1

KEM IK-1 D-S037

1

12

KEMIJAIspitna knjižica 1

KEM

KEM.37.HR.R.K1.20

2

KEM IK-1 D-S037

2

99

Kemija

Praz

na st

ranic

a

3

KEM IK-1 D-S037

3

OPĆE UPUTE

Pozorno pročitajte sve upute i slijedite ih.Ne okrećite stranicu i ne rješavajte zadatke dok to ne odobri dežurni nastavnik.Nalijepite identifikacijske naljepnice na sve ispitne materijale koje ste dobili u sigurnosnoj vrećici.Ispit traje 180 minuta bez stanke.Zadatci su u dvjema ispitnim knjižicama. Redoslijed rješavanja birajte sami.Dobro rasporedite vrijeme kako biste mogli riješiti sve zadatke.Ispred svake skupine zadataka uputa je za rješavanje. Pozorno je pročitajte.Možete pisati po stranicama ove ispitne knjižice, ali odgovore morate označiti znakom X na listu za odgovore. Zabranjeno je potpisati se punim imenom i prezimenom. Upotrebljavajte isključivo kemijsku olovku kojom se piše plavom ili crnom bojom.Možete upotrebljavati priloženi periodni sustav elemenata, tablicu temeljnih prirodnih konstanta i standardnih redukcijskih elektrodnih potencijala.Kada riješite zadatke, provjerite odgovore.

Želimo Vam mnogo uspjeha!

Ova ispitna knjižica ima 20 stranica, od toga 4 prazne.

99

Način popunjavanja lista za odgovoreIspravno NeispravnoIspravak pogrešnoga unosa

Prepisan točan

odgovor

Skraćeni potpis

99

4

KEM IK-1 D-S037

4

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

I. Zadatci višestrukoga izbora

U sljedećim zadatcima od više ponuđenih odgovora samo je jedan točan.Točne odgovore morate označiti znakom X na listu za odgovore kemijskom olovkom.Točan odgovor donosi jedan bod.

1. Kojim se postupkom može razdvojiti smjesa natrijeva klorida i pijeska?

A. ekstrakcijomB. destilacijomC. sublimacijomD. prekristalizacijom

2. Pozorno promotrite strukturnu formulu molekule limunske kiseline.

Koliko iznosi maseni udio vodika u molekuli limunske kiseline?

A. 0,0215B. 0,0319C. 0,0421D. 0,0520

3. U kojemu su od navedenih nizova sve jedinke niza izoelektronske vrste?

A. Li+, Na+, K+

B. Cl−, Br−, I− C. O2−, F−, NeD. K+, Ca2+, Kr

5

KEM IK-1 D-S037

5

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

4. Laserski pokazivač koji se upotrebljava tijekom prezentacija emitira crvenu svjetlost. Procijenite koja od navedenih valnih duljina odgovara valnoj duljini emitiranoga zračenja.

A. 200 nmB. 450 nmC. 670 nmD. 900 nm

6. Koja od navedenih kemijskih vrsta nema tetraedarsku prostornu građu?

A. CH4

B. PbI4

C. SF4

D. SnCl4

5. Koje se periodičko svojstvo atoma kemijskih elemenata 2. skupine smanjuje s porastom atomskoga broja?

A. masaB. energija ionizacijeC. polumjerD. naboj jezgre

7. Pozorno promotrite strukturnu formulu molekule organskoga spoja.

Kako se nazivaju označene funkcijske skupine?

A. hidroksilna, amidna i karbonilnaB. hidroksidna, amidna i karboksilnaC. hidroksilna, amino- i karboksilnaD. hidroksidna, amino- i karbonilna

6

KEM IK-1 D-S037

6

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

9. Pozorno promotrite grafički prikaz na kojemu je prikazana krivulja isparavanja amonijaka.

Pri kojim će od navedenih uvjeta čisti uzorak amonijaka biti u tekućemu stanju?

A. pri tlaku 60 bar i temperaturi 50 °CB. pri tlaku 60 bar i temperaturi 100 °CC. pri tlaku 10 bar i temperaturi 50 °CD. pri tlaku 10 bar i temperaturi 100 °C

8. Koji se od navedenih ugljikohidrata nalazi u jetri i mišićnome tkivu i ima ulogu skladištenja glukoze?

A. dekstrinB. celulozaC. glikogenD. škrob

7

KEM IK-1 D-S037

7

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

10. Koji od ponuđenih spojeva iz skupine fenola ima najviše talište?

A.

B.

C.

D.

8

KEM IK-1 D-S037

8

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

11. U bocama A i B pri 25 °C nalaze se vodene otopine kalijeva klorida različitih množinskih koncentracija. Množinska koncentracija KCl u boci A iznosi 0,1 mol/dm3, a množinska koncentracija KCl u boci B iznosi 0,5 mol/dm3. Koja je tvrdnja o osmotskome tlaku opisanih otopina točna?

A. Osmotski tlak otopine A pet je puta veći od osmotskoga tlaka otopine B.B. Osmotski tlak otopine A pet je puta manji od osmotskoga tlaka otopine B.C. Osmotski tlak otopine A deset je puta manji od osmotskoga tlaka otopine B.D. Osmotski tlak otopine A deset je puta veći od osmotskoga tlaka otopine B.

12. Kolika je množina sumporne kiseline u vodenoj otopini potrebna za potpunu neutralizaciju 100 mL vodene otopine natrijeva hidroksida množinske koncentracije 0,6 mol L−1?

A. 0,12 mmolB. 0,12 molC. 0,03 mmolD. 0,03 mol

13. Koji od navedenih oksida kemijskih elemenata 3. periode ima najizraženija bazična svojstva?

A. MgO B. Al2O3

C. SiO2

D. SO3

9

KEM IK-1 D-S037

9

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

14. Koja od navedenih jednadžba kemijskih reakcija prikazuje reakciju magnezija i sumporne kiseline?

A. Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)B. Mg(s) + 2 H2SO4(aq) → Mg(SO4)2(aq) + 2 H2(g)C. Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO3(aq) + H2O(ℓ)D. Mg(s) + 2 H2SO4(aq) → Mg(SO3)2(aq) + 2 H2O(ℓ)

15. Pozorno promotrite graf ovisnosti množinske koncentracije reaktanta X o vremenu čiji je raspad opisan jednadžbom kemijske reakcije X → 2 Y + Z.

Prije početka reakcije u sustavu je bio samo rekatant X. U kojoj će minuti nakon početka reakcije koncentracija produkta Y biti jednaka početnoj koncentraciji reaktanta X?

A. u 5. minutiB. u 10. minutiC. u 15. minutiD. u 20. minuti

10

KEM IK-1 D-S037

10

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

16. Koja od navedenih jednadžba kemijske reakcije prikazuje reakciju dokazivanja sulfatnih iona u vodenoj otopini kalijeva sulfata?

A. K2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2 KCl(s) + BaSO4(aq)B. K2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2 KCl(aq) + BaSO4(s)C. K2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2 KCl(aq) + BaSO4(aq)D. K2SO4(aq) + BaCl2(aq) → 2 KCl(s) + BaSO4(s)

17. U kojemu je od navedenih spojeva oksidacijski broj atoma fosfora ─II?

A. PH3

B. P2H4

C. P4O6

D. POCl3

18. U kiseloj otopini dolazi do reakcije etanala, CH3CHO, s ionima MnO4–. Koja

jednadžba polureakcije prikazuje oksidaciju koja se odvija u opisanoj reakciji?

A. CH3CHO + H2O + 2 e– → CH3COOH + 2 H+ B. CH3CHO + H2O → CH3COOH + 2 H+ + 2 e–

C. MnO4– + 4 H+ + 3 e– → MnO2 + 2 H2O

D. MnO2 + 2 H2O → MnO4– + 4 H+ + 3 e–

19. Koja se funkcijska skupina nalazi u strukturi organskih spojeva koji daju pozitivnu reakciju s Fehlingovim reagensom?

A. −COOHB. −OHC. −CHOD. −O−

11

KEM IK-1 D-S037

11

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

20. Tijekom reakcije gorenja grafita u zatvorenoj posudi s pomičnim klipom povećavaju se temperatura i volumen. O kakvoj je promjeni s obzirom na izmjenu energije kao topline riječ?

A. o endotermnojB. o egzotermnojC. o izotermnojD. o izohornoj

21. Četiri derivata propanske kiseline prikazana su strukturnim formulama. Molekule kojega se od prikazanih derivata propanske kiseline mogu međusobno povezivati vodikovim vezama?

A.

B.

C.

D.

12

KEM IK-1 D-S037

12

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

22. Tijekom reakcije gorenja 0,1 mol grafita u zatvorenoj reakcijskoj posudi s pomičnim klipom temperatura se poveća za 25 °C. Toplinski kapacitet reakcijske posude iznosi 1570 J/K. Koliko iznosi reakcijska entalpija gorenja grafita?

A. –392,5 kJ/molB. –39,25 kJ/molC. +39,25 kJ/molD. +392,5 kJ/mol

23. Energetske promjene tijekom otapanja soli AX prikazane su entalpijskim dijagramom.

Koja je od navedenih tvrdnja o otapanju soli AX točna?

A. Apsolutna vrijednost entalpije razaranja kristalne strukture AX manja je od apsolutne vrijednosti entalpije hidratacije A+ i X–.

B. Apsolutna vrijednost entalpije razaranja kristalne strukture AX veća je od apsolutne vrijednosti entalpije hidratacije A+ i X–.

C. Povećanjem temperature povećava se topljivost AX.D. Temperatura u sustavu niža je nakon otapanja AX u vodi.

13

KEM IK-1 D-S037

13

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

24. Koja se od navedenih polureakcija odvija na negativnome polu olovnoga akumulatora pri njegovu pražnjenju ako promjene u akumulatoru prikazuje jednadžba

PbO (s) + Pb(s) + 2 H SO (aq) 2 2 4 punjenje →← 2 PbSO (s) + 2 H O( )4 2 �pražnjenje ?

A. Pb(s) + SO42−(aq) → PbSO4(s) + 2 e−

B. PbSO4(s) + 2 e− → Pb(s) + SO42−(aq)

C. PbO2(s) + 4 H3O+(aq) + SO4

2−(aq) + 2 e− → PbSO4(s) + 6 H2O(ℓ)D. PbSO4(s) + 6 H2O(ℓ) → PbO2(s) + 4 H3O

+(aq) + SO42−(aq) + 2 e−

25. Bordoška juha priprema se otapanjem modre galice, CuSO4 ⋅ 5 H2O, i gašenoga vapna, Ca(OH)2, u određenome omjeru u vodi. Koja od navedenih tvrdnja opisuje promjenu nastalu stajanjem bordoške juhe u posudi od pocinčanoga lima preko noći?

A. Nema vidljive promjene.B. Stijenka posude obložena je plavo obojenom tvari.C. Otopina je obojena intenzivnije plavo.D. Stijenka posude obložena je crveno obojenom tvari.

14

KEM IK-1 D-S037

14

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

26. Katalitička oksidacija amonijaka uz katalizator kromov(III) oksid prikazana je jednadžbom kemijske reakcije

4 NH (g) + 3 O (g) 2 N (g) + 6 H O(g)3 2Cr O

2 22 3 → .

Koliko iznosi brzina reakcije ako je brzina trošenja amonijaka 1,404 mol L–1 s–1?

A. –1,404 mol L–1 s–1

B. –0,351 mol L–1 s–1

C. 0,351 mol L–1 s–1

D. 1,404 mol L–1 s–1

27. Raspadanje vodikova peroksida prikazano je jednadžbom kemijske reakcije 2 H2O2(aq) → 2 H2O(ℓ) + O2(g). Kolika je prosječna brzina trošenja vodikova peroksida ako početna koncentracija vodikova peroksida iznosi 0,08 mol L‒1, a u drugoj minuti iznosi 0,04 mol L‒1?

A. 0,08 mol L‒1 min‒1

B. 0,04 mol L‒1 min‒1

C. 0,02 mol L‒1 min‒1

D. 0,01 mol L‒1 min‒1

15

KEM IK-1 D-S037

15

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

28. Koja od navedenih tvrdnja točno opisuje odnos energije aktivacije Ea i brzine v reakcije provedene pri istoj temperaturi bez dodatka katalizatora (Ea,1 i v1) i uz dodatak katalizatora (Ea,2 i v2)?

A. Ea,1 > Ea,2; v1 > v2

B. Ea,1 > Ea,2; v1 < v2

C. Ea,1 < Ea,2;v1 > v2

D. Ea,1 < Ea,2; v1 < v2

29. Reakcija ugljikova(IV) oksida i vodika prikazana je termokemijskom jednadžbom

CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g); ∆rH° = 41,2 kJ mol–1. Koji će od navedenih čimbenika povećati ravnotežne parcijalne tlakove produkata u reakcijskoj smjesi?

A. povećanje tlaka B. smanjenje tlakaC. povišenje temperatureD. sniženje temperature

16

KEM IK-1 D-S037

16

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

30. Koja od navedenih strukturnih formula prikazuje oblik molekule alanina (2-aminopropanske kiseline) koji prevladava u jako lužnatoj otopini?

A. H NCH(CH )COO2 3

_

B. H NCH(CH )COO3 3

+ _

C. H NCH(CH )COOH3 3

+

D. H NCH(CH )COOH2 3

31. Koja je od navedenih kemijskih vrsta Brønsted-Lowryjeva baza u odnosu na molekulu vode tijekom otapanja smjese natrijeva karbonata i natrijeva jodida u vodi?

A. oksonijev ionB. jodidni ionC. karbonatni ionD. natrijev ion

32. Koncentracijska ravnotežna konstanta reakcije ionizacije vode pri 75 °C iznosi 2 × 10–13 mol2 dm–6. Koji od navedenih zapisa odgovara toj vrijednosti konstante?

A. 2 × 10–7 mmol2 dm–6

B. 2 × 10–10 mmol2 dm–6

C. 2 × 10–7 mol2 cm–6

D. 2 × 10–10 mol2 cm–6

33. Vodena otopina limunske kiseline ekološki je prihvatljiva tvar za uklanjanje kamenca u domaćinstvu. Koji se od navedenih plinova razvija reakcijom limunske kiseline i kamenca?

A. C2H4

B. CO2

C. O2

D. HCHO

17

KEM IK-1 D-S037

17

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

34. Koja oznaka u izrazu pV = nRT označava prirodnu konstantu?

A. pB. VC. TD. R

35. Koje se od navedenoga laboratorijskog posuđa upotrebljava kako bi se točno

odmjerio određeni volumen neke tekućine?

A. pipetaB. kapalicaC. okrugla tikvicaD. epruveta

18

KEM IK-1 D-S037

18

Kemija

99

Praz

na st

ranic

a

19

KEM IK-1 D-S037

19

Kemija

99

Praz

na st

ranic

a

20

KEM IK-1 D-S037

20

Kemija

99

Praz

na st

ranic

a

KEM IK-2 D-S037

1

12

KEMIJAIspitna knjižica 2

KEM

KEM.37.HR.R.K2.16

KEM IK-2 D-S037

2

99

Kemija

Praz

na st

ranic

a

KEM IK-2 D-S037

3

OPĆE UPUTE

Pozorno pročitajte sve upute i slijedite ih.Ne okrećite stranicu i ne rješavajte zadatke dok to ne odobri dežurni nastavnik.Nalijepite identifikacijske naljepnice na sve ispitne materijale koje ste dobili u sigurnosnoj vrećici.Ispit traje 180 minuta bez stanke.Zadatci su u dvjema ispitnim knjižicama. Redoslijed rješavanja birajte sami.Dobro rasporedite vrijeme kako biste mogli riješiti sve zadatke.U ovoj ispitnoj knjižici rješavate zadatke uz prikazani postupak.Ispred svake skupine zadataka uputa je za rješavanje. Pozorno je pročitajte.Upotrebljavajte isključivo kemijsku olovku kojom se piše plavom ili crnom bojom.Možete upotrebljavati priloženi periodni sustav elemenata, tablicu temeljnih prirodnih konstanta i standardnih redukcijskih elektrodnih potencijala.Pišite čitko. Nečitki odgovori bodovat će se s nula (0) bodova. Ako pogriješite u pisanju, pogreške stavite u zagrade, precrtajte ih i stavite skraćeni potpis. Zabranjeno je potpisati se punim imenom i prezimenom.Kada riješite zadatke, provjerite odgovore.

Želimo Vam mnogo uspjeha!

Ova ispitna knjižica ima 16 stranica, od toga 3 prazne.

99

Ako ste pogriješili u pisanju odgovora, ispravite ovako:

Precrtan netočan odgovor u zagradama Točan odgovor

(Marko Marulić) Petar Preradović

Skraćeni potpis

99

KEM IK-2 D-S037

4

Kemija

02

II. Zadatci kratkoga odgovora, zadatci dopunjavanja i zadatci produženoga odgovora

U sljedećim zadatcima odgovorite kratkim odgovorom ili dopunite rečenicu/tablicu upisivanjem sadržaja koji nedostaje. U zadatcima s računanjem potrebno je prikazati i postupak s ispravnim mjernim jedinicama.Odgovore upišite samo na predviđeno mjesto u ovoj ispitnoj knjižici.Ne popunjavajte prostor za bodovanje.

1. Riješite zadatke vezane uz nazivlje spojeva.

1.1. Napišite kemijski naziv spoja čija je molekula prikazana strukturnom formulom.

Odgovor: ____________________________________________________

1.2. Napišite kemijsku formulu magnezijeva nitrida. Odgovor: _____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

5

Kemija

02

2. Acetilsalicilna kiselina (C9H8O4) zbog svojih analgetskih svojstava upotrebljava se u lijekovima protiv bolova. Sljedećom jednadžbom kemijske reakcije opisano je dobivanje acetilsalicilne kiseline iz salicilne kiseline.

2.1. Kojoj vrsti reakcija organskih spojeva pripada reakcija dobivanja acetilsalicilne kiseline? Odgovor: ______________________________________________________

2.2. Izračunajte iskorištenje reakcije ako je iz uzorka koji je sadržavao 30,11 × 1023 molekula salicilne kiseline dobiveno 720,32 g acetilsalicilne kiseline. Postupak: Odgovor: η = _______________

0

1 bod

0

1

2

3

bod

KEM IK-2 D-S037

6

Kemija

0202

3. Molekula butan-2-ola prikazana je sljedećom strukturnom formulom.

3.1. Na prikazanoj strukturnoj formuli zvjezdicom označite asimetrično supstituirani ugljikov atom.

3.2. Na slici su prikazana tri konstitucijska izomera butan-2-ola.

Strukturnim formulama prikažite preostala dva konstitucijska izomera butan-2-ola. Odgovor: ______________________________________________________

______________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

7

Kemija

02

4. Pozorno promotrite reakcijsku shemu.

Na temelju podataka u reakcijskoj shemi u tablicu nacrtajte strukturne formule produkata A, B i C.

Spoj Strukturna formula spoja

4.1. A

4.2. B

4.3. C

4.4. Kojoj vrsti reakcija organskih spojeva pripada reakcija etanala i HCN? Odgovor: ____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

8

Kemija

0202

5. Pozorno promotrite shemu koja prikazuje slijed kemijskih reakcija.

H PO (aq)3 4H O( ) O (g), suvi ak O g H O(2 2 2 2← ← →B Aš ( ) ) H PO (aq)3 3 →P4

5.1. Napišite naziv ili kemijsku formulu produkta A. Odgovor: _____________________________________________________

5.2. Jednadžbom kemijske reakcije prikažite nastajanje produkta B iz bijeloga fosfora i označite agregacijska stanja. Odgovor: _____________________________________________________

5.3. Lewisovom strukturnom formulom prikažite dihidrogenfosfatni ion, H2PO4–.

Odgovor: _____________________________________________________

5.4. Na koju opasnost ukazuje prikazani piktogram koji se nalazi na bočici s bijelim fosforom?

Odgovor: ___________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

9

Kemija

0202

6. Kemijskom analizom ustanovljeno je da je maseni udio ugljika u ispitanome organskom spoju 24,23 %, maseni udio vodika 4,08 %, a maseni udio klora 71,69 %. Odredite molekulsku formulu ispitanoga organskog spoja ako je relativna molekulska masa toga spoja 99,04. Postupak: Molekulska formula spoja: _______________

0

1

2

bod

0

1 bod

0

1 bod

7. Galvanski članak sastavljen je od dvaju polučlanaka: željezne elektrode uronjene u vodenu otopinu koja sadrži ione željeza(II) i niklove elektrode uronjene u vodenu otopinu koja sadrži ione nikla(II). Polučlanci su spojeni elektrolitskim mostom. Napišite jednadžbe polureakcija na elektrodama opisanoga galvanskog članka.

7.1. Fe2+(aq)│Fe(s): ________________________________________________

7.2. Ni2+(aq)│Ni(s): _________________________________________________

KEM IK-2 D-S037

10

Kemija

0202

8. Na dijagramu je prikazana ovisnost brzine korozije željeza o pH-vrijednosti otopine pri dvjema temperaturama. Brzina korozije željeza izražena je kao smanjenje mase željeza u nekome vremenu. Pozorno proučite dijagram i riješite zadatke.

8.1. Za koliko će se miligrama smanjiti masa željeza uronjenoga 15 dana u vodenu otopinu pH-vrijednosti 5 pri temperaturi 15 °C? Postupak: Odgovor: Masa željeza smanjit će se za _______________.

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

11

Kemija

0202

0

1 bod

8.2. Na temelju podataka na dijagramu odredite pri kojoj je od mjerenih temperatura korozija željeza brža. Odgovor: _____________________________________________________

8.3. Kako na brzinu korozije željeza utječu kisele kiše? Odgovor: _____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

9. Dodatkom vodene otopine manganova(II) sulfata u vodenu otopinu cerijeva(IV) sulfata dolazi do redukcije Ce4+ iona u Ce3+ ione te oksidacije Mn2+ iona u Mn3+ ione. Nakon uspostavljanja ravnotežnoga stanja omjer množinskih koncentracija Mn3+ i Mn2+ iona iznosi 15, a omjer množinskih koncentracija Ce3+ i Ce4+ iona iznosi 215.

9.1. Prikažite opisano ravnotežno stanje jednadžbom kemijske reakcije. Odgovor: ______________________________________________________

9.2. Na temelju opisanoga sastava ravnotežne reakcijske smjese izračunajte vrijednost koncentracijske konstante ravnoteže. Postupak: Odgovor: _____________________________________________________

9.3. Kako na vrijednost množinske koncentracije Mn3+ iona u opisanoj reakciji utječe dodatak cerijeva(IV) sulfata? Odgovor: _____________________________________________________

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

12

Kemija

0202

10. Pozorno promotrite dijagram topljivosti natrijeva acetata.

Za izradu jastučića za grijanje potrebno je pripremiti prezasićenu otopinu natrijeva acetata. Kemičar je pri 20 °C pomiješao 70 g bezvodnoga natrijeva acetata i 50 g vode.

10.1. Na temelju podataka na dijagramu topljivosti odredite najnižu temperaturu na koju treba zagrijati priređenu smjesu da bi se otopio sav natrijev acetat. Postupak: Odgovor: t = _______________

10.2. Na temelju podataka na dijagramu topljivosti odredite kakav je proces otapanja bezvodnoga natrijeva acetata s obzirom na izmjenu topline između sustava i okoline. Odgovor: _____________________________________________________ 0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S037

13

Kemija

02

11. U prvoj boci nalazi se otopina amonijeva pufera, a u drugoj vodena otopina natrijeva hidroksida čija pOH-vrijednost iznosi 4,65.

11.1. Izračunajte pH-vrijednost otopine nakon razrjeđivanja 10 mL vodene otopine natrijeva hidroksida s 90 mL vode. Postupak: Odgovor: _____________________________________________________

11.2. Napišite jednadžbu kemijske reakcije koja se odvija u otopini amonijeva pufera kada joj se doda lužina. Odgovor: _____________________________________________________

11.3. Jedna od reakcija koja održava stalnu pH-vrijednost u otopini amonijeva pufera prikazana je jednadžbom kemijske reakcije NH3(aq) + H3O

+(aq) ⇌NH4+(aq) + H2O(ℓ).

Koje su kemijske vrste Brønsted-Lowryjeve kiseline u navedenoj reakciji? Odgovor: _____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1

2

bod

KEM IK-2 D-S037

14

Kemija

0202

12. Reakcijom bakrova(I) sulfida i kisika nastaju bakrov(I) oksid i sumporov(IV) oksid.

12.1. Napišite jednadžbu opisane kemijske reakcije. Odgovor: ______________________________________________________

12.2. Odredite mjerodavni reaktant ako je na početku reakcije u reakcijskoj posudi bilo 0,05 mol bakrova(I) sulfida i 2,25 dm3 kisika pri 273 K i 101 kPa. Postupak: Mjerodavni reaktant: ____________________________________________

0

1 bod

0

1

2

bod

KEM IK-2 D-S037

15

Kemija

99

Praz

na st

ranic

a

KEM IK-2 D-S037

16

Kemija

99

Praz

na st

ranic

a

Nacionalni centar za vanjsko vrednovanje obrazovanja Ulica Damira Tomljanovića Gavrana 11, 10 020 Zagreb, Hrvatska

www.ncvvo.hr

__________________________________________________________________________________

RJEŠENJA ISPITA IZ KEMIJE NA LJETNOM ROKU DRŽAVNE MATURE SERIJE D-S037

Lipanj 2019.

Ispitna knjižica 1

1. D

2. C

3. C

4. C

5. B

6. C

7. C

8. C

9. A

10. B

11. B

12. D

13. A

14. A

15. A

16. B

17. B

18. B

19. C

20. B

21. B

22. A

23. A

24. A

25. D

26. C

27. C

28. B

29. C

30. A

31. C

32. A

33. B

34. D

35. A

Nacionalni centar za vanjsko vrednovanje obrazovanja Ulica Damira Tomljanovića Gavrana 11, 10 020 Zagreb, Hrvatska

www.ncvvo.hr

Ispitna knjižica 2

1.

1.1. 1,4-dimetilbenzen, p-ksilen, p-metitoluen 1 BOD

1.2. Mg3N2

1 BOD

2.

2.1. supstituciji, nukleofilnoj supstituciji, esterifikaciji 1 BOD

2.2. Rješenje: 80 % 1 BOD (točno rješenje i postupak) Postupak (priznaju se i drugi točni postupci):

23

23

(salicilne kisel 30,ine)(salicilne kiseline) =

11 × 10

6,02 × 10 = = 5 molN

nL

(acetilsalicilne kiseline) = (salicilne kiseline) = 5 moln n 1 BOD

teorijski

1

(acetilsalicilne kiseline) = (acetilsalicilne kiseline) (acetilsalicilne kiseline)

= 5 mol 180,08 g mol = 900,4 g

m n M1 BOD

dobiveno

teorijski

(acetilsalicilne kiseline) 720,32 g = = = 0,8 = 80 %

(acetilsalicilne kiseline) 900,4 g

mη

m 1 BOD

3.

3.1. 1 BOD

3.2. 1 BOD

Nacionalni centar za vanjsko vrednovanje obrazovanja Ulica Damira Tomljanovića Gavrana 11, 10 020 Zagreb, Hrvatska

www.ncvvo.hr

4.

SPOJ STRUKTURNA FORMULA SPOJA

4.1. A 1 BOD

4.2. B

1 BOD

4.3. C

1 BOD

4.4. nukleofilna adicija, adicija, cijanhidrinska reakcija 1 BOD

5.

5.1. P4O6 ili fosforov(III) oksid 1 BOD

5.2. P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s) 1 BOD

5.3.

1 BOD

5.4. Zapaljivo 1 BOD

Nacionalni centar za vanjsko vrednovanje obrazovanja Ulica Damira Tomljanovića Gavrana 11, 10 020 Zagreb, Hrvatska

www.ncvvo.hr

6.

Rješenje: C2H4Cl2 Postupak (priznaju se i drugi točni postupci):

r

r

r

r

r

r

(C) (spoj) 0,2423 99,04(C)= = = 2

(C) 12,0

(H) (spoj) 0,0408 99,04(H)= = = 4

(H) 1,01

(Cl) (spoj) 0,7169 99,04(Cl)= = = 2

(Cl) 35,5

(C) : (H) : (Cl) = 2 : 4 : 2

w MN

A

w MN

A

w MN

A

N N N

1 BOD Za empirijsku formulu ili usporedbu brojnosti pojedinih atoma (rješenje i postupak) 1 BOD Točno napisana molekulska formula

7.

7.1. Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e 1 BOD

7.2. Ni2+(aq) + 2 e → Ni (s) 1 BOD

8.

8.1 Rješenje: 15 mg 1 BOD (točno rješenje i postupak)

Očitanje iz grafa : pri pH = 5 i t = 15 °C 1

kor = 1 mg dan

Postupak (priznaju se i drugi točni postupci):

kor = m

t

kor = 1 mg/dan 15 dan = 15 mgm t

Za 15 dana masa će se smanjiti za 15 mg.

8.2. Pri 25 °C 1 BOD Za točan odgovor

8.3. Brzina korozije se povećava. 1 BOD Za točan odgovor

9.

9.1. Mn2+(aq) + Ce4+(aq) ⇌ Mn3+(aq) + Ce3+(aq) 1 BOD za točno napisanu JKR

(agregacijska stanja neće se bodovati)

9.2.

3 3

4 2

Ce Mn

Ce Mn

K = 15×215 = 3225K

1 BOD za točno izračunatu vrijednost konstante ravnoteže

9.3. Povećat će se koncentracija Mn3+ iona. 1 BOD Za točan odgovor

Nacionalni centar za vanjsko vrednovanje obrazovanja Ulica Damira Tomljanovića Gavrana 11, 10 020 Zagreb, Hrvatska

www.ncvvo.hr

10.

10.1. Rješenje t = 60 °C 1 BOD za točno izračunatu m i očitanu t Postupak (priznaju se i drugi točni postupci):

2 2(sol u 100 g H O) = (sol u 50 g H O) 2 = 70 g 2 = 140 g m m

Očitanje iz grafa : = 60 °Ct

10.2. endoterman 1 BOD

11.

11.1. Rješenje pH = 10,35 Postupak (priznaju se i drugi točni postupci):

1

6

1 2

pOH 4,65 5

12

3

1

1 2

5 331

6 3

3

2

(OH ) = 10 = 10 = 2,24 10 mol dm

2,24 10 mol dm 10

×

× = ×

× ×(OH

mL2,24 10 mol dm

2,24 10 mol dmpOH = log = 5,65

mol

)= = = ×100

dm

pH = 14 pOH = 8,35

mL

×

V V

c

c c

Vc

V

c

1 bod za točno izračunatu koncentraciju OH– iona 1 bod za konačno rješenje pH

11.2. 3 24 ON NH + H + H OH 1 BOD (agregacijska stanja se ne razmatraju)

11.3. NH4+ i H3O+ 1 BOD

12.

12.1. 2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2 1 BOD Točno napisana JKR (agregacijska stanja se ne boduju)

12.2. Rješenje Mjerodavni reaktant: Cu2S (bakrov(I) sulfid) Postupak (priznaju se i drugi točni postupci):

3

22 3

m

2

2

1

2

–

(O ) 2,25 dm(O ) = = = 0,10 mol

22,4 dm mol

(O ) = 0,033 mol reaktant u suvišku

3

(Cu S) = 0,05 mol

(Cu S) = 0,025 mol mjerodavni reaktant

2

Vn

V

n

n

n

1 BOD Točno izračunata množina kisika 1 BOD Mjerodavni reaktant

ffi I Nacionalni centil \/ )Tl"llilu" Jl"iii"""i"ilV.:L.l# oDrazovaniaw

ISPIT DRZAVNE MATURE

KEMIJA

K

E

M

List za odgovore D-S037

1, A B C DX2, A B CX D

3. A B cx D

4. A B cx D

5. A Bx C D

6. A B cX D

7. A B CX D

8. A B CX D

e. AX B C D

10. A Bx C D

11. A BX C D

12, A B C DX

13. AX B C D

14. AX B C D

15. Ax B C D

,16. A BX C D

17. A BX C D

18. A Bx c D

1e. A B Cx D

20.ABXCD21. A BX C D

22. AX B C D

23. AX B C D

24. AX B C D

25. A B C DX

26. A B CX D

27. A B CX D

28. A Bx C D

29. A B CX D

30. Ax B c D

31. A B CX D

32. Ax B c D

33, A BX C D

s4. A B C Dx35.AxB C D

Sifra ocjenjivada:

KEM.37.HR.R,L1 .02

illt I I I illlilillt I lil3541 6

NE FOTOKOPIRATIOBRAZAC SE EITA OPTIEKI

NE PISATI PREKOPOLJA ZA ODGOVORE Oznadavati ovako: )( KEM

List za ocjenjiva6e KEM

1.1. fi:ffl,*" o

12 ilffiixf o

2.1. fiHli,x'.' 0

2 2 ff:illl,xf 0

3.1. ff:ffl,H o

3.2. il:ill,1;" o

4'1' il:il'# o

4 2 fi3illlxf 0

4 3 ff::lll,xf 0

4.4. il:ffI,?J o

51 il::;lixf 0

5.2- il:xii,xlJ 0

5.3 ff:xfi,lr 0

5 4 il:ffiixf 0

6 il3:li,:lJ 0

NO

NO

NO

2

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

2

NO

7 -1. fi:il]i,?f 0

7 2 il::lll,xf 0

8 1 il:ilixf 0

8-2. fi::,,i,?i," o

8'3 il3il{,}" 0

e 1. H::,ilX'.: o

s 2 ffHlixf 0

e.3. fi::;l'"?[" 0

10 1. il!:jll,}" o

10.2. il:illl,X'." o

11.1. ilH;l],?f o

11.2. fi3illi,X'," o

11 3 il!:ll#.' o

121 ff:l;liXf o

12.2. fi:il''}" o

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

NO

2

NO

NO

NO

2

NO

NO NO

NE FOTOKOPIRATIoBRAzAc se crl oprerc

N E PISATI PREKOPOLJA ZA ODGOVORE Ozna6avati ovako: )( KEM

KEM T D

12

KEMIJAPeriodni sustav elemenata

Temeljne prirodne konstante Standardni redukcijski elektrodni potencijali

KEM

KEM.37.HR.R.T1.04

KEM T D

99

Kemija

KEM T D

99

Kemija

TEMELJNE PRIRODNE KONSTANTE

Veličina Znak Vrijednost

brzina svjetlosti u vakuumu c0 3,00×108 m s−1

Planckova konstanta h 6,63×10−34 J s

elementarni naboj e 1,60×10−19 C

masa mirovanja elektrona me 9,11×10−31 kg

masa mirovanja protona mp 1,67×10−27 kg

masa mirovanja neutrona mn 1,67×10−27 kg

atomska masena konstanta, unificirana atomska jedinica mase, dalton

mu = 1 u = 1 Da 1,66×10−27 kg

Avogadrova konstanta L, NA 6,02×1023 mol−1

Boltzmannova konstanta k 1,38×10−23 J K−1

Faradayeva konstanta F 9,65×104 C mol−1

molarna plinska konstanta R 8,31 J K−1 mol−1

nula Celzijeve temperature 273 K

molarni volumen idealnoga plina (p = 101 kPa, t = 0 °C) Vm 22,4 L mol−1

KEM T D

99

Kemija

STANDARDNI REDUKCIJSKI ELEKTRODNI POTENCIJALI ODABRANIH REDOKS SUSTAVA U VODENIM OTOPINAMA PRI 25 °C

Shematski prikaz E°/ VAu+ Au 1,692Cl– Cl2 1,358Br– Br2 1,087

Hg2+ Hg 0,851Ag+ Ag 0,800

I– I2 0,535Cu+ Cu 0,521OH– O2 0,401Cu2+ Cu 0,342H+ H2 0

Fe3+ Fe –0,037Pb2+ Pb –0,126Sn2+ Sn –0,137Ni2+ Ni –0,257

Co2+ Co –0,28Cd2+ Cd –0,352Fe2+ Fe –0,447Cr3+ Cr –0,744Zn2+ Zn –0,762Cr2+ Cr –0,913

Mn2+ Mn –1,185Ti2+ Ti –1,630Al3+ Al –1,662

Mg2+ Mg –2,372Na+ Na –2,711Ca2+ Ca –2,868Ba2+ Ba –2,912

K+ K –2,931Cs+ Cs –3,026