CAPITULO 1__________________________________________________________2

INTRODUCCION___________________________________________________________3

OBJETIVOS_______________________________________________________________4

CAPITULO 2__________________________________________________________5

ISOMERIA__________________________________________________________________6

1. MORFOLOGÍA_________________________________________________________6

2. DEFINICION___________________________________________________________6

3. CONCEPTO___________________________________________________________6

4. TIPOS DE ISOMERÍAS:_________________________________________________74.1 Isomería plana o estructural:___________________________________________________7

a. Isomería de Cadena:_______________________________________________________7b. Isomería de Posición_______________________________________________________8c. Isomería de Función:_______________________________________________________8

4.2 La Estereoisomería________________________________________________________9a. Isomería Geométrica:______________________________________________________9b. Isomería Óptica:__________________________________________________________11

HIDROCARBUROS________________________________________________________16

1. Definición:___________________________________________________________16

2. Clasificación_________________________________________________________162.1 Según su tipo de estructura:___________________________________________________16

a. Hidrocarburos acíclicos__________________________________________________16b. Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos,____________________________________16

2.2 Según los enlaces entre los átomos de carbono:_________________________________18a. Hidrocarburos alifáticos,_______________________________________________________18

- Hidrocarburos saturados_________________________________________________18 Alcanos______________________________________________________________18

Hidrocarburos no saturados o insaturados,_______________________________20 ALQUENOS___________________________________________________________20 ALQUINOS____________________________________________________________21

LOS USOS DE LOS HIDROCARBUROS_____________________________________23

EL MERCADO MUNDIAL DEL PETRÓLEO Y EL GAS NATURAL______________23

LA PRODUCCIÓN DE HIDROCARBUROS EN EL PERÚ______________________24

CAPITULO 3___________________________________________________________25

CONCLUSIONES_____________________________________________________________26

BIBLIOGRAFIA:___________________________________________________________27

1

CAPITULO 1

2

INTRODUCCION

En química orgánica se trata muy seguido sobre compuestos que presentan isomería ya que el carbono puede enlazarse de diferentes maneras, una cadena puede tener diferentes configuraciones de enlace dando lugar a los llamados isómeros, moléculas con la misma fórmula química pero con distintas estructuras y propiedades físicas y químicas. El hecho de que las propiedades de los isómeros sean diferentes radica en que los átomos que constituyen a las moléculas se unen de manera diferente, es por esa razón que en Química Orgánica no suele usarse la formula molecular, con mayor frecuencia se usan las formulas estructurales.

Es importante resaltar el uso de los modelos moleculares en la construcción de los isómeros, estos nos darán mayor orientación sobre las diferencias que existen en los enlaces de los isómeros diferenciándolos en forma espacial para nuestro mayor entendimiento.

Existen además diferentes tipos de isomería que es necesario estudiar para reconocer las distintas propiedades que se dan de acuerdo a la estructura que adquiere el compuesto orgánico. Así en el presente informe se detallara de manera breve y precisa los tipos de isomería, entre ellos estudiaremos los isómeros estructurales o constitucionales y los isómeros espaciales o estéreo isómeros.

3

OBJETIVOS

Objetivo General:

Estudiar las diferentes clases de isomerías y su aplicación en la química orgánica

Objetivos Específicos:

Conocer mas sobre los hidrocarburos y sus divisiones

4

CAPITULO 2

5

ISOMERIA

1. MORFOLOGÍA

El nombre isómero significa Iso ={igual} Mería ={Numero de partes} son moléculas que poseen la misma fórmula molecular pero diferente formula estructural.

2. DEFINICION

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros.

Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

Los compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura, se denominan isómeros. Como los isómeros son compuestos diferentes, tienen propiedades físicas y/o químicas diferentes. El hecho de que las propiedades de los isómeros sean diferentes radica en que los átomos que constituyen a las moléculas se unen de manera diferente, es por esta razón que en química orgánica no suele usarse la formula molecular y con mayor frecuencia se prefieren las formulas estructurales.

3. CONCEPTO

Dos compuestos son Isómeros cuando, siendo diferentes responden a la misma fórmula molecular. Esto se debe a que los mismos átomos están reagrupados de modo distinto y constituyen, por lo tanto, dos moléculas diferentes, lo que provoca que tengan diferentes propiedades físicas y/o químicas. Es decir, los Isómeros son compuestos que tienen igual fórmula molecular, pero distinta fórmula estructural.

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4. TIPOS DE ISOMERÍAS:

4.1 Isomería plana o estructural:

La Isomería Estructural se presenta cuando, a pesar de tener el mismo número de átomos de cada clase, las uniones entre ellos son diferentes en uno y otro compuesto, es decir se basa en las diferencias existentes en la ordenación y/o unión de los átomos en las moléculas. Estas diferencias en la estructura del esqueleto carbonado permite que se puedan clasificar en:

a. Isomería de Cadena:

Llos isómeros de cadena poseen el mismo grupo funcional, pero la estructura de la cadena es diferente, pudiendo ser lineal, ramificada, etc., es decir, las uniones entre los C que forman la cadena son diferentes. Esto es posible a partir de cuatro átomos de carbono.

Ejemplo 1:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 pentano

CH3

CH3 – CH - CH2 - CH3 metibutano

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Ejemplo 2:

b. Isomería de Posición:

La presentan los compuestos que tienen el mismo grupo funcional colocado en diferente posición dentro de la cadena carbonada.

Ejemplo 1:

CH3 – CH2 - CH2OH 1- propanol

CH3 – CHOH – CH3 2- propanol

Ejemplo 2:

c. Isomería de Función: La presentan aquellos compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan distintos grupos funcionales.

Ejemplo 1:

CH3 – CH2OH etanol

CH3 – O – CH3 éter metílico

Ejemplo 2:

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4.2 La Estereoisomería

La presentan aquellas sustancias que, con la misma estructura, tienen

diferente distribución espacial de sus átomos. Es decir, los estereoisómeros

poseen los mismos átomos, las mismas cadenas y los mismos grupos

funcionales, pero difieren en alguna de sus orientaciones espaciales.

En el caso de los compuestos orgánicos, la base de la estereoisomería

reside en la estructura tridimensional del átomo de carbono: sus 4 valencias

se orientan hacia los vértices de un tetraedro regular cuyo centro está

ocupado por dicho átomo.(figura 2)

Figura 2 : estructura tridimensional del átomo de carbono

Se pueden considerar dos tipos principales de estereoisomería: la geométrica y

la óptica.

a. Isomería Geométrica:

Es característica de aquellas sustancias que presentan un doble enlace

carbono-carbono, y es debida a que no es posible la libre rotación alrededor

del eje del doble enlace. Asimismo, es preciso que los sustituyentes unidos a

cada uno de los átomos de carbono implicados en el doble enlace sean

distintos.

Las distribuciones espaciales posibles son dos, la forma cis y la trans. En la

primera, los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados

por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio

con respecto al plano que contiene el doble enlace , es decir, se denomina

9

cis, al isómero que tiene los grupos iguales en el mismo lado del doble

enlace. En la segunda, los sustituyentes afectados se encuentran en distinta

región del espacio, es decir, trans es el isómero que tiene los grupos iguales

en posiciones opuestas, a cada lado del doble enlace.

El doble enlace C=C no permite el giro cuyo eje sea dicho enlace.

Supongamos un doble enlace C=C, disustituido, siendo ambos sustituyentes

idénticos. Si los dos sustituyentes están del mismo lado el compuesto es

CIS. Si están en distinto lado es TRANS.

Los sustituyentes iguales pueden estar situados al mismo lado del doble

enlace (cis) o en lados opuestos (trans). No se presenta isomería geométrica

si tiene tres o los cuatro sustituyentes iguales. Tampoco puede presentarse

con triples enlaces.

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La primera estructura es cis- porque los grupos isopropilo y metilo quedan al

mismo lado del plano que contiene al orbital molecular π, en la segunda

estructura quedan a lados opuestos, razón por la que esta última estructura

es trans-.

b. Isomería Óptica:

Isómeros que poseen idénticas propiedades tanto físicas como químicas,

diferenciándose únicamente en el distinto comportamiento frente a la luz

polarizada. Un isómero desvía el plano de polarización de la luz hacia la

derecha (isómero dextro o (+)) y el otro hacia la izquierda (isómero levo o

(-)).(Figura 3) Se da en moléculas con átomos de carbono asimétricos, es

decir, unidos a cuatro sustituyentes distintos.

Figura 3: isomería óptica

Para una molécula con estas características siempre es posible encontrar

otra, que es su imagen especular, (imagen formada en el espejo), ambas

son entre si enantiomorfas o enantiomericas o enantiomeras/os y no son

superponibles.

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Los compuestos orgánicos que poseen este tipo de isomería se caracterizan

por presentarse en dos formas isómeras que son, una respecto a la otra,

como un objeto y su imagen reproducida en un espejo(figura 4 y 5), como se

puede apreciar:

Figura 4 y 5: Compuestos orgánicos con isomería óptica

Recibe el nombre de molécula quiral

aquella que no se puede superponer con su imagen especular. Toda

molécula no quiral recibe el nombre de aquiral. Si una molécula posee un

plano de simetría es aquiral. Una molécula quiral puede presentar, al menos,

dos configuraciones diferentes, una imagen especular de la otra, que

constituyen una pareja de enantiómeros.

En general una molécula con n carbonos asimétricos hace posibles 2n

estereoisómeros.

Uno de ellos gira el plano de polarización de la luz hacia la derecha

(dextrógiro) y se identifica con la letra R; el otro gira el plano de polarización

de la luz hacia la izquierda (levógiro) y se identifica con la letra S.

Se denomina mezcla racémica(Figura 6) a aquella que contiene un par de

enantiómeros en una proporción del 50% de cada uno. La desviación de la

luz polarizada producida por dicha mezcla es nula.

Figura 6: Mezcla racémica

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Enantiómeros: Pareja de estereoisomeros configuraciones ópticamente activos, no

superponibles, que guardan entre si una relación de imagen especular uno

del otro. Dos compuestos son entre si enantiomeros si la imagen especular

de uno no puede ser superpuesta con la del otro, en otros términos: ellos no

son superponibles. Dos enantiomeros desvían el plano de la luz polarizada

en la misma magnitud pero en sentidos opuestos.

Al enantiomero que rota el plano de vibración de la luz polarizada en el

sentido de las agujas del reloj, (hacia la derecha), se le denomina isómero

dextro- , dextrorrotatorio o dextrogiro y se nombra anteponiendo al nombre

del compuesto el signo (+) o también la letra d minúscula; y análogamente,

al enantiomero que rota el plano de vibración de la luz polarizada en sentido

contrario a las agujas del reloj, (hacia la izquierda), se le denomina isómero

levo—levorrotatorio o levogiro y se nombra anteponiendo al nombre del

compuesto el signo (-) o también la letra l minúscula.

Diastereoisómeros: Son estereoisomeros configuracionales que no son

imágenes especulares entre sí.

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Ejercicio de Aplicación (Opcional colocar este punto)

¿Qué tipo de isomería existe en cada una de las siguientes parejas de

compuestos?

a) Pentanal y 2-pentanona

b) 2-Pentanona y 3-pentanona

c) 1-Butanol y etoxietano

d) Etilamina y dimetilamina

e) Ácido butanoico y ácido metilpropanoico.

Solución :

a) Pentanal y 2-pentanona: Isómeros de función. Estos dos compuestos

tienen la misma fórmula molecular: C5H10O, pero presentan distintos grupos

funcionales, el primero es un aldehído, mientras que el segundo es una

cetona, por lo que son isómeros de función.

b) 2-Pentanona y 3-pentanona: Isómeros de posición. La fórmula molecular

de estos compuestos es:

C5H10O y los dos presentan el mismo grupo funcional, cetona, pero en

distinta posición, el primero en el carbono de la posición 2 y el segundo en el

carbono 3, por lo que son isómeros de posición.

c) 1-Butanol y etoxietano: Isómeros de función. La fórmula molecular de

estos compuestos es: C4H10O.

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Sin embargo, el primero es un alcohol, mientras que el segundo es un éter,

por lo que son isómeros de función, al tener distinto grupo funcional.

d) Etilamina y dimetilamina: Isómeros de posición. Estos dos compuestos

son dos aminas de fórmula molecular: C2H7N, pero el grupo amino se

encuentra en distinta posición, siendo el primer compuesto una amina

primaria y el segundo una amina secundaria, por lo que son isómeros de

posición.

e) Ácido butanoico y ácido metilpropanoico: Isómeros de cadena. Son dos

ácidos de fórmula molecular: C4H8O2, que difieren en la disposición de los

átomos de carbono en el esqueleto carbonado. Así el primer compuesto

tiene una cadena carbonada lineal y el segundo con ramificación, por lo que

son isómeros de cadena.

HIDROCARBUROS1. Definición:

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Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que contienen diferentes combinaciones de carbono e hidrógeno, presentándose en la naturaleza como gases, líquidos, grasas y, a veces, sólidos.

El petróleo crudo y el gas natural, que son una combinación de diferentes hidrocarburos, son sus principales representantes. Se forman por la descomposición y transformación de restos de animales y plantas, que han estado enterrados a grandes profundidades durante siglos, así tenemos que: o El petróleo crudo, es una mezcla compleja de hidrocarburos líquidos, compuesto en mayor medida de carbono e hidrógeno, con pequeñas cantidades de nitrógeno, oxígeno y azufre. o El gas natural, es un hidrocarburo en estado gaseoso compuesto de metano, principalmente, y de propano y butano en menor medida.

Los hidrocarburos son una fuente importante de generación de energía para las industrias, nuestros hogares y para el desarrollo de nuestra vida diaria. Pero no es sólo un combustible, sino que a través de procesos más avanzados se separan sus elementos y se logra su aprovechamiento a través de la industria petroquímica.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.

2. Clasificación

2.1 Según su tipo de estructura:

a. Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:

Hidrocarburos lineales, los que carecen de cadenas laterales Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.

b. Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:

Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización. Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

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Cicloalcano bicíclico de fusión.

Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un solo carbono en común.

Cicloalcano bicíclico espiro

Puentes Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

Cicloalcanos tipo puente

Agrupaciones, cuando dos ciclos independientes se conectan por medio de un enlace covalente.

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Cicloalcanos en agrupaciones

Ciclofanos, cuando a partir de un ciclo dos cadenas se conectan con otro ciclo.

Ciclofanos

2.2 Según los enlaces entre los átomos de carbono:

a. Hidrocarburos alifáticos, los cuales carecen de un anillo aromático, que a su vez se clasifican en:

- Hidrocarburos saturados, (alcanos o parafinas), en la que todos sus carbonos tienen cuatro enlaces simples (o más técnicamente, con hibridación sp3).

Alcanos

El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.

Nomenclatura

1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...

2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...

3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.

4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.

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5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-

Propiedades físicas

Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.

Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares.

Propiedades químicas

Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.

Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

También son importantes las reacciones de isomerización:

AlCl3

CH3CH2CH2CH3 ------> CH 3CH(CH3)2

Obtención de alcanos

La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.

Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:

- Hidrogenación de alcanos:

Ni CH3CH=CHCH3 CH3CH2CH2CH3

- Reducción de haluros de alquilo:

Zn

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2 CH3CH2CHCH3 ------> 2 CH3CH2CH2CH3 + ZnBr2

Hidrocarburos no saturados o insaturados, que presentan al menos un enlace doble (alquenos u olefinas) o triple (alquino o acetilénico) en sus enlaces de carbono.

ALQUENOS

Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.

Nomenclatura

1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.

2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.

Propiedades físicas

Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.

Propiedades químicas

La reacciones más características de los alquenos son las de adición, entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre mediante carbocationes y se forma el carbocatión más estable que es el más sustituido. CH3-CH=CH-CH3 + XY CH3-CHX-CHY-CH3

Otra reacción importante es la oxidación con MnO4- o OsO4 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.

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Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.

Obtención de alquenos

Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición, entre ellas destacan la deshidrogenación, la deshalogenación, la deshidrohalogenación y la deshidratación. Las deshidratación es un ejemplo interesante, el mecanismo transcurre a traves de un carbocatión y esto hace que la reactividad de los alcoholes sea mayor cuanto más sustituidos. En algunos casos se producen rearreglos de carbonos para obtener el carbocatión más sustituido que es más estable. De igual modo el alqueno que se produce es el más sustituido pues es el más estable. Esto provoca en algunos casos la migración de un protón.

CH3-CHX-CHY-CH3 CH 3CH=CHCH3 + XY

ALQUINOS

Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi. El deslocalización de la carga en el triple enlace produce que los hidrógenos unidos a el tengan un carácter ácido y puedan dar lugar a alquiluros. El alquino más característico es el acetileno HCCH, arde con una llama muy caliente ( 2800 oC) debido a que produce menos agua que absorbe menos calor.

Sus propiedades físicas y químicas son similares a las de los alquenos. Las reacciones más características son las de adición.

Nomenclatura

1.- Se consideran como dobles enlaces al elegir la cadena principal.

2.- Se numera dando preferencia a los dobles enlaces.

b. Hidrocarburos aromáticos, los cuales presentan al menos una estructura que cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que todos sus carbonos sean de hibridación sp2y que el número de electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).

21

Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. La explotación comercial de los hidrocarburos constituye una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.

Según los grados API, se clasifican en:

Si es:

> 40 - condensado 30-39,9 - liviano 22-29,9 - mediano

10-21,9 - pesado < 9,9 – extrapesado

LOS USOS DE LOS HIDROCARBUROS

Mediante la aplicación de distintos procesos de transformación (refinación) de los hidrocarburos, se pone a disposición del consumidor una amplia gama

22

de productos, que podemos agrupar en: o Energéticos: que son combustibles específicos para transporte, la industria, la agricultura, la generación de corriente eléctrica y uso doméstico. o Productos especiales: como lubricantes, asfaltos, grasas para vehículos y productos de uso industrial. Sin duda, la mayor demanda de hidrocarburos se da para la fabricación de los combustibles que usamos a diario en nuestros hogares, en nuestros automóviles y en las industrias.

Los combustibles que más se comercializan en nuestro país son las gasolinas, el kerosene y el diésel. El gas natural, sobre todo el GNV1, recién está penetrando el mercado de venta de combustibles. Asimismo, la Industria Petroquímica hace uso de los elementos que se encuentran presentes en los hidrocarburos produciendo compuestos más elaborados que sirvan de materia prima para las demás industrias. Estos productos petroquímicos dan vida a muchos productos de uso difundido en el mundo actual: plásticos, acrílicos, nylon, fibras sintéticas, guantes, pinturas, envases diversos, detergentes, cosméticos, insecticidas, adhesivos, colorantes, refrigerantes fertilizantes, llantas, etc.

EL MERCADO MUNDIAL DEL PETRÓLEO Y EL GAS NATURAL

La exploración de nuevos campos petroleros durante los años sesentas y setentas (sobre todo en zonas como Rusia o el Mar del Norte) permitió que se incrementara la producción mundial de hidrocarburos (como podemos ver del gráfico adjunto).

En la actualidad, la producción mundial de petróleo es de alrededor de 84 millones de barriles por día. Al desagregar la producción mundial tenemos que el principal productor del mundo es Arabia Saudita, seguida por Rusia y Estados Unidos, los cuales producen, conjuntamente, alrededor de un tercio del total mundial.

Por otro lado, los principales consumidores de Petróleo en el mundo son Estados Unidos, Europa y Japón, conjuntamente con países emergentes como China e India que con su crecimiento económico de los últimos 10 años han incrementado su demanda de este hidrocarburo para abastecer sus industrias. Estos cinco países representan más de la mitad de la demanda mundial de Petróleo.

En el caso del Gas Natural, la producción mundial del año 2007 ha duplicado, alcanzando en la actualidad los 100 Trillones de Pies Cúbicos.

Al desagregar la producción el principal productor en el mundo es Rusia (país que además posee el 32% de las reservas de gas en el mundo), seguida por Estados Unidos y Canadá. Los tres países explican alrededor de un 50% de la producción mundial de gas natural.

23

En cuanto a la demanda por gas natural, esta ha crecido en similar magnitud para el mismo periodo, liderada por Estados Unidos, principal consumidor de Gas Natural en el mundo, seguido por Rusia, Alemania y Gran Bretaña.

En el caso del Perú, la demanda ha venido creciendo sostenidamente durante los últimos 2 años producto de la aparición de nuestra principal fuente de reservas, el Proyecto Camisea.

LA PRODUCCIÓN DE HIDROCARBUROS EN EL PERÚ

Actualmente, el Perú tiene sus principales zonas productoras de petróleo en la zona norte del país, mientras que la producción de gas natural proviene en gran medida de la selva central. Cabe señalar que la producción de Hidrocarburos en nuestro país se ha incrementado en los últimos años producto de la entrada en operación del proyecto Camisea.

En el 2008, la producción promedio diaria de hidrocarburos fue de 120 Miles de Barriles por día. De ésta, Pluspetrol Norte S.A. y Pluspetrol S.A. son las empresas que lideraron la producción, seguidas por Petrobras Energía Perú S.A. y Petrotech S.A.

Pero sin duda, el incremento más importante se ha dado en la producción de Gas Natural, la cual promedio en lo que va del año 327 millones de pies cúbicos por día. La operación de Camisea le permite a Pluspetrol S.A. ser el principal productor de Gas Natural en el País, seguida por Aguaytía Energy S.A, Petrotech S.A. y Petrobras Energía Perú S.A.

Queda claro que el Perú es un país productor de petróleo y gas natural, y que ambos hidrocarburos son de uso muy difundido en el mundo con demandas en pleno crecimiento. Dicha situación es atractiva para nosotros porque permite atraer inversiones para aprovechar el recurso hidrocarburífero que tiene nuestro país. Es tarea del Estado lograr ser atractivo para las inversiones, y no solo para los hidrocarburos. Ello se logra con reglas claras y un tratamiento ordenado de las normas y leyes, tanto las orientadas al sector como las dirigidas a los negocios en general.

CAPITULO 3

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CONCLUSIONES

El estudio de los isómeros, nos ayuda a entender que a pesar de encontrar moléculas con iguales formula empírica, pueden ser completamente diferentes,

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esto debido a que su estructura molecular es diferente, y por ende tiene diferentes propiedades, características, etc.

Los hidrocarburos son esenciales en nuestras vidas y también que nuestro país , dado que nuestro país es productor de petróleo y gas natural.

BIBLIOGRAFIA:

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http://ocw.innova.uned.es/quimicas/pdf/qo/qo05.pdf

http://www.maristasgranada.net/webcole/documentos/Ciencias/Bach-2%BA/Biologia/1_Bioquimica/ISOMERIA.pdf

http://campus.usal.es/~gqft/documents/tema7.pdf

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/isomeria

https://alejandrofrutos.wordpress.com/m-introduccion-a-la-isomeria/

http://www.uv.es/baeza/cqtema9.html

http://www.ingenieroambiental.com/3011/hidrocarburos-%20apunte.pdf

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