Marco teóricoLas propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básico además, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos. Por tal motivo, para comprender cabalmente la Bioquímica, es necesario un conocimiento sólido de los fundamentos del comportamiento de los ácidos y las bases.

Los cambios en la acidez pueden ser causados por la actividad propia de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida), características geológicas de la cuenca y descargas de aguas de desecho. El pH también afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y 8,5. pHs por fuera de este rango suele determinar disminución en la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.

El pH puede definirse como una medida que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre 0 y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra. El valor de pH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones hidrógeno [H+]. Como la escala es logarítmica, la caída en una unidad de pH es equivalente a un aumento de 10 veces en la concentración de H+.

El grado de disociación de un ácido o una base es modificado por la acidez de la solución en que se encuentra. Una sustancia puede actuar como ácido cuando la acidez del medio es baja y comportarse como base cuando esta aumenta; por ejemplo, el bicarbonato (HCO3¯) es una base en el rango de acidez fisiológico, porque tiene la capacidad de aceptar protones: HCO3¯ + H+ ↔H2CO3 pero cuando la acidez disminuye, se comporta como ácido y dona protones: HCO3¯ ↔ H+ + CO3˭

En esta práctica en el laboratorio, aprendimos a trabajar con el papel pH para determinar el pH de las diversas sustancias y soluciones preparadas en el laboratorio. Observamos las diversas coloraciones que registró el papel pH que indicaban la basicidad y la acidez de los diversos compuestos y soluciones trabajadas.

La determinación será realizada con tirillas indicadoras. Estas simplemente se sumergen por un instante en las muestras disueltas o las soluciones, lo que provoca un cambio de color. Posteriormente se comparan con el patrón de coloración impreso en la caja para asignarles un pH.

Bibliografía: http://imasd.fcien.edu.uy/difusion/educamb/propuestas/red/curso_2007/cartillas/tematicas/Determinacion%20del%20pH.pdf

http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad24.pdf