Kelimpahan Unsur Di AlamKELIMPAHAN UNSUR DI ALAM

A. PENDAHULUAN

Pada pelajaran bab ini akan dipelajari tentang kelimpahan unsurunsur di alam, sifat-sifat unsur-unsur halogen, gas mulia alkali, alkali tanah, unsur-unsur periode ketiga dan unsur-unsur transisi periode keempat, pembuatan dan kegunaan unsur-unsur halogen gas mulia, alkali tanah, unsurunsur periode ketiga dan unsur transisi periode keempat, dan menentukan kadar zat dalam senyawa.

          Beberapa unsur logam dan nonlogam, dalam bentuk unsur maupun senyawanya, banyak dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari. Penggunaan beberapa unsur logam dan nonlogam meningkat dengan berkembang pesatnya industri, baik sebagai alat, bahan dasar, maupun sumber energi. Unsur-unsur logam umumnya diperoleh sebagai bijih logam dalam batuan. Alam Indonesia sangat kaya akan sumber mineral bijih logam, karena itu perlu penguasaan teknologi untuk mengolahnya menjadi logam yang dibutuhkan.

1. Kelimpahan Unsur-Unsur Di Alam

  Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkan dalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuk senyawa alami di alam. Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapat di alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutonium dan amerisium. Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dan tembaga. Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalam bentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsur atau senyawa yang banyak terdapat dalam bahanbahan alam disebut mineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan seharihari. Tidak semua mineral dilakukan pengolahan, tergantung besarnya kandungan unsur di dalamnya dan tingkat kesukaran proses pengolahannya. Dewasa ini orang lebih memilih mendaur ulang aluminium bekas daripada mengambil dari bijihnya karena biayanya lebih murah.

Tabel 1 : Kelimpahan Unsur Di Alam

1

1. Komposisi alkali dalam kerak bumiLogam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. Di alam tidak terdapat dalam keadaan bebas, melainkan dalam keadaan terikat dalam bentuk senyawaUnsur yang paling banyak adalah Na dan K. Keduaunsur ini banyak terdapat dalam air laut dalam bentuk senyawa NaCl dan KCl.2. Unsur-unsur alkali tanah tidak terdapat bebas di alam, tetapi terdapat dalam bentuk senyawanyaa. Berilium terdapat dalam bijih beril (Be3Al2(SiO3)6).b. Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).c. Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).d. Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4).e. Barium sebagai bijih barit (BaSO4).

3. Unsur-unsur periode ketiga di alam

4. Unsur-unsur transisi periode keempat di alamDi alam unsur-unsur transisi periode keempat terdapat dalam senyawa/mineral berupa oksida, sulfida, atau karbonat. Berikut ini tabel beberapa mineral terpenting dari unsur-unsur transisi periode keempat.

Kelimpahan Unsur di Alam Dan Sifat-Sifat Kepriodikan Unsur

 

1. Kelimpahan Unsur di Alam

Pemanfaatan unsur dan senyawa dapat menimbulkan dampak negatif terhadap kelangsungan hidup manusia dan alam sekitarnya.

1. Struktur dan Komposisi Bumi

Bumi di bagi menjadi lima bagian, yaitu :

Atmosfir (bagian paling luar) yang tersusun dari campuran berbagai gas.

Atmosfir merupakan lapisan yang berwujud gas dengan ketebalan 1.100 km dan lebih dari separoh gas penyusun atmosfir terkomsentrasi pada ketebalan 5,6 km. komposisi gas dari atmosfir semakin tipis bila semakin jauh dari permukaan bumi. Komposisi atmosfir pada lapisan yang dekat dengan permukaan bumi menunjukan bahwa gas nitrogen merupakan komponen yang terbanyak, di susul oleh gas oksigen dan gas-gas yang lain. Gas oksigen dan nitrogen merupakan dua gas yang banyak di manfaatkan dalam industri, terutama industri pupuk.

Hidosfir dengan komponen utamanya adalah air.

Hidrosfir merupakan lapisan zat cair (air) termasuk larutan yang menutupi 70,8% permukaan bumi. Hidrosfir selain mengandung air juga terlarut berbagai senyawa dan ion yang merupakan sumber bahan kimia untuk industri, misalnya ion natrium dan klorin sebagai larutan NaCl, bromida, iodida, ion magnesium, dan kalsium.

Litosfir merupakan lapisan yang di sebut juga sebagai kerak bumi dengan ketebalan sekitar 100 km. Kerak bumi tersusun dari berbagai senyawa yang di kenal sebagai mineral dan bijih. Mineral merupakan  senyawaan dari suatu unsur, sedangkan bijih merupakan mineral yang  keya dengan senyawa tertentu sehingga secara ekonomis dapat di ambil zatnya (sebagai senyawa atau unsur).

Kerak bumi mengandung senyawa oksida. Selain senyawa oksida, kerak bumi juga tersusun dari senyawa karbonat dan senyawa sulfide serta sulfat, tetapi dengan kadar yang sangat kecil. Bila di hitung secara kelimpahan total masing-masing unsur, maka oksigen (49,5%) merupakan unsur terbesar penyusun kerak bumi, silicon (25,7%), aluminium (7,4%), besi (4,7%), kalsium (3,4%), natrium (2,6%), kalium (2,4%), magnesium (1,9%), dan titanium, hydrogen dan fosforus mempunyai persentasi kurang dari 1%. Hampis semua unsur yang ada dalam kerak bumi berada dalam bentuk senyawa. Kerak bumi merupakan sumber utama dari berbagai zat yang di butuhkan manusia.

Bagian inti bumi di duga berisi besi cair dan sedikit nikel dan unsur lain, kerapatan inti bumi sangat tinggi (± 13 g cm-3). Dari penelitian seismograf diperkirakan bahwa jari-jari inti bumi mencapai 1275 km, sedangkan suhunya mencapai 6650°C.

2. Mineral dan Bijih Tambang di Indonesia

Indonesia mempunyai deposit bijih unsur-unsur tertentu tang tersebar di berbagai daerah. Bijih logam terutama aluminium dan timah, serta beberapa bijih logam transisi (tembaga, emas, mangan, dan perak) tersebar dari Sumatra, Jawa, Kalimantan, Sulawesi sampai Irian (Papua).

Unsur-unsur di alam banyak di manfaatkan untuk memproduksi bahan yang berguna bagi kehidupan manusia. Nitrogen dan oksigen di ambil dengan mencairkan udara kering. Nitrogen di manfaatkan untuk membuat ammonia yang selanjutnya di gunakan sebagai bahan baku dalam pembutana pupuk dan bahan peledak. Gas oksigen di gunakan untuk berbagai keperluan, misalnya dalam proses pengelasan dan pengoksidasi. Baja merupakan salah satu jenis logam paduan dengan unsur utama logam besi. Paduan logam besi, kromium, dan nikel di kenal sebagai baja stainless steel. Baja mangan merupakan paduan logam besi dengan mangan di manfaatkan untuk rel kereta api.

Oleh karena banyaknya unsur yang ada di alam, maka untuk memahami sifat-sifatnya di perlukan cara yang sistematis, oleh karena itu di susunlah system periodik unsur. Pola keteraturan sifat unsure pada system periodic unsur memberikan andil yang besar dalam memprediksi keberadaan dan bagaimana cara memisahkan unsur tersebut serta pemanfaatannya.

2. Sifat-sifat keperiodikan Unsur

Sistem periodik unsur di susun dengan memperhatikan sifat fisis dan sifat kimia. Dengan adanya system periodik unsur, sifat-sifat unsur serta pola keteraturannya dapat di prediksi

berdasarkan lataknya dalam system periodik unsur. Unsur-unsur di dalam system periodik dapat di kelompokkan dalam blok-blok berdasarkan konfigurasi elektronnya, yaitu unsur-unsur blok s, blok p, blok d, blok f.

1. Sifat fisis

a)      Volum dan jari-jari atom

Lothar Meyer pertama kali menemukan sifat keperiodikan volum atom yang di peroleh dari angka banding antara massa atom relative (massa molar) dengan kerapatan atom.

Volum atom = massa molar (g mol-1)

Kerapatan (g cm-3)

Volum atom bergantung pada tiga factor, yaitu jumlah kulit, tarikan inti terhadap kulit electron, dan gaya tolak antarelektron pada kulit terluar. Semakin banyak kulit terluar berada berarti semakin bersar volum atomnya. Semakin banyak inti atom yang menarik berarti semakin kuat gaya tarik inti terhadap kulit electron dan mengakibatkan volum atom semakin kecil. Semakin banyak electron yang menempati suatu subkulit semakin besar gaya tolak menolak antarelektron dalam orbital tersebut dan akan berakibat semakin besarnya volum atom. Volum atom berubah secara teratur dan berulang secara periodic..

Ukuran atom selain dapat di ketahui dari volum atom juga dapat di ketahui dari  jari-jari atom. Jari-jari atom adalah jarak dari inti sampai ke electron yang terdapat paling luar. Kesulitan menentukan jari-jari atom disebabkan pada umumnya atom-atom tidak ada yang berdiri sendiri, tetapi berkaitan satu sama lain. Jari-jari atom akan mempunyai harga yang lebih kecil daripada ukuran ion negatifnya, dan akan lebih besar daripada jari-jari ion positfnya.

b)      Titik didih dan titik lebur

Meleleh merupakan peristiwa merenggangnya jarak antaratom dari suatu unsure. Oleh karena itu, titik leleh bergantung pada kekuatan relative ikatan antaratom. Kekuatan ikatan pada unsur-unsur logam dipengaruhi oleh electron valensi logam bersangkutan. Semakin banyak electron valensi logam, kekuatan ikatan logam bertambah, sehingga pada unsur-unsur logam semakin ke kanan dalam satu periode semakin tinggi titik lelehnya.

Unsur-unsur nonlogam yang terikat melalui ikatan kovalen yang kuat dengan membentuk struktur molekul raksasa, misalnya karbon dan silicon, mempunyai titik leleh yang sangat tinggi; sedangkan molekul-molekul nonlogam yang terikat melalui ikatan kovalen dengan membentuk molekul sederhana, titik lelehnya di pengaruhi oleh gaya ikatan antarmolekul, yaitu gaya Van der Waals. Semakin besar ukuran molekulnya semakin kuat gaya Van der Waals yang bekerja dan mengakibatkan titik lelehnya semakin tinggi.

Keperiodikan titik leleh dan titik didih mempunyai pola yang teratur. Dalam satu periode dari golongan IA sampai golongan IVA cenderung naik dan turun secara tajam pada golongan VA, kemudian turun secara teratur sampai golongan gas mulia (golongan VIIIA). Keperiodikan titik didih mempunyai pola yang sama dengan pola perubahan titik lebur.

c)      Energi ionisasi

Energi ionisasi (EI) atau potensial ionisasi adalah besarnya energi yang di perlukan oleh suatu atom dalam wujud gas untuk melepaskan electron yang terikat paling lemah. Energi ionisasi pertama (EI1) merupakan besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan electron yang pertama, dan energi ionisasi kedua (EI2) merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan electron yang kedua atau dari suatu kation yang bermuatan +1.

Mg(g) ® Mg+(g) + e-                           EI1 = 738 kJ mol-1

Mg(g) ® Mg2+(g)                                EI2 = 1451 kJ mol-1

Besarnya energi ionisasi dipengaruhi oleh ukuran atom (jari-jari atom), muatan inti, dan efek pelindung kulit electron  dan kedudukan electron dalam orbital electron. Semakin besar jari-jari atom semakin lemah gaya tarik inti terhadap electron, akibatnya electron semakin mudah dilepas. Hal itu berarti untuk melepaskan electron hanya di perlukan sedikit energi (energi ionisasinya kecil).

Beberapa jenis electron akan terikat lebih kuat karena adanya efek pelindung oleh subkulit electron yang lain. Electron yang sudah berpasangan di dalam suatu orbital lebih kuat terikat oleh inti karena adanya pengaruh perlindungan electron dari pasangannya.

d)      Affinitas electron

Affinitas electron adalah energi yang dilepaskan jika suatu atom dalam wujud gas menerima (menarik) electron membentuk ion negative. Besarnay affinitas electron suatu atom di pengaruhi oleh ukuran dan muatan inti. Harga affinitas electron suatu atom ditentukan secara tidak langsung, sebab ada beberapa atom yang mempunyai kecenderungan membentuk ion positif sehingga tidak mungkin di paksa untuk menjadi ion negatif tanpa melalui pembentukan ikatan dengna atom yang lebih elektropositf. Oleh karena itu, beberapa atom tidak diketahui harga affinitas elektronnya, misalnya gas mulia.

e)      Keelektronegatifan

Keelektronegatifan suatu atom menunjukan kecenderungan suatu atom untuk menarik pasangan electron yang digunakan bersama dalam pembentukan ikatan dengan atom lain. Atom yang mempunyai kemempuan menarik pasangan electron lebih kuat daripada atom yang berkaitan dengannya diberi harga skala keelektronegatifan lebih besar. Terdapat beberapa criteria skala yang digunakan untuk menyatakan harga keelektronegatifan suatu unsur, misalnya skala Pauling atau skala Huggins, skala Mullikan, dan skala Sanderson.

f)        Sifat magnetic

Sifat magnet suatu atom unsure berkaitan dengan struktur elktronnya, sesuai dengan aturan aufbau, larangan Pauli, dan aturan Hund. Electron di dalam orbital suatu atom ada yang berpasangan dan ada yang tidak berpasangan. Beberapa atom misalnya atom-atom gas mulia semua elektronnya berpasangan, tetapi beberapa atom yang lain tidak berpasangan. Akibat dari kedua keadaan tersebut berakibat pula pada interaksinya terhadap medan magnet. Atom-atom yang semua elektronnya telah berpasangan cenderung ditolak oleh medan magnet dan

disebut sebagai atom diamagnetic, sedangkan atom-atom yang mempunyai electron tidak berpasangan akan tertarik oleh medan magnet dan disebut atom yang bersifat paramagnetic.

Adanya electron yang tidak berpasangan menimbulkan momen magnet  yang diukur dalam satuan bohr-magneton (BM). Besarnya momen magnet dapat di perkirakan dengan rumus :

µ = Ön(n+2)

dengan,            µ = momen magnet dalam bohr-magneton

n = jumlah electron tidak berpasangan

2. Sifat kimia

a)      Pola kereaktifan unsure dalam system periodic

Golongan IA dan IIA sangan reaktif disebabkan unsur-unsur tersebut mempunyai energi ionisasi rendah, sehingga mempunyai kecenderungan mudah membentuk ion positif (kation). Unsur-unsur golongan VIIA juga sangat reaktif karena affinitas elektronnya tinggi sehingga mempunyai kecenderungan untuk menarik electron dan menjadi electron negatif (anion).

Unsur-unsur blok s semakin besar nomor atomnya semakin reaktif, sebab energi ionisasinya semakin kecil; sedangkan unsur-unsur blok p (kecuali gas mulia) mempunyai kecenderungan semakin kebawah dalam satu golongan menjadi kurang reaktif. Beberapa unsur transisi (blok d) sangat stabil terutama unsure golongan IB (Cu, Ag, dan Au) dan beberapa unsur lainnya, misalnya Pt dan Hg.

b)      Kelarutan senyawa dan pola kecenderungannya

Kelarutan suatu zat di dalam air dipengaruhi oleh beberapa factor, antara lain ukuran partikelnya (molekul atau ion), energi kisi kristalnya dan energi hidrasinya. Zat dengan ukuran partikel besar umumnya lebih sukar larut daripada zat-zat dengan ukuran pertikel yang lebih kecil, karena tampak pada kecenderungan kelarutan garam sulfatdari golongan alkali tanah yang semakin kecil dari Mg ke Ba. Energi kisi merupakan energi yang dilepas apabila ion-ion gas bergabung membentuk kristal ionic, sedangkan energi hidrasi adalah energi yang dilepas apabila ion-ion gas terlarut dalam air.

Struktur kristal suatu zat juga dapat berpengaruh terhadap kelarutan suatu zat. Struktur kristal adalah khas (unik) untuk suatu zat, sehingga apabila suatu zat yang segolongan mempunyai struktur kristal yang berbeda akan dapat menimbulkan penyimpangan pada pola kecenderungan kelarutannya.

c)      Keperiodikan sifat asam dan basa

Kekuatan asam dan basa dapat diprediksi dari kekuatan ikatan antara proton (H+) dengan gugus atom pusat yang mengikatnya. Semakin kuat ikatan terhadap proton semakin lemah sifat suatu asam. Berdasarkan hal tersebut, untuk asam biner (HX) akan semakin kuat sifat asamnya bila jari-jari atom X semakin besar, sebab semakin besar jari-jari atomnya semakin lemah gaya tarik atom X terhadap atom H dan atom H akan mudah terlepas sebagai proton

(H+). Berdasarkan hal tersebut dalam satu golongan asam binernya semakin kuat dengan naiknya nomor atom (makin ke bawah).

Untuk asam oksi (HOX), kekuatan asam ditentukan oleh keelektronegatifan X, sebab semakin elektronegatf ikatan O-X semakin kuat, sehingga ikatan H-O menjadi lemah dan mudah melepas proton (H+). Apabila X merupakan atom yang elektropositf  maka yang akan terlepas adalah gugus OH- yang mengakibatkan bersifat basa. Berdasarkan hal tersebut maka sepanjang periode semakin ke kanan letak unsur asam oksinya akan semakin kuat.

d)      Daya mempolarisasi dan terpolarisasi

Daya mempolarisasi kation ditentukan oleh perbandingan muatan kation terhadap jari-jari kation. Daya polarisasi ini kuat bila muatan ionnya besar, tetapi jari-jari kationnya kecil. Sebaliknya, ukuran dan muatan anion semakin besar akan semakin mudah anion tersebut mengalami polarisasi.

RPP Kimia Kelas 12 semester ganjil

Anda seorang murid atau seorang pengajar kimia tentu memerlukan informasi yang berkaitan dengan berbagai ilmu tentang kimia silahkan simak materi-materi di bawah ini :

1. RPP Sem Ganjil Kelas 12 IPA

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah       : SMA Negeri 3 Banjarmasin

Mata Pelajaran      : Kimia

Kelas/Semester      : XII IPA / Ganjil

Materi Pokok        : Kimia Unsur

Alokasi Waktu      : 2 x 45 menit

Hari/ Tanggal        : Rabu, 28 September 2011

STANDAR KOMPETENSI

1. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta keberadaannya di alam.

KOMPETENSI DASAR

3.1. Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut.

INDIKATOR

1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen).

2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut.3. I.             TUJUAN PEMBELAJARAN:

Setelah pembelajaran ini siswa diharapkan dapat:

1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen).

2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung zat tersebut.3. II.          MATERI PEMBELAJARAN:

Kimia unsur adalah bidang kimia yang membahas tentang sifat-sifat, sumber, cara membuat, dan kegunaan unsur. Secara umum, unsur yang segolongan dan berdekatan mempunyai sifat yang mirip, sedangkan yang jauh dan tak segolongan mempunyai sifat yang berbeda. Oleh sebab itu, pembahasan kimia unsur lebih didasarkan atas golongannya.

Secara garis besar, keberadaan unsur-unsur di alam dibedakan sebagai logam dan nonlogam. Kebanyakan unsur tersebut di alam tidak berada dalam  keadaan bebas, tetapi berada sebagai senyawa atau bijih (mineralnya), terutama unsur logam.

Komposisi unsur didalam atmosfer

NOGAS-GAS PENYUSUN UDARA

KADAR (% VOLUM)NAMA RUMUS MOLEKUL

1 NITROGEN N2 78,08

2 OKSIGEN O2 20,95

3 ARGON Ar 0,934

4 KERBON DIOKSIDA CO2 0,0341

5 NEON Ne 0,00182

6 HELIUM He 0,000524

7 KRIPTON Kr 0,000114

8 HIDROGEN H2 0,00005

9 XENON Xe 0,000008

10 GAS-GAS LAIN (CO ,NO ,SO2 , dll) Kurang dari 0,002%

Hidrosfer  merupakan lapisan zat cair (air) termasuk lautan yang menutupi 70,8 % permukaan bumi, didalam Hidrosfer selain mengandung air juga terlarut berbagai senyawa dan ion yang merupakan sumber bahan kimia untuk industri, misalnya ion natrium dan klorin sebagai larutan NaCl, bromide, iodida, ion magnesium, dan kalsium.

Litosfer atau kerak bumi, kerak bumi tersusun dari berbagai senyawa yang dikenal sebagai mineral dan bijih. Mineral merupakan senyawa dari suatu unsur, sedang bijih merupakan mineral yang kaya dengan senyawa tertentu. Sehingga secara langsung dapat diambil zatnya “sebagai senyawa atau unsur”.

Komposisi unsur didalam litosfer

Tipe Senyawa Mineral

Logam bebas Ag, Au, Bi, Cu, Pd, Pt

Karbonat BaCO3 (witerit), CaCO3 (kalsit, batu kapur), MgCO3 (magnesit), CaCO3, MgCO3 (dolomite), PbCO3 (serusit), ZnCO3 (smitsonit)

Halida CaF2 (flourit), NaCl (halit), KCl (silvit), Na3AlF6 (kriolit)

Oksida Al2O3.2H2O (bauksit), Al2O3 (korundum), Fe2O3 (hematite), Fe3O4 (megnetit), Cu2O (kuprit), MnO2 (pirelusit), SnO2 (kasiterit), TiO2 (rutil), ZnO (zinkit).

Fosfat Ca3(PO4)2 (batu fosfat), Ca5(PO4)3OH (hidroksiapatit)

Silikat Be3Al2Si6O18 (beril), ZrSiO4 (sirkonit), NaAlSi3O8 (albit), Mg3(Si4O10)(OH)2 (talk)

Sulfida Ag2S (argentit), CdS (greenokit), Cu2S (kalkosit), FeS2 (pirit), HgS (cinnabar), PbS (galena), ZnS (sfalerite)

Sulfat BaSO4 (barit), CaSO4 (anhidrit), PbSO4 (anglesit), SrSO4 (selestit), MgSO4.7H2O (epsomit)

 

1. A.    Kelimpahan Unsur Utama Dan Transisi

Adapun kelimpahan unsur di alam sebagai berikut :

1. LOGAM ALKALI

Logam alkali merupakan unsur-unsur logam yang sangat reaktif. Unsur-unsur alkali terdapat pada golongan IA yang terdiri atas litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium dan fransium (Fr). Logam alkali sangat reaktif maka unsur alkali tidak terdapat di alam keadaan unsur bebas melainkan dalam bentuk senyawa. Semua logam alkali merupakan logam lunak (mudah diiris dengan pisau) dan mempunyai daya hantar listrik dan panas.

Beberapa penjelasan mengenai kelimpahan unsur alkali di alam :

Litium (Li)

Terdapat dialam sebagai mineral silikat, sodumen {LiAl(SiO3)2} dan lepidolit {Li2Al2(SiO3)3(FOH)2}.

Produk : pelumas mesin mobil (litium stearat. C17H35COOLi)Dan bahan pesawat terbang (aliase Li dan Al).

Natrium (Na)

Sebagai NaCl banyak terdapat pada air laut, borak (Na2B4O7.10H2O), trona (Na2CO3.NaHCO3.2H2O), saltpeter (NaNO3), dan mirabilit (Na2SO4).

Produk : NaOH untuk keperluan industri (pembuatan kertas, sabun, rayon, gelas) : Na2SO4 untuk pembuatan kertas, detergen, dan gelas : NaOCl untuk pemutih dan disenfektan : pendingin reactor nuklir berisi natrium.

Kalium (K)

Terutama terdapat sebagai sylfit (KCl), sylfinite (campuran KCl dan NaCl), karnalit (garam rangkap KCl, MgCl2, 6H2O).

Produk : pupuk tanaman (KCl 90%. K2SO4 1%)sabun lunak (dari KOH), bahan peledak (KNO3), alat pernapasan penyelam (kalium seperoksida). KO2). Dan KBr untuk fotografi.

1. LOGAM ALKALI TANAH

Logam alkali tanah merupakan unsur yang terletak pada golongan IIA yang terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Unsur alkali tanah merupakan logam yang reaktif tetapi kurang reaktif dibandingkan unsur reaktif dibandingkan unsur alkali, mempunyai kilap logam, relative lunak dan dapat menghantarkan listrik kecuali berilium.

Beberapa penjelasan mengenai kelimpahan unsur alkali tanah di alam :

Berilium (Be)

Di alam terdapat dalam jumlah yang sedikit sebagai beril (Be3Al2Si6O18).kadang-kadang ditemukan dalam permata zamrud (warna khas hijau disebabkan adanya kromium)dan fenakit (Be2SiO4).

Produk : aliase, penambahan Be 2% pada Cu meningkatkan kekuatan logam Cu hingga 5 atau 6 kali.

Magnesium (Mg)

Dikerak bumi terdapat berada pada urutan ke enam (2.76%). Garam magnesium yang terdapat didalam air laut (0.13%). Sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3). magnesit (MgCO3). Epsomit (MgSO4.7H2O), olivine (Mg.Fe)SiO4, kieserite (MgSO4.H2O), karnalit (KCl.MgCl.6H2O), talk (Mg3(OH)2Si4O10), krisotil (Mg3(OH)4Si2O5)(asbestos), dan mika K+

[Mg3(OH)2(AlSi3O10)].

Produk : bahan pesewat terbang dan bahan-bahannya (aliase 5% Mg dan Al). mesin sepede motor, dan C2H5MgBr merupakan senyawa penting dalam pereaksi kimia (pereaksi Grignard). Bubur magnesia (Mg(OH)2) untuk penetral asam (obat maag).

Kalsium (Ca)

Terdapat di kerak bumi berada pada urutan ke lima (4.66%) sebagai batu kapur (CaCO3, berwarna putih, bercampurnya besi dalam batu kapur menyebabkan berwarna kuning, oranye, atau cokelat), flouroapatit {3(CaSO4.2H2O)}. dan flourit (CaF2).

Produk : gips (CaSO4.2H2O) untuk pembalut.

Stronsium (Sr)

Terdapat di alam sebagai selestit (SrSO4) dan strontianit (SrCO3).

Produk : kembang api warna merah

Barium (Ba)

Di alam sebagai barit (BaSO4)

Produk : kembang api warna hijau kuning

1. OKSIGEN DAN NITROGEN

Oksigen dan nitrogen merupakan unsur penyusun utama di atmosfer. Oksigen terdapat di alam dalam keadaan senyawa di alam misal O2 , O3 , CO2 , N2, NO3 , NO dan lainnya , oksigen dan nitrogen selalu terdapat dalam bentuk senyawa karena sifat reaktifannya.

1. HALOGEN

Halogen merupakan unsur yang sangat reaktif, dalam SPU terdapat pada golongan VIIA, unsur halogen meliputi fluorin (F), klorin (Cl), bromine (Br), iodine (I), dan astatin (At).

Halogen juga disebut unsur pembentuk garam karena sifat kereaktifannya. Yang sejarah penemuannya selalu terdapat dalam garam.

Fluorin

Di alam fluorin terdapat dalam mineral fluorit ( CaF2 ), kriolit ( Na3AlF6) dan fluoroapatit (CaF2.3Ca3(PO4)2).

Produk : lemari es,AC dan teplon.

Klorin

Terdapat dalam keadaan bebas, klorin berwarna kuning kehijauan dan merupakan gas yang beracun. Di alam klorin terdapat banyak dalam keadaan klorida, misalkan NaCl dalmam air laut, sebagai mineral halit (NaCl), sylvit (KCl) dan karnalit (KCl.MgCl.6H2O)

Produk : zat pemutih, bahan peledak, dan bahan bakar roket

Bromin (Br)

Dalam keadaan bebas bromin brwujut cair, berwarna coklat kemerah-merahan, dan mempunyai tekanan tinggi pada temperatur kamar. Di alam, terdapat sebagai bromida (AgBr atau alkali bromida). Air laut mengandung bromida sebagai (MgBr2)

Produk : AgBr digunakan pelat fotografi dan film.

Iodin (I)

Dalam keadaan bebas iodin berwujud padat dan berwarna ungu. Di alam iodin terdapat sebagai iodida yang terdapat pada air laut terutama dalam lumut-lumut laut dan ditemukan sebagai iodida (IO3-) yang tercampur dalam sendawa chili (NaNO3).

Produk : di gubakan dalam garam dapur.

1. UNSUR PERIODE KE-3

Unsur periode ke 3 meliputi natrium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al) silikon (Si), fosfor (P), sulfur (S), klorin (Cl) dan Arsen (Ar). Semua unsur perios ke 3 berada dalam bentuk senyawa kecuali belerang dan argon.

Aluminium (Al)

Aluminium merupakan logam yang keberadaannya dialam paling banyak dan urutan ketiga unsur-unsur (setelah oksigen dan silicon). Bijih aluminium yang paling penting adalah bauksit (rumus bervariasi dari AL2O3.H2O – Al2O3.3H2O) dan kriolit sebab dari mineral tersebut Al dapat diperoleh secara ekonomis. Dijumpai juga bauksit dengan komposisi 50% Al2O3, 30% SiO2, 10% Fe2O3, dan 10% H2O. aluminium juga terdapat banyak dalam batuan aluminosilikat, seperti felspar (KAlSi3O8 atau NaAlSi3O8), mika {KH2Al3(SiO4)3 atau NaH2-AL3(SiO4)3}. Dan lempung (2H2O.Al2O3.2SiO2). aluminium sebagai oksida. Antara lain korundum (Al2O3) dan bauksit (Al2O3.2H2O). Al2O murni tidak berwarna (atau putih jika

berupa serbuk), tetapi jika ion Al3+tercampur ion Cr3+ menghasilkan warna merah seperti ruby. Jika tercampur ion Fe3+atau Ti3+ mengahasilkan warna biru seperti safir. Aluminium sebagai flourida berbentuk kriolit (Na3AlF6). Tambang aluminium di Indonesia terdapat di pulau bintan, pulau Bangka, Kalimantan, dan kepulauan riau.

Produk : aliase aluminium banyak digunakan untuk badan pesawat terbang , kapal, mobil, bangunan (pintu jendela), kemasan kelang minuman, tabung untuk pasta gigi, lembaran-lembaran Al (foil), alat-alat rumah tangga seperti panci (mengkilap, penampilan bagus, antikorosi, antikarat), cat aluminium terbut dari serbuk aluminium yang disebut aluminium bronze. Campuran Al dengan logam loain menghasilkan aliase yang jauh lebih kuat dan ringan (rapat jenisnya 2.73 g cm3), perunggu menghasilkan aliase Cu, Al, dan logam-logam seperti Ni, Sn, dan Zn.

Silikon (Si)

Silikon terdapat didalam kerak bumi sebagai oksida (SiO2) dan sebagai kompleks silikat yang tersusun dari SiO2 dengan oksida yang lain, seperti CaO, MgO, dan K2O misalnya tanah lempung, mika, granit, kuarsa.

Produk : bahan semikonduktor

Fosforus (P)

Flouroapatit {Ca3(PO4)2.CaF2}, hidrosiapatit {Ca3(PO4)2.Ca(OH)2}, dan kloroapatit {Ca3(PO4)2.CaCl2}.

Produk : pupuk fosfat.

Belerang  (S)

Di alam belerang dapat berupa unsur bebas maupun dalam bentuk senyawa, seperti gips (CaSO4.2H2O), garam inggris (MgSO4.7H2O), galena (PbS), pirit (FeS2), dan seng blande (ZnS).

Produk : kosmetik.   

1. UNSUR PERIODE KE-4

Unsur periode ke 4 disebut juga unsur transisi, unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok D di SPU. Unsur transisi terdiri dari skadrum (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), kromium (Cr), mangan (Mn), besi (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), tembaga (Cu), dan zink (Zn).

Kromium (Cr)

Terdapatnya kromium dialam berada pada urutan kedua puluh satu. Bijih kromium yang penting secara komersil adalah kromit (FeCr2O4). Mieral ini analog dengan Fe3O4 (campuran FeO dan Fe2O3). Berwarna kecoklatan.

Produk :  aliase tahan karat

Besi (Fe)

Besi merupakan logam yang di akam berada pada urutan kedua dan urutan keempat diantara unsur-unsur setelah hemafit (Fe2O3), magnetite (Fe3O4), limonit (Fe2O3.H2O), siderite (FeCO3-

), sedikit pirit (FeS2, mineral ini berwarna kuning keemasan sehingga hampir sama dengan emas, juga disebut “fool’s gold”. Hematite dan magnetit mempunyai sofat megnetik dan biasanya disebut iodestone. Tambang besi di Indonesia terdapat di cilacap (jateng), gunung tegak (lampung), lengkabana, peg. Verbeek (sulteng), sebuku dan suang (kalsel).

Produk : aliase dan kabel listrik.

Nikel (Ni)

Terdapat dialam pada urutan ke dua puluh dua. Bijih nikel yang penting adalah pentlandite (FeNi)9S8. Beberapa mineral lainnya : millerit (NiS), nikolit (NiAs), nikel glance (NiAsS), garnierite (MgNi)6Si4O10(OH)8, dan nikel fero limonit (FeNi)O(OH)(H2O)6.tambang nikel di Indonesia terdapat di pomala (sulteng), soroakko (sulteng), dan p. gede (Maluku).

Produk : aliase tahan karat

Tembaga (Cu)

Terdapatnya tembaga dialam berada pada urutan kedua puluh lima. Dialam berada sebagai kalkopirit (CuFeS2, berwarna kuning keemasan dengan dominasi Cu), kalkosit (Cu2S, berwarna abu-abu gelap), bornit (Cu5FeS4), enarfit (Cu3AsS4), krisokola (CuSiO3), tembaga karbonat basa yang disebut melasit (Cu2O, berwarna hijau), bornit atau peacock (Cu5FeS4,

berwarna campuran : biru, merah, cokelat, ungu), azurit {Cu3(OH)2(CO3)2}, kuprit (Cu2O), turquoise {CuAl6(PO4)4(OH)84H2O, berwarna biru}.tambang tembaga di Indonesia terdapat di erstberg gunung buih, tembagapura (papua tengah), cikotok (jabar), dan sangkar api (sulsel).

Produk : aliased an kebel listrik

Emas (Au)

Emas dijumpai dialam sebagai butiran-butiran kecil dalam bongkahan batuan kuarsa (SiO2). Emas sangat padat (massa jenis 19.3 g cm3), sedangkan SiO2 cukup ringan (massa jenis 2.5 g cm3) sehingga keduannya mudah dipisahkan. Tambang emas dan perak di Indonesia terdapat di cikotok (jabar), sambas, Pontianak (kalbar), kutai, dan Kapuas (kalteng).

Produk : perhiasan

Perak (Ag)

Perak terdapat dialam sebagai bijih sulfide, argentite (Ag2S).

Produk : perhiasan

1. GAS MULIA

Gas mulia merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIIA. Gas mulia terdirI dari helium (He), neon (Ne), argon (Ag), krypton (Kr) dan xenon (Xe).semua unsur gas mulia merupakan unsur yang tidak reaktif (inert), hal inilah yang membuat unsur gas mulia tidak terdapat di alam dalam keadaan senyawa .

1. B.     PENGOLAHAN UNSUR 1. Pemisahan secara mekanik

Cara ini digunakan untuk memisahkan unsur-unsur yang kelimpahannya dialam dalam keadaan bebas tidak berada sebagai senyawanya. Seperti emas (Au), palladium (Pd), platina (Fi), intan (C), merkurium (Hg), belerang (S), nitrogen (N2), oksigen (O2).

Emas diperoleh dalam  keadaan bebas yang bercampur dengan bongkahan  kuarsa (dalam lumpur sungai). Akhir-akhir ini pengambilan emas secara ekstraksi dengan merkuri (merkurium) atau  natrium sianida yang dapat menyebabkan pencemaran Hg dan sianida.

1. Dekomposisi termal

cara ini digunakan untuk mendapatkan unsur dari bijihnya dengan pemanasan. Beberapa senyawa terurai pada saat pemanasan sehingga dapat dipisahkan.

Contoh :

            Ag2CO3                      Ag2O + CO2                               2Ag + ½ O2

2 NaN3                               2 Na + 3 N2

(nitrogen yang dihasilkan sangat murni)

1. Penggantian suatu unsur dengan unsur yang lain

Pada prinsipnya, suatu unsur dalam suatu senyawa dapat diganti oleh unsur lain yang lebih reaktif.

Contoh :

Fe + Cu2+                       Fe2+ + Cu

Zn + Cd2+                      Zn2+ + Cd

Cl2 + 2Br                        2Cl + Br2

1. Reduksi pada temperature tinggi 1. Reduksi dengan karbon

2 Fe2O3 + 3 C                     4 Fe + 3 CO2

MgO + C                            Mg + CO

SiO2(s) + 2C(s)                   Si(s) + 2 CO(g)

1. Reduksi dengan logam

Cr2O3 + Al                          2 Cr + Al2O3

3 Mn3O4 + 8 Al                  9 Mn + 4 Al2O3

TiCl4 + 2 Mg                      2 MgCl2 + Ti

1. Reduksi elektrolit (reduksi dilakukan secara elektrolisis)

Contoh unsur: untuk mendapatkan Na dilakukan elektrolisis lelehan NaCl. Al diperoleh secara elektrolisis Al2O3dengan elektrolit kriolit.

1. III.        STRATEGI, MODEL, PENDEKATAN DAN METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan Pembelajaran : Kooperatif

Strategi Pembelajaran       : Discoveri Inquiri

Model Pembelajaran         : DI

Metode Pembelajaran       : Tanya jawab,diskusi dan penugasan

Media Pembelajaran          : Papan tulis

IV. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Pertemuan ke-1

Kegiatan PembelajaranWakt

uAktifitas Belajar Mengajar

Peserta Didik Tenaga Pendidik1. A.    Awal:

1. Membuka

1. apersepsi

5 menit

Menjawab salam, berdoa dan menjawab absen guru.

Memperhatikan materi pembelajaran

Menyampaikan salam pembuka, berdoa dan mengabsen siswa.

Apakah ada yang tahu unsur-unsur kimia apa saja yang ada di alam yang dapat diproduksi?

Menyampaikan tujuan pembelajaran.

1. B.     Inti

1.Tatap Muka

1. Informasi singkat

40 menit

40 menit

Memperhatikan dan mencatat

1. Menjelaskan keberadaan unsur-unsur

 

 

Menjelaskan materi mengenai pengertian

2.Penugasan Terstruktur

1. Eksplorasi

1. Elaborasi

1. Konfirmasi

yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen).

2. Menjelaskan produk-produk yang mengandung zat tersebut.

Mendiskusikan :

1. Soal-soal mengenai keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen)

2. Produk-produk yang mengandung zat tersebut.

Menyampaikan hasil diskusi secara tepat

kimia unsur, sifat-sifat, sumber, cara membuat, dan kegunaan unsur.

Memotivasi peserta didik

Membimbing peserta didik

Memfasilitasi kelompok diskusi

Mengkoordinasikan kelompok

Membantu pemecahan masalah

Membimbing pemecahan masalah

Mengarahkan pendapat

Membimbing siswa dalam menjelaskan konsep yang tepat

1. C.    Penutup 1. Simpulan

1. Penugasan tidak terstruktur

 5  menit

Menyimpulkan tentang pengertian kimia unsur, serta menyebutkan beberapa unsur kimia

 

Membantu siswa dalam menyimpulkan isi materi yang telah disampaikan

yang ada di alam.

Siswa diminta mengerjakan latihan soal di rumah.

Kerjakan latihan soal yang ada di buku catatan.

1. V.          SUMBER PEMBELAJARAN 1. Alat              : Spidol, Papan tulis2. Sumber         : – Buku Kimia Kelas XII Semester 1 karya Michael Purba

- Buku Kimia SMA dan MA karya Mustafal Bakri

1. VI.       PENILAIAN HASIL BELAJAR 1. Jenis Penilaian          : Tes Tertulis2. Bentuk Soal             : Uraian Singkat dan pilihan ganda

Tugas Kelompok

1. Analisis dan identifikasi unsur-unsur apa saja yang biasanya terdapat pada kehidupan sehari-hari ?

2. Pada kehidupan sehari-hari produk apa saja yang mengandung unsur kimia , serta tuliskan unsur kimianya ?

3. Identifikasi kelimpahan 10 unsur tebesar yang ada di alam (atmosfer) !4. Logam  aluminium dan besi banyak digunakan pada alat-alat rumah tangga, tentunya

logam yang digunakan pada kehidupan sehari-hari tidak didapat berupa unsurnya ,melainkan berupa senyawanya! Analisis bagaimana  cara pemurnian logam di alam !

Tugas individu

1. Kelimpahan magnesium di alam terdapat  dalam dolomit , yang merupakan rumus senyawanya adalah…

2. (MgCO3)3. (MgCO3.CaCO3)4. K+[Mg3(OH)2(AlSi3O10)]5. (KCl.MgCl.6H2O)6. (MgSO4.H2O)

1. Atmosfer di alam terdiri dari unsur-unsur kimia. Yang merupakan unsur ke-4 terbesar di atmofer yaitu gas ….

2. Nitrogen3. Oksigen4. Karbon dioksida5. Argon6. Neon

1. Gambar  disamping merupakan senyawa besi , Rumus senyawanya (FeS2), nama senyawanya yaitu….

2. pirit3. Hemafit4. Limonit5. Magnetite

6. Siderite 1. Salah satu kegunaaan dari silikon yaitu sebagai….2. Bahan penghantar listrik pada kabel3. Bahan pembuat kaleng4. Antiseptik5. Campuran pembuatan logam6. Bahan pembuat chip

1. Besi merupakan unsur terbanyak yang terdapat di kehidupan sehari-hari, besi di alam tidak terdapat dalam bentuk unsurnya namun dalam bentuk senyawanya. cara pemisahan besi dilakukan dengan cara….

2. Di pisahkan secara mekanis3. Reduksi pada tekanan tinggi4. Dengan metode elekrolisis5. Proses tanur tinggi6. Dengan pemanasan

Kunci Jawaban :

1. B2. C3. A4. E5. D

                                         Banjarmasin, 28 September 2011

Kepala Sekolah                                                                   Guru Kimia

SMA Negeri 3 Banjarmasin

Drs. Gunarto, M.MPd                                                 Muhammad Munir, S.Pd

NIP. 1955 1110 197903 1 017                                   NIP 1966 0406 199001 1 004

SOAL UAS TIK SMA KELAS XII 1 (part. 1) 1. Yang termasuk ke dalam software system operasi adalah...a. Mac OSb. Microsoft wordc. Microsoft Exceld. Corel Drawe. Microsoft PowerPoint2. Monitor disebut juga dengan ....a. Input komputer b. Process komputer

c. Aplikasi komputerd. Output komputere. Grafik komputer3. Mang Tobri mengetik surat undangan menggunakan program Microsoft Word kemudian di cetak lewat printer, maka tahap-tahap kerja sebuah komputer Mang Tobri yang benar adalah...a. Input - output - prosesb. Output - proses - inputc. Proses - input - output d. Output - input - proses e. Input - proses - output

4. Program yang dapat dengan mudah menangani pengolahan data berupa tabel dan grafik adalah...a. Microsof Excelb. Microsoft Windowsc. Microsoft Wordd. Micirosof PowerPointe. Microsoft Access5. Edit berarti....a. Menyuntingb. Menggambarc. Menutupd. Memotonge. Menghapus 6. Untuk menampilkan huruf kapital terus menerus tanpa menekan tombol shift kita dapat menggunakan tombol a. Ctrlb. Capslockc. Deleted. Backspacee. Alt 7. Untuk menghapus huruf di sebelah kiri kursor kita menggunakan tombol ?. a. backspaceb. capslockc. deleted. ctrle. alt8. Dalam komputer dikenal juga istilah CPU yang merupakan akronim daria. Central Port Unitb. Computer Processing Unitc. Center Processing Unit d. Central Processing Unit

e. Control Processing Unit9. Istilah bagi keadaan komputer yang tidak terhubung dengan komputer lain adalah?.a. networkb. internetc. WANd. LAN e. stand alone10. Fungsi Powerpoint digunakan untuka. mengolah katab. mengolah angkac. presentasid. mengolah data basee. mengolah video11. Langkah-langkah yang ditempuh dalam memberi background pada slide powerpoint yaitua. klik insert > backgroundb. klik edit > klik backgroundc. klik format > klik backgroundd. klik view > klik backgrounde. klik slideshow > klik background12. Corel Draw adalah aplikasi untuk .....a. Mengloah angkab. Mengolah gambarc. Mengolah databased. Mengolah internete. Membuat halaman internet13. Internet adalah singkatan dari dua kata, yaitu?.a. Interconnected dan networkb. Interconnected dan networkingc. Interconnected dan netwared. Interterconnected dan netmediae. Interconnected dan netmodem14. http adalah singkatan dari ....a. hyperlink text transfer protocolb. hyperlink text transmission protocolc. hyper text transmission protocold. hyper text transfer protocole. hypermart text transfer protocol15. http://www.anakciremai.blogspot.com disebut dengan ....a. URIb. DNSc. TCPd. IP e. URL16. Di bawah ini adalah pengertian freeware, kecuali?

a. software bebasb. pendistribusian bebasc. pemodifikasian bebasd. penggunaan bebas e. perangkat bebas17. Memperbanyak suatu program komputer untuk keperluan komersial dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak sebesar ?.a. Rp 500.000.000,00b. Rp 600.000.000,00c. Rp 700.000.000,00d. Rp 800.000.000,00e. Rp 900.000.000,0018. Yang di maksud dengan jaringan komputer adalah ...a. dua komputer yang dihubungkan dengan kabelb. hubungan dua komputer atau lebih yang dapat saling berbagi informasic. dua komputer atau lebih yang dihubungkan dengan kabeld. dua komputer atau lebih yang dihubungkan dengan kabel atau selain kabele. hubungan dua komputer atau lebih dalam area tertentu19. Sebuah perusahaan yang menyediakan layanan internet adalah ..a. ISOb. WWWc. ISPd. NICe. IRC20. Diantara sistem jaringan berikut yang paling boros kabel adalah jaringan ...a. topologi ringb. topologi starc. peer to peerd. topologi buse. client server21. Teknik pemasangan kabel UTP dengan konektor RJ45 dengan menyilang dinamakana. rolloverb. straightc. crosoverd. overheade. sidebar22. LAN card disebut juga dengan ....a. ISOb. ISPc. IRCd. NICe. WWW23. Nomor sandi seorang pemakai hak akses internet disebut ...a. password

b. user IDc. card named. member carde. credit card24. Yang bukan termasuk web browser adalah ...a. Netcape Navigatorb. Operac. Mozila FireFoxd. Internet Explorere. Yahoo25. http://www.yahoo.comyang dimaksud dengan kode jenis layanan di internet adalah ...a. http:b. wwwc. //d. yahooe. .com26. Dari soal nomor di atas yang disebut dengan domain name adalah ...a. http:b. wwwc. .comd. //e. yahoo27. Istilah mengunduh data dari internet disebut dengan ...a. uploadb. freeloadc. emaild. downloade. loading28. Di bawah ini yang bukan merupakan fungsi positif email adalah ...a. mengirim surat kepda banyak orang sekaligusb. dapat menampung pesan dan saran dari publik dengan jumlah yang banyakc. menerima kartu ucapand. dapat dijadikan sebagai ajang diskusie. mengirimkan worm dan virus29. Untuk melihat informasi di SCTV secara online maka kita harus mengetikkan http:\\www.sctv.co.idPenulisan tersebut diketik pada ...a. title barb. addressbarc. roll bard. tool bare. side bar30. http://www.ilmukomputer.com adalah salah satu penulisan nama ... email

a. websiteb. webpagec. addressd. homepagee. blog 31. LAN merupakan media komunikasi komputer dalam skala kecil, untuk komunikasi di komputer dalam jaringan LAN dibutuhkan sebuah program, salah satunya yaitu.....a. yahoo messegerb. net meetingc. mozilad. mIRCe. google32. Dian setiap hari tidak pernah jauh dengan komputer dia selalu bermain internet, Dian adalah pengguna internet, di dunia komputer dian disebut....a. operatorb. net meetingc. netterd. usere. Programmer 33. HTML singkatan dari...a. Hyper text mark language b. Hyper Text Marks Langc. Hyperterminal mark languages d. Hyper Terminal Markup Language e. Hypertext markup language34. Untuk membuat tampilan tema menjadi bagus dalam microsoft front page adalah dengan menggunakan menu.... themea. Insert Pictureb. Insert themec. Format pictured. Format Priview in browsere. File 35. Aplikasi Frontpage adalah aplikasi untuk.....a. Pembuatan emailb. Pembuatan websitec. Pembuatan htmld. Pembuatan internete. Pencarian data36. Langkah untuk pembuatan dokument baru di frontpage adalah.... web or page new a. File new page or web b. File blank page new c. File empty web new d. File page or web new e. File

37. Proses pencarian informasi pada website disebut ....a. netmeetingb. browsingc. chattingd. conferencee. mailling

Kelimpahan unsur di alam — Presentation Transcript

1. ISNA AROFATU ZUHROH HANNA SAUSANI ADNA NURIL AINIYAH EL- SYAHAS ST.MURSYIDATUN. N

2. Alumunium merupan unsur logam yang palingbanyak terdapat di kerak bumiKelimpahanya menempati urutan ke-3 setelahokigen dan silicon. Aluminium ditemukan dalam batuan aluminiumsilikat (senyawa yang tersusun atas unsure Al, O,dan Si), bijih bauksit (Al2O3.2H2O), dan kriolit(Na3Alf6).

3. Di Alam, silikon dapat berada dalam bentuk silika(SiO2) atau pasir kuarsa (SiO2), aluminosilikat,ortoklase (K2O.Al2O3.6SiO2), kaolin(Al2O-3.3SiO2.2H2O), dan albit (Na2O.AlO3-.6SiO2.Silikon dapat diperoleh dengan cara mereduksi SiO2pada suhu tinggi Menggunakan preduksi karbon.SiO2(s) + 2 C(s) “dipanaskan” Si(s) + 2CO(g)

4. C. Kelimpahan Besi (Fe) Besi juga merupakan unsur keempat yangpaling banyak terdapat di bumi. Bijih utama unsur logam besi terdapat dalammineral hematite (Fe 2O3), Magnetit (Fe3O4),Limonit (FeO(OH)), dan siderit (FeCO3). Di Indonesia bijih-bijih besi ini banyakterdapat di Kalimantan Barat, Sumatra Barat,Sumatra Selatan, Sulawesi tengah dan PulauJawa.

5. Kromium di temukan di alam dalam bentuk mineral kromit (FeCr2O4).Di Indonesia mineral ini terdapat di Sulawesi Tengah.

6. Tembaga di Alam terdapat dalam bentuk mineral.Kalkopirit (CuFeS2) dan malakit(Cu(OH)2CO3). Di Indonesia mineral ini terdapat diPapua.

7. (Sulfur) merupakan unsur periode ke-3 yangterdapat di Alam dalam keadaan bebas, maupundalam bentuk senyawanya.Dalam keadaan bebas Umumya belerangterdapat dalam gunung berapi.dalam bentuk senyawanya, Belerang ditemukandalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida(FeS2), gips (CaSO4 . 2H2O), dan seng sulfida (ZnS).Selain itu Belerang juga terkanung dalam gasAlam, seperti H2S dan SO2.

8. Karbon di Alam terdapat dalam bentuk unsur karbon dan senyawa karbon organik. 2. Senyawa karbon1. Unsur Karbon Karbon merupakan penyusunUnsur karbon terdapat makromelekul ini merupakandalam tiga bentuk, yaitu: komponen penting dalam mahluk hidup, oleh karna itu• Bentuk Amorf semua jasad mahluk hidup• Bentuk Grafit pasti mengandung senyawa• Bentuk Intan karbon organik.

9. 1. Unsur Nitrogen Nitrogen merupakan komponen gas terbesar dalam udara yaitu mencapai 78%. Nitrogen ini merupakan gas yang tidak reaktif (inert) serta memiliki titik didih -196o-C dan titik beku -210oC.2. Senyawa Nitrogen Senyawa Nitrogen yang terdapat secara alamiah di alam adalah natrium nitrat (NaNO3) yang dikenal juga sebagai saltpeter chili. Senyawa ini merupakan sumber utama nitrogen terikat yang masih ditambang di dataran tinggi Chili.

10. • Oksigen banyak terdapat di alam, kandunganya di udara sekitar 21%• Di atmosfer terdapt oksigen dalam bentuk melekul diatomik (O2).• okigen yang terletak di atas lapisan atmosfer terdapat dalam bentuk monoatomik (O) dan triatomik (O3).

11. Gas oksigen bersifat tidak berwarna, tidakberbau, tidak berasa memiliki titik didih -183oC dan titik beku -218,4oC.oksigen dapat disimpan dalam tabung yangterbuat dari baja.Gas oksigen bersifat nonpolar, tetapi dapatlarut dalam air.

12. Ozon merupakan alotropi oksigen. Ozonterbentuk dari gas oksigen yang melewatialiran listrik atau terkena kilat di udara. 3O2(g) → 2O3(g)

13. 3. Senyawa Oksigen• Air (H2O) merupakan senyawa yang mengandung atom oksigen dan nitrogen yang sangat berperan dalam kehidupan.• unsur yang paling banyak di alam, yaitu 58,4% (terdapat di kerak bumi, atmosfer dan larutan).• oksigen juga terdapat dalam senyawa organik, seperti: karbohidrat, protein, lemak, vitamin, dan hormon.

14. Logam aluminium berwarna putih mengkilap,bersifat liat, dan dapat ditempa.Dalam bentuk serbuk, aluminium berwarnaabu-abu. Aluminium mudah larut dalamlarutan asam klorida encer, berdasarkan reaksiberikut: 2Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)

15. Silikon dalam bentuk garamnya yaitu, natrium silikat (Na2SiO3), dapat diidentifikasi Dengan menggunakan:1. Asam Klorida (HCl)2. Larutan Perak Nitrat (AgNO3)3. Larutan Barium Klorida (BaCl2)

16. Logam besi dapat larut dalam asam kloridaatau asam sulfat encer membentukgas Hidrogen dan besi (II) klorida atau besi (II)sulfat menurut reaksi berikut:Fe(s) + 2HCl(aq) → Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

17. Logam kromium berwarna putih, tidak begitu liatnamun tidak dapat di tempa. KromiumLarut dalam larutan asam klorida encer danmembentuk ion Cr2+ dalam larutan menurutreaksi sebagai berikut: Cr(s) + 2H+(aq) → Cr2+(aq) + H2(g)Jika ke dalam suatu larutan mengandung ion Cr3+ini ditambahkan larutan amonia, akan terbentukendapan seperti gelatin yang berwarna abu-abu.

18. Tembaga merupakan logam berwarna kuningkecoklatan , lunak, liat, dan dapat ditempa.Tembaga dapat larut dalam asam nitrat 8 Mmenurut reaksi berikut: 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu2+(aq) +6NO3-(aq) +2NO(g) + 4H2O(ι)Ion Cu2+ dapat diidentifikasi menggunakan bendayang terbuat dari besi, misalnya paku.

19. Dalam bentuk unsur, belerang berwujut padatankuning dengan bau khas yang menyengatJika belerang tersebut kita bakar, maka akanmenghasilkan nyala biru karna terbentuknya belerangdioksida (SO2). Identifikasi belerang dalam suatu bahan dapatdilakukan dengan cara melarutkan padatan atau cairanyang diuji kedalam larutan piridin. Selanjutnya larutanini dipanaskan dan ditambahkan larutan Soda Kue(NaHCO3). Panaskan kembali hingga mendidih. Jikabahan tersebut diuji mengandung belerang, akanterbentuk lrutan berwarna biru atau hijau

20. A. Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil. Artinya sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima maupun melepas elektron.

21. B. Sifat Fisik Gas Mulia Titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas mulia lebih kecil daripada suhu ruangan(25oC atau 298 K) sehingga seluruh unsur gas mulia berbentuk gas. Karna bersifat stabil, unsur-unsur gas mulia tersebut di alam berada dalam bentuk monoatomik.

22. C. Sifat Kimia Unsur Golongan Gas Mulia Seorang kimiawan Kanada, Neil Bartlet, berhasil membuat persenyawaan yang stabil antara unsur gas mulia dan unsur lain, yaitu senyawa XePtF6. Keberhasilan ini didasarkan pada reaksi: PtF6 + O2 → (O2)+(PtF6)-

23. Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur helogen merupakan unsur yang bersifatelektronegatif dan mudah bereaksi denganunsur elektropositif untuk membentuk garam.

24. A. Sifat Periodik Unsur Halogen Unsur halogen memiliki 7 elektron valensi harga keelektronegatifan dengan afinitas elektron besar. Oleh karna itu atom unsur halogen sangat mudah menerima elektron dan membentuk ion negatif. halogen digolongkan ke dalam pengoksidasi kuat.B. Sifat Fisik Unsur Halogen1. Wujud Zat2. Warna dan Bau

25. C. Sifat Kimia Unsur Golongan Halogen1. Kelarutan Dallam golongan halogen, semakin kebawah kelarutan unsur-unsurnya, dalam air semakin kecil.2. Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogen Semakin kebawah, keelektronegatifan unsur-unsur halogen semakin kecil. Dalam golongan VIIA, fluorin merupakan pengoksidasi terkuat, sedangkan iodine merupakan pengoksidasi terlemah.

26. 3. Reaksi Pendesakan Halogen Halogen yang terletak diatas dalam golongan VIIA merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion yang berada di bawahnya.4. Sifat Asam Asam halida terdiri dari asam flourida (HF), Asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodide (HI). Kekuatan asam tersebut bergantung pada kekuatan ikatan antara H dan X atau kemudahan senyawa halide untuk memutuskan ikatan antara H dan X. Urutan kekuatan asam halida adalah HF > HI > HBr > HCl

27. 5. Reaksi Kimia Reaksi dengan unsur logam Reaksi dengan unsur nonlogam Reaksi dengan unsur metalloid Reaksi dengan unsur gas mulia Reaksi antarunsur Halogen Reaksi Oksihalida terhadap ion Halida

28. @ SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALIA. Sifat Periodik Logam Alkali Logam alkali hanya memiliki 1 elektron valensi sehingga sangat mudah melepas elektronnya. Oleh karna itu logam alkali digolongkan ke golongan zat peroduksi kuatB. Sifat fisik logam Alkali Semua logam alkali memiliki titik lelehdan titik didih di atas suhu ruangan (25oC).

29. C. Sifat kimia unsur Logam Alkali Logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif karna logam ini merupakan pereduksi kuat.1. Kereaktifan logam Kereaktifan logam alkali dibuktikan dengan kemudahannya bereaksi dengan air, unsur-unsur halogen, hydrogen, okigen, dan belerang.2. Sifat logam dan sifat basa alkali Logam alkali atau oksida alkali, dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH.

30. 3. Kelarutan basa LOH Basa senyawa alkali semuanya mudah larut dalam air, kelarutanya dalam air, semakin kebawah semakin besar.4. Warna nyala logam alkali Untuk mengetahuiwarna nyala dari logam- logam alkali, kita harus mengeksitasikan unsur-unsur logam tersebut.

31. @ SIFAT UNSUR GOLONGAN ALKALIA. Sifat periodik alkali tanah Logam alkali tanah, memiliki jari-jari atom yang besar dan harga energy ionisasi yang kecil.B. Sifat fisik logam alkali tanah Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi dari pada suhu ruangan. Oleh karna itu unur-unsur ligam alkali tanah berwujut padat pada suhu ruagan.

32. C. Sifat kimia alkali tanah1. Kereaktifan alkali tanah2. Sifat logam dan ifat basa L(OH)23. Kelarutan basa L(OH)24. Sifat diagonal5. Warna nyala logam alkali tanah6. Kelarutan dan pengendapan senyawa alkali tanah

33. A. Jenis kesadaran air1. Kesadaran sementara2. Kesadaran tetapB. Pelunakan air sadah dalam industri1. Resin pengikat ion Resin ini berupa butiran Kristal, seperti pasir bening2. Zeolit Ketika ion Ca2+ dari air mengganti ion Na+ pada zeloid, berarti air tersebut telah bebas dari kesadahan.

34. @ SIFAT PERIODIK UNSUR PERIODE KE TIGA Unsur-unsur periode ke tiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Harga keelektronegatifan unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan semakin besar, dan sebaliknya harga keelektropositifan semakin kecil Atom Mg memiliki elektro valensi 3s2 yang menunjukan bahwa orbital 3s berisi penuh, sehingga bersifat stabil.

35. @ SIFAT FISIK UNSUR PERIODE KE TIGA Unsur Cl dan Ar berwujut gas karna memiliki harga titik leleh dan titik didih di bawah suhu ruangan.@ SIFAT KIMIA UNSUR PERIODE KETIGA1. Sifat pereduksi berkurang dan sifat pengoksidasi bertambah.2. Sifat logam semakin lemah dan sifat nonlogam semakin kuat.3. Sifat basa semakin kurag, dan sifat asam semakin kuat.

36. A. Sifat pereduksi dan sifat pengokidasi Natrium merupakan pereduksi kuat yang sangat reaktif terhadap air. Sifat perodusi magnesium lebih lemah dibandinkan natrium. Oleh karna itu, logam Mg hanya bereaksi dengan air panas. Bereaksi dengan logam seperti magnesium: P4(s) + 6Mg(s) → 2Mg3P2(s)

37. B. Sifat logam dan non logam Logam memiliki sifat menghantarkan listrik, kepadatannya dapat ditempa dan permukaannya memiliki kilap khas logam. non logam umumnya tidak memiliki sifat-sifat tersebut. Unsur logam cenderung membentuk ion positif, unsur nonlogam cenderun membentuk ion negatif.

38. C. Sifat Asam-Basa Sifat asam berkaitan dengan sifat non logam, sedangkan sifat basa berkaitan dengan sifat logam.1. Sifat basa Dari kiri ke kanan, unsur-unsur periode ke tiga memiliki harga energy ionisasi yang semakin besar, sehingga semakin sukar melepaskan elektron.2. Sifat asam Energy ionisasi unsur periode ke tiga dari kiri ke kanan sehingga semakin mudah menarik elektro.

39. A. Sifat periodik unsur transisi periode ke empat Unsur transisi merupakan unsur logam yang cukup reaktif. Beberapa konfigurasi elektron unsur golongan transisi tidak mengikuti aturan Aufbau, yaitu atom unsur kronium (Cr) dan unsur tembaga (Cu).

40. C. Sifat kimia unur transisi periode ke empat1. Kereaktifan unsur transisi Dibandingkan logam alkali & alkali tanah,unsur logam transisi periode keempat termasuk unsur yang kurang reaktif. Logam alkali & alkali tanah dapat dapat langsung bereaksi dengan air, oksigen dan halogen sedangkan logam transisi bereaksi lambat. Oleh karena unsure-unsur transisi ini besifat elektropositif(mudah melepaskan electron),bilangan oksidasinya selalu bertnda positif.

41. 2. Sifat magnetica) Diagmanetik,Yaitu tidak dipengaruhi medan magnetb) Paragmagnetik,Yaitu sedikit dipengaruhi oleh medan magnetc) Feromagnetik,Yaitu ditarik sangat kuat oleh medan magnet Suatu unsur disebut bersifat paragmagnetik jika dalam orbitalnya terdapat elektron yang tidak berpasangan Suatu unsur disebut bersifat diamagnetik jika seluruh elektron pada unsur tersebut telah berpasangan

42. A. Kegunaan alumunium Logam alumunium merupakan logam yang ringan,kuat,tahan korosi,mudah dibentuk & tidak reaktif sehingga logam ini banyak digunakan dalam pembuatan alat-alat sebagai berikut:1) Alat-alat dapur,badan pesawat terbang,rangka bangunan & velg ban mobil2) Lembaran tipis alumunium (alumunium foil) yang banyak digunakan untuk kemasn makanan dan alat bantu di Laboratorium3) Jaringn transmisi tegangan tinggi karena alumunium memiliki daya hantar listrik yang baik4) Selain itu senyawa alumunium hidroksida (Al(OH)3 digunakan sebagai obat sakit maag yang dapat menetralkan asm lambung.

43. B. Kegunaan karbon1)Unsur INTAN,GRAFIT & AMORFA)Intan Merupakan kristal karbon tetrahedral. Intan berwujud padatan yang sangat keras sehingga digunakan sebagai alat pemotong dan mata bor dalam penambagan Intan yang telah diasah bernama berlian yang sering digunakan dalam perhiasan.

44. B) Grafit sebagai bahan pembuatan pensil,zat warna untuk cat hitam dan sebagai pelumas kering. grafit juga digunakan sebagai elektrode batu baterai karena kemampuanya menghantarkan arus listrik, sebagai bahan pembuatan baja dan batu bata tahan api.

45. C). Amorf Karbon falam bentuk amorf,seperti arang,kokas,batubara & karbon hitam (balck carbon) memiliki sifat yang rapu. digunakan sebagai bahan bakar (batubara),zat warna hita,tinta cetak & sebagai pereduksi pada proses peleburan logam. sebagai Adsorben (penyerap) yang dapat menyerap bau-bauan,gas beracun,mikroorganisme,& kotoran dalam larutan.misalnya : Obat sakit perut & Norit

46. 2)Senyawa karbonKarbon organik & karbon anorganik Senyawa yag tergolong karbon organik antara lain karbohidrat,protein ,lemak,bahan bakar Hidrokarbon & polimer. Adapun senyawa anorganik antara lain, kalsium karbonat yang digunakan untuk mengecat bangunan, kalsium kabrida untuk membuat gas asetilena yang digunakan untuk mengelas logam & soda kue yang digunakan sebagai bahan pengembang.

47. C. Kegunaan Nitrogen1) Unsur Nitrogen Sebagai unsur Nitrogen terdapat dalam bentuk gas Nitrogen(N2).Gas Nitrogen ini bersifat inert(tidak reaktif) & dapat digunakan dalam industri farmasi untuk mengusir O2 dalam larutan injeksi.Nitrogen juga digunakan untuk mengusir O2 dalam makanan berlemak atau berminyak agar tidak cepat berbau tengik,berjamur,serta digunakan untuk mengisi bola lampu.

48. 2) Senyawa Nitrogen. Senyawa-senyawanya antara lain,Amonia,Amonium Nitrat,Amonium Sulfat,Amonium Fosfat,Urea & Asam Nitrata) Amonia digunakan sebagai pereaksi & bahan baku pembuatan pupuk Nitrogen,Seperti Amonium Nitrat,Amonium Sulfat,Amonium fosfat & pupuk urea.b) Amonium Nitrat(NH4)NO3) Senyawa ini digunakan sebagai pupuk Nitrogen dengan kadar N 33 amonim Nitrat juga digunakan sebagai bahan peledak yang sangat diperlukan dalam dunia pertambangan.

49. Dampak aluminium diproleh melalui proses elektrolisis.Penggunaan Aluminium Dalam proses ini dihasilkan uap asam fluorida(HF) yang berasal dari Uap asam fluorida dapat menimbulkanpemanasan lelehan kriolit. kelumpuhan dan bahkan kematian.

50. Dampak Penggunaan Karbon Kepulan asap hitam yang dihasilkan dari pembakaran manghasilkan gas karbon monoksida (CO) dan kabon dioksida (CO2). Gas CO merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Gas ini berbahaya karena mudah berikatan dengan hemoglobin. Akibatnya, tubuh menjadi kekeurangan oksigen. Kekurangan oksigen ini dapat menimbulkan sakit kepala, cepat lelah, sesak nafas, pingsan, bahkan kematian.

51. Dampak Gas nitrogen dioksida NO2 ini dapat memerihkan mata ,Penggunaan Nitrogen Gas ini juga merupakan oksida samgangguan pada saluran pernapsan. amoniadimana dengan adanya air hujan dapat menyebabkan hujan asam. (NH3). Gas ini cukup menggangu karena baunya sangat menyengat dan menyesakkan pernafasan.

52. Dampak Penggunaan Belerang Belerang bersifat mudah terbakar dan mengahsilkan gas belerang dioksida Gas ini dapat menyesakkan pernapasan dan menimbulkan gejala(SO2). batuk. Dalam jumlah besar, belerang dioksida dapat merusak saluran pernapasan dan menimbulkan radang tenggorokan serta kerusakan paru-paru, bahkan dapat menyebabkan kematian.

53. Dampak Penggunaan SilikonSaat ini silikon banyak disalah gunakan olehkaum wanita yang merasa tidak nyamandngan kondisi fisiknya. Misalnya, polimersilikon (SiCH2)n, digunakan untuk mengubahbentuk jaringan hidung. Bibir, dan

payudara.Tindakan ini ibarat menanam bom waktu ditubuh sendiri karena lambat laun silikon akanmerusak jaringan tubuh.

54. Dampak Besi memiliki kelemahan mudah mengalami korosi atau mudahPenggunan Besi Besi yang berkarat bersifat rapuh dan berwarna kuningberkarat. kecoklatan. Jika mengenai pakaian, noda koning dari karat besi akan Air yang mengandung kadar besimengotori pakian dan sulit dibersihkan. melebihi ambang batas tersebut tidak baik digunakan sebagai air minum karena diduga kuat akan membebani fungsi ginjal.

55. Krominium terdapat dalam limbah industripercetakan, limabah keramik, limbah tekstil,dan limbah cat. Dampak negatif dapat timbuljika limabah industri ini tidak dikelola denganbaik, sehingga sangat berbahaya karenabersifat karsinogenik.

56. Air yang mengandung tembaga dengankadar melebihi batas maksimum yangdiperbolehkan dapat menimbulkan dampakberupa kerongkongan terasa kering, mual-mual, diare yang terus-menerus, dan iritasipada lambung.