I. RESUMEN: II. INTODUCCION: III. OBJETIVOS: IV. MARCO TEORICO: Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La doble sustitución o también llamada metásis es una de los distintos tipos de reacciones químicas, esta consiste en que los átomos o en su caso los iones intercambian de pareja como en el siguiente ejemplo: AB + CD−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−AD + CB Donde podemos observar el cambio que hay en las sustancias que los componían originalmente.
Una reaccin qumica es el proceso en el que una o ms sustancias
los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los
productos de la reaccin. Un ejemplo de reaccin qumica es la
formacin de xido de hierro producida al reaccionar el oxgeno del
aire con el hierro.Los productos obtenidos a partir de ciertos
tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da
la reaccin qumica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se
comprueba que, aunque los productos pueden variar segn cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reaccin qumica. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el nmero de cada tipo de tomo
presente, la carga elctrica y la masa total.La doble sustitucin o
tambin llamada metsis es una de los distintos tipos de reacciones
qumicas, esta consiste en que los tomos o en su caso los iones
intercambian de pareja como en el siguiente ejemplo:AB + CDAD +
CBDonde podemos observar el cambio que hay en las sustancias que
los componan originalmente.
V. METODOLOGUIA:
VI. RESULTADO Y DISCUSIONES: SE DIVIDIO EN DOS: REACCIONES
QUIMICAS:1. Cug + HNO3 CuNO3 +NO2+H2O2. H2SO4 + Ba(OH) BaSO4 +
H2O3. KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + NaSO44. CH3CH2OH +
K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4) + K2SO4 + CO2 CONSERVACION DE LA
MASA O LEY DE LAVOISIER:
VII. CONCLUSIONES:
VIII. CUESTIONARIO:1. Indique en cada caso si se ha producido o
no reaccionado y como se ha evidenciado.2. Si la masa de reactivos
(M1) es menor que la de productos (M2) que explicacin podras
dar?
3. Si la masa del producto M2 es menor que la de reactivos M1
que conclusiones se puede sacar.En este caso se puede afirmar que
se derramo masa del reactivo, y disminuyo la masa del producto, por
algn error que se hiso.4. Se cumple la ley de Lavoisier?
IX.
BIBLIOGRAFIA:http://download.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_11
