Embed Size (px)
DESCRIPTION
kimia
Citation preview
KESETIMBANGAN KIMIA
1. Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruang yang volumenya 5 liter diperoleh gas O2 sebanyak 0,25 mol . Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah …
Jawab .
1 mol gas SO3
v = 5 liter
O2 = 0,25 mol
ditanya: tetapan kesetimbangan
Kc?
2. Pada suatu reaksi kesetimbangan
2Al(s) + 3H2O ↔ Al2O3(s) + 3H2(g)
Mula-mula terdapat 1 mol Al dan 1 mol uap air. Setelah kesetimbangan tercapai, terdapat 0,6 mol H2. Harga tetapan kesetimbangan adalah. . .
jawab:
REAKSI KIMIA
Contoh Soal 1 :
Setarakan persamaan reaksi berikut.
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Kunci Jawaban :
Persamaan reaksi ini sudah setara sehingga koefisiennya tidak berubah.
Contoh Soal 2 :
Setarakan persamaan reaksi berikut.
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Kunci Jawaban :
Atom C dan atom H harus disetarakan terlebih dahulu, kemudian setarakan atom O.
Jumlah atom di kiri: Jumlah atom di kanan:
C = 3 C = 1
H = 8 H = 2
O = 2 O = 3
Jumlah atom C di kanan dikalikan 3 sehingga menjadi 3 CO2
Jumlah atom H di kanan dikalikan 4 sehingga menjadi 4 H2OJumlah atom O di kanan menjadi 10 sehingga jumlah atom O di kiri harus dikalikan 5 menjadi 5 O2 sehingga jumlah atom O menjadi 10.
Jadi, persamaan reaksinya yaitu:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
SIFAT KOLIGATIF
1. Berapa gram urea (Mr = 60) harus dilarutkan dalam 500 gram air agar titik bekunya turun 0,1 derajat bila Kf air = 1,8.
Jawab :
Massa urea = x gram, Mr = 60, massa pelarut (mp)= 500 gram.
jadi massa urea = 1,67 gram.
2. Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86)
Jawab :Larutan garam dapur,
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Contoh :1. Setarakan reaksi redoks berikut : Cr2O7
2- + SO2 + H+ --> Cr3+ + SO3 + H2O2. Setarakan reaksi redoks berikut : Cl2 + OH- --> Cl- + ClO3
- + H2O
Pembahasan :1) Cr2O7
2- + SO2 + H+ --> Cr3+ + SO3 + H2O , karena dalam reaksi ini terdapat ion H+ maka reaksi berlangsung dalam suasana asam
1. Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi Cr2O7
2- --> Cr3+ ( reaksi reduksi ) SO2 --> SO3 ( reaksi oksidasi )
2. Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan HCr2O7
2- --> 2Cr3+
3. Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H2OCr2O7
2- --> 2Cr3+ + 7H2O4. Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H+
14H+ + Cr2O72- --> 2Cr3+ + 7H2O
5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (elektron ditambahkan pada ruas yang muatannya lebih besar)
6e + 14H+ + Cr2O72- --> 2Cr3+ + 7H2O
6. Dengan langkah yang sama setarakan reaksi : SO2 --> SO3
Buktikan bahwa hasil penyetaraannya : H2O + SO2 --> SO3 + 2H++ 2e7. Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dan jumlahkan reaksi oksidasi dan
reaksi reduksi( 6e + 14H+ + Cr2O7
2- --> 2Cr3+ + 7H2O) x 1(H2O + SO2 --> SO3 + 2H+ + 2e) x 3---------------------------------------------------------- +14H+ + Cr2O7
2- + 3H2O + 3SO2 --> 2Cr3+ + 7H2O + 3SO3 +6H+
Untuk spesi yang sama diruas kiri dan kanan ( H+ dan H2O) dapat dikurangkan Maka hasil penyetaraannya ialah :
8H+ + Cr2O72- + 3SO2 --> 2Cr3+ + 4H2O + 3SO3
2) Cl2 + OH- ® Cl- + ClO3- + H2O,merupakan reaksi autoredoks dan berlangsung dalam suasana
basa1. Uraikan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
Cl2 --> Cl- ( reaksi reduksi ) ; Cl2 --> ClO3- ( reaksi oksidasi )
2. Setarakan jumlah dan macam unsur selain O dan HCl2 --> 2Cl- Cl2 --> 2ClO3
-
3. Setarakan Oksigen(O) dengan menambah H2OCl2 --> 2Cl- 6H2O + Cl2 --> 2ClO3
-
4. Setarakan Hidrogen(H) dengan menambahkan H+
Cl2 --> 2Cl- 6H2O + Cl2 --> 2ClO3
- + 12H+
5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (elektron ditambahkan pada ruas yang muatannya lebih besar)
2e + Cl2 --> 2Cl- 6H2O + Cl2 --> 2ClO3
- + 12H+ + 10e
6. Untuk reaksi yang berlangsung dalam suasana basa, ion H+ dapat dinetralkan dengan menambahkan reaksi ionisasi H2O atau sebaliknya.
2e + Cl2 --> 2Cl- 6H2O + Cl2 --> 2ClO3
- + 12H+ + 10e
(H+ + OH- --> H2O ) x 127. Setarakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dan jumlahkan reaksi oksidasi dan
reaksi reduksi(2e + Cl2 --> 2Cl-) x 5
(6H2O + Cl2 --> 2ClO3- + 12H+
+ 10e) x 1
(H+ + OH- --> H2O ) x 12---------------------------------------------------------- +5Cl2 + 6H2O + Cl2 + 12H+ + 12OH- --> 10Cl- + 2ClO3
- + 12H++ 12H2O Untuk spesi yang sama diruas kiri dan kanan ( H+ dan H2O) dapat dikurangkan Maka hasil penyetaraannya ialah :
6Cl2 + 12OH- --> 10Cl- + 2ClO3- + 6H2O
3Cl2 + 6OH- --> 5Cl- + ClO3- + 3H2O (penyederhanaan)
SEL VOLTA
Soal no 11. Ditentukan dua elektrode sebagai berikut.
Ag+ (aq) + e Ag(s) Eo = +0,80 VMg2+(aq) + 2e Mg(s) Eo = -2.37 V
Tentukanlah Eo sel yang dihasilkan oleh kedua elektrode itu.Jawab:
Katode (reduksi) : Ag+ (aq) + e Ag(s) Eo = +0,80 V x2
Anode (oksidasi) : Mg(s) Mg2+(aq) + 2e Eo = -2.37 V +Reaksi sel : 2 Ag+ (aq) + Mg(s) 2Ag(s) + Mg2+(aq) Eo sel =
+3,17 V
Soal No. 2Diketahui:Ni2+ + 2e → Ni E° = −0,25 VPb2+ + 2e → Pb E° = −0,13 V
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah...A. − 0,38 VB. − 0,12 VC. + 12 VD. + 0,25 VE. + 0,38 V
PembahasanE° sel = E°reduksi − E°oksidasi
E° sel = −0,13 − (−0,25) = +0,12 Volt
TETAPAN KESEIMBANGAN KIMIA
Soal No. 1Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) dari sistem kesetimbangan berikut ini:
PembahasanRumus kesetimbangan kimia
Sehingga
Soal No. 2Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi:
Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut!
PembahasanTetapan kesetimbangan reaksi di atas
Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masing-masing.
