“UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SANTA MARÍA”

FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍAS BIOLÓGICAS Y QUÍMICAS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE INDUSTRIA ALIMENTARIA

ALUMNO:

Vizcarra Quispe Gretty Alejandra

ASIGNACIÓN:

INFORMES DE LA GUÍA DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO

CURSO:

QUÍMICA ORGÁNICA

SEMESTRE:

II Semestre

AREQUIPA – PERÚ

2015

ÍNDICE Hidrocarburos saturados alcanos

Hidrocarburos no saturados

Hidrocarburos aromáticos

Alcoholes

Éteres y fenoles.

PRÁCTICA N: 4

Hidrocarburos saturados alcanosOBJETIVOS:

La obtención de hidrocarburos saturados .

Comprobar sus propiedades físicas y químicas.

DEFINICION

Existe un gran número de compuestos orgánicos que tienen solo carbono e hidrogeno estos compuestos se conocen como hidrocarburos. Basándose en sus características estructurales los hidrocarburos se clasifican en alifáticos o aromáticos. Estas dos divisiones principales se subdividen en varias clases. La primera clase de hidrocarburos alifáticos son los alcanos o hidrocarburos parafinicos

Son compuesto formados por carbón e hidrogeno. Su composición corresponde a la formula………

En comparación con otros hidrocarburos los saturados son los –as ricos en hidrógenos, cada átomo de carbono esta enlazado con un número máximo de átomos de hidrógenos.

El primer miembro de la serie de 1GS arcanos es el metano formando por un átomo de carbono y cuatro hidrógenos CH4. Los cuatros hidrógenos están situados en los vértices de un tetraedro recular, con el átomo de carbono en el mismo centro.

Materiales y reactivos :

MATERIALES

Balanza

Mecheros

Morteros

Papel indicador de ph

Pinzass

Pipetas

Tubo de ensayo

Tubos de ensayo con tapon y

Tubo de desprendimiento

REACTIVOS

Acetato de sodio

Acido sulfúrico

Cal sodad

Sol. De iodo

Sol. Pergamandato de potasio

Alcohol etílico

Papel tornasol azul

Parte experimental

Propiedades químicas de hexano

a) ensayo de combustilibilidad: humedecer una varilla de vidrio limpia y secar con hexano acerca un fosforo encendiéndolo.

b) Reacción con solución de permanganato de potasio: colocar en un tubo de ensayo medio ml de solución acuosa de permanganato de potasio aumentar medio ml de hexano.

c) Reacción con acido sulfúrico: colocar en un tubo de ensayo medio ml de solución de bromo en tetra cloruro de carbono y añadir medio ml de hexano poner a calentar suavemente a baño maria.

d) Reacción con yodo: colocar en un tubo de ensayo de un ml de hexano añadir un ml de solución de yodo si es necesario calentar suavemente a baño maria.

CONCLUSIONES

-Los hidrocarburos saturados forman párte de la composición del petróleo y del gas natural.

- El gas natural, contiene metano etano butano y vapores de hidrocarburos de bajas temperaturas de ebullición.

PRÁCTICA : 5

HIDROCARBUROS NO SATURADOS

OBJETIVOS:

Obtener hidrocarburo insaturados.

Comprobar sus propiedades físicas y químicas.

Comparar su reactividad con los hidrocarburos saturados

Definición:

Existen varias series homologas de hidrocarburos en las cuales los miembros tienen menos átomos de hidrógenos que en los alcanos con el mismo número de átomos de carbono. Los alquenos también conocidos como olefina tiene la formula general. Por lo tanto los alquenos y tienen menos hidrógenos que los alcanos. El primer miembro de la serie es el etano o etileno de formula C2H4.

Estos compuestos se caracterizan por tener dobles enlaces. Los alquinos constituyen otra serie homologa de hidrocarburos que se caracterizan por tener triple enlace carbono.

Los alquinos contienen dos menos que los alquenos con igual número de átomos de carbono tienen la

formula general. El primer término de la serie y el mas importante es el acetileno C2H2.

Lo alquenos y alquinos a diferencia de los alcanos son muy reactivos químicamente sufren reacciones de adición en múltiple enlace

Son compuestos que se caracterizan por dar reacciones de adición en la porción que corresponde al doble o triple enlace, el resto de la molécula de las reacciones correspondientes a su estructura.

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

Matraz

Matraz kitazzato

Mecheros

Termómetros tubos de ensayo

Embudos de decantación

Vasos

Papel de ph

Pipetas

Vaquetas

Picetas

Matraz con tubos de decantación

REACTIVOS

Etanol

Acid. Sulfúrico

Alumbre de fierro

Sol.de pergamangato de potasio

Sol de br en tetracloruro de carbono

Carburo de calcio agua dstilada

Sol de nitrato d plata amoniacal

PARTE EXPERIMENTAL

PROPIEDADES QUMICAS

a) Ensayo de combustibilidad: acercar un fosforo encendido al extremo libre del tubo de desprendimiento.

b) Reacción de oxidación: en un tubo de ensayo colocar unos mililitros de solución acuosa de permanganato de potasio hace burbujar etano.

c) Reacción de acido sulfúrico: colocar en un tubo de ensayo 1 mlooyyyyh de ac. Sulfúrico y hacer burbujear etano.

d) Reacción con solución de bromo: colocar 1ml de solución de bromo en tetra cloruro de carbono en un tubo de ensayo.

Obtención de acetileno

En un matraz kitasato en cuya tubuladora lateral esta insertada un tubo de goma a manera de tub de desprendimiento y en cuya boca se coloca un embudo de decantación que contiene agua colocar un trozo de carburo de calcio comercial del embudo de decantación dejar caer gota a gota el agua sobre el carburo de calcio

recibir el gas que se genera en un tubo de ensayo que contenga agua.

PRÁCTICA: 6

HIDROCARBUROS AROMATICOS

OBJETIVOS:

Preparar conservadores aromáticos utilizados frecuentemente en la industria alimentaria

Determinar algunas propiedades de compuestos aromáticos utilizados como conservadores.

Fundamento teórico

En los inicios de la química la palabra aromáticos se uso para describir sustancias fragantes como el benzaldehído de cerezas, durazno y almendra el tolueno ( palsamo de tolu) y el benceno del destilado de carbón.

En la actualidad el termino aromáticos se emplea para referirse al benceno y a los derivados estructuralmente relacionados con el.

Estas sustancias aromáticas tienen un comportamiento química muy distinto de la sustancia alifática generalmente son menos reactivos y se caracterizan por dar reacciones de sustitución acromática electrofilias muchos compuestas aislados de fuentes naturales son parcialmente aromáticos además del benceno benzaldehído tolueno otros compuestos complejos tienen anillos aromáticos como la hormona esteroide asi mismo la morfina y el tranquilizante diazapan.

Estos hidrocarburos aromáticos y derivados están formados por uno o unos ciclos de seis carbonos con doble enlaces conjugados cuya distancia aproximadamente entre carbonos es 1:40 A°

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

Tubos de ensayo

Pipetas

Pipetea dores

Espátulas

Embudo de separación

Matraz

Papel filtro

Reactivos

Hidróxido de sodio

Sol. Diluida

Alcohol etílico

Acid. Sulfúrico

Sol de cloruro férrico

Ac. benzoico

PARTE EXPERIMENTAL

PROPIEDADES QUMICAS

a) Reacción de esterificación: se calienta unos centigramos de acido benzoico con unas gotas de alcohol etílico y acido sulfúrico con unas gotas de alcohol etílico y de acido sulfúrico concentrado se obtiene el ester etilbenzoico o benzoato de etilo con olor a manzana.

b) Reacción con cloruro férrico: se colca cinco ml de una solución acuosa diluida en el cual se desea investigar la presencia de acido benzoico y se le agrega 3 gotas de solución diluida al decimo de cloruro ferrico 3 gotas de

perhidrol y 3 gotas de solución de sulfito ferroso 10% la formación de un color violate indicara reacción positiva mediante esta reacción puede investigar pequeñas cantidades de acido benzoico

CONCLUSIONES:

. los compuestos aromáticos derivan su nombre de su olor característico agradble.

- Las aplicaciones de los hidrocarburos aromáticos son muy amplias

PRÁCTICA: 7

ALCOHOLES

OBJETIVOS:

Obtener en el laboratorio estos compuestos y comprobar propiedades físicas y químicas

Efectuar ensayos de reconocimientos y diferenciación de diversas clases de alcoholes

Fundamento teórico

Los alcoholes son considerados derivados hidrolizados de los hidrocarburos pues resultan de sustituir uno o más átomos de hidrógenos por grupos OH siendo este ultimo el grupo oxidrilo el grupo funcional de esta serie de compuestos. Se pueden tomar diversos criterios para clasificar a los alcoholes cualesquiera de ellos es válido para poder caracterizar mediante ciertos ensayos a una determinada clase de estos compuestos.

Así tenemos que según sea el numero de OH presentes en la molécula y unidos cada uno a distintos átomos de carbono se tienen alcoholes mono, di y polivalentes los cuales en general suelen denominarse moles sin presenta un solo OH o poli oles si tienen mas de uno.

De acuerdo a la cadena hidrocarbonada al compuesto los alcoholes podrán ser alifáticos si la

cadena es lineal o aromáticos si corresponde a una anillo.

Finalmente los alcoholes alifáticos monovalentes son ls de mayor importancia y utilidad y pueden ser primarios, segundarios y terciarios según el OH este unido a un carbono primario, segundario o terciario respectivamente.

Materiales y reacctivos:

Materiales

Tubos de ensayo

Pipetas

Vaquetas

Vasos

Mecheros

Soportes

Matraz

Tubos huecos para conec

Espátula

Termómetro

REACTIVOS

Glucosa

Levadura

Agua destilada

Sol, oxido de calcio

Metanol

Etanol

2-propano

N-butanol

Ter-butanol

Sodio metalico

Mezcla sulfocromica

Ac. Sulfúrico

Ac.acetico

Reactivo lucas

Sol pergamang

ato de potasio

Ac. Oxálico

Clorhidrato d

fenilhidracina

Ac. clorhidrico

PARTE EXPERIMENTAL

DETERMINACION DE PROPIEDADES FISICAS Y CARACTERES ORGANOLEPTICOS:

Etanol 2-propanol terbutanol glicerina

PRIMARIO SEGUNDARIO TERCIARIO POLIOL

ESTADO líquido liquido soli-liqui sol-liqui

COLOR blanco blanco blanco blanco

OLOR alcohol alcohol alcohol sin olor

SOLUBILIDAD EN AGUA soluble soluble soluble

SOLUBILIDAD EN ETER soluble soluble insoluble

REACCIONES DE IDENTIFICACION

a) Ensayo de combustibilidad: realizar el ensayo con una varilla en el alcohol o con la ayuda de una espátula poniendo los cuatro componentes en diferentes espátulas y así darnos cuenta cual es combustible o no al momento que lo prendemos con un fosforo o un encendedor.

b) Ensayo con sodio metálico: en tres tubos de ensayos limpios y seco colocar un ml de los alcoholes primarios, segundario y terciario cada uno en su respectivo tubo de ensayo y adicionamos un trocito de sodio metálico

c) Ensayo con disolución de dicromo de potasio: colocar en un tubo de ensayo un ml del alcohol primario y en otros tubos de ensayo el segundario y el terciario añadimos a cada uno 4 o 5 gotas de mezcla sulfocromica agitamos y vemos los cambios

d) Ensayo con reactivo lucas: en tres tubos de ensayo colocamos respectivamente un ml delos alcoholes primario, segundario y terciario cada uno en su respectivo tuvo añadimos dos ml de reactivo DE LUCAS y lo ponemos a baño maria.

En este experimento observamos que el tercer alcohol es el que reacciona mucho mas rápido que los otros dos y el siguiente seria el segundario y en el caso del primario es uno de los alcholes que tiende a reaccionar muy lento.

e) Reacción halo fórmica: en un tubo de ensayo colocamos un ml de etanol añadir un ml de solución na(oh) 10% unas doce gotas luego añadimos un cristal de yodo y luego gota a gota le vamos añadiendo lugol asta que la

solución permanesca a un color amarillo paja agitamos y si no obtenemos nada es necesario llavarlo a calentar a baño maria con esto nos darems cuenta de la presencia de yodoformo

f) Diferenciación entre monoles y polioles: en dos tubos de ensayo se coloca un ml de solución de sulfato de cobre añadir a cada tubo un ml de solución de hidróxido de sodio con una coloración media celeste luego añadirle a unos de los tubos un ml de alcochol mono y al otro poliol respectivamente agitamos…

CONCLUSIONES:

Estos compuestos tiene propiedades física y químicas, diferenciamos las diversas clases de alcoholes en esta practica.

PRÁCTICA: 8

ETERES Y FENOLES

OBJETIVOS:

lograr el manejo adecuado de éteres y fenoles

comprobar experimentalmente sus propiedades físicas y químicas

conocer las aplicaciones de estos compuestos

Fundamentos teóricos

Los éteres no tienen hidrógenos activos y no pueden formar puentes de hidrógenos sus puntos de fusión son bajos

Los éteres son muy importantes como solventes de sustancias no polares

Los fenoles son compuestos orgánicos oxigenados que se caracterizan por la presencia en su moléculas de un grupo –OH el cual está unido a anillo aromáticos

Los fenoles tienen puntos de ebullición altos el fenol por su mayor polaridad y por la plamaridad del anillo aromático funde a temperatura mas alta que el alcohol n-exilio. El fenol es mas soluble en el agua que el hexanol, los fenoles sol incoloros olor característico. El fenol se consume en gran cantidad para obtener resinas plásticos.

MATERIALES Y REACCTIVOS

Materiales

tubos de ensayo

pipetas

propipetas

tubos capilares

termomentros

vasos

soportes

tripoide

reactivos

éter etílico

fenol

hidroquinona

resorcinol

naftol

cloroformo

tetracloruro

de carbono

etanol

sol. Oxido de sodio

sol. Sodio

sol. Cloruro ferrico

PARTE EXPERIMENTAL:

Propiedades de éter etílico:

a) volatilidad del éter: nos colocamos un poco de éter en la mano y observar los cambion que solo te irrita un poco la piel, y colocamos otro poco en un vaso y observamos lo que sucede y podemos ir soplando para ver cómo reacciona

b) solubilidad: en cuatro tubos de ensayo colocamos a sus diferente componente como en agua el cloroformo el etanol y el tetra cloruró de carbono y acada uno le añadimos medio ml de éter y vemos como reacciona.

c) Con el agua es soluble no tiene ninguna reacción

Propiedades del fenol:

solubilidad del fenol: colocar en cuatro tubos de ensayo agua, éter, hidróxido de sodio al 10% y bicarbonato de sodio al 5% le agregamos cristalitos de fenol a cada uno de estos componentes .

acción de los sales férricas : colocar en cuatro tubos de ensayo crsitales de fenol resorcina, hidroquimica, naftol le adicionamos un ml de agua destilada a cada uno y 3 o 4 gotas de cloruro férrico

CONCLUSIONES:

Los éteres a comparación de los fenoles son volátiles, tienen propiedades de solubilidad similar a la de los fenoles.