2015-I

INTEGRANTES :

HEREDIA GUTIERREZ

GUADALUPE

ISIDRO CATIRE FERNANDO

JIMENEZ GARCIA LADIS NAYDA

RODRIGUEZ MAGUIÑA

ELIZABETH

TORRE ALBERTO LIZBETH MELINA

“DETERMINACION DE LAS CONCENTARCIONES DE METALES TOTALES

Y ANIONES EN LA MICROCUENCA DE YACASH MEDIANTE LA TÉCNICA DEL ESPECTROFOTÓMETRO UV- VISIBLE”

UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO

ANTUNEZ DE MAYOLO”

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA

AMBIENTAL

DOCENTE:

LEYVA COLLAS, Mario

CURSO:

ANÁLISIS INSTRUMENTAL

HUARAZ – ANCASH

2015

I. INTRODUCCIÓN

En el presente informe tiene la finalidad de determinar las

concentraciones de metales totales y aniones de una muestra de agua

en nuestro caso de las aguas de Yacash del distrito de Jangas

mediante la espectrofotometría uv-visible.

Durante el procedimientos se analizó los metales totales como: Fe, Cu,

Al, Mn y Ni. Y los aniones como: PO43-, NH2-, S2-, NO2

- y F−.

El espectroscopia uv visible es la más adecuada para el método de

análisis de distintas muestras de agua ya sea naturales, en vertidos, en

procesos y efluentes industriales, residual doméstico, que siempre

contienen otros compuestos o impurezas disueltos que algunos de

ellos son contaminantes.

Siendo el agua un elemento vital para la vida y el desarrollo humano,

en este informe se dará a conocer las características de su calidad, y

concentración de algunos metales tóxicos como cobre, zinc, aluminio,

plomo, fierro, etc. Mediante los Ecas podremos contrastar si cada metal

y anión se encuentran en su rango correspondiente ya que la viabilidad,

uso y consumo depende del cuidado que tenga la población de su

recurso. Por esta razón es de importancia tener información de los

contaminantes presentes no solo para actuar en el momento de un

impacto negativo, sino incluso prevenir la contaminación de acuíferos.

II. OBJETIVOS

Determinar la concentración de metales totales (Ni, Cu, Fe, Mn, y Al)

en mg/L con el método de espectrofotometría UV visible de una

muestra de agua.

Determinar la concentración de aniones (PO43-, NH2-, S2-, NO2

- y F−)

en mg/L empleando el método de espectrómetro UV visible de la

muestra de agua.

Comparar, analizar y discutir las variaciones observadas en cada

resultado.

Conocer y comparar los resultados con los Estándares de Calidad

de Agua.

III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

3.1. MATERIALES

Matraz Erlenmeyer

Probeta

Vaso de precipitados

Pipetas

Piseta

Tubos de ensayo

Agitador

3.2. EQUIPOS

- Espectrofotómetro

IV. MARCO TEORICO

1. ZONA DE MUESTREO: “Río Yacash”

Ubicación Geográfica

Localidad : Caserío de Cahuish

Distrito : Jangas

Provincia : Huaraz

Departamento : Ancash

Descripción

El caserío de Cahuish ubicado a 3230 m.s.n.m. es uno de los

centros poblados más lejanos con los que cuenta el Distrito de

Jangas. En esta zona se puede evidenciar la presencia del río

Rayushca, originado del ojo de agua “Ocupitac” en las zonas más

altas de la cordillera, el cual permite el riego de los campos de los

pobladores en las zonas bajas y cuyas aguas desembocan el río

Yacash, río principal del Distrito de Jangas, por su ubicación posee

una coloración gris y rojiza en todo el descenso, probablemente por

la presencia de rocas pizarra, andesitas, o rocas ígneas

sedimentarias clásticas de color rojizo, que de acuerdo a su

composición son rocas riolíticas (ácidas) con un alto contenido de

minerales. Pese a la altura, sus características permiten que dentro

de la quebrada el ambiente tenga una temperatura templada en

época de sequía o de verano como son los meses desde mayo

hasta agosto en el día, y por su ubicación altitudinal se encuentra

en la zona o región quechua. (Ministerio de Comercio Exterior y

Turismo 2013)

2. Metales Totales

Es la suma de la concentración de metales en ambas fracciones de

una muestra, disueltos y suspendidos. Para la medición de la cantidad

de metales totales existentes en la muestra se hará uso del

espectrofotómetro, para ello será necesaria la digestión de muestras,

la cual consta en la eliminación de sustancias ajenas a los datos que

queremos obtener, ello mediante:

- La adición de un ácido (HNO3) el cual ayuda a evitar pérdida de

absorción por las moléculas presentes en el agua que mediante

oxidación disocia dichas moléculas, además de permitir

incrementar la solubilidad de la muestra.

- Segundo la adición de peróxido de hidrógeno (H2O2) que

estandariza los cationes y los lleva a una sola valencia, además de

destruir la materia orgánica para individualizar las partículas de

minerales.

- Y finalmente se calienta para eliminar exceso de agua oxigenada y

algunas impurezas que no necesitamos mediante evaporación.

- De ser necesario la muestra se filtrará para eliminar partículas

suspendidas, pues interferirían en la absorción de luz.

Hierro (Fe)

Hierro es un elemento químico metálico de color blanco, y es el

cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. El hierro

puro es muy reactivo y se corroe rápidamente cuando expuesto al

aire. Es por ésto que el hierro es poco común es arroyos y rios. El

Fe presente en un agua proviene de disolución de rocas y

minerales, así como de aguas residuales procedentes de la

producción de acero y otros materiales, se encuentra en corrientes

naturales de agua en concentraciones que varían de o.5 a 50 mg/l.

(JÍMENEZ C. 2001) El Hierro disuelto es común en aguas

subterráneas porque oxígeno disuelto es típicamente bajo. Cuando

aguas subterráneas con hierro disuelto es traída a la superficie en

un pozo, el hierro reacciona con el oxígeno y es convertido en

visibles partículas de herrumbre rojo. (SIGLER y BAUDER s.f.)

Cobre (Cu)

Se encuentra en la naturaleza en forma elemental, o bien formando

variados compuestos como óxidos, sulfatos complejos y

carbonatos, sobre todo, generalmente muy solubles. En las aguas

naturales se suelen encontrar concentraciones bajas de Cu, entre

1 y 100 µg/L, encontrándose valores más altos pero siempre

inferiores a 1 mg/L, en aguas ricas en sustancias y compuestos

húmicos, y en general, ricas en materias orgánicas (MARÍN G. s.f.)

Aluminio (Al)

Forma parte de minerales, rocas y arcillas, por ello, su presencia

en el agua es frecuente, puede variar su concentración allí entre

0,012 y 2,25 mg/L,, ya sea como sal soluble, coloide o en

compuestos insolubles. (JÍMENEZ C. 2001)

Níquel (Ni)

Altas concentraciones de hierro o cromo pueden incrementar la

señal del níquel. Interfiere también altos contenidos de materia

orgánica. (STELLA G. 2004)

Manganeso (Mn) Se encuentra abundantemente en rocas

metamórficas, sedimentarias y en una cantidad muy pequeña de

rocas ígneas (Valdivia, 1997). Por lo general, se presenta junto con

el hierro. Las concentraciones de Mn disuelto en las aguas

subterráneas y superficiales pobres en oxígeno pueden alcanzar

varios miligramos por litro. En presencia de oxígeno, el Mn forma

sólidos insolubles que provocan la aparición de depósitos no

deseables y causan variantes de color en los sistemas de

distribución. (JÍMENEZ C. 2001)

3. ANIONES

La presencia de Aniones en la muestra de agua indica salinidad,

contaminación agrícola, actividad bacteriológica, detergentes y

fertilizantes, acción bacteriológica anaerobia (aguas negras, etc.).

(ECHARRI 2007)

Nitrito: Son un estado intermedio de oxidación entre el amonio y

los nitratos. En aguas superficiales su concentración no suele

superar los 0,100 mg/L, siendo mucho más abundantes en ríos

contaminados por aguas residuales urbanas y/o industriales.

También se dan en aguas subterráneas pobres en oxígeno, así

como en zonas anóxicas de lagos y embalses estratificados

térmicamente. (MARÍN G. s.f.)

Sulfuro: Los sulfuros son minerales poco frecuentes en la corteza

terrestre. Sin embargo, en ciertas situaciones geológicas la

abundancia de estos minerales aumenta, llegando a convertirse en

mayoritarios. La pirita (FeS2) es el sulfuro más común en la

naturaleza, encontrándose en formaciones hidrotermales, rocas

ígneas y depósitos sedimentarios.

Fluoruros: las rocas y minerales que contienen F- son poco

solubles por ello, la concentración de F- en aguas naturales no

suele superar en valor medio el mg/L, pudiendo ser mucho mayor

en zonas volcánicas ricas en rocas fluoradas (hasta 20 mg/L en

zonas de Kenya), y en algunas aguas minerales.

Amonio: El amonio en aguas naturales suele encontrarse en

concentraciones muy bajas, con niveles inferiores a 0,1 mg de

NH4+/l. Fundamentalmente su presencia es debida a las

excreciones de la fauna fluvial o como producto de

descomposición. En su ciclo natural es incorporado por las plantas

como fuente de nitrógeno. La presencia de amonio en

concentraciones superiores suele ser indicativa de contaminación

por aguas residuales de origen urbano o ganadero. Asimismo,

puede proceder de filtraciones de suelos fertilizados o puede tener

un origen industrial procedente de industrias del caucho,

alimentarias, textiles… o procesos de refrigeración.

Fosfatos: Elemento esencial para la vida, está implicado en un

complejo ciclo bioquímico que implica el tránsito del elemento a

través una serie de estados inorgánicos y orgánicos, que lo

transforman vía microbiana. El P de un agua procede de: (a)

disolución de rocas y minerales; (b) lavado de suelos en los que se

encuentra como resto de actividades ganaderas o agrícolas;

(c)aguas residuales domésticas (los detergentes domésticos –

tripolifosfatos- aportan el 50% del P presente en los vertidos

urbanos). A su vez, el P de un agua se reparte entre compuestos

inorgánicos, orgánicos (disueltos o en suspensión) y P en tejidos

vivos. El P es factor limitante para el fitoplancton pero se agota si

no se renueva pues no es fijado desde la atmósfera. Por contra, si

su contenido es muy alto se produce un gran incremento de la

actividad fitoplanctónica con los consiguientes problemas de

agotamiento de oxígeno del agua y exceso de materia orgánica, los

cuáles dan lugar a los conocidos fenómenos conocidos bajo el

nombre de "eutrofización", también experimentados con los

nitratos. El P total de aguas naturales no contaminadas está entre

0,1 mg/L y 1,0 mg/L.

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Previo al desarrollo del trabajo de laboratorio realizamos la toma de

muestra del río Yacash, río principal del Distrito de Jangas

1. Preparación de la muestra de agua para la determinación de metales totales (50ml)

Para ello desarrollamos el mismo experimento con la misma muestra tres veces con la diferencia que en la primera muestra pasamos nuestra muestra por filtrado y desecación en la cocinilla, mientras que en los dos otros procedimientos lo realizamos directamente con nuestra muestra solo con el filtrado y procedimos con su desarrollo.

Se analizó cada

muestra en el espectrofotómetro

Medimos 50ml de la muestra de agua en una probeta, llevándolo a una fiola de 50ml.

Se filtró la

muestra ya que la

muestra traída

aun tenia

residuos y se sacó

5ml.

Procedimos a preparar las muestras en blanco que nos tocó de metales y aniones: Ni y F- para luego preparar para cada tubo de ensayo a analizar.

En cada muestra se realizó el mismo procedimiento tanto para metales totales como para aniones.

- Procedimiento para la determinación de cinco metales ( Ni, Fe, Cu, Mn, Al)

PARA LA DETERMINACION DE Fe : Echamos5ml de la muestra a un tubo de ensayo , luegole agregamos 3 gotas del Kit de Fe y lodejamos reposar.

PARA LA DETERMINACION DE Cu : echamos5ml de la muestra a un tubo de ensayo , luegouna micro-cucharadita de (Cu A1) agitamos yle agregamos 5 gotas (Cu2) y lo dejamosreposar por 5 minutos.

PARA LA DETERMINACION DE Al : Echamos5ml de la muestra a un tubo de ensayo ,luegouna micro-cucharadita del Kit removemos por2 minutos, le agregamos (1.2ml)del Kit de Al yde otra solucion (0.25ml) lo dejamos reposar.

PARA LA DETERMINACION DE Ni : echamos 5ml de lamuestra a un tubo de ensayo , luego le agregamos 5gotas del kit de (Ni) y lo dejamos reposar por 2minutos.

PARA LA DETERMINACION DE Mn: echamos 5ml de lamuestra a un tubo de ensayo , le agregamos 4 gotas(Mn-1) y agitamos por 2 minutos, agregamostambien 2 gotas (Mn-2) y agitamos y finalmenteagregamos 2 gotas de (Mn-3) por dos minutos del Kitde Mn

- Procedimiento para la determinación de aniones (F-, S2-, NH4-, PO4

-

, NO2-)

PARA LA DETERMINACION DE F- : Echamos 2ml dela muestra del kit de F- , luego le agregamos 1microcucharita del Kit para que posteriormenterecien le llenemos la muestra de 5 ml al tubo deensayo y lo dejamos reposar.

PARA LA DETERMINACION DE S2- : Echamos 5ml dela muestra a un tubo de ensayo , luego leagregamos 1 gota del reactivo S1- agitamos ymezclamos , luego le agregamos 5 gotas de S2- yfinalmente le agregamos 5 gotas de S3- de igualmanera agitamos y mezclamos y lo dejamosreposar.

PARA LA DETERMINACION DE NH4- : Echamos 5ml de la

muestra a un tubo de ensayo ,luego le agregamos(0.60ml)del reactivo NH4

-1 y lo mezclamos para luegoagregarle una micro-cucharadita del Kit NH4

-2 removemosvigorrosamente hasta que el el reactivo se disuelvacompletamente.

PARA LA DETERMINACION DE PO4- : echamos

5ml de la muestra a un tubo de ensayo , luegole agregamos 5 gotas del kit de PO4

-1 y lomezclamos para luego agregarle una micro-cucharadita del Kit PO4

-2 dejandolo .

PARA LA DETERMINACION DE NO2-: En un

tubo de ensayo se agregan 5 ml de muestra,se le añade 1 cucharadita del kit, agitandolevemente hasta que el reactivo de disuelva.

Finalmente con cada muestra procedimos a realizar las lecturas en el espectrofotómetro con el método correspondiente para cada metal total y anion.

PARÁMETRO MÉTODO

Fe 32

Cu 41

Al 1

Ni 49

Mn 45

PARÁMETRO MÉTODO

F- 116

S2- 99

NH4- 5

PO4- 71

NO2- 62

VI. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

6.1. Metales totales

Cuadro N° 1. Resultados de los Metales Totales obtenido en las diferentes etapas de los muestreos.

CÓDIGO

INTERVALOS

PARAMETRO

MUESTREO

1

MUESTREO

2

MUESTREO

3

PROMEDIO OBTENIDO

DESVIACION ESTANDAR

(σ)

1 0.05-0.35 Aluminio (Al) 0.010 <0.05 <0.05 ------ -------------

41 0.05-2.00 Cobre (Cu) 0.000 0.04 *0.00 0.02 0.023094011

32 0.01-1.00 Hierro (Fe) 0.110 0.20 <0.01 ------ ------------

45 0.01-2.50 Manganeso

(Mn) 0.000 <0.01 0.05 ------ ------------

49 0.02-2.00 Níquel (Ni) 0.000 0.62 0.00 0.207 0.357957167

91 0.010-0.800 Silicio (Si) 0.197

Gráfico N° 1. Concentración Metales Totales obtenidos en los diferentes

muestreos.

INTERPRETACIÓN:

Esta gráfica representa la comparación de las tres muestras podemos

observar las distintas concentraciones de metales totales, en donde se

aprecia que en el muestreo 2 las concentraciones para la mayoría de

metales son mayores a comparación del muestreo 1 y 3.

00.05

0.10.15

0.20.25

0.30.35

0.40.45

0.50.55

0.60.65

Aluminio (Al) Cobre (Cu) Hierro (Fe) Manganeso(Mn)

Níquel (Ni) Silicio (Si)

0.01 0

0.11

0 0

0.197

<0.05 0.04

0.2

<0.01

0.62

<0.050 <0.01

0.050

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Muestras

Concentraciones (mg/L) de Metales totales en las tres muestras.

MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3

- Comparación con los ECAs, Categoría 3.

Cuadro N° 2. Comparación de los resultados obtenidos y ECAs correspondientes para la categoría 3.

PARAMETRO

MUESTRA

1

MUESTRA

2

MUESTRA

3

ECAs

Riego de vegetales

Bebidas de

animales

Aluminio (Al) 0.010 <0.05 <0.05 5 5

Cobre (Cu) 0.000 0.04 *0.00 0.2 0.5

Hierro (Fe) 0.110 0.20 <0.01 1 1

Manganeso (Mn)

0.000 <0.01 0.05 0.2 0.2

Níquel (Ni) 0.000 0.62 0.00 0.2 0.2

Silicio (Si) 0.197 ND* ND*

*ND (No determinado)

a) Aluminio (Al)

Grafico N°2. Comparación entre los valores de Aluminio (Al) obtenidos

en laboratorio y las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

Se puede observar en el gráfico que las muestras analizadas no

superan las concentraciones los valores de las ECAs.

0

1

2

3

4

5

Aluminio (Al)

0.01 < 0.05 <0.05

5 5

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Test de Aluminio (Al)

MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3

ECAs Riego de vegetales ECAs Bebidas de animales

b) Cobre (Cu)

Grafico N° 3. Comparación entre los valores de Cobre (Cu) obtenidos en

laboratorio y las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

En el gráfico se observa que la concentración máxima de cobre se da

en la muestreo 2 resultando un valor de 0.04 mg/L. Estando dentro de

los valores para la categoría 3.

c) Hierro (Fe)

Grafico N°4. Comparación entre los valores de Hierro (Fe) obtenidos en

laboratorio y las ECAs para aguas de la categoría 3.

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

Cobre (Cu)

00.04

0

0.2

0.5C

on

cen

trac

ión

(m

g/L)

Test de Cobre (Cu)

MUESTRA 1 MUESTRA 2

MUESTRA 3 ECAs Riego de vegetales

ECAs Bebidas de animales

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

Hierro (Fe)

0.110.2

<0.01

1.0 1.0

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Test de Hierro (Fe)

MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3

ECAs Riego de vegetales ECAs Bebidas de animales

INTERPRETACIÓN:

Nuestras muestras como se puede observar están dentro de los valores

establecidos en las ECAs, además se aprecia que en el muestreo 2 hay

un aumento de la concentración con respecto al muestreo 1, y que para

el muestreo 3 disminuye la concentración de hierro.

d) Manganeso (Mn)

Grafico N°5. Comparación entre los valores de Manganeso (Mn) registrados en laboratorio y las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

En el gráfico se muestra que en el último muestreo obtuvo su máxima

concentración de 0.05, está dentro de los valores establecidos para las

ECAs.

0

0.05

0.1

0.15

0.2

Manganeso (Mn)

00.01

0.05

0.2 0.2

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Test de Manganeso (Mn)

MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3

ECAs Riego de vegetales ECAs Bebidas de animales

e) Níquel (Ni)

Grafico N°6. Comparación entre los valores de Níquel (Ni) obtenidos

en laboratorio y las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

Se observó que en la muestreo 2 la concentración fue de 0.62, superando los

ECAs, siendo este metal un problema para estas aguas, y para el lugar donde

desemboca.

f) Silicio (Si)

Grafico N°7. Valores de Silicio (Si) obtenidos en laboratorio.

0

0.05

0.1

0.15

0.2

Silicio (Si)

Co

nce

ntr

ació

n m

g/l

MUESTRAS

Silicio (Si)

MUESTRA 1

MUESTRA 2

MUESTRA 3

0

0.2

0.4

0.6

0.8

MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3 ECAs Riego devegetales

ECAs Bebidasde animales

0

0.62

0

0.2 0.2

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Test de Níquel (Ni)

MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3 ECAs Riego de vegetales ECAs Bebidas de animales

6.2. Aniones

Cuadro N° 3. Resultados de los aniones obtenidos en las diferentes etapas de los muestreos.

*ND (No determinado)

Grafico N°8. Concentraciones de aniones en las tres muestra

CÓDIGO

INTERVALOS

ANIONES

MUESTREO

1 (mg/L)

MUESTREO

2 (mg/L)

MUESTREO

3 (mg/L) PROMEDIO

DESVIACION ESTANDAR

(σ)

99 0.020-0.500

Sulfuro (S2-) - 0.009 <0.020 -

5 0.01-0.80 Amonio(NH4+) - 0 0.055 0.0275 0.03889087

71 0.02-1.00 Fosfato ((PO4)3)

- 0.05 <0.020 - -

62 0.020-0.600

Nitrito (NO2-) - 0.017 0.003 0.01 0.0098995

116 0.10-1.50 Fluoruro (F-) - 0.18 0.39 0.285 0.14849242

0

0.1

0.2

0.3

0.4

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Concentraciones (mg/L) de Aniones en las dos muestras.

MUESTREO 2 MUESTREO 3

a) Amonio (NH4+)

Grafico N°9. Comparación entre los valores de Amonio (NH4+) obtenidos en laboratorio y

las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

En la gráfica se observa que la concentración de amonio es nula en la muestra

1, mientras que en la muestra 2 presenta una ligero aumento. Además no es

posible compararlo con las ECAS, dado que para este parámetro no se

encuentra determinado.

ANIONES

MUESTREO

1 (mg/L)

MUESTREO

2 (mg/L)

MUESTREO

3 (mg/L)

ECAs

Riego de vegetales

Bebida de animales

Sulfuro (S2-) - 0.009 <0.020 0.05 0.05

Amonio(NH4+) - 0 0.055 ND ND

Fosfato ((PO4)3) - 0.05 <0.020 1 ND

Nitrito (NO2-) - 0.017 0.003 0.06 1

Fluoruro (F-) - 0.18 0.39 1 2

Cuadro N°4. Comparación de los resultados obtenidos y ECAs correspondientes para la categoría 3.

0

0.02

0.04

0.06

Amonio(NH4+)

0

0.055

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Amonio(NH4+)

MUESTRA 1 MUESTRA 2

b) Nitrito (NO2-)

Grafico N°10. Comparación entre los valores del ion Nitrito (NO2-) obtenidos en laboratorio

y las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

De la gráfica podemos decir que la concentración del ion nitrito en la

muestra 1 es mayor con respecto a la muestra 2. Y con respecto a la

norma de las ECAs. Esta dentro de los límites dados, o sea la

concentración de la muestra 1: 0.017< 0.6. Como ve es mucho menor al

límite.

c) Fluoruro (F-)

Grafico N°11. Comparación entre los valores de Fluoruro (F-) obtenidos en laboratorio y

las ECAs para aguas de la categoría 3.

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

Nitrito (NO2-)

0.017 0.003 0

1

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Nitrito (NO2-)

MUESTRA 1 MUESTRA 2

ECAs Riego de vegetales ECAs Bebida de animales

0

0.5

1

1.5

2

Fluoruro (F-)

0.180.39

1

2

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Fluoruro (F-)

MUESTRA 1 MUESTRA 2

ECAs Riego de vegetales ECAs Bebida de animales

INTERPRETACIÓN: En la gráfica se observa la variación de la concentración de las muestras, siendo en la muestra 2 una concentración mayor. Si comparamos con las de ECAs la concentración en ml/L está dentro del límite (0.39<1).

d) Sulfuro (S2-)

Grafico N°12. Comparación entre los valores de Sulfuro (S2-) obtenidos en laboratorio y

las ECAs para aguas de la categoría 3.

INTERPRETACIÓN:

Si nos damos cuenta en la gráfica N°12, las concentraciones del ion

sulfuro son mínimas comparándolas con los valores de ECAs (0.05mg/L),

dado a que en la muestra 1 es ligeramente mayor.

e) Fosfato ((PO4)3)

Grafico N°13. Comparación entre los valores de Sulfuro (S2-) obtenidos en laboratorio y las

ECAs para aguas de la categoría 3.

0

0.5

1

Fosfato ((PO4)3)

0.05 <0.02

1

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Fosfato ((PO4)3)

MUESTRA 1 MUESTRA 2 ECAs Riego de vegetales

0

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

Sulfuro (S2-)

0.009 <0.008

0.05 0.05

Co

nce

ntr

ació

n (

mg/

L)

Sulfuro (S2-)

MUESTRA 1 MUESTRA 2

ECAs Riego de vegetales ECAs Bebida de animales

INTERPRETACIÓN:

Como se observa en la gráfica N°13 las concentraciones en las muestra

1 y 2 del ion fosfato, son bajísimas comparadas con los valores críticos de

ECAs (1mg/L). La muestra 2 nos quiere decir que la concentración del ion

fosfato es menor a 0.02mg/L y de la muestra 1 es ligeramente mayor que

la muestra 3.

VII. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

- Con respecto a los metales totales las concentraciones en la muestra2 tuvo un incremento considerable, mientras que en las concentraciones de la muestra 3 disminuye tendiendo a concentraciones cercanas a cero.

- Con respecto a la concentración del Mn, de la muestra N°3 la concentración es ligeramente elevada, esto podría ser según Jiménez C (2001) debido a la baja o pobre presencia de oxígeno. Entonces en las muestras 1 y 2 no se encuentra o es mínima la concentración de Mn porque está formando solido insolubles en agua por la elevada presencia de oxígeno, lo cual se podría decir que se ha depositado en las orillas o los jondos del rio Yacash.

- La presencia de aluminio en la muestra se debe a que el suelo de

la zona es arcilloso. Ya que la arcilla se disuelve en el agua generando iones de aluminio.

- Por otro lado tanto la presencia de cobre como de níquel se debe probablemente a dos factores; como la presencia de materia orgánica (la orina y excreta). Como también podría ser que el rio se encuentra ubicado en una zona minera. Cabe resaltar que altas concentraciones de hierro o cromo pueden incrementar la señal del níquel.

- Con respecto a la variación o desviación estándar, en la concentración del Ni y el ion F- son mayores por las siguientes razones:

a) Por el tiempo en reposo

b) Por la cantidad no exacta de reactivos utilizados.

c) Por dejar impregnado la huella digital en el tubo de ensayo

VIII. CONCLUSIONES

- Se determinaron las concentraciones de metales totales (Ni, Cu, Mn, Fe y Al) en la muestra proveniente del rio Yacash, siendo el de mayor concentración del Ni (0.207) con un coeficiente de variación de 30%.

- Se determinó la concentración de aniones (PO43-, NH2-, S2-, NO2- y F−) en la muestra, proveniente del rio Yacash, siendo en F− (0.39) con mayor concentración y un coeficiente de variación de 15%.

- Se comparó y se determinó que las concentraciones de los metales totales se encuentran dentro de las ECAs.

- A partir de nuestros datos registrados y al comparar los resultados de las tres muestras podemos concluir también que el uso inadecuado del espectrofotómetro uv-visible y la inadecuada preparación de las muestras puede causar una variación de la concentración de la muestra.

IX. RECOMENDACIONES. - Ser lo más preciso posible al momento de agregar las medidas

respectivos de la muestra.

- Limpiar los tubos de ensayo antes de medir la concentración de las muestras.

X. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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XI. ANEXO