informe de quimica estequiometria (1).docx

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ESTEQUIOMETRIA

PRESENTADO A:

JAIRO NIO

PRESENTADO POR:

CARLOS CALDERN

ALEJANDRA CIFUENTES

TATIANA BONILLA

UNIVERSIDAD DE AMRICA

QUMICA I

BOGOT D.C

18 DE OCTUBRE DE 2012


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Marco terico

1. Ley de accin de masas

Balanceo de ecuaciones

Mtodo de tanteo:El mtodo de tanteo se basa simplemente en modificar loscoeficientes de uno y otro lado de la ecuacin hasta que se cumplanlas condiciones de balance de masa. No es un mtodo rgido,aunque tiene una serie de delineamientos principales que puedenfacilitar el encontrar rpidamente la condicin de igualdad.Se comienza igualando el elemento que participa con mayorestadode oxidacin en valor absoluto.Se contina ordenadamente por los elementos que participan conmenor estadode oxidacin.

Si la ecuacin contiene oxgeno, conviene balancear el oxgeno ensegunda instancia.Si la ecuacin contiene hidrgeno, conviene balancear el hidrgenoen ltima instancia.

Mtodo de Redox ( Oxidoreduccion )En una reaccin si un elemento se oxida, tambin debe existir unelemento que se reduce. Recordar que una reaccin de oxidoreduccin no es otra cosa que una perdida y ganancia de

electrones, es decir, desprendimiento o absorcin de energa(presencia de luz, calor, electricidad, etc.)Para balancear una reaccin por este mtodo , se deben considerarlos siguiente pasos:1)Determinar los nmeros de oxidacin de los diferentescompuestos que existen en la ecuacin.Para determinar los nmeros de oxidacin de una sustancia, setendr en cuenta lo siguiente: En una formula siempre existen en la misma cantidad los

nmeros de oxidacin positivos y negativos.

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion loshidruros de los hidruros donde trabaja con -1.

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2. Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene

numero de oxidacin 0.
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n


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Reactivo limite y de exceso: Cuando colocamos dos elementos ocompuestos para que reaccionen qumicamente entre s, lo usuales colocar una cantidad exacta de uno de los reactivos, y colocaruna cantidad en exceso del segundo reactivo, para asegurarnos queel primero podr reaccionar completamente, y de esta manera,

poder realizar clculos basados en la ecuacinqumica ajustada estequiomtricamente. El reactivo que seconsume por completo es el llamado reactivo limitante, porque es elque determina la cantidad de producto que se puede producir en lareaccin. Cuando el reactivo limitante se consume, la reaccin sedetiene. El reactivo que no reacciona completamente, sino quesobra, es el denominado reactivo en exceso. Si tenemos una ciertacantidad de dos elementos o compuestos diferentes, para produciruna reaccin qumica, podemos saber con anticipacin cul ser el

reactivo limitante y cul el reactivo en exceso, realizando algunosclculos basados en la ecuacin qumica ajustada.

Eficiencia de la reaccin: La cantidad de producto que se sueleobtener de una reaccin qumica, es siempre menor que la cantidadterica. Esto depende de varios factores, como la pureza delreactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar.Lograr una reaccin 100% eficiente es prcticamente imposible.

El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reaccin es larelacin entre la cantidad de producto obtenida experimentalmente(en situaciones reales) y la cantidad de producto calculada demanera terica (en situaciones ideales), expresado como unporcentaje:

Pureza de reactivos:La pureza de los reactivos, trata de cuanto %de ese compuesto se encuentra realmente en el reactivo, y cuanto% de impurezas tiene.

2. Estequiometria Ley de la conservacin de la masa: La masa total de las sustancias

presentes despus de una reaccin qumica es la misma que lamasa total de las sustancias antes de la reaccin.
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reactivo-en-excesohttp://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reactivo-en-exceso


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Ley de las proporciones mltiples:Cuando dos o ms elementos secombinan para dar ms de un compuesto, las masas de uno deellos, que se une a una masa fija del otro, tienen como relacinnmeros enteros y sencillos.

Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos o mselementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen enuna relacin de masas constantes.

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