OXFORD Kmiakislexikon Copyright 2007 Typotex Kft.

Jogi kzlemnyTartalom

1. SZCIKKEK AZ 1. A- 2. B 3. C-Cs 4. D 5. E- 6. F 7. G 8. H 9. I 10. J 11. K 12. L 13. M 14. N 15. O 16. 17. P 18. Q 19. R 20. S-Sz 21. T 22. U 23. 24. V 25. W 26. X 27. Y 28. Z-ZsA tblzatok listja

1.1. Hmrskleti sklk 1.2. MANYAGOK 1.3. ROBBANANYAGOK

1. fejezet - SZCIKKEK AZTartalom

1. A- 2. B 3. C-Cs 4. D 5. E- 6. F 7. G 8. H

9. I 10. J 11. K 12. L 13. M 14. N 15. O 16. 17. P 18. Q 19. R 20. S-Sz 21. T 22. U 23. 24. V 25. W 26. X 27. Y 28. Z-Zs

1. A-AAS Lsd atomabszorpcis spektroszkpia. abherent, tapadsgtl Lsd tapadsgtl. ab-initio szmts Az atom- s molekulaszerkezet szmtsnak egy mdszere, amely kzvetlenl alkalmazza a kvantummechanika f trvnyeit, nem hasznl ksrletbl szrmaz mennyisgeket (pl. a spektroszkpival meghatrozott ionizcis energit) paramterknt. Nagy mennyisg numerikus szmtst ignyel; a szksges szmtsi id nagymrtkben n az atom vagy molekula mretnek nvekedsvel. A szmtgpek teljestmnynek fejldse lehetv tette a kis, s a nagy molekulk tulajdonsgainak pontos kiszmtst, gy ez a szmtsi md helyettestheti a flig empirikus szmtsokat. Az ab-initio szmtsok hasznlhatk pldul a molekula ktshossznak s ktsszgnek meghatrozsra gy, hogy kiszmtjk a molekula teljes energijt klnbz molekulris geometrikra s megkeresik a legalacsonyabb energij konformcit. ABS manyag Manyagok azon csoportja, amely akrilonitril-butadin-sztirol kopolimeren alapul. abszolt 1. Nem fgg semmitl s nincs vonatkoztatva semmire, pldul az abszolt nulla. 2. A hmrskletet jelli egy abszolt skln, azaz egy olyan hmrsklet-skln, amelynek a kiindul rtke az abszolt nulla pont. Ma a termodinamikai hmrskletet hasznljk, amelynek az egysgt, a Kelvint rgebben abszolt foknak (oA) neveztk. Lptke megegyezik a

Celsius-fokkal. A brit mrnki gyakorlatban az abszolt sklt a Fahrenheit-fokbeosztssal hasznltk: ez a Rankine-skla. abszolt alkohol Lsd etanol. abszolt fok Lsd abszolt. abszolt hmrsklet Lsd abszolt; hmrsklet. abszolt konfigurci Egy optikai izomer (lsd optikai aktivits) abszolt szerkezetnek jellsi mdja. Az R-S konvenci a kirlis sznatomhoz kapcsold csoportok rangsorba lltsn alapul. A ligandumok rangsora a kvetkez: I, Br, SO3H, OCOCH3, OCH3, OH, NO2, NH2, COOCH3, CONH2, COCH3, CHO, CH2OH, C6H5, C2H5, CH3, H, ahol a H a legalacsonyabb rang. A molekult gy nzzk, hogy a legalacsonyabb rang csoport legyen a kirlis sznatom mgtt. Amennyiben a hrom msik csoport cskken rangban az ramutatval megegyez sorrendben kveti egymst, a vegylet az R-sorozathoz tartozik, ha a cskken sorrend az ramutat jrsval ellenttes, akkor az S-sorozathoz. A D(+) glicerinaldehid R(+) glicerinaldehid. Lsd az illusztrcit. Egy msik lehetsg a D-L-szably alkalmazsa, amikor a molekula szerkezett egy bizonyos referencia molekulra vonatkoztatjk, amely a cukrok s hasonl vegyletek esetben a glicerinaldehid (HOCH2CH(OH)CHO, 2,3-dihidroxipropanal) jobbra forgat formja. A szably a kvetkez: rjuk le ennek a molekulnak a szerkezett gy, hogy kzpen legyen az aszimmetrikus sznatom, a CHO csoport fenn, az OH jobboldalon, a CH2OH alul, s a H a baloldalon. Most kpzeljk el, hogy a kzps sznatom egy tetrader kzppontja, s a H s az OH a papr skjbl kifel ll, mg a -CHO s a -CH2OH befel mutat. Az gy kapott hromdimenzis szerkezetet d-glicerinaldehidnek tekintettk, s D-glicerinaldehidnek neveztk. Az ilyen konfigurcij aszimmetrikus sznatomot tartalmaz vegyletek a D-sorozathoz, az ezzel ellenttes konfigurcij vegyletek az L sorozathoz tartoznak. Fontos megjegyezni, hogy a D s L jells nem azt jelenti, hogy a mdosulat jobbra vagy balra forgat (azaz nem azonosak a d- s l-lel). Az a konfigurci, amelyet nknyesen D-glicerinaldehidhez rendeltek valban a jobbraforgat forma helyes konfigurcija, de ez annak idejn nem volt ismert. Nem minden Dvegylet jobbra forgat. Pldul az a sav, amelyet a glicerinaldehid CHO csoportjnak oxidcijval kapunk a glicerinsav, (1,2-dihidroxipropnsav) megllapods szerint a Dsorozathoz tartozik, de valjban balra forgat, azaz a nevt gy rhatjuk, hogy D-glicerinsav vagy l-glicerinsav. A kavarodsok elkerlsre azonban clszerbb a (+) jobbra forgat s () balra forgat hasznlata. gy rhat, hogy D(+) glicerinaldehid s D(-)glicerinsav. A D-LLszably alkalmazhat az alfa-aminosavak esetben is (olyan vegyletek, amelyeknl az -NH2 csoport ugyanazon sznatomon van, mint a COOH csoport). Ebben az esetben a molekult gy kpzeljk el, hogy az aszimmetrikus sznatom s a hidrognatom H-C ktst lssuk. Ha a hrom msik csoport ramutat szerinti sorrendje a COOH, -R, -NH2, az aminosav a Dsorozathoz tartozik, klnben az L-sorozathoz. Ez CORN szablyknt ismert.

abszolt nulla A nulla termodinamikai hmrsklet (0 Kelvin), az elmletileg elrhet legalacsonyabb hmrsklet. Ennl a hmrskletnl az atomok s molekulk kinetikus energija minimlis. rtke 273,15 oC vagy 459,67 459,67 oF foknak felel meg. Lsd nullponti_energia cmsz alatt is. abszorpci 1. (kmiban) Szilrd, vagy folykony anyagok gzfelvtele, vagy szilrd anyag folyadkfolyadk felvtele. Nem azonos az adszorpcival. Az abszorpcinl az abszorbelt anyag behatol az abszorbel anyag belsejbe. 2. (fizikban) Az elektromgneses sugrzs, hang, vagy rszecskeramls energijnak talakulsa az energia ms formiba egy kzegen trtn thaladsakor. akor. Egy kzegen thalad fnysugr intenzitsa pldul ktfle hats miatt cskkenhet: fnyszrds s a kzeg atomjainak vagy molekulinak fotonabszorpcija miatt. A fotonabszorpci gerjesztett llapotot hoz ltre. abszorpcis indiktor Lsd adszorpcis indiktor. abszorpcis koefficiens 1. (spektroszkpiban) A molris abszorpcis koefficiens (jele ) az abszorbel abszorbe anyag mintjn thalad fny, (vagy ms elektromgneses sugrzs) abszorpcijt jellemz mennyisg. Dimenzija 1/(koncentrci x hosszsg). fgg a bees fny frekvencijtl, maximuma a legintenzvebb abszorpcinl van. Mivel az abszorpcis svok rendszerint egy egsz frekvencia (v) tartomnyra kiterjednek, clszer az n. integrlt abszorpcis koefficiens (A) mennyisg definilsa. Ez a sv sszes abszorpcis koefficiensnek integrlja azaz: A= (v)dv Ez a mennyisg jellemzi egy tmenet intenzitst. Lsd a BeerLambert trvny cmsz alatt is. 2. Egy adott folyadk egysgnyi trfogatban oldd gz trfogata standard hmrskleten s nyomson. abszorpcis spektrum Lsd sznkp. abszorpcis torony

Gzok abszorpcijra az iparban hasznlt hossz, fggleges oszlop. A gzt az oszlop aljn, az abszorbel folyadkot, amely gyakran vz, az oszlop tetejn vezetik be, gy az a gzzal ellenirnyban mozog. A torony scrubberknt (gzmosknt) is ismert. ac Antiklinlis. Lsd torzis szg. acl Szmos tvzet brmelyike, amely fknt vasbl ll, klnbz mennyisgben (1,7 % %-ig) szenet, s bizonyos esetekben kis mennyisgben ms elemeket (acltvzket), mint pldul mangnt, szilciumot, krmot, molibdnt s nikkelt tartalmaz. A 11-12 11 12 % krm tartalm aclt rozsdamentes aclnak nevezik. A sznacloknak hrom stabil kristlyos fzisuk van: ferrit, trcentrlt kbs, az ausztenit, lapon centrlt kbs, s a cementit, ami ortorombos kristlyokkal rendelkezik. A perlit a ferrit s cementit keverke, keverke, s prhuzamos lapokban rendezdik. A fzisdiagram megmutatja a klnbz fzisok alakulst a klnbz hmrskleteken s sszettelekkel. Az aclt az oxignes konverter-eljsrral konverter (L-D D eljrs) lltjk el, amely nagyban helyettestette a Bessemer-eljrst Bessemer s a SiemensMartin-, , vagy elektromos kemencs eljrs.

acenaftn Szntelen, kristlyos, aroms vegylet, C12H10 op. 95 oC; fp. 278 oC. Kztes termk bizonyos festkek gyrtsnl.

acetaldehid Lsd etanal. acetaldol Lsd aldol reakci. acetlok Szerves vegyletek, amelyek alkohol molekulknak aldehid molekulkon trtn addcijakor keletkeznek. Egy molekula aldehid (RCHO) egy molekula alkohollal (ROH) reaglva flacetlt (RCH(OH)OR) hoz ltre. Az aldz cukrok gyrje flacetl. Egy msodik alkohol molekulval a tovbbi reakci sorn teljes acetl keletkezik (RCH(OR)2). ltalban mindkt vegyletre csak acetlknt etlknt hivatkoznak. Az acetlok kpzdse reverzibilis, savas kzegben aldehidd hidrolizlhatk. A szintetikus szerves kmiban gyakran alaktjk t az aldehid csoportokat

acetlokk, ezzel vdve meg azokat, amikor a molekulban ms csoportokon hajtanak hajtana vgre klnbz reakcikat. Lsd ketlokat is.

acetamid Lsd etanamid. acetanilid Az etnsav fehr, ehr, kristlyos primer amidja CH3CONHC6H5; relatv srsge 1,2; op. 114,3 oC fp. 304 oC. Ellltshoz fenil-amint fenil amint (anilint) reagltatnak ecetsav vagy etnsav-anhidrid etnsav feleslegvel. Hasznljk sznezkek ellltsnl s gumigyrtsnl. A teljes szisztematikus sziszt neve N-fenil-etnamid. acett Lsd etanot. acett-eljrs Lsd rayon, mselyem. acetecetszter Lsd etil 3-oxo-butanot. acetecetsav Lsd 3-oxobutnsav. acetilcsoport Lsd etanoilcsoport. acetiln Lsd etin. acetilnek Lsd alkinek. acetilezs Lsd acilezs. acetilez szer Kmiai reagens, amelyet arra hasznlnak, hogy szerves vegyletekben hidrognt etanoil(acetil)csoporttal (-COCH COCH3) helyettestsenek. Pldul ecetsav-anhidrid anhidrid, vagy etanoilklorid. acetilid Lsd karbid.

acetil-klorid Lsd etanoil-klorid. acetil-koenzim-A (acetil-KoA) A zsrok, fehrjk s sznhidrtok (glikolzissel trtn) lebontsbl szrmaz acetilcsoport (CH3CO-) s a koenzim-A tiolcsoportjnak (-SH) egyeslsvel, a mitokondriumban kpzd vegylet. Az acetil-KoA tpllja a Krebs-ciklust, s szerepet jtszik a zsrsavak szintzisben s oxidcijban. acetilkolin Bizonyos idegvgzdseken kibocstott anyag. Funkcija az idegimpulzus tovbbtsa a szomszdos idegvgzdsnek (egy szinapszisnak), vagy izom-sszehzds kezdemnyezse. Ha egyszer kibocstsra kerlt, hatsa csak tmeneti, a kolinszterz enzim gyorsan lebontja. acetofenon Lsd fenil-metil-keton. aceton Lsd propanon. acetonitril Lsd etnnitril. acht A kalcedon egy vltozata, amely kzetek regeiben kpzdik s az reg falval prhuzamos koncentrikus svokbl, vagy rtegekbl ll mintzata van. A rtegek gyakran a barnsvrs vltakoz rnyalatai. A moha achtban nincsenek ilyen svok, az egy tejszer kalcedon, amelyben a mangn- s vasoxid zrvnyok mohaszer, vagy dendrites mintzatot hoznak ltre. Az achtokat dsztsre s kszerknt hasznljk. Acheson-eljrs A grafitgyrts ipari eljrsa. Koksz s agyag keverkt hevtik. A reakci sorn szilciumkarbid keletkezik, ami 4150 oC-on szilcium-vesztssel grafitot hagy htra. A folyamatot 1896ban szabadalmaztatta az amerikai Edward Goodrich Acheson (1856-1931). acidimetria Trfogatos elemzs, amelynek sorn savakat lg mroldatokkal titrlunk. aciklikus Olyan vegylet, amely nem tartalmaz gyrt a molekuliban. acil hasads A szn s oxign kzti kts felszakadsa egy acilcsoportban. Ez trtnik amikor egy szter alkoholra s karbonsavra hidrolizl. acilcsoport

Egy RCO- tpus csoport, ahol R egy szerves csoport. Pldul az acetilcsoport CH3CO-. acilezs Az a folyamat, amelynek sorn acilcsoportot (RCO-) visznek be egy vegyletbe. Szoksos mdja, hogy az alkoholt acil-haliddel vagy karbonsav-anhidriddel reagltatjk, azaz: RCOCl+ROHRCOOR+HCl Az acetil csoport (CH3CO-) bevitele az acetilezs, amelyet a szerves szintzisek sorn az OH csoportok megvdsre hasznlnak. acilglicerin Lsd glicerid. acil-halogenidek (savhalogenidek) COX csoportot tartalmaz szerves vegyletek, ahol X egy halogn atomot jelent (lsd a kpletet). Az acil-kloridok ltalnos kplete pldul ROCl. Az RCO- csoport az acilcsoport. A szisztematikus kmiai nomenklatrban az acil-halogenidek neve az oil vgzdst kapja, pldul etanoil-klorid CH3COCl. Acil-halogenidek knnyen reaglnak vzzel, alkohollal, fenolokkal, aminokkal; az acilezsi reakcikban hasznljk ket. Ellltsuk sorn a karbonsav OH csoportjt helyettestik egy halognnel, halognezszer, pl. PCl5 alkalmazsval. Acrilan Szintetikus szlas anyag kereskedelmi neve. Lsd akrilgyantk. ACT Lsd aktivlt komplex elmlet, activated-complex theory. adalkanyag (additv) Egy olyan anyag, amelyet egy msik anyaghoz adagolnak, hogy annak tulajdonsgt valamilyen mdon javtsa. Az additveket rendszerint kis mennyisgben alkalmazzk, s klnbz clokra hasznljk. Pldul korrzi megelzsre, polimerek stabilizlsra, lelmiszerek konzervlsra vagy javtsra (lsd lelmiszeradalkok). addcis polimerizci Lsd polimerizci. addcis reakci Kmiai reakci, amelyben egy molekula addicionldik egy msikhoz. A ketts- vagy hrmas ktst tartalmaz teltetlen vegyleteknl fordul el, s lehet elektrofil vagy nukleofil reakci. Az elektrofil addcira plda a hidrogn-kloridnak a reakcija egy alknnel: HCl+CH2:CH2CH3CH2Cl Nukleofil addci pldul a hidrogn-cianid addcija aldehidek karbonil ktsn, ami cinhidrinek kialakulshoz vezet. Az addicis-elimincis reakciknl az addcit egy msik molekula elimincija kveti (lsd kondenzcis reakcik). addcis vegylet (addukt)

Addcis reakcival keletkez vegylet. A kifejezst elssorban akkor hasznljk, amikor a vegylet egy Lewis-sav (akceptor) s egy Lewis-bzis (donor) koordincijval keletkezik. Lsd sav. adenin Purin szrmazk. Egyik legfbb alkot bzisa a nukleotidoknak s a DNS s RNS nukleinsavaknak. adenozin Egy nukleozid, amelyben egy adenin molekula kapcsoldik egy D-ribz cukor molekulhoz. Az adenozin foszft-szter szrmazka az AMP, ADP, s ATP, amelyek a kmiai energia hordoziknt alapvet biolgiai fontossgak. adenozin-difoszft (ADP) Lsd ATP. adenozin-monofoszft (AMP) Lsd ATP. adenozin-trifoszft Lsd ATP. adiabatikus demagnetizls Egy technika paramgneses sk, pldul a klium-krmtims abszolt nulla krli hmrskletre val htsre. A st egy elektromgnes plusai kz helyezik, a mgnesezs sorn a keletkez ht folykony hliummal elvonjk. Ezutn a st elszigetelik a krnyezettl (hszigetelik), a teret pedig kikapcsoljk. A s adiabatikusan demagnetizldik, s a hmrsklete cskken. A demagnetizl llapot ami kevsb rendezett nagyobb energij, mint a mgneses llapot, s az energiatbblet pedig csak az anyag bels, vagy termikus energijbl jhet. adiabatikus folyamat Brmilyen folyamat, amelynl nincs hkicserlds a rendszer s a krnyezete kztt. ltalban az adiabatikus vltozs sorn a rendszer hmrsklete cskken vagy n. Pldul, ha egy gz adiabatikus krlmnyek kzt kiterjed, a hmrsklete cskken, mert munkavgzs trtnik a tartly fala ellenben. Az adiabatikus egyenlet lerja egy idelis gz nyomsa (p) s trfogata (V) kzti sszefggst a kvetkez formban: pV =K, ahol =Cp/Cv; Cp s Cv a molris fajlagos hkapacits lland nyomson illetve trfogaton s K egy konstans. adiabatikus kzelts A kvantummechanikban olyankor alkalmazott kzelts, amikor a paramterek idfggse lassan vltozik, mint pldul egy molekula atomjai kztt a magok kzti tvolsg. Ez a kzelts azt jelenti, hogy a Schrdinger-egyenlet egy idre vonatkoz megoldsa folyamatosan megy t egy ksbbi idre vonatkoz megoldsba. Max Born s Valdimir Alexandrovich Fock (18981974) szovjet fizikus fogalmazta meg 1924-ben. Plda az adiabatikus kzeltsre a BornOppenheimer kzelts.

ADP Lsd ATP. adrenalin (epinefrin) A mellkvese ltal termelt hormon, amely nveli a szv aktivitst, ersti ti s prolonglja az izommkdst, nveli a lgzs sebessgt s mlysgt felksztve a szervezetet az ijedtsgre, replsre vagy harcra. Egyidejleg akadlyozza az emsztst s kivlasztst.

adszorbetum/adszorbtum A felleten adszorbeldott anyag. adszorbens Az anyag, amelynek a felletn egy anyag adszorbeldik. adszorpci Egy gz, folyadk vagy szilrd rteg kpzdse egy szilrd anyag, vagy ritkbban egy folyadk felsznn. nn. A ltrehoz erk termszettl fggen kt tpust klnbztetik meg. A kemiszorpci egyetlen rteget kpez a molekulkbl, atomokbl vagy ionokbl, amelyek az adszorbel fellethez kmiai ktssel kapcsoldnak. A fiziszorpci esetn az adszorbelt molekulkat gyengbb, van der Waals ervel ktdnek. Az adszorpci fontos a felleti reakciknl, pldul a korrzinl, a heterogn katalzisnl. Az adszorpcis kromatogrfia is ezt a jelensget hasznostja. adszorpcis indiktor (abszorpcis indiktor) Indiktorok, amelyeket a csapadkkpzdssel jr reakcikban hasznlnak. Pldul a fluoreszcein nev srga sznezket a kvetkez reakciban: NaCl(aq)+AgNO3(aq)AgCl(s)+NaNO3(aq) Az ezst-nitrt nitrt oldatot a ntrium-klorid ntrium oldathoz adva ezst-klorid klorid csapadk vlik ki. Ameddig a Cl--ionok ionok feleslegben vannak, azok adszorbeldnak a csapadk rszecskk felletn. A vgpontnl azonban, amikor nincs mr tbb Cl--ion ion az oldatban a negatv fluoreszcein uoreszcein ionok adszorbeldnak, gy a csapadk rzsasznv vlik. adszorpcis izoterma Egy egyenlet annak lersra, hogy hogyan fgg egy anyag adszorbelt mennyisge a nyomstl (gz esetben) vagy a koncentrcijtl (oldatoknl) lland hmrskleten. mrskle A felleti kmiban klnbz adszorpcis egyenleteket hasznlnak, gy pldul a BET izotermt, vagy a Langmuir adszorpcis izotermt. A klnbz izotermk eltrek aszerint, hogy milyen felttelezsekkel lnek a felletekre s az adszorbelt molekulkra vonatkozan. aerogel Kis srsg, porzus, tltsz anyag, amelynek tbb mint 90%-a 90% leveg. ltalban fmoxid vagy szilcium-oxid oxid alapak; szrtanyagknt vagy szigetel s knt hasznlatosak.

aeroszol Szilrd, vagy folykony anyag kolloid diszperzija egy gzban. A kznsgesen hasznlt aeroszolok egy nyoms alatt cseppfolystott, inert hajtgzt is tartalmaznak. Erre a clra az aeroszol palackokban ltalban a klr-fluorsznhidrogneket, pldul a diklr-difluor-metnt hasznljk. Hasznlatukat ellenzik, mert ezek a vegyletek fennmaradnak a lgkrben s az zonrteg elvkonyodshoz vezethetnek. AES Lsd atom emisszis spektroszkpia. A-faktor Lsd Arrhenius egyenlet. affinitsi kromatogrfia Biokmiai mdszer termszetes polimerek, klnsen fehrjk tiszttsra. Egy specifikus ligandumot kovalens ktssel egy oldhatatlan, inert hordozhoz kapcsolnak. A ligandum specilis affinitst kell, hogy mutasson a megktni kvnt komponenshez, hogy amikor az oldat az oszlopon lefel halad, azt specifikusan visszatartsa, elvlasztva a szennyez molekulktl. Megfelel ligandum pldul egy enzim szubsztrtja feltve, hogy nem vltozik irreverzibilisen a kromatogrfia sorn. aflatoxin Az Aspergillus flavus nev gomba ltal termelt mrgez vegylet, C15H12O6. Klnlegesen mrgez a hzillatokra. Embereknl mjrkot okozhat. Elfordulhat, mint szennyezanyag a trolt szemes gabonnl, gyapotmagnl, s klnsen fldimogyornl. Ngy izomer formja ltezik. AFM Lsd atomer mikroszkp. agar Egy bizonyos tengeri vrsmoszat kivonata, amelyet glkpzknt hasznlnak mikrobiolgiai tenysztkzegben, lelmiszereknl, gygyszereknl, kozmetikai krmeknl s kocsonyknl. A tpagarban szarvasmarhbl vagy vrbl kszlt elfzetet glestenek az agarral, s azt hasznljk a baktrium, gomba vagy bizonyos algk tenysztsre. agarz Egy sznhidrt polimer, az agar-agar lineris polimerfrakcija. A kromatogrfiban s elektroforzisnl hasznljk. agyag Finom szemcsj ledk, amely fkpp agyagsvnyokat tartalmaz. Jellemzen kplkeny s gyakorlatilag vizet t nem ereszt amikor nedves, s repedezett, amikor kiszrad. A geolgiban az 1/256 mm-nl kisebb mret alkotkbl ll anyagot tekintik agyagnak, a talajtanban a mrethatr a 0,002 mmtmr.

agyagsvnyok Nagyon kis rszecskk, fknt hidratlt alumino-sziliktok, nha a magnzium s/vagy vas helyettesti rszben vagy egszben az alumniumot, az agyag f alkotrszei. A rszecskk lnyegben kristlyosak (vagy lemezesen, vagy szlasan/rostosan) egy rteges szerkezettel, de lehetnek amorfok vagy metalloidok. Az agyagsvnyok a felelsek az agyag kplkenysgrt, a rszecskk kpesek vizet megtartani. Az agyagsvnyok fbb csoportjai: kaolinit, Al4Si4O10(OH)8, a f kpviselje a kaolin; halloyzit, Al4Si4O10(OH)8.4H2O; illit, Kal4(Si,Al)8O18.2H2O; montmorrilonit, (Na,Ca)0,33(Al,Mg)2Si4O10(OH)2.nH2O, mely fknt vulkni hamu talakulsa sorn kpzdik; s vermikulit, (Mg,Fe,Al)3(Al,Si)4O10(OH)2.4H2O, amit szigetelanyagknt s ltet fldekbe hasznlnak. agyagpala Vkony rtegekben elfordul agyag. Kznsges szediment kzet. gyfm A bronz egy tpusa, ltalban 88-90 % rezet, 8-10 % nt, s 2-4 % cinket tartalmaz. Korbban gyk ksztsnl alkalmaztk, ma is hasznljk csapgyakhoz, s ms olyan alkatrszekhez, melyeknl kvetelmny a tartssg s nagy korrzi-ellenlls. akceptor 1. (kmiban s biokmiban) Az a vegylet, molekula, ion stb., ami valamit felvesz, pldul a koordincis kts ltrehozsakor az elektronokat. 2. (fizikban) A flvezethz szennyezsknt adagolt olyan anyag, amely a vegyrtksvbl elektronokat vesz fel, gy az ottmarad, mozg, pozitv lyukak miatt p-tpus vezetst hoz ltre. Hasonltsd ssze a donor cmszval. akcis potencil Egy idegimpulzus thaladsa sorn a sejtmembrn mentn fellp elektromos potencilvltozs. Az impulzus az idegrost mentn hullmszeren haladva egy lokalizlt, tmeneti vltst hoz ltre az elektromos potencilban -60 mV-rl (nyugalmi potencil) +45 mVra. Az elektromos potencil vltozst a ntrium ionok beramlsa okozza. Az izomrostok idegi stimullsa hasonl hats. akkumultor (msodlagos elem, akkumultor telep) Olyan galvnelem, vagy telep, ami egy kls egyenramforrs ramval feltlthet. A tltram, amelynek irnya ellenttes az elem ltal szolgltatott ramval megfordtja a kmiai reakcikat. Leggyakoribb tpusai: az lom savas akkumultor, a nikkel-vas akkumultor, s a nikkelkadmium elem. akridin Szntelen, kristlyos, heterociklusos vegylet, C12H9N, op. 110 oC. Szerkezete hasonlt az antracnhoz. Hrom sszeolvadt gyrbl ll, a kzps tartalmazza a nitrogn heteroatomot. Az akridin nhny szrmazkt (pldul az akridin narancsot) sznezkknt vagy biolgiai sznezanyagknt hasznljk.

akrilamid Az elektroforzisnl elvlaszt anyagknt alkalmazott inert gl (poliakrilamid). Elssorban makromolekulk, gy pldul nukleinsavak, s fehrjk elvlasztsnl hasznljk. akrilt Lsd propenot. akrilgyantk Szintetikus gyantk, amelyeket akrilsav (propnsav) sztereinek vagy ms szrmazkainak polimerizcijval izcijval ksztenek. Pldk polipropn-nitril polipropn (azaz Acrilan) s poli-(metil (metil-2metilpropenoat) (polimetil-metakrilt, metakrilt, azaz Perspex). akrilnitril Lsd propenonitril. akrilsav Lsd propnsav. akrolein Lsd propenal. aktinidk Lsd aktinoidk. aktinikus sugrzs Kmiai reakcik ltrehozsra kpes elektromgneses sugrzs. A kifejezst fkpp az ultraibolya sugrzsra, s a fotoemulzira hat sugrzsok jellsre hasznljk. aktnium Jele Ac. Ezsts, radioaktv fmes elem, amely a peridusos rendszer 3. csoportjba (korbban III A) tartozik. Rendszma 89; a legstabilabb izotp tmegszma 227 (felezsi ideje 21,7 v); op. 105050 oC; fp 3200 oC (becslt rtk). Az aktnium-227 227 a termszetes urnban kb. 0,715 %-ban fordul el. Az aktnium-228 aktnium (felezsi id 6,13 ra) szintn elfordul a termszetben. 22 ms, mestersges izotpja van, mind radioaktv s nagyon rvid felezsi idej i . Kmiai tulajdonsgai a lantnhoz hasonlak. Fknt alfa rszecskk forrsaknt szolgl. Az elemet A. Debierne fedezte fel 1899-ben. 1899 aktnium sorozat Lsd radioaktv sorozat. aktinoid kontrakci y ionsugr egyenletes cskkense a nvekv protonszmmal az aktinoidknl. Az atom- vagy aktinoidk (aktinidk)

Elemek egy sora a peridusos rendszerben; ltalban aktinoidknak tekintik az elemeket a 90-s rendszm triumtl a 103-s laurenciumig, az utbbit is belertve. Mindegyikk kt kls s elektronnal rendelkezik (7s2 konfigurci); az aktniumot kvetik, s annak alapjn soroltk ket egy csoportba, hogy a protonszm nvekedsvel az 5f plya tltdik. Valjban, mivel az 5f s a 6d plya energiaszintjei kzel vannak, az 5f plya feltltse nem egyenletes. A kls elektronhj konfigurcija a kvetkez: 89 aktnium (Ac) 6d17s2 90 trium (Th) 6d27s2 91 protaktinium (Pa) 5f26d17s2 92 urn (Ur) 5f36d17s2 93 neptnium (Np) 5f57s2 (vagy 5f46d17s2) 94 plutnium (Pu) 5f67s2 95 amercium (Am) 5f77s2 96 krium (Cm) 5f76d17s2 97 berklium (Bk) 5f86d17s2 (vagy 5f97s2) 98 kalifornium (Cf) 5f107s2 99 einsteinium (Es) 5f117s2 100 fermium (Fm) 5f127s2 101 mendelvium (Md) 5f137s2 102 noblium (No) 5f147s2 103 laurencium (Lw) 5f146d17s2

Az els ngy tag (Ac-tl Ur) elfordul a termszetben. Mind radioaktv, ami nehzsgeket okoz a tanulmnyozsukkor az nmelegeds, a rvid felezsi id, a biztonsgi intzkedsek stb. miatt. A lantanoidkhoz hasonlan az aktionoidk atom- s ionsugara is egyenletes cskkenst mutat a protonok szmnak nvekedsvel. A sorozat knnyebb tagjai (az amerciumig) olyan f elektronokkal rendelkeznek, amelyek rszt vehetnek a ktsben, eltren a lantanoidktl. gy ezek az elemek az tmeneti fmekhez hasonlan koordincis komplexeket hoznak ltre, s vltoz vegyrtket mutatnak. A nehezebb tagok (kriumtl a laurenciumig) a nagyobb magtlts miatt nem hasznljk a bels f elektronjaikat ktsek kialaktsra, ezrt a lantanoidkhoz hasonlan M3+-iont tartalmaz vegyleteket kpeznek. Ennek az oka, hogy a nvekv magtlts a bels elektronokat az atom kzepe fel vonzza. Megjegyzend, hogy az aktnium maga nem rendelkezik 5f elektronnal, de a kmiai hasonlsg miatt ltalban az aktinoidkhoz soroljk. Lsd az tmeneti elemeket is.aktinomter Lsd aktinometria. aktinometria Elektromgneses sugrzs intenzitsnak mrse. A mszer, amellyel mrik, az aktinomter. A modern aktinomterek a fotoelektromos hatson alapulnak, a korbbi kszlkek vagy a sugrzs ltal egy ernyn ltrehozott fluoreszcencit, vagy bizonyos anyagok ltal induklt kmiai vltozsok mennyisgt mrtk. Az aktinomterek elnevezse attl fgg, hogy milyen sugrzst mrnek. A pirheliomter a Napbl jv sugrzs intenzitst mri. A piranomter a lgkrben lv molekulkon s szuszpendlt anyagokon val szrds utn a Fld felsznre rkez sugrzs mennyisgt mri. A pirgeomter a klnbsget mri a Fldbl kifel irnyul infravrs s a Napbl jv, a Fld atmoszfrjba behatol sugrzs kzt. aktv hely (aktv centrum) 1. A reakci lejtszdsnak a helye az enzimkataliztor felsznn.

2. A szubsztrt molekula kapcsoldsi helye egy enzim molekula felsznn. Az aktv centrum tulajdonsgait az enzim polipeptid lncnak trbeli elrendezdse s az azt fel felpt aminosavak hatrozzk meg. Szablyozzk a klcsnhatsok jellegt, annak kvetkezmnyeknt a szubsztrt specifikussgnak mrtkt s az inhibcira val rzkenysgt. aktv szn Lsd szn. aktv tmeg Lsd tmeghats. aktivcis analzis Olyan analitikai eljrs, amely a legtbb elem kimutatsra alkalmazhat, mg olyan esetben is, ha azok mindssze milligrammnyi (vagy mg annl is kisebb) mennyisgben tallhatk tal a mintban. A neutron aktivcis analzis esetben a mintt termikus neutronok ramnak teszik ki egy atomreaktorban. A minta nuklidjei neutronbefogssal azonos atomszm, de nagyobb tmegszm nuklidekk alakulnak. Az jonnan kpzdtt nuklidek gammasugrzst masugrzst bocstanak ki, ami egy gammasugr spektromterrel az elem azonostsra hasznlhat. aktivlsi energia Jele Ea. A kmiai reakci lejtszdshoz szksges minimlis energia. Egy reakci sorn a reagl molekulk egyms kzelbe kerlnek, a kmiai kmiai ktsek megnylnak, felszakadnak, s termkek kialakulsa kzben talakulnak. E folyamat sorn a rendszer energija egy maximumig n, majd lecskken a termkek energijra (lsd az illusztrcit). Az aktivlsi energia egyenl a maximlis energia s a reagl anyagok energija kzti klnbsggel, azaz gy tekinthet, mint az energiagt, amelyet le kell gyzni ahhoz, hogy a reakci lejtszdjon. Az aktivcis energia meghatrozza a reakcisebessg hmrsklettel val vltozst (lsd Arrhenius egyenlet). Az aktivcis energit joule-ban ban adjk meg a reagl anyagok mljra vonatkoztatva. Lsd az aktivlt komplex elmletet is.

aktivlt adszorpci Aktivcis energival jr adszorpci. A kemiszorpci bizonyos eseteinl fordul el. aktivlt alumnium-oxid Lsd alumnium-hidroxid. aktivlt komplex Lsd aktivlt komplex elmlet. aktivlt komplex elmlet (activated complex theory, ACT) Egy elmlet, amely lehetv teszi a kmiai reakcik sebessgi llandjnak szmts szmtst a statisztikus termodinamika alkalmazsval. A felttelezett esemnyek brzolhatk egy diagramon, ahol a fggleges tengelyen a potencilis energit tntetik fel, a vzszintes tengelyen

pedig a reakci lefolyst jellemz, gynevezett reakci koordintt. Amint a kt reagl anyag, A s B kzelt egymshoz, a potencilis energia n, majd elr egy maximumot. Az atomok egyttest a maximum kzelben aktivlt komplexnek nevezik. Miutn az atomok trendezdtek a kmiai reakciban, a termkek kialakulsakor a potencilis energia lecskken. Az elmlet felttelezi, hogy a reagl anyagok egyenslyban vannak az aktivlt komplexszel, s hogy az aktivlt komplex a reakci sorn elbomlik, talakul a termkk. Az elmletet az 1930-as vekben dolgozta ki Henry Eyring amerikai vegysz kollgival. Lsd Eyring-egyenlet. aktivtor 1. Olyan anyag, amely a kataliztor aktivitst nveli. Pldul egy olyan anyag, amely egy enzim alloszterikus helyhez kapcsoldva lehetv teszi az aktv hely s a szubsztrt kapcsoldst. 2. Brmely vegylet, amely lehetv teszi egy gygyszer, vagy idegen anyag aktivitst a szervezetben. aktivits 1. Jele a. Az egyenslyi llandkban, a nem idelis gzok s oldatok reakcii esetn a koncentrci helyett hasznlt termodinamikai fggvny. Pldul a kvetkez reakciban: AB+C az igazi egyenslyi llandt a kvetkez egyenlet adja: K=aBaC/aA ahol aA, aB, s aC a komponensek aktivitsai, amelyek a nem idelis viselkedsre korriglt koncentrciknt, (nyomsknt) funkcionlnak. Az aktivitsi koefficiens (jele ) gzokra definilva = a/p, (ahol p a nyoms), s oldatokra =aX (ahol X a mltrt). gy az egyenslyi lland egy gzreakcira: Kp= BpBCpC/ApA Az egyenslyi lland egy oldatban lejtszd reakcira: KC= BXBCXC/AXA Az aktivitsi koefficiens teht a nyomsok vagy a koncentrcik korrekcis faktoraknt szerepel. 2. Jele A. Az idegysg alatt elboml atomok szma egy radioaktv anyagban. A specifikus aktivits (a) a tiszta radioaktv izotp egysgnyi tmegre vonatkoztatott aktivits. Lsd sugrzs egysgei. aktivitsi sor Lsd elektrokmiai feszltsgi sor. alabstrom Lsd gipsz. alacsony olvadspont tvzet

Alacsony hmrskleten (kb. 100 oC) olvad tvzetek. Szmos felhasznlsuk van, lland hmrsklet frdk, cshajlts, automata ntzfejekben vz fecskendezsre a tz terjedsnek magakadlyozsra. ltalban bizmut, lom, n s kadmium eutektikus tvzetei. Pldk a Wood-fm, Rose-fm s a Lipowitz -tvzet, mindegyik tvzet olvadspontja 70-100 oC kztt van. alagthats Olyan hats, amelyben az elektronok kpesek egy alagutat frni egy keskeny potencil gton, ami egy tilos tartomny lenne, ha az elektronokat klasszikus rszecskeknt kezelnk. Az, hogy vges a valsznsge annak, hogy egy elektron alagttal egy klasszikusan megengedett tartomnybl egy msikba jusson, a kvantummechanikbl kvetkezik. A hatst kihasznljk az alagt didnl. alaktsi kemnysg Fmek kemnysgnek nvekedse hidegen trtn megmunkls eredmnyeknt. A kristlyrcs llad torzulsval jr, s jl lthat vasnl, rznl, alumniumnl stb., mg lomnl s cinknl nem fordul el, mivel azok szobahmrskleten kpesek tkristlyosodni. alanin Lsd aminosav. alap Lsd cscsi (apical). alapllandk (univerzlis llandk) Azok a paramterek, amelyek nem vltoznak a vilgegyetemben. Pldul az elektron tltse, a fny sebessge szabad trben, a Planck-lland, a gravitcis lland, elektromos lland s a mgneses lland. alapllapot Egy rendszernek, molekulnak, atomnak vagy atommagnak a legalacsonyabb, stabil energiallapota. Lsd energiaszint. alapegysg Egy nknyesen, nem ms egysgek egyszer kombincijaknt definilt egysg. Pldul az SI rendszerben az amper alapegysg kt, ramot hordoz vezet kzt ltrejtt er kifejezsre, mg a coulomb egy szrmaztatott egysg, amely az egy amper ltal egy msodperc alatt szlltott tlts mennyisge. alapegysgek A mrtkegysgek egy fggetlenl definilt csoportja, amelyek a mrtkegysg-rendszer alapjt kpezik. Egy ilyen csoporthoz hrom mechanikai egysgre (rendszerint a hosszsg, tmeg s id) s egy elektromos egysgre van szksg; knyelmes ms egysgeket is alapegysgknt kezelni, br azok szigoran vve nem fggetlenek. A metrikus rendszerben a centimter-gramm-szekundum (c.g.s) rendszert a mter-kilogramm-szekundum (m.k.s.)

rendszerrel helyettestettk; az utbbit fogadtk el az SI rendszer alapjaknt. A brit rendszerben a lb-font-msodperc (foot-pound pound-second; f.p.s.) egysgeket hasznltk. alapvet Lsd harmonikus. albumin A globulris fehrjk csoportjnak egyike. Olddik vzben, de melegts hatsra oldhatatlan koagultumot kpez. Az albumin elfordul a tojsfehrjben, vrben, tejben s nvnyekben. A szrumalbuminok a vrplazmafehrjk krlbell 55 %-t % t adjk, segtik az ozmzisnyoms s ezzel a plazma trfogatnak szablyozst. Kapcsoldnak Kapcsoldnak zsrsavakhoz s szlltjk azokat. Az -laktalbumin laktalbumin a tejben tallhat fehrjk egyike. aldehidek -CHO CHO aldehidcsoportot tartalmaz szerves vegyletek. Az aldehidcsoportban egy karbonilcsoport (C=O) sznatomjhoz mg egy hidrogn is kapcsoldik. A szisztematikus szis kmiai nomenklatrban az aldehidek neve -al vgzdst kap, pldul metanal (formaldehid) HCHO s etanal (acetaldehid) CH3CHO. Primer alkoholok oxidcijval keletkeznek; a tovbbi oxidci karbonsavhoz vezet. Reduklszerek. Red Az aldehidek kimutathatk a Fehling-prb Fehling val s a Tollens-reagenssel. Vannak jellemz addcis s kondenzcis reakciik. NtriumNtrium hidrogn-szulft(IV)-tal tal [RCOH(SO3)H] Na+ tpus addcis vegyletet kpeznek. Ez rgebben biszulfit addcis vegyletknt volt ismert. Addcis vegyleteket kpeznek a hidrogncianiddal is, ilyenkor cinhidrinek keletkeznek s alkoholokkal is, amikor pedig acetlokat adnak. Kondenzcis reakcikban oximokat, hidrazonokat s szemikarbazonokat kpeznek. Az aldehidek knnyen polimerizldnak. Lsd ketonokat is.

aldohexz Lsd monoszacharid. aldol Lsd aldolreakci. aldolreakci Az aldehidek kvetkez tpus reakcija: 2RCH2CHORCH2CH(OH)CHRCHO ahol R egy sznhidrogn csoport. A kapott vegylet egy hidroxi-aldehid, hidroxi aldehid, azaz egy aldehidaldehid alkohol vagy aldol, amely alkohol (-OH) ( s aldehidcsoportot (-CHO) CHO) tartalmaz a szomszdos sz sznatomokon. A reakcit bzis katalizlja; az els lps RHC-CHO tpus karbanion kpzdse, ez kapcsoldik majd a msik aldehid molekula karbonilcsoportjhoz. Ahhoz, hogy karbanion keletkezzen az aldehidnek egy hidrognt kell tartalmaznia a karbonilcsoporttal karbonilcsoporttal szomszdos sznatomon.

Az aldolok tovbb alakthatk ms termkekk; nevezetesen teltetlen aldehidekk. Pldul az etanal reakcija 3-hidroxi-butanalt butanalt (acetaldolt) ad: 2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO Ez tovbb dehidratlhat 2-butanall (krotonaldehid) CH3CH(OH)CH2CHOH2O+CH3CH:CHCHO aldoszteron A mellkvese ltal termelt hormon, a vese ntrium kivlasztst szablyozza, ezltal fenntartja a s s vz egyenslyt a testfolyadkokban. aldz Lsd monoszacharid. alfa-hlix A fehrjk leggyakoribb msodrend szerkezete, amelyben a polipeptidlncok spirlba csavarodnak fel. Az alfa-hlix hlix szerkezett a spirl egymst kvet fordulatban egyms fl kerl N-H H s C=O csoportok kztti gyenge gyenge hidrognktsek tartjk ssze (lsd az brn). Hasonltsd ssze a bta-redvel.

alfa-naftol teszt Biokmiai teszt sznhidrtok jelenlttnek kimutatsra oldatokban. Mskpp MolischMolisch tesztknt is ismert (a feltall ausztriai H. Molisch (1856-1937) (1856 1937) utn). Kis mennyisg, alkoholos alfa-naftolt naftolt kevernek ssze a vizsgland oldattal, oldattal, majd koncentrlt knsavat ntenek hozz rendkvl lassan s vatosan a kmcs oldaln. A folyadkok tallkozsnl kpzd lila gyr jelenti a pozitv reakcit. alfa-rszecske A hlium atommagja, amelyet egy nagyobb atommag emittl egy radioaktv bomls, az n. alfa-bomls bomls sorn. Mivel a hlium atommag kt protonbl s kt neutronbl felpl stabil egysg, egy alfa-rszecske rszecske elvesztse az atomszmot nggyel, a rendszmot kettvel cskkenti. gy az urn-238 atommag trium rium-234 atommagg bomlik. Az alfa-rszecskk rszecskk ramlst alfaalfa sugrzsnak nevezik. alfa-vas Lsd vas. algin (alginsav)

Barna algk (Phaeophyta) sejtfalban elfordul komplex sznhidrtok. Az algin ersen abszorbelja a vizet, amivel viszkzus glt hoz ltre. Iparilag algint formban lltjk el klnbz Laminaria fajokbl s Macrocytis pyriferabl, s fknt stabiliztorknt alkalmazzk az lelmiszeriparban. alhj Lsd atom. aliciklusos vegylet Alifs atomcsoportokbl felpl, gyrt tartalmaz vegylet. Pldul a ciklohexn C6H12. alifs vegyletek Szerves vegyletek, alknok, alknek vagy alkinek, illetve ezek szrmazkai. A kifejezs azokat a vegyleteket jelli, amelyek nem rendelkeznek az aroms vegyletek specilis stabilitsval. Minden nem ciklusos, szerves vegylet alifs. A ciklusos alifs vegyleteket aliciklusosnak nevezik. alizarin Egy narancs-piros vegylet, C14H8O4. Az antrakinon szrmazka, 1. s 2. helyen hidroxilcsoportokkal helyettestve. Fontos festkanyag, fmhidroxiddal piros vagy lila festklakkokat kpez. Elfordul a termszetben glkozidknt a buzrvrsben. Elllthat antrakinont ntrium-hidroxiddal melegtve. alklifmek (1. csoport elemei) Az peridusos rendszer 1. csoportjnak (rgebben IA) elemei: ltium (Li), ntrium (Na), klium (K), rubdium (Rb), czium (Cs) s francium (Fr). Jellemz elektronkonfigurcijuk a nemesgzszerkezet s a kls hjon egy s-elektron. Tipikus fmek (kmiai rtelemben), knnyen leadjk a kls elektronjukat, s stabil, nemesgz-konfigurcij M+-iont hoznak ltre. Mind nagyon reakcikpesek, reaktivitsuk (fmes jellegk) a csoportban lefel n. Az ionizcis energia a ltiumtl (520 kJmol-1) a cziumig (380 kJmol-1) cskken. A msodik ionizcis energia sokkal nagyobb, ktrtk ionokat nem kpeznek. Ms tulajdonsgok is vltoznak a csoporton bell lefel; n az atom- s ion sugr, n a srsg, s cskken az olvads- s a forrspont. A standard elektrdpotenciljuk kicsi s negatv, de nem mutat szablyos vltozst, mert rtke fgg mind az ionizcis energitl (mely cskken lefel a csoportban), mind pedig a hidratcis energitl (ami viszont n). Az alkli fmek mindegyike reagl a vzzel (a ltium lassan; a tbbiek hevesen) s levegn gyorsan elvesztik a fnyket. Mindegyikk reagltathat klrral, brmmal, knnel s hidrognnel. Hidroxidjaik ersen lgosak (innen a nevk) s hevts hatsra nem bomlanak. Sik ltalban oldhatak. A karbontok nem bomlanak hevtskor, csak nagyon magas hmrskleten. A nitrtok (a ltium kivtelvel) nitritre s oxignre bomlanak a kvetkezkppen: 2MNO3(s)2MNO2(s)+O2(g) A ltium-nitrt oxidjra bomlik. Valjban a ltium szmos esetben nem mutat hasonlsgot az 1. csoport elemeihez, hanem inkbb a magnziumhoz hasonlt (lsd tls hasonlsg).

ltalban az oxosavak sinak a stabilitsa a csoportban lefel (azaz a M+ ion mretnek nvekedsvel) n. Ez a tendencia azrt alakul ki, mert a kisebb kationok (a csoport tetejn) hatkonyabban polarizljk az oxoaniont, mint a csoport aljn lv, nagyobb kationok. alklifldfmek (2. csoport elemei) A peridusos rendszer 2. csoportjnak (rgebben IIA) elemei: berillium (Be), magnzium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), s brium (Ba). A jellemz elektronkonfigurcijuk a nemesgzszerkezet s kt kls s-elektron. Tipikus fmek (kmiai rtelemben); knnyen adjk le mindkt elektronjukat stabil M2+-iont kpezve, azaz ers reduklszerek. Mind reakcikpes s a reakcikpessgk n a csoportban lefel. Mind az els mind a msodik ionizcis energijuk cskken a csoportban lefel. Br minden egyes elemnl szignifikns klnbsg van az els s msodik ionizcis energia kztt, egyvegyrtk ionokat tartalmaz vegyleteik nem ismertek. Ennek az oka, hogy a kt vegyrtk ionok kisebb mretek s nagyobb tltsek, ami nagyobb hidratcis energit (oldatokban) vagy rcsenergit (szilrd llapotban) eredmnyez. Kvetkezskppen a teljes energiavltozs a ktrtk vegyletek kpzdsnek kedvez. A harmadik ionizcis energik sokkal nagyobbak, mint a msodik ionizcis energik, hromrtk vegyletek (M3+-t tartalmazk) nem ismertek. A berillium a csoport els tagja anomlis tulajdonsgokat mutat az ion kis mrete miatt; az atomsugara (0,112 nm) sokkal kisebb, mint a magnzium (0,16 nm). A magnziumtl a rdiumig az atom- s ionsugr meglehetsen szablyosan n. Ms szablyos vltozs is elfordul a magnziumtl lefel a csoportban, gy a srsg, az olvads- s a forrspont mind n. A berillium forrs- s olvadspontja viszont magasabb, mint a kalcium s a srsge pedig a kalcium s a stroncium kz esik. A standard elektrdpotenciljuk negatv s szablyos, kismrtk cskkenst mutat a magnziumtl a briumig. A berillium bizonyos szempontbl az alumniumhoz hasonlt (lsd tls hasonlsg). Mind kevsb reakcikpes, mint az alkli fmek. Reaglnak vzzel, s oxignnel (a berillium s a magnzium esetben egy vd felszni rteg kpzdik) s reagltathatk klrral, brmmal, knnel s hidrognnel. A fmek oxidjai s hidroxidjai nvekv ionos jelleget mutatnak a csoporton bell lefel; a berillium-hidroxid amfoter, a magnzium-hidroxid csak nagyon kevss olddik vzben s gyenge bzis, a kalcium-hidroxid kiss olddik, s hatrozottan bzikus, a stroncium- s brium-hidroxidok elg jl olddnak s bzikusak. A hidroxidok hevts hatsra oxidra s vzre bomlanak: M(OH)2(s)MO(s)+H2O(g) A karbontok szintn bomlanak hevts hatsra, oxidra s szn-dioxidra: MCO3(s)MO(s)+CO2(g) A nitrtok oxidra bomlanak: 2M(NO3)2(s)2MO(s)+4NO2(g)+O2(g) Az alklifmekhez hasonlan az oxosavak sinak stabilitsa n a csoportban lefel. ltalban az alklifldfmek si oldhatak, ha az anion egyszeres tlts (azaz nitrtok, kloridok). A ktrtk anionokkal kpezett si (azaz karbontok, szulftok) oldhatatlanok. Egy adott savval kpezett sinak oldhatsga cskkenst mutat a csoportban lefel. (A hidroxidok oldhatsga n a nagyobb kationnl).

alkalimetria (lgmrs) Trfogatos analzis, amelynek sorn bzisokat sav mroldattal titrlunk. alkaloid Nitrogntartalm szerves vegyletek egy csoportja; nvnyi eredetek s vltozatos farmakolgiai tulajdonsgokkal rendelkeznek. Az alkaloidkhoz tartozik a morfin, kokain, atropin, kinin s a koffein; a tbbsgket a gygyszatban hasznljk fjdalomcsillaptknt vagy rzstelentsre. Bizonyos alkaloidk mrgezk, pldul a sztrichnin s koniin, a kolchicin gtolja a sejtosztdst. alkanal Alifs aldehid. alknok (paraffinok) CnH2n+2 ltalnos kplet teltett sznhidrognek. A szisztematikus kmiai nomenklatrban az alknok nevnek vgzdse n. Homolg sorozatot alkotnak, (az alkn sorozatot) metn (CH4), etn (C2H6), propn (C3H8), butn (C4H10), pentn (C5H12) stb. A sorozat alacsonyabb sznatomszm tagjai gzok, a nagy molekulasly alknok viasz-szer szilrd anyagok. Az alknok elfordulnak a fldgzban s kolajban. Elllthatk a karbonsav ntrium sjnak ntrium-hidroxiddal trtn hevtsvel. RCOO-Na++Na+OH-Na2CO3+RH Elllthatk a Wurtz-reakcival, s a Kolbe-mdszersal is. Az alknok ltalban nem nagyon reakcikpesek. Ultraibolya sugrzs hatsra halognekkel haloalknokat kpeznek. alkanol Alifs alkohol. alknek (olefinek) A molekuljukban egy vagy tbb ketts szn-szn ktst tartalmaz teltetlen sznhidrognek A szisztematikus kmiai nomenklatra szerint a nevk vgzdse n. Az egy ketts ktst tartalmaz alknek homolg sorozatot alkotnak (alkn-sorozat), mely az etnnel (etiln) CH2:CH2 kezddik, majd a propn CH3CH:CH2, stb. kvetkezik. ltalnos kpletk CnH2n. A sorozat magasabb sznatomszm tagjai izomrit mutatnak a ketts kts helytl fggen. Pldul a butn C4H8 kt izomerrel rendelkezik az (1) but-1-n (C2H5CH:CH2) s (2.) but-2-n (CH3CH:CHCH3). Lsd a kpleteket. Az alknek elllthatk alkoholokbl vzelvonssal (a gzt forr horzsakvn vezetve t). RCH2CH2OH-H2ORCH:CH2 Msik ellltsi mdszer esetben egy hidrogn s halognatom elvonsa trtnik egy haloalknbl forr alkoholos oldatban, klium-hidroxiddal: RH2CH2Cl+KOHKCl+H2O+RCH:CH2 Az alknek tipikus reakcija az addci a ketts ktsen. Lsd hidrognezs; oxo-eljrs; ozonolzis; Ziegler-eljrs.

alkidgyanta A poliszter gyantnak egy tpusa, amelyet festkekben, vagy ms fedrtegben alkalmaznak. Az eredeti alkidgyantkat ftlsav-anhidrid ftlsav s glicerin kopolimerizlsval val lltottk el, ami rideg, trhls polimert eredmnyezett. Az ilyen gyantk tulajdonsgai befolysolhatk egyrtk savak vagy alkoholok hozzadsval a polimerizci folyamn. alkilbenzolok Szerves vegyletek, amelyben egy alkilcsoport kapcsoldik kapcsol egy benzolgyrhz. A legegyszerbb plda a metilbenzol (toluol) CH3C6H5. Az alkilbenzolok elllthatk a Friedel Crafts reakcival. alkilcsoport Egy alknbl egy hidrogn elvonsval keletkez csoport pl. metilcsoport CH3- a metnbl. alkilezs Alkilcsoport bevitele egy szerves vegyletbe kmiai reakcival. A Friedel-Crafts Crafts reakci az aroms vegyletek alkilezse. alkinek (acetilnek) Teltetlen sznhidrognek, amelyek molekulikban egy, vagy tbb hrmas szn-szn szn ktst tartalmaznak. A szisztematikus kmiai nomenklatra szerint a nevk vgzdse in. A csak egy hrmasktst tartalmaz alkinek homolg sort alkotnak: etin (acetiln) (ace CHCH, propin CH3CCH, stb. Elllthatk klium-hidroxid klium hidroxid hatsra alkoholos kzegben olyan alkilhalogenidekbl, melyek a halognatomokat szomszdos sznatomon tartalmazzk, pldul: RCHClCH2Cl+2KOH2KCl+2H2O+RCCH Az alknekhez hasonlan az alkinek is az addci a jellemz reakcija. alkoholtok Alkoholoknak fm-ntrium ntrium vagy fm-kliummal fm trtn reakcija sorn keletkez vegyletek. Sszer vegyletek, melyek R R-O--iont tartalmaznak. alkoholok OH-csoportot tartalmaz szerves vegyletek. A szisztematikus kmiai nomenklatrban az alkohol neve -ol vgzdst kap, pldul metanol CH3OH, s etanol C2H5OH. A primer (elsrend) alkoholok esetben az a sznatom, amely az OH OH-csoporthoz csoporthoz kapcsoldik mg kt hidrognhez kapcsoldik, k, (azaz CH2-OH OH csoportot tartalmaznak); a szekunder (msodrend) alkoholoknl egy hidrognhez s kt msik sznatomhoz kapcsoldik, mint a (CH3)2CHOHban); a tercier (harmadrend) alkoholoknl nincs hidrogn ezen a sznatomon mint pl. (CH3)3COH. Lsd a kpleteket. pleteket. A klnbz tpus alkoholok eltr kmiai reakcikat mutathatnak, pldul knsavban klium-dikromttal klium (VI) a kvetkez reakcikat adjk:

primer alkohol aldehid karbonsav szekunder alkohol keton tercier alkohol nincs reakci Az alkoholok ms jellemz reakcii: savval sztereket adnak, dehidratlssal alknek vagy terek keletkeznek. Azok az alkoholok, amelyek molekuljukban kt OH-csoportot OH csoportot tartalmaznak nak a diolok, (vagy dihidroxi-alkoholok), dihidroxi a hrom OH-t t tartalmazk a triolok (vagy trihidroxi-alkoholok) stb.

alkoholos erjeszts Lsd erjeds. lland arnyok Lsd kmiai egyesls. lland forrs elegy Lsd azeotrp. lland kemnysg Lsd vz kemnysge. llapotegyenlet Egyenlet, amely egy anyag n mennyisgnek a nyomsa (p), a trfogata (V), s a termodinamikai hmrsklete (T) kzti sszefggsre vonatkozik. A legegyszerbb az idelis gztrvny: pV=nRT ahol R az egyetemes gzlland. Csak idelis gzokra alkalmazva ez az egyenlet nem veszi figyelembe a gzmolekulk ltal elfoglalt trfogatot (a trvny rtelmben, amikor a nyoms vgtelen nagy, a trfogat nullv vlik) s nem veszi figyelembe a molekulk kztt kzt hat ert sem. gy, a kvetkez egy pontosabb llapotegyenlet (p+k)(V-nb)=nRT ahol k, a rszecskk kzti vonzer kvetkeztben a kontner faln ltrejv nyoms cskkensre vonatkozik, nb, maguk a rszecskk ltal elfoglalt trfogat vgtelen nagy nyoms nyom esetn. A van der Waals-egyenletben, egyenletben, amelyet a dn fizikus J.D. van der Waals (1837-1923) (1837 lltott fel k=n2a/V2 ahol a egy konstans. Ez az egyenlet pontosabban tkrzi a valdi gzok viselkedst; ltezik nhny ms, jobb egyenlet, de azok sokkal bonyolultabbak. bonyolu

llati kemnyt Lsd glikogn. allnek A >C=C=C< csoportot tartalmaz vegyletek, amelyekben hrom sznatom kapcsoldik kt szomszdos ketts ktssel. A kt kls sznatom kt ms csoporthoz kapcsoldik egyszeres ktssel. A legegyszerbb plda a 1,2- propadin, CH2CCH2. Az allnek dinek, az alknek jellemz reakcit mutatjk. Bzikus krlmnyek kztt gyakran alkinekk alakulnak. Az allnben a kt ketts kts skja merleges egymsra. Kvetkezskppen egy R1R2C:C:CR3R4 tpus allnben az R1 s R2 csoport egy olyan skban van, ami merleges az R3 s R4-t tartalmaz skra. Ilyen krlmnyek kzt a molekula kirlis, s optikai aktivitst mutat. allil-alkohol Lsd propenol. allilcsoport Lsd propenilcsoport. alloszterikus enzimek Kt klnbz, egy aktv s egy inaktv szerkezeti formval rendelkez enzim. Az aktv forma esetben az enzim negyedrend szerkezete (lsd fehrje) lehetv teszi a szubsztrtenzim klcsnhatst az aktv helyen (lsd enzim-szubsztrt komplex). Az inaktv formban a szubsztrtkt hely konformcija megvltozik, nem kpes a szubsztrttal klcsnhatsba lpni. Az allosztrerikus enzimek tbbnyire a bioszintetikus reakcik kezd lpst katalizljk. A szintzis vgtermke visszacsatolsos (feedback) inhibtorknt szerepelhet (lsd inhibci), s az enzim talakul az inaktv formjba, gy szablyozva a termk mennyisgt. alloszterikus hely Egy enzim felletn tallhat kthely, ami nem azonos az aktv hellyel. Nem kompetitv inhibci esetn az alloszterikus helyhez ktd inhibtor meggtolja az enzim akitvitst. Egy alloszterikus enzimben egy szablyoz molekula ktdse az alloszterikus helyhez megvltoztatja az enzim alakjt, ezzel lehetv teheti, vagy megakadlyozhatja a szubsztrt ktdst az aktv helyhez. allotrpia Egy elem ltezse kt vagy tbb formban (allotrpok). Az oxignnek kt formja ltezik, a 'normlis' dioxign forma (O2) s az zon, vagy trioxign (O3). Ez a kt allotrp klnbz molekulris konfigurcival rendelkezik. Mg ltalnosabb az allotrpia a szilrd anyagoknl, amikor azok klnbz kristlyszerkezet formban tallhatk, ez klnsen gyakori a peridusos rendszer 14., 15., 16. csoportjban. Vannak olyan allotrpok, amelyek egy hmrskleti tartomnyban stabilak, s egy hatrozott tmeneti ponton alakulnak t a msik formba. Pldul az nnak kt allotrp vltozata van; a fehr (fmes) n 13,2 oC fltt stabil, mg a szrke (nemfmes) n 13,2 oC alatt. Az allotrpinak ez a formja az enantiotrpia. A sznnek is kt allotrpja van a grafit s a gymnt s a grafit a stabil forma minden

hmrskleten. Az allotrpinak azt a formjt, amelyben nincs olyan tmeneti pont, amelynl a kt forma egyenslyban van, monotrpinak nevezik. Lsd polimorfinl is. almasav(2-hidroxibutndisav) Kristlyos, szilrd anyag, HOOCCH(OH)CH2COOH Az L-almasav az lszervezetben a Krebs-ciklus kztes anyagcseretermkeknt, s bizonyos nvnyekben a fotoszintzisnl fordul el. Megtallhat az retlen gymlcs levben, pldul a zld almban. Alnico Kereskedelmi nv olyan tvzetek sorra, amelyek vasat, alumniumot, ikkelt, kobaltot s rezet tartalmaznak, s amelyeket lland mgnes ksztsre hasznltak. alpakka Rz, cink s nikkel tvzete az arnyuk tbbnyire 5:2:2. Megjelensben az ezstre emlkeztet; olcs kszerekhez, eveszkzkhz s ezsttel bevont drtok alapjaknt hasznljk. alternl Olyan konjuglt molekult jellemez, amelyben az atomok alternl atomok kt csoportjra oszthatk gy, hogy az azonos csoportban egy atomnak sincs kzvetlen kapcsolata az azonos csoport msik atomjval. Pldul a naftalinnak alternl konjuglt rendszere van. alumint Alumnium-hidroxid vagy -timfld ers bzis oldatban (mint pl. ntrium-hidroxid) trtn oldsakor keletkez s. Alumintok az alumintionokat tartalmaz oldatban lteznek, amelyeket ltalban [Al(OH)4]- formban rnak le. Valjban az ion valsznleg egy komplex hidratlt ion, ami gy tekinthet, hogy hidratlt Al3+-ionbl kpzdik ngy hidrognion elvonsval: [Al(H2O)6]+4OH-4H2O+[Al(OH)4(H2O)2]ms alumintok s polialumintok, mint pl. [Al(OH)6]3- s [(HO)3AlOAl(OH)3]2- is jelen vannak. Lsd az aluminium-hidroxidnl is. alumnium Jele Al. Ezstsfehr, csillog fmes elem, amely a peridusos rendszer 3. csoportjba (rgebben IIIB) tartozik; rendszma 13; atomtmege 26,98; relatv srsge 2,7; op. 660 oC; fp. 2467 oC. A fm maga rendkvl reakcikpes, de egy vkony tltsz oxidrteg vdi, amely gyorsan kpzdik a levegn. Az alumnium s az oxidja is amfoter. A fmet a tiszttott bauxitbl (Al2O3) nyerik ki elektrolzissel. A f folyamat HallHeroult-cellt alkalmaz, de ms elektrolzises eljrsok kifejlesztsn is dolgoznak, pldul a bauxitot reagltatva klrral s a klorid olvadkot elektrolizlva. A tiszta alumnium lgy s nyjthat, szilrdsga hideg kemnytssel nvelhet. Nagy szmban lltanak tvzeteket el belle, az tvzelemek a rz, a mangn, a szilcium, a cink, s a magnzium. A knnysge, szilrdsga (tvzve) korrziellenllsa s elektromos vezetkpessge (a rz 62 %-a) klnbz felhasznlsra teszi alkalmass; hasznljk pldul jrmvek s replgpek gyrtsra, ptkezseknl (ablakok, ajtk keretei) s fels elektromos kbelekhez. Br a fldkreg harmadik leggyakoribb eleme (8,1 %, tmeg %), csak 1825-ben klntette el elszr H.C. Oersted.

alumnium-acett Lsd alumnium-etanot. alumnium-etanot (alumnium-acett) Fehr, szilrd anyag Al(OOCCH3)3, amely melegts hatsra elbomlik; nagyon lassan olddik hideg vzben s bomlik meleg vzben. A norml s Al(OOCCH3)3 csak vzmentes krlmnyek kztt llthat el (pl. ecetsav-anhidrid s alumnium-klorid reakcijval 180 oC); vzben Al(OH)(OOCCH3)2 s Al2(OH)2(OOCCH3)4 bzisos skat kpez. Az alumnium-hidroxid reakcija az etnsavval kzvetlenl ezeket a bzisos skat adja. A vegyletet szles krben hasznljk festsnl pcknt, klnsen alumnium-szulfttal egytt; a papriparban enyvezsre s kemnytsre, s cserzsnl. Korbban ferttlentsre s asztringensknt hasznltk. alumnium-hidroxid Fehr, kristlyos vegylet, Al(OH)3, relatv srsge 2,42-2,52. A termszetben gibbsit nev svnyknt fordul el (monoklin). A laboratriumban elllthat alumniumsk oldatbl kicsapssal. Ezek az oldatok hexaaqua-alumnium(III)-iont tartalmaznak, amely hat molekula vzzel koordinldik, [Al(H2O)6]3+. Semleges oldatban ionokat ad: [Al(H2O)6]3+H++[Al(H2O)5OH]2+ Gyenge bzis pldul S2- vagy CO32- jelenlte (hidrogn-szulfidot vagy szn-dioxidot tbuborkoltatva az oldaton) tovbbi ionizcit eredmnyez, alumnium-hidroxid kicsapdsval, [Al(H2O)6]3+(aq)Al(H2O)3(OH)3(s)+3H+(aq) Az anyag koordinlt vzmolekulkat tartalmaz, gy sokkal helyesebb a hidratlt alumniumhidroxid elnevezs. Radsul a csapadk mg vzmolekulkat is visszatart, csapdba ejt, gy jellegzetes glszer formban fordul el. Az anyag amfoter. Ers lgban egy tovbbi proton elvesztsvel alumint ion kpzdik: Al(H2O)3(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(H2O)2(OH)4]-(aq)+H2O(l) Melegtskor oxidok/hidroxidok keverkre bomlik, AlO.OH (rombos, relatv srsge 3,01). Ez az anyag a termszetben diaszporknt s bhmitknt fordul el. 450 oC felett talakul alumnium-oxidd. A gyakorlatban klnbz anyagok keletkezhetnek, amelyek a kristlyos Al(OH)3, AlO.OH s az alumnium-oxid (Al2O3) keverkei vz molekulkkal. Ezeket hidratlt alumniumhidroxidoknak nevezik. A hidratlt hidroxidok hevtve vizet vesztenek, s klnbz aktivlt alumnium-oxidokk alakulnak, amelyek porozitsukban, a megmaradt OH csoportok szmban s a rszecske mretkben klnbznek. Hasznljk kataliztorknt, (klnsen a szerves vzelvonsos reakcinl), kataliztor hordozknt, s a kromatogrfiban. A frissen kicsapott, glalak alumniumhidroxidot rgebben szles krben hasznltk festsnl pcolsra s kartonnyomsnl, mert nvnyi sznezkekkel oldhatatlan, sznes festklakkokat kpez. Lsd alumnium-oxidnl is. alumnium-klorid

Fehres, szilrd anyag, AlCl3; amely a leveg nedvessgvel fstt kpez, s hevesen reagl vzzel (hidrogn-klorid klorid kpzdse kzben). Ismert a vzmentes sja (hexagonlis; relatv srsge 2,44 (olvasztott, szilrd); op. 190 oC (2,5 atm), 178 oC-on on szubliml), s a hexahidrt forma AlCl3.6H2O (rombos; mbos; relatv srsge 2,398; vizet veszt 100 oC-on), on), mind a kett elcseppfolysod. Az alumnium-klorid alumnium elllthat hidrogn-kloridot kloridot vagy klrt vezetve forr alumnium felett, vagy iparilag, klrt tvezetve hevtett alumnium-oxidon alumnium oxidon s sznen. Mivel a kis pozitv alumniumion polarizlja a kloridiont, a szilrd anyagban a kts tmenet a kovalens s ionos kztt. Folykony s gzhalmazllapotban dimer molekulaknt, Al2Cl6-knt knt van jelen, amelyben klorid-hidak hidak hozzk ltre a koordinatv ktst az alumniumatommal alumniumatommal (lsd a kpletet). Az AlCl3-molekula molekula kpes ms, elektronpr tadsra kpes vegyletekkel, pldul aminokkal, vagy hidrogn-szulfiddal szulfiddal is reaglni, azaz LewisLewis savknt viselkedik. Magas hmrskleten az Al2Cl6-molekulk a gzben planris AlCl3-molekulkra molekulkra disszocilnak. Az alumnium-kloridot alumnium az iparban az olajok krakkolsnl hasznljk kataliztorknt. Nhny ms szerves kmiai reakcinak is kataliztora, klnsen a FriedelCrafts Friedel reakci.

alumnium-oxid (timfld) Az alumnium fehr vagy szntelen oxidja, amely kt f formban fordul el. A stabil forma az -alumnium-oxid oxid (relatv srsge 3,97; op. 2015 oC; fp. 298060 oC) amely szntelen, hexagonlis gonlis vagy rombos kristlyokat alkot; s a -alumnium-oxid (relatv srsge 3,5-3,9), amely melegtskor talakul az -formv, formv, egy fehr, mikrokristlyos anyag. A vegylet a termszetben korundknt vagy smirgelknt fordul el az -formban, formban, ahol az oxignionok ox szoros illeszkeds hexagonlis szerkezetben, az alumniumionok pedig intersticilisan az oktadereben tallhatk. A rubin s zafr drgakvek is alumnium-oxidok alumnium oxidok nyomnyi mennyisg krmmal (rubin) s kobalttal (zafr) szennyezve. Szmos, ms alumnium-oxidot alu oxidot is lertak (-, , -alumnium-oxidok) oxidok) ezek alklifm-ionokat alklifm ionokat tartalmaznak. Ltezik tovbb egy rvid lettartam spektroszkpikus szuboxid is, az AlO. Az alumnium fm felsznn keletkez rendkvl hatsosan vd oxid film is egy szerkezeti varins, ez egy hibs ksforma, amelyben minden harmadik Al hinyzik. Tiszta alumnium-oxid oxid nyerhet bauxitrcet ntrium-hidroxid hidroxid oldatban oldva; a nem amfoter szennyez anyagok, pldul a vas vas-oxidok oxidok ilyenkor nem olddnak. A hidratlt oxidot ezutn az elz kezelsbl maradt anyaggal beoltva kicsapatjk, majd hevtik. 1150-1200 1150 1200 oC-re hevtve tiszta -alumnium-oxid, 500-800 800 oC-on -alumnium-oxid nyerhet ki. Br azt vrnnk, hogy az anyag amfoter tulajdonsgot mutasson, az -alumnium-oxid gyengn savas. Lgokban olddik alumintionok keletkezsvel, de a savaknak ellenll. A -alumnium-oxid oxid viszont tipikusan amfoter, olddik mind savban alumnium skat adva, mind bzisokban alumintionokat kpezve. Az -alumnium-oxid oxid az egyike az ismert, legkemnyebb anyagoknak, anyagoknak, csak a szilcium-karbid karbid s a gymnt kemnyebb. Szles krben alkalmazzk csiszolanyagknt, a termszetes (korund) s a szintetikus formt egyarnt. Az ellenll tulajdonsga miatt az alumnium-oxid oxid tgla kivl kmnyblel kmny anyag. Hasznljk magas hmrskletre alkalmas cementekben is (lsd alumnium-hidroxid alumnium ). alumnium-szulft

Fehr vagy szntelen kristlyos vegylet, Al2(SO4)3, ismert a vzmentes vegylete (relatv srsge 2,71; bomlik 770 oC) s a kristlyvizet tartalmaz forma, Al2(SO3).18H2O (monoklin; relatv srsge 1,69; 86,5 oC-nl vizet veszt). A vzmentes s olddik vzben s gyengn olddik alkoholban; a vizes forma jl olddik vzben s oldhatatlan alkoholban. A vegylet a termszetben a ritka alunogn svnyban (Al2(SO4)3.18H2O) fordul el. Elllthat alumniumhidroxidnak vagy porcelnfldnek (alumnium-szilikt) knsavban trtn oldsval. Hevts hatsra kn-dioxidra, kn-trioxidra s alumnium-oxidra bomlik. Oldata a hidrolzis miatt savany. Az alumnium-szulft ipari szempontbl az egyik legfontosabb alumnium vegylet, hasznljk szennyvztiszttsnl (flokkullszerknt) s az ivvztiszttsnl, a papriparban, s pcok ksztsre. Anyagok tzllv ttelre is alkalmas. Az alumnium-szulftot az iparban gyakran, hibsan timsnak nevezik. alumnium-trimetil Lsd trimetil-alumnium. alunogn A vztartam alumnium-szulft (Al2(SO4)3.18H2O svnyi formja. a.m.u. Lsd atomi tmegegysg (atomic mass unit - a.m.u.). amalgm A higany tvzete egy vagy tbb ms fmmel. A legtbb fm (vas s platina kivtelvel) kpes amalgm kialaktsra, amely lehet cseppfolys vagy szilrd. Nhny hatrozott, intermetallikus vegyletet alkot, pldul NaHg2. amatol Robbananyag, amely ammnium-nitrt s trinitro-toluol keverkbl ll. ambidens Egy olyan kmiai species lersa, amely kt, vagylagos reakcicentrumot tartalmaz gy, hogy a reakci az egyik centrumon meglltja, vagy meggtolja a reakcit a msikon. Plda az enoltion, amelyben az elektrofil tmads vagy az oxignatomon vagy a bta-sznatomon trtnik. ambidentt Egy olyan ligandum, amely kt klnbz helyen kpes koordincira, pldul a NO2 molekula koordincira kpes a N atomon keresztl (a nitro ligandum) vagy az oxignen keresztl (nitrido ligandum). Azok a komplexek, amelyek csak a ligandum koordincijnak mdjban klnbznek, ktsi izomrit mutatnak. ambo-

Eltag, amely jelzi, hogy egy anyag racm diasztereomerek meghatrozatlan arny keverkeknt van jelen. Pldul, ha L-alanin reaglt DL-leucinnal a keletkez dipeptid, jelezve, hogy keverk, gy rhat: L-alanil-ambo-leucin. amercium Jele Am. Radioaktv, fmes, transzurn elem, az aktinoidkhoz tartozik; rendszma 95; a legstabilabb izotp tmegszma 243 (felezsi id 7,95x103 v); relatv srsge 13,67 (20 oC); op. 9944 oC; fp. 2607 oC. Tz izotpja ismert. G. T. Seaborg fedezte fel munkatrsaival, az urn-238-t bombzva alfa- rszecskkkel. ametiszt A kvarc svny lila szn vltozata. Fknt Brazliban, az Uralban (Oroszorszg), Arizonban (USA) s Uruguayban fordul el. Sznt szennyezsek okozzk, klnsen a vasoxid. Drgakknt hasznljk. amfetamin Gygyszer (drog) 1-fenil-2-amino-propn (vagy ennek a vegyletnek szrmazka), ami stimullja a kzponti idegrendszert, felszabadtva a dopamin s a noradrenalin transzmittereket az idegvgzdsekbl. lmatlansgot, tvgytalansgot, vltozkony kedlyllapotot okoz. Hosszantart alkalmazsa fggsghez vezethet. amfibolikus reakcit Biokmiai reakcit, amely mind anabolitikus mind katabolitikus folyamatknt szolgl. Fontos plda erre a Krebs-ciklus, amelyben mind a sznhidrtok s zsrsavak bontsa, mind pedig az aminosav szintzishez szksges anabolitikus prekurzorok szintetizlsa lejtszdik. amfiblok A kzetalkot metasziliktok egy nagy csoportja. A szilikt tetraderek vgtelen ketts lnca alaktja ki a szerkezett, ellenttben a velk szoros kapcsolatot mutat piroxnekkel, melyekben a lnc egyszeres. Sok eruptv s metamorf kzetben megtallhatk. Kmiai sszettelkben nagy vltozatossgot mutatnak, de az ltalnos kpletk lerhat a kvetkezkpp: X2-3Y5Z8O22(OH)2, ahol X=Ca, Na, K, Mg vagy Fe2+; Y=Mg, Fe2+, Fe3+, Al, Ti vagy Mn; s Z=Si vagy Al. A hidroxiliont a F, Cl, vagy O helyettestheti. A legtbb amfibl monoklin, gy a cummingtonit (Mg,Fe2+)7(Si8O22)(OH,F)2; a tremolit, Ca2Mg5(Si8O22)(OH,F)2; az aktinolit Ca2(Mg,Fe2+)5(Si8O22)(OH,F)2; a hornblende NaCa2(Mg,Fe2+,Fe3+Al)5((SiAl)8O22)(OH,F)2; az edenit NaCa2(Mg,Fe2+)5(Si7AlO22)(OH,F)2 s riebeckit Na2Fe2+3(Si8O22)(OH,F)2. Az antofillit (Mg,Fe2+)7(Si8O22))OH,F)2 s gedrit (Mg,Fe2+)6Al(SiAl)8O22(OH,F)2 ortorombos amfiblok. amfifil Egy olyan molekula lersa, amely mind hidrofil mind hidrofb rszt tartalmaz, mint pldul a detergensek. amfiprtikus Lsd amfoter; oldszer. amfolit

Anyag, amely ers bzis jelenltben savknt, ers sav jelenltben pedig bzisknt kpes viselkedni. amfolit-ion Lsd ikerion. amfoter Egy olyan anyag lersa, amely mind savknt mind pedig bzisknt kpes viselkedni, a fogalom hagyomnyos rtelmben. Pldul az alumnium-hidroxid alumnium hidroxid amfoter: bzisknt Al(OH)3 reagl savakkal, s alumniumskat alumnium kpez, savknt H3AlO3 reagl lgokkal, alumintokat adva. A fmek oxidjai rendszerint bzisok, a nem fmek oxidjai ltalban savasak. Az amfoteroxidot nha gy tekintik, mint annak bizonytkt, hogy az elem flfm. Azok a vegyletek, amelyek mind savas mind bzisos csoportot tartalmaznak, pldul az aminosavak, szintn amfoternek tekinthetk. Az olyan oldszereket, mint pldul a vizet, amelyek proton leadsra s felvtelre is kpesek, amfiprotonosnak nevezik (lsd oldszer). amidok 1. -CONH2-t (amidcsoportot) tartalmaz szerves vegyletek. Azok a vegyletek, amelyek ezt a csoportot tartalmazzk, a primer amidok. Szekunder s tercier amidok is lteznek, azokban azokb a nitrognen lv hidrognatomokat egy, vagy kt ms szerves csoport helyettesti. Egyszer plda a primer amidokra az etnamid CH3CONH2, a propnamid C2H5CONH2. Ellltjk az ammniast a megfelel karbonsavval hevtve. Az amidok elllthatk ammnia (vagy amin) sav-halogeniddel trtn reakcijval is. 2. NH2--iont iont tartalmaz szervetlen vegyletek, pldul a KNH2 s Cd(NH2)2. Ammnia s elektropozitv fmek reakcija sorn keletkeznek.

amidol Lsd aminofenol. amilcsoport Rgebben a C5H11- kplet csoport brmely izomernek ez volt a neve. amilz Kemnytt, glikognt nt vagy ms poliszacharidot bont, hasonl enzimek brmely csoportja. A nvnyek mind - mind -amilzt amilzt tartalmaznak; diasztznak nevezik a maltnak a -amilzt tartalmaz vegylett, amely a srgyrtsban jtszik fontos szerepet. Az llatok csak -amilzzal rendelkeznek, amely a hasnylban tallhat (hasnyl-amilzt), az emberekben s ms fajokban a nylban is tallhat (nyl-amilz amilz vagy ptiamilenzim). Az amilzok hastjk a hossz poliszacharid lncokat, amelynek a termke a glkz s maltz keverke. amilcsoport Rgebben a C5H11- kplet csoport brmely izomernek ez volt a neve.

amilopektin Egy poliszacharid, amely glkzmolekulk nagyon elgaz lncaibl ll. A kemnyt egyik alkotja (a msik az amilz). amilz Poliszacharid, amely 100 s 1000 kztti, kapcsold glkzmolekula lineris (nem elgaz) lncbl ll. Az amilz a kemnyt alkotja. Vzben az amilz a jddal jellegzetes kk sznt adva reagl. aminls Kmiai reakci, i, amelynek sorn aminocsoportot (-NH ( 2) visznek be egy molekulba. Pldul a halognezett sznhidrognek reakcija ammnival magas nyomson s hmrskleten, vagy a nitrovegyletek s nitrilek redukcija. aminobenzol Lsd fenil-amin. aminocsoport Lsd aminok. aminofenol Klnbz szerves vegyletek brmelyike, amelyet reduklszerknt alkalmaznak, klnsen a fnykpezsnl elhvsra s festkek ellltsra. Pldul az amidol (a 2,4 metilamino-fenol hidrokloridja) s a metol (a 4-metil-amino fenol-hemiszulftja). aminok Szerves vegyletek, amelyek ammnibl szrmaztathatk, annak egy, vagy tbb hidrognatomjt szerves csoporttal helyettestve (lsd az illusztrcit). Primer aminok esetben egy hidrogn helyettestse trtnik, mint pldul a metil-aminnl, metil CH3NH2. Ezek -NH2 (amino) funkcis csoportot tartalmaznak. A szekunder aminok esetben kt hidrognt helyettest szervescsoport, mint pldul a metil-etil-aminnl metil CH3(C2H5)NH. Tercier cier aminoknl mind a hrom hidrogn helyettestve van, gy a trimetil-aminnl, trimetil (CH3)3N. Szervesanyagok bomlsakor keletkeznek. Elllthatk nitrovegyletek, vagy amidok redukcijval. Lsd imineket is.

aminosav A vzoldhat szerves vegyleteknek olyan csoportja, amelyben ugyanazon sznatomhoz, az sznatomhoz kapcsoldik mind a karboxil (-COOH) ( mindpedig az amino (-NH NH2) csoport. Az aminosavakat ltalnos nos kplete a kvetkez: R-CH(NH2)COOH. Ahol R lehet hidrogn, vagy szervescsoport s meghatrozza az adott aminosav tulajdonsgait. Az aminosavak peptid ktssel kapcsoldnak egymshoz, s vagy rvid lncokat, peptideket, vagy y sokkal hosszabb lncokat, polipeptideket hoznak ltre. A fehrjket krlbell 20, kznsgesen elfordul

aminosav alkotja, klnbz arnyokban (lsd a tblzatot). Az aminosavak szekvencija a fehrje rje polipeptidben meghatrozza a fehrje alakjt, tulajdonsgait s gy biolgiai szerept is. Vannak aminosavak, amelyek sosem fordulnak el a fehrjkben, mgis nagyon fontosak. Ilyen pldul az ornitin s citrullin, amelyek kztes termkek a karbamid-ciklusban. karbamid A nvnyek s szmos mikroorganizmus kpesek egyszer szerves vegyletekbl aminosavakat szintetizlni, az llatok megfelel elltsa azonban a tpllkkal trtnik. Az esszencilis aminosavaknak jelen kell k lenni a tpllkban, a tbbit el tudjk lltani azokbl.

-amino-toluol Lsd benzil-amin. aminsk Az ammniumskhoz hasonl sk, amelyben nitrognhez kapcsold hidrognatomokat egy vagy tbb szervescsoport helyettesti. Az aminok knnyen knnyen kpeznek skat savakkal, amelyektl protont felvve pozitv ionn alakulnak. Elnevezsk gy trtnik, mintha az ammniumcsoport szubsztitcis szrmazkai lennnek, pldul dimetil-amin dimetil ((CH3)2NH) reagl a hidrognhidrogn kloriddal egy ionos vegylet, a dimetil-ammnium-klorid d [(CH3)2NH2]+Cl- kialakulsval. Ha az amin rendelkezik egy kznsges, nem szisztematikus nvvel, akkor az elnevezshez az ium vgzds hasznlhat. Pldul a fenil fenil-aminbl, (anilinbl), keletkez vegylet, [C6H5NH3]+Cl neve: anilinium-klorid. klorid. Korbban az ilyen vegyleteket neveztk hidrokloridoknak is, pldul anilin-hidroklorid, s a kvetkez kplettel rtk le: C6H5NH2HCl. Az aminok si kristlyosak, s jl olddnak vzben. A gygyszatban sok oldhatatlan alkaloidt, pldul kinint, vagy atropint hasznlnak oldhat, hidroklorid s formban. Az ilyen s oldathoz lgot (ntrium-hidroxid) hidroxid) adva, az amin felszabadul. Az ammniums mind a ngy hidrognjt szerves csoporttal helyettestve kvaterner ammniumsk keletkeznek. Az ilyen vegyletek elllthatk tercier aminokat halogn halognvegyletekkel reagltatva, pldul a trimetil-amin trimetil ((CH3)3N) a klr-metnnal metnnal (CH3Cl) reaglva tetrametil-ammnium-kloridot kloridot ad (CH3)4N+Cl-. Az ilyen tpus sk esetben lg hozzadsakor hozza nem szabadul fel amin, a kvaterner hidroxid (CH3)N+OH- izollhat. Ezek a vegyletek a ntrium-hidroxidhoz hidroxidhoz hasonl erssg lgok. ammin Pldul a tetraammintetraammin Koordincis komples, amelyben a ligandumok ammniamolekulk. Pldul rz(II)-ion [Cu(NH3)4]2+. ammnia

Szntelen, szrs szag gz (NH3); relatv srsge 0,59 (a levegre vonatkoztatva); op. 77,7o

C; fp. 33.,5 oC. Nagyon jl olddik vzben s oldhat alkoholban. Laboratriumban

elllthat ammniast bzissal reagltatva (pldul kalcium-hidroxiddal), vagy nitrid hidrolzisvel. Iparilag a Haber-eljrssal lltjk el. Tbb mint 80 milli tonnt hasznlnak fel vente kzvetlenl, vagy vegyleteiben. Nagy mennyisgben hasznljk saltromsav, ammnium-nitrt, ammnium-foszft s karbamid (az utbbi hrom mtrgya), robbanszerek, sznezkek s gyantk ellltsra. A folykony ammnia bizonyos mrtk hasonlsgot mutat a vzhez. Hidrogn ktsek tallhatk benne, kzepes a dielektromos llandja ez lehetv teszi, hogy ionizl oldszerknt viselkedjen. Gyenge nionizcira kpes, amely ammnium (NH4+) s amid (NH2-) ionokat eredmnyez. Az elektropozitv fmeket is oldja, ilyenkor kk oldatok keletkeznek, amelyekrl gy gondoljk, hogy szolvatlt elektronokat tartalmaznak. Az ammnia kivlan olddik vzben. Oldata lgos, szolvatlt ammnium molekulkat s kis mennyisgben NH4+ s OH- ionokat tartalmaz. Az ammnia levegn nitrognre s vzre g el. Kataliztor jelenltben NO, NO2 s vz keletkezik, ez utbbi reakci az alapja a saltromsav ipari ellltsnak. Az ammnia j protonakceptor (azaz bzis), s gy egy sor ammniumst kpez, pldul: NH3+HClNH4++Cl- Egyben reduklszer is. Az ammnia rszvtele a nitrogn ciklusban rendkvl fontos termszeti folyamat. A nitrognkt baktriumok kpesek a Haber-eljrshoz hasonl reakcikra norml hmrskleten s nyomson. A keletkez ammnium ionokat a nitrifikl baktriumok nitritt s nitrtt alaktjk. ammnia-ra Az atomrnak olyan formja, amelynl a kvarc oszcilltor frekvencijt a gerjesztett ammniamolekula vibrlsa szablyozza. Az ammnia (NH3) egy piramis alak molekula, ahol a nitrognatom van a cscson s a hidrognek az alaphromszg egy-egy sarkban. A molekula gerjesztsekor a nitrognatom minden 20,9 mikroszekundumban egyszer thalad az alapon, s piramist hoz ltre a msik oldalon. 20,9 mikorszekundummal ksbb visszatr az eredeti helyzetbe. Ennek az elre-htra trtn vibrcinak a frekvencija 23 870 hertz, az ammnia gz gerjesztsi energit csak pontosan ezen a frekvencin abszorbel. Egy kristly oszcilltorral biztostva a gz energijt s egy megfelel visszacsatolsi mechanizmust alkalmazva az oszcilltor pontosan erre a frekvencira llthat. ammnis Egy olyan oldat lersa, amelyben az oldszer vizes ammnia. ammnis-szds eljrs Lsd Solvay-eljrs. ammnium-bikarbont Lsd ammnium-hidrogn-karbont. ammnium-hidrogn-karbont (ammnium-bikarbont)

Fehr, kristlyos anyag, NH4HCO3. A termszetben nitrogntartalm vegyletek bomlsakor keletkezik. Iparilag klnbz mdokon lltjk el: szn-dioxidot s gzt reagltatva ammnium-karbont oldattal; kereskedelmi ammnium-karbont hevtsvel (amely mindig tartalmaz hidrogn-karbontot); s ammnia, szn-dioxid s vzgz egymsra hatsval. Hasznljk bizonyos stporokban, s gygyszerekben. ammniumion Egyvegyrtk kation, NH4+. gy tekinthet, mint az ammnia (Lewis-bzis) s egy hidrognion reakcijnak a termke. Az ion tetraderes szimmetrival rendelkezik. Az ammniumsk kmiai tulajdonsgai gyakran nagyon hasonlak a megfelel alklifm skra. ammnium-karbont Szntelen, vagy fehr, kristlyos anyag, (NH4)2CO3. Rendszerint monohidrtknt fordul el. Nagyon jl olddik hideg vzben. Lassan bomlik ammnira, vzre s szn-dioxidra. A kereskedelmi ammnium-karbont az ammnium-hidrogn-karbont s az ammnium-aminometanot (karbamt) ketts sja. NH4HCO3NH2COONH4. Ezt az anyagot ammnium-klorid s kalcium-karbont keverknek hevtsvel, a szubliblt termk kinyersvel lltjk el. Knnyen tvozik belle az ammnia; a szalalkli alapja. Festsre, gyapj elksztsre s a stporban is hasznljk. ammnium-klorid (szalmiks) Fehr, vagy szntelen szablyos szilrd anyag, NH4Cl; relatv srsge: 1,53; 340 oCon szubliml. Nagyon jl olddik vzben, kevsb olddik alkoholban, terben oldhatatlan. Elllthat ammnium-szulftot s ntrium-kloridot vagy ammnium-karbontot s kalciumkloridot tartalmaz oldatbl rszeleges kristlyostssal. Tiszta anyag kszthet ammnia s hidrogn-klorid kzvetlen gzfzis reakcijval. Mivel az ellltsa knny, brmely zem, amely hasznl, vagy elllt ammnit, kpes lehet az ipari ellltsra. A vegyletet felhasznljk szrazelemekben, fmek kiksztsnl s a gyapotnak festsre s nyomsra val elksztsnl. ammnium-nitrt Szntelen, kristlyos, szilrd anyag, NH4NO3; relatv srsge 1,72; op. 169,6 oC; fp. 210 oC. Nagyon jl olddik vzben s olddik etanolban. 32 oC alatt keletkez kristlyai rombosak, 32o

C felett monoklinok. Laboratriumban knnyen elllthat saltromsavat vizes ammnival

reagltatva. Az ipari ellltsnl is ezt a reakcit hasznljk, de ott ammnia gzt alkalmaznak. Az ammnium-nitrt dnt tbbsgt (tbb mint 20 milli tonnt vente) mtrgyaknt hasznljk, de alkotrsze bizonyos robbanszereknek is. ammnium-szulft Fehr, rombos, szilrd anyag, (NH4)2SO4; relatv srsge 1,77; bomlik 235 oC-on. Nagyon jl olddik vzben s oldhatatlan etanolban. A termszetben mascagnit nev svnyban fordul el. Az ammnium-szulftot rgebben a szn-gz iparban keletkezett ammnis oldatbl lltottk el, ma az ammnia gz s a knsav kzti kzvetlen reakcival. Melegtskor ammnia (s ammnium-hidrognszulft) felszabadulsval bomlik, vgl is vzre, kn-dioxidra s ammnira. Az ammnium-szulft nagy tbbsgt mtrgyaknt hasznljk.

ammnium-tims Lsd tims. ammnium-tiociant Szntelen, oldhat, kristlyos vegylet, NH4NCS. Ellltjk hidrogn-cianid hatsra ammnium-szulfidbl, vagy ammnibl s szn-diszulfidbl etanolban. H hatsra az izomer tiokarbamidd SC(NH2)2 alakul. Oldata a vas(III) vegyletekkel jellegzetes vrvrs sznt ad, gy a ferri-ion kimutatsra hasznljk. Az ammnium-tiociantot hasznljk a fnykpezsnl gyors fixlknt s robbanszerek ksztsnl. amorf Szilrd, nem kristlyos anyag, azaz nincs a rcsban nagy tvolsgra rendezettsg. Szmos amorf-knt lert por valjban mikroszkopikus kristlyokbl ll, ami rntgen diffrakcival megllapthat. Igazi amorf szilrd anyag pldul az veg. AMP Lsd ATP; ciklusos AMP. amper Jele A. Az elektromos ram SI mrtkegysge. Az a konstans ram, amely kt egyenes, prhuzamos, vgtelen vezet kztt, amelyek tmrje elhanyagolhat, s amelyek vkuumban, egymstl egy mterre vannak elhelyezve, 2x10-7 Nm-1 ert hoz ltre. Ez az j definci a korbbi, nemzetkzileg hasznlt amper helyett, amely azt gy definilta, mint az az ram, ami ezst-nitrt oldatbl egy msodperc alatt 0,00111800 gramm ezstt vlaszt ki. Az egysget a francia fizikus Andr Marie Ampre (1775-1836) utn neveztk el. ampermenetszm A mgneses feszltsg SI egysge, amely egyenl azzal a mgneses feszltsggel, ami akkor termeldik, amikor egy amperes ram folyik t a mgnesez tekercs egy tekercsmenetn. amperometrikus titrls Mdszer, amely egy oldat kmiai sszettelnek meghatrozsra alkalmas az oldatot tartalmaz celln keresztlfoly ram mrsvel. A titrls sorn mind az indiktor, mind pedig a vonatkoztatsi elektrd potenciljt llandan tartva, az ram vltozst mrik. A celln keresztlfoly ramot a titrland anyag mennyisgnek fggvnyben mrik. amperra Az elektromos tlts gyakorlati egysge, egyenl azzal a tltssel, ami egy ra alatt folyik t egy olyan vezetn, amin egy amper halad t. Egyenl 3600 coulombbal. anabolizmus Fehrjk, zsrok s az l szervezetek ms fontos alkotrszeinek anyagcsere-szintzise molekulkbl, vagy egyszer prekurzorokbl. A folyamat ATP formj energit ignyel. Az ilyen anyagcsere-aktivitst elsegt gygyszereket anabolikumoknak nevezik. Hasonltsd ssze a katabolizmussal.

Analar-reagens Nagy tisztasg kmiai reagens, ismert szennyezkkel. Kmiai analzisre hasznljk. analiztor A fny polarizcijnl hasznlt eszkz a polarimter leolvaskszlkben, a skban polarizlt fny megfigyelsre. Az analiztor, ami lehet Nicol-prizma, vagy egy polaroid, klnbz irnyokba forgathat annak megllaptsra, hogy a bejv hullm milyen irnyban polarizlt, vagy hogy a fny skban polarizlt-e. Ha a forgats sorn van egy irny, amelybl nem rkezik fny az analiztorbl, akkor a bejv hullm skban polarizlt. Ha az analiztor vzszintes a fny kioltsakor, a fny a fggleges skban polarizlt. Egy analiztoron tengedett fnysugr intenzitsa arnyos cos2-val, ahol a polarizci skja s az analiztor skja ltal bezrt szg. A kioltst a polariztor s az analiztor keresztezse okozza. analzis Egy kmiai minta komponenseinek meghatrozsa. A kvalitatv analzis sorn egy keverkben jelenlv tiszta, ismeretlen alkot vagy alkotk minsgt hatrozzk meg. Klnbz kmiai tesztek lteznek a klnbz elemekre vagy a klnbz tpus vegyletekre, s szisztematikus elemzsi eljrs alkalmazhat a keverkekre. A kvantitatv analzis sorn ismert alkotk arnynak mrse trtnik egy keverkben. Az erre alkalmazott kmiai technikk kt f osztlyba sorolhatk: trfogatos analzis s gravimetrikus analzis. A kvalitatv s kvantitatv analzisnek ezeken kvl szmos fizikai mdszere ltezik, spektroszkpos technikk, tmegspektrometria, polarogrfia, kromatogrfia, aktivcis analzis, stb. Andrews-titrls Reduklszerek mennyisgnek meghatrozsra alkalmazott titrls. A vizsgland reduklszert koncentrlt hidrogn-kloridban oldjk, s klium-jodt oldattal titrljk. Az oldathoz egy csepp teraklrmetnt adnak. A titrls vgpontjt az jelzi, amikor a jd szne eltnik ebbl a rtegbl. Ez annak ksznhet, hogy a reduklszer oxidldott, s a jodt ICl- redukldott. A reakci ngy elektronvltozssal jr. anglezit Az lom(II)-szulft, PbSO4 svnyi formja. angstrm Jele . Hosszsgi mrtkegysg, amely 10-10 mterrel egyenl. Rgebben a hullmhossz s a molekulk kzti tvolsgok mrsre hasznltk, jabban erre a nanomtert hasznljk. 1= 0,1 nanomter. Az egysget A. J. ngstrm utn neveztk el. ngstrm, Andres Jonas (1814-1874) Svd csillagsz s fizikus, az Uppsala Egyetem fizika professzora volt 1858-tl hallig. Fknt emisszis spektrumokkal foglalkozott, kimutatta a hidrogn jelenltt a Napban. Kiszmtotta a Fraunhofer-vonalak hullmhosszait is. A hullmhosszakat s a molekulk kzti tvolsgokat korbban angstrmben fejeztk ki. anharmonicits

Annak a mrtke, hogy egy oszcilltor oszcilllsa mennyiben klnbzik egy egyszer harmonikus mozgstl. A molekulris vibrcikban az anharmonicits az egyensly kzelben nagyon kicsi, tvolodva az egyenslyi llapottl naggy vlik, s a disszocici elrsekor rendkvl nagy lesz. A molekulris vibrcikban az anharmonicitst gy veszik szmtsba, hogy egy anharmonicitsi kifejezst hozzadnak a molekula potencilis energia fggvnyhez. A potencilis energia fggvnyt, U-t egy harmonikus oszcilltorra a kvetkez kifejezs adja: U=f(r-re)2, ahol r az atomok kzti tvolsg, re az egyenslyi tvolsg, f egy konstans. Az anharmonicitst figyelembevtele gy trtnik, hogy egy kbs kifejezst g(r-re)3 adnak a ngyzetes kifejezshez, ahol g sokkal kisebb, mint f. Az (r-re) mg magasabb hatvnya is hozzadhat az anharmonicits lersnak javtsra. anharmonikus oszcilltor Egy oszcilll rendszer (akr klasszikus mechanikai, akr kvantummechanikai) ami nem egyszer, harmonikus mozgssal oszcilll. ltalban az anharmnikus oszcilltor problmjra nincs egzakt megolds, de sok rendszer kzelt a harmonikus oszcilltorhoz s az olyan rendszerekre az anharmonicits szmolhat a perturbcielmlet alkalmazsval. anhidrid Vegylet, amely vzzel reaglva ltrehoz egy adott vegyletet. Pldul a kn-trioxid a knsav savanhidridje. SO3+H2OH2SO4 Lsd savanhidrideknl is. anhidrit A vzmentes kalcium-szuft, CaSO4 fontos, kzetkpz svnya. Kmiailag hasonl a gipszhez, de kemnyebb s nehezebb, s rombos formban kristlyosodik (a gipsz monoklin). Termszetes krlmnyek kzt az anhidrit lassan vizet vesz fel, s gipszet alkot. Fknt fehr s szrks szemcss tmbkben fordul el, gyakran tallhat meg bizonyos sfelhalmozdsok fedsjaknt. A kmiai iparban hasznljk nyersanyagknt, s hasznljk a cement- s a mtrgyagyrtsban is. anilin Lsd fenil-amin. anilinium ion A C6H5NH3+ ion, mely fenil-aminbl szrmaztathat. anion Negatv tlts ion, azaz olyan ion, amely elektrolzis sorn az andhoz vndorol. Hasonltsd ssze a kationnal. anionos detergens Lsd detergens. anionos gyanta Lsd ioncsere. anizotrp

Egy olyan kzeget jell, amelynek bizonyos fizikai tulajdonsgai klnbz irnyokban klnbzek. A fa pldul anizotrp anyag, az erssge a szemcszettsg zettsg mentn ms, mint arra merlegesen. A nem szablyos rendszerben kristlyosod egyszer kristlyok bizonyos fizikai tulajdonsgukat tekintve, pldul az elektromgneses sugrzs teresztsre, anizotrpok. Hasonltsd ssze az izotrppal. annelci Lsd annulci annulci A kmiai reakci egy tpusa, amelyben egy gyr egy molekulval egyesl kt j kts kialaktsval. Nha anellcinak nevezik. Lsd a ciklizlsnl is. annulnek Szerves sznhidrognek, amelyek molekuli vltakozan egyszeres s ketts ktssel kapcsold sznatomok egyszer, egyetlen gyrjbl llnak. Pros szm sznatomot tartalmaznak. A ciklooktatetran oktatetran, C8H8 a benzolt kveti a sorozatban. Magasabb annulneket ltalban a gyrben lv sznatom szmval jelzik, pldul a [10] [10]-annuln C10H10, a [12]annuln C12H12 stb Az alacsonyabb szmak a h idrognatomok gyrn belli klcsnhatsai miatt nem stabilak. Ez igaz azokra a molekulkra is, amelyek elegend szm -elektront tartalmaznak ahhoz, hogy aroms tulajdonsgot mutassanak. gy a [10]-annulnnek annulnnek 4n+2elektronja van, ahol n=2, de nem aroms, mert nem planris. planr A [14]-annuln annuln szintn rendelkezik a megfelel szm -elektronnal elektronnal (n=3), de nem planris, a bels hidrognek klcsnhatsa miatt. A [18]-annuln annuln elg nagy ahhoz, hogy planris legyen, s engedelmeskedik a HckelHckel szablynak (4n+2=18, n=4). Barnsvrs, elg stabil, reakcikpes, szilrd anyag. Az NMR eredmnyek szerint aroms jelleget mutat. A n=7 annuln, [30]-annuln annuln szintn ltezhet planris formban, de rendkvl instabil. Lsd pszeudoaromsnl is.

and Pozitv elektrd. elektrolzis sorn az and az anionokat vonzza. Egy elektromos vkuumcsben elektronokat vonz a katdrl, gy az and az, ahonnan az elektronok az eszkzbl kilpnek. Ezekben az esetekben az andot kls tnyezk teszik pozitvv; a galvnelemben viszont az and az az elektrd, mely spontn vlik pozitvv pozitvv s elektronokat vonz maghoz a kls krbl.

andiszap Lsd elektrolitikus tisztts/raffinls. andos oxidls Alumniumbl kszlt trgyak vd oxidrteggel trtn bevonsra alkalmazott mdszer, oly mdon, hogy a trgy kpezi az andot egy oxidl elektrolitot tartalmaz elektrolitfrdben. Az andos oxidci hasznlhat dekoratv fellet ksztsre is, ilyenkor olyan oxidrteg alaktanak ki, amely kpes sznes festket abszorbelni. anomer hats Ha egy piranz gyrn az anomer sznatom egy elektronegatv szubsztituenst tartalmaz, akkor ez a szubsztituens nagyobb valsznsggel lesz axilis, mint ekvatorilis helyzetben. Ez egy ltalnos effektus, az ltalnostott anomer hats eredmnye, amely rtelmben az X-C-Y-C atomok lncban, ahol Y s X nem kt elektronprral rendelkez atomok (pl. F, O, N), a szinklincis konformci a valsznbb. Pldul a CH3-O-CH2Cl vegyletben az O-C kts mentn lehetsges a rotci, s az a konformci rszesl elnyben, amelyben a klratom kzelebb van a metilcsoporthoz, az oxign magnyos elektronprja viselkedik a konformcit meghatroz csoportknt. anomerek A cukrok gyrs forminak, vagy azokhoz hasonl molekulknak a diasztereomerjei, melyek az aldz esetn a C1, a ketz esetn a C2 atom konfigurcijban klnbznek. Ezt az atomot anomer sznatomnak nevezik. Ha az anomer sznatom konfigurcija megegyezik a Fischerprojekci referencia aszimmetrikus sznatomjval, -anomereknek nevezik. Ha eltr, akkor az -anomer. Pldul az - s -glkz (lsd monoszacharidok). anoxikus reaktor Olyan bioreaktor, amelyben a tenysztett organizmusok anaerobok, vagy amelyben a reakci nem ignyel oxignt. anti 1. Lsd torzis szg. 2. Lsd E-Z konvenci. 3. Lsd konformci. antiaroms Lsd pszeudoaroms. antibiotikumok Olyan anyagok, amelyek elpuszttjk a mikroorganizmusokat, vagy meggtoljk a nvekedsket, klnsen a betegsget okoz baktriumokt. Az antibiotikumokat mikroorganizmusokbl, fknt penszgombbl nyerik, vagy szintetizljk. A kznsges antibiotikumok kz tartozik a penicillin, streptomicin, s a tetraciklin. Klnbz fertzsek kezelsre hasznljk ket, de hajlamosak gyngteni a szervezet termszetes

vdekezrendszert s allergit okozhatnak. Az antibiotikum tlzott hasznlata mikroorganizmusok ellenll trzseinek a fejldshez vezethet. antiferromgnesessg Lsd mgnesessg. antifluorit szerkezet M2X tpus, ionos vegyletek kristlyos szerkezete, amely azonos a CaF2-vel de az anion s kation fel van cserlve, azaz a kationok foglaljk el a F- helyt s az anionok a Ca2+-t. Pldul a K2O s K2S. antigorit Lsd szerpentin. anti-izomer Lsd izomria. antiklinlis Lsd torzis szg. antimon Jele Sb. Az elem a peridusos rendszer 15. csoportjba (rgebben VB) tartozik; rendszma 51; relatv atomtmege 121,75; relatv srsge 6,68; op. 630,5 oC; fp. 1750 oC. Az antimonnak tbb allotrp mdosulata van. A stabil forma a kkes-fehr fm. A srga s a fekete antimon nem stabil, nemfmes allotrpok, amelyeket alacsony hmrskleten lltanak el. A f forrsa a sztibnit (Sb2S3), amelybl az antimont vagy fm vassal reduklva, vagy prkls (oxidd alakts) utn, sznnel s ntrium-karbonttal reduklva lltjk el. Fknt tvzanyagknt alkalmazzk lomakkumultorok lemezeiben, betfmekben, csapgyfmekben, forrasztanyagknt, britannia fmknt s ntvzetben. A perlites ntttvas gyrtsnl is alkalmazzk. Vegyleteit hasznljk tzllv ttelre, festkekben, kermiban, zomncban, veg sznezkeknl, s gumigyrtsnl. Az elem elg levegn, de vz, vagy gyenge sav nem hat r. Oxidl savak s halognek megtmadjk. Elszr Tholden szmolt be rla 1450-ben. antimon(III)-vegylet Antimonvegyletek, amelyekben az antimon +3 oxidcis llapotban tallhat. Pldul az antimon(III)-klorid (SbCl3). antimon(V)-vegylet Antimonvegyletek, amelyekben az antimon +5 oxidcis llapotban tallhat. Pldul az antimon(V)-klorid (SbCl5). antioxidnsok Olyan anyagok, amelyek lelasstjk az oxidcis reakcik sebessgt. Klnbz antioxidnsokat hasznlnak lelmiszerek tartstsra s a gumi, szintetikus manyagok s ms anyagok elregedsnek megelzsre. Nhny antioxidns keltkpzknt hat, komplexet kpez az oxidcit katalizl fmionokkal. Msok azzal akadlyozzk meg az oxidcis

reakcit, hogy kivonjk a szabad oxigngykket. A termszetben elfordul ant antioxidnsok kz tartozik az E-vitamin, s a -karotin, karotin, ezek korltozzk az idegen anyagok, pldul a toxinok s szennyez anyagok ltal okozott sejtsejt s szvetkrosodst. antiparalel/ellenttes spinek Szomszdos elektronok, amelyekben melyekben az elektronok spinje s gy a mgneses momentumuk ellenttes irny. Bizonyos felttelek kzt az atomokban a mgneses momentumok kztti klcsnhatsok a paralel spinnek ms esetben az ellenttes spinnek kedveznek. Az antiferromgnesessg (lsd mgnesessg) plda az ellenttes spin rendszerre. antiperiplanris Lsd torzis szg. anti-Stokes-sugrzs A Raman-effektusban elfordul elektromgneses sugrzs, amely sokkal kisebb intenzits, mint a Raley-szrds, szrds, amelyben a sugrzs frekvencija nagyobb, mint a bees fny, azaz a rvidebb hullmhossz fel helyezdik t. . Ha az eredeti fny frekvencija v, az antiStokes-sugrzs sugrzs frekvencija v+vk, ahol vk a molekula rotcijnak vagy vibrcijnak a frekvencija. Az anti-Stokes-sugrzshoz sugrzshoz tartoz spektrlis vonalakat anti-Stokes Stokes-vonalaknak nevezik. A Raman-effektus effektus kvantumelmlete kvantumelmlete magyarzatot ad arra, hogy mirt sokkal kisebb az intenzitsa az anti-Stokes-vonalaknak, vonalaknak, mint a Stokes-vonalaknak. Stokes anti-Stokes-vonalak Lsd anti-Stokes-sugrzs sugrzs, Stokes-sugrzs. antocianin A flavonoid pigmentek egy csoportja. Az antocianain klnbz nvnyi szervekben fordul el s sok nvnyben (klnsen virgokban) ez okozza a kk, piros s lila sznt. antracn Fehr, kristlyos anyag, C14H10; relatv srsge 1,28; op. 215,8 oC; fp. 341,4 oC. A roms sznhidrogn, hrom sszeolvadt gyrvel (lsd kpletet). A nyersolaj desztillcijval nyerik. Fknt sznezkek ellltsra alkalmazzk.

antracit Lsd szn. antrakinon

Szntelen, kristlyos, kinon; op. 154 oC. Elllthat benzol s ftlsavanhidrid reakcijval. A vegylet egy sor festk alapja. Pldul az alizarin. anya Lsd lenyelem. anyagcsere Az l szervezetben lejtszd kmiai reakcik sszessge. A klnbz rsztvev, vagy keletkez vegyletek a metabolitok. Az llatok szmos metabolitot a tpllk feldolgozsval nyernek, mg a nvnyeknl csak az alapvet kiindulsi anyagok (szn-dioxid, vz s svnyi anyagok) szrmaznak a krnyezetbl. A legtbb vegylet esetben a szintzis (anabolizmus) s a lebonts (katabolizmus) tbb lpsben trtnik, az egymst kvet reakcik egyttest anyagcsere reakcitnak nevezik. Bizonyos reakci utak linerisak, pldul a glikolzis, mg msok ciklusosak, pldul a Krebs-ciklus. anyagcsere reakcit Lsd anyagcsere. anyagmennyisg Jele n. Egy anyagban a jelenlev alkotk szmnak a mrtke. A meghatrozott alkot lehet atom, molekula, ion, elektron, foton stb., vagy azok brmely specifikus csoportja. Egy elem anyagnak mennyisge pldul arnyos a jelenlev atomok szmval. Az arnyossg llandja minden alkotrszre az Avogadro-lland. Az anyag mennyisgnek SI egysge a mol. ap Antiperiplanris. Lsd torzis szg. apatit A kalcium-foszft sszetett svnyi formja, Ca5(PO4)3(OH,F,Cl), a legkznsgesebb foszft svny. Hexagonlis, elfordul nagymrtkben az eruptv kzetek jrulkos svnyaknt, pldul a pegmatitban, gyakran regionlis s kontakt metamorf kzetekben, klnsen mszkben. Nagy lerakdsok tallhatk Oroszorszgban, a Kla-flszigeten. Mtrgyagyrtsban hasznljk, a legjelentsebb foszforforrs. A fogzomnc fknt apatitbl ll. apiklis, cscsi Bizonyos ktsek, s pozcik lersra szolgl bipiramisos vagy piramisos szerkezetben. Pldul egy trigonlis bipiramis esetben a kzponti atomon keresztlmen kt kts az n. cscsirny kts, s azok a csoportok, amelyek ezekhez a ktsekhez kapcsoldnak n. cscstri pozciban vannak. A hrom msik kts, s helyzet ekvatorilis. Hasonlan, a ngyzetes piramisos szerkezetnl a piramis alapjra merleges kts a cscsirny kts. A ngy msik egy skba es ktst (s pozcit) alapnak nevezik. aprotonos Lsd oldszer.

aquo ion Hidratlt, pozitv ion kristlyban, vagy oldatban. arachidonsav Teltetlen zsrsav, CH3(CH2)3(CH2CH:CH4)(CH2)3COOH, amely nlklzhetetlen az emlsk fejldshez. Szintetizlhat linolnsavbl. Az arachidonsav nhny biolgiailag aktv vegyletnl prekurzorknt szerepel, gy pl. a prosztagladinoknl, s fontos szerepet jtszik a membrnkpzsben s a zsr anyagcserben. Az arachidonsav kibocstst a membrn foszfolipidjbl bizonyos hormonok indtjk el. arachno-szerkezet Lsd born. aragonit A kalcium-karbont (CaCO3) vzmentes svnyi formja, kzetkpz. A kalcitnl, a kalciumkarbont kznsgesebb formjnl sokkal kevsb stabil, s megklnbztethet, mivel nagyobb a kemnysge s a fajslya. Az aragonit idvel tkristlyosodik kalcitt. Elfordul mszkvek regeiben, mszkbarlangokban lerakdsknt, gejzrek s meleg vz forrsok krl, kicsapdva, s a nagy nyomson s alacsony hmrskleten keletkezett metamorf kzetekben. Megtallhat tovbb szmos puhatest hjban, korallokban s ez az igazgyngy f alkotrsze is. Tiszta llapotban fehr vagy szntelen, szennyezsek jelenltben szrke, kk, zld, vagy rzsaszn. ramlsi potencil Potencilklnbsg, ami akkor lp fel, ha a folyadkot nyoms alatt, egy keskeny nylson vagy diagfragmn erltetik keresztl. Mrhet egy, a diafragmval azonos anyagbl kszlt kapillris cs kt vgn lev kt elektrd kztt. arany Jele Au. Lgy, alakthat, fmes tmeneti elem; rendszma 79; relatv atomtmege 196,967; relatv srsge 19,32; op. 1064,43 oC; fp. 2807 oC. Az aranynak lapon centrlt szablyos kristlya van. Szabad fmknt kavicsban vagy kvarcit erekben tallhat, de jelen van bizonyos lom- s rz-szulfid rcekben is. Elfordul ezsttel egytt telluridknt a szilvanitben (Au,Ag)Te2. Felhasznljk kszerek ksztsnl, fogszatban s elektronikus eszkzkben. Kmiailag nem reakcikpes, az oxign nem hat r. Klrral 200 oC-on reagl, arany(III)kloridot kpezve. Szmos komplexe ismert, amelyekben +1 vagy +3 oxidcis llapot. arany(I)-vegyletek Olyan vegyletek, amelyben az arany az alacsonyabb, (+1) oxidcis llapot formjban van. Pldul arany(I)-klorid (AuCl). arany(III)-vegyletek Olyan vegyletek, amelyekben az arany a magasabb, (+3) oxidcis llapot formjban van. Pldul arany(III)-klorid (AuCl3). aranyprba

Az aranytvzetek tisztasgnak mrtke, azzal definilva, hogy mennyi arany tallhat az tvzet 1000 rszben (tmegre). 750 aranyprba 75 % aranyat tartalmaz, azaz 18 kartos. argentn Lsd: alpakka. argentit Az ezst szulfidsvnya, Ag2S. Szablyos rendszerben kristlyosodik, leggyakrabban masszv formban fordul el. Fnytelen, szrksfekete szn, de felszne frissen vgva ragyog. Ms ezst svnyokat is tartalmaz erekben tallhat. Fontos lerakdsai tallhat