REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION

MICRO MISION SIMON RODRIGUEZACARIGUA EDO PORTUGUESA

ANALISIS QUIMICO ELEMENTAL CUALITATIVO

PARTICIPANTES:GIL, YAMILETH

ESCOLCHE, NORBELYSRIVEROS, MAYURI

ESPECIALIDAD: QUIMICA

ACARIGUA NOVIEMBRE, 2015.

INTRODUCCION

Las prácticas de laboratorio en química se realizan para demostrar la presencia de

elementos en una solución y así determinar el proceso de reacción que ocurre dentro de

ella, al unir dos o más elementos.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1 DETERMINACION DE CARBONO-HIDROGENO

A) Coloque azúcar en un tubo de ensayo y agregue unas gotas de ácido sulfúrico

concentrado.

B) Coloque hidróxido de bario o de calcio en un tubo de ensayo y sople con una

pipeta.

C) Mezcle una muestra orgánica con oxido de cobre, caliente suavemente y observe.

EXPERIMENTO 2 IDENTIFICACION DE PROTEINA

Tome una muestra de proteína y agregue cal sodada (tiza) (oxido de calcio con

hidróxido de calcio o sodio) colóquele a la muestra orgánica clara de huevo,

cabello o uñas, luego caliente suavemente.

EXPERIMENTO 3 RECONOCIMIENTO DE UNA PROTEINA

En dos (2) tubos de ensayo coloque clara de huevo, al primer tubo agregue alcohol

y en el segundo se coloca sulfato de cobre.

EXPERIMENTO 4 DETERMINACION DE AZUFRE

Tome una muestra orgánica que contenga azufre y agregue acetato de plomo

(vinagre +plomo)

EXPERIMENTO 5 DETERMINACION DE HALOGENOS (CLORO-BROMO-

YODO)

Tome una muestra que contenga halógeno, caliente con agua destilada y agregue

unas gotas de nitrato de plata..

RESULTADO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTOS OBSERVACION ELEMENTOS PRESENTES

NUMERO:1 DETERMINACIÓN DE CARBONO (C), HIDRÓGENO (H).

a). En un tubo de ensayo se introdujo con una pipeta el ácido sulfúrico y azúcar (sacarosa) el cual se calentó y se observó que la reacción química al general calor un procesos exotérmico y se tornó un color amarillento y luego marrón indicando así la presencia del carbón de forma alotrópica; también se observó vapor de agua representando la deshidratación de la muestra. b). En un tubo de ensayo se colocó una muestra de azúcar (sacarosa) con oxido de cobre, luego se calentó y se observó la oxidación de la muestra.

c) En un tubo de ensayo se colocó una pequeña cantidad de hidróxido de bario, luego se introdujo una pipeta y se sopló la muestra la cual se tornó turbia (blanquecino) al reaccionar con el dióxido de carbono expulsado, formándose un precipitado.

d) en un mortero se colocó un pequeña muestra de benceno, luego se encendió un fósforo cual reacción mediante un proceso de combustión expulsando carbono, se le coloco un vidrio de reloj para evitar la presencia de oxígeno, se observó la presencia de carbono ya que su partículas se adhirieron a las paredes del mortero.

- Carbono (C)-Hidrógeno (H)-Oxigeno (O)

Carbono (C)-Hidrógeno (H)-Oxigeno (O)-Oxido de cobre

-Hidróxido de bario

-Dióxido de carbono

-Benceno (Carbono e hidrógeno)

NUMERO 2: IDENTIFICACIÓN DE PROTEÍNA

a). En un tubo de ensayo se introdujo una muestra de cabello y se le agrego Cal Sodada (oxido de calcio o tiza más hidróxido de calcio) y se le suministro calor, luego se añadió al tubo de ensayo el indicador de pH (cinta tornasol) y se observó cómo la misma fue tomando un tono azulado identificando la desnaturalización de la proteína (COLAGENO) por el desprendimiento del amoniaco.

b). En un tubo de ensayo se introdujo una muestra de clara de huevo y se le agrego Cal Sodada (oxido de calcio o tiza más hidróxido de calcio) y se le suministro calor, luego se añadió al tubo de ensayo el indicador de pH (cinta tornasol) y se observó cómo la misma fue tomando un tono azulado identificando la desnaturalización de la proteína (ALBUMINA) por el desprendimiento del amoniaco.

-Oxido de calcio.-Hidróxido de calcio.-Proteína (Colágeno)

-Oxido de calcio.-Hidróxido de calcio.-Proteína (Albumina).

NUMERO: 3 RECONOCIMIENTO DE UNA PROTEÍNA

a). A un tubo de ensayo se le agrego clara de huevo y se le añadió alcohol en cual se observó que en la reacción se formó un sólido blanco indicando la presencia se la proteína (ALBUMINA).y al segundo una muestra de sulfato de cobre.b). A un tubo de ensayo se le agrego clara de huevo y se le añadió sulfato de cobre en cual se observó que en la reacción tomo un tono azul claro y se produjo la desnaturalización de la proteína albumina formando un cooprecipitado y un precipitado siendo un aminoácido cada uno.

a). proteína albumina.b). Alcohol.

a). Proteína albuminab). sulfato de cobre.

NUMERO: 4 DETERMINACION DE AZUFRE

A). En un tubo de ensayo se agregó azufre, sulfato de cobre y acetato de plomo, luego de la reacción se observó que se formó un sólido que indica la presencia de azufre.

a). Azufre.b). sulfato de cobre.c). acetato de plomo.

NUMERO 5 DETERMINACION DE HALOGENOS.

a). En un tubo de ensayo se le coloco hidróxido de sodio (solución salina) más nitrato de plata, luego de la reacción la muestra se tornó un tono blancuzco indicando la presencia del halógeno Cl al combinarse con la plata y formar un cloruro de plata.

b) En un tubo de ensayo se le coloco Yoduro más nitrato de plata, luego de la reacción la muestra se tornó un tono blancuzco indicando la presencia del halógeno I al combinarse con la plata y formar un Yoduro de plata.

a), hidróxido de sodio (sal).b). Nitrato de plata.

a), Yoduro.b). Nitrato de plata.

DISCUSION O ANALISIS DE LOS RESULTADOS

POSIBLES ERRORES Y SUGERENCIAS

Al realizar prácticas de laboratorio corremos riesgos, y por lo tanto debemos ser muy

precavidos en el momento de realizarlas, durante la ejecución se observó la presencia de

posibles errores y sugerencias entre ellos se encuentran:

a) Calentamiento insuficiente de calor a las muestras observadas.(uso de vela y no de

mechero)

b) Verificación de reactivos si estaban en buen estado, o vencidos.

c) Medidas exactas para la muestra y no al ojo por ciento.

d) Aseo de instrumentos de laboratorio.

e) Posición correcta para usar el tubo de ensayo,(inclinado)

Algunas sugerencias que debemos tener en cuenta son las siguientes:

a) Medir las sustancias.

b) Tener aseado todos los instrumentos.

c) Agua almacenada.

d) Manipulación cuidadosa de ácidos y benceno.

BALANCES DE APRENDIZAJES

CONCLUSIONES

1 usando el análisis elemental cualitativo se puede presenciar la formación o desprendimiento de los elementos más importantes en un compuesto orgánico e inorgánico.

2 Con solo observa el color de los residuos producidos en la reacción podremos determinar de qué compuesto está presente.

3 Usando un compuesto orgánico mezclado con un oxido de un metal podemos determinar la presencia del principal compuesto de material orgánico (carbono)

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ANEXOS

EXPERIMENTO Nº 1 HIDROXIDO DE BARIO EXPERIMENTO Nº 3 RECONOCIMENTO DE UNA PROTEINA