Embed Size (px)
Citation preview
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS
ESCUELA DE KINESIOLOGÍA Y FISIOTERAPIA
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO
DE LA QUÍMICA
ACTIVIDADES PÁCTICAS EXTRAS
CICLO DE NIVELACIÓN
AÑO 2018
Este material ha sido elaborado por:
Bioq. Sbolci, Claudia
Revisado y actualizado por: Biol. Andrada Georgina
Biol. Mariana Strauss
Lic. en Quim. Far. Yanet Rodriguez
1
ACTIVIDADES PRÁCTICAS
Unidad I
Parte A
1. Las siguientes son representaciones de sistemas, interprete si están compuestos por un
solo tipo de moléculas o por más y si estas moléculas representan sustancias simples o
compuestas e indique de qué tipo de sistema se trata:
SISTEMA A SISTEMA B SISTEMA C
2. Indique Verdadero o Falso:
a. Existen sistemas heterogéneos formados por un solo componente.
b. El sistema formado por sal y agua en la concentración menor a la de saturación, es un
sistema homogéneo.
c. Un sistema heterogéneo puede estar formado por una sola fase.
d. La densidad nos sirve para identificar, cuando estamos ante un sistema homogéneo, si éste
es una sustancia pura o una solución.
e. Una sustancia pura compuesta es un sistema material que puede descomponerse en dos o
más sustancias puras simples.
3. Se estudió un trozo de metal desconocido y se informaron las siguientes propiedades.
Clasifiquen las siguientes propiedades en intensivas y extensivas.
Masa: 90 g
Volumen: 50,25 ml
Densidad: 5,5 g/cm3
Se oxida con facilidad
Es insoluble en agua
Color: grisáceo
Punto de fusión: 1050 °C
4. Se destila un sistema homogéneo y se obtiene como resultado cloruro de sodio y agua.
Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: El estado inicial corresponde a una solución de dos componentes En el estado final se obtienen dos sustancias puras compuestas
En el estado inicial la composición es fija es decir no se puede preparar la solución de otra
manera
2
En el estado final la composición es variable es decir, las proporciones de cloro y sodio en la
sal y de hidrógeno y oxígeno en agua pueden variar.
Durante la destilación la temperatura asciende y luego se mantienen constante.
5. Clasifique los siguientes sistemas:
Sistema
Material
Sistema Sustancia pura o
solución
Sustancia Compuesta
o Simple Homogéneo Heterogéneo
Azúcar
Agua de mar
Aire
Vapor de agua
Gasolina
Cobre
Hielo
6. En un recipiente se coloca azúcar en cubos, se la muele y se la expone al fuego (Estado
1).
A los pocos segundos se funde, obteniéndose un líquido transparente (Estado 2); que al
enfriarse vuelve a cristalizarse (Estado 3). En ese momento se le agrega agua hasta
disolver el sólido completamente (Estado 4). Los cambios ocurridos para llegar a los estados 1, 2, 3 y 4 son respectivamente:
a) Físico ; químico ; físico ; físico b) Físico ; físico ; físico ; físico
c) Físico ; químico ; físico ; químico d) Químico ; físico ; físico ; químico
e) Químico ; químico ; químico ; químico
7. Respecto de un sistema material abierto formado por agua, sal y hielo; se puede
afirmar que es un sistema:
a) Homogéneo con dos fases y tres componentes b) Homogéneo con tres fases y dos componentes
c) Heterogéneo con tres fases y tres componentes d) Heterogéneo con dos fases y dos componentes
e) Homogéneo con dos fases y dos componentes
8. Indique los estados de agregación de la materia a temperatura ambiente (22°C) de las
4 sustancias que se nombran a continuación:
Sustancia Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C) Estado de agregación
A -0,95 18
B 15 200
C 27 1000
D 5 60
3
9. En los siguientes sistemas heterogéneos: ¿cuántas y cuáles son las fases y cómo podría
separarlas?
a) Agua, aceite y 10 bolitas de plomo.
b) Arena, solución acuosa de cloruro de sodio y limaduras de hierro.
10. Identifiquen en las siguientes situaciones qué método de separación de fases se emplea
y completen las siguientes frases:
a) Los albañiles, cuando realizan el revoque fino de una pared, utilizan arena finamente
pulverizada, que se separa por……………….. de la de grano más grueso.
b) En el laboratorio de análisis clínicos, se separa por.................... el suero del paquete de
glóbulos rojos.
c) Algunas personas preparan café colocando granos molidos en un recipiente con agua
caliente; luego quitan el sólido excedente por................
11. Indique si las siguientes afirmaciones son (V) o falsas (F):
a) Aplicando métodos físicos tales como la centrifugación o filtración es posible separar los
componentes de un sistema homogéneo.
b) El aire constituye un ejemplo de sistema material homogéneo gas-gas.
c) Los componentes de las mezclas no pierden las propiedades físicas y son separables por
métodos físicos.
d) Las aleaciones metálicas son ejemplos de mezclas heterogéneas.
e) Un sistema heterogéneo puede estar formado por moléculas iguales.
Parte B
1. Dadas las siguientes afirmaciones, indiquen si son verdaderas o falsas. Justifiquen sus
respuestas:
a) Los rayos anódicos consisten, en realidad, en un flujo de protones.
b) Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número de neutrones en sus
átomos, pero se diferencian en el número de protones.
c) Los rayos catódicos son partículas con carga positiva que parten desde el cátodo hacia
el ánodo.
d) Las radiaciones consisten en un flujo de electrones.
e) La materia no se distribuye de manera homogénea en el interior de los átomos.
2. Analicen la experiencia de Rutherford y expliquen con sus palabras:
¿Por qué la mayor parte de las partículas atraviesan las láminas sin desviarse?
¿Cómo explican que algunas partículas rebotan y vuelven sobre su trayectoria?
¿En qué se basó Rutherford para deducir los postulados de su modelo atómico?
3. Rutherford, en su experiencia, observó que aproximadamente 1 de 20.000
partículas alfa rebotaban contra la lámina de oro. El científico se sorprendió porque
este hecho contradecía al modelo atómico de su jefe, Thompson, quien consideraba al
átomo como:
a) Una gran nube negativa con pequeños corpúsculos de carga positiva.
b) Un núcleo positivo rodeado de una nube de partículas negativas c) Una gran nube positiva con pequeños corpúsculos de carga negativa.
d) Un núcleo neutro rodeado de una nube de partículas positivas.
e) Un núcleo positivo rodeado de pequeños corpúsculos de carga negativa.
4
Parte C
1. Para cada formula, menciona los elementos presentes y el número de átomos de cada
elemento que indica la formula.
a- H2O2 Peróxido de hidrogeno (antiséptico)
b- CaO Óxido de calcio (cal viva para construcción)
c- NaHCO3 Bicarbonato de sodio (polvo para hornear)
d- H2SO4 Ácido sulfúrico (ácido de baterías)
2. Nombra los elementos de cada sustancia. Indica el número de átomos
(ATOMICIDAD: biatómico, triatómico etc.) de cada elemento que muestra la fórmula
de la sustancia.
a- Ácido fosfórico, H3PO4 (se emplea en algunas bebidas gaseosas y para producir ciertos
tipos de fertilizantes) b- Hidróxido de sodio, NaOH (presente en ciertos líquidos para destapar cañerías)
c- Dióxido de azufre, SO2 (un subproducto de la combustión de algunos tipos de carbón)
3. Completen con las palabras que correspondan:
a) La partícula subatómica con carga negativa se denomina........................
b) Las especies de igual número atómico y distinto número másico
son..............................................
c) La partícula sin carga neta que se encuentra en el núcleo atómico es el
.........................................
d) La región del átomo con mayor masa es el...............................................
e) Con la letra Z se representa el..........................
4. Escriban las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:
Al3+
O 2 -
K+
Cl–
C+
S2-
5. Dado los siguientes datos:
Z = 35
M2+
Z= 20 y 18 electrones
Escriba:
a) La configuración de X y la de X-1
b) La configuración de M y M
+2
c) Determine grupo período y familia a la que pertenecen X y M
5
Sin utilizar la tabla:
6. Escriba la configuración electrónica de un átomo correspondiente al elemento de Z=18
y responda:
¿Cuántos orbitales atómicos estarán ocupados (total o parcialmente) en dicho átomo? ¿Qué comportamiento químico puede predecirse para este elemento?
7. Dado el elemento 39
X indicar
Número de niveles de energía. Número de orbitales ocupados parcial o totalmente. Electrones en el último nivel de energía.
8. Elijan entre los siguientes elementos - cloro, cesio, neón, germanio y cobre- aquel
que: (Con tabla)
tenga la energía de ionización más alta; se considera un metaloide;
presenta mayor carácter metálico; tenga menor radio atómico.
9. De los tres elementos que se mencionan, marquen con una cruz aquel que
tiene: (Con tabla)
a) Menor energía de ionización. Sodio
Aluminio
Magnesio
b) Mayor radio atómico.
Cloro
Hierro
Rubidio c) Mayor electronegatividad. Flúor
Oxígeno
Potasio
10. De acuerdo a la ubicación en la tabla de un elemento “X” con número atómico (Z) =
19 y en base a sus propiedades se puede afirmar:
a) Tiene menor radio que el elemento “Y” con Z = 20 b) Forma cationes +2
c) Es un elemento muy electronegativo d) Tiene un electrón de valencia.
e) a y d son correctas
11. El elemento que presenta la siguiente configuración electrónica: 1 s
2, 2 s
2, 2 p
6, 3 s
2, 3 p
6, 4 s
2, 3 d
10, 4 p
3 pertenece al:
a) Grupo IV; período 3 b) Grupo III ; período 4
c) Grupo IV; período 5
d) Grupo V ; período 4
e) Grupo III ; período 5
6
12. En base a la configuración electrónica de un elemento con número atómico (Z) = 15,
determine el/ los cation/es y/o anion/es más probables que tenderá a formar al unirse con
otros elementos :
a) Cationes +5
b) Aniones -3
c) Aniones -5
d) a y b son correctas
e) a y c son correctas
13. En la sinapsis nerviosa interviene el catión Calcio, el cual posee la siguiente
configuración eléctrica: (Ar = Argón) a)1 s
2, 2 s
2, 2 p6, 3 s
2, 3 p
6, 4 s
2
b) (Ar) 4 s2
c)1 s2 , 2 s
2, 2 p
6, 3 s
2, 3 p
6 d) (Ar)
e) c y d son correctas.
14. Dados los siguientes elementos M (A= 19 y Z= 9) y N ( A= 21 y Z = 9) y teniendo en
cuenta su ubicación en la tabla y sus propiedades químicas, analice las siguientes
afirmaciones:
A. Ambos tienen igual número de protones B. Forman aniones con estado de oxidación –1
C. Son isótopos D. Son metales.
Son correctas: a) Solo A b) A y C. c) C y D.
d) A, B y C. e) A, C y D.
15. Con respecto a un núcleo de un átomo que está formado por 17 protones y 18
neutrones, se puede afirmar que:
a) El número atómico es 18
b) El número atómico es 35 c) El número másico es 35
d) El número másico es 17 e) Para neutralizarlo falta un protón.
16. Con respecto a las propiedades periódicas de los elementos, señale la afirmación
correcta: a) La electronegatividad, la afinidad electrónica y el potencial de ionización siguen las mismas
pautas de variación a lo largo de la tabla periódica.
b) La electronegatividad indica la tendencia de un elemento a ceder electrones. Así a mayor
electronegatividad, mayor tendencia a desprenderse de ellos.
c) El tamaño de los átomos y el potencial de ionización siguen las mismas pautas de variación
a lo largo de la tabla periódica.
d) El radio atómico aumenta a lo largo de un período.
e) Los aniones son más pequeños que los elementos neutros de los cuales se originan.
7
RESPUESTAS:
Parte A
1)
SISTEMA A SISTEMA B SISTEMA C
Sistema A: Es un sistema homogéneo formado por una sustancia compuesta ya que la
molécula está compuesta por dos tipos de elementos.
Sistema B: Se trata de un sistema homogéneo formado por una sustancia simple ya que la
molécula esta compuesta por el mismo tipo de elemento
Sistema C: Podría ser un sistema homogéneo o heterogéneo deberíamos ver el número de
fases microscópicamente, de ser homogéneo es una solución formada por una sustancia
pura simple (la más oscura) y una sustancia pura compuesta. 2) a. V
b. V.
c. F
d. V
e. V
3)
Masa: Extensiva
Volumen: Extensiva
Densidad: Intensiva física
Se oxida con facilidad: Intensiva química
Es insoluble en agua: Intensiva física
Color grisáceo: Intensiva física
Punto de fusión: Intensiva física
4) Se destila un sistema homogéneo y se obtiene como resultado cloruro de sodio y
agua. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: El estado inicial corresponde a una solución de dos componentes
V. Un sistema homogéneo formado por dos componentes: agua y sal En el estado final se obtienen dos sustancias puras compuestas V. El agua está formada por hidrógeno y oxígeno y la sal por cloro y sodio
En el estado inicial la composición es fija es decir no se puede preparar la solución de otra
manera
8
F. las soluciones no tienen composición fija puedo variar las proporciones con que
la preparo.
En el estado final la composición es variable es decir, las proporciones de cloro y sodio en
la sal y de hidrógeno y oxígeno en agua pueden variar.
F. Las sustancias puras tienen composición fija si varía la proporción de los elementos
que componen una sustancia, cambiaría su naturaleza Durante la destilación la temperatura asciende y luego se mantienen constante V. asciende hasta el punto de ebullición del agua y allí se mantiene mientras dure el
cambio de estado (la conversión de agua líquido en vapor y su condensación en el tubo
refrigerante).
5) Clasifique los siguientes sistemas:
Sistema
Material
Sistema Sustancia pura o
Solución
Sustancia Compuesta
o Simple Homogéneo Heterogéneo
Azúcar X Sust. pura Compuesta
Agua de mar X - -
Aire X Solución
Vapor de agua X Sust. pura Compuesta
Gasolina X Solución
Cobre X Sust. pura Simple
Hielo X Sust. pura Compuesta
Nota: El agua de mar y el agua de rio pueden ser CONSIDERADOS sistemas homogéneos
o heterogéneos depende de cómo los describimos y/o definamos. Si en cambio hablamos
del agua y del hielo, supondremos en ambos casos que se utiliza AGUA DESTILADA y no
extraída de la canilla.
6) b
7) d
8)
Sustancia Punto de fusión (°C) Punto de ebullición
(°C)
Estado de agregación
A -0,95 18 gaseoso
B 15 200 líquido
C 27 1000 sólido
D 5 60 líquido
9)
a) 3 fases. Por sedimentación se separan las bolitas de plomo. Por decantación se separa el
agua del aceite.
9
b) 3 fases. Se separa por filtración, para separar el agua con cloruro de sodio de las
limaduras de hierro y arena. Se emplea evaporación y posterior condensación en otro
recipiente, o cristalización para separar la sal del agua. Luego se separan las limaduras de
hierro de la arena por imantación.
10)
a) tamización
b) centrifugación
c) filtración
11) Indique si las siguientes afirmaciones son (V) o falsas (F):
a) F
b) V
c) V
d) F
e) V (ejemplo de agua líquida + hielo)
Parte B
1)
a) V.
b) F. Es al revés, poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones.
c) F Los rayos catódicos tienen carga negativa
d) V.
e) V. La masa se encuentra concentrada en el núcleo (protones y neutrones) siendo éste mucho
más denso que la periferia en la que se encuentran los electrones.
2)
a) ¿Por qué la mayor parte de las partículas atraviesan las láminas sin desviarse?
Porque el 99% del átomo es vacío
b) ¿Cómo explican que algunas partículas rebotan y vuelven sobre su trayectoria?
Corresponde a las partículas que se “encuentran” con el núcleo altamente denso, de carga
positiva y ubicado en una porción pequeña respecto al volumen total del átomo.
c) ¿En qué se basó Rutherford para deducir los postulados de su modelo atómico?
En los resultados de sus experiencias.
3) c
Parte C
1)
a- H2O2 Hidrogeno 2 átomos; oxigeno 2 átomos
b- CaO Calcio 1 átomo; Oxigeno 1 átomo c- NaHCO3 Sodio 1 átomo; Hidrógeno 1 átomo; Carbono 1 átomo; oxigeno 3 átomos
d- H2SO4 Hidrogeno 2 átomos, Azufre 1 átomo; Oxigeno 4 átomos
2)
a) Hidrógeno 3 átomos; fosforo 1 atomo; oxigeno 4 atomos = poliatómica
b) Sodio 1 atomo; oxigeno 1 atomo ; hidrógeno 1 atomo.= triatómica
c) Azufre 1 atomo ; oxigeno 2 átomos = triatómica
10
3) Completen con las palabras que correspondan:
electrón
isótopos neutrón
núcleo atómico
4)
Escriban las configuraciones electrónicas de los siguientes iones: 1s
2; 2s
2;2p
6
1s2; 2s
2;2p
6
1s2;2s
2;2p
6;3s
2;3p
6
1s2;2s
2;2p
6;3s
2;3p
6
1s2;2s
2;2p
6;3s
2;3p
6
1s2;2s
2;2p
6;3s
2;3p
6
5) a. X = 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6; 4s2; 3d10; 4p5 // X-1 = 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6; 4s2; 3d10;
4p6 b. Z = 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6; 4s2 // Z+2= 1s2;2s2;2p6;3s2;3p6
c. X: grupo VII; periodo 4 / M : grupo II; periodo 4
6) Z = 18…………….. 1s2; 2s
2;2p
6;3s
2;3p
6
9 orbitales; 3 niveles
Es un gas noble, no tiene tendencia a reaccionar químicamente.
opción c: p=16, n=16, e=18 kf)
7)
4 niveles de energía 10 orbitales: 9 completos y uno incompleto 1 electron en el nivel 4
8) a) Neón
b) Germanio
c) Cesio
d) Neón
9)
a) Na
b) Rb
c) F
10) d
11) d
12) d
13) e
14) d
15) c
16) a
11
Unidad II
Parte A
1. Identifique a que familia pertenecen los siguientes elementos o cómo se
comportan
(metal, no metal)
a. Potasio
b. Nitrógeno
c. Oxígeno
d. Hidrógeno
e. Azufre
f. Hierro
g. Estaño
2. Complete el siguiente párrafo:
Un enlace iónico se forma generalmente entre un ………… y un …………, los
cuales presentan electronegatividades muy ………….. . Las cuales si se restan dan
un número ………….-
En un enlace iónico el …………- cede electrones al ……………., para completar
…………………..
El metal queda entonces con carga ………… y el no metal con carga ……………-
Al primer ión se lo denomina ……………… y al otro …………………….
Un enlace covalente se forma generalmente entre un ……………… y un
…………………….
El hidrógeno si bien no pertenece a ninguna familia se comporta como
…………………………..
Como las electronegatividades de estos elementos son muy ………………….., los
electrones se ……………….., hasta formar un …………….. . Excepto el
Hidrógeno que está completo con ………….. electrones. Similar al gas noble
……………-
Si la resta de electronegatividades es mayor a…………… y menor a ………….., el
enlace se denomina
……………………….. mientras que si la resta da 0 o un número < a 0,4 entonces
el enlace se denomina …………………………………. .
3. Una con flechas el tipo de enlace que se forma entre los siguientes
elementos
- Carbono y azufre -- enlace iónico
- sodio y cloro -- enlace covalente apolar
- molécula de oxigeno -- enlace covalente dativo
- molécula de SO3 -- enlace covalente polar
12
4 . Indique si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes :
a- N2O3 b- Na2O c- SF d- I2
e-AlCl3 f- FeS g- CaCl2 h- PbF2
5. a. Arme dos columnas con los siguientes compuestos , una con los compuestos
iónicos y otra con los compuestos covalentes
H2S LiCl PH3 Br2 Al2O3 K2S H4C
b. Dibuje las estructuras de Lewis para los compuestos iónicos y para los
compuestos covalentes.
c. Determine la geometría de los compuestos covalentes de acuerdo a la presencia o
no de electrones no enlazantes, y luego clasifique las moléculas en polares y
apolares.
Estados de oxidación
1. Indique los números de oxidación con que actúan cada tipo de átomos en las
siguientes sustancias:
a. Ba (OH)2
b. K2SO3
c. Bi(OH)
d. HIO2
e. Al (ClO4)3
f. (CO3)-2
g. (PO4)-3
2. Indique el estado de oxidación del átomo central en los siguientes
oxoácidos:
a. H4P2O7
b.HNO2
c. H2ReO4
d.H6TeO6
e. H2SeO4
f. H2MoO3
g.H2SiO3
h.H5IO6
Formulación y nomenclatura
1) i. Clasifique los siguientes compuestos según la familia a la que pertenecen.
ii. Nombre con todas las nomenclaturas que conozca a los siguientes compuestos:
13
a. Mg O
b. Si O2
c. P2O5
d. Li (OH)
e. Fe (OH)2
f. H2 SO3
g. H2 CO3
h. H Cl O3
i. H Br O
j. H2 S
k. H I
2) Formule los siguientes compuestos binarios, identifique de qué tipo de
nomenclatura se trata, y nómbrelos por la nomenclatura que falta:
b.Óxido auroso
c. Óxido estáñico
d.Óxido plumboso
e. Hidruro cuproso
f. Hidruro estañoso
g.Hidróxido de aluminio
h.Hidróxido ferrico
3) Formule los siguientes oxoácidos nombrados mediante nomenclatura
tradicional, luego escriba la nomenclatura sistemática:
a. Ácido perclórico
b. Ácido nítrico
c. Ácido hipoyodoso
d. Acido ortoarsenioso o arsenioso
e. Ácido carbónico
f. Ácido sulfuroso
4) Dadas las siguientes ecuaciones, indicar los nombres de las sales formadas.
Escribir las correspondientes ecuaciones ajustadas:
5) Formule las siguientes sales, indique de qué tipo de nomenclatura se trata:
a. tris Trioxocarbonato(IV) de dialuminio(III)
14
b. Ortofosfato de aluminio
c. Sulfato férrico
d. Bis dioxoclorato(III) de estaño (II)
e. Trioxosilicato(IV) de disodio (I)
f. Dicromato de amonio (dificil: opcional)
g. Tetraoxosulfato (VI) de plata (I)
h. Tetraoxofosfato (V) de litio (I).
6) Reconozca la familia a la que pertenecen los siguientes compuestos
siendo X metal e Y un no metal
a. HY
b. XH3
c. X2O
d. Y2O3
e. X (YO3)
f. H2 YO4
g. X (OH)
RESPUESTAS
1. Identifique a que familia pertenecen los siguientes elementos o cómo se
comportan
(metal, no metal)
a. Potasio Metal
b. Nitrógeno No metal
c. Oxígeno No metal
d. Hidrógeno No metal
e. Azufre No metal
f. Hierro Metal
g. Estaño Metal
2. Complete el siguiente párrafo:
Un enlace iónico se forma generalmente entre un metal y un no metal , los cuales
presentan electronegatividades muy diferentes. Las cuales si se restan dan un
número mayor a 1,7.-
En un enlace iónico el metal- cede electrones al no metal, para completar el octeto
El metal queda entonces con carga positiva y el no metal con carga negativa-
Al primer ión se lo denomina cation y al otro anión.
Un enlace covalente se forma generalmente entre un no metal y un no metal
El hidrógeno si bien no pertenece a ninguna familia se comporta como no metal.
Como las electronegatividades de estos elementos son muy cercanas o similares,
los electrones se comparten, hasta formar un octeto. Excepto el Hidrógeno que está
completo con dos electrones. Similar al gas noble helio-
Si la resta de electronegatividades es mayor a 0,4 y menor a 1,7, el enlace se
denomina
15
Covalente polar mientras que si la resta da 0 o un número < a 0,4 entonces el
enlace se denomina covalente apolar .
3. Una con flechas el tipo de enlace que se forma entre los siguientes
elementos
- Carbono y azufre -- enlace iónico
- sodio y cloro -- enlace covalente apolar
- molécula de oxigeno -- enlace covalente dativo
- molécula de SO3 -- enlace covalente polar
4.
Iónico: Na2O; AlCl3; PbF2; Ca Cl2 ; Fe S
Covalente : N2O3; SF; I2
5.
Iónicos: LiCl Al2O3 K2S
Covalentes: H2S PH3 Br2 H4C
Estructuras de Lewis
Iónicos:
16
Covalentes:
Sulfuro de Hidrógeno: enlaces covalentes polares, electrones no enlazantes :
geometría angular. Molecula polar.
Fosfina: par de electrones no enlazantes, geometría piramidal, ,molécula polar.
Bromo molecular: enlace covalente apolar, geometría lineal, molécula apolar.
17
Metano: enlaces covalentes polares, sin electrones no enlazantes, estructura
simétrica los momentos dipolares se anulan, geometría tetraédrica, molécula apolar.
Recordar:
* C H4 o C Cl4
Estados de oxidación
1.
a. Ba = +2, H = +1,O = -2
b. K = +1, S = +4, O = -2
c. Bi = +1, O = -2, H = +1
d. H = +1, I = +3, O = -2
e. Al = +3, Cl = +7, O = -2
2.
a. P = +5
b. N = +3
c. Re = +6
d. Te = +6
e. Se = +6
f. Mo = +4
g. Si = +4
h. I = +7
18
Parte B
Formulación y Nomenclatura
1. Nombre con las dos nomenclaturas los siguientes compuestos:
i y ii
b. Mg O óxido de magnesio / óxido de magnesio (II) ÓXIDO
c. Si O2 óxido silícico / óxido de silicio (IV) ÓXIDO
d. P2O5 óxido fosfórico / óxido de fósforo (V) ÓXIDO
e. Li (OH) hidróxido de litio / hidróxido de litio (I) HIDRÓXIDO
f. Fe (OH)2 hidróxido ferroso / hidróxido de hierro (II) HIDRÓXIDO
g. H2 SO3 ácido sulfuroso / trioxosulfato (IV) de hidrógeno (I) ÁCIDO
h. H2 CO3 ácido carbónico / trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ÁCIDO
i. H Cl O3 ácido clórico / trioxo clorato (V) de hidrógeno ÁCIDO
j. H Br O ácido hipobromoso / mono oxo bromato (I) de hidrógeno (I) Ac
k. H2 S ácido sulfhídrico / sulfuro (II) de hidrógeno (I) HIDRÁCIDO
l. H I ácido iodhídrico / ioduro (I) de hidrógeno (I) HIDRÁCIDO
2. Formule los siguientes compuestos e identifique el tipo de nomenclatura
(tradicional)
a. Au2O óxido de oro (I)
b. Sn O2 óxido de estaño (IV)
c. PbO óxido de plomo (II)
d. H Cu hidruro de cobre (I)
e. H2 Sn hidruro de estaño (II)
f. Al (OH)3 hidróxido de alumínio (III)
g. Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III)
3. Formule los siguientes oxoácidos nombrados mediante nomenclatura tradicional,
luego escriba la nomenclatura sistemática:
b. HClO4 tetraoxo clorato(VII) de hidrogeno
c. HNO3 trioxo nitrato (V) de hidrogeno
d. HIO monoxo iodato (I) de hidrogeno
e. H3AsO3 trioxo arseniato (III) de trihidrogeno
f. H2CO3 trioxo carbonato(IV) de dihidrogeno
g. H2SO3 trioxo sulfato (IV) de dihidrógeno
4 .
a. HNO2 + Hg (OH) Hg (NO2) + agua
Nitrito mercurioso/ dioxonitrato(III) de mercurio (I)
b. HClO3 + Fe(OH)3 Fe (ClO3)3 + agua
clorato férrico / tris[trioxoclorato(V) ]de hierro (III)
19
c. H2S + Pb (OH)4 PbS2 + agua
sulfuro plúmbico/ sulfuro (II) de plomo (IV)
d. HBrO4 + Ag (OH) Ag (BrO4) + agua
perbromato de plata/ tetraoxobromato (VII) de plata (I)
e.HF + Au (OH)3 Au F3 +agua
fluoruro aúrico / fluoruro (I) de oro (III)
f. H IO + Ca (OH)2 Ca (IO)2 + agua
Hipoiodito de calcio/ bis[monoxoiodato(I)] de calcio (II)
g. H2SO4 + Sn(OH)2 Sn (SO4) + agua
Sulfato estañoso / tetraoxosulfato (IV) de estaño (II)
5.
a. Al2(CO3)3
b. Al PO4
c. Fe2(SO4)3
d. Sn (ClO2)2
e. Na2SiO3
f. (NH4)2
g. Cr2O7
h. Ag2SO4
i. Li3PO4
6)
a. HY HIDRÁCIDO O HIDRURO NO METALICO
b. XH3 HIDRURO METÁLICO
c. X2O ÓXIDO BÁSICO O METALICO
d. Y2O3 ÓXIDO ÁCIDO /NO METALICO O ANHIDRIDO
e. X (YO3) OXOSAL
f. H2 YO4 OXOÁCIDO
g. X (OH) HIDRÓXIDO
AUTOEVALUACIÓN
ENLACES, FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
1. En los siguientes compuestos:
A. Br2 B. H2O C. Mg Cl2
20
Los enlaces que se encuentran presentes respectivamente son:
a) A. covalente apolar B. iónico C. iónico
b) A. covalente apolar B. covalente polar C . iónico.
c) A. metálico B. covalente polar C. iónico.
d) A. metálico B. iónico C. covalente polar.
e) A. metálico B. iónico C.covalente apolar.
2. La materia es capaz de sufrir distintas transformaciones, en las cuales se pueden
alterar sus propiedades físicas o químicas, según sea el tipo de transformación.
Si se produce un cambio químico, ¿qué tipo de alteraciones se ocasionan?:
a. ruptura de enlaces intramoleculares, formación de nuevos compuestos,
b. ruptura de enlaces intermoleculares, obtención de elementos aislados, pueden
aparecer isótopos.
c. ruptura de enlaces intermoleculares, formación de nuevas sustancias, cambios de
estado.
d. ruptura de enlaces intramoleculares, cambios de estado, pueden aparecer
isótopos.
e. ruptura de enlaces intermoleculares, se producen grandes cantidades de energía,
obtención de nuevos elementos.
3. El caldo nutritivo en el que se originaron las primeras moléculas orgánicas, estaba
constituido por:
H2(g) CH4(g) NH3(g) H2O (g)
El estado de oxidación del hidrógeno en los compuestos anteriores
respectivamente es:
a. 0 ; - 4 ; - 3 ; - 2
b. 0 ; +1 ; +1 ; +1
c. +1 ; +1 ; +1 ; +1
d. 0 ; - 1 ; - 1 ; +1
e. +1 ; - 1 ; - 1 ; +1
Datos:
ELEMENTO ELECTRONEGATIVI DAD
Hidrógeno 2,1
Carbono 2,5
Nitrógeno 3,0
Oxígeno 3,5
4) ¿Qué opción corresponde a compuestos con enlaces covalentes polares?
a. NaCl – Li I – O2
b. N2 – H2 – HBr
c. NaF – NaCl – O2
d. H2O – CO – HF
21
e. N2 – LiF – NaF
5) Un elemento tiene la siguiente distribución de sus electrones: 2 –8 –
6.
Al combinarse con otros elementos, su tendencia será a:
a. perder cuatro electrones
b. ganar dos electrones
c. perder seis electrones
d. todas las anteriores son correctas
6) Dados los siguientes compuestos:
Cl2 O5 HCl HClO4 Ca (ClO) 2 Cl2
El cloro posee el mayor número de oxidación en el:
a. Hipoclorito de calcio
b. Cloruro de hidrógeno
c. Pentóxido de dicloro
d. Ácido perclórico
e. Cloro
7) Dada la siguiente ecuación química:
Trioxofosfato (III) de trihidrógeno + hidróxido cúprico ...............................
El nombre correcto según la sistemática de la sal formada es:
a. Trioxofosfito de tricobre
b. Bis tetraoxofosfato (V) de cobre (I)
c. Tetraoxofosfato (V) de dicobre
d. Bis trioxofosfato (III) de cobre (II)
e. Tetraoxofosfito (III) de tricobre.
8. Dados los siguientes compuestos:
H2 SO4 CO2 Ba (OH) 2 Ca (NO 3 ) 2
Rb OH HNO2 Na2 O Cl2 O 3 Cu (ClO2 )2
Se afirma que los compuestos presentes son:
d) Dos óxidos dos hidróxido tres ácidos dos sales
a) Tres óxidos un hidróxido tres ácidos dos sales
b) Tres óxidos un hidróxido un ácido cuatro sales
c) Tres óxidos dos hidróxidos dos ácidos dos sales
22
e) Dos óxidos un hidróxido tres ácidos tres sales
RESPUESTAS
1.b 2.a 3.b 4.d 5.d 6.d 7.d 8.c
Parte C
1. Encuentre la cadena principal, enumere la cadena y luego nombre los siguientes
compuestos:
ciclo
23
2. Reconozca las funciones oxigenadas y nitrogenadas en los siguientes compuestos e
indique la familia a la que pertenecen:
24
3. Reconozca los tipos de isomería entre los siguientes compuestos:
25
RESPUESTAS
1. a. 3- etil, 6- propil decano
b. 7-metil, 4 propil, 2-5-8 decatrieno
c. 2-metil, 1- propil, ciclobutano
d. 2-etil 1-3 ciclopentadieno
e. 3 propil ciclopropino
f. 5-etil , 3 octino
2. a. ácido
b. cetona
c. éter/anillo aromatico
d. alcohol
e. éster
f. aldehído
g. amina secundaria
h. amida secundaria
i. amina primaria
j. amida terciaria
3. Isomería:
a. de cadena
b. geométrica
c. de posición
d. óptica
e. de función
f. de función
g. de posición
h. de función
26
Unidad III
Composición centesimal
1- Establezca la composición centesimal en cada compuesto
a- PH3
b- Fe 2 ( SO3 )3
c- Na2 CO3
2- El acrilonitrilo, C3 H3 N ,es un compuesto utilizado en la producción de fibras
sintéticas. Obtener su composición centesimal.
3-Un determinado compuesto orgánico contiene 37,8% de C,6,3% de H y 55,9% de Cl,
sabiendo que su masa molar es de 127g , indicar fórmula empírica y molecular.
Unidades de la química
1-El concepto de número de Avogadro permite afirmar que:
a- 1 mol de N2 contiene el mismo número de moléculas que 18 g de agua
b- 1 mol de O2 contiene igual número de átomos totales que 0,5 moles de H2O2
c- Masas iguales de distintos elementos contengan el mismo número de átomos.
d- a y b son correctas
2-Indicar las opciones correctas
a-Un mol de cualquier sustancia en CNPT ocupa un volumen de 22,4L
b-Las masas atómicas relativas y pesos moleculares relativos se expresan en u.m.a.
c-Un mol de cualquier sustancia gaseosa en CNPT ocupa un volumen de 22,4L.
d-La masa atómica absoluta se obtiene dividiendo masa molar y N de Avogadro.
3i) ¿Cuantos moléculas hay en una muestra de agua (H2O) cuya masa es de 9g?
a. no hay suficiente información.
b. 3,01 . 10 23
c. 6,02 . 10 23
d. 1,5 . 6,02 .10 23
e. 2 . 6,02 . 10 23
ii) ¿Cuantos àtomos de hidrógeno hay en una muestra
de agua (H2O) cuya masa es de 9g?
27
a. no hay suficiente información.
b. 3,01 . 10 23
c. 6,02 . 10 23
d. 1,5 . 6,02 .10 23
e. 2 . 6,02 . 10 23
iii) ¿Cuantos àtomos totales hay en una muestra de
agua (H2O) cuya masa es de 9 g?
a. no hay suficiente información.
b. 3,01 . 10 23
c. 6,02 . 10 23
d. 1,5 . 6,02 .10 23
e. 2 . 6,02 . 10 23
4- Comparando 100 g de los siguientes compuestos:
i- H2 O ii- SO iii- Na2O iiii SO2
el que presenta mayor cantidad de oxigeno es:
a) i
b) ii
c) iii
d) iiii
e) i - ii
5-En 50 g de N 2 tengo:
……………Moles de moléculas,
…… ………moléculas,
………g,
…….moles de átomos ,
………………átomos
6-Acomode las siguientes muestras en número creciente de átomos de Hidrógeno
2 moles de ácido sulfúrico
11,2 L de vapor de agua
60 g de Hidruro de Calcio
7-Acomode las siguientes muestras en número creciente de moléculas
28
1,5 moles de O2
70g de H2O2
30,6 L de CO2
8-La Vitamina C es un compuesto semejante a los glúcidos cuya fórmula es C6O6H8. Se lo
encuentra en los cítricos y su deficiencia produce escorbuto, enfermedad que padecían los
tripulantes de barcos que recorrían grandes distancias en alta mar sin consumir frutas
cítricas. Señale cuál de las opciones corresponde a:
i) Su masa molar, ii) su peso molecular relativo, iii) su peso atómico absoluto:
a. 176 u.m.a
b. 22 ,4 g
c. 29,2 x 10-23
g
d. 176 g
e. 6, 02 x 10 23
g.
9-Encuentre la masa molecular relativa (usando la tabla), la masa de un mol (masa molar)
y la masa absoluta de:
a-átomos de oxigeno, O
b-Oxigeno gaseoso O2
c-Ozono, O3
d-Sal de Epson, MgSO4
e-Limpiador de lejia para drenaje, NaOH
f-Aspirina, C9H8O4
g-El elemento Nitrógeno, N
h-Nitrógeno gaseoso, N2
i-Cloruro de sodio (sal común): NaCl
j-Sacarosa (azúcar de mesa): C12H22O11
k-Calcopirita: CuFeS2
l-Malaquita: Cu2CO3(OH)2 (Pista: esta fórmula muestra 5 moles de átomos de oxigeno).
10-Indicar verdadero / falso
a- En 128 g de Dióxido de Azufre hay igual masa de oxigeno que en 1 mol de ácido
Sulfúrico.
b- En condiciones normales de presión y temperatura 6,02 10 moléculas de dióxido de
carbono gaseoso ocupan el doble de volumen que 16 g de O2 gaseoso
c- En un mol de sulfuro de sodio hay igual cantidad de átomos de Sodio que en un mol de
cloruro de sodio
d- En 28 g De N2 hay igual cantidad de moléculas que en 23 g de Na
29
RESPUESTAS
Composición centesimal
1-91% P 8,9% H
31,8%Fe 27,3% S 40,9% O
11,3% C 45,3% O 43,4% Na
2-C 67,9% H 5,7% N 26,4%
3-F.minima C2 H4 Cl F molecular C4 H8 Cl2
Unidades de la química
1-d
2-b-c-d
3i b 3ii c 3iii d
4 a
5-En 50 g de N 2 tengo:
……1,78………Moles de moléculas,
1,78 . 6,02 1023 =
1,07 1024
………moléculas,
…50……g,
…3,57….moles de átomos ,
……3,57 . 6,02 1023
…………átomos
6- Agua - Hidruro-Ácido
7- Dioxido de Carbono- Oxígeno - Agua oxigenada
8- En u.m.a se mide el peso molecular relativo y el molar en gramos por lo que si
vamos a la tabla
(i) opción d (ii) opción a ( iii) opción c
9- Masa relativa (valores em u.m.a.) y masa molar ( valores en g.)
a- O =16
b- O2 = 32
c- O3 =48
d- MgSO4 =120
e- NaOH =40
f- C9H8O4 =180
g- N =14
h- N2 =28
i- NaCl = 58.5
30
j- C12H22O11 =342
k- CuFeS2 = 183.5
l- Cu2CO3(OH)2 =221
Masa absoluta de los compuestos anteriores:
a- 16 g : 6,02 x 10 23
= 2,66 x 10 -23
b- 32: 6,02 x 10 23
= 5,31 x10 -23
c- 48: 6,02 x 10 23
= 7,97 x x10 -23
d- 120: 6,02 x 10
23 = 1,99 x 10
-22
e- 40: 6,02 x 10 23
= 6,64 x 10 -23
f- 180: 6,02 x 10
23 = 2,99 x 10
-22
g- 14: 6,02 x 10 23
= 2,32 x 10 -23
h- 28: 6,02 x 10 23
= 6,65 x 10 -23
i- 58.5: 6,02 x 10
23 = 9,71 x 10
-23
j- 342: 6,02 x 10 23
= 5,68 x 10 -22
k- 183.5: 6,02 x 10 23
= 3,05 x 10 -22
l- 221: 6,02 x 10 23
= 3,67 x 10 -22
10- a-V / b-V / c-F / d-V
Estequiometria
1- Elija la opción correcta:
a En una reacción química la ley de conservación de la masa asegura:
• Que habrá siempre la misma cantidad de moles de reactivos que de productos;
• Que habrá siempre la misma masa total de reactivos que de productos;
• Que reactivos y productos ocupan el mismo volumen antes y después de la
reacción.
b La estequiometría es la parte de la Química que se ocupa de:
• las relaciones cuantitativas entre los átomos que constituyen sustancias;
• las sustancias que reaccionan y las que se obtienen en las reacciones químicas;
• ambas cosas;
• ninguna de las dos cosas.
c El reactivo limitante es:
• el que está en exceso
• el que está en defecto
• ninguna de las opciones anteriores es correcta
2- El hidróxido de calcio reacciona con ácido orto fosfórico según:
Ca (OH) 2 + H3 PO4 ____ Ca3 ( PO4) 2 + H 2O
a-Balancear
b-Si reaccionan 7,4 g de hidróxido ,indicar:
- Moles de ácido que se necesitan
31
- Moléculas de agua que se forman
- Masa de sal obtenida
3- La desfosforilación (libración de fósforo) total del ATP se realiza según las
siguientes reacciones químicas balanceadas:
ATP ---> ADP + P
ADP ---> AMP + P
Si se desfosforilan 2 moles de ATP, la cantidad de átomos de fósforo que se obtiene es de:
a) 6,02 x 10 23
b) 12,04 x 10 23
c) 1,20 x 10 24
d) 2,41 x 10 24
e) 26,08 x 10 24
4- Según la reacción
SO 2 + O 2 __________ S O3
a- Balancear
b- Si se mezclan 50 g de SO 2 y 50 g de Oxigeno, cual es el limitante
c- ¿Cuantos moles en exceso de reactivo hay?
d- ¿Qué volumen de SO3 se forman, sabiendo que se realiza en CNTP?.
5- La siguiente ecuación química balanceada corresponde al metabolismo de la
glucosa que ocurre en el músculo durante la respiración anaeróbica.
C6 H 12 O6 + 2 ADP + 2 P ----> 2 C3 H6 O3 + 2 ATP
Glucosa Acido láctico
En base a la información proporcionada por la ecuación analice las siguientes afirmaciones:
A-Si se duplican los moles de glucosa empleados, se duplicará la masa de ácido láctico
obtenida.
B-Si se reduce la cantidad de glucosa a la mitad se obtendrá la cuarta parte del ATP original.
C-Cada 180 g de glucosa reaccionan 62 g de P.
D-Cada 180 g de glucosa se producen 90 g de ácido láctico. eiz) Son correctas:
a) Solo A
b) Solo B
c) Solo D
d) A y C
e) B y D
32
6- El amoníaco (NH3) es una materia prima muy usada a nivel industrial. Su síntesis
se lleva a cabo según el proceso propuesto por el químico Fritz Haber en 1905,
representado por la siguiente ecuación:
N2(g) + H2(g) NH3(g)
a) Balancear. ¿Qué ley se cumple?
b) ¿Cuántos moles de NH3 se producen por mol de N2?
c) ¿Cuántas moléculas de H2 reaccionan?
d) Calcular la composición centesimal del NH3.
7- El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir
carbonato de bario y agua, según la reacción:
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O.
¿Cuántos gramos de BaCO3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO2 en una
solución con 0.5 moles de Ba(OH)2?
¿Cuántos moles de CO2 se requieren para reaccionar con 2 moles de Ba(OH)2?
¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 3,01 .10 23
moleculas de Ba(OH)2?
¿Cuántos litros de CO2 se debe hacer burbujear para obtener 3 moles de Ba CO3 ?
8- El sulfuro de aluminio reacciona con el agua según la siguiente reacción química no
balanceada:
Al2 S 3 (s) + H2O ----> Al (OH ) 3 + H2 S
Si se ponen a reaccionar 3 moles del sulfuro de aluminio con 3 moles de agua. se puede afirmar
que:
Ambos reaccionan completamente
El sulfuro de aluminio es el reactivo en exceso.
El agua es el reactivo en exceso.
Se formarán 3 moles de la sal
se formarán 2 moles de la sal.
9- La combustión de propano puede representarse:
C 3H 8 + O2 ____________________ C O2 + H2 O
a- Balancear
b- Al mezclar 100 g de Propano con 200 g de Oxígeno, cual es el limitante
c-¿Cuantos moles de Dióxido de Carbono se forman?
d--¿Cuántos g de reactivo están en exceso?
RESPUESTAS
1-a- Que habrá siempre la misma masa total de reactivos que de productos;
33
1-b La estequiometría es la parte de la Química que se ocupa de: Ambas cosas
1-cEl reactivo limitante es: El que está en defecto
2- Moles de ácido que se necesitan: 0,066
Moléculas de agua que se forman: 0,2 1023
=2 1022
Masa de sal obtenida: 10,33 g
3-d
4-
b- Limitante dióxido de Azufre
Coeficientes : 2 - 1 ___2
c-1,17 moles de Oxígeno
d-17,5 L
5- d) AyC
6- a) 1 + 3 _____ 2 . Ley de conservación de la masa.
b) 2 moles.
c) 3 veces el número de avogadro de moléculas.
d) 17 ,64% H 82,35 % N
7- a) 98 , 65
b) 2 moles
c) 9 gramos.
d) 67,2 litros en CNPT
8- B
9- Limitante Oxígeno c) 3,75 moles de Dióxido de Carbono d) 45 g
