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BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS

BIOLELEMENTOS

AGUA

SALES MINERALES

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BIOELEMENTOS

• Son unos 70

• Elementos biogénicos mayoritarios. Diferenciar:– Primarios– Secundarios

• Oligoelementos esenciales

• Oligoelementos no esenciales.

• LECTURA página 34

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BIOELEMENTOS

• Son unos 70

• Elementos biogénicos mayoritarios. CC Diferenciar:– Primarios: constituyen base de biomoléculas– Secundarios: vitales y poco abundantes.

• Oligoelementos esenciales• Oligoelementos no esenciales.• LECTURA página 34

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BIOELEMENTOS• Son aquellos elementos que forman parte de

los seres vivos. Son unos 70.• Clasificación:

– Mayoritarios:• Elementos biogénicos primarios: C, N, H, O, S y P.

Constituyen las biomoléculas.• Elementos biogénicos secundarios: Mg, Ca, K, Na y Cl.

Más importantes por función fisiológica que por cantidad.

– Oligoelementos esenciales: < 0’1 %. Esenciales para la vida. Ejemplos.

– Oligoelementos no esenciales: el resto.

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PRINCIPIOS INMEDIATOS Y BIOMOLÉCULAS

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HOMEOSTASIS

El mantenimiento de la constancia de los parámetros físicos y químicos de un organismo, indispensable para el mantenimiento de la vida se llama

TERMORREGULACIÓN OSMORREGULACIÓN MANTENIMIENTO DEL pH

REGULACIÓN ACTIVIDAD ENZIMÁTICA CONCENTRACIÓN SOLUTOS

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E L A G U A

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CONCEPTOS A PRESTAR ATENCIÓN

• ELECTRONEGATIVIDAD tendencia a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente.

• POLAR• PUENTES DE HIDRÓGENO• Lectura página 43

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AGUA - ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

• O: 2s2 2p4 - H: 1s1

• El oxígeno comparte dos electrones.

• Se forman dos enlaces.• Son enlaces polares pues

el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

• El agua es una molécula polar.

(-)

(+) (+)

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PUENTES DE HIDRÓGENO

• Intermolecular• Débil comparado con covalente.• Fuerte comparado con Fuerzas de van der Waals• Confiere propiedades

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PUENTES DE HIDRÓGENO

• Es un enlace intermolecular en el que un átomo de hidrógeno de una molécula hace de puente entre otra igual, orientándose hacia su zona negativa.

• El p de H es responsable de la mayoría de las propiedades del agua.

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CARACTERÍSTICAS DEL PUENTE DE H

• Una molécula de agua puede formar hasta cuatro.

• Es un enlace débil.• Explica el estado líquido

del agua.• Explica el elevado calor

de vaporización del agua.• No sólo se da en el agua.

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PROPIEDADES DEL AGUA• ELEVADA COHESIÓN: unión entre moléculas.

– Permite dar volumen a las células veget.: turgencia– Forma esqueletos hidrostáticos.– Explica deformaciones del citoplasma.– Función amortiguadora: articulaciones. (l. Sinovial)

• ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL: fuerza resultante hacia el interior del líquido. Forma una película superficial : hace que puedan flotar y desplazarse objetos más densos que ella en su superficie.

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PROPIEDADES DEL AGUA

• Lectura página 44 y 45 (salvo último punto)

• TURGENCIA

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PROPIEDADES DEL AGUA

• ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN: unión de las moléculas de agua a otras estructuras (=mojar)– Fenómeno de capilaridad.– Ascensión de savia bruta por vasos leñosos.

• ELEVADO CALOR ESPECÍFICO: Absorben mucho calor sin elevar su temperatura.– Por puentes de hidrógeno.– Función termorreguladora.

• DENSIDAD ANÓMALA: máxima a 4oC. Permite vida en lugares con temperatura inferior a OoC

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PROPIEDADES DEL AGUA

• ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN: necesita mucho calor para pasar de estado líquido a estado gaseoso. Refrigerador.

• BUEN DISOLVENTE: elevada constante dieléctrica.– De compuestos polares.– Solvatación de iones.– También disuelve por enlaces de hidrógeno.– Imp. para transportes de sustancias.– Facilita reacciones bioquímicas: hidrólisis.

• La ionización del agua marca el pH de las disoluciones.

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IONIZACIÓN DEL AGUA

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Ph : acidez o basicidad de una disolución

• Neutras: [H3O+] = [OH-]. El pH es igual a 7.

• Básicas: [H3O+] < [OH-]. El pH es mayor que 7.

• Ácidas: [H3O+] > [OH-]. El pH es menor que 7.

• En el agua pura el pH = 7.

pH = -Log [H3O+]

JCCCaracterísticas de la molécula de agua

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Propiedades del agua I

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Propiedades del agua II

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Funciones de las sales en disolución

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Función de las sales precipitadas

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La Osmosis

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Las membranas celulares son semipermeables

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Osmorregulación

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Carácter Coloidal de la Materia Viva

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Propiedades de las dispersiones coloidales