Informe de Análisis determinacion gravimetrica de Fe

Calle Frijol, N° 07. Av. MiravalleTel.: (044)1225 7072, Fax: (044) 1225 7072

GlutarMiristic.com.mxMéxico – Querétaro, Qro.

Glutar-MiristicLABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO

INFORME DE ANÁLISIS

CLIENTE: Universidad Autónoma de Querétaro, Facultad de Química

SOLICITANTE: M. en EQ. Adrián Sosa Domínguez

ORIGEN DE MUESTRA LABORATORIO DE QUÍMICA CUANTITATIVA, FACULTAD DE QUÍMICA UAQ

FECHA DE MUESTREO 09/03/2015 HORA 12:10

COLECTADA POR CANTIDAD

0.25g de (NH4)2 SO4 ٭ FeSO4 6٭ H2O10 ml de HCl 4ml de HNO3

25ml de NH4OH

FECHA DE RECEPCIÓN 23/03/15 REGISTRO Práctica 6

RESULTADOS

DENOMINACIÓNDETERMINACIÓ

NTÉCNICA FECHA RESULTADO

Oxido férrico Determinación gravimétrica de hierro como oxido férrico

Calcinación 02/03/15 0.1294g de Fe2O3

% de Fe2 Determinar el porcentaje de hierro que hay en la muestra

Uso del factor gravimétrico

02/03/15 35.20% de Fe2

mg de Fe2 Determinar la cantidad de miligramos en la muestra original

Uso del factor gravimétrico

02/03/15 90.50 mg de Fe2 En la muestra

OBSERVACIONES

- NOM-005-STPS-998, Relativa a las condiciones de seguridad e higiene en los centros de trabajo para el manejo, transporte y almacenamiento de sustancias químicas peligrosas.

- El factor gravimétrico: la relación de uno o más pesos atómicos a otra sustancia a uno a más pesos atómicos través de otra sustancia que los relaciona.

- La calcinación: calentar a una temperatura elevada mayor a 500oC mediante la mufla.- El peso de la muestra se determinó con la resta del peso de la capsula más la masa

de los sulfatos menos el peso de la capsula a peso constante.- El ácido nítrico (HNO3) es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, es

capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de oxidación hasta su más alto valor, como en el caso de óxidos, sulfuros.

- (NH4)2 SO4 ٭ FeSO4 6٭ H2O (también conocida como sal de Mohr). Es estable frente a la acción del oxígeno atmosférico sobre el ion ferroso, por lo que es muy utilizada en análisis volumétricos y también en análisis de suelos y agua en la agricultura.

Responsables del análisis: PAULINA, ROCÍO M. en EQ. Adrián Sosa Domínguez FECHA 09-03-15 HOJA 1 DE 4Representante Autorizado




DIAGRAMA DE FLUJO

Responsables del análisis: M. en EQ. Adrián Sosa Domínguez FECHA 09-03-15 HOJA 2 DE 4

Representante Autorizado

a) LLEVAR A PESO CONSTANTE EL CRISOL

B) SEPARACIÓN GRAVIMÉTRICA

En un vaso de precipitado, Pesar 0.25 g de sulfato amónico ferroso hexahidratado.

Agregar 40 ml de H2O, 10 ml de HCl 1:1 y calentar hasta ebullición.

Agregar 2 ml de HNO3 concentrado y hervir suavemente.

Llevar a 200 ml con H2O.

Agregar 2 ml de HNO3

Hervir solución.

Agregar 25 ml de NH4OH 1:1

Dejar reposar.

Filtrar y lavar con NH4OH caliente.

Calcinar.




MEMORIA DE CÁLCULO

Peso de la capsula vacía Peso capsula con precipitado

Peso precipitado

50.6801 g 50.8095 g 0.1294 g

1. Factor gravimétrico para la muestra:

F .G=(PM buscado.¿nA¿¿PM pesado .¿n B¿ )=¿

F .G=( 111.694gmol

(1mol ) Fe2

159.69gmol

(1mol ) Fe2O3 )=0.6984 F .G .de lamuestra.2. Los mg de Fe2 en la muestra original:

0.2571 g(NH ¿¿4)2SO4 . FeSO4 .6H 2O( 111.694gmol

(1mol )Fe2

159.69gmol

(1mol )Fe2O3 )=0.1798gde Fe2¿0.1798 gde Fe2( 1000mgFe21g Fe2 )=179.82mgFe2en lamuestraoriginal

3. Los mg de Fe2 en la muestra:

gbuscado=g pesado (F .G)

g Fe2=0.1294 g (NH¿¿4)2SO4 . FeSO4 .6H 2O( 111.694gmol

(1mol ) Fe2

159.69gmol

(1mol ) Fe2O3 )( 1000mgFe21 gFe2 )=90.50mgde Fe2 en lamuestra ¿

M. en EQ. Adrián Sosa Domínguez FECHA 09-03-15 HOJA 3 DE 4





4. El % de Hierro presente en la muestra:

% busado=g pesado (F .G )( 100W )

%Fe2=0.1294 g(NH ¿¿ 4)2SO4 .FeSO 4.6H 2O( 111.694gmol

(1mol )Fe2

159.69gmol

(1mol )Fe2O3 )( 1000.2571 )=35.20%Fe2en lamuestra.¿

5. Reacción química que ocurrieron y balancéela:

¿3 Fe+NO3+4H→3 Fe+NO+2H 2O

FeCl3+3NH 3+3H 2O→Fe(OH )3+3N H 4Cl6. ml de hidróxido de amonio utilizados en la práctica:

Se utilizaron 25 ml de NH4OH (agente precipitante) ; gota a gota.

7. Cantidad necesaria teórica de NH4OH que se hubiera necesitado para precipitar todo el Fe2 como Fe2O3:

ml NH 4OH=0.1798 Fe2( 111.694gmol

(1mol ) Fe2

159.69gmol

(1mol )Fe2O3 )( 35.20%Fe20.25 g )=17.7069mlde NH 4OH

M. en EQ. Adrián Sosa Domínguez FECHA 09-03-15 HOJA 4 DE 4


Documents

Informe de Análisis determinacion gravimetrica de Fe