Skala Keelektronegatifan

Jari-jari Ion, Keelektronegatifan, dan Energi KisiKELOMPOK V

Sustiawati WahabRizal Fazrul M.Yasim Decrolis Togo1Jari-jari IonJari-jari ion merupakan jarak antara inti dengan elektron terluar pada suatu ion.Jari-jari ion terdiri dari 2 jenis, yaitu :Jari-jari ion positif (kation),Jari-jari ion positif selalu lebih pendek dari jari-jari atom netralnya, karena pada ion positif, atom kehilangan elektron tetapi jumlah protonya tetap, sehingga elektron akan lebih kuat di tarik proton. Akibatnya jari-jari ion positif makin pendek.Jari-jari ion negatif (anion),Jari-jari ion negatif selalu lebih panjang dari jari-jari atom netralnya , karena pada ion negatif , atom mendapatkan tambahan elektron tetapi jumlah protonya tetap, sehingga elektron akan lebih berat tertarik oleh proton. Akibatnya jari-jari ion negatif semakin panjang .

Kecenderungan Jari-jari Ion : Untuk jari-jari kation, dalam satu periode dari kiri ke kanan diikuti dengan naiknya muatan ion, jari-jari ionnya semakin kecil. Contohnya, 11Na+, 12Mg2+, dan 13Al3+ masing-masing memiliki konfigurasi dengan 10 elektron, yang membedakan yaitu protonnya. Proton yang lebih banyak akan lebih kuat menarik elektron ke inti sehingga jaraknya akan semakin kecil. Hal ini juga dapat dijelaskan dalam unsur-unsur segolongan yang semakin besar dari atas ke bawah.Untuk jari-jari anion, dalam satu periode dari kiri ke kanan diikuti dengan menurunnya muatan ion, jari-jari ionnya semakin kecil. Contohnya, 7N3-, 8O2-, dan 9F- masing-masing memiliki konfigurasi dengan 10 elektron, yang membedakan yaitu protonnya. Proton yang lebih banyak akan lebih kuat menarik elektron ke inti sehingga jaraknya akan semakin kecil. Hal ini juga dapat dijelaskan dalam unsur-unsur segolongan yang semakin besar dari atas ke bawah.

KeelektronegatifanKeelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Keelektronegatifan juga didefinisikan sebagai kecenderungan suatu atom dalam molekul untuk menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan ke arah atom bersangkutan. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar.

Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA.

Energi KisiEnergi kisi adalah energi yang dilepaskan bila ion positif dan ion negatif dalam keadaan gas membentuk padatan kristal ion.Mz+ (g) + Xz- (g) MX (padat)