
Masa atómica relativa: 196.966569 ± 0.000004
El oro es conocido por el hombre desde la
prehistoria. El símbolo Au viene del latín 'aurum'.
Es un metal de color amarillo, blando y maleable,
muy resistente a la acción química de los
oxidantes. Se disuelve sólo en el agua regia. El
oro puro es el más maleable y dúctil de todos los
metales. Se utiliza en monedas y joyas aleado con
otros metales para darle la dureza necesaria. Tiene
otros usos como colorante rojo para el vidrio,
elaboración de piezas dentales y en la industria
electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19320 (293 K)
17280 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:10.19 (293 K)
11.11 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:2.35 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:317
Punto de fusión / °C: 1064.18
Punto de ebullición / °C: 2856
Calor de fusión / kJ mol-1
:12.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:365.93
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:890.13
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1977.96
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.003
En los océanos / ppm: 0.000004
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 80
Grupo: 12
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2
Estados de oxidación:+1 +2
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 150.3
Masa atómica relativa: 200.59 ± 0.02
El mercurio se conoce desde la antigüedad. El
símbolo Hg procede del latín hydrargyrum, que
significa 'plata líquida'. Ya los antiguos griegos y
romanos obtuvieron mercurio, el único metal
líquido a temperatura ambiente, a partir de
cinabrio (sulfuro de mercurio). A temperaturas
ordinarias el mercurio es un líquido brillante ,
muy denso, de color blanco platedo. Ligeramente
volátil a temperatura ambiente produciendo
vapores muy tóxicos. Se emplea en termómetros,
barómetros, pesticidas, pinturas antisuciedad,
baterías, bombas de vacío y como catalizador. Se
utilizaba en amalgamas dentales, pero esa práctica
está cayendo en desuso. Sus aplicaciones
eléctricas comprenden la fabricación de lámparas
de vapor de mercurio y anuncios luminosos,
interruptores eléctricos y otros dispositivos
electrónicos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13546 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:14.81 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:95.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:8.34
Punto de fusión / °C:-38.83
Punto de ebullición / °C: 356.73
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.331
Calor de vaporización / kJ mol-1
:59.11
Calor de atomización / kJ mol-1
:64.463
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3299.82
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:0.08
En los océanos / ppm:0.00003
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 81
Grupo:13
Periodo:6
Configuración electrónica:[Xe] 4f14
5d10
6s2
6p1
Estados de oxidación:+1 +3
Electronegatividad: 1.8
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: 204.3833 ± 0.0002
El talio se descubrió espectroscópicamente en
1861 por el químico inglés Sir William
Crookes. Su nombre proviene de la palabra
griega 'thallos', tallo verde, debido al color de
sus líneas del espectro. Es un elemento
blando y maleable que adquiere un color gris-
azulado cuando se le expone a la acción de la
atmósfera. Es un metal de aspecto muy
parecido al plomo, maleable y tóxico. Se
utiliza en contadores de centelleo, fotocélulas,
vidrios de bajo punto de fusión y para
detectar la radiación infrarroja.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11850 (293 K)
11290 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.25 (293 K)
18.10 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:18 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:46.1
Punto de fusión / °C: 304
Punto de ebullición / °C: 1473
Calor de fusión / kJ mol-1
:4.31
Calor de vaporización / kJ mol-1
:166.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:182.845
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:589.36
Segunda energía de ionización / kJ mol-
1:1971.02
Tercera energía de ionización / kJ mol-
1:2878.18
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.36
En los océanos / ppm: 0.00001
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 82
Grupo: 14
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
2
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 1.8
Radio atómico / pm: 175
Masa atómica relativa: 207.2 ± 0.1
El plomo se conoce su existencia desde tiempos
remotos. Las tuberías de plomo que conducían a
los antiguos baños romanos eran utilizables hasta
nuestros días. El plomo viene del latín 'plumbum'.
Es un metal brillante color blanco azulado, muy
suave, altamente maleable y dúctil. Al contacto
con el aire forma rápidamente una capa protectora
de color gris de carbonato básico que impide la
posterior corrosión. Se emplea en baterías,
municiones, recubrimiento de cables, fontanería y
recipientes para líquidos corrosivos. También se
utiliza en protecciones contra la radiación en
reactores nucleares y en quipos de rayos X.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11350 (293 K)
10678 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.26 (293 K)
19.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:35.3
Punto de fusión / °C: 327.46
Punto de ebullición / °C: 1749
Calor de fusión / kJ mol-1
:5.121
Calor de vaporización / kJ mol-1
:177.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:195.74
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:715.60
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1450.40
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:3081.50
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 8
En los océanos / ppm: 0.003
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 83
Grupo: 15
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
3
Estados de oxidación:+3 +5
Electronegatividad: 1.9
Radio atómico / pm: 154.5
Masa atómica relativa: 208.98040 ± 0.00001
Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas
en la antigüedad, pero en aquellos tiempos el
bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado
nativo lo obtuvo por primera vez el alquimista
Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto
suele darse por bueno que procede de 'Weisse
Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco
amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado,
quebradizo, duro y poco conductor del calor y de
la electricidad. La mayor parte de la producción
de bismuto se emplea para fines farmacéuticos.
Muchos preparados de bismuto tienen efecto
astringente, antiséptico y deshidratante. Se utiliza
en aleaciones de bajo punto de fusión y para la
industria electrónica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9747 (293 K)
10050 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:21.44 (293 K)
20.79 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:106.8 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:7.87
Punto de fusión / °C: 271.4
Punto de ebullición / °C: 1564
Calor de fusión / kJ mol-1
:10.48
Calor de vaporización / kJ mol-1
:179.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:207.36
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:2466.18
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.06
En los océanos / ppm: 0.0002
ANFÍGENOS
Número atómico: 84
Grupo: 16
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
4
Estados de oxidación:+2 +4
Electronegatividad: 2
Radio atómico / pm: 167.3
Masa atómica relativa: [209]
El polonio fue descubierto en 1898 por los
esposos Curie mientras realizaban investigaciones
con la pechblenda y debe su nombre a Polonia,
país de nacimiento de Maria Sklodowska Curie.
Es un metal blando, gris plateado, peligroso por su
elevada radioactividad. Se parece en sus
propiedades al teluro, aunque con mayor carácter
metálico. Los isótopos del polonio son una buena
fuente de radiación alfa pura.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:9320 (alfa, 293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.42 (alfa, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:140 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:20
Punto de fusión / °C: 254
Punto de ebullición / °C: 962
Calor de fusión / kJ mol-1
:10
Calor de vaporización / kJ mol-1
:100.8
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:812.09
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
HALÓGENOS
Número atómico: 85
Grupo: 17
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad: 2.2
Radio atómico / pm: 145
Masa atómica relativa: [210]
El astato fue producido artificialmente en 1940, en
el Instituto Politécnico de Alabama, mediante
bombardeo de bismuto con partículas alfa de alta
energía por D.R. Carson, K.R. MacKenzie y E.
Segre. Su denominación proviene de la palabra
griega 'astatos', inestable. Es un elemento
radioactivo, el más pesado de los halógenos, tan
volátil como el yodo. No tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:1.7
Punto de fusión / °C: 302
Punto de ebullición / °C: 337
Calor de fusión / kJ mol-1
:23.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:91
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
GASES NOBLES
Número atómico: 86
Grupo: 18
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2 6p
6
Estados de oxidación: 0
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 240
Masa atómica relativa: [222]
El radón se descubrió en 1900 por el químico
alemán Friedrich Ernst Dorn. Su denominación
proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'.
Es un elemento gaseoso radiactivo, inodoro e
incoloro, el más pesado de los gases nobles del
sistema periódico. Se emplea para el tratamiento
no quirúrgico del cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:4400 (líquido, b.p.)
9.73 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:50.45 (líquido, b.p.)
22816.03 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:0.0036
Punto de fusión / °C:-71
Punto de ebullición / °C:-61.7
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:18.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:0
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm: 9E-15
METALES ALCALINOS
Número atómico: 87
Grupo: 1
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 7s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad: 0.7
Radio atómico / pm: 282
Masa atómica relativa: [223]
El francio fue descubierto por la física francesa
Marguerite Perey el año 1939 en la serie natural
radiactiva de desintegración del actinio. Debe su
nombre a Francia, país donde fue descubierto. Es
un elemento metálico radiactivo que se asemeja
mucho al cesio en sus propiedades químicas. No
tiene usos conocidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:15
Punto de fusión / °C: 27
Punto de ebullición / °C: 677
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:75
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:392.96
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
METALES ALCALINOTERREOS
Número atómico: 88
Grupo: 2
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 7s2
Estados de oxidación:+2
Electronegatividad: 0.9
Radio atómico / pm: 235
Masa atómica relativa: [226]
El radio fue descubierto en 1898 por Pierre y
Marie Curie en los residuos obtenidos mientras
trataban la pechblenda. Su nombre procede del
latín 'radius' que significa rayo. Es un elemento
metálico, blanco plateado, blando y radiactivo. El
radio se usa ahora únicamente en el tratamiento de
unos pocos tipos de cáncer.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:5000 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:45.20 (est., 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:100 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:18.6
Punto de fusión / °C: 700
Punto de ebullición / °C: 1140
Calor de fusión / kJ mol-1
:7.15
Calor de vaporización / kJ mol-1
:136.7
Calor de atomización / kJ mol-1
:159
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:509.29
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:979.06
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm: 3E-11
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL ESCANDIO
Número atómico: 89
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad: 1.1
Radio atómico / pm: 188
Masa atómica relativa: [227]
El actinio se descubrió en 1899 por el químico
francés André Louis Debierne. Su nombre
procede del griego 'aktinos' que significa radiante
o rayo. Es un metal radioactivo blando, que reluce
en la oscuridad. Su actividad es 150 veces
superior a la del radio y se aplica esporádicamente
en el análisis de trazas de minerales (el llamado
análisis de activación).
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:10060 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:22.56 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:12
Punto de fusión / °C: 1051
Punto de ebullición / °C: 3198
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:406
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:498.83
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1167.48
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 90
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 179.8
Masa atómica relativa: 232.03806 ± 0.00002
El torio fue descubierto por el químico sueco Jöns
Jakob Berzelius en 1828. Recibió su
denominación por el nombre de Thor, dios
escandinavo de la guerra. En estado puro es un
metal de color blanco plateado que es estable en el
aire. El torio es importante hoy en día como
fuente potencial de energía nuclear, porque el
bombardeo de torio 232 con neutrones lentos
produce el isótopo fisionable uranio 233.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:11720 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:19.80 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:13 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:54
Punto de fusión / °C: 1750
Punto de ebullición / °C: 4788
Calor de fusión / kJ mol-1
:19.2
Calor de vaporización / kJ mol-1
:513.67
Calor de atomización / kJ mol-1
:598.65
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:608.51
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:1109.59
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:1929.72
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 3.5
En los océanos / ppm: 0.0007
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:91
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f2 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+4 +5
Electronegatividad:1.5
Radio atómico / pm:156.1
Masa atómica relativa:231.03588 ± 0.00002
En 1913 Fajans y Göhring descubrieron el
isótopo protactinio-234. Recibió su
denominación de las palabras griegas 'protos'
y 'actinos', o sea, primer rayo. Es un sólido
brillante, metálico y radioactivo. El
protactinio es un miembro de la serie de
desintegración radiactiva del uranio-actinio, y
se encuentra en las menas de uranio. Este
elemento radioactivo no tiene hasta ahora
utilidad económica.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:15370 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:15.03 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:19.1 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:47
Punto de fusión / °C: 1572
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:16.7
Calor de vaporización / kJ mol-1
:481
Calor de atomización / kJ mol-1
:607
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:568.30
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 2E-12
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 92
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f3 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 138.5
Masa atómica relativa: 238.02891 ± 0.00003
El uranio fue descubierto en 1789, en la
pechblenda, por el químico alemán Martin
Heinrich Klaproth, quien le puso ese nombre por
el planeta Urano. Es un metal de color blanco
argéntico, duro (un poco más blando que el acero)
y radiactivo. En la actualidad es muy utilizado
como combustible de armas y reactores nucleares.
Por mucho tiempo sus sales se han utilizado como
pigmento de vidrios.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:18950 (293 K)
17907 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.56 (293 K)
13.29 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:30 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:27.6
Punto de fusión / °C: 1135
Punto de ebullición / °C: 4131
Calor de fusión / kJ mol-1
:15.5
Calor de vaporización / kJ mol-1
:417.1
Calor de atomización / kJ mol-1
:535.43
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:597.64
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm: 0.91
En los océanos / ppm: 0.003
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 93
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f4 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 130
Masa atómica relativa: [237]
El neptunio fue descubierto en 1940 por los
físicos estadounidenses Edwin M. McMillan y
Philip H. Abelson. Se obtiene por el bombardeo
de uranio 238 con neutrones. Es llamado así por
Neptuno, el planeta detrás de Urano. El neptunio
existe en la naturaleza en cantidades mínimas en
las menas de uranio, pero se produce
artificialmente. Se usa como componente en los
mecanismos de detección de neutrones.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:20250 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:11.70 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:122 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.3
Punto de fusión / °C: 644
Punto de ebullición / °C: 3902
Calor de fusión / kJ mol-1
:9.46
Calor de vaporización / kJ mol-1
:336.6
Calor de atomización / kJ mol-1
:457
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:604.55
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 94
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f6 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad: 1.3
Radio atómico / pm: 151.3
Masa atómica relativa: [244]
El plutonio fue obtenido y estudiado en la
Universidad de California en Berkeley, en 1940,
por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg,
J.W. Kennedy, E.M. McMillan y C.A. Wahl,
bombardeando uranio con deutones. Llamado así
por Plutón, el planeta más exterior del sistema
solar. Es un metal transuránido obtenido de forma
artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve
ligeramente amarillo en contacto con el aire. Se
usa como combustible nuclear para plantas de
energía eléctrica y para las armas nucleares.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:19840 (298 K)
16623 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol
-1:12.30 (298 K)
14.68 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:150 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:6.74
Punto de fusión / °C:640
Punto de ebullición / °C:3228
Calor de fusión / kJ mol-1
:2.8
Calor de vaporización / kJ mol-1
:343.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:348
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:581.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 95
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4 +5 +6
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 173
Masa atómica relativa:[243]
En 1944 Glenn T. Seaborg y sus
colaboradores de la universidad de Chicago
obtuvieron 241Am bombardeando 238Pu con
partículas alfa. Se llamado así por América,
en analogía a la tierra rara Europio. Uno de
sus isótopos (241Am) se utiliza en detectores
de humo.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13670 (293 K)
Volumen molar / cm3mol
-1:17.78 (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:68 (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:10
Punto de fusión / °C: 1176
Punto de ebullición / °C: 2011
Calor de fusión / kJ mol-1
:14.4
Calor de vaporización / kJ mol-1
:238.5
Calor de atomización / kJ mol-1
:266
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-
1:576.39
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 96
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f7 6d
1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 174
Masa atómica relativa: [247]
El curio fue producido sintéticamente en 1944,
mediante el bombardeo de 239 Pu con partículas
alfa, por los químicos estadounidenses Glenn T.
Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso. Se
llamado así en honor de Pierre y Marie Curie, los
descubridores del polonio y del radio. Es tan
radiactivo, que brilla en la oscuridad. No tiene
aplicaciones comerciales importantes, aunque se
utiliza como fuente calorífica en baterías
termoeléctricas en satélites y sondas espaciales.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:13300 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:18.57 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 1345
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:382
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:580.85
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 97
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f9 7s
2
Estados de oxidación:+3 +4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 170
Masa atómica relativa: [247]
Se descubrió en diciembre de 1949 por los
químicos estadounidenses Glenn T. Seaborg,
Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los
laboratorios de la Universidad de California en
Berkeley, de donde procede su nombre. Es un
metal radiactivo sintético.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:14790 (calc.)
Volumen molar / cm3mol
-1:16.70 (calc.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 1050
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:291
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:601.11
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 98
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f10
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 186
Masa atómica relativa: [251]
El californio obtenido por bombardeo de curio con
partículas alfa por Stanley G. Thompson, Kenneth
Street, Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la
Universidad de California. Recibió su
denominación por el nombre del Estado de
California en Estados Unidos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 900
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:175
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:607.86
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 99
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f11
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm: 186
Masa atómica relativa: [252]
El elemento, llamado así en honor de Albert
Einstein, se descubrió en diciembre de 1952 en los
restos de la primera explosión termonuclear en el
Pacífico, realizada un mes antes, por el equipo de
investigadores formado por G.R. Choppin, A.
Ghiorso, B.G. Harvey y C.G. Thompson.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 860
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:150
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:619.44
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico:100
Grupo:3
Periodo:7
Configuración electrónica:[Rn] 5f12
7s2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [257]
El fermio fue descubierto por G.R. Choppin, A.
Ghiorso, B.G. Harvey y S.G. Thompson en 1952
en los restos de una explosión termonuclear en el
Pacífico. Fue denominado así en honor del padre
de la era atómica, del físico italiano Enrico Fermi.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 1527
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:141
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:627.16
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 101
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f13
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [258]
El mendelevio fue preparado en 1955 por
Choppin, Ghiorso, Harvey, Seaborg y Thompson
mediante el bombardeo del 253Es con iones de
helio (partículas alfa). Es llamado así en honor al
químico ruso Dmitry Mendeleiev, que fundó el
sistema periódico de los elementos.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C: 827
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:116
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:634.88
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 102
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
7s2
Estados de oxidación:+2 +3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [259]
Por primera vez fue publicada su obtención en el
año 1957 por unos físicos suecos, los cuales
propusieron la denominación del nuevo elemento.
Pero el nobelio no fue identificado con seguridad
hasta el 1958 por un grupo de trabajo de la
University of California bombardeando curio con
carbono. Es llamado así en honor de Alfred
Nobel.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:108
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:641.63
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
ACTÍNIDOS
Número atómico: 103
Grupo: 3
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d1 7s
2
Estados de oxidación:+3
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [262]
El lawrencio fue descubierto, bombardeando
átomos de californio con núcleos de boro, en 1961
en el Laboratorio de Radiación Lawrence de la
Universidad de California por Albert Ghiorso,
A.E. Larsh, R.M. Latimer y T. Sikkeland. Se le
llamó lawrencio en honor al físico estadounidense
Ernest O. Lawrence, inventor del ciclotrón.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:308
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL TITANIO
Número atómico: 104
Grupo: 4
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d2 7s
2
Estados de oxidación:+4
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [267]
En 1964, los investigadores del Instituto Nuclear
de Dubna (Rusia) anunciaron el descubrimiento
del elemento 104, conseguido mediante el
bombardeo de plutonio-242 con iones de neón-22.
Propusieron el nombre de Kurchatovio (Ku) en
honor del investigador soviético I. V. Kurchatov.
En 1969, científicos estadounidenses de la
Universidad de Berkeley publicaron que habían
obtenido trazas de isótopos del elemento 104
mediante el bombardeo de californio-249 con
carbono-12, y propusieron el nombre de
Rutherfordio (Rf), en honor del físico y químico
neozelandés Ernest R. Rutherford. Finalmente el
nombre propuesto por los estadounidense ha sido
aceptado por la IUPAC.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL VANADIO
Número atómico: 105
Grupo: 5
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d3
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[268]
Es llamado así por el Centro de
Investigaciones Nucleares en Dubna,
Rusia, uno de los lugares en el que fue
descubierto. Producido por primera vez
en 1970 por bombardeo de californio-249
con nitrógeno-15.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CROMO
Número atómico: 106
Grupo: 6
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d4
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[271]
Es llamado así en honor del físico nuclear
estadounidense Glenn Seaborg,
investigador y premio Nobel
norteamericano. Descubierto en 1974
bombardeando californio-249 con
oxígeno-18.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL MANGANESO
Número atómico: 107
Grupo: 7
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d5
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [272]
El bohrio fue obtenido por primera vez en
1976 por un equipo soviético en el Centro
de Investigaciones Nucleares en Dubna
bajo la dirección de Yuri Tsolakovich
Oganessian por fusión del isótopo
Bismuto-204 con el núcleo pesado de
Cromo-54. Es llamado así en honor de
físico Nils Bohr. En un principio sus
descubridores propusieron el nombre de
Nielsbohrio (símbolo Ns) en honor a
Niels Bohr. A la IUPAC le pareció una
buena idea homenajear a Bohr pero
sugirió el nombre de bohrio (Bh), ya que
ningún elemento incluye el nombre de
pila de su descubridor.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL HIERRO
Número atómico: 108
Grupo: 8
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d6
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[277]
Sintetizado en 1984 por Peter
Armbruster, Gottfried Munzenber y
colaboradores en el GSI (Gesellschaft fur
Schwerionenforschung = Laboratorio de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt bombardeando plomo-208 con
hierro-58. Por esto se propuso el nombre
hassio derivado del nombre latino del
Estado federado de Hesse, Alemania.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
Número atómico: 109
Grupo: 9
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d7
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[276]
Descubierto en 1982 en Alemania al
bombardear bismuto-209 con hierro-58.
Es llamado así en honor de la física
austríaca Lise Meitner.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL NIQUEL
Número atómico: 110
Grupo: 10
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d9
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[281]
El darmstadtio se obtuvo por primera vez
en 1994 por la Gesellschaft für
Schwerionenforschung, (GSI, Sociedad
de Investigación de Iones Pesados) en la
ciudad de Darmstadt (Alemania) por
fusión de Plomo-208 con Níquel-62. Su
nombre procede de la ciudad de
Darmstadt, uno de los lugares en el que
fue descubierto.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBRE
Número atómico: 111
Grupo: 11
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[280]
Descubierto en 1994 al bombardear
bismuto-209 con níquel-60 en la
Gesellschaft für Schwerionenforschung
(GSI, Sociedad de Investigación de Iones
Pesados) en Darmstadt, Alemania. Es
llamado así en honor de físico alemán
Wilhelm Conrad Roentgen.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL CINC
Número atómico: 112
Grupo: 12
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [285]
Descubierto en 1996 al bombardear Pb-
208 con Zn-70 en la Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI, Sociedad de
Investigación de Iones Pesados) en
Darmstadt, Alemania. Es llamado así y
honra al científico y astrónomo polaco
Nicolás Copérnico.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
GRUPO DEL BORO
Número atómico: 113
Grupo: 13
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
1
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununtrio o elemento 113, es el nombre
sistemático temporal de la IUPAC para el
elemento sintético transactínido con
número atómico 113. (See: Naming of
elements of atomic numbers greater than
100)
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
GRUPO DEL CARBONO
Número atómico: 114
Grupo: 14
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
2
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [287]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon plutonio-242 con calcio-48
y obtuvieron un efímero átomo de
elemento 114. El llamado previamente
ununquadium es ahora flerovio, en honor
del Laboratorio Flerov de Reacciones
Nucleares en Dubna.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
GRUPO DEL NITRÓGENIO
Número atómico: 115
Grupo: 15
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
3
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[...]
El ununpentio o elemento 115, es el
nombre sistemático temporal de la
IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 115.
(See: Naming of elements of atomic
numbers greater than 100)
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
ANFÍGENOS
Número atómico: 116
Grupo: 16
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
4
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa:[291]
El descubrimiento del Livermorio y el
Flerovio es fruto de una investigación
realizada por el Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de Dubna
(Rusia) y el Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore de California
(Estados Unidos). En 1998, físicos rusos
bombardearon curio-245 con calcio-48 y
obtuvieron un efímero átomo de elemento
116. El llamado previamente ununhexium
es ahora livermorio, por el Laboratorio
Nacional Lawrence Livermore.
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
HALÓGENOS
Número atómico: 117
Grupo: 17
Periodo: 7
Configuración electrónica:[Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
5
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununseptio o elemento 117, es el
nombre sistemático temporal de la
IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 117.
(See: Naming of elements of atomic
numbers greater than 100)
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-
GASES NOBLES
Número atómico: 118
Grupo: 18
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2 7p
6
Estados de oxidación:
Electronegatividad:-
Radio atómico / pm:-
Masa atómica relativa: [...]
El ununoctio o elemento 118, es el
nombre sistemático temporal de la
IUPAC para el elemento sintético
transactínido con número atómico 118.
(See: Naming of elements of atomic
numbers greater than 100)
PROPIEDADES
FISICAS
Densidad / g dm-3
:-
Volumen molar / cm3mol
-1:-
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)
PROPIEDADES
TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1
K-1
:-
Punto de fusión / °C:-
Punto de ebullición / °C:-
Calor de fusión / kJ mol-1
:-
Calor de vaporización / kJ mol-1
:-
Calor de atomización / kJ mol-1
:-
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1
:-
Segunda energía de ionización / kJ mol-1
:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1
:-
ABUNDANCIA DE
ELEMENTOS
En la atmósfera / ppm:-
En la corteza terrestre / ppm:-
En los océanos / ppm:-