KD1-6&7 Struktur Atom

8/16/2019 KD1-6&7 Struktur Atom

1/43

Teori atom Dalton tak dapat menjelaskan mengapa

substansi bereaksi satu sama lain,

Hasil percobaan Michael Faraday (183!" perubahan kimiadapat terjadi dengan cara mengalirkan listrik kedalam

larutan kimia dalam air#

$mpat puluh tahun kemudian %# 'toney mengusulkan

adanya partikelpartikel listrik yang disebut elektron

)ada akhir abad 18, para *isika+an mulai menyelidiki

aliran listrik dalam tabung gas bermuatan


2/43

Muatan elektron

#-# Milikan (1./8!0 percobaaan tetes minyak diantara dua

lempeng yang diberi muatan listrik# Tetes minyak dapat

dihentikan dengan menerapkan medan listrik# Dengan

mengetahui massa dan kecepatan gerak tetesan minyak#

Hasilnya" muatan tetes minyak selalu merupakan kelipatan

1,/ 2 1/1. colomb# 'ehingga Milikan mengusulkan

muatan elektron 1, 2 1/1. colomb, dan massanya

.,11 2 1/ 48 gram#


3/43

Muatan positi*

)ercobaan 56anal rays5" selama pelepasan listrik elektron diemisikan

dari katoda menumbuk atom gas# -tomatom kehilangan elektrondan menjadi bermuatan positi* (ion! dan lari menuju katoda

)ercobaan spektrometer massa, menentukan rasio muatan thd

massa ion positi*# %as dimasukkan le+at kran - dan diionkan dengan

medan listrik 76# on positi* yang dihasilkan dipercepat melaluika+at kasa $ dan slit F dan % sehingga membentuk berkas yang

sempit tajam# )erjalanan berkas ini mele+ati medan magnet#

9ntuk atom H, ditemukan rasio e:m .,3 2 1/ 6:gram# Muatan

positi* ini disebut proton#


4/43

;ray dan nomor atom


5/43

>eutron


6/43

Massa Muatan

%ram sma colomb 9nit muatan)roton 1,? 2 1/4 1,//?4? @ 1,/4 2 1/1. @1

>eutron 1,? 2 1/4 1,//8= / /

$lektron .,11 2 1/48 /,///=. 1,/4 2 1/1. 1

sotop&enis atom tertentu dapat lebih memiliki lebih dari satu massa#

Hidrogen " 1H ..,.A! dan 4H (/,/1=A!,

Barbon " 146 (.8,8.A! dan 136 (1,1/8A! dsb#

'ecara umum isotop disimbulkan " - - 7ilangan massa ( jumlah proton @ jumlah neutron

; C &umlah elektron jumlah proton nomor atom

C


7/43

'ejak th 18// dikumpulkan in*ormasi penting mengenai si*atsi*at *isikadan kimia unsur# Dobereiner (ahli kimia &erman! mengelompokkan unsur

yang mempunyai bobot hampir sama, terdiri dari tiga buah dan dikenal

dengan triade DobereinerE

6hlor 3=,= 7elerang 34 Balium 3.,1

7rom ?.,. 'elen ?. ubidium 8=,

od 14,. telur 14?,= sesium 134,.

Balsium / *os*or 31 besi ==,.

'tronsium 8?, arsen ?= kobal =8,.

7arium 13?, antimon 141,8 nikel =8,?

T-7$ )$GDB


8/43

Th 18 >e+lands menyusun unsur berdasakan bobot atom, dan

ditemukan bah+a unsur yang ke 8 dari urutan ini mempunyai si*at

yang serupa dengan unsur pertama, unsur ke . serupa si*atnya

dengan unsur ke dua dst# 'etiap tujuh unsur terdapat pengulangan

si*at kimianya sehingga menyerupai tangga nada musik# >e+lands

menamakannya Hukum Gkta*#

Hukum okta* >e+lands

H F 6l 6o, >i 7r )t, r

i >a B 6u b 6s Gs

%(7e! Mg 6a n 'r 7a,I Hg

7o(7! -l 6r J 6e, a Ta Tl6 'i Ti n r K )b

> ) Mn -s Di, Mo >b 7i

G ' Fe 'e o(h!, u -u Th


9/43

Tabel periodik MendeleeI yang telah diperbaiki th 18?1

%rup L L L L L

1# H 1

4# i ? 7e ., 7 11 6 14 > 1 G 1 F 1.

3# >a 43 Mg 4 -l 4?,3 'i 48 ) 31 ' 34 6l 3=,=

# B 3. 6a / Te 8 L =1 6r =4 Mn == Fe =

>i =.

=# 6u 3 n = 8 ?4 -s ?= 'e ?8 7r 8/

# b 8= 'r 8? Jt 88 r ./ >b . Mo . 1// u, h 1/

)d, -g 1/=

?# -g 1/8 6d 114 n 113 'n 118 'b 144 Te 14= 14?


10/43

Diagram energi

s p d *

=d

*

s

=p

d

$

=s

p >

3d

s

3p

M

3s

4p

4s

1s B

1s4 4s4 sp 3s4 3p s4 3d1/ p =s4 d1/ =p s4 * 1 =d1/

B M > G


11/43

1s4 4s4 sp 3s4 3p 3d1/ s4 p d1/ * 1 =s4 =p =d1/ s4

?s ?p

s p d

=s =p =d =*

s p d *

3s 3p 3d

4s 4p

1s

-turan pembangunan (-u* 7au!


12/43

Disusun dalam kolom Iertikal (disebut grup:golongan! dalam satu

grup merupakan satu keluarga#

grup - " - L - dan grup o (noble gas gas mulia!

- alkali

- alkali tanah

L - halogen

L - gas mulia

grup 7 " 7 L 7 dan grup L

unsur transisi lantanida (unsurunsur tanah jarang rare earths!

aktinida


13/43

;14 Bon*igurasi elektron" 1s4 4s4 4p4

Bulit B Bulit &umlah e kulit terluar ini %ol L

'ub kulit s p %ol -

Maka ; berada dalam %ol L-

%ol L-


14/43


15/43

1# 9kuran atom " &arijari atom semakin kekanan semakin kecil 'emakin keba+ah semakin besar

4# $nergi ionisasi " yaitu energi yang diperlukan untuk melepaskan satu

elektron oleh suatu atom dalam keadaan gas yang terisolasi#

>a(g! → >a@(g! @ e

'emakin kekanan energi ionisasi semakin besar

'emakin keba+ah energi ionisasi semakin kecil


16/43

pertama kedua ketiga keempat kelima keenam ketujuh

H 1 314

He 4 3?1 = 4?

i =// ? 4.? 11 81/

7e .// 1 ?=? 1 8/ 41 ///

7 8// 4 3/ 3 =. 4= /4/ 34 81/6 1 /8 4 3=4 1. 411 3? 8// ? 3//

> 1 /4 4 8=? =?? ? ?3 . 3 =3 4=/ 3/

G 1 31 3 3.1 = 3/1 ? 8 1/ .8/ 13 34/ ?1 3//

F 1 81 3 3?= /= 8 18 11 /4/ 1= 1/ 1? 3//

>e 4 /8/ 3 .3 4? . 3? 14 1./ 1= 43/

>a .=,8 == .14 . =/ 13 3/ 1 1/

$nergi ionisasi unsur (Bj mol 1!


17/43

- - - L- L- L- L-

H ?3

i =. 7e @1// 7 3/ 6 141 > @. G 1/ F 333

>a =/ Mg @3/ -l =/ 'i 1/ ) ?= ' 4// 6l 3.

B / 6a %a 1? %e 14/ -s =8 'e 1/ 7r 34=

b 4/ 'r n 'n 'b Te 4.?

6s 7a Tl )b 7i -t

3# -*initas elektron " yaitu energi yang dibebaskan jika satu elektron

ditambahkan kepada satu atom gas netral dalam keadaan dasar

(ground state!#

6l (g! @ e → 6l

(g!

Tabel a*initas elektron (kj mol1!


18/43

katan antar molekul " katan hidrogen, gaya Iander Kaals

$*ek ikatan kimia " si*at *isik (struktur, geometri!

kimia (polaritas, reaksi dll!

Lalensi → kemampuan atom untuk berikatan dengan atom yang lain

Hanya elektron Ialensi (elektron terluar! yang berperan dalam ikatan'el terluar yang berisi elektron ini disebut sel Ialensi#

Ikatan antar atom dalam satumolekul


19/43


20/43

The following procedure can be followed to derive Lewisdiagrams for most molecules.

1.Find the total number of electrons:

Tabulate the total number of outer energy level electronsfor all atoms in the molecule. For each atom, read thegroup number.

2.Draw a rst tentative structure: The element with the least number of atoms is usually thecentral element. Draw a tentative molecular and electron

arrangement attaching other atoms with single bonds asthe rst guess. ingle bonds represented with a linerepresent ! electrons

3.Add electrons as dots to get octets around atoms:"hen counting electrons for the octet around an atom,count both electrons in a bond for each atom and any lonepair electrons. #ydrogen, of course, gets only ! electrons.

4.Count the total number of electrons in the nalstructure to see if the total agrees with the numbertabulated in step $%. If not, then move a lone pair ofelectrons into a double bond. &r add more lone pairs of

electrons.


21/43


22/43

%ambarkan diagram e+is setiap moleul berikut ini

H6l

H>G3

H46G3

H4'G3

H4'G

6G4

'G4

>G4

>4G=

)4

G=


23/43

F F+ -

+

1s44s1 1s4 4s4 4p= 1s4 1s44s44p

i i@

@ e

F @ e F

i@ @ F iF


24/43

i (s! @ 4 F4 (g! N iF (s!

9kuran kuantitati* kestabilan padatan ionik

1# i (s! → i (g! ∆H 1o 1==,4 k&

4# O F4 (g! → F (g! ∆H 2 o ?=,3 k&

3# i (g! → i@ (g! @ e ∆H 3o

=4/ k&# F(g! @ e → F (g! ∆H 4

o 333 k&

=# i@ (g! @ F (g! → iF (s! ∆H 5 o P k&

i(s! @ O F4 (g! → iF (s! ∆H o oIerall =.,1 k&

7erdasarkan hukum Hess

∆H o oIerall ∆H 1o @ ∆H 2

o @ ∆H 3o @ ∆H 4

o @ ∆H 5 o

$nergi kisi ∆H 5 o 1/14 k&


25/43

∆H 3o

i (s! @ O F4(g! F (s! →

i (g! F(g!@ F

(g! @ i@

(g!

∆H 1o ∆H 2

o

∆H 4o

∆H 5 o

∆H o oIerall

#en!awa $nergi %isi

&%'(mol)

*iti% +eleh &oC)

LiF %'%! ()*

Li+l (!( %'

Li-r ( **'

LiI /! )*'

0a+l (( ('%0a-r / *'

0aI ( !

1+l 22 !

1-r (2 /*

1I /! ('

3g+l! !*! %)


26/43


27/43

katan antar atom dengan dua elektron berasal dari kedua atom

yang berikatan (sharing elektron!

H • @ • H → H " H

HQH

" F @ F" "F " F " atau "FQF"# # # # # ## #

# ## ## # # ## # →

elektron ikatan

)asangan elektron tak berikatan

(lone pairs!


28/43

*i"e i%atan ,an-ang i%atan&"m)

+ 4 # %'

+4& %)/

+5& %!%

+4+ %*)

+5+ %//

+≡ + %!'

+40 %)/

+50 %/(

+≡ 0 %%

04& %/


29/43

)erubahan entalpi yang diperlukan untuk memecah ikatan dalamsatu mol molekul dalam keadaan gas

H4 (g! → H (g! @ H (g! ∆Ho 3, k&

6l4 (g! → 6l (g! @ 6l (g! ∆Ho 44,? k&

H6l (g! → H (g! @ 6l (g! ∆Ho 31,. k&

G4 (g! → G (g! @ G (g! ∆Ho .8,? k&

H4 G(g! → H (g! @ GH (g! ∆Ho =/4 k&

GH(g! → H (g! @ G (g! ∆Ho 4? k&


30/43

H • @ • H → H " H

H

H > "

H

@ H@

→

H

H > " H@

H

katan koIalen murni dan koIalen tak murni

$lektron ikatan berasal dari

satu atom (atom >!

H H

H G

H >


31/43

$lektronegati*itas unsur " kemampuan atom menarik elektron kedalam dirinyasendiri dalam sebuah ikatan kimia


32/43


33/43

Momen dipole dan polaritas molekul


34/43


35/43


36/43


37/43


38/43


39/43


40/43


41/43


42/43


43/43

Documents

KD1-6&7 Struktur Atom