kekuatan medan ligan.docx

8/18/2019 kekuatan medan ligan.docx

1/16


2/16

akibatnya orbital pertama akan meningkat tingkat energinya. #tau dengan kata lain

lima orbital d akan terbelah menjadi dua tingkat energi. $ua orbital dengan tingkat

energi lebih tinggi dikenal dengan orbital eg dan tiga orbital lainnya disebut t%g.

&erbedaan tingkat energi itu dapat besar atau ke'il tergantung beberapa faktor, tetapi

semua itu didefinisikan sebagai () $*. #danya perbedaan tingkat ini dapat dipahami

bahwa teori medan kristal dapat menerangkan terjadinya perbedaan warna kompleks.

$ari penjelasan diatas maka dilakukanlah praktikum ini untuk memperdalam

pengetahuan mengenai kekuatan medan ligan pada suatu senyawa kompleks.

B. Rumusan Masalah

+umusan masalah pada per'obaan kekuatan medan ligan adalah bagaimana

mempelajari perbedaan kekuatan medan antara ligan ammonia dan air

C. Tujuan

Tujuan per'obaan kekuatan medan ligan adalah untuk mempelajari perbedaan

kekuatan medan antara ligan ammonia dan air.

$. "anfaat

"anfaat dari per'obaan kekuatan medan ligan adalah dapat mempelajari perbedaan

kekuatan medan antara ligan ammonia dan air.

II. TINJAUAN PUSTAA

Senyawa kompleks atau senyawa koordinasi merupakan senyawa yang

pembentukkannya melibatkan ikatan kovalen koordinasi antara logam atau ion logam


3/16

sebagai atom pusat dan ligan. Werner mengusulkan untuk menuliskan semua molekul

dan ion di dalam kurung persegi, sedangkan anion ion bebas yang terdisosiasi dari ion

kompleks ketika larut dalam air Safarina, %)(%!.

Senyawa kompleks mononuklir umumnya bersifat paramagnetik. Sifat

paramagnetik senyawa dapat ditingkatkan dengan pembentukan kompleks polimer.

Kompleks polimer dihasilkan dari ligan multidentat yang berikatan koordinasi

dengan on logam sehingga terjadi interaksi ion logam dan ligan. nteraksi antar

ion logam dan ligan pada senyawa kompleks dapat menghasilkan senyawa yang

bersifat feromagnetik atau antiferomagnetik Swastika, %)(%!.

Sifat kemagnetan ion kompleks merupakan resultan dari momen spin dan

momen orbital dari ion atom pusat. Semakin banyak elektron tidak berpasangan

dalam suatu orbital maka sifat kemagnetan semakin tinggi. #da dua jenis yaitu

paramagnetik dan diamagneti'. &enentuan sifat kemagnetan suatu senyawa kompeks

dapat dilakukan dengan metoda ouy dan metoda /vans. 0aktor lain yang

mempengaruhi sifat ini adalah suhu &rananto, %)(%!

1paya yang dilakukan untuk meningkatkan interaksi pada senyawa adalah

dengan pemilihan ligan yang dapat berinteraksi inter dan intramolekular.

nteraksi ini dapat dihasilkan dengan pemilihan ligan yang tepat Safarina, %)(%!.

Struktur ligan basa S'hiff memiliki beberapa potensi sifat yang menarik

sebagai pengkhelat, pertama, ligan basa S'hiff dapat membentuk jembatan dan

model koordinasi lebih dari satu sehingga memungkinkan sintesis berhasil

menjadi homo dan2atau heteronukleo dengan atom pusat. Kedua, ligan basa


4/16

S'hiff memiliki kemampuan mendonorkan lebih dari satu pasangan elektronnya

dari atom 3 dan2atau 4 ke orbital d ion logam transisi, sehingga memberi struktur

dan sifat tertentu Sembiring, %)(5!.

"etode spektrofotometri salah satunya dapat digunakan untuk menguji

aktivitas bakteri. 1ji aktivitas antibakteri dilakukan menggunakan metode Kirby

6auer sumur difusi. Senyawa aktif antibakteri golongan flavonoid dalam ekstrak daun

nangka diidentifikasi dengan spektrofotometer 17-7is dan 0T+. dentifikasi

senyawa hasil isolasi terhadap fraksi # dan fraksi 8 dilakukan dengan menggunakan

analisis spektrofotometri 17-7is dan 0T+ $armawati dkk., %)(9!.

Spektroskopi 17-7is adalah teknik analisis spektroskopi yang menggunakan

sumber radiasi elektromegnetik ultraviolet dan sinar tampak dengan menggunakan

instrumen spektrofotometer. &rinsip dari spektrofotometer 17-7is adalah penyerapan

sinar tampak untuk ultra violet dengan suatu molekul dapat menyebabkan terjadinya

eksitasi molekul dari tingkat energi dasar ground state! ketingkat energi yang paling

tinggi e:'ited stated!. &engabsorbsian sinar ultra violet atau sinar tampak oleh suatu

molekul umumnya menghasilkan eksitasi elektron bonding, akibatnya panjang

absorbsi maksimum dapat dikolerasikan dengan jenis ikatan yang ada didalam

molekul 8endayana, (;;

III. MET!D!L!"I PRATIUM

A. #aktu $an Tem%at


5/16

&raktikum kekuatan medan ligan dilaksanakan pada hari Kamis, %<

"aret %)(= pukul ().))-(%.)) WT# dan bertempat di Laboratorium Kimia #nalitik,

>urusan Kimia, 0akultas "atematika dan lmu &engetahuan #lam, 1niversitas 8alu

3leo, Kendari.

B. Alat $an Bahan

&. Alat

#lat-alat yang digunakan pada per'obaan kekuatan medan ligan adalah

spektrofotometer 17-vis, labu takar %9 mL, pipet volume () mL, pipet tetes, filler

dan kuvet.

'. Bahan

6ahan-bahan yang digunakan pada per'obaan kekuatan medan ligan adalah

larutan amonia ( ", terusi ?uS3


6/16

C. Pr(se$ur erja

&. Pem)uatan Larutan Am(n*a & M

'. Pem)uatan Larutan Cu'+ ,-& M

485 %9@- dipipet sebanyak (A,B mL- dimasukkan dalam labu ukur %9)

mL

- dilarukan dengan a*uades hingga

tanda tera

- dihomogenkan

Larutan ammonia ("

?uS3


7/16

. Pem)uatan $an Pengukuran Larutan

Larutan ?u%C ),( " Larutan ?u%C ),( "Larutan ?u%C ),( " Larutan ?u%C ),( "

- $ipipet sebanyak

9 mL

- dimasukkan dalam

labu takar %9 mL

- dien'erkan dengan

akuades hingga

tanda tera

dihomogenkan

- dipipet 9 mL

- dimasukkan

dalam labu takar

%9 mLditambahkan

amonia hingga

tanda tera

- $ipipet

sebanyak 9

mL

- dimasukka

n dalam

labu takar

%9 mL

- ditambahka

n (%,9 mLamonia

- dien'erkan

- $ipipet

sebanya

k 9 mL

- dimasuk

kan

dalam

labu

takar %9

mL- ditamba

hkan =,9

mL

$iamati serapan keempat larutan dengan

spektrofotometer 17-7S pada panjang

gelombang 9()-B)) nm$ibandingkan panjang gelombang

maksimumnya

#bsorbans masing-masing

larutan


8/16

I/. HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Has*l Pengamatan

&. Ta)el Pengamatan

4o. λ (nm) #bsorbansi #!

7

(. 9() ),5(= ),


9/16

(B(,(


10/16

() $*2'm D 5;


11/16

>ika ingin hanya menyumbangkan sepasang elektron misalnya 5! maka disebut ligan

unidental, sedangkan ligan yang dapat menyumbangkan lebih dari sepasang elektron

dari atom yang berbeda dalam struktur geometri ion logam.

on kompleks atau terdiri dari atom atau ion pusat dan sejumlah ligan. >umlah

relatif komponen-komponen ini dalam kompleks stabil mengikuti ketentuan

stoikiometri , walaupun ini tidak diinterpretasikan dengan konsep klasik valensi.

#tom pusat dapat dikarakterkan oleh bilangan koordinasi yang menunjukkan jumlah

ligan monodentat! yang dapat membentuk kompleks stabil dengan satu atom pusat.

$alam kebanyakan kasus, bilangan koordinasi adalah = sebagai dalam kasus 0e%C,

0e5C, Gn%C, ?r 5C, ?o5C, 4i%C!, kadang < ?u%C, ?u%C!, tetapi % #g%C! dan A beberapa ion

dalam kelompok platinum! bisa terbentuk. Ligan tersusun disekitar atom pusat se'ara

simetris. on anorganik sederhana dan molekul seperti 485, ?4-, ?l-, 8%3

membentuk ligan monodentat.

Kebanyakan ligan adalah anion atau molekul netral yang merupakan donor

elektron. 6eberapa yang umum adalah 0H, ?l-, 6r -, ?4-, 485,, 8%3, ?8538, dan 38

-.

Ligan seperti ini, bila menyumbangkan sepasang elektronnya kepada sebuah atom

logam, disebut ligan monodentat atau ligan bergigi satu. Ligan yang mengandung dua

atau lebih atom, yang masing-masing se'ara serempak membentuk ikatan dua donor-

elektron kepada ion logam yang sama, disebut ligan polidentat. Ligan ini juga disebut

ligan kelat karena ligan ini tampaknya men'engkeram kation di antara dua atau lebih

atom donor.


12/16

6erdasarkan per'obaan kekuatan medan ligan ini, kami menggunakan bahan

sebagai ligan terhadap larutan terusi ?uS3


13/16

ma'am kompleks tergantung dari banyaknya ligan pengganti 485!. Setelah

membentuk I?u485!ika dibuat grafik lamda maksimum sebagai ordinat dan perbandingan mol 485

dan mol ?u%C dan selanjutnya dapat ditarik suatu garis singgung yang menyatakan

perbandingan mol ?u%C mol 485 pada kompleks tersebut.

&engabsorbsian sinar 172tampak oleh suatu molekul umumnya menghasilkan

eksitasi elektron bonding. #kibatnya panjang gelombang absorbansi maksimum dapat

dikorelasikan dengan jenis ikatan yang sedang diselidiki. Semakin besar panjang

gelombang maksimumnya maka akan berdampak pada energinya yang semakin ke'il,

maka hal tersebut yang menyebabkan ligan tersebut termasuk ligan kuat. Seperti

halnya pada analisis data yang telah dihitung, bahwasanya larutan dan memiliki

panjang gelombang yang ke'il yakni, =;) nm! dengan tingkat energi yang sama

yaitu, 5=,B(5B< kkl2mol!. 6erbanding terbalik dengan larutan dan 7 memiliki

panjang gelombang maksimum yakni, B)) nm! dan tingkat energinya sama yaitu,

5=, (A;%= kkl2mol!. 8al tersebut menandakan ligan yang terdapat pada larutan dan

7 lebih kuat dari ligan pada larutan dan .

Se'ara sederhananya mengapa ligan amonia 485! lebih kuat bila

dibandingkan dengan air 8%3!. hal ini bias dilihat dari segi struktur masing-masing

baik amonia 485! maupun air 8%3!. pada unsur 3 yang mengikat % unsur hidrogen

dalam senyawa air tersebut memiliki % pasangan ele'tron bebas yang nantinya dapat


14/16

mengikat unsur dari senyawa lain. Selain hal tersebut unsur 3 tersebut memiliki nilai

keelekronegatifan yang tinggi dan 'enderung akan menarik elektron sehingga akan

susah untuk bias menyatu dengan atom pusat dan mudah terputus. 6erbeda halnya

dengan senyawa amonia 485!, unsur 4 memiliki ( pasangan elektron bebas yang

nantinya akan terikat dengan atom pusat dan juga karena nilai keelektronegatifannya

yang rendah, maka akan 'enderung tertarik pada atom pusat sehingga akan sulit untuk

terputus.


15/16

/. ESIMPULAN

Kesimpulan yang dapat ditarik dari tujuan dan hasil perhitungan yang telah

dilakukan bahwasanya &anjang gelombang maksimum sangat mempengaruhi nilai

daripada tingkatan energinya, dimana panjang gelombang maskimum berbanding

terbalik dengan tingkatan suatu energi. Semakin besar &anjang gelombang

maksimumnya, maka semakin ke'il tingkatan energinya dan merupakan ligan yang

lemah seperti amonia 485! serta berlaku juga sebaliknya seperti air 8%3!.

DA5TAR PUSTAA

$armawati, #nak #., S., K., usti #., ., 6., wayan S. %)(9. solasi dan

dentifikasi Senyawa olongan 0lavonoid pada $aun 4angka #rto'harpus

8eterophyllus Lmk! dan #ktivitas #ntibakteri Terhadap 6akteri

Staphylo'o''us #ureus. Jurnal Kimia. 26'7.

8endayana, S. (;;

&rananto, .&. %)(%. Kimia Koordinasi Bagian I . "alang 1niversitas 6rawijaya

Safarina, 4., dan 0ahimah ". %)(%. Sintesis Senyawa Kompleks on Logam "n!

dengan Ligan %-0eniletilamin. Jurnal Kimia. /(l. ' 6'7.

Sembiring, G., wan 8., #'hmad G., dan 8usein 8.6. %)(5. Sintesis Basa Schiff

Karbazona Variasi Gugus Fungsi: Ui Kelarutan dan Analisis Struktur

S!ektrosko!i U"#"is. &rosiding Semirata 0" 1niversitas Lampung.>urusan Kimia 0" 1niversitas Lampung.

Swastika, L.4., dan 0ahimah ". %)(%. Sintesis dan Sifat "agnetik Kompleks on


16/16

Logam ?u ! dengan Ligan %-0eniletilamin. Jurnal Sains dan Seni $%&I'S(

/(l. & 6&7.

Documents

kekuatan medan ligan.docx