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Informe 4 y 5 Reconocimientos de Aniones y Cationes

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UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO4 Prctica de Qumica

Facultad:Ingeniera Civil, Arquitectura y Sistemas

Escuela: Ingeniera Civil

Curso: Qumica

Apellidos:Gomez Julca Carlos Rafael Joseph

Cdigo:135129B

Reconocimiento de aniones:

Aniones - Por Va hmedaReconocimientosDe cationes y aniones- Por Va HmedaCationes- Por Va SecaOBJETIVOS: Reconocer que en solucin esta sustancia conduce la electricidad Reconocer que todas las sustancias ionicas son solidas1) Reconocimiento de ion Cl- (cloruro):Colocamos en el tubo de ensayo 1 ml. De cloruro de sodio. Luego procedemos a agregarle 1 ml. De solucin de nitrato de plata.Al efectuarse esta reaccin notaremos la presencia del cloruro de sodio como un precipitado, e inmediatamente se podr reconocer el anin cloro.

2) Reconocimiento de ion I- (ioduro):Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml. De ioduro de potasio.Luego agregamos 1 ml. De solucin de nitrato de plata.Al mezclar los reactantes, en los productos se formara como precipitados el ioduro de plata en forma de precipitado de color amarillo, e inmediatamente reconoceremos al ion yodo.

3) Reconocimiento del ion Br- (bromuro):Colocamos en tubo de ensayo 1 ml. De solucin de bromuro de potasio.Luego procedemos a agregarle 1 ml. De solucin de nitrato de plata.Una vez terminada la reaccin, observamos la presencia del bromuro de plata en forma de precipitado de color amarillo, y as reconoceremos al ion bromo.

4) Reconocimiento del radical SO4-2 (sulfato):En un tubo de ensayo colocamos 1 ml. De una solucin diluida de acido sulfrico.Una vez realizado esto le agregamos 1 ml. De una solucin de cloruro de bario.Al culminar la reaccin, notaremos la presencia del sulfato de bario en forma de precipitado de color blanco; como cual hemos reconocido al radical sulfato.

CONCLUSION: Despus de haber realizado la presente practica llegamos a la conclusin que los indicadores al hacer mezclados con acido y base tienen diferente viraje aunque algunos casos casi similar la coloracin pero el compuesto es totalmente diferente.

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO5 Prctica de Qumica

Facultad:Ingeniera Civil, Arquitectura y Sistemas

Escuela: Ingeniera Civil

Curso: Qumica

Apellidos:Gomez Julca Carlos Rafael Joseph

Cdigo:135129B

Reconocimientos de cationes

Aniones - Por Va hmedaReconocimientosDe cationes y aniones- Por Va HmedaCationes- Por Va SecaA) Por va hmeda:1) Reconocimiento del ion Pb2+ (plomo (II)):Colocar en un tubo de ensayo 1 ml. De una solucin de acetato de plomo.Agregamos 1 ml. De una solucin de yoduro de potasio. Observamos la formacin del precipitado al reaccionar estos compuestos que tiene un color amarillo de yoduro de plomo (CH3COO)2Pb + KI PbI2 + K(CH3COO)

2) Reconocimiento del ion Cu2+(cobre (II)): Colocar en tubo de ensayo 1 ml. De solucin de sulfato de cobre. Luego agregamos 1 ml. De solucin de hidrxido de amonio. Podremos observar una coloracin azul del ion tetraminocobre (II)CuSO4 + NH4(OH)Cu(OH) + (NH4)SO4

3) Reconocimiento del ion Fe3+ (hierro (III)): Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml. De solucin de cloruro frrico. Agregamos 1 ml. De solucin de tiocianato de amonio.Observamos la formacin de una coloracin rojo-sangre del ion tiocianato de hierro (III).FeCl3 + NH4CNS NH4Cl + Fe(CNS)3

B) Por via seca: ensayos a la llama: 1) Reconocimiento del ion Na+ (sodio):Introducimos una aguja de platino en la solucin de cloruro de sodio. Acercamos la aguja hmeda a la llama de un mechero bunsen.Observamos el color amarillo brillante y persistente que imparte a la llama el ion sodio a someterla en ella.

2) Reconocimiento del ion K+ (potasio):La aguja del platino antes utilizada debe limpiarse sumergindola alternamente en una solucin de acido clorhdrico concentrado y sometindola a la llama oxidante (incolora) hasta que no imparta mas color a la misma.Introducimos la aguja de platino en una solucin de cloruro de potasio. Acercar la aguja humedad a la llama del mechero bunsen. Observamos el color violeta plido de fugaz duracin que imparte a la llama el ion potasio.

3) Reconocimiento del ion Sr2+ (estroncio):Limpiar la aguja de platino. Introducir la aguja de platino en la solucin de nitrato de estroncio. Acercar la aguja humedecida a la llama de un mechero bunsen. Observar el color carmes que imparte a ala llama el ion estroncio.

4) Reconocimiento del ion Ba2+ (bario):Limpiar la aguja de platino.Repetir el experimento pero usando esta vez cloruro de bario.Observar el color verde claro de leve duracin que imparte a ala llama el ion bario.

5) Reconocimiento del ion Li+ (litio):Limpiar la aguja de platino.Introducir la aguja en una solucin de cloruro de litio. Luego la acercamos hacia la forma del mechero.Se observa un color rojo intenso, debido a la presencia del ion litio.

CONCLUSION: Despus de haber realizado la presente practica llegamos a la conclusin que los iones impartidos en el laboratorio se pueden observar el cambio de color y estos se pueden ir por dos caminos, ya sea por va humeada o bien seca.