INFORME

PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH

INTEGRANTES CODIGOTUTOR A QUIEN SE REPORTA LA NOTA ST/CV

Lizeth Viviana Urrea Fonseca1033705779Francisco Giraldo

Liliana Prada 1015427893Jenny Paola Ortega

Alexander Combita Sandoval80219357Golda Meyer Torres Vargas

Deivy Faviany Vanegas Vsquez80829122Alba Janneth Pinzn Rosas

GRUPO NO 3 LABORATORIO QUMICA.PRESENTADO A:Dolffi Rodrguez(Tutora de Laboratorio)

LABORATORIO DE QUMICA UNAD CEDE JOS ACEVEDO Y GMEZ.CEAD JOSE ACEVEDO Y GOMEZ.UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA PROGRAMA DE INGENIERA DE ALIMENTOSBOGOT 20 DE ABRIL 2014.1. OBJETIVOS

Caracterizar soluciones como cidas o bsicas utilizando un indicador cido-bsico, estimando su pH.

2. INTRODUCCION.

El presente informe tiene como fin profundizar en los temas de la segunda unidad del mdulo de qumica general en lo referente a la medicin de cidos, bases y medicin de PH mediante el mtodo experimental. La caracterstica principal del informe nos quiere evidenciar cual es la cantidad de PH que posee una solucin casera y una solucin estndar mediante la utilizacin del equipo de medicin de PH y el papel tornasol.

3. MARCO TEORICO.Son dos tipos de compuestos qumicos que presentan caractersticas opuestas. Su existencia se conoce desde antiguo, cuando su diferenciacin se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los cidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. El trmino cido, en realidad, proviene del trmino Latino acere, que quiere decir cido. En el siglo XVII, el escritor irlands y qumico amateur Robert Boyle primero denomin las substancias como cidos o bases (llam a las bases lcalis) de acuerdo a las siguientes caractersticas: Los cidos y bases se estudian de acuerdo a los enlaces (inico o cvalente) que presentan en solucin acuosa. Los cidos: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftalena, y se vuelven menos cidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales. Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor custico y tacto jabonoso, adems de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftalena Se vuelven menos bsicas cuando se mezclan con cidos neutralizndose y dando lugar a la formacin de sales. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qu los cidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definicin razonable de los cidos y las bases no sera propuesta hasta 200 aos despus. Los conocimientos modernos de los cidos y las bases parten de 1834, cuando el fsico ingls Michael Faraday descubri que cidos, bases y sales eran electrlitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partculas con carga o iones que pueden conducir la corriente elctrica. PH: La palabra pH es la abreviatura de pondus Hydrogenium. Esto significa literalmente el peso del hidrgeno. El pH es un indicador del nmero de iones de hidrgeno (H+) en una sustancia o solucin; dicho de otra manera, es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones ms solubles en agua. El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un nmero. El resultado de una medicin de pH viene determinado por una consideracin entre el nmero de protones (iones H+) y el nmero de iones hidroxilo (OH-). Cuanto ms se aleje el pH por encima o por debajo de 7, ms bsica o cida ser la solucin. Cuando una solucin es neutra, el nmero de protones iguala al nmero de iones hidroxilo. Cuando el nmero de iones hidroxilo es mayor, la solucin es bsica. Cuando el nmero de protones es mayor, la solucin es cida. El pH es un factor logartmico; cuando una solucin se vuelve diez veces ms cida, el pH disminuir en una unidad. Cuando una solucin se vuelve cien veces ms cida, el pH disminuir en dos unidades. El trmino comn para referirse al pH es la alcalinidad. pH = -log [H+] Nota: la concentracin es comnmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente H+] = concentracin de in de hidrgeno. Cuando se mide el pH, [H+] es una unidad de moles H+ por litro de solucin.

4. METODOLOGIA

6. RESULTADOS Y ANLISIS:

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: 20 tubos de ensayos Gradilla Frasco lavador pH metro (opcional) cido clorhdrico (HCl) 0,1 M cido actico (CH3C00H) 0,1 M Amoniaco (NH3) 0.1 M Hidrxido de sodio (Na0H) 0.1 M Agua destilada

INDICADORES Rojo de metilo Azul de bromotimol Fenolftalena Azul de timol Papel indicador universal

Materiales caseros (Uno por cada grupo) Jugo de limn Vinagre Caf Leche Aspirina o alka-seltzer Anticido (leche de Magnsia) Gaseosa Blanqueador

Tabla 1.Reacciones con soluciones estndar.SolucinRojoFenolftaAzul deAzul dePapelEstimadopHmetro(OPCIONAL)

deLenaBromotitimolindicador

metilomoluniversal

HClRojoIncoloroAmarilloRojo511.38

0.1 M

cidoRojoIncoloroAmarilloAmarillo562.92

Actico

0.1M

AmoniacoAmarilloRojoAzul Azul9129.65

0.1M

HidrxidoAmarilloRojoAzulAzul9129.32

de sodio

0.1M

AguaAmarilloIncoloroAmarilloAmarillo777.03

Tabla 2.Reacciones con soluciones caserasSolucinRojoFenolftaAzul deAzul dePapelEstimadopHmetr

deLenaBromotitimolindicadoro

metilomoluniversal(OPCI

ONAL)

CLOROXAMARILLOROJOAZULVerde7

1210.99

SAL DE FRUTAS RojoINCOLORAAmarilloAMARILLO877.04

LECHE DE MAGNESIA AmarilloRojoAzulVerde10129.80

LECHE RojoIncoloraAmarilloAmarillo726.50

VINAGRE RojoAmarilloAmarilloAmarillo332.63

2. Compare el pH del cido clorhdrico y el del cido actico y compare el pH del amoniaco con el del hidrxido de sodio. pH: Acido Clorhdrico = 11, Acido Actico = 1 El pH del cido clorhdrico es 10 veces mayor al del cido actico. 3. Comparar el pH del amonaco con el hidrxido de sodio. pH: Amoniaco = 3, Hidrxido de sodio = 4 El pH del amoniaco es un poco menor del hidrxido de sodio.

PREGUNTAS 1. Explique la diferencia del valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico, entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras. Qu puede concluir? Las constantes cidas (Ka) son diferentes. Y esto es en este caso bsicamente porque el cido clorhdrico es un cido fuerte que se disocia completamente (lo que equivale a decir que la constante cida es infinito), mientras que el cido actico es un cido dbil y tiene una constante cida de valor finito (no se disocia completamente, si no que existe un equilibrio entre el cido no disociado y sus productos de disociacin). As, el pH de una solucin de cido clorhdrico ser menor (o sea, ser ms cida), siempre que las soluciones tengan la misma concentracin. En el caso del amonaco y el hidrxido de sodio ocurre lo mismo, solo que en este caso, ambas sustancias son bases. El hidrxido de sodio es una base fuerte que se disocia completamente, mientras que el amonaco es una base dbil. As, una solucin de hidrxido de sodio tendr un pH mayor (solucin ms bsica) que una de amonaco --> siempre que las soluciones tengan la misma concentracin. 2. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los cidos y bases fuertes, por qu reciben ese nombre? Las bases y los cidos fuertes se disocian completamente, y su pH ser mayor que el de la base y cidos dbiles. Y entre menor sea el pH mas acida ser la solucin. 3. Clasifique las soluciones de los en cidos o bases fuertes dbiles o neutras HCL (acido clorhdrico): acido fuerte. NaOH (Hidrxido de sodio: Base fuerte. Se denominan as aquellos, para los que en concentraciones ordinarias prcticamente todas sus molculas estn disociadas.

2. Compare el PH del cido clorhdrico y el cido actico

Podemos decir que son cidos muy parecidos en cuanto su acides y en cuanto a sus reacciones

Compare el PH del amoniaco con el del hidrxido de sodio.Al comparar estas dos soluciones encontramos que son muy similares en cuanto a sus reacciones y que adems su PH no baria mucho el uno con el otro

3-Compare el valor del PH de las diferentes sustancias caseras

Al comparar las diferentes soluciones encontramos que al igual que las otras comparaciones no hay mucha variabilidad entre ellas si bien hay variaciones no son muy representativas, ya que los valores en PH y reacciones son muy parecidas las unas con las otras

Podemos concluir que al hacer estas comparaciones y al enfrentar los PH indicados con anterioridad no se encuentran diferencias significativas la una con la otra que si bien en general los datos de la tabla muestran que hay soluciones bastante acidas en general son muy similares en su gran mayora,

PREGUNTAS

1-Explique la diferencia del valor del PH entre el cido clorhdrico y el cido actico entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras Qu puede concluir?

La diferencia entre estos el cido clorhdrico y el cido actico no se encuetra ninguna ya que los dos pertenecen a las sustancias con PH Acido Amoniaco y hidrxido de sodio estos pertenecen a las sustancias con PH bsicoEn las soluciones caseras encontramos las 3 clases de PH acido, neutro y bsico de esto podemos concluir que depende de la acides o concentracin de iones se clasifican

2-De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los cidos y bases fuertes por que reciben ese nombre?

HCl acido fuerteAcido actico acido fuerteAmoniaco Base FuerteHidrxido de sodio Base FuerteAgua destilada Neutra

3-Clasifique las soluciones de la tabla 8 en cidos o bases fuertes dbiles o neutras

Clorox Base fuerte Sal de frutas Base fuerte Leche de magnesia Base fuerteLeche Base FuerteVinagre Acido Fuerte

4-Calcule el PH de la solucin HCl 0.1 (cido fuerte)El PH de la solucin HCl 0.1 es PH

HClH+ + Cl-

PH = -log H+

PH= -log 0.1M

PH= 1

5-Calcule el PH de la solucin 0.1M de cido actico (Ka=1.8x10-5)

CH3COOH 0,1M Ka=1,8x10-5

Ka =[CH3COO- ] .[H3O+] [ CH3 COOH]

CH3CO H+H2O CH3COO- + H3O+

Inicial 0.1M OO Reaccin -X +X+XEquilibrio 0.1M-X O+XO+X

X= [CH3COO] X= [H3O+]

Ka =[x][x] = X2 =Ka x 0.1 M [o.1M] X2 = 1.8 X 10-5 X 0.1M X2 = 1.8X 10-6

X= 1.3X 10-3

PH =-log [H3 O+] PH=-log 1.3x10-3 = 2.9

6-Calcule el PH de la solucin de NH4OH 0.1M (Base fuerte)

ka =1.75x 10-5

Naoh Na+ + OH-0.1M0.1M 0.1M

POH- log [OH-]

POH= 1

PH+POH = 14

PH 14 POH

PH 14-1PH= 13

7-Calcule el PH de la solucion NH4OH 0.1M (Ka=1.75x10-5)

NH4OH +H2O NH4O- + H3O+

Ka =[NH4O- ] .[H3O] [NH4OH]

NH4OH +H2O NH4O- + H3O+

Inicial 0.1M OO Reaccin -X +X+XEquilibrio 0.1M-X O+XO+X

X= [NH4O] X= [H3O]

Ka =[x][x] = X2 =Ka x 0.1 M [o.1M] X2 = 1.75 X 10-5 X 0.1M X2 = 1. 75X 10-6

X= [H3O]

PH =-log [H3 O+] PH=-log 1.3x10-3 = 2.9 PH= 2,9

ANALISIS Y CONCLUSIONES.Se concluye que al disolver algunas sales en agua reaccionan los iones de la sal e iones del agua originando un cido dbil una base dbil, por lo tanto se produce una solucin que puede ser cida o bsica. Se observa que la solucin Buffer puede mantener el mismo pH o al menos no vara en gran cantidad si le adicionamos cidos o bases; el cido Actico, es regulado por una sal del cido(Acetato de Sodio), que es el que mantiene el pH de la solucin.

CONCLUSIONESSe concluye que al disolver algunas sales en agua reaccionan los iones de la sal e iones del agua originando un cido dbil una base dbil, por lo tanto se produce una solucin que puede ser cida o bsica. Se observa que la solucin Buffer puede mantener el mismo pH o al menos no vara en gran cantidad si le adicionamos cidos o bases; el cido Actico, es regulado por una sal del cido(Acetato de Sodio), que es el que mantiene el pH de la solucin.Las constantes cidas (Ka) son diferentes. Y esto es en este caso bsicamente porque el cido clorhdrico es un cido fuerte que se disocia completamente (lo que equivale a decir que la constante cida es infinito), mientras que el cido actico es un cido dbil y tiene una constante cida de valor finito (no se disocia completamente, si no que existe un equilibrio entre el cido no disociado y sus productos de disociacin). As, el pH de una solucin de cido clorhdrico ser menor (o sea, ser ms cida), siempre que las soluciones tengan la misma concentracin. En el caso del amonaco y el hidrxido de sodio ocurre lo mismo, solo que en este caso, ambas sustancias son bases. El hidrxido de sodio es una base fuerte que se disocia completamente, mientras que el amonaco es una base dbil. As, una solucin de hidrxido de sodio tendr un pH mayor (solucin ms bsica) que una de amonaco --> siempre que las soluciones tengan la misma concentracin. Las bases y los cidos fuertes se disocian completamente, y su pH ser mayor que el de la base y cidos dbiles. Y entre menor sea el pH mas acida ser la solucin. Podemos decir que son cidos muy parecidos en cuanto su acides y en cuanto a sus reaccionesAl comparar estas dos soluciones encontramos que son muy similares en cuanto a sus reacciones y que adems su PH no baria mucho el uno con el otro.Al comparar las diferentes soluciones encontramos que al igual que las otras comparaciones no hay mucha variabilidad entre ellas si bien hay variaciones no son muy representativas, ya que los valores en PH y reacciones son muy parecidas las unas con las otrasPodemos concluir que al hacer estas comparaciones y al enfrentar los PH indicados con anterioridad no se encuentran diferencias significativas la una con la otra que si bien en general los datos de la tabla muestran que hay soluciones bastante acidas en general son muy similares en su gran mayorEntre el cido clorhdrico y el cido actico entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras Qu puede concluir?La diferencia entre estos el cido clorhdrico y el cido actico no se encuetra ninguna ya que los dos pertenecen a las sustancias con PH Acido Amoniaco y hidrxido de sodio estos pertenecen a las sustancias con PH bsicoEn las soluciones caseras encontramos las 3 clases de PH acido, neutro y bsico de esto podemos concluir que depende de la acides o concentracin de iones se clasifican.El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, tambin conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al in hidrogeno. Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es cido y mayor que 7 es bsico a 25 C.

BIBLIOGRAFAMUOZ C., Jos y MALDONADO S., Luis A. Mdulo de Qumica General. UNAD, Bogot. 2001. WHITTEN, Kenneth. Qumica Inorgnica. Mxico: Mc Graw -Hill, 1998. SAWYER, Clair. Qumica para Ingeniera Ambiental Mxico: Editorial Mc Graw -Hill. HEIN, Morris y ARENA, Susan. F fundamentos de qumica. Mxico: Editorial Thomson, 2003PARAMAR J, FERNANDEZ C, PIERO M, ALCALDE M. Problemas resueltos de qumica para ingeniera. Ed. Parainfo, Espaa, 2004. CAAMAO A. Fsica y qumica, investigacin, innovacin y buenas prcticas. Ed. Grao. Ministerio de Educacin. Barcelona, 2011.CHANG, R. Qumica General. Mxico: Editorial Mc Graw -Hill. 1995. VALENZUELA, Calahorro, Cristbal. Introduccin a la qumica Inorgnica. Mc Graw- Hill, 2003.HILL, John y KOLB, Doris. Qumica para el Nuevo Milenio. 8 Ed. Mxico: Prentice Hall, 1999.WHITTEN, Kenneth. Qumica Inorgnica. Mxico: Mc Graw -Hill, 1998.SAWYER, Clair. Qumica para Ingeniera Ambiental Mxico: Editorial Mc Graw -Hill. HEIN, Morris y ARENA, Susan. F undamentos de qumica. Mxico: Editorial Thomson, 2003.

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