Jelenova sol namesto pecilnega praška - pef.uni-lj.si · PDF file-lj.si/kemija/ e ... Modul za poučevanje kemije in izbirnega predmeta Poskusi v kemiji v 8. ... Spoznajo lastnosti

Učiteljeva refleksija o raziskovalnem učenju in izobraževanju z naravoslovjem

Modul pripravila: Ana Murko, 2016; konzulent: izr. prof. dr. Iztok Devetak in asist. Miha Slapničar

Univerza v Ljubljani, Pedagoška fakulteta, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php - e-pošta: [email protected]

1

Jelenova sol namesto pecilnega praška?

Slika 1: jelen, pridobljeno s en.wikipedia.org Slika 2: jelenova sol, pridobljeno s

http://www.norma.si/files/31/_systemfiles/product/23270/size8/jelenova_sol.jpg.

Modul za poučevanje kemije in izbirnega predmeta Poskusi v kemiji v 8.

razredu osnovne šole.

Povzetek Učni modul PROFILES »Jelenova sol namesto pecilnega praška?« obravnava ionske

reakcije. Na začetku je predstavljen socio-naravoslovni kontekst, ki učence napoti k

raziskovanju in razmišljanju, če lahko pri peki namesto pecilnega praška uporabljajo

jelenovo sol. Učenci, s pomočjo modula in z raziskovanjem preko svetovnega spleta ter

drugih virov, spoznajo ionske reakcije. Spoznajo lastnosti jelenove soli in kaj so ionske

reakcije. Pri eksperimentalnem delu učenci načrtujejo in izvedejo kemijske poskuse.

Preko nalog utrjujejo pridobljeno znanje. Na koncu učnega modula učenci rešijo

problem, ki je bil predstavljen v socio-naravoslovnem kontekstu.

Modul vključuje

1. Navodila za učence Podroben opis scenarija ter učne vsebine in nalog, ki

jih morajo učenci rešiti.

2. Navodila za učitelja Predlogi, kako poučevati z učnim modulom.

3. Način preverjanja in

ocenjevanja znanja Predlogi strategij in kriterijev ocenjevanja.

4. Učiteljevi zapiski Podane dodatne informacije o učni vsebini in rešitve

nalog v navodilih za učence.

mailto:[email protected]

http://www.norma.si/files/31/_systemfiles/product/23270/size8/jelenova_sol.jpg




2

Zahvala Modul je pripravila Ana Murko (konzulent: izr. prof. dr. Iztok Devetak in asist. Miha Slapničar) po priporočilih EC FP7

PROFILES projekta na Pedagoški fakulteti Univerze v Ljubljani, Kardeljeva pl. 16, Ljubljana. Spletna stran projekta je

http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti.php; e-pošta: [email protected]; UL-PROFILES projektna skupina (2011) v

okviru Konzorcijuma - www.profiles-projects.eu.


http://www2.pef.uni-lj.si/kemija/projekti


http://www.profiles-projects.eu/










3

Učni cilji/kompetence povezani z vsebino modula; Učenci:

1. s pomočjo različnih virov spoznajo lastnosti jelenove soli;

2. utrjujejo in se urijo v razumevanju in uporabi simbolov za označevanje nevarnih

snovi;

3. sodelujejo z drugimi učenci pri načrtovanju in izvajanju eksperimentralnega dela;

4. uporabljajo eksperimentalno-raziskovalni pristop oziroma laboratorijske spretnosti in

veščine;

5. opišejo opažanja in ugotovitve eksperimentalnega dela;

6. razumejo soodvisnosti zgradbe in lastnosti snovi oziroma lastnosti in uporabe snovi;

7. razvrščajo in utemeljujejo značilne pojave pri ionskih reakcijah;

8. razumejo nastanek ionske vezi;

9. znajo poimenovati ionske in kemijske spojine;

10. razumejo, da so v vodnih raztopinah oksonijevi ioni nosilci kislih lastnosti snovi;

11. uporabljajo pH – lestvico za ocenitev kislosti, nevtralnosti oziroma bazičnosti

raztopin;

12. vedo, da lahko namesto pecilnega praška uporabimo jelenovo sol;

13. razumejo ionske reakcije na submikroskopski ravni;

14. uporabljajo submikroskopske prikaze in razvijajo prostorske predstave;

15. razvijajo spretnosti pri delu z različnimi viri podatkov (svetovni splet, strokovna

literatura, …).

Vsebina učnega načrta:

(1) Povezovanje delcev/gradnikov;

(2) Ionska vez;

(3) Ionske spojine/kristali;

(4) Izbrane lastnosti ionskih spojin;

(5) pH – lestvica;

(6) Simboli za označevanje nevarnih snovi in škodljivi učinki.

Metode in oblike dela: - metode: besedne metode (ustna razlaga, pogovor, delo z

besedilom, metoda pisanja); demonstracijske metode; eksperimentalne metode; metode

izkustvenega učenja (reševanje problemov, poučevanje s primeri, učenje z

računalnikom); oblike (frontalna, indvidualna, delo v dvojicah); didaktični sistemi (timski

pouk).

Predviden čas: 5 šolskih ur (45 min)





4

Predznanje; Učenci naj bi že znali: (1) uporabljati eksperimentalno-raziskovalni pristop

ter laboratorijske spretnosti in tehnike; (2) povezovati vse tri ravni

(maksroskopsko, submikroskopsko in simbolno) kemijskih pojmov; (3)

razumeti povezovanje delcev; (4) razumeti potek kemijske reakcije

(ionske reakcije).





5

Aktivnosti učencev

Jelenova sol namesto pecilnega praška? Ime in priimek: __________________________ Skupina: ____ Razred: ___

Zakaj se to učim?

Slika 1: jelen, pridobljeno s en.wikipedia.org Slika 2: jelenova sol, pridobljeno s

http://www.norma.si/files/31/_systemfiles/product/23270/size8/jelenova_sol.jpg.

Barbara je povabljena na prijateljičino rojstnodnevno zabavo. Odločila se je, da jo bo

presenetila z medenjaki, za katere ve, da jih prijateljica obožuje. Poišče recept za

pripravo medenjakov. Nato sestavine, ki jih potrebuje za pripravo, razporedi po

kuhinjskem pultu. Žalostna opazi, da ji je zmanjkalo pecilnega praška. Prav tako ne

najde sode bikarbone, katero večkrat uporabi namesto pecilnega praška. Ko preišče že

vso kuhinjo, v zadnjem predalu najde jelenovo sol. Nikogar ni doma, da bi ga lahko

vprašala, ali je jelenova sol dobra zamenjava za pecilni prašek. Odloči se, da bo to

informacijo poiskala na svetovnem spletu. Ugotovi, da jo lahko brez skrbi doda k masi

namesto pecilnega praška. Pri segrevanju jelenova sol razpada podobno kot pecilni

prašek in nastane znan plin – ogljikov dioksid. Vendarle pa Barbara opazi razliko med

pecilnim praškom in jelenovo soljo. Razlikujeta se po vonju. Barbara se sprašuje, kaj je

ta neprijeten vonj jelenove soli? Tudi to izve na svetovnem spletu in takoj naredi

kemijski poskus kar doma. Vodni raztopini jelenove soli nato doda še vodno raztopino

jabolčnega kisa. Prav tako pa naredi še kemijski poskus jelenove soli s pralno sodo. Se

ji pridružite pri raziskovanju skrivnostnega vonja?

V nadaljevanju modula se skrivajo odgovori. Uspešno raziskovanje.


http://www.norma.si/files/31/_systemfiles/product/23270/size8/jelenova_sol.jpg




6

(1) Učni cilji: (1) s pomočjo različnih virov spoznajo lastnosti jelenove soli; (2) utrjujejo in se urijo v razumevanju in

uporabi simbolov za označevanje nevarnih snovi; (3) sodelujejo z drugimi učenci pri načrtovanju in izvajanju

eksperimentralnega dela; (4) uporabljajo eksperimentalno-raziskovalni pristop oziroma laboratorijske spretnosti in

veščine; (5) opišejo opažanja in ugotovitve eksperimentalnega dela; (6) razumejo soodvisnosti zgradbe in lastnosti

snovi oziroma lastnosti in uporabe snovi; (7) razvrščajo in utemeljujejo značilne pojave pri ionskih reakcijah; (8)

razumejo nastanek ionske vezi; (9) znajo poimenovati ionske in kemijske spojine; (10) razumejo, da so v vodnih

raztopinah oksonijevi ioni nosilci kislih lastnosti snovi; (11) uporabljajo pH – lestvico za ocenitev kislosti, nevtralnosti

oziroma bazičnosti raztopin; (12) vedo, da lahko namesto pecilnega praška uporabimo jelenovo sol; (13) razumejo

ionske reakcije na submikroskopski ravni; (14) uporabljajo submikroskopske prikaze in razvijajo prostorske

predstave; (15) razvijajo spretnosti pri delu z različnimi viri podatkov (svetovni splet, strokovna literatura, …).

(2) Učni dosežki: (1) znajo na podlagi kemijske zgradbe reaktantov in produktov določene ionske reakcije (jelenove

soli z jabolčnim kisom ter s pralno sodo), primerjati lastnosti ionskih spojin.

(3) Predznanje: (1) razumejo nastanek ionske vezi; (2) razlikujejo med kationi in anioni; (3) vedo, da so kemijske

spojine v vodnih raztopinah nahajajo v ionski obliki; (4) postavljajo hipoteze oz. napovedujejo pričakovane rezultate

eksperimentalnega dela.

(4) Viri: Učbenik kemije za 8. razred in svetovni splet, ki vam je na voljo.

(5) Novi pojmi: (1) jelenova sol; (2) amfolit; (3) ionska reakcija.

Naloge učencev

Preden začneš rokovati z kemikalijami, spoznaj piktograma, ki se nahajata na embalaži

kemikalij, ki jih boš uporabil pri eksperimentalnem delu. Opiši na katere nevarnosti

opozarja posamezen piktogram. Zapiši tudi s čim se zaščitimo pred morebitnimi

poškodbami.

PIKTOGRAM OPIS PIKTOGRAMA





7

I. DEL

1. Pred seboj imaš 5 g jelenove soli. Dobro si jo oglej in odgovori na vprašanja.

1.1 Kakšne barve je jelenova sol?

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________.

1.2 Kakšen vonj ima jelenova sol?

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________.

1.3 Kakšen videz ima ta sol?

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________.

II. DEL

A. Raztapljanje jelenove soli

a) Pred seboj imaš 1 dcL destilirane vode. Vanju vsuj 1 žličko jelenove soli. Napiši

opažanja in sklepe.

OPAŽANJA SKLEPI

b) Jelenova sol vsebuje amonijev hidrogenkarbonat. Kateri elementi se nahajajo v amonijevem hidrogenkarbonatu - NH4HCO3 (s)? _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.





8

B. Kemijska reakcija jelenove soli z jabolčnim kisom

a) V dvojicah izvedita kemijski poskus z jelenovo soljo in jabolčnim kisom.

Pripomočki in kemikalije:

Dve čaši (250 mL)

Urno steklo

Steklena palčka

Jelenova sol (NH4HCO3 (s))

Jabolčni kis (CH3COOH (aq))

Destilirana voda (H2O (l))

Potek dela po stopnjah:

1. V 250 mL čašo nalijemo 100 mL destilirane vode.

2. Na urno steklo natehtamo 50 g jelenove soli.

3. V 100 mL destilirane vode raztopimo 50 g jelenove soli in jo dobro premešamo s

stekleno palčko.

4. V drugo 250 mL čašo nalijemo 100 mL jabolčnega kisa.

5. Vodno raztopino jelenove soli prilijemo k 100 mL jabolčnega kisa.

b) Zapišita opažanja ter sklepe:

OPAŽANJA SKLEPI





9

c) Na podlagi enačbe kemijske reakcije dopolni trditve. Pri izpolnjevanju besedila, si

pomagaj s strokovno literaturo in s svetovnim spletom.

NH4+(aq) + HCO3

–(aq) + CH3COO

–(aq) + H3O

+ (aq) ⇌ CH3COO

– (aq) + NH4

+ (aq) + 2H2O (l) + CO2 (g)

Oksonijevi ioni v enačbi kemijske reakcije so nosilci ___________________

lastnosti snovi.

Kadar tleča trska ugasne, dokažemo plin _______________________

______________________.

Jabolčni kis vsebuje 5 - 15 % ________________________________ kisline.

Amonijev ion je ___________________________ nabiti delec, zato ga

imenujemo tudi amonijev _______________________________.

Ocetna kislina se imenuje tudi _____________________________ kislina.

Amonijev hidrogenkarbonat v ___________________________ topilih razpade

na ione.

Acetatni anioni reagirajo z vodikovimi kationi in tvorijo

_______________________ kislino.

d) Oglej si videoposnetek kemijske reakcije

(https://www.youtube.com/watch?v=x6g54OrsqPw) in primerjaj oba kemijska poskusa

(izvedenega in ogledanega). Zapiši razlike med potekoma obeh kemijskih poskusov.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________.


https://www.youtube.com/watch?v=x6g54OrsqPw




10

C. Kemijska reakcija jelenove soli s pralno sodo

a) S kemijskim poskusom v dvojici preverita, kaj bi se zgodilo z jelenovo soljo, če bi ji

dodali vodno raztopino pralne sode?

Pri načrtovanju eksperimenta zapišita:

- hipotezo,

- potrebščine in kemikalije,

- potek dela po stopnjah,

- opažanja in sklepe.





11

b) Poimenuj produkta ionske reakcije:

NH4+(aq) + HCO3

– (aq) + 2Na

+ (aq) + CO3

2– (aq) ⇌ 2Na

+ (aq) + HCO3

– (aq) + NH3 (g) + OH

– (aq) + CO2 (g)

NH3(g) – ____________________________________________________________

CO2(g) – ____________________________________________________________

c) Ali ima raztopina pralne sode kisle ali bazične lastnosti? Po čem sklepaš?

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________.

d) Napiši barvo raztopine snovi (vseh kemijskih poskusov, ki si jih izvedel) po dodanem

univerzalnem indikatorju in oceni pH vrednost raztopine z uporabo barvne lestvice za ta

indikator. S križcem označi ali je raztopina kisla, nevtralna ali bazična.

Snov Barva

raztopine pH vrednost

Kisla

raztopina

Nevtralna

raztopina

Bazična

raztopina

JELENOVA SOL

(amonijev

hidrogenkarbonat)

JABOLČNI KIS

(ocetna kislina)

PRALNA SODA

(natrijev karbonat)

DESTILIRANA

VODA





12

Vprašanja za utrjevanje znanja

Ključna vprašanja

1. Obkroži kombinacijo pravilnih odgovorov.

1.1 Jelenova sol je:

a) drugo ime za kuhinjsko sol

b) vzhajalno sredstvo

c) imenovana po jelenovih rogovih

d) topna v polarnih topilih v ionski obliki

A) a,c,d

B) a,b,d

C) b,c,d

D) a,b,c

2. Obkroži en pravilen dogovor.

2.1 Katera kemijska vez povezuje ione?

A) kovalentna polarna vez

B) ionska vez

C) kovinska vez

D) kovalentna nepolarna vez

2.2 Ion je:

A) vodik

B) nabiti delec

C) delec, v plinastem stanju

D) nevtron

3. Kako imenujemo kemijsko reakcijo, ki poteče med ioni v raztopini in pri tem nastane

v vodi težko topna snov ali pa slabo disociirana snov?

_____________________________________________________________________.

4. Kateri plin daje neprijeten vonj pri kemijski reakciji jelenove soli s pralno sodo?

_____________________________________________________________________.





13

Naloge za vajo

1. Obkroži črki nad slikama modelov molekul, ki predstavljata kation.

A B C D

Legenda:

SLIKA MODELA

HIDROKSIDNEGA

IONA

SLIKA MODELA

NATRIJEVEGA

IONA

SLIKA MODELA

AMONIJEVEGA

IONA

SLIKA MODELA

KARBONATNEGA

IONA

2. Spodaj je naštetih nekaj trditev. Ob vsaki trditvi obkroži DA, če trditev drži oziroma

NE če trditev ne drži.

Natrijev karbonat imenujemo tudi soda bikarbona. DA NE

Ionske spojine imajo relativno visoka tališča in vrelišča. DA NE

Pralna soda je natrijeva sol ogljikove kisline. DA NE

Večina ionskih spojin ni topnih v vodi. DA NE

Vodne raztopine ionskih spojin prevajajo električni tok. DA NE 3. Dopolni tabelo s simbolnimi zapisi ionskih spojin.

Cl- Br– S2– N3–

Na+

K+

Mg2+





14

4. Katera shema prikazuje raztopino jelenove soli (NH4HCO3(aq)) na

submikroskopskem nivoju? Obkroži črko pred pravilno sliko modela molekul raztopine

amonijevega hidrogenkarbonata. Zaradi preglednosti ni narisanih molekul vode.

A

B

C

D





15

LEGENDA:

Slika modela natrijevega iona

Slika modela karbonatnega iona

Slika modela hidrogenkarbonatnega iona

Slika modela amonijevega iona

Slika modela amonijaka

Ali razumem

1. Dopolni tabelo.

SIMBOL ATOMA

ELEMENTA

IME ATOMA

ELEMENTA

SIMBOL IONA

ELEMENTA

IME IONA

ELEMENTA

Na Natrijev kation

Magnezij Mg3+

Br Bromidni anion

Klor Cl–

F Fluoridni anion

Aluminij Al3+





16

2. Dopolni besedilo.

Kadar jelenovo sol segrevamo, nastane plin neprijetnega vonja. Plin se imenuje

_________________________, ki je svoje ime dobil po oazi Amonij (danes Oaza Siva)

v severni Afriki, saj so ga pridobivali najprej iz živalskih (kameljih) iztrebkov. Jelenova

sol je amfolit, kar pomeni, da reagira tako s kislino kot z ____________________.

Anioni in ________________________ imajo nasprotne naboje, zato se privlačijo.

Kation je __________________ nabiti delec, anion pa negativno nabiti delec.

3. Katera od slik modelov molekul predstavlja etanojsko oziroma ocetno kislino

(CH3COOH). Obkroži črko nad pravilno sliko modela molekule.

A B C D

LEGENDA:

SLIKA

MODELA

KISIKOVEGA

ATOMA

SLIKA

MODELA

OGLJIKOVEGA

ATOMA

SLIKA

MODELA

DUŠIKOVEGA

ATOMA

SLIKA

MODELA

VODIKOVEGA

ATOMA





17

III. DEL

1. Pomagaj Barbari priti do nekaterih

odgovorov, ki se ji porajajo glede jelenove soli.

S pomočjo literature, ki ti jo je izročil učitelj in

svetovnega spleta poišči manjkajoče podatke v

besedilu.

Medenjaki (hr.wikipedia.org)

Jelenova sol so včasih pridobivali iz _______________________________ rogov, zato

ima zmes jelenove soli to zanimivo ime. Danes jo pridobivajo s sintezo iz

____________________________ _____________________________ in amonijaka.

Jelenova sol na zraku počasi razpada, pri se segrevanju pa je razpad zelo

________________________. Namesto _______________________ praška, jo lahko

uporabimo kot rahljalno sredstvo za težka peciva in piškote (medenjaki, loški

kruhek, …). Lahko pa jo uporabimo tudi namesto _______________________

bikarbone.

2. Jelenovo sol lahko uporabljamo kot vzhajalno sredstvo. Na podlagi učiteljeve razlage

ter druge literature napiši katera vzhajalna sredstva še poznamo in bi jih lahko zamenjali

za jelenovo sol?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________





18

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

__________________________________________________________________.

3. Pred vsako od kemikalij zapiši številke, ki pripadajo pralni sodi ali ocetni kislini (izberi

med piktogramoma, uporabo kemikalije in oznako aditiva).

__ __ __ Pralna soda (Na2CO3 (s)) __ __ __ Ocetna kislina (CH3COOH (aq))

1)

2)

3) E260

4) E500

5) Glavni sestavni del kisa. Sintetično ga producirajo iz lesnih vlaken. Uporablja se pri

vlaganju kumaric, indijskega močno začinjenega vloženega sadja in omakah.

6) V majhnih količinah brez poznanih stranskih učinkov.





19

Jelenova sol namesto pecilnega praška? Navodila za učitelja Glavni namen vseh PROFILES modulov je, da se učenje začne na način, ki spodbudi

interes učencev za učenje vsebine. To predstavlja takoimenovani scenarij, ki je na

začetku modula zapisan kot zgodba v socio-naravoslovnem kontekstu, ki poleg

motivacijske vloge predstavlja tudi možnosti ugotavljanja dejanskega predhodnega

znanja učencev in tudi sprožiti razpravo o tem katero dodatno naravoslovno znanje je

potrebno za nadalnjo diskusijo o problemu in njegovo rešitev.

Nadaljnja razprava o scenariju je ključna komponenta PROFILES stretegije poučevanja,

saj predstavlja uvod v "IL" in "ES" v akronimu PROFILES. Prvi predstavlja učenje z

raziskovanjem, in drugi širše učenje o določenem problemu, ki izhaja iz doseganja ciljev

izobraževanja (glej učne rezultate).

Že definicija učenja z raziskovanjem vključuje dejstvo, da so učenci aktivni pri izgradnji

svojega znanja. Takšen pristop zahteva nek "sprožilec", da steče raziskovanje in je v

večini primerov raziskovalno vprašanje (ali vprašanja), ki jih v najboljših primerih učenci

sami postavijo. Raziskovalno vprašanje nato vodi raziskovalno učenje. Raziskovanlo

učenje omogoča učencem, da naprej razmišljajo o rešitvah problema in pridobivanju

podatkov s prve roke, kot je eksperimentiranje, in s tem pridobivanje procesnih

spretnosti, ali zbiranje podatkov z druge roke, kot so različni viri. Rezultat teh dejavnosti

je razlaga pridobljenih podatkov, zato, da se pridobi rešitev naravoslovnega problema.

V tem učnem modulu, predstavlja uvod (socio-naravoslovni scenarij) problem, na

katerega naleti Barbara pri peki medenjakov. Ugotovila je, da doma nima pecilnega

praška. Kljub temu, pa je našla jelenovo sol. Na svetovnem spletu se je pozanimala ali

jo lahko uporabi namesto jelenove soli. Ugotovila je, da je tudi jelenova sol vzhajalno

sredstvo in da ima podobne lastnosti kot pecilni prašek. Vendar pa opazi razliko v vonju

jelenove soli in pecilnega praška. Odloči se, da bo s kemijskimi poskusi prišla do

ugotovitev, kaj je neprijeten vonj jelenove soli. Učenci si bodo lahko ob prebranem

socio-naravoslovnem scenariju postavili kar nekaj vprašanj. Npr. Kaj sploh je jelenova

sol?, Kakšne lastnosti pa ima pecilni prašek?, Kaj so vzhajalna sredstva?, Ali bo

jelenova sol res lahko zamenjava za pecilni prašek?, … To je le nekaj vprašanj, ki jih

lahko sproži scenarij in bi omogočal pričetek razprave med učenci (priporočeno je da se

ta del učnega modula izvege v skupinah po štiri učence).

Učitelj seveda vodi učence do učenja specifičnih naravoslovnih pojmov, kot jih

predpisuje učni načrt za predmet kemije in izbirni predmet Poskusi v kemiji. Pomembno

je tudi, da učitelj do določene mere preveri predhodno znanje učencev, ker tako lahko

ustrezno načrtuje svoje nadaljnje delo.





20

Predznanje tega modula naj bi bilo, da učenci:

(1) razumejo nastanek ionske vezi;

(2) razlikujejo med kationi in anioni;

(3) vedo, da so kemijske spojine v vodnih raztopinah nahajajo v ionski obliki;

(4) postavljajo hipoteze oz. napovedujejo pričakovane rezultate eksperimentalnega

dela.

Glede na zgoraj navedeno drži, da ima socio-naravoslovni scenarij velik pomen pri

uvajanju nadaljnjega učenja specifične naravoslovne vsebine modula, ki je v PROILES

modulih, doseženo s pristopom učenja z raziskovanjem. Za to so potrebna raziskovalna

vprašanja, ki nastanejo na osnovi razprav učencev o socio-naravoslovnem scenariju ali

jih poda učitelj, če so učenci pri snovanju raziskovalnih vprašanj manj uspešni. V tem

modulu je možno posataviti nekaj raziskovalnih vprašanj, kot na primer:

1. Ali ima jelenova sol, podobno kot pecilni prašek, lastnosti vzhajalnega sredstva?

2. Bo med raztopino jelenove soli in jabolčnim kisom potekla ionska reakcija?

3. Kateri plin bo nastal pri kemijski reakciji med raztopino jelenove soli in vodno

raztopino pralne sode?

Po opredelitvi raziskovalnih vprašanj, je v naslednjem koraku potrebno zasnovati

raziskavo. Glede na vprašanja, moramo premisliti o vsebini vprašanja in kako je mogoče

opraviti meritve.

Glede na tip modula, ki je strukturiran tako, da se lahko učenci učijo sodelovalno, brez

obsežnega vodenja učitelja, je priporočljivo, da se izvede pouk kot skupinsko delo. Delo

v skupini naj bo načrtovano in vodeno s strani učencev. Po končanem skupinskem delu

naj učenci poročajo o svojih rešitev pridobljenih z raziskovanjem. Ključna tema

raziskovalnega dela so ionske reakcije. S pomočjo eksperimentalnega dela bi prišli do

ugotovitve, da je plin, neprijetnega vonja jelenove soli, produkt ionske reakcije.

Vprašanja, ki vodijo učenje in so vključena v besedilo, ki ga imajo na voljo učenci, so

načrtovana tako, da vodijo razmišljanje učencev v tej smeri.

Z učenjem z raziskovanjem, se pričakuje, da bodo učenci pridobili znanje o ionskih

reakcijah ter njihovih lastnostih. Besedilo v zvezi z vsebino modula je vključeno tudi v

navodila za učitelja, in sicer v učiteljeve zapiske, kjer je podani tudi slikovni material, ki

ga lahko učitelj, če želi uporabi. Podane so tudi nekatere spletne strani, kjer lahko

učenci najdejo več informacij o tej temi. Predstavljene so predvsem vsebine:

KAJ SO IONI?

IONSKA VEZ





21

IONSKA REAKCIJA

MAGNEZIJEV OKSID

NATRIJEV KLORID

ALUMINIJEV OKSID

IONSKI KRISTALI

ZAKAJ SE ATOMI SPAJAJO?

ALI IONSKE SPOJINE PREVAJAJO ELEKTRIČNI TOK?

LASTNOSTI IONSKIH SPOJIN

KLJUČNI POJMI

JELENOVA SOL

Na koncu učenja z raziskovanjem, kjer se medsebojno povežejo obravnavani pojmi, ki

sestavljajo ionske reakcije, še ni konec aktivnosti učencev. Pomemben zaključek

modula je vprašanje v naslovu, ki ga je potrebno obravnavati, tako da učenci utrdijo, ne

le naučeno s sodelovanjem v razpravi v skupini, ampak tudi razvijejo sposobnosti

sklepanja in argumentiranja. Rezultat učenja s PROFILES modulom je sprejetje

odločitve oz. soglasja, na ravni posameznika, skupine in na koncu tudi razreda glede

socio-naravoslovnega problema, ki ga je postavilo naslovno vprašanje in scenarij

modula.

Učni cilji posamezne učne ure

Učni cilji prve učne ure:

Učenci razumejo nastanek ionske vezi.

S pomočjo različnih virov spoznajo lastnosti jelenove soli.

Utrjujejo in se urijo v razumevanju in uporabi simbolov za označevanje nevarnih

snovi.

Učni cilji druge učne ure:

Sodelujejo z drugimi učenci pri načrtovanju in izvajanju eksperimentralnega dela.

Uporabljajo eksperimentalno-raziskovalni pristop oziroma laboratorijske

spretnosti in veščine.

Opišejo opažanja in ugotovitve eksperimentalnega dela.

Učni cilji tretje učne ure:

Znajo poimenovati ionske in kemijske spojine.

Razumejo soodvisnosti zgradbe in lastnosti snovi oziroma lastnosti in uporabe

snovi.





22

Učni cilji četrte učne ure:

Uporabljajo pH – lestvico za ocenitev kislosti, nevtralnosti oziroma bazičnosti

raztopin.

Razumejo, da so v vodnih raztopinah oksonijevi ioni nosilci kislih lastnosti snovi.

Razvrščajo in utemeljujejo značilne pojave pri ionskih reakcijah.

Učni cilji pete učne ure:

Vedo, da lahko namesto pecilnega praška uporabimo jelenovo sol.

Razumejo ionske reakcije na submikroskopski ravni.

Uporabljajo submikroskopske prikaze in razvijajo prostorske predstave.

Razvijajo spretnosti pri delu z različnimi viri podatkov (svetovni splet, strokovna

literatura, …).

Doseganje zastavljenih kompetenc

Kompetenca Kompetenca je dosežena z...

1. Spretnosti raziskovalnega dela.

… uspešnim reševanjem pripravljenih

nalog.

2. Komunikacijske (pisne, govorne)

spretnosti.

… sodelovanjem v dvojici in med

poročanjem o rezultatih ter oddajo pisnega

poročila.

3. Sposobnosti odločanja in argumentacije

odločitev.

… ustreznim odločanjem in

argumentiranjem mnenj in odgovorov.

4. Eksperimentalne spretnosti.

… načrtovanjem in ustrezno izvedbo

eksperimentalnega dela.

5. Sposobnost uporabe različnih

informacijskih virov.

… reševanjem problemske naloge in nalog za razumevanje …





23

»Jelenova sol namesto pecilnega praška?«

Predlogi ocenjevanja Učitelj lahko preveri in oceni zananje učencev na različne načine. Pri tem lahko učitelj

izbere in lahko uporabi različne pristope v različnih učnih urah izvedbe modula v skaldu

s tem, kateri pristop se učitelju zdi najbolj primeren (A-C del). Pomembno je, da so to le

predlogi za vrednotenje zananja in da učitelj izbere tiste, za katere meni,da so v dani

situaciji najbolj smiselni. V delu A se vrednostijo razvile spretnosti učencev. Del B temelji

na vrednotenju posameznih doseženih kompetenc v vsaki učni uri uporabe modula, del

C pa podaja vrednotenje pisnih izdelkov ter procesov v skupini, ki jih učitelj opazuje. Vse

dele učitelj lahko poljudno kombinira in jih uporabi za formativno oceno.

Preverjanje in ocenjevanje znanja lahko poteka:

1. med poročanjem skupin na koncu skupinskega dela, kjer lahko ocenimo napredek

posamezne skupine,

2. z ustnim preverjanjem znanja, kjer lahko posamezne učence vprašamo, da razložijo

posamezne pojme ter na osnovi ustnega izražanja ocenimo njihovo razumevanje (v

pomoč so nam lahko vprašanja iz učnega modula),

3. s pisnim preverjanjem in ocenjevanjem znanja, kjer morajo učenci ne le rešiti naloge

objektivnega tipa, ampak tudi naloge, kjer zapišejo svoje razumevanje pojmov in

argumentacije reševanja problemov, kar omogoča ugotavljanje razumevanja pojmov na

višjih kognitivnih ravneh.

Učitelj lahko dosežke učencev beleži na različne načine, lahko uporablja lestvico ocen, 1

= nezadostno; 2 = zadostno; 3 = dobro; 4 = prav dobro ; 5 = odlično. Učitelj lahko

uporabite tudi tri- točkovne lestvice; na primer x – niso niti minimalno dosežene

kompetence, √ = minimalno dosežene kompetence in √√ = ustrezno dosežene (več kot

predvideno/pričakovano (na primer: biti kreativen, neodvisno mišljenje/razmišljanje, ki

kaže pobude, itd.) Z numeričnimi ali drugimi ocenami lahko učitelj poda ali opiše

opombe za celotno skupino ali posameznega učenca.

Sumativne strategije vrednotenja niso prikazane, vendar bi se lahko nanašale na ustno

vrednotenje in/ali s pisnimi preizkusi znanja. Primere vprašanj tudi za sumativno

ocenjevanje na koncu šolskega leta je mogoče povzeti in adaptirati iz seznama vprašanj

pod delom B, seveda pa lahko učitelj sam tvori tovrstna vprašanja iz vsebine modula. Da

učitelj zasleduje učenčeve uspehe pri uporabi modula pa lahko pred uporabo modula pri

pouku rešijo učenci pred-preizkus znanja in nato po uporabi modula še po-preizkus

znanja. Na tak način lahko učitelj do določene mere spremlja učinke uporabe modulov

pri pouku.





24

A del Ocena zahtevanih spretnosti učencev

Spretnosti Ocena 1-5 / opis / zaznamek

Socialne vrednote

Zmožnost razdeljevanja nalog znotraj

skupine

Zmožnost oblikovanja timskega dela

Zmožnost smiselnega argumentiranja

v skupinski diskusiji

Osebne spretnosti

Zmožnost sodelovanja v procesu

učenja

Zmožnost kritičnega mišljenja

Ustvarjalne zmožnosti

Zmožnost predstavitve na zanimiv

način

Zmožnost samozavesti med

predstavitvijo

Zmožnost predstavitve dobljenih

rezultatov v razredu

Zmožnost spraševanja in izražanja

osebnega mnenja

Uporabljanje znanstvenih metod dela

Zmožnost določitve namena

obravnavanega dela

Zmožnost uporabe različnih virov za

pridobivanje informacij

Sposobnost oblikovanja različnih

stališč do obravnavanega dela

Zmožnost priprave ustreznega

delovnega načrta

Zmožnost analize zbranih podatkov

Zmožnost oblikovanja sklepov





25

B del Ocena pridobljena med učnimi urami ali na končnem ustnem

ali pisnem preizkusu znanja

1. učna ura

Dimenzija Predlagan kriterij/kompetence za

vrednotenje; Učenci: Ocena 1-5 / opis / zaznamek

1

Učenci razumejo

nastanek ionske

vezi.

Na podlagi učiteljeve razlage se

naučijo kako nastane ionska vez.

2

S pomočjo različnih

virov spoznajo

lastnosti jelenove

soli.

S pomočjo učiteljeve razlage in

druge literature znajo našteti

lastnosti jelenove soli.

3

Utrjujejo in se urijo

v razumevanju in

uporabi simbolov

za označevanje

nevarnih snovi.

Podrobno opišejo oba piktograma,

ki so navedena na kemikalijah, s

katerimi bodo rokavali pri

eksperimentalnem delu.

Primeri nalog:

1) Pred seboj imaš 5 g jelenove soli. Dobro si jo oglej in odgovori na vprašanja.

1.1 Kakšne barve je jelenova sol? _________________________________________.

1.2 Kakšen vonj ima jelenova sol? __________________________________________.

1.3 Kakšen videz ima ta sol? ______________________________________________.

2) Katera kemijska vez povezuje ione?


B) ionska vez

C) kovinska vez


3) Preden začneš rokovati z kemikalijami, spoznaj piktograma, ki se nahajata na

embalaži kemikalij, ki jih boš uporabil pri eksperimentalnem delu. Opiši na katere





26

nevarnosti opozarja posamezen piktogram. Zapiši tudi s čim se zaščitimo pred

morebitnimi poškodbami.


2. učna ura

Dimenzija Predlagan kriterij/competence za


1

Sodelujejo z

drugimi učenci pri

načrtovanju in

izvajanju

eksperimentralnega

dela.

Pri eksperimentiranju so zbrani,

vedo kaj je njihov problem in ga

znajo rešiti.

2

Uporabljajo

eksperimentalno-

raziskovalni pristop

oziroma

laboratorijske

spretnosti in

veščine.

V laboratoriju so spretni,

uporabljajo zaščito, znajo rokovati

z laboratorijskimi pripomočki.





27

3

Opišejo opažanja in

ugotovitve

eksperimentalnega

dela.

Natančno opazujejo postopke in si

zapisujejo opažanja kemijskih

poskusov.

Primeri nalog:

1) Kemijska reakcija jelenove soli z jabolčnim kisom



Dve čaši (250 mL)

Urno steklo

Steklena palčka








stekleno palčko.




OPAŽANJA SKLEPI





28

2) Kemijska reakcija jelenove soli s pralno sodo




- hipotezo,








29

OPAŽANJA SKLEPI

3. učna ura



1

Znajo poimenovati

ionske in kemijske

spojine.

S pomočjo nalog na delovnem listu

poimenujejo ionske spojine.

2

Razumejo

soodvisnosti

zgradbe in lastnosti

snovi oziroma

lastnosti in uporabe

snovi.

S pomočjo učiteljeve razlage

spoznajo zgradbo in lastnosti

ionskih spojin in jih razumejo.

Primeri nalog:

1) Dopolni tabelo s simbolnimi zapisi ionskih spojin.

Cl- Br– S2– N3–

Na+

K+

Mg2+





30

2) Dopolni tabelo.

SIMBOL ATOMA

ELEMENTA

IME ATOMA

ELEMENTA

SIMBOL IONA

ELEMENTA

IME IONA

ELEMENTA

Na Natrijev kation

Magnezij Mg3+

Br Bromidni anion

Klor Cl-

F Fluoridni anion

Aluminij Al3+

4. učna ura



1

Uporabljajo pH –

lestvico za ocenitev

kislosti, nevtralnosti

oziroma bazičnosti

raztopin.

Preko izvedbe kemijskega poskusa

ugotovijo, da so raztopine različno

kisle, nevtralne in bazične.

2

Razumejo, da so v

vodnih raztopinah

oksonijevi ioni

nosilci kislih

lastnosti.

Pri reševanju nalog z enačbami

kemijskih reakcij, znajo razložiti, da

je neka raztopina kisla, ker vsebuje

oksonijeve ione.

3

Razvrščajo in

utemeljujejo

značilne pojave pri

ionskih reakcijah.

Po izvedbi kemijskega poskusa

amonijevega hidrogenkarbonata in

natrijevega karbonata znajo

poimenovati produkte.

Primeri nalog:

1) Napiši opažanja in sklepe po poteku ionske reakcije amonijevega hidrogenkarbonata

s natrijevim karbonatom.





31

OPAŽANJA SKLEPI

2) Poimenuj produkta ionske reakcije:

NH4+ (aq) + HCO3

– (aq) + 2Na

+ (aq) + CO3

2– (aq) ⇌ 2Na

+ (aq) + HCO3

– (aq) + NH3(g) + OH

– (aq) + CO2 (g)

NH3(g) – ___________________________________

CO2(g) – ___________________________________

3) Ali ima raztopina pralne sode kisle ali bazične lastnosti? Po čem sklepaš?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

__________________________________________________________________.

4) Napiši barvo raztopine snovi (vseh kemijskih poskusov, ki si jih izvedel) po dodanem



Snov Barva


Kisla

raztopina

Nevtralna

raztopina

Bazična

raztopina

JELENOVA SOL

(amonijev

hidrogenkarbonat)





32

JABOLČNI KIS

(ocetna kislina)

PRALNA SODA

(natrijev karbonat)

DESTILIRANA

VODA

5. učna ura



1

Vedo, da lahko

namesto pecilnega

praška uporabimo

jelenovo sol.

Dopolnijo besedilo s pomočjo

učiteljeve razlage, svetovnega

spleta in strokovne literature ter

pridejo do spoznanj o lastnosti

jelenove soli.

2

Razumejo ionske

reakcije na

submikroskopski

ravni.

Rešijo naloge z delci, kjer spoznajo

ionske reakcije na

submikroskopski ravni in jih

razumejo.

3

Uporabljajo različne

modele, animacije

in submikroskopske

prikaze in razvijajo

prostorske

predstave.

Ogledajo si modele na

submikroskopski ravni in si s

pomočjo naloge z delci na

delovenem listu poskušajo

predstavljati strukturo ionske

spojine.

4

Razvijajo spretnosti

pri delu z različnimi

viri podatkov

(svetovni splet,

strokovna

literatura, …).

Pri izpolnjevanju različnih nalog si

pomagajo s svetovnim spletom in

strokovno literaturo, s katero znajo

pravilno uporabljati.





33

Primeri nalog:

1) Dopolni besedilo.


_________________________, ki je svoje ime dobil po oazi Amonij (danes Oaza Siva)

v severni Afriki, saj so ga pridobivali najprej iz živalskih (kameljih) iztrebkov. Jelenova sol

je amfolit, kar pomeni, da reagira tako s kislino kot z ____________________. Anioni in

________________________ imajo nasprotne naboje, zato se privlačijo. Kation je

__________________ nabiti delec, anion pa negativno nabiti delec.

2) Obkroži črki nad slikama modelov molekul, ki predstavljata kation.

A B C D

Legenda:

SLIKA MODELA

HIDROKSIDNEGA

IONA

SLIKA MODELA

NATRIJEVEGA

IONA

SLIKA MODELA

AMONIJEVEGA

IONA

SLIKA MODELA

KARBONATNEGA

IONA

3) Spodaj je naštetih nekaj trditev. Ob vsaki trditvi obkroži DA, če trditev drži oziroma NE

če trditev ne drži.





Vodne raztopine ionskih spojin prevajajo električni tok. DA NE





34

4) Katera shema prikazuje raztopino jelenove soli (NH4HCO3(aq)) na



A

B

C

D





35

LEGENDA:






C del Vrednotenje na osnovi stretegij poučevanja

Vrednotenje pisnih izdelkov učencev


vrednotenje; Učenci:

Ocena 1-5 / opis /

zaznamek

1

Napiše načrt

oziroma poročilo

raziskave

Zasnuje načrt raziskave oz. postavi

raziskovalna vprašanja in/ali pozna namen

raziskave/poskusov

Načrt raziskave zadošča minimalnim

standardom, ki jih določi učitelj.





36

Zna ustrezno predvidevati raziskovalne

rezultate.

Razvije ustrezen postopek raziskave in

zna določiti katere spremenljivke je

potrebno konktrolirati.

2

Zbira

eksperimentalne

podatke

Ustrezno zbere in zapiše

opazovanja/podatke (npr. število

opazovanj, kaj upošteva kot sprejemljivo,

kako natančno so zbrani podatki,

zavedanje možnih napak…).

3

Interpretira ali

izračuna iz

zbranih

podatkov

določene

parametre in

sklepa na njihovi

osnovi

Interpretira podatke, zbrane na ustrezen

način, ki ga zna upravičiti, vključno z

uporabo ustreznih grafov, tabel in

simbolov.

Ustrezno sklepa glede na posatavljena

raziskovalna vprašanja.

4 Odgovarja na

vprašanja

Zagotavlja pravilne pisne odgovore na

vprašanja, podane v ustni ali pisni obliki.

Ponuja dovolj podrobne odgovore, zlasti

kadar je pozvan, naj poda mnenje ali

odločitev.

5

Riše diagrame/

tabele/modele

simbolne

predstavitve.

Lahko zagotovi zahtevane grafične

prikaze.

Je zmožen grafično predstaviti rezultate v

primerno velikih grafih in s primernimi

podrobnostmi.

Sposoben zagotoviti popolne in ustrezne

naslove za diagrami, slikam, tabelam.

6

Naravoslovno ali

družbeno-

naravoslovno

mišljenje

Izkazuje ustvarjalno mišljenje in postopke

pri reševanju problemov.

Poda ustrezno družbeno-naravoslovno

odločitev na določeno vprašanje ali skrb, s

pravilno poudarjeno naravoslovno

komponento.





37

Vrednotenje z opazovanjem


vrednotenje; Učenci:

Ocena 1-5 / opis /

zaznamek

1

Deluje v skupini,

med dejavnostmi

in razpravo

Prispeva k delu skupine.

Sodeluje z drugimi v skupini in v celoti

sodeluje pri delu skupine.

Prikazuje vodstvene sposobnosti - vodi

skupino z ustvarjalnim razmišljanjem in

pomagati tistim, ki potrebujejo pomoč

(kognitivno ali psihomotorično); povzema

rezultate.

Kaže toleranco do članov skupine in jih

spodbuja.

2 Izvedbo raziskave

ali poskusa

Razume cilje

raziskave/eksperimentalnega dela in ve,

kateri teste in/ali meritve je potrebno

opraviti.

Izvaja raziskavo/eksperimentalno delo v

skladu s pripravljenimi navodili/načrtom.

Uporablja laboratorijski inventar na varen

način.

Do sebe in drugih deluje varno pri delu.

Vzdržuje urejeno in čisto delovno

površino.





38

»Jelenova sol namesto pecilnega praška?«

Zapiski učitelja KAJ SO IONI?

Ion je eno ali mnogoatomni električno nabiti delec, ki nastane, če se atomu, molekuli ali

»skupini atomov« odvzame ali doda en ali več elektronov. Je električno nabiti atom ali

molekula. Razlog za nabitost je razlika v številu protonov in elektronov. Če je elektronov

manj kot protonov, je naboj pozitiven (kation), v primeru, da je protonov manj kot

elektronov, pa je negativen (anion). Če kapljevina vsebuje ione, se imenuje elektrolit in

prevaja električni tok.

Ko snovi reagirajo med seboj, imajo njihovi atomi težnjo sprejemanja, oddajanja ali

delitve elektronov, da bi pridobili stabilno (polno) zunanjo lupino. Pri tem nastane med

temi atomi neke vrste privlačnost ali vez. Trije glavni tipi vezi so ionska vez, kovalentna

vez in kovinska vez, obstajajo pa še medmolekulske vezi in vodikove vezi. Mi bomo

preko tega učnega modula podrobneje spoznali ionske reakcije.

Kationi so ioni s pozitivnim nabojem. Nastanejo tako, da atom odda enega ali več

elektronov in postane pozitivno nabit ion. Elektrone oddajajo elementi I, II, III skupine

periodnega sistema. Njihovi atomi imajo enega, dva ali tri elektrone na zunanji lupini,

zato lažje oddajo te elektrone, kot bi jih sprejeli.

Anioni so ioni z negativnim nabojem. Nastanejo tako, da atom sprejme elektrone. K

tvorbi anionov so nagnjeni elementi V, VI in VII skupine, oziroma nekovine. Njihovi atomi

imajo pet, šest ali sedem elektronov na zunanji lupini, zato lažje sprejemajo elektrone,

kot jih oddajajo.

Ionizacija je prehod atoma v ion. Do nje pride, če atomi oddajajo ali sprejemajo

elektrone ali, če spojina razpade na ione (npr. natrijev klorid v raztopini in v našem

primeru amonijev hidrogenkarbonat v raztopini).

Ionska vez nastane med kovinami (elektropozitiven element) in nekovinami

(elektronegativen element). Stabilna elektronska konfiguracija nastane tako, da kovina

odda zunanje elektrone nekovini.

Razlaga na primeru atoma klora in atomu natrija:

Atomu klora manjka le en elektron, da bi bila zadnja ovojnica zapolnjena z elektroni.

Zato atom klora rad sprejme en elektron in tako dobi elektronsko konfiguracijo žlahtnega

plina argona (Ar).





39

Medtem ko, ima atom natrija v zadnji elektronski ovojnici le en elektron. Če bi natrij ta

elektron oddal, bi dobil elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina Neona (Ne).

ZAKAJ SE ATOMI SPAJAJO?

Atomi žlahtnih skupin so zelo nereaktivni, ker imajo stabilno zgradbo. Njihove zunanje

lupine so polne. Helijev atom ima na zunanji lupini 2 elektrona, neonov in argonov pa

po 8 elektronov.

Atomi drugih elementov nimajo stabilne zgradbe, zato njihove zunanje lupine niso polne.

Ti elementi pa si želijo doseči stabilno zgradbo. To pa lahko dosežejo tako, da oddajo

elektrone, jih sprejmejo ali pa si jih delijo. Tako si lahko pridobijo elektronsko zgradbo

atoma žlahtnega plina, ki so v periodnem sistemu pred njimi ali za njimi. Ne pozabi, da

so pri tem najpomembnejši zunanji elektroni.

IONSKA VEZ

Ionsko vez bomo spet ponazorili na primeru kuhinjske soli, ki je natrijev klorid. To

pomeni da je sestavljena iz atomov natrija in klora. Kako se torej vežeta ta dva elementa

med seboj?

Kot vemo, je za klor najbolj ugodno da 1 elektron sprejme, natrij pa en elektron odda.

Tako natrij svoj zunanji elektron odda kloru.

Natrij je atom, kateri je elektron oddal in je dobil pozitiven naboj. Klor pa je atom, ki je ta

elektron sprejel in dobil negativen naboj. Ion, ki dobi pozitiven naboj imenujemo kation,

ion kateri dobi negativen naboj pa anion. Njuna naboja, pišemo desno zgoraj nad

simbolom. - Mg2+; Na1+; Cl 1– ; O2– .

Natrijev kation in kloridni anion imata nasprotne naboje, zato med njima deluje

elektrostatski privlak,ki ga imenujemo ionska vez. Spojine imenujemo ionske spojine.

IONSKA REAKCIJA

Ionska reakcija je vrsta kemijske reakcije, ki poteče med ioni v raztopini, pri tem nastane

v vodi težko topna snov ali pa slabo disociirana snov.





40

Iosnke spojine nastanejo med elementi kovin (elementi I. in II: skupine) in nekovin

(elementi VI. In VII. Skupine). Imajo enako število pozitivno in negativno nabitih delcev,

torej kationov in anionov. Vsota pozitivnih in negativnih nabojev mora biti vedno nič, kajti

ionske spojine so nevtralne.

Primer: MAGNEZIJEV OKSID

Sestavljen je iz atoma magnezija in atom kisika. Kisik ima v zunanji ovojnici 6

elektronov, magnezij pa dva. Kaj bo torej za oba elementa najbolj ugodno?

Za magnezij je energijsko bolj ugodno, da dva elektrona odda, sprejme pa ju kisik. Tako

magnezij pridobi naboj 2+ (Mg2+); kisik pa 2- (O2–). Ta spojina navzven nima naboja, saj

je vsota njunih nabojev nič. (+2 + (-2) = 0).

Formula spojine: MgO

IONSKI KRISTALI

Natrijevi in kloridni ioni se med seboj privlačijo v vseh smereh, zato se jih med seboj

veliko poveže. Strukturo, ki nastane imenujemo ionski kristal. Delci v kristalu so

razporejeni na urejen in periodičen način. Okrog enega natrijevega iona je razporejenih

6 kloridnih ionov, prav tako pa je tudi okrog enega kloridnega iona 6 natrijevih ionov.

ALI IONSKE SPOJINE PREVAJAJO ELEKTRIČNI TOK?

Ne, ionske raztopine v trdnem agregatnem stanju ne prevajajo električnega toka.

Električni tok pa prevajajo vodne raztopine ionskih spojin, saj pri raztapljanju natrijevega

klorida v vodi nastanejo ioni, ki se prosto gibljejo po raztopini in niso več vpeti v kristalno

strukturo natrijevega klorida, medtem ko trden natrijev klorid ne prevaja električnega

toka, saj ioni niso prosto gibljivi. Zato ima trden natrijev klorid lastnost izolatorja.

LASTNOSTI IONSKIH SPOJIN:

• pri sobni temperaturi so v trdnem agregatnem stanju

• zaradi močnih ionskih vezi imajo visoka tališča in vrelišča

• večina teh snovi se dobro topi v vodi

• v trdnem agregatnem stanju ne prevajajo električnega toka

• če so v talini ali v vodni raztopini, prevajajo električni tok





41

JELENOVA SOL

Pri tej učni enoti bomo spoznali lastnosti jelenove soli s pomočjo eksperimetnalnega

dela. Jelenova sol je zmes amonijevega hidrogenkarbonata – NH4HCO3 in amonijevega

karbamata H2N-CO-ONH4. Amonijev karbamat je ena od soli karbamidne kisline.

Karbamidna kislina je neobstojna in je znana le v obliki njenih soli – karbamatov.

Amonijev karbamat dobimo z nalaganjem amoniaka na suh ogljikov dioksid. Na zraku ta

kristalinična sol (amonijev karbamat) prehaja v amonijev hidrogenkarbonat.

Včasih so jelenovo sol pridobivali iz rogov jelenov, od tod tudi zanimivo ime. Danes pa jo

pridobivajo s sintezo iz amonijaka in ogljikovega dioksida. Pri segrevanju jelenove soli

nastajajo plini, zato se jelenova sol uporablja tudi namesto pecilnega praška. Uporablja

se kot sredstvo za vzhajanje testa za težka peciva in piškote (medenjake, loški

kruhek, …). Jelenova sol se v praksi precej uporablja tudi namesto sode bikarbone, pri

proizvodnji gumastih žog, kot močilo pri barvanju, itd. V polarnih topilih se nahaja v

ionski obliki. Jelenova sol je amfolit, saj reagira tako z bazo kot s kislino.

Jelenova sol se tradicionalno uporablja za pripravo testa za dražgoške medene kruhke.

Prav tako pa tudi za pripravo pogač in ploščatih kolačev, pri katerih se testo dvigne, ne

pa tudi razširi. Je vzhajalno sredstvo, ki pa ni primerna za rahljanje visokega peciva, saj

iz njega težko izpuhti vonj po amonijaku.

KLJUČNI POJMI

ION Atomi, ki nosijo enega ali več pozitivnih

ali negativnih osnovnih nabojev (npr.

Na+, Cl-)

IONSKA VEZ Je privlak med pozitivnimi in negativnimi

ioni

IONSKE SPOJINE Spojine sestavljene iz anionov in

kationov (npr. natrijev klorid (NaCl))

KOVINSKI KATION Ion s pozitivnim nabojem (npr. natrijev

ion Na+)

NEKOVINSKI ANION Ion z negativnim nabojem (npr. kloridni

ion Cl-)

pH VREDNOST Številka, ki nam pove, ali je neka snov

kisla, bazična ali nevtralna.





42

Navodila in opozorila pri pripravi materiala za eksperimentiranje

Preden začneš rokovati z kemikalijami, spoznaj piktograma, ki se nahajata na embalaži

kemikalij, ki jih boš uporabil pri eksperimentalnem delu. Opiši na katere nevarnosti

opozarja posamezen piktogram. Zapiši tudi s čim se zaščitimo pred morebitnimi

poškodbami.


AKUTNA (TAKOJŠNJA) STRUPENOST

(škodljivi učinki, ki se pojavijo po vnosi

kemikalij preko kože, preko ust ali pri

vdihovanju)

DRAŽENJE kože, oči

PREOBČUTLJIVOST kože

SPECIFIČNA STRUPENOST za

posamezne organe (manj škodljivi učinki)

DRAŽENJE DIHAL

NARKOTIČNI UČINKI (takšne kemikalije

lahko povzročijo omamljenost)

ZAŠČITIMO SE Z ZAŠČITNIMI ROKAVICAMI IN

ZAŠČITNO HALJO.

JEDKOST za kožo (takšne kemikalije

razjedajo kožo)

HUDE POŠKODBE OČI





43

Rešitve nalog z delovnega lista za učence

Naloge učencev

I. DEL

1. Pred seboj imaš 5 g jelenove soli. Dobro si jo oglej in odgovori na vprašanja.

1.1 Kakšne barve je jelenova sol? Jelenova sol je bele barve.

1.2 Kakšen vonj ima jelenova sol? Jelenova sol ima neprijeten vonj (po amonijaku).

1.3 Kakšen videz ima ta sol? Sol je na videz podobna kuhinjski soli, ima kristalno

strukturo.

II. DEL

A. Raztapljanje jelenove soli

a) Pred seboj imaš 1 dcL destilirane vode. Vanju vsuj 1 žličko jelenove soli. Napiši

opažanja in sklepe.

OPAŽANJA SKLEPI

Jelenova sol, ki je trdna snov bele barve

se, ob mešanju v destilirani vodi izgine.

V destilirani vodi se jelenova sol raztopi.

Jelenova sol oziroma amonijev

hidrogenkarbonat razpade na ione.

b) Jelenova sol vsebuje amonijev hidrogenkarbonat. Kateri elementi se nahajajo v amonijevem hidrogenkarbonatu - NH4HCO3 (s)? Dušik, vodik, ogljik in kisik.

B. Kemijska reakcija jelenove soli z jabolčnim kisom



Dve čaši (250 mL)

Urno steklo

Steklena palčka





44








stekleno palčko.




OPAŽANJA SKLEPI

Ob dodatku vodne raztopine jelenove soli

jabolčnemu kisu, poteče burna reakcija.

Opazimo peno, ki narašča.

Med jabolčnim kisom (ocetna kislina) in

jelenovo soljo (amonijev

hidrogenkarbonat) poteče ionska reakcija.

Nastanejo voda, ogljikov dioksid in

amonijev kation ter acetatni anion.

c) Na podlagi enačbe kemijske reakcije dopolni trditve. Pri izpolnjevanju besedila, si

pomagaj s strokovno literaturo in s svetovnim spletom.

NH4+ (aq) + HCO3

– (aq) + CH3COO

– (aq) + H3O

+ (aq) ⇌ CH3COO

– (aq) + NH4

+ (aq) + 2H2O (l) + CO2 (g)

Oksonijevi ioni v enačbi kemijske reakcije so nosilci kislih lastnosti snovi.

Kadar tleča trska ugasne, dokažemo plin ogljikov dioksid.

Jabolčni kis vsebuje 5 - 15 % ocetne kisline.

Amonijev ion je pozitivno nabiti delec, zato ga imenujemo tudi amonijev kation.

Ocetna kislina se imenuje tudi etanojska kislina.

Amonijev hidrogenkarbonat v polarnih topilih razpade na ione.

Acetatni anioni reagirajo z vodikovimi kationi in tvorijo ocetno kislino.





45

d) Oglej si videoposnetek kemijske reakcije

(https://www.youtube.com/watch?v=x6g54OrsqPw) in primerjaj oba kemijska poskusa

(izvedenaga in ogledanega). Zapiši razlike potekov obeh kemijskih poskusov.

Kemijski poskus, ki smo ga izvedli pri pouku kemije, se razlikuje od ogledanega

kemijskega poskusa. Pri pouku kemije smo najprej raztopili jelenovo sol (amonijev

hidrogenkarbonat) v destilirani vodi in smo to raztopino prelili k jabolčnemu kisu. Na

videoposnetku pa k jabolčnemu kisu oziroma ocetni kislini dodajo trden amonijev

hidrogenkarbonat.

C. Kemijska reakcija jelenove soli s pralno sodo




- hipotezo,




HIPOTEZA: Ob dodatku jelenove soli k vodni raztopini pralne sode bo potekla ionska

reakcija.

POTREBŠČINE IN KEMIKALIJE:

Dve urni stekli

Dve stekleni palčki


Pralna soda (Na2CO3 (s))

Dve čaši (250 mL)

Destilirana voda





46

POTEK DELA PO STOPNJAH:

1. V obe 250 mL čaši nalijemo v vsako po 100 mL destilirane vode.

2. Na urno steklo natehtamo 50 g jelenove soli in na drugo urno steklo 50 g

pralne sode.

3. V 100 mL destilirane vode raztopimo 50 g jelenove soli in jo dobro premešamo

s stekleno palčko.

4. V drugo 250 mL čašo nalijemo 100 mL destilirane vode, v katero damo 50 g

pralne sode, ki jo rpav tako premešamo z drugo stekleno palčko.

5. Vodno raztopino jelenove soli prilijemo k vodni raztopini pralne sode.

OPAŽANJA SKLEPI

Ob dodatku vodne raztopinde pralne sode

k vodni raztopini jelenove soli poteče

burna reakcija. Opazimo peno, ki narašča.

Med vodno raztopino jelenove soli

(amonijev hidrogenkarbonat) in vodno

raztopino pralne sode (natrijev karbonat)

poteče ionska reakcija. Nastanejo natrijev

kation, hidrogenkarbonatni aninon,

hidroksidni anion, ogljikov dioksid in

amonijak.

b) Poimenuj produkta ionske reakcije:

NH4+ (aq) + HCO3

– (aq) + 2Na

+ (aq) + CO3

2– (aq) ⇌ 2Na

+ (aq) + HCO3

– (aq) + NH3(g) + OH

– (aq) + CO2(g)

NH3(g) – amonijak

CO2(g) – ogljikov dioksid

c) Ali ima raztopina pralne sode kisle ali bazične lastnosti? Po čem sklepaš?

Raztopina pralne sode ima bazične lastnosti. Sklepam po tem, da je pri ionski reakicji

nastal hidroksidni anion, ki ima bazične lastnosti.

d) Napiši barvo raztopine snovi (vseh kemijskih poskusov, ki si jih izvedel) po dodanem







47

Snov Barva


Kisla

raztopina

Nevtralna

raztopina

Bazična

raztopina

JELENOVA SOL

(amonijev

hidrogenkarbonat)

BELA 8 X

JABOLČNI KIS

(ocetna kislina) RUMENA 4 X

PRALNA SODA

(natrijev karbonat) BELA 11 X

DESTILIRANA

VODA / 6 X

Vprašanja za utrjevanje znanja

Ključna vprašanja

1. Obkroži kombinacijo pravilnih odgovorov.

1.1 Jelenova sol je:

a) drugo ime za kuhinjsko sol

b) vzhajalno sredstvo

c) imenovana po jelenovih rogovih

d) topna v polarnih topilih v ionski obliki

A) a,c,d

B) a,b,d

C) b,c,d

D) a,b,c





48

2. Obkroži en pravilen dogovor.

2.1 Katera kemijska vez povezuje ione?


B) ionska vez

C) kovinska vez


2.2 Ion je:

A) vodik

B) nabiti delec

C) delec, v plinastem stanju

D) nevtron

3. Kako imenujemo kemijsko reakcijo, ki poteče med ioni v raztopini in pri tem nastane

v vodi težko topna snov ali pa slabo disociirana snov?

Ionska reakcija.

4. Kateri plin daje neprijeten vonj pri kemijski reakciji jelenove soli s pralno sodo?

Amonijak.

Naloge za vajo

1. Obkroži črki nad slikama modelov molekul, ki predstavljata kation.

A B C D





49

Legenda:

SLIKA MODELA

HIDROKSIDNEGA

IONA

SLIKA MODELA

NATRIJEVEGA

IONA

SLIKA MODELA

AMONIJEVEGA

IONA

SLIKA MODELA

KARBONATNEGA

IONA

2. Spodaj je naštetih nekaj trditev. Ob vsaki trditvi obkroži DA, če trditev drži oziroma

NE če trditev ne drži.





Vodne raztopine ionskih spojin prevajajo električni tok. DA NE 3. Dopolni tabelo s simbolnimi zapisi ionskih spojin

Cl- Br- S2- N3-

Na+ NaCl NaBr Na2S Na3N

K+ KCl KBr K2S K3N

Mg2+ MgCl2 MgBr2 MgS Mg3N2

4. Katera shema prikazuje raztopino jelenove soli (NH4HCO3(aq)) na



A





50

B

C

D

LEGENDA:








51



Ali razumem

1. Dopolni tabelo.

SIMBOL ATOMA

ELEMENTA

IME ATOMA

ELEMENTA

SIMBOL IONA

ELEMENTA

IME IONA

ELEMENTA

Na Natrij Na+ Natrijev kation

Mg Magnezij Mg3+ Magnezijev kation

Br Brom Br- Bromidni anion

Cl Klor Cl- Kloridni anion

F Fluor F- Fluoridni anion

Al Aluminij Al3+ Aluminijev anion

2. Dopolni besedilo.


amonijak, ki je svoje ime dobil po oazi Amonij (danes Oaza Siva) v severni Afriki, saj so

ga pridobivali najprej iz živalskih (kameljih) iztrebkov. Jelenova sol je amfolit, kar

pomeni, da reagira tako s kislino kot z bazo. Anioni in kationi imajo nasprotne naboje,

zato se privlačijo. Kation je pozitivno nabiti delec, anion pa negativno nabiti delec.





52

3. Katera od slik modelov molekul predstavlja etanojsko oziroma ocetno kislino

(CH3COOH). Obkroži črko nad pravilno sliko modela molekule.

A B C D

LEGENDA:

SLIKA

MODELA

KISIKOVEGA

ATOMA

SLIKA

MODELA

OGLJIKOVEGA

ATOMA

SLIKA

MODELA

DUŠIKOVEGA

ATOMA

SLIKA

MODELA

VODIKOVEGA

ATOMA

III. DEL

1. Pomagaj Barbari priti do nekaterih

odgovorov, ki se ji porajajo glede jelenove soli.

S pomočjo literature, ki ti jo je izročil učitelj in

svetovnega spleta poišči manjkajoče podatke v

besedilu.

Medenjaki (hr.wikipedia.org)

Jelenova sol so včasih pridobivali iz jelenovih rogov, zato ima zmes jelenove soli to

zanimivo ime. Danes jo pridobivajo s sintezo iz ogljikovega dioksida in amonijaka.

Jelenova sol na zraku počasi razpada, pri se segrevanju pa je razpad zelo hiter.





53

Namesto pecilnega praška, jo lahko uporabimo kot rahljalno sredstvo za težka peciva in

piškote (medenjaki, loški kruhek, …). Lahko pa jo uporabimo tudi namesto sode

bikarbone.

2. Jelenovo sol lahko uporabljamo kot vzhajalno sredstvo. Na podlagi učiteljeve razlage

ter druge literature napiši katera vzhajalna sredstva še poznamo in bi jih lahko zamenjali

za jelenovo sol?

Poznamo več rahljalnih sredstev. Npr. sveži kvas, suhi kvas, pecilni prašek, soda

bikarbona, kalije hidrogenkarbonat, ...

Kvas testo rahlja in dviga s finimi mehurčki, ki nastajajo zaradi delovanja plinastega

ogljikovega dioksida, ta pa se razvija pri razgradnji sladkorja, ki je v moki.

Pecilni prašek in jedilna soda (soda bikarbona) sta kemični vzhajalni sredstvi, ki ju

poznamo šele od 19. stoletja. Uporabljamo ju za rahljanje redkotekočega biskvitnega

testa ali testa, v katerem je več maščobe (orehov, suhega sadja). Kemična vzhajalna

sredstva uporabljamo tudi pri mokah, ki vsebujejo le malo glutena (kokosova, ovsena ali

riževa moka) in jih kvas ne more zrahljati.

Pecilni prašek je dejansko že pripravljena mešanica jedilne sode in kisline, ki s tekočino

razvija ogljikov dioksid in zagotavlja nemoteno dviganje testa.

Soda bikarbona je bolj znana pod imenom natrijev hidrokarbonat. Z dodajanjem doe

bikarbone živilom z veliko kisline (kislo mleko, pinjenec, jogurt, limonin sok ali kis),

povzroča nastajanje plina ogljikovega dioksida, ki nabrekne in rahlja testo.

Naravno sredstvo za rahljanje testa je vinski kamen, ki namesto fosfata (ki ga vsebuje

pecilni prašek) vsebuje naravni vinski kamen. Prašek na osnovi vinskega kamna je

nekoliko manj močan, zato ga moramo za rahljanje testa dodati nekoliko več kot

pecilnega praška. Največkrat vinski kamen uporabljamo za pripravo biskvitnega testa,

tort, tortic, piškotov, …

Kalijev hidrogenkarbonat je spojina, ki se uporablja kot vir ogljikovega dioksida za

vzhajanje testa v pekarstvu. Je tudi sredstvo za gašenje požarov s suhimi gasilnimi

aparati, ker je dvakrat bolj učinkovit kot natrijev hidrogenkarbonat. V vinarstvu in živilski

industriji se uporablja kot aditiv za regulacijo pH (E501). Pogosto je sestavina sodavice,





54

ker umirja burno izhajanje mehurčkov ogljikovega dioksida, in ustekleničene vode, ker

poboljša njen okus.

Jelenova sol je vzhajalno sredstvo, ki pa ni primerna za rahljanje visokega peciva, saj iz

njega težko izpuhti vonj po amonijaku. Tradicionalno se za pripravo testa za dražgoške

medene kruhke uporablja jelenova sol. Za pripravo pogač in ploščatih kolačev, pri

katerih se testo dvigne, ne pa tudi razširi, lahko uporabimo jelenovo sol. Za rahljanje

težkega medenega testa (škofjeloški in dražgoški medeni kruhki) z visokim deležem

sladkorja pa se poleg jelenove soli uporablja tudi pepelika (kalijev bikarbonat). Medeno

pecivo, ki ga pripravimo s pepeliko, je nekoliko bolj sočno, vendar mora testo počivati

vsaj en dan, preden ga spečemo. Jelenovo sol in pepeliko lahko nadomestimo z jedilno

sodo ali pecilnim praškom.

3. Pred vsako od kemikalij zapiši številke, ki pripadajo pralni sodi ali ocetni kislini (izberi

med piktogramoma, uporabo kemikalije in oznako aditiva).

2 4 6 Pralna soda (Na2CO3 (s)) 1 3 5 Ocetna kislina (CH3COOH (aq))

1)

2)

3) E260

4) E500

5) Glavni sestavni del kisa. Sintetično ga producirajo iz lesnih vlaken. Uporablja se pri

vlaganju kumaric, indijskega močno začinjenega vloženega sadja in omakah.

6) V majhnih količinah brez poznanih stranskih učinkov.





55

Reference

Amonijev ion (2015). Pridobljeno s https://sl.wikipedia.org/wiki/Amonijev_ion Amonijak (2015). Pridobljeno s https://sl.wikipedia.org/wiki/Amonijak Chilled ammonia technology (2015). Pridobljeno s http://www.tcmda.com/en/Technology/Chilled-ammonia-technology/ Devetak, I., Cvirn Pavlin, T., Jamšek, S, (2010). PETI ELEMENT 8, učbenik za kemijo v 8. razredu osnovne šole. Ljubljana : Rokus Klett. Ion (2015). Pridobljeno s https://sl.wikipedia.org/wiki/Ion Ionske reakcije (2015). Pridobljeno s http://www2.arnes.si/~morel/kem/ionske.htm Kaj vse lahko uporabimo za vzhajanje testa? (2015). Pridobljeno s http://okusno.je/clanek/domace/katera-vzhajalna-sredstva-poznamo.html Kalijev hidrogenkarbonat (2015). Pridobljeno s https://sl.wikipedia.org/wiki/Kalijev_hidrogenkarbonat

Mernik, A. (2015). Andrej Mernik´s homepage 2.0. Pridobljeno s http://andrej.mernik.eu/kemija/dodatki_k_prehrani/ Pralna soda in ekološko čiščenje (2015). Pridobljeno s http://www.sodabikarbona.si/pralna-soda.html Reakcja Kwasu z Solą(CH3COOH z NH4HCO3) (2015). Pridobljeno s https://www.youtube.com/watch?v=x6g54OrsqPw Učni načrt Kemija (2015). Pridobljeno s http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/prenovljeni_UN/UN_kemija.pdf Učni načrt Poskusi v kemiji (2015). Pridobljeno s http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/devetletka/predmeti_izbirni/Kemija_izbirni.pdf


https://sl.wikipedia.org/wiki/Amonijev_ion

https://sl.wikipedia.org/wiki/Amonijak

http://www.tcmda.com/en/Technology/Chilled-ammonia-technology/

https://sl.wikipedia.org/wiki/Ion

http://www2.arnes.si/~morel/kem/ionske.htm

http://okusno.je/clanek/domace/katera-vzhajalna-sredstva-poznamo.html

https://sl.wikipedia.org/wiki/Kalijev_hidrogenkarbonat

http://andrej.mernik.eu/kemija/dodatki_k_prehrani/

http://www.sodabikarbona.si/pralna-soda.html

https://www.youtube.com/watch?v=x6g54OrsqPw

http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/prenovljeni_UN/UN_kemija.pdf

http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/prenovljeni_UN/UN_kemija.pdf

http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/devetletka/predmeti_izbirni/Kemija_izbirni.pdf

http://www.mizs.gov.si/fileadmin/mizs.gov.si/pageuploads/podrocje/os/devetletka/predmeti_izbirni/Kemija_izbirni.pdf

Documents

Jelenova sol namesto pecilnega praška - pef.uni-lj.si · PDF file-lj.si/kemija/ e ... Modul za poučevanje kemije in izbirnega predmeta Poskusi v kemiji v 8. ... Spoznajo lastnosti