Juegos y experimentos Ciencia - INMACUFISIQUI · 2 Experimentos ... 2.11 Jabones divertidos ... Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una carrera de relevos. Primaria

EXPERIMENTOS Y JUEGOS DE CIENCIASEXPERIMENTOS Y JUEGOS DE CIENCIASEXPERIMENTOS Y JUEGOS DE CIENCIASEXPERIMENTOS Y JUEGOS DE CIENCIAS


SEMANA DE LA CIENCIA 2013SEMANA DE LA CIENCIA 2013SEMANA DE LA CIENCIA 2013SEMANA DE LA CIENCIA 2013

COLEGIO PLURILINGÜE MARÍA INMACULADA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS


SEMANA DE LA CIENCIA 2013SEMANA DE LA CIENCIA 2013SEMANA DE LA CIENCIA 2013SEMANA DE LA CIENCIA 2013

COLEGIO PLURILINGÜE MARÍA INMACULADA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

2

Índice 1 Juegos ...................................................................................................................................................................... 5

1.1 Célula o Esqueleto ........................................................................................................................................... 5

1.1.1 Material ................................................................................................................................................... 5

1.1.2 Procedimiento ......................................................................................................................................... 5

1.1.3 Prueba ...................................................................................................................................................... 5

1.1.4 Explicación científica ................................................................................................................................ 5

1.2 Tabla periódica y trabajos de investigación .................................................................................................... 6

1.2.1 Material ................................................................................................................................................... 6

1.2.2 Procedimiento ......................................................................................................................................... 6

1.2.3 Prueba ...................................................................................................................................................... 6


1.3 Reciclaje ........................................................................................................................................................... 7

1.3.1 Material ................................................................................................................................................... 7

1.3.2 Procedimiento ......................................................................................................................................... 7

1.3.3 Prueba ...................................................................................................................................................... 7


1.4 El huevo que no se hunde ............................................................................................................................... 8

1.4.1 Material ................................................................................................................................................... 8

1.4.2 Procedimiento ......................................................................................................................................... 8

1.4.3 Prueba ...................................................................................................................................................... 8


1.5 Recuperar la moneda ...................................................................................................................................... 9

1.5.1 Material ................................................................................................................................................... 9

1.5.2 Procedimiento ......................................................................................................................................... 9

1.5.3 Prueba ...................................................................................................................................................... 9


1.6 Agua en el aire ............................................................................................................................................... 10

1.6.1 Material ................................................................................................................................................. 10

1.6.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 10

1.6.3 Prueba .................................................................................................................................................... 10

1.6.4 Explicación científica .............................................................................................................................. 10

1.7 Carreras de gotas de agua ............................................................................................................................. 11

1.7.1 Material ................................................................................................................................................. 11

1.7.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 11

1.7.3 Prueba .................................................................................................................................................... 11

3


1.8 Carrera de latas.............................................................................................................................................. 12

1.8.1 Material ................................................................................................................................................. 12

1.8.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 12

1.8.3 Prueba .................................................................................................................................................... 12


1.9 Carrera de huevos.......................................................................................................................................... 13

1.9.1 Material ................................................................................................................................................. 13

1.9.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 13

1.9.3 Prueba .................................................................................................................................................... 13


2 Experimentos ......................................................................................................................................................... 14

2.1 Volcán ............................................................................................................................................................ 14

2.1.1 Material ................................................................................................................................................. 14

2.1.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 14


2.2 Lámpara de lava ............................................................................................................................................. 15

2.2.1 Material ................................................................................................................................................. 15

2.2.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 15


2.3 La fuente ........................................................................................................................................................ 16

2.3.1 Material ................................................................................................................................................. 16

2.3.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 16


2.4 El huevo en la botella .................................................................................................................................... 17

2.4.1 Material ................................................................................................................................................. 17

2.4.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 17


2.5 Eliminar la cáscara del huevo sin tocarlo....................................................................................................... 18

2.5.1 Material ................................................................................................................................................. 18

2.5.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 18


2.6 Huesos de goma ............................................................................................................................................ 19

2.6.1 Material ................................................................................................................................................. 19

2.6.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 19


4

2.7 Estalactitas de sal ........................................................................................................................................... 20

2.7.1 Material ................................................................................................................................................. 20

2.7.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 20


2.8 Separación de colores .................................................................................................................................... 21

2.8.1 Material ................................................................................................................................................. 21

2.8.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 21


2.9 Flores de colores ............................................................................................................................................ 22

2.9.1 Material ................................................................................................................................................. 22

2.9.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 22


2.10 Champú 100% natural ................................................................................................................................... 23

2.10.1 Material ................................................................................................................................................. 23

2.10.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 23


2.11 Jabones divertidos ......................................................................................................................................... 24

2.11.1 Material ................................................................................................................................................. 24

2.11.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 24


2.12 Electricidad estática ....................................................................................................................................... 25

2.12.1 Material ................................................................................................................................................. 25

2.12.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 25


2.13 Círculo perfecto ............................................................................................................................................. 26

2.13.1 Material ................................................................................................................................................. 26

2.13.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 26


2.14 El alfiler que flota ........................................................................................................................................... 27

2.14.1 Material ................................................................................................................................................. 27

2.14.2 Procedimiento ....................................................................................................................................... 27


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1 Juegos

1.1 Célula o Esqueleto

1.1.1 Material

- 2 esqueletos hechos en cartón

- Diferentes carteles con los nombres de los huesos

- 2 células hechas en cartón

- Diferentes carteles con los nombres de los elementos de la célula

1.1.2 Procedimiento

Agrupación: Se forman dos grupos de 6 alumnos.

Primaria: En la pared estarán colgadas las dos figuras de los esqueletos. Sobre la mesa estarán los respectivos

carteles con los nombres. Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una carrera de relevos.

Secundaria: En la pared estarán colgadas las dos figuras de las células. Sobre la mesa estarán los respectivos

carteles con los nombres. Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una carrera de relevos.

1.1.3 Prueba

¿Sabes los huesos del cuerpo humano?

Una vez se dé la orden de salida, el primer alumno/a de cada grupo saldrá y colocará el nombre del hueso que le

facilita el monitor. Cuando esté colocado regresará, le chocará la mano al siguiente compañero y éste saldrá a

colocar el siguiente cartel. Ganará aquel grupo que haya colocado más nombres bien en menos tiempo.

¿Sabes los elementos que constituyen una célula?

Similar al juego de los huesos pero con la célula.

1.1.4 Explicación científica

6

1.2 Tabla periódica y trabajos de investigación

1.2.1 Material

- Tabla periódica grande

- Diferentes trabajos de investigación

- Cuestionarios para los diferentes niveles educativos de 10-15 preguntas sobre los trabajos y la tabla

- Dos puzles hechos en cartón pluma con la imagen de la tabla periódica

1.2.2 Procedimiento


Primaria (1º, 2º y 3º): En la pared estará colgada la tabla periódica. Sobre la mesa estarán las piezas del puzle

desordenadas. Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una carrera de relevos.

Primaria (4º, 5º y 6º) y Secundaria: En la pared estarán colgados los trabajos de investigación y la tabla periódica.

Sobre la mesa estarán los respectivos cuestionarios para cada nivel con las preguntas. Se forman los dos grupos de

alumnos. No es necesario que estén en fila.

1.2.3 Prueba

¿Sabes cuáles son principales átomos que constituyen la tabla periódica?

Una vez se dé la orden de salida, el primer alumno/a de cada grupo saldrá y colocará una pieza del puzle que le

facilita el monitor. Cuando esté colocada regresará, le chocará la mano al siguiente compañero y éste saldrá a

colocar la siguiente pieza. Ganará aquel grupo que haya colocado bien el puzle en menos tiempo.

¿Qué sabes de ciencia?

Una vez se dé la orden de salida, los alumnos/as de cada grupo saldrán a buscar las respuestas a las preguntas del

cuestionario que le facilita el monitor. Ganará aquel grupo que tenga más preguntas correctas en menos tiempo.


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1.3 Reciclaje

1.3.1 Material

- 2 contenedores basura orgánica (caja de cartón forrada de color negro)

- 2 contenedores plásticos (caja de cartón forrada de color amarillo)

- 2 contenedores de papel (caja de cartón forrada de color azul)

- 2 contenedores de ropa (caja de cartón forrada de color verde claro)

- 2 contenedores (caja de cartón)

- Diferentes residuos (zapatillas, telas, plásticos, latas...)

1.3.2 Procedimiento


Un contenedor estará lleno de basura sin clasificar. Delante se colocará un contenedor de cada tipo (orgánica,

plásticos, papel y ropa) para cada grupo. Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una carrera de

relevos.

1.3.3 Prueba

¿Sabes clasificar los residuos correctamente?

Una vez se dé la orden de salida, el primer alumno/a de cada grupo saldrá y colocará una pieza de basura en el

contenedor correspondiente. Cuando esté colocada regresará, le chocará la mano al siguiente compañero y éste

saldrá a colocar la siguiente pieza. Ganará aquel grupo que haya clasificado bien más residuos y en menos tiempo.


Contenedor Gris Contenedor Amarillo Contenedor Azul Contenedor Verde

Materia orgánica Plásticos y latas Papel y cartón Ropa y calzado

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1.4 El huevo que no se hunde

1.4.1 Material

- 1 docena de huevos pequeños sin cocer

- 12 vasos o recipientes de cristal

- Agua

- Sal

- Azúcar

- 12 cucharas de plástico

- 4 cuencos o recipientes

1.4.2 Procedimiento


En una mesa se colocan los vasos vacíos y los recipientes o cuencos, dos con azúcar y los otros con sal.

Posteriormente se introduce un huevo en cada uno de los vasos. Se llenan los vasos con la cantidad de agua

suficiente para que cubra totalmente al huevo. Comprobarás que el huevo está en el fondo del vaso.

1.4.3 Prueba

¿Eres capaz de mantener el huevo en la mitad del vaso?

Deja que prueben echando más agua, azúcar o sal. Después de un tiempo darles una pista.

Pista: ¿Dónde flotas más, en el mar o en el río?

Con esa pista deberían entender que si le añaden sal al agua, el huevo flotará.


Sobre el huevo actúan dos fuerzas, su peso (P) (la fuerza con la que lo atrae la Tierra) y el empuje (E) (la fuerza que

hace hacia arriba el agua). Si el peso es mayor que el empuje, el huevo se hunde. En caso contrario flota y si son

iguales, queda entre dos aguas.

� Si P > E → El huevo se hunde.

� Si P < E → El huevo flota.

� Si P = E → El huevo queda en el medio.

El empuje que sufre un cuerpo en un líquido depende de tres factores:

• La densidad del líquido,

• El volumen del cuerpo que se encuentra sumergido,

• La gravedad.

Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido más denso que el agua pura, lo que hace que el empuje que sufre el

huevo sea mayor y supere el peso del huevo.

Así también se puede explicar el hecho de que sea más fácil flotar en el agua del mar que en el agua de ríos y

piscinas.

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1.5 Recuperar la moneda

1.5.1 Material

- 4 velas y 4 platos hondos

- 12 monedas

- 4 vasos

- Agua

- Caja de cerillas

- 8 palillos de los grandes

1.5.2 Procedimiento


En una mesa se colocan los 4 platos con una vela cada uno. Posteriormente se introduce en cada uno una moneda y

se echa un poco de agua. Finalmente se encienden las velas. Deberán discurrir cómo pueden coger la moneda sin

mojarse, para ello disponen de vasos y de palillos. Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una

carrera de relevos.

1.5.3 Prueba

¿Eres capaz de recuperar la moneda sin mojarte?

1º Dejar que prueben con los palillos, soplando a la vela, con el vaso, etc. Después de un tiempo darles una pista.

Pista: Se debe consumir todo el oxígeno → debe apagarse la vela

Con esa pista deberían entender que si tapan la vela con un vaso ésta se apaga → el nivel de agua sube en el interior del vaso.

Una vez sepan el truco, se colocarán en fila para hacer la carrera. Después de dar la orden de salida, el primer

alumno/a de cada grupo intentará recuperar la moneda. Regresará y le chocará la mano al siguiente compañero

para que recupere la siguiente moneda. Ganará aquel grupo que haya recuperado el máximo número de monedas

en menos tiempo.


La vela se apaga cuando la combustión ha consumido todo el oxígeno del interior del vaso. El vaso se encontrará

lleno de los productos de una combustión (CO2(g) y H2O(l) básicamente) y gases del aire no consumidos como el

nitrógeno (N2). Cuando los gases del interior del vaso se enfrían, la presión en el interior del vaso disminuye y el

agua sube hasta que se vuelven a equilibrar las presiones.

REACCIÓN DE COMBUSTIÓN: Compuesto orgánico (vela) + O2(g) → CO2(g) y H2O(l)

La presión en el interior del vaso se puede calcular mediante la ecuación de los gases ideales: � · � = � · � · �

Si el nº de moles gaseosos disminuye (porque se agota el oxígeno en el interior del vaso), la presión en el interior

del vaso también disminuye, por lo que el volumen de agua tiene que aumentar.

� Si ngases↓ → Pinterior↓ → Vinterior↑

1.6 Agua en el aire

1.6.1 Material

- 2 tinas

- 2 vasos

- Agua

- Trozos de cartulina, de plástico duro y telas

1.6.2 Procedimiento


En una mesa se colocan los dos vasos vacíos y las cartas o postales

vasos. Se prepara un pequeño circuito en el cual, al final se coloque en el suelo la tina vacía. Deber

pueden llevar el agua hasta la tina con el vaso boca abajo,

1.6.3 Prueba

¿Eres capaz de

1º Dejar que prueben cómo pueden trasladar el agua

Pista: Se debe crear vacío dentro del vaso

Con esa pista deberían entender que si no llenan del todo el vaso y luego lo tapan con una c

espacio vacío dentro del vaso → el agua, al reMrar la mano, no se caerá

La cuestión es mojar bien el borde del vaso).

Una vez sepan el truco, se colocarán en fila para hacer

primer alumno/a de cada grupo intentará

mano al siguiente compañero para que repita la acción. Ganará aquel grupo que ten

la tina en menos tiempo.


El peso del aire ejerce presión sobre tu cuerpo en todas las direcciones.

responsable de empujar la cartulina o plástico

salir pero la presión del aire sobre la cartulina o plástico

del vaso.

PAgua

Si utilizamos una cartulina: mientras que la cartulina no se humedezca totalmente y no haya muchas burbujas de

aire en el vaso, el agua se mantendrá en su lugar. De ahí que es mejor tapar el vaso con un trozo de plástico duro.

PAgua

PAire

Trozos de cartulina, de plástico duro y telas

: Se forman dos grupos de 6 alumnos.

En una mesa se colocan los dos vasos vacíos y las cartas o postales. Posteriormente se echa

Se prepara un pequeño circuito en el cual, al final se coloque en el suelo la tina vacía. Deber

llevar el agua hasta la tina con el vaso boca abajo, para ello disponen de cartulinas, plásticos

¿Eres capaz de mantener el agua en el aire?

cómo pueden trasladar el agua. Después de un tiempo darles una pista.

dentro del vaso → debe quedar una pequeña cámara de aire en el fondo del vaso

deberían entender que si no llenan del todo el vaso y luego lo tapan con una cartulina o plástico

→ el agua, al reMrar la mano, no se caerá. (Aunque el experimento sale igual con el vaso lleno que medio lleno.

Una vez sepan el truco, se colocarán en fila para hacer la carrera de relevos. Después de dar la orden de salida, el

primer alumno/a de cada grupo intentará trasladar agua a la tina siguiendo el circuito

que repita la acción. Ganará aquel grupo que tenga mayor cantidad de agua en

El peso del aire ejerce presión sobre tu cuerpo en todas las direcciones. La presión del aire

o plástico contra la boca del vaso. Como es natural, el agua en el vaso quiere

cartulina o plástico es mucho mayor que el peso del agua

Agua << Paire → el agua no cae del vaso

cartulina: mientras que la cartulina no se humedezca totalmente y no haya muchas burbujas de


10

. Posteriormente se echa agua en cada uno de los

Se prepara un pequeño circuito en el cual, al final se coloque en el suelo la tina vacía. Deberán discurrir cómo

para ello disponen de cartulinas, plásticos y telas.

darles una pista.

quedar una pequeña cámara de aire en el fondo del vaso

artulina o plástico, al darle la vuelta, quedará un

(Aunque el experimento sale igual con el vaso lleno que medio lleno.

. Después de dar la orden de salida, el

trasladar agua a la tina siguiendo el circuito. Regresará y le chocará la

ga mayor cantidad de agua en

La presión del aire también es la

contra la boca del vaso. Como es natural, el agua en el vaso quiere

que el peso del agua e impide que salga

cartulina: mientras que la cartulina no se humedezca totalmente y no haya muchas burbujas de


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1.7 Carreras de gotas de agua

1.7.1 Material

- 12 pajitas

- 12 tiras pequeñas y 12 tiras grandes de cartulina

- Agua

- 2 Pipetas Pasteur o cuentagotas

- Jabón, mayonesa, vaselina...

1.7.2 Procedimiento


En una mesa se colocan las 12 tiras pequeñas de cartulina, las 2 pipetas Pasteur o cuentagotas, agua y diversas

sustancias (mayonesa, jabón, vaselina...). Posteriormente se les entrega a cada alumno/a una pajita y se les pide

que intenten deslizar una gota de agua por la cartulina con ayuda de las sustancias facilitadas y soplando por la

pajita. Deberán discurrir con cuál sustancia la gota de agua se desliza más rápidamente sobre la cartulina.

1.7.3 Prueba

¿Eres capaz de deslizar rápidamente la gota de agua?

1º Dejar que prueben cómo pueden deslizar rápidamente la gota de agua. Después de un tiempo darles una pista.

Pista: Sobre tus labios pones una capa de esa sustancia para protegerlos del frío

Con esa pista deberían entender que la vaselina es la sustancia buscada → al poner una fina capa de vaselina sobre la cartulina, la gota se

deslizará fácilmente.


primer alumno/a de cada grupo colocará una gota de agua sobre la tira de cartulina grande, ya impregnada en

vaselina y deslizará rápidamente la gota. Regresará y le chocará la mano al siguiente compañero para que repita la

acción. Ganará aquel grupo que haya ganado más carreras de gotas de agua.


La vaselina es una mezcla homogénea de hidrocarburos saturados (enlaces sencillos C-C) de cadena larga.

Generalmente, cadenas de más de 25 átomos de carbono, que se obtienen a partir del refinado de una fracción

pesada del petróleo. La composición de dicha mezcla puede variar dependiendo de la clase de petróleo y del

procedimiento de refinado. Es una sustancia hidrófoba, es decir, prácticamente no se disuelve en agua, y es menos

densa que ésta. Por lo tanto, es repelida por el agua y no se puede mezclar con ella.

De ahí que la gota se deslice sobre la cartulina si tiene una capa de vaselina. Mientras que el jabón y la

mayonesa se disuelven en agua, por eso la gota no se desliza.

La vaselina se utiliza para nutrir, reparar y fortalecer la piel, evitar rozaduras de la piel con la ropa, como lubricante,

para eliminar fácilmente chicle de la madera...

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1.8 Carrera de latas

1.8.1 Material

- 12 globos y 12 pajitas

- 12 latas vacías

- 2 cajas vacías

1.8.2 Procedimiento


En una mesa se colocan los globos y las latas vacías. Posteriormente se divide la mesa en dos carriles/circuitos y al

final se coloca en el suelo dos cajas vacías. Deberán discurrir cómo pueden llevar las latas rodando sin tocarlas por

toda la mesa hasta que caigan en la caja. Para ello cuentan con globos y pajitas.

1.8.3 Prueba

¿Puedes llevar una lata rodando de un lugar a otro sin tocarla?

1º Dejar que prueben cómo pueden trasladar las latas. Después de un tiempo darles una pista.

Pista: Debes generar electricidad estática → {frotar el globo a tu cuerpo (mano, brazo, pelo...)}

Con esa pista deberían entender que pueden frotar directamente el globo al jersey, pelo... y se cargará eléctricamente → la lata empezará a

girar al acercarle el globo.


primer alumno/a de cada grupo intentará trasladar la lata con el globo a la caja siguiendo el circuito. Regresará y le

chocará la mano al siguiente compañero para que repita la acción. Ganará aquel grupo que tenga más latas dentro

de la caja en el menor tiempo.


La fuerza con la que el globo repele a la lata se denomina fuerza electrostática y es una de las fuerzas más

poderosas que hay en la naturaleza. La fuerza electrostática produce rayos y truenos.

Al frotar el globo con el pelo éste se carga negativamente (carga electrostática). Al aproximarlo a la lata de

aluminio, ésta distribuye sus cargas en ambos lados y, como es un cilindro, los lados están muy cerca y son curvos.

Por ello, al repelerse las cargas iguales entre el globo y la lata, ésta gira.

ESCALA DE CARGAS (Desde el más positivo al más negativo)

Piel humana, cuero, vidrio, pelo humano, nailon, lana, seda, aluminio, papel, algodón // madera, caucho, algunos metales, acrílico,

poliestireno, globos de goma, poliéster, papel film para embalar, poliuretano y vinilo (PVC).

Así pues vemos que la piel humana y los plásticos no se llevan nada bien en cuanto a cargas electrostáticas, lo que

hace que la diferencia de potencial entre ambas sea pronunciada. Esta diferencia de potencial si es suficientemente

alta ioniza el aire entre ambas superficies, que en caso de estar en un ambiente con gases inflamables (por ejemplo

metano o gases de la gasolina) puede provocar una chispa que dé lugar a un fuego.

1.9 Carrera de huevos

1.9.1 Material

- Huevos cocidos o sin cocer

- Cucharas

1.9.2 Procedimiento

Agrupación: Un grupo de 12 alumnos.

Cada alumno/a debe traer un huevo y una cuchara para poder participar en este ju

1.9.3 Prueba

¿Eres capaz de correr con una cuchara en la boca sin dejar caer el huevo

Colocar al grupo de alumnos/as en línea.

alumnos deberán llegar a la meta sin que se les caiga el huevo. Deberá abandonar la carrera todo aquel alumno/a

que le caiga el huevo. Ganará aquel alumno/a que llegue primero a la meta con el huevo


El huevo tiene una forma muy característica:

de un huevo. El ovoide es una curva cerrada

una semicircunferencia y otros dos son iguales y simétricos.

A su vez, la cuchara también tiene una

los arcos de sus circunferencias simétricamente con los de la cuchara, será más difícil que el huevo se caiga.

. Carrera individual

Cada alumno/a debe traer un huevo y una cuchara para poder participar en este juego.

Eres capaz de correr con una cuchara en la boca sin dejar caer el huevo

Colocar al grupo de alumnos/as en línea. Una vez que estén preparados para la carrera


alumno/a que llegue primero a la meta con el huevo

una forma muy característica: OVOIDE. Su nombre deriva de su parecido con la sección longitudinal

cerrada plana conformada por cuatro arcos de circunferencia

una semicircunferencia y otros dos son iguales y simétricos.

A su vez, la cuchara también tiene una forma ovoide. Por lo que, si el huevo se coloca de tal manera que coincidan


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ego.

Eres capaz de correr con una cuchara en la boca sin dejar caer el huevo?

reparados para la carrera dar la orden de salida. Los


alumno/a que llegue primero a la meta con el huevo.

. Su nombre deriva de su parecido con la sección longitudinal

circunferencia: uno de ellos es

forma ovoide. Por lo que, si el huevo se coloca de tal manera que coincidan


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2 Experimentos

2.1 Volcán

2.1.1 Material

- Plastilina negra o marrón

- Colorante alimentario

- Bicarbonato sódico

- Vinagre o Coca-Cola

- Cuchara medidora, pipeta Pasteur o cuentagotas y plato hondo de plástico

2.1.2 Procedimiento

Agrupación: Cuatro grupos.

En cada mesa se realizará un volcán. Para ello primero debemos hacer la forma de un volcán con la plastilina y con

ayuda del pulgar hacemos el cráter. Colocamos el volcán dentro del plato de plástico más o menos en el centro. A

continuación, introducimos en el cráter una o dos cucharadas de bicarbonato sódico y medio sobre de colorante.

Finalmente, se añaden unas gotas de vinagre/Coca-Cola que previamente echamos en un vaso de precipitados

pequeño.

Tiempo de espera: La reacción es prácticamente instantánea.


El bicarbonato sódico (NaHCO3) es una base que reacciona con el vinagre que es una ácido (ácido acético:

CH3COOH) obteniéndose agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). El dióxido de carbono es un gas, y como tal, es

menos denso que el agua y sube hasta la superficie. De ahí que veamos que burbujea y sube por el cráter del

volcán, llevando consigo agua coloreada. El agua, una vez que alcanza la cima del volcán, cae por los laterales y el

dióxido de carbono escapa a la atmósfera.

NaHCO3 (s) + CH3COOH (l) → H2O (l) + CO2 (g) + CH3COONa (aq)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio para liberar dióxido de carbono, se usa con compuestos ácidos

como aditivo en panaderías y en la producción de gaseosas, refrescos... También es un componente fundamental

de los polvos extintores de incendios.

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2.2 Lámpara de lava

2.2.1 Material

- Colorante alimentario rojo

- Pastilla efervescente o bicarbonato sódico

- Aceite

- Agua

- Linterna y probeta

2.2.2 Procedimiento

Agrupación: Toda la clase.

Primero echaremos entre 20-30ml de agua en la probeta y se añaden unas gotas del colorante alimentario. A

continuación, añadimos el aceite (aproximadamente el doble de la cantidad de agua: 40-60ml). Finalmente, se

coloca la linterna debajo de la probeta, se añade la pastilla efervescente y se apagan las luces.



El agua y el aceite son dos sustancias inmiscibles, presentan distinta polaridad. El aceite es una sustancia hidrófoba,

es decir, no se mezcla con el agua. Además es menos densa que ésta por lo que permanece en la capa superior

(flotando encima del agua).

Por otro lado, la luz de la lámpara viaja longitudinalmente en una única dirección y el agua produce el efecto de

fibra óptica, es decir, ayuda a que la luz viaje en todas las direcciones.

Por último, la pastilla efervescente contiene ácido ascórbico, ácido tartárico y bicarbonato sódico. De tal manera

que, como ya vimos en el experimento anterior, el bicarbonato sódico (NaHCO3) es una base que reacciona con el

ácido (ácido ascórbico y ácido tartárico) obteniéndose agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). El dióxido de carbono

es un gas, y como tal, es menos denso que el agua y sube hasta la superficie atravesando la capa de aceite. De ahí

que veamos subir unas gotas de color rojizo ascendiendo por la probeta hasta llegar a la superficie. El dióxido de

carbono intenta escapar a la atmósfera llevando consigo agua coloreada. El agua, una vez que alcanza la superficie

vuelve a caer al fondo de la probeta mientras que el dióxido de carbono escapa a la atmósfera.

NaHCO3 (s) + HA (s) → H2O (l) + CO2 (g) + NaA (aq)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio para liberar dióxido de carbono, se usa con compuestos ácidos

como aditivo en panaderías y en la producción de gaseosas, refrescos... También es un componente fundamental

de los polvos extintores de incendios.

2.3 La fuente

2.3.1 Material

- Agua fría

- Agua caliente

- Colorante alimentario

- Plastilina

- Pajita y chincheta

- Frasco de cristal con tapa de metal (previamente agujereada) y un bol o recipiente hondo

2.3.2 Procedimiento

Agrupación: Dos grupos.

En cada mesa se realizará una fuente. Primero se perfora la tapa del frasco y se introduce la pajita por el orificio.

Sellamos la unión de la tapa con la p

Después perforamos, con ayuda de una chincheta, la plastilina del orificio superior para hacer un agujero pequeño

de salida. A continuación, llenamos el frasco con 3/4 partes de

frasco de manera que la pajita quede

echamos en él agua caliente. El agua fría coloreada empieza a salir por el orificio de la pajilla.



El agua caliente en el bol calienta el contenido del frasco. Como consecuencia, el aire dentro del frasco también se

calienta, se expande (debido a que es un gas) y empuja a

el pequeño orificio generando una fuente.

Es un proceso similar al que ocurre en los

sale agua y vapor.

Un géiser (islandés Geysir, nombre de una terma en

especial de fuente termal que emite periódicamente una columna de

de metal (previamente agujereada) y un bol o recipiente hondo


Sellamos la unión de la tapa con la pajita con la plastilina y también sellamos el orificio superior de la pajita.


de salida. A continuación, llenamos el frasco con 3/4 partes de agua fría y unas gotas de colorante. Tapamos el

frasco de manera que la pajita quede sumergida en agua. Finalmente, colocamos el

en él agua caliente. El agua fría coloreada empieza a salir por el orificio de la pajilla.

: La reacción es prácticamente instantánea.


calienta, se expande (debido a que es un gas) y empuja al agua. Ésta se desliza por la pajita, sube por ella y sale por

generando una fuente.

Es un proceso similar al que ocurre en los géiseres y en la olla exprés. El agua se calienta y por el pequeño orificio

, nombre de una terma en Haukadalur, Islandia, del verbogeysa, 'emanar')

especial de fuente termal que emite periódicamente una columna de agua caliente y vapor

La actividad de los géiser, como toda actividad de fuente termal, es causada por el contacto entre el agua superficial y rocas calentadas por el magma ubicado subterráneamente.

La temperatura del fondo del géiser comienza a subir alcanzando el punto de ebullición; las burbujas del vapor ascienden hasta la punta del conducto. Al atravesar el cráter del géiser, algo de agua se desborda y salpica hacia afuera, reduciendo la hay debajo. Con este escape de presión, el agua sobrecalentada se mezcla con el vapor obteniéndose una especie de espumaque es expulsada fuera del géiser. Finalmente, el agua restante en el géiser se va enfriando y la erupción finaliza.

16

de metal (previamente agujereada) y un bol o recipiente hondo


ajita con la plastilina y también sellamos el orificio superior de la pajita.


agua fría y unas gotas de colorante. Tapamos el

en agua. Finalmente, colocamos el recipiente dentro del bol y

en él agua caliente. El agua fría coloreada empieza a salir por el orificio de la pajilla.


l agua. Ésta se desliza por la pajita, sube por ella y sale por

. El agua se calienta y por el pequeño orificio

, del verbogeysa, 'emanar') es un tipo

vapor al aire.

La actividad de los géiser, como toda actividad de fuente termal, es causada por el contacto entre el agua superficial y rocas calentadas

a ubicado subterráneamente.

La temperatura del fondo del géiser comienza a subir alcanzando el punto de ebullición; las burbujas del vapor ascienden hasta la punta del conducto. Al atravesar el cráter del géiser, algo de agua se

fuera, reduciendo la presión del agua que hay debajo. Con este escape de presión, el agua sobrecalentada se mezcla con el vapor obteniéndose una especie de espuma caliente que es expulsada fuera del géiser. Finalmente, el agua restante en el

nfriando y la erupción finaliza.

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2.4 El huevo en la botella

2.4.1 Material

- Un huevo cocido sin cáscara

- Papel de periódico

- Cerillas

- Una botella o frasco con el cuello ligeramente más estrecho que el huevo

2.4.2 Procedimiento


Primero comparamos el tamaño del huevo cocido con la boca de la botella. El diámetro de la boca de la botella

debe ser ligeramente menor que el del huevo. Introducimos en el interior de la botella un trozo de papel encendido

y, unos segundos después, colocamos el huevo sobre la boca de la botella. Finalmente, el huevo es succionado.



El papel se apaga cuando la combustión ha consumido todo el oxígeno del interior de la botella. El frasco se

encontrará lleno de los productos de una combustión (CO2(g) y H2O(l) básicamente) y gases del aire no consumidos

como el nitrógeno (N2). Cuando los gases del interior de la botella se enfrían, la presión en el interior disminuye y el

huevo es succionado.

REACCIÓN DE COMBUSTIÓN: Compuesto orgánico (papel encendido) + O2(g) → CO2(g) y H2O(l)

La presión en el interior del frasco se puede calcular mediante la ecuación de los gases ideales: � · � = � · � · �

Si el nº de moles gaseosos disminuye (porque se agota el oxígeno en el interior del frasco), la presión en el interior

también disminuye, por lo que se ejerce una fuerza de succión sobre el huevo debido a que la presión del interior

del frasco es menor que la presión del exterior (presión atmosférica).

� Si ngases↓ → Pinterior↓ → succión del huevo para igualar las presiones del interior y exterior

El huevo se introducirá en la botella gracias a esa diferencia de presiones (coloquialmente se dice que se hace vacío

en el interior de la botella). Si el movimiento de entrada no es excesivamente rápido veremos que la elasticidad del

huevo cocido permite que éste se “adelgace” al pasar por el cuello del frasco y que recupere después su tamaño

original. Por contra, si la entrada es muy rápida es muy probable que el huevo quede parcialmente destrozado.

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2.5 Eliminar la cáscara del huevo sin tocarlo

2.5.1 Material

- Un huevo cocido, otro fresco y cáscara de huevo

- Vinagre

- 3 frascos o vasos de precipitados

2.5.2 Procedimiento


En un frasco o vaso introducimos el huevo cocido, en otro el huevo fresco y en el último la cáscara del huevo.

Llenamos cada uno de los vasos con la cantidad suficiente de vinagre de tal manera que los cubra. A continuación,

se empezará a ver cómo burbujea el vinagre. Finalmente dejar reposar durante 1-2 semanas y ver cada día la

evolución de cada uno de los vasos hasta que desaparezca gran parte de la cáscara.

Tiempo de espera: La reacción es lenta: 15 días aproximadamente. A partir del 7º día se empieza a ver como

desaparece parte de la cáscara.


La estructura material de una cáscara de huevo suele variar según las especies, se puede decir que es una matriz de

proteína alineada con cristales minerales, por regla general el CALCIO en compuestos químicos como el carbonato

cálcico (CaCO3).

De tal manera que, al igual que en los experimentos del bicarbonato sódico (NaHCO3) con el vinagre (ácido acético:

CH3COOH), el carbonato cálcico es una base que reacciona con el vinagre obteniéndose agua (H2O), dióxido de

carbono (CO2) y una sal de acetato de calcio [(CH3COO)2Ca]. El dióxido de carbono es un gas, y como tal, es menos

denso que el agua y tiende a escapar a la atmósfera. De ahí que veamos burbujas.

CaCO3 (s) + CH3COOH (l) → H2O (l) + CO2 (g) + (CH3COO)2Ca (aq)

Debido a la acción del vinagre, el calcio de la cáscara del huevo migrará hacia el vinagre formando la sustancia

acetato de calcio, perdiendo así la dureza de la cáscara y haciéndose más flexible el huevo. De tal manera que,

después de que le desaparezca la cáscara, también es fácil introducir dicho huevo en una botella, gracias a su gran

flexibilidad.

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2.6 Huesos de goma

2.6.1 Material

- Huesos

- Vinagre

- Frasco de vidrio con tapa

2.6.2 Procedimiento


En un frasco introducimos dos o tres huesos. Llenamos con la cantidad suficiente de vinagre de tal manera que los

cubra. A continuación, se empezará a ver cómo burbujea el vinagre. Finalmente dejar reposar durante 1-2 semanas.

Tiempo de espera: La reacción es lenta: 15 días aproximadamente.


El hueso está formado mayormente por sales de CALCIO (por ejemplo carbonato cálcico (CaCO3)) que son

responsables de la dureza de los huesos. Cuando es sometido a la acción del vinagre (ácido acético), se producirá

una reacción química y gran parte del calcio del hueso migrará hacia el vinagre formando otra sustancia llamada

acetato de calcio, perdiendo de esta manera dureza (se vuelve blando), y haciéndose por tanto flexible.

De tal manera que, al igual que en el experimento anterior, el carbonato cálcico es una base que reacciona con el

vinagre obteniéndose agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y una sal de acetato de calcio [(CH3COO)2Ca]. El dióxido

de carbono es un gas, y como tal, es menos denso que el agua y tiende a escapar a la atmósfera. De ahí que veamos

burbujas.

CaCO3 (s) + CH3COOH (l) → H2O (l) + CO2 (g) + (CH3COO)2Ca (aq)

Debido a la acción del vinagre, el calcio del hueso migrará hacia el vinagre formando la sustancia acetato de calcio,

perdiendo así su dureza y haciéndose más flexible el huevo. De tal manera que, después de la experiencia, el hueso

parecerá una goma.

Por esta razón es necesario tomar alimentos ricos en Calcio, para evitar que los ácidos descalcifiquen nuestros

huesos haciéndolos blandos y flexibles.

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2.7 Estalactitas de sal

2.7.1 Material

- Sal

- Agua caliente

- Hilo/cordón de algodón o lana o bien papel de cocina enrollado

- 2 clips

- 2 vasos de precipitados y un platito o vidrio de reloj

2.7.2 Procedimiento


Preparamos una disolución saturada de sal en agua caliente (disolución homogénea) y llenamos los dos vasos con la

disolución preparada. A continuación, ponemos el platito entre los dos vasos. Atamos dos clips a los extremos de un

trozo de hilo y metemos el hilo en los dos vasos de manera que un trozo quede colgando sobre el plato. Por último,

dejamos reposar. Veremos que el agua cae gota a gota sobre el platito y que se forman cristales de sal sobre el hilo

y en el platito.

Tiempo de espera: La reacción es muy lenta: entre 15 y 30 días aproximadamente.


La solución salada saturada sube a lo largo del hilo por capilaridad y cae gota a gota en el platito. El agua de la

disolución se evapora lentamente quedando la sal que forma cristales. Nuestro experimento, dependiendo de las

condiciones atmosféricas, puede tardar días en completarse. Si es posible, es mejor realizar el experimento en un

verano muy caluroso ya que las altas temperaturas favorecen la evaporación y se formarán antes los cristales.

Las estalactitas (en el techo) y las estalagmitas (en el suelo) se forman al depositarse los minerales que transporta el

agua que se filtra en la cueva. En unos días vemos un proceso que en la naturaleza tarda miles de años en

completarse.

Cueva con estalactitas y estalagmitas Sistema de riego por capilaridad Coloración por capilaridad

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2.8 Separación de colores

2.8.1 Material

- Agua o alcohol

- Rotuladores de colores

- Lápiz

- Tijeras, vaso de precipitados, clips y papel de filtro

2.8.2 Procedimiento


En cada grupo se hace una o dos experiencias. En primer lugar, se cortan unas tiras de papel de filtro de

dimensiones 10·5cm. A 3cm aproximadamente del borde inferior se traza una línea horizontal con el lápiz.

Posteriormente, se pinta sobre la línea de lápiz un punto con tres rotuladores de distinto color. Los puntos

marcados no deben de estar muy juntos. Después, se hecha un poco de agua en el vaso de precipitados y se

introduce la tira de papel de filtro y se engancha con el clip al borde del vaso. ¡OJO! El nivel del agua debe ser

inferior a la marca del lápiz, es decir, la tira de papel de filtro debe estar sumergida en el agua de manera que el

nivel de la misma no alcance la línea de lápiz. Finalmente, observaremos como cada color se descompone en sus

colores primarios y también observaremos que no todos los colores suben con la misma velocidad.



El agua sube a lo largo del papel de filtro arrastrando los colores por capilaridad. La capilaridad es un proceso de

los fluidos que depende de su tensión superficial la cual, a su vez, depende de la cohesión del líquido y que le

confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar. Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a

que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es menor que la adhesión del líquido

con el material del tubo; es decir, es un líquido que moja. El líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial

es equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo.

A su vez, los colores se dividen en: primarios (azul, amarillo y rojo), secundarios (naranja, verde y violeta) e intermediarios.

La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que son arrastradas cada una de ellas a través de un medio poroso por un disolvente en movimiento. A medida que el agua (el disolvente) va desplazándose por el papel de filtro (el medio poroso), arrastra consigo los pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se forman unas franjas de colores que corresponden a los componentes de la tinta del rotulador.

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2.9 Flores de colores

2.9.1 Material

- Agua

- Colorantes alimentarios

- Flores/claveles blancos

- Tubos de ensayo y gradilla

2.9.2 Procedimiento


Cada tubo de ensayo se llena de agua con unas gotas de un colorante distinto. Posteriormente, introducimos una

flor blanca en cada uno de los tubos de ensayo. Finalmente, dejamos reposar durante 24 horas aproximadamente

para ver el color que adquieren los pétalos.

También podemos probar a cortar un tallo por la mitad y sumergir cada uno en un tubo de ensayo de distinto color.

Tiempo de espera: La reacción es rápida: 1 día aproximadamente.


La solución coloreada sube a lo largo del tallo de la flor por capilaridad. La capilaridad es un proceso de los fluidos

que depende de su tensión superficial la cual, a su vez, depende de la cohesión del líquido y que le confiere la

capacidad de subir o bajar por un tubo capilar. Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a que la

fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es menor que la adhesión del líquido con el

material del tubo; es decir, es un líquido que moja. El líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es

equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo.

Éste es el caso del agua, y esta propiedad es la que regula parcialmente su ascenso dentro de las plantas, sin gastar

energía para vencer la gravedad.

Cueva con estalactitas y estalagmitas Sistema de riego por capilaridad Coloración por capilaridad

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2.10 Champú 100% natural

2.10.1 Material

- Aceite de oliva (30ml)

- Zumo de limón (15ml)

- Vinagre (5ml)

- 1 huevo batido (plato y tenedor)

- Polvos de talco

- Colorantes alimentarios y esencias

- Vasos de precipitados, varilla agitadora, embudo y recipiente para el jabón

2.10.2 Procedimiento


Cada grupo elaborará un champú/jabón de distinto aroma y color. En primer lugar se bate el huevo y se introduce

en el vaso de precipitados donde se va a hacer la mezcla. Posteriormente se añaden 30ml de aceite, 5ml de vinagre

y 15ml de zumo de limón, aproximadamente. Se agita bien la mezcla y después se añaden los polvos de talco, unas

gotas de colorante y unas gotas de una esencia. Se agita todo de nuevo. Finalmente, se pasa la mezcla (lo más

homogénea posible) para el recipiente donde se va a almacenar el jabón. Debe agitarse siempre un poco el frasco

antes de usarse.

Tiempo de espera: La reacción es muy rápida: unos minutos.


El aceite y sus propiedades: No es algo novedoso incluir el aceite de oliva en las lociones y cremas. Los egipcios ya mostraron una profunda devoción por el aceite de oliva para fabricar perfumes, para limpiar los poros, evitar la aparición de arrugas, dar más brillo al pelo o dar masajes. Los egipcios también fueron los primeros en fabricar jabón, mezclando sosa cáustica con el aceite de oliva. Se sabe que el aceite de oliva protege a la piel de las agresiones externas, mantiene su hidratación y firmeza. Además, por su contenido en ácidos grasos esenciales, es útil para mantener la integridad de las membranas celulares de la piel. También fortalece la queratina de las uñas y el pelo, calma las sensaciones de picor y escozor de la piel y alivia el dolor en las úlceras y heridas. Finalmente, cuando las heridas acaban de cicatrizar, usar aceite de oliva en forma de masajes devuelve a la piel una textura y elasticidad similar a la que tenía previamente a sufrir las lesiones.

El huevo y sus propiedades: Es muy bueno para nuestra piel y cabello por ello es frecuentemente utilizado en la elaboración de productos de belleza. Son muchos los productos que se elaboran a base de huevo y esto es gracias a los nutrientes y grasas naturales, minerales, proteínas y vitaminas que posee y que otorga sus beneficios para nuestra piel y nuestro cabello. La clara del huevo, por ejemplo es muy utilizada para elaborar mascarillas faciales y esto se debe a que la misma ayuda a mejorar el acné, las espinillas y los puntos negros; además logra quitar el exceso de brillo en el rostro y gracias a sus propiedades humectantes resulta muy buena para las pieles secas.

Los polvos de talco y sus propiedades: El talco tiene muchas aplicaciones como polvo inerte, por ser inatacable e infusible. Preparados medicinales, polvos de tocador, jabones y lubricantes se fabrican a base de este mineral extraordinariamente suave y ligero. Son algo indispensable y frecuente en la delicada piel de los bebés, así como en la de los adultos por su gran poder suavizante, hidratante y emoliente. También se utilizan después del afeitado o depilación, para irritaciones o escoceduras, rojeces, exposición traumática al sol o lesiones dérmicas, es muy calmante para la piel.

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2.11 Jabones divertidos

2.11.1 Material

- Pastilla de jabón

- Agua caliente

- Polvos de talco

- Colorantes alimentarios

- Vasos de precipitados, varilla agitadora, espátula o cuchillo y moldes



Cada grupo elaborará unas figuras de jabón de distinto color. En primer lugar se ralla la pastilla de jabón y se

introducen las virutas en un vaso de precipitados. Se añade agua caliente y se agita vigorosamente hasta que se

obtiene una especie de mouse. Posteriormente se añaden unas gotas de colorante (se añaden polvos de talco si la

mezcla está muy líquida para espesarla o bien más agua si la mezcla está muy espesa). Se agita bien la mezcla y

después se vierte en los moldes con ayuda de una espátula o cuchara. Finalmente, se deja reposar la mezcla unos

días hasta que se solidifique de nuevo el jabón.

Tiempo de espera: La reacción es rápida: 2 o 3 días.


Carece de explicación científica. Lo único que se hace es disolver un sólido, en este caso la pastilla de jabón, en agua

para poder modificar su forma original.

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2.12 Electricidad estática

2.12.1 Material

- Globos

- Prendas de vestir o pelo

- Trocitos de papel de seda



Cada grupo realizará el mismo experimento. En primer lugar se infla un globo y se ata. Se corta el papel de seda en

pequeños trocitos y se esparcen sobre la mesa. (Este experimento funciona mejor en una superficie plana, en lugar

de en una alfombra o mantel). Posteriormente se frota el globo con el jersey o el pelo. Finalmente, se sostiene el

globo sobre los trocitos de papel de seda y se observa como éstos siguen al globo y son atraídos por el mismo como

si fuera un imán.



La fuerza con la que el globo atrae los papelitos se denomina fuerza electrostática y es una de las fuerzas más

poderosas que hay en la naturaleza. La fuerza electrostática produce rayos y truenos.

Al frotar el globo con el jersey o el pelo éste se carga negativamente (carga electrostática). Al aproximarlo a los

papelitos de seda son atraídos por el globo debido a que se cargan positivamente. Por ello, al tener cargas

opuestas, los papelitos son atraídos por el globo.

ESCALA DE CARGAS (Desde el más positivo al más negativo)

Piel humana, cuero, vidrio, pelo humano, nailon, lana, seda, aluminio, papel, algodón // madera, caucho, algunos metales, acrílico,

poliestireno, globos de goma, poliéster, papel film para embalar, poliuretano y vinilo (PVC).

Así pues vemos que la piel humana y los plásticos no se llevan nada bien en cuanto a cargas electrostáticas, lo que

hace que la diferencia de potencial entre ambas sea pronunciada. Esta diferencia de potencial si es suficientemente

alta ioniza el aire entre ambas superficies, que en caso de estar en un ambiente con gases inflamables (por ejemplo

metano o gases de la gasolina) puede provocar una chispa que dé lugar a un fuego.

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2.13 Círculo perfecto

2.13.1 Material

- Cuenco o recipiente hondo

- Trozo de hilo o cuerda

- Agua

- Jabón líquido



En primer lugar, se hecha agua en el cuenco (debe estar limpia). Se corta un trozo de hilo y se ata. Posteriormente,

se coloca el hilo en el agua intentando formar un círculo perfecto. Finalmente, se echa una gota de jabón en la

punta de un dedo y se toca el agua dentro del círculo con el dedo. Se formará un círculo perfecto.



Se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por

unidad de área. Es decir, las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido son las responsables de este

fenómeno.

Al principio, la tensión superficial empujaba el hilo en todas las direcciones por un igual. Pero, al añadir jabón en el

centro, la tensión superficial en el interior del aro disminuyó por lo que, en el exterior el agua ha tirado del hilo

hacia fuera en todas las direcciones, formando así un círculo perfecto.

El agua está formada por trillones de diminutas partículas llamadas

moléculas, a las que les gusta reunirse como si fueran muy "amigas". Las

moléculas en medio del agua están rodeadas de otras moléculas, pero

las de la superficie, carecen de otras moléculas encima, de manera que

se aferran con más fuerza a las que están a su lado. Esta capa es la "piel"

del agua y se denomina tensión superficial.

La tensión superficial permite a algunos insectos como el zapatero

desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. Además, es la

responsable de que las pompas de jabón y las gotitas e agua sean esféricas en lugar de cuadradas.

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2.14 El alfiler que flota

2.14.1 Material

- Cuenco o recipiente hondo

- Alfiler o clip

- Papel higiénico

- Agua



En primer lugar, se hecha agua en el cuenco (debe estar limpia). Se corta un trozo de papel higiénico y se coloca

sobre el agua con cuidado. Posteriormente, se coloca encima del papel, con mucho cuidado, el alfiler o clip.

Finalmente, se espera a que el papel se hunda y se observa como el alfiler o clip permanecen en la superficie del

agua sin hundirse. Si lo tocas un poco con el dedo, verás que se hunde.



Se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por

unidad de área. Es decir, las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido son las responsables de este

fenómeno.

Al principio, al introducir el alfiler o clip en el agua se hunde porque es más pesado que el agua. Pero, al colocar

primero un trozo de papel higiénico sobre el agua y con cuidado, colocamos encima la aguja o clip, éste flotará

porque queda sobre la piel del agua.

El agua está formada por trillones de diminutas partículas llamadas

moléculas, a las que les gusta reunirse como si fueran muy "amigas". Las

moléculas en medio del agua están rodeadas de otras moléculas, pero

las de la superficie, carecen de otras moléculas encima, de manera que

se aferran con más fuerza a las que están a su lado. Esta capa es la "piel"

del agua y se denomina tensión superficial.

La tensión superficial permite a algunos insectos como el zapatero

desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. Además, es la

responsable de que las pompas de jabón y las gotitas e agua sean esféricas en lugar de cuadradas.

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Juegos y experimentos Ciencia - INMACUFISIQUI · 2 Experimentos ... 2.11 Jabones divertidos ... Los alumnos de cada grupo se colocarán en fila como para una carrera de relevos. Primaria