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quimica
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FACULDADE ESTÁCIO DE ALAGOAS – ESTÁCIO FAL CURSO DE GRADUAÇÃO EM NUTRIÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA DOS ALIMENTOS
Lídia Bezerra Barbosa
Nutricionista graduada pela FANUT/ UFAL
Mestre em Nutrição Humana- PPGNUT/ UFAL
Especialista em Gestão em Saúde- FEAC/ UFAL
• NÚMERO ATÔMICO (Z)
– Número que representa um determinado elemento químico;
– Indica o Nº de prótons contido no núcleo do átomo;
– Indica também o Nº de elétrons do átomo, os quais estão na ELETROSFERA.
– Representação: ex.: 6C = o átomo de carbono tem o número atômico 6.
Z= nº de prótons
• MASSA ATÔMICA (A)
– Não pode ser medida ;
– A massa de um átomo é infinitesimal;
– Massa exata dos átomos
Massa relativa Massa atômica
Nº total de prótons e de nêutrons que constituem o núcleo de um átomo
Representação: 126C
A= p + n
ÁTOMO DE
HIDROGÊNIO
ÁTOMO DE
HÉLIO ÁTOMO DE SÓDIO
1 Próton
Nenhum Nêutron
1 Elétron
2 Prótons
2 Nêutrons
2 Elétrons
11 Prótons
12 Nêutrons
11 Elétrons
Número Atômico = 1
Número Massa = 1
Número Atômico = 2
Número Massa = 4
Número Atômico = 11
Número Massa = 23
• Isótopos
– São átomos de um elemento químico que possuem o mesmo nº atômico, mas diferentes nº de massa;
– Possuem nº d prótons e elétrons idênticos, mas diferentes nº de nêutrons;
– Ex.:
11H 21H 31H
• Isóbaros
– São átomos de elementos químicos ≠ que possuem o mesmo nº de massa e diferentes nº atômico;
– Ex.:
4018Ar e 40
20Ca
• Isótonos
– São átomos de elementos químicos ≠ que possuem o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº atômico;
– Ex.: 115 B e 12
6C 6 nêutrons
Nº de nêutrons = nº de massa – nº atômico
115 B 11-5 = 6 nêutrons
126C 12-6= 6 nêutrons
Relembrando: matéria é todo corpo que tem massa e ocupa lugar no espaço.