TRY OUTUJIAN NASIONAL

TAHUN PELAJARAN 2009/2010

Mata Pelajaran : KIMIA Kelas / Program : XII IPA Waktu : 120 menit

I. PILIHAN GANDA

1. Suatu atom A memiliki nomor massa 39 dan mengandung 20 neutron. Maka unsur A terletak pada perioda dan golongan….a. 1/IVA d. 4/IAb. 3/1IA e. 4/11A c. 3/IVA

2. Keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom 16S adalah…..

a. n=3: l=1: m=-1: s=-1/2 d. n=3: l=2: m=-0 s=+1/2

b. n=3: l=1: m=0: s=-1/2 e. n=2: l=1: m=-1: s=-1/2

c. n=3: l=1: m=0: s=+1/2

3. Sifat unsur-unsur segolongan dari atas ke bawah adalah…..

a. jumlah kulit semakin kecil d. energi ionisasi semakin besarb. jari-jari atomnya semakin kecil e. jumlah kulit samac. elektron pada kulit terluar mudah lepas

4. Jika diketahui 5A; 13B; 15C; 17D: 19E. Maka yang paling mudah membentuk ikatan ion ....a. A dan B c. C dan D e. A dan Eb. B dan E d. D dan E

5. Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah…..a. H20 dan HC1 c. H20 dan HF e. H2S dan IFb. HI dan HCI d. HF dan HI

6. Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas nitrogen (N 2) tepat bereaksi dengan 3 Liter gas oksigen (02) menghasilkan 2 Liter gas NxOy,maka rumus molekul gas NxOy

tersebut adalah….a. N302 c. N20 e. NOb. N203 d. NO2

7. Jumlah atom oksigen yang terdapat dalam 10 mol gas 0 2 adalah ….. (Bilangan Avogadro=6,02 x1023)

a. 6,02 x 1022 atom c. 3,01 x 1023 atomb. 6,02 x 1024 atom d. 3,01 x 10 24 atom

8. Diketahui reaksi : aAl (s) + bHC1 (aq) cA1C13 (s) + dH2 (g) Harga a. b, c, dan d berurutan adalah

a. 1, 3, 1, dan 3 c 2, 3, 2, dan 1b. 2. 3. 2. dan 3 d. 2. 6. 2. dan 3

e. 1,204 x 1025 atom

c. 1, 2, 1, dan 2

9. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:

no larutan pengamatanLampu gelembung

12345

ABCDE

Tidak nyalaTidak menyala

MenyalaTidak menyalaTidak menyala

AdaTidak ada

AdaTidak ada

ada

Berdasarkan data di atas, yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah...a. A dan D b. B dan D e. A sajab. A dan E c. C clan E

10. Nama dari senyawa berikut CH3–C = CH-CH-CH3 adalah

CH3 C3H5

a. 2-etil-4-metil-2-pentena d. 3,5-dimetil-4-heksenab. 2-meth-2-heksena e. 2,4-dimetil-2-heksenac. 5-metil-3-heksen.a

11. Reaksi di bawah ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalaha. Cl2 `+KI KCl + I 2b. Mg 4 + Zn2+ Mg2+ + Zn

c. SnC12 + 2HgCI SnCl4 + Hg2Cl2

d. 4NO2 + 02 2N205

e. NaOH + HCl NaCl + H20

12. Diketahui reaksi :H3PO4(aq) + H20(1) H30+(aq) + H2PO4 (aq)

Yang bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry dari reaksi di atas adalaha. H3PO4 dan H2PO4

- d. H 3 PO 4 dan H 3 0 +

b. H20 dan H30+ e. H30+ dan H2PO4-

c. H2P04- dan H2O

13. Dari larutan di bawah ini, yang menghasilkan larutan buffer adalah

a. 50 cm 3 0.5 M HCI + 50 cm 3 0,5 M NaOH

b. 50 cm3 0,5 M HC1 + 50 cm3 0,2 M NH3

a. 50 cm3 0,2 M HC1 + 50 cm3 0,5 M NH3

b. 50 cm3 0,2 M CH3COOH + 50 cm3 0,5 M NaOHc. 50 cm3 0,5 M CH3COOH + 50 cm3 0.5 M NaOH

14. Larutan CH3COONa memiliki pH=10, jika Ka CH3COOH = 1x10 -5 konsentrasi CH3COONa adalah……..

a. 0.1 M b. 1 M c. 10 M d. 12 M e. 14 M

15. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3.4 x 10 -11. kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan penyangga dengan pH=12 adalah

a. 2 x 10-5 M b. 3,4 x 10-5 M c. 3,4 x 10-6 M d. 2 x 10-6 M e. 3.4x 10-7M

16. Karet busa merupakan contoh koloid yang fase terdispersi dan medium pendispersinya berturut - turut

a. padat-cair c. gas-padat e. cair-gasa. padat-gas d. cair-padat

17. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut : C3H8(g) = -104 kj mol-1

CO2(g) = - 394 kj mo1-1

H20 (1) = - 286 kj mol-1

Harga ∆H reaksi : C3H8(g) + 502(g) 3CO2(g) + 4H20(1) adalah a. -1034 kj b.-121 kj c. -1134 kj d. -2222 kj

e. -2232Kj

18. Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

C - H = 416 Kj/mol C = C= 348Kj/mol C - C = 609 Kymoi H - H = 438 Kjirnoi

Besarnya ∆H reaksi untuk : CH 2 =CH-CH 3 =H 2 CH 3 - CH 2 - CH 3 adalah a. -655 Kj; b. +655 Kj c. -1310 Kj d.+1310 Kj

e -175 Kj

19. Tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu adalah 0,056 mol. Pada suhu 30°C, tckanan uap larutan adalaha. 1,78 mmHg d. 28,30 mmHga. 33,58 mmHg e. 30,02 mmHgb. 17,8 mmHg

20. Data Percobaan nenurunan titik beku :

Larutan Konsentrasi (molal)) Penurunan titik beku (°C)NaC1 0,1 0,372NaC1 0.01 0.0372

CO(NH2)2 0,1 0,186CO(NH2)2 0,01 0,0186

C6H1206 0,1 0.186C6H1206 0,01 0,0186

Berdasarkan data percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada…..

a. jenis zat terlarut dan pelaruta. konsentrasi molal larutanb. daya hantar listrik larutanb. jenis dan jumlah partikel zat terlarutc. jumlah partikel zat terlarut

21. Agar diperoleh gas HI sebanyak-banyaknya dari reaksi kesetimbangan :

H2(g) + I2(g) ________ 2HI(g) ∆H = -25,94 kj/mol

Dengan caraa. suhu tetap. volum diperbesar d. suhu tetap, ditambah gas I2

b. suhu tetap, tekanan diperkecil e. suhu diperbesarc. suhu tetap, ditambah katalis

22. Diketahui data eksperimen dari reaksi :2H2(g) + 2N0(g) 2H20(g) + N2(g) adalah seba ai berikut :

[H2] [NO] Laju reaksidalam M dalam M dalam M/det

0.1 0,2 200.5 0,2 1000,1 0,4 80

Orde reaksi terhadap NO adalaha.0 b. 2 c. 1 d. 1,5 e. 2

23. Diketahui pontensial eletroda : Ag+ (aq) + e Ag (s) Eo=+0.80volt Me2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo=-2.34volt In 3+ (aq) + 3e I n ( s ) Eo=-0.34volt Mn2+ (aq) + 2e Mn (s) Eo=-120volt

Dua set setengah reaksi sel di bawah ini yang potensialnya palingbesar adalah

a. Mg Mg2+ Ag(s) d. Mn I Mn2+ 11 Mg' I Mg b. Ag Ag Mg+ Mg e. Ag I Ag` II in3- 'In

c. Mn2+ Mn2+ 1n3 In

24. Reaksi redoks :2KMn0,1(aq) + 5H2C204 (aq)+ 3H2SO4 (aq) 2MnSO4 (aq)+10C02 (g) K2SO4 (aq) +8H20 (1)

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah

a. Mn04- (aq) + 8H+ (aq) Mn2+ (aq) + 4H20 (1)

b. Mn04- (aq) + 2H20 (1) + 3e Mn02 (s) + 40H- (1)

c. H2C204 (aq) 2CO2 (g) + 2H+ (aq) +2ed. CO2 (g) + 2H' (aq) + 2e H2C204 (aq)e. 2H2S01 (aq) 2H20 (1) -1- 2S02 (g) + O2(g)

25. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere (F=96500, Ar Zn 65,4)

a. 4 menit 2 detik d. 375 menit 2 detikb. 15 menit 15 detik e. 60 menit 0 detikc. 30 mcnit 0 detik

26. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalaha. 2H20 (1) + 2e 20H (aq) + H2 (g) d. SO4

2- (aq) + 2e SO4 (aq)b. 2H+ (aq) + 2e 4 H2 (g) c. 40H- (aq) 2H20 (1) + 02 (g) + 4cc. Na+ (aq) + e Na (s)

27. Reaksi berikut yang merupakan esterifikasi adalah

a. CH 3 CH 2 OH + 0 2 CH 3 COOH + H20b. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H20c. CH 3COOH + CH 3OH CH 3COOCH 3 +H20d. CH3COOCH3 + H20 CH3COOH +CH3OHe. CH3COOCH3+Na0H CH3COONa+CH3OH

28. Di bawah ini mana yang merupakan rumus umum senyawa asam karboksilat, keton, dan alkoksi aikana berurutan adalaha. RCOR’, ROH, dan RCOOH d. RCOOH , RCOR', dan ROW

b. RCOOH, RCOOR', dan RCOR' e. RCHO, RCOOH, dan ROH c.. ROH, RCOR’ dan KLUUH

29. Pasangan dan golongan senyawa berikut yang mempunyai rumus molekul lama adalaha. alkanal dan alkanol d. asam alkanoat dan alkanonb. alkanol dan alkoksi alkana e. alkanon dan alkanolc. alkanal dan asam alkanoat

30. Hama senyawa dengan rumus struktur di bawah ini adalah

a.metilbenzenab.metiltoluenac.o-dimetilbenzenad.m-dimetilbenzena e.p-dimetilbenzena

31. Alkil halida dapat dibuat dari alkana melalui reaksi…

a. reduksi d. substitusib. oksidasi e. eliminasic. adisi

32. Penambahan kriolit, Na3AIF6 pada elektrolisis A1203 bertujuan untuk

a. Al203 mudah terpisah dari kotorannyab. Pelarut Al203

c. Menurunkan titik lebur Al203d. A1203 mudah tereduksi menjadi Ale. Mempercepat terbentuknya hasil elektrolisis

33. Senyawa berikut yang tidak sesuai dengan aturan tatanama IUPAC adalaha. 4-isopropil-3-heptanona. 5-etil-2-heksanolb. 2-metil-2-metoksibutana

c. 3-isopropil heksanal

d. asam 2-etil pentanoat

34. Protein ialah polimer alam yang monomemya asam amino. Berdasarkan jenis monomernya, protein merupakan....

a. homopolimer d. termoplasb. kopolimer e. polimerisasi adisi

c. termoset

35. Senyawa V205 pada pembuatan H2SO4 menurut proses kontak berfungsi sebagai

a. reduktor d. reaktorb. oksidator e. katalisator

c . reaktan

36. Guaus fungsi yang menyusun asam amino adalaha. asam karboksilat dan amida d. asam karboksilat dan aminab. asam karboksilat dan asil halida e. asam karboksilat dan anhidrida asama. asam karboksilat dan amonia

37. Senyawa berikut ini termasuk monosakarida golongan ketoheksosa adalaha. giukosa d. ribosa

b. fruktosa e. sukrosac. galaktosa

38. Di bawah ini yang bukan termasuk sifat gas mulia adalaha. unsur-unsur yang sangat stabilb. elektronnya sukar dilepasc. terdapat di udara dalam jumlah yang sangat sedikit

d. membeku hanya beberapa derajat di bawah titik didihnya

e. mudah bereaksi dengan unsur yang lainnya

39. Pernvataan berikut ini yang tidak benar mengenai sifat keperiodikan unsur-unsur alkali

tanah adalah

a. makinbawah sifat basanya semakin kuatb. makin ke bawah kelarutan garam sulfatnya semakin kecilc. makin ke atas sifat pereduksinya semakin lemahd. makin ke atas makin mudah membentuk ion positife. makin ke bawah semakin kecil energi ionisasinya

40. Di antara senyawa di bawah ini yang memiliki titik didih tertinggi adalah

a. HP d. HIa. Ha e. Hat

b. HBr

JAWABAN

1. 19X = is2 2s2 sp6 3p6 4s 1 golongan 1 APeriode 4Jawab D

2. 16S = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 jawab A3. pembahasan

Harus mengetahui sifat-sifat unsur jari-jari atom dari atas sampai bawah semakin besar jumlah kulit dari atas kebawah semakin besar energy ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil electron kulit dari atas kebawah semakin mudah lepas.

Jawab C4. pembahasan

jari – jari atom mengikat dari kanan ke kiri (dalam 1 periode) dan dari atas kebawah (dalam 1 golongan)juga mengikat.

Potensi ionisasi semakin kekanan (dalam 1 periode)dan semakin keatas golongan semakin meningkat

Afinitas electron dari kiri kekanan dari atas kebawah meningkat Ke elektronegatipan meningkat dari kiri kekanan dan dari bawah keatas

Jawab D5. Ikatan hydrogen ialah ikatan atom yang H nya terikat pada salah satu atom F, O, N, S

(keelektronegatifan yang paling besar)Jawab C

6. Diketahui 2 liter N2: 3 Liter O2

maka dimisalkan mol N2 : mol O2

2 : 3Nx Oy ,terbentuk dari reaksi sebagai berikut:2N2 + 3O2 NxOy (belum disetarakan)Maka reaksi setaranya 2N2 + 3O2 2N2O3

Jawab B7. Jumlah partikel = Mol x bilangan Avogadro

= 10x6.02x1023

= 6.02x1024 molekul O2

Jumlah atom O = 2 x 6,02x1024 = 1,204 x 1025 atom OJawab E

8. 2 Al + 6 HCl 2AlCl3 2AlC3 + 3H2

Karena Al kiri dan kanan sama 2 Cl kiri dan kanan sama 6, jadi reaksi diatas sudah setara

Jawab D9. Elektrolit kuat yaitu zat yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik cirinya

yaitu menyala terang dan terdapat banyak gelembung.Elektrolit lemah cirinya adalah apabila ada gelembung akan tetapi lampu tidak menyala atau lampu nyala tetapi tidak ada gelembungNon elektrolit cirinya zat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik cirinya tidak terdapat gelembung dan lampunya tidak menyala.

Jawab B10. Cara penamaan alkena

Senyawa alkena yang tidak bercabang diberi nama dengan awalan n kemudian

menyebutkan panjang rantai utamanya (n menunjukan tidak ada cabang)Senyawa alkena yang bercabang dengan cara:

Pilihlah rantai utama terpanjang yamg mengandung atom C terbanyak dan terdekat dengan ikatan rangkap.

Carilah rantai C yang mengandung ikatan rangkap yang mengandung cabang (gugus alkil)

Kemudian sebutkan letak dan nama ikatan gugus cabang dan letak ikatan rangkap

Terakhir sebutkan panjang rantai utama Maka dari soal dapat diketahui bahwa nama dari senyawanya yaitu 2,4 dimetil

2 heksena.CH3 – C = CH – CH – CH

CH3 CH2 - CH3

Jawab E oksidasi

11. a. Cl2 + Kl KCl + I2

reduksi

reduksi

b. Mg + Zn2+ Mg2+ + Zn

oksidasi

reduksi

c. SnCl2 + 2 HgCl SnCl4 + Hg2Cl2

oksidasi

reduksi

d. 4NO2 + O2 2N2O5

oksidasi

e.NaOH + HCl NaCl + H2O

reduksi yaitu zat yang mengalami penurunan biloks-biloksoksidasi yaitu zat yang mengalami kenaikan biloks

jawab E

12. H3PO4 + H2O H3O+3 + H2PO4-

Karena dapat memberikan H+senyawa lain maka Jawab D

13. a.HCl + NaOH NaCl + H2O

m 25 25 r 25 25 s - - 25

b.HCl + NH3 NH4CL

m 25 10 r 10 10 s 15 - 10

c.HCl + NH3 NH4Cl m 10 25

r 10 10 s 15 - 10

d.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m 10 25

r 10 10 s - 15 10

e.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O m 25 25

r 25 25 s - - -

kw x G14. [OH-] =

ka

10-14

. G

10-15

(10-4)2 = 10-14 . G 10-5

G = 10-8 = 10 10-9

Jawab C

15. Ksp Mg (OH)2 = [ Mg2+][OH-]2

3.4 x 10-11 = [Mg2+][10-2]2

[Mg2+] = 3.4 x 10-7

Jawab E

16. Karet busa merupakan contoh kaloid yang fase terdisfersi dan medium perdispensinya berturut – turut

Jawab C

17. ∆H reaksi = hasil reaksi pereaksi = 3CO2 + 4H2O - C3H8

= 3 (-349) + 4(- 286) - (- 104) = - 2222Jawab D

18. CH2 = CH – CH3 – H2 CH3 – CH2 – CH3

H H H H H H

H – C = C – C – H H – C – C – C - H

H H H H6 C-H = 6 x 4.6 = 2496 C = C = 348 8 C – H = 8 x 416 = 3328 C – C = 624 2 C – C = 2 x 629 = 1216 H – H = 436

Jadi 3891 – 4546 = -655Jawab A

19. Dpk : p0 = 31.8Xp = 0.056

Dit : p….?: p0 x Xp

31.8 x 0.0561.78

Jawab A

20. Karena semakin kecil konsentrasi (molal) maka semakin kecil pula penurunan titik bekunya

Jawab A

21. Karena dalam reaksi keseimbangan bila suhu dinaikan maka kesetimbangan akan bergeser kearah endoterim (+) menerimanya maka konsentrasi HI akan bertambah.

Jawab E

22. Untuk mencari orde reaksi terhadap NO, maka dicari harga [H2] yang sama.= V1 = NO1

x = 1 - 0. 2 2

V2 NO2 4 0.4X= 2

Jawab E

23. E0sel= E0reduksi – E0 oksidasiOksidasi : MgReduksi : Ag+

Jadi 0.80-(-2.34) = 3.14Jawab A

24. KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnIO4 + 10CO2 +K2SO4 + 8H2O2

Reduksi KMnO4 MnSO4

Oksidasi H2C2O4 2CO2 + 2H + 2eJawab C

25. e= 65.4/2 = 32.7w= e.1.t/e.I = 3,05.96500/32,7.5 = 1800/60 = 30 menit

Jawab C

26. Na2SO4

Katode : 2H2O(l) + 2e 2OH(g)+H2

Anode : 2H2O O2+4OH-+4eJawab A

27. Reaksi estersikasi atau pengesteran dapat dibuat dengan cara mereaksikan asam karbosilat + alcohol ester + H2O

Jawab AO

28. Asam karbosilalat rumus umumnya RCOOH R-COHO

Keton rumus umumnya RCOR R – C – RAlkoksi alkana eter rumus umumnya ROR R – O – R

Jawab D

29. Dari soal tersebut bias diketahui bahwa senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama yaitu alcohol alkoksi alkana yaitu CnH2n + 2O

30.CH3

= CH3 nama dari senyawa tersebut adalah C6H4 (CH3)2

I.2 dimetil benzene (orto ksilena) atau orto dimetil benzene

31. karena slkil benzene terbentuk dari reaksi adisijawab E

32. karena penambahan kredit Na3Alf6 dapat mempercepat terbentuknya hasil elektrolisjawab E

33. karena alkaron tidak mempunyai isomer posisijawab A

34. homopoliner karena berasal dari atom amino yang sama jawab A

35. V2O5 pada pembuatan H2SO4 menurut proses kontak berfungsi sebagai katalisatorJawab E

36. Gugus fungsi yang menyusun asam amino adalah asam karbosilat dan amina Jawab D

37. Karena fruktosa merupakan kehektososa yang terbentuk dari hidrolisis sukrosa, insulin

(pati dan dahlin)Jawab B

38. Karena unsur tersebut stabil sehingga gas mulia tersebut sukar bereaksi dengan unsure yang lain.

Jawab E