Kelompok 6 _Termokimia

8/13/2019 Kelompok 6 _Termokimia

1/10

LAPORAN PRAKTIKUM

TERMOKIMIA

DISUSUN OLEH :

1. Siti Aminah (1110016200021)2. Desy Kumalasari (1110016200029)3. Budi Kurniawan (1110016200044)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UIN SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA

2011


2/10


3/10


4/10

D. Sketsa dan Langkah KerjaPercobaan I

Sketsa Langkah kerja Penjelasan

Hitung massa awal kalorimeter

Ukur suhu ruangan

Ukur suhu 50 ml air dalam gelas beker

Ukur suhu 50 ml air panas

Campurkan air panas dan air biasa kedalam kalorimeter

Hitung suhu dengan termometer selama 3

menit ( ukur atau catat setiap 15 detik )

Catat suhu dalam data percobaan

Percobaan II


Hitung massa padatan NaOH 1 gram

Hitung suhu larutan HCl 50 ml dalam gelas

beker

Masukkan NaOH padatan dan larutan HCl

ke dalam kalorimeter

Ukur suhu dengan termometer 15 detik

sekali selama 3 menit

Catat suhu pada tabel data


5/10

Percobaan III


Tuangkan 50 ml CH3COOH ke dalam gelas

beker, kemudian ukur suhunya

Hitung massa NaOH sebanyak 1 gram

Campurkan CH3COOH dan NaOH ke dalam

kalorimeter

Ukur suhu dengan termometer dan catat

setiap 15 detik sekali selama 3 menit

Catat pada tabel data

E. Hasil PengamatanPercobaan I

Suhu ruangan : 29oC

Massa kalorimeter : 52,54 gram

Suhu campuran di hitung 15 detik sekali :

NO T air biasa T air panas T campuran

1 29o

C 50,1o

C 39o

C

2 29oC 50,1

oC 39

oC

3 29oC 50,1

oC 39

oC

4 29oC 50,1

oC 39

oC

5 29oC 50,1

oC 39

oC

6 29oC 50,1

oC 39

oC

7 29oC 50,1

oC 39

oC

8 29oC 50,1oC 39oC

9 29oC 50,1

oC 39

oC

10 29oC 50,1

oC 39

oC

11 29oC 50,1

oC 38,9

oC

12 29oC 50,1

oC 38,9

oC


6/10

Percobaan II

Suhu ruangan : 27oC


Massa NaOH : 1 gram

NO T NaOH T HCl T campuran

1 27oC 29

oC 31

oC

2 27oC 29

oC 32

oC

3 27oC 29

oC 33

oC

4 27oC 29

oC 34

oC

5 27oC 29

oC 35

oC

6 27o

C 29o

C 36o

C

7 27oC 29

oC 36

oC

8 27oC 29

oC 36

oC

9 27oC 29

oC 36

oC

10 27oC 29

oC 36

oC

11 27oC 29

oC 36

oC

12 27oC 29

oC 36

oC

Percobaan III

Suhu ruangan : 27oC


NO T asam cuka T NaOH T campuran

1 28oC 27

oC 29

oC

2 28oC 27

oC 30

oC

3 28oC 27oC 32oC

4 28oC 27

oC 34

oC

5 28oC 27

oC 36

oC

6 28oC 27

oC 37

oC


7/10

7 28oC 27

oC 37

oC

8 28oC 27

oC 37

oC

9 28oC 27

oC 37,5

oC

10 28

o

C 27

o

C 37,5

o

C11 28

oC 27

oC 37,5

oC

12 28oC 27

oC 37,5

oC

F. Pengolahan dataPercobaan I

H2O (l) H2O (g)

Mencari kapasitas kalor :

Hukum Azas Black

Q lepas = Q terima

M air panas x C air x T = m air biasa x C air x T + ( C x T )

50 gram x 4,2 J/groC x ( 50,139 ) = 50 gram x 4,2 J/gr

oC x (39-29) + ( C x T )

2331 = 2100 + 10C

10C = 231

C = 23,1 Joule

T campuran pada percobaan = 39oC

Menurut perhitungan :

T air panas - Tc = Tc - T air biasa

50,1 - Tc = Tc - 29

2 Tc = 79,1

Tc = 39,6o

C

Rendemen persentase :

( 39,6 - 39 ) = 1,5 %

39,6


8/10

Percobaan II

NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Mencari perubahan entalpi (H) :

H = - Q terima

= - ( m x C x T + ( C x T )

= -( 50 gr x 4,2 J/groC x 36oC + ( 23,1 J x 36

oC )

= -( 7560 + 831,6 )

= - 8391,6 Joule

Proses netralisasi menghasilkan air, sehingga kalor jenis yang digunakan adalah kalor

jenis air.

H (-) dan adanya kenaikan suuhu membuktikan bahwa reaksi yang terjadi adalah

eksotermik.

Percobaan III

CH3COOH (aq) + NaOH (s) CH3COONa (aq) + H2O (l)

Mencari perubahan entalpi (H)

H = - Q terima

= - ( m x C x T + ( C x T )

= - ( 50 gr x 4,2 J/groC X 37,5

oC + ( 23,1 x 37,5 )

= - ( 7875 + 866,25 )

= - 8741,25 Joule


9/10

H (-) dan suhu yang naik membuktikan bahwa reaksi berjalan secara eksoterm.

G. PembahasanPada percobaan pertama, membuktikan adanya perubahan suhu Karena kalor

yang diterima oleh air biasa dan kalor yang dilepas oleh air panas adalah sama.

Bagaimana ini dapat terjadi? Pada suatu senyawa berupa padatan, larutan atau gas,

atom-atom dan molekul-molekul yang menjadi penyusun zat tersebut terus bergerak

dan bertumbukan. Cepatnya mereka bergerak dan bertumbukan menghasilkan energi

kinetik, energi potensial dan perubahan ikatan kimia. Air yang panas mengandung atom-

atom yang pergerakan dan tumbukannya sangat cepat, sedangkan pergerakkannya tidak

secepat yang terjadi pada air biasa. Mereka memilki harga energi kinetik masing-masing

yang berbeda.

Ketika air biasa dicampurkan dengan air panas, maka terjadi pertukaran energiakibat tumbukan atom-atom yang tercampur. Atom pada air panas yang memiliki harga

energi kinetik tinggi tertahan oleh tumbukan dengan air yang ada pada air dingin. Begitu

yang terjadi seterusnya hingga mereka memiiki energi kinetik sama. Sehingga ketika

energi kinetik rata-rata sudah diperoleh, maka didapat harga temperatur atau suhu

campuran. Inilah yang membuktikan bahwa ada pertukaran kalor lepas (oleh air panas)

dengan kalor terima (pada air biasa).

Pada percobaan kedua dan ketiga, ini merupakan reaksi netralisasi. Pada reaksi

netralisasi akan terbentuk garam dan air. Kedua zat yang dicampurkan akan membentuk

zat baru yang lain. Misalkan, pada percobaan kedua larutan HCl dan padatan NaOH

dicampurkan, ketika bergabung, atom-atom HCl akan saling berlepasan ikatan dan

bergabung dengan atom-atom pada NaOH menghasilkan NaCl dan H2O. Untuk saling

melepaskan ikatan dan berikatan kembali, atom-atom tersebut membutuhkan energi.

Untuk mendapatkan energi, maka atom-atom tersebut menyerap panas dari lingkungan.

Inilah yang menyebabkan energi kinetik atom-atomnya meningkat dan dapat melakukan

pembentukan zat yang baru dengan energy sebesar 8391.6 joule.

Meningkatnya energi kinetik rata-rata pada reaksi tersebut menyebabkan

temperatur meningkat. Peristiwa inilah yang disebut reaksi eksotermik. Begitupun padapercobaan ketiga, yang terjadi merupakan reaksi eksotermik.

H. KesimpulanDari percobaan yang telah dilakukan dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut:


10/10

1. Kalor yang dilepas air bersuhu 50,1 C dengan kalor yang diterima oleh air biasabersuhu 29 C adalah sama yaitu 23.1 joule.

2. Untuk reaksi pembentukan sistem menyerap energi panas (kalor) dari lingkungan.3. Reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm.4. Jika yang terjadi adalah penurunan suhu, maka yang terjadi adalah reaksi

endoterm.

5. Besarnya harga energi kinetik sebanding dengan temperature zat.6. Perbedaan suhu berdasarkan percobaan dan perhitungan dapat disebabkan karena:

a.Kesalahan praktikanb.Kesalahan perhitunganc. Kurang akuratnya alat yang digunakan

I. Daftar pustaka1. Brady, James. Kimia Universitas Azas & Struktur. 1999. Jakarta: Binarupa Aksara.2. Oxtoby, dkk. Prinsip-Prinsip Kimia Modern Edisi Keempat Jilid 1. 1999. Jakarta:

Erlangga.

Documents

Kelompok 6 _Termokimia