Universidad Rafael UrdanetaIngeniería Química

Laboratorio de Química Analítica

Determinación complejométrica de Cu2+ y Ni2+

Integrantes:

Prof.MSc. Eudo Osorio

Maracaibo, Febrero 2015

Informe de LaboratorioPractica#5

INTRODUCCION

Los complejos tiene bastantes aplicaciones, pero los más usuales son los quelatos: Estos tiene una gran variedad de aplicaciones, las cuales sirven para separación de iones metálicos en soluciones, o para determinación de los mismos en muestras.Básicamente se estudian los quelatos y el EDTA, empezando por los conceptos que ayudan a entender los fundamentos de la formación de complejos, Para el EDTA se habla principalmente de las formas de titulación y conceptos generales que se deben tener para la misma y también se habla específicamente de los quelatos y de los complejos metal quelato. La estabilidad de los complejos formados entre el catión que se va a valorar y el agente formador de complejos usado (normalmente EDTA) durante la valoración depende del pH del medio y será óptima en un área de pH determinada.la valoración complejometrica es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados, se suele utilizar la formación de un complejo coloreado para indicar el punto el punto final de la valoración. Estas valoraciones complejometricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Generalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la valoración.

OBJETIVOS

Las valoraciones complejometricas se utilizan principalmente para

determinar concentración de cationes divalentes.

Aunque estas reacciones son sencillas de realizar, es necesario trabajar en

un intervalo de pH bien definido.

FUNDAMENTOS TEORICOS

Reacciones de complejometria: - Se refieren a las reacciones en donde se utilizan las interacciones entre un metal deficiente en electrones con un ligando, que es una molécula capaz de dar electrones para enlazarse a dicho metal bajo formas geométricas coordinadas, llamadas complejos. Dicho mecanismo se emplea para desarrollar un método volumétrico o valoración de la concentración del metal. - Por ejemplo, la determinación de calcio (+2) o magnesio (+2) en el agua se puede hacer mediante la reacción de esos metales con el ligando denominado ácido etilendiamino tetracético, conocido por sus siglas en inglés como EDTA. La reacción entre el metal y dicho ligando es utilizada como método de valoración o método volumétrico se llama también complejimetría.

Agente quelante: es una sustancia que forma complejos con iones de metales pesados. A estos complejos se los conoce como quelatos. Una de las aplicaciones de los quelantes es evitar la toxicidad de los metales pesados para los seres vivos. Los quelatos son complejos formados por la unión de un metal y un compuesto que contiene dos o más ligandos potenciales. El proceso de formación del quelato se conoce como quelatación o quelación.

Complejo: Un complejo (también llamado compuesto de coordinación o complejo metálico), tipo de estructura molecular.

Valoración complexométrica: es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados. Las valoraciones complexométricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos en solución. Generalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la valoración.

MONTAJE

MATERIALES

BURETA

VASOPRECIPITADO

MATRAZ ERLEMENYER

AGITADOR MAGNETICO

BALANZA ANALITICA

Cilindro graduado

Matraz aforado

REACTIVOS

Cu(C2H3O2)2.H2O (PM = 199.65 g/mol)

Cu(NO3)2.3H2O (PM = 241.6 g/mol)

CuSO4·5H2O (PM = 249.7 g/mol)

(NH3/NH4Cl)

Murexida

EDTA

PROCEDIMIENTOS

Determinación gravimétrica de calcio

Se pesó en balanza analítica una muestra de asignada por el

profesor cual indico un peso de 0,33mg.

Dicha muestra se disuelve en una beaker a la cual

previamente se le añadió 75ml de agua destilada.

Luego esa solución ya disuelta pasa a una matraz aforado de

250 mL.

Ya en el matraz aforado se completa su volumen con agua

hasta el aforo o marca se tapa el matraz y se comienza a

agitar la solución para homogeneizar.

Esta será nuestra muestra numero 1.

El siguiente paso será añadir de la solución presente en el

matraz aforado una cantidad de 25 mL a una matraz

Erlenmeyer.

A estos 25mL presentes en el matraz Elermenyer se le

agregan 50 mL de agua destilada medidas con un cilindro

graduado.

Dicha solución se le agrega 10mL de NaOH, asi mismo se

agregan 16 gota de indicador murexida.

Se procede a cargar la bureta de 50mL con EDTA a 0,019 N

×para comenzar la titulación.

Se coloca el matraz en el agitador magnetico con una para

comenzar la titulación.

Gastando una cantidad de 131,19mL gastado de EDTA

Pasamos a hacer los cálculos correspondientes :

De Cu (C2H3O2).H2O + EDTA

Poseemos los gramos de la muestra pesados en la balanza

analítica.

mg muestra= 330mg

calculamos los mmol de Cu que son iguales a los mmol de

EDTA.

mmol Cu2 = mmol EDTA = 131,19mL ×0,01M= 1,319

multiplicamos los mmol por el peso atomico del Cu para hallar

su masa.

1,319×63,54= 83,81g

Calculamos el porcentaje de Cu dividiéndolo entre los gramos

de muestras por 100.

%Cu = 83,81330

×100= 25,3.

De Cu(NO3).3H2O +EDTA

Poseemos los gramos de la muestra pesados en la balanza

analítica.

mg de muestra= 750mg

calculamos los mmol de Cu que son iguales a los mmol de

EDTA.

mmol Cu2 = mmol EDTA = 40mL x 0,01M= 0,4

multiplicamos los mmol por el peso atomico del Cu para hallar

su masa.

0,4 x 63,46=25,42g

Calculamos el porcentaje de Cu dividiéndolo entre los gramos

de muestras por 100.

%Cu = 25,42750

×100= 33,89

De CuSO4.5H2O+EDTA

Poseemos los gramos de la muestra pesados en la balanza

analítica.

Mg de muestra=760mg

calculamos los mmol de Cu que son iguales a los mmol de

EDTA.

mmol Cu2 = mmol EDTA =40mL x 0,01M= 0,4

0,4x63,54= 25,41g

Calculamos el porcentaje de Cu dividiéndolo entre los gramos

de muestras por 100.

%Cu = 25,45760

×100= 25,42

Grupo Mg

muestr

a

mL de

EDTA

% Cu

Expe.

%Cu

Teo.

Sal

probable

1 0,33g 131,9ml 32,6% 31,82% CuSO4.5H2O

2 0,75g 40ml 30,5% 31,82% Cu(C2H3O2).H2

O

3 0,76g 40ml 31,82% 31,82% Cu(C2H3O2).H2

O

0,33g de muestra y 75 ml de agua destilada

Se paso la solución a un balón aforado y se completo hasta la

marca, luego se agito para homogeneizar.

Se pesó una muestra el cual indico un peso de 0,33g

Se tomo una alícuota de 25mL medida con un cilindro

graduado.

Los 25mL se vaciaron en un Erlenmeyer y se añadió 50mL de

agua destilada , se añadió 10mL de NaOH, y 15 gotas de

indicador de murexida.

Se procede a titular con EDTA a 0,01M con una bureta de

50mL

Solución preparada con gramos de muestra.15gotas de murexidaNaOHAgua destilada

}

CONCLUSION

Los quelatos tienen una gran variedad de aplicaciones, unas ya

descubiertas desde hace muchos años, otras recientes y todavía faltan

otras por descubrir. En la medicina ha tenido una aplicación muy importante

que cada vez, se estudia más, la cual es la quelación como terapia, para

desintoxicar el organismo de metales. Entender la química de estos

compuestos ayuda cada vez mejorar dicha aplicación, puesto que aún, no

se utilizan de la forma más eficiente, se advierten todos los efectos

secundarios, en el organismo. Y no solo en esta aplicación servirá el

entender la química de los quelatos, si no en el resto de aplicaciones, como

son los quelantes en la preservación de alimentos, evitando las reacciones

de oxidación, haciendo el papel de inhibidores en esta reacción. Y no solo

hacen el papel de inhibidores estos quelatos, otra