Soal:

Sel Hall digunakan memproduksi Aluminium dari Alumina (Al2O3) arus listrik yang

digunakan 130.000 A (Ar Al=27, C=12). C digunakan sebagai elektroda.

a. Tulis reaksi elektrolisis pada anoda dan katoda !

b. Berapa massa aluminium yang dihasilkan tiap menit ?

c. Di dalam prakteknya, jika 100 sel dihubungkan secara seri, berapa aluminium

yang dapat diproduksi per hari ?

d. Berapa massa C yang akan dikonsumsi pada anoda setiap hari ?

Jawab:

a. Al2O3 2Al³+ + 3/2O2²-

Katoda: Al³+ + 3e Al

Anoda : O2²- O2 + 4e

b. eAl = ArAl / muatan

= 27 / 3

= 9

1 menit = 60 detik

WAL = (eAL x I x t): 96.500

= (9 x 130.000 x 60): 96.500

= 727, 5 gr/menit

c. 1 hari = 1440 menit

WAL = 100 x 727, 5 x 1440

= 104.760.000 gr/menit

d. eC = ArC / muatan

= 12 / 4

= 3

WC = (eC x I x t) 96500

= (3 x 130.000 x 86.400): 96.500

= 349.181, 35 gr/hari