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INGENIERÍA AMBIENTALCalidad de las aguas

Tema 9. El agua natural

David Sánchez Ramos

[email protected]

a) Conceptos generales

b) Residuos Sólidos y contaminación atmosférica

c) Calidad de las aguas8. Gestión del agua

9. El agua natural

10. Contaminación de las aguas

11. Calidad del agua y su control

12. Calidad del agua en ríos

13. Contaminación de lagos, embalses y acuíferos

d) Potabilización de aguas

e) Tratamiento de aguas residuales

INGENIERÍA AMBIENTAL

1. Características del agua

1. Composición

2. Características asociadas a los puentes de hidrógeno

3. Características asociadas a su carácter bipolar

2. Propiedades físico-químicas del agua

1. Sustancias presentes en el agua

2. Índices para su caracterización

EL AGUA NATURAL

Bibliografía principal utilizada:

Tejero et al., 2006. Introducción a la Ingeniería Sanitaria y Ambiental. Universidad de La Coruña

1. CARACTERÍSTICAS DEL AGUA� Definición de agua

� RAE: “Sustancia cuyas moléculas están formadas por la combinación de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, líquida, inodora, insípida e incolora. Es el componente más abundante de la superficie terrestre y, más o menos puro, forma la lluvia, las fuentes, los ríos y los mares; es parte constituyente de todos los organismos vivos y aparece en compuestos naturales”

9. El agua natural

SUBLIMACIÓN

1.1. COMPOSICIÓN DEL AGUA

� Varias formas isotópicas de hidrógeno y oxígeno:

� Hidrógeno: 1H, 2H (deuterio, D), 3H (tritio, T)

� Oxígeno: 14O, 15O, 16O, 17O, 18O, 19O

� Formas isotópicas más abundantes: 1H (99,985%) y 16O (99,759%)

� Formas moleculares más abundantes: H2O (agua), D2O (agua pesada), HDO (agua hiperpesada)

9. El agua natural

Múltiples combinaciones de 2 átomos de H y 1 de O


� Molécula del agua

� Los átomos de H están separados entre sí 105o, unidos al átomo de O mediante enlaces covalentes → molécula asimétrica, cargada positivamente del lado del H y negativamente del lado del O

� La distribución asimétrica de cargas determina el carácter bipolar

del agua, produciendo una atracción de cargas entre compuestos próximos → los bipolos se atraen y forman agregados

9. El agua natural


� Puentes de hidrógeno: enlace que se establece entre moléculas de agua por su carácter bipolar

9. El agua natural

� Los puentes de hidrógeno y el carácter bipolar son responsables de muchas de las propiedades peculiares del agua

� Densidad máxima a los 4 oC, por encima de la Tª de congelación (0 oC) → parDcularidad del agua

� Al congelarse el agua, los puentes

de H producen un reordenamiento

cristalino expansivo

� La menor densidad del hielo hace

que flote → si no fuese así, los

cuerpos de agua se congelarían

por el fondo, y la vida acuática

sería muy distinta

1.2. CARACTERÍSTICAS DEL AGUA ASOCIADAS A LOS PUENTES DE H

� Densidad (φ)

� Relación entre la masa y el volumen de un cuerpo → φ = m/V

� φ ≈ 1 g/cm3 = 1 kg/l

� Variable con la temperatura y con la salinidad

9. El agua natural


� Densidad (φ)

� Relación entre la masa y el volumen de un cuerpo → φ = m/V

� φ ≈ 1 g/cm3 = 1 kg/l

� Variable con la temperatura y con la salinidad

9. El agua natural

� Salinidad del agua marina ≈ 35 g/l→ densidad ≈ 1,03 kg/l


� Densidad (φ)� Termoclina: capa dentro de un cuerpo de agua donde la Tª cambia

bruscamente con la profundidad� Picnoclina: capa de la columna de agua en la que la densidad cambia

bruscamente con la profundidad, relacionado con el cambio de Tª

9. El agua natural

� Haloclina: capa de la columna de agua en la que la salinidad cambia bruscamente con la profundidad


� Viscosidad

� Propiedad de un líquido de oponer resistencia a todo movimiento, ya sea interno o global de flujo (opuesto a la fluidez del líquido)

� Viscosidad dinámica (µ): relación existente entre el esfuerzo cortante y el gradiente de velocidad

f = µ·S·dv/dx

Siendo f: fuerza que se opone al movimiento

S: superficie de contacto

dv/dx: gradiente de velocidad

� Viscosidad cinemática (ν): relación entre la viscosidad dinámica y la densidad del fluido → ν = µ/φ

� Unidades:

� µ → 1 Poise = 1 P = 1 g·cm-1·s-1 = 10-1 kg·m-1·s-1 = 10-1 Pa·s

� ν → 1 Stokes = 1 St = 1 cm²·s−1

9. El agua natural


� Viscosidad

� Disminuye con el aumento de la temperatura

� Aumenta con el aumento de la salinidad, porque está relacionada directamente con las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido

� Agua dulce (salinidad nula, Tª = 20 oC) → µ = 0,010087 P = 1,0087·10-3

kg·m-1·s-1 ; ν = 1,0105·10-2 St = 1,0105·10-6 m2·s-1

9. El agua natural


� Tensión superficial

� Fuerza de tracción que se ejerce sobre la superficie del líquido

� Representa la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área → el líquido presenta una resistencia para aumentar su superficie

9. El agua natural

� Depende de las fuerzas de atracción intermoleculares → el agua Dene una tensión superficial muy elevada debido a la fuerza de los puentes de H

� Unidades: N/m


� Tensión superficial

� Disminuye al aumentar la temperatura

� Varía según la presencia en el agua de sustancias disueltas

� Sustancias hidrófilas (glúcidos, aminoácidos…) → aumenta ligeramente

� Sustancias hidrófobas (o tensoactivas) → desciende de forma considerable

� Se distribuyen sobre todo en la superficie del líquido, produciendo espumas con facilidad (p.e.: detergentes)

9. El agua natural


� Calor específico

� Cantidad de calor necesaria para elevar 1 oC la Tª de 1 kg de masa

� Varía en función de la Tª, con un mínimo a 35 oC

� Agua → 1 cal·g-1·oC-1 = 4182 J·kg-1·oC-1

� Hielo → 0,5 cal·g-1·oC-1 = 2090 J·kg-1·oC-1

� Valores elevados en comparación con los de otras sustancias (cuatro

veces mayor del valor que tendría de no haber puentes de H)

9. El agua natural


� Calor latente

� Cantidad de calor necesaria para efectuar el cambio de estado

Tsico de una sustancia, por unidad de masa → ese calor se absorbe

al realizar el cambio de estado en un sentido y se libera en el

sentido contrario

� Es la energía necesaria para romper los puentes de H (liberando las

moléculas de H2O) → energía mucho mayor que la requerida por

otros compuestos químicos comunes

9. El agua natural

� Calor latente de vaporización del agua

(a presión atmosférica): 539 kcal·kg-1

� Valor elevado en comparación con los

de otras sustancias → el vapor de

agua tiene un alto contenido

energético, medio efectivo para la

transferencia de energía y calor


� Calor específico y calor latente

� Valores elevados de calor específico y latente de vaporización del

agua → las grandes masas de agua actúan como termorreguladores

� Consecuencias ambientales muy importantes → agua como gran termorregulador tanto de los organismos como de los ecosistemas

(suavizando los climas)

9. El agua natural

1.3. CARACTERÍSTICAS DEL AGUA ASOCIADAS A SU CARÁCTER BIPOLAR

� Propiedad disolvente

� Debido al carácter bipolar del agua, puede rodear a un ion de

carga positiva con la parte negativa de su molécula, o a la inversa

→ aísla al ion de los que le rodean, neutralizando las fuerzas de atracción que mantenían la integridad de la estructura cristalina a la que pertenecía

9. El agua natural

� El ion rodeado (hidratado) con moléculas de agua puede dejar el retículo cristalino y desplazarse en la masa de agua → ion

disuelto


� Disolución → 2 componentes: disolvente (o fase dispersante) y solutos (o fase dispersa)

� En el ciclo global del agua, establece contacto con los gases en la atmósfera y con los minerales en la corteza terrestre

� El agua disuelve cierta cantidad (mayor o menor) de casi todos los gases y sólidos con los que se pone en contacto

9. El agua natural

� La disolución depende de:

� Concentración del soluto

� Superficie de contacto

� Renovación de la superficie de contacto (mezcla por turbulencia)

� Temperatura

� Tiempo

� Presión parcial (gases)

� Polaridad del soluto (líquido)


� Disolución de gases

� Se representa mediante la Ley de Henry: “la solubilidad de un gas

aumenta a medida que la presión del gas aumenta”

cA = KH · PA

� cA : concentración molar del gas disuelto (mol/l)

� KH : constante de Henry (mol/atm·l)

� P: presión parcial del gas en contacto con el líquido (atm)

9. El agua natural

(a 20 ºC)


� Disolución de Oxígeno

� Representa ≈21% de la atmósfera

� Concentración de O2 disuelto (OD) en agua (a 20 ºC):

cA = KH · PA = 1,3·10-3 (mol/atm·l) · 1 (atm) · 0,21 = 2,72·10-4 mol/l = 2,72·10-4 (mol/l) · 32 (g/mol) = 8,71 mg/l

9. El agua natural

La relación inversa OD-Tª puede verse alterada en ambientes naturales por efecto de los

procesos de fotosíntesis y respiración


� Disolución de Oxígeno

� La capacidad del agua de disolver O2 es fundamental para el

desarrollo de la vida acuática

� Concentración a saturación de O2 disuelto en agua (ODsat): máxima

concentración posible de OD para una presión y Tª determinadas

� Déficit de oxígeno: ODsat - ODreal

� Agua sobresaturada en OD (por producción de O2 por las algas): el

agua cede O2 a la atmósfera

9. El agua natural

2. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL AGUA

� El agua en estado natural contiene otros elementos o sustancias,

considerados “impurezas naturales” (≠ contaminantes) → el agua va transformándose en su movimiento en el ciclo hidrológico

� Evaporación y condensación → el agua entra en contacto con gases y partículas atmosféricas

� Principales constituyentes atmosféricos naturales: N2 y O2 (ligeramente solubles)

� Gases asociados a la contaminación atmosférica: CO2, SO2 (muy solubles en agua) → impurificación no natural

� La lluvia, niebla o nieve que se genera en un ambiente con altas concentraciones de SO2

puede ser muy ácida (smog ácido)

� El CO2 arrastrado por la lluvia tiene importancia en la fotosíntesis de las algas presentes en las masas de agua superficiales

� Precipitación y escorrentía → el agua entra en contacto con rocas, suelo, plantas, animales…, produciéndose reacciones químicas que modifican la composición del agua

� Arrastre y disolución de materiales: hojas, arena, sales…

� Contenido de sales disueltas → Aguas conDnentales ≈ 120 mg/l (media mundial,

varía según zonas geográficas); Agua del mar ≈ 34500 mg/l

9. El agua natural

2.1. SUSTANCIAS PRESENTES EN EL AGUA

� Clasificación de las sustancias presentes en el agua

� Según su naturaleza físico-química:

� Partículas disueltas

� Gases

� Sustancias no gaseosas

� Orgánicas

� Inorgánicas

9. El agua natural

� Partículas en suspensión (Seston)

� No viva (Tripton)

� Orgánicas

� Inorgánicas

� Vivas (Plancton)

� Según su tamaño:


� Origen de las sustancias presentes en el agua

� Atmosférico: N2, O2, CO2, SO2, materia en suspensión

� Lavado de rocas y suelos

� Sólidos en suspensión (arenas, limos, arcillas)

� Iones mayoritarios (1-105 mg/l)

� Aniones: HCO3- > SO4

2- > Cl-

� Cationes: Ca2+ > Mg2+ > Na+ > K+

� Iones minoritarios (101 - 10-4 mg/l)

� SiO2, sales de N, P, Fe, Mn

9. El agua natural

En regiones costeras las

proporciones de iones

pueden variar mucho

Las concentraciones de K+ y Cl- son relaDvamente conservaDvas → sufren pequeñas

variaciones por cambios ambientales o por su utilización por seres vivos. En cambio,

las concentraciones de HCO3-, SO4

2- y Ca2+ dependen de procesos de precipitación-

disolución, del metabolismo microbiano y de cambios climáDcos → mayor variabilidad

Aunque cuantitativamente son

menos importantes para la salinidad

del agua, son muy importantes

desde el punto de vista biológico


� Origen de las sustancias presentes en el agua

� La composición química natural de las aguas depende de las

características litológicas de su cuenca de drenaje:

9. El agua natural

� Rocas ígneas (granitos): los

materiales están cristalizados y

apenas se produce disolución

→ aguas dulces muy cristalinas,

sin apenas mineralización

� Rocas arcillosas: los materiales

son arrastrados pero permanecen

relaDvamente estables → aguas

con turbidez (materia suspendida)

pero con salinidad moderada

� Rocas sedimentarias (calizas,

dolomías, evaporitas) → aguas

generalmente ricas en sales

(carbonatos, sulfatos, cloruros)


� Factores que influyen en la presencia de sustancias disueltas en el agua:� Composición de suelos y terrenos → Dpo de roca madre que se ha ido

desagregando

� Temperatura → su aumento incrementa la solubilidad de la mayoría de las sales y

disminuye la de los gases (con excepciones)

� Evaporación → produce la concentración de sales y otras sustancias disueltas por

la pérdida de agua

� Superficie y tiempo de contacto → depende de la red de drenaje, tasa de

renovación del agua, etc. Las aguas superficiales se cargan menos de sales que las

subterráneas (contacto mucho mayor con los materiales solubles)

� Concentración de sales → altas concentraciones limitan la canDdad de O2 disuelto

que puede haber en el agua; la presencia de cloruros favorece la solubilidad de

sulfatos y carbonatos

� Concentración de CO2 → en altas concentraciones aumenta la capacidad del agua

de disolver carbonatos (CO3=)

� Capacidad de intercambio iónico de los suelos → las arcillas ricas en ion sodio

(Na+) en contacto con agua que tenga iones calcio (Ca++) producen un intercambio

de estos iones entre agua y arcillas

9. El agua natural

Estimación de la calidad del agua según el suelo que atraviese, o bien del tipo de

terrenos que ha atravesado en función de las características del agua

2.2. ÍNDICES PARA LA CARACTERIZACIÓN DEL AGUA

� La caracterización del agua se basa en la medida de las sustancias

que contiene (gases, partículas en suspensión, nutrientes, etc.)

� Tipos de medidas:

� Directa:

� Individual: concentración de un componente concreto → gases (OD),

cationes (Ca++, Mg++, Na+, K+, NH4+ (ion amonio)), aniones (SO4

= (ion

sulfato), Cl- (ion cloruro), PO43- (ion fosfato), NO2

- (ion nitrito), NO3- (ion

nitrato), etc.

� Agrupada: concentración de un conjunto de componentes → dureza,

alcalinidad, residuo seco, etc.

� Indirecta: la medida de la conductividad eléctrica en el agua es un

indicador indirecto de las sales y otras materias ionizables presentes

en el agua → la medición indirecta simplifica el análisis

9. El agua natural

Unidades de la concentración: mg/l, µg/l, ppm (partes por millón en

peso → φagua ≈ 1000 g/l => 1 ppm = 1 mg/l), mol/l, meq/l, etc.


� pH (potencial hidrógeno)

pH = - log [H+]

siendo [H+] la concentración de iones de hidrógeno en mol/l

� El agua se disocia ligeramente en iones hidrógeno (H+) e iones

hidroxilos (OH-): H2O ↔ H+ + OH-

� Agua pura (o destilada) sin sustancias extrañas: [H+] = [OH-] = 10-7

mol/l → electroneutralidad (Σ cationes = Σ aniones)

� Agua neutra → pH = - log (10-7) = 7

� Agua ácida → pH = - log (>10-7) < 7

� Agua básica → pH = - log (<10-7) > 7

9. El agua natural


� pH (potencial hidrógeno)

� Aguas naturales → pH = 6-9

� Se mantiene relativamente constante hasta que la calidad del agua se

ve afectada por factores naturales y/o, especialmente, antrópicos (p.e.:

aguas residuales)

� La mayoría de organismos son sensibles a los cambios en el pH

� La concentración de H+ es muy importante tanto para los procesos

químicos como los biológicos → pH importante en los procesos de

tratamiento del agua

� Medida pH → pH-metro

� Medida sencilla y rápida de realizar

9. El agua natural


� Propiedades organolépticas

� Aspecto: aspecto físico “visual” que presenta el agua en una

primera observación general → color, presencia de sólidos y

material flotante o en suspensión, etc.

� Color: se diferencia entre el color puro (debido exclusivamente a

las sustancias disueltas) y el color aparente (debido a sustancias

disueltas y particuladas)

� Varios métodos: comparación visual (con escalas arbitrarias de Pt-Co

→ unidades Hazen), espectrofotómetro, filtro triesbmulo

9. El agua natural


� Olor: muchas sustancias

orgánicas e inorgánicas influyen

en el olor, en algunos casos

asociado a la actividad biológica

� La forma de valorar el olor es

simplemente según la

descripción cualitativa del

observador

� Sabor: asociado a la capacidad

gustativa, que abarca una

compleja relación de sensaciones

olfativas, gustativas y táctiles

� Existen varios métodos que se

basan en la “cata” del agua y su

descripción cualitativa

9. El agua natural

� Propiedades organolépticas


� Temperatura

� Variable que permite definir y diferenciar condiciones naturales de

otras que no lo son (contaminación térmica)

� Indicador de la actividad biológica potencial (según rangos de Tª)

� Condiciona a otros parámetros → formas de alcalinidad, grado de

salinidad, oxígeno disuelto….

� Medida: aparatos propios (termómetros) o medida integrada en

otro aparato (conductivímetro, pH-metro, oxímetro, etc.)

� La medida debe hacerse in situ, dado el carácter inestable de la Tª

(poco conservativa)

9. El agua natural


� Gases disueltos

� En su movimiento en el ciclo del agua, esta puede arrastrar

numerosos tipos de gases disueltos: N2, CO2, O2, SO2…

� La concentración de los gases en equilibrio abiótico depende de:

Tª, salinidad, presión, tipo de flujo o circulación del agua

� Sistemas no afectados por contaminación → concentración próxima a

saturación. Los procesos biológicos o químicos pueden crear una

demanda o un exceso de estos gases

� Grandes ríos con flujo laminar dominante y masas de agua de cierta

profundidad → la acDvidad biológica puede alterar notablemente este

equilibrio

� Principales procesos biológicos que pueden alterar el equilibrio de

los gases:

� Respiración y fotosíntesis → especialmente O2 y CO2

� Desnitrificación → N2

9. El agua natural


� Sólidos

� Parámetro habitualmente utilizado para determinar la calidad de

las aguas → un exceso de sólidos en el agua puede afectar

negativamente su calidad

� Tipos:

� Sólidos Totales: incluyen todos los materiales sólidos suspendidos o

disueltos presentes en el agua

� Sólidos sedimentables: pueden ser determinados por métodos

gravimétricos

� Sólidos en suspensión: pueden ser separados por filtración o

evaporación (105 oC )

� Sólidos disueltos: no pueden ser separados por procedimientos físicos

(capaces de pasar a través de un filtro)

� Se puede diferenciar entre sólidos fijos (≈ materia inorgánica) y

volátiles (≈ materia orgánica) → incineración a 505 oC (solo queda la

mat. inorgánica)

9. El agua natural

� Sólidos

Sólidos Disueltos (SD)

Sólidos en Suspensión (SS)

Sólidos Sedimentables (SSs)

Sólidos fijos (SF) – mat. inorgánica

Sólidos volátiles (SV) – mat.

orgánica

Sólidos Disueltos

S. Disueltos Fijos

S. Totales Fijos

Sólidos Totales

S. Disueltos Volátiles

S. Totales Volátiles


9. El agua natural


� Turbidez

� Indicador de la dificultad de la luz para atravesar una masa de agua

(opuesto a transparencia), por la presencia de materiales en

suspensión, coloidales o muy finos (difíciles de decantar y filtrar)

� Parámetro habitualmente utilizado para determinar la calidad y la

productividad de las aguas → la fotosíntesis depende de la

cantidad de luz que consiga entrar en el agua

� Medición y unidades: turbidímetro de Jackson (unidad

nefelométrica, NTU), disco de Secchi (m)

9. El agua natural


� Dureza

� Medida agrupada de la cantidad de sales disueltas de calcio y magnesio

� Altas concentraciones de estas sales resultan problemáticas para el uso del

agua como agua potable, en usos domésticos (cocinar, lavar) y en diversos

procesos industriales → incrustaciones en tuberías, calderas, etc. (puede

reducirse mediante tratamientos de desmineralización o “ablandamiento”)

� Aguas “duras para lavar” → necesitan más jabón para producir espuma

� Aguas “duras para cocinar” → se tarda más en cocer alimentos

� Tipos de dureza:

� Dureza total (o título hidrotimétrico, TH): contenido total de Ca++ y Mg++ →

THCa = Dureza de calcio, THMg = Dureza de magnesio

� Dureza permanente o no carbonatada: contenido de sulfatos y cloruros de Ca y

Mg después de someter el agua a ebullición durante 30 minutos

� Dureza temporal o carbonatada: contenido de bicarbonatos y carbonatos de Ca

y Mg → diferencia entre dureza total y permanente

� Por ebullición, se rompen los bicarbonatos. Los carbonatos precipitan al

subir la temperatura y el CO2 se evapora. En el fondo de los recipientes se

produce una fina capa de precipitados, que constituye la diferencia entre

la dureza total y la permanente

9. El agua natural


� Dureza

� Unidades: mg/l (o ppm) de CaCO3, grado francés (oF)

� 1 meq/l = 5 oF = 50 mg/l CaCO3

� 1 oF = 10 mg/l CaCO3 = 0,2 meq/l

� Clasificación del agua en función de la dureza:

9. El agua natural

� Aguas blandas → Dureza < 50 mg/l CaCO3

� Aguas ligeramente duras → 50-100 mg/l

CaCO3

� Aguas duras → 100-200 mg/l CaCO3

� Aguas muy duras → > 200 mg/l CaCO3


� Alcalinidad

� Medida de la capacidad del agua (y las sustancias presentes en ella)

para neutralizar ácidos → principal sistema amortiguador de la

contaminación del agua dulce

� En aguas continentales, a ello contribuyen principalmente los iones

carbonato (CO3++), bicarbonato (HCO3

-) e hidroxilos (OH-); también

los fosfatos, ácido silícico u otros ácidos de carácter débil

� El proceso de coagulación depende fuertemente de este parámetro

→ importancia en los procesos de potabilización del agua

9. El agua natural

Por debajo de 20 mg/l,

el agua es muy sensible

a la contaminación


� Alcalinidad

� Tipos de medida de la alcalinidad:

� Alcalinidad simple (o título alcalimétrico, TA) → se mide añadiendo

ácido hasta alcanzar un pH de 8,3

� Alcalinidad total (o título alcalimétrico completo, TAC) → se mide

añadiendo ácido hasta alcanzar un pH de 4,5

� La medida de TAC y TA permite determinar las concentraciones de

carbonato, bicarbonato e hidróxido

9. El agua natural

TA

TAC Unidades: meq/l, mg/l (o ppm) de CaCO3, grado francés (oF)

→ igual que para Dureza


� Salinidad

� Suma de las concentraciones de todas las sales disueltas en el agua

� Generalmente se asocia a la concentración de los iones

mayoritarios (más abundantes):

� Aniones: HCO3-, CO3

=, SO4=, Cl-

� Cationes: Ca2+, Mg2+, Na+, K+

� Media mundial ≈ 120 mg/l de SDT; ≈ 50% iones de HCO3- y Ca2+

→ predominio global de las rocas sedimentarias carbonatadas

� Medida: la manera más fiable consiste en determinar la salinidad

real mediante un análisis completo → costoso

� Alternativamente se utilizan métodos indirectos: conductividad,

densidad, gravimetría, etc.

9. El agua natural


� Conductividad eléctrica (CE)

� Indicador de la presencia de sales y otros materiales ionizables en

el agua (→ usos potenciales), a través de la medida indirecta de la

capacidad del agua para conducir la electricidad

� El agua pura contribuye mínimamente a la conductividad, en su casi

totalidad es el resultado de la presencia de iones de las sustancias

en suspensión y disolución

9. El agua natural

� Medida: conducDvímetro → mide la resistencia del medio acuoso

al paso de la electricidad, siendo esta resistividad la medida inversa

de la conductividad

� La CE depende de la Tª → debe especificarse la Tª de medición

� Unidades: mS/cm o µS/cm (CE), Mohms·cm (resistividad)

� Agua ultrapura (a 25 oC): CE = 0,055 µS/cm → ResisDvidad = 1/0,055

Mohms·cm = 18,24 Mohms·cm


� Salinidad / Conductividad eléctrica

� Relación directa entre el contenido de sales disueltas en un agua y

su conductividad

� Estimación de la concentración de sales con la medida de la

conductividad:

� Filtrado del agua → se eliminan las parbculas en suspensión

(permanecen solo las materias disueltas)

� Medida de la conductividad (CE)

� Concentración de sales disueltas (SDT):

SDT (mg/l) = a · CE (µS/cm)

Siendo a un coeficiente que oscila entre 0,7-1,4 (en función de la

composición iónica en el agua)

9. El agua natural


� Salinidad – factores que influyen:

� La concentración y la composición iónica mayoritaria en ríos es más

dinámica que en lagos → depende en gran medida de la litología

dominante de cada cuenca vertiente

� En el transcurso aguas abajo de un río, en general la concentración

tiende a incrementar y la heterogeneidad a disminuir

� El clima ejerce una importante influencia → en climas más áridos

tiende a incrementarse la concentración de SDT

� Variaciones estacionales en el flujo y en la actividad biológica

tienen efectos muy significativos en la concentración iónica

� Alternancia entre las fuentes principales que generan el flujo en un

cauce (escorrenba superficial o descarga subterránea) → gran

influencia sobre la concentración y la composición iónica

� El grado de conservación y los usos que se desarrollan en las

cuencas vertientes influyen sobre la variación en el ambiente

químico → mayor estabilidad en las cuencas mejor conservadas

9. El agua natural


� Salinidad

� Clasificación de las aguas según su salinidad (o CE):

� Dulce (< 500 μS/cm)

� Subsalina (500-2500 μS/cm)

� Hiposalina (2500-20000 μS/cm)

� Mesosalina (20000-40000 μS/cm)

� Hipersalina (> 40000 μS/cm)

� Clasificación de las aguas en función de la composición:

� Se indica la serie iónica dominante de los iones mayoritarios en orden

de importancia (según su concentración en meq/l):

9. El agua natural

� > 25% → se indica el símbolo

químico

� 25-10% → se indica el símbolo entre paréntesis

� <10% → se omite


9. El agua natural

� Salinidad

� Representación de la composición química

mayoritaria mediante el Diagrama de Piper

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