Upload
adhy-dlampard
View
358
Download
5
Embed Size (px)
Citation preview
Kimiastudycenter.com- Soal pembahasan un kimia sma 2013, nomor 1-5.
Soal no. 1Perhatikan grafik titik didih senyawa-senyawa hidrida golongan IVA, VA, dan VIA berikut!
Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor.A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 2 dan 4D. 4 dan 5E. 5 dan 6
PembahasanSenyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya memiliki ciri titik didihnya tinggi. Dari grafik yang 3 dan 2 memiliki titik didih relatif tinggi. Jawab: B.
Soal no. 2Perhatikan data sifat fisik dari dua zat berikut!
Jenis ikatan yang terdapat pada zat X dan zat Y berturut-turut adalah.A. ionik dan kovalen nonpolarB. kovalen nonpolar dan ionikC. kovalen polar dan kovalen nonpolarD. kovalen polar dan ionikE. hidrogen dan ionik
PembahasanCiri-ciri ikatan Kovalen polar:-titik leleh rendah-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik
Ciri-ciri ikatan Kovalen nonpolar:-titik leleh rendah-bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik
Ciri-ciri ikatan Ionik:-titik lelehnya tinggi-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik
Dari ciri-cirinya jenis ikatan pada X dan Y masing-masing adalah ionik dan kovalen nonpolar. Jawab: A.
Soal no. 3Diketahui konfigurasi elektron:Si = [Ne] 3s2 3p2F = [He] 2s2 2p5
Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan oktet adalah.A. linearB. segitiga datarC. tetrahedralD. segitiga piramidaE. oktahedral
PembahasanSi = [Ne] 3s2 3p2 elektron valensinya 4F = [He] 2s2 2p5 elektron valensinya 7
F (elektron valensi 7) jadi perlu 1 elektron lagi agar mencapai kesetimbangan oktet, sementara Si menyumbang 4 elektron untuk dipakai bersama.Molekul yang terbentuk SiF4 (silicon tetrafluoride), bentuk molekul tetrahedron (tipe AX4)Jawab: C
Soal no. 4Perhatikan notasi unsur berikut!
Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur A adalah(Nomor atom Ar = 18)
PembahasanPerhatikan urutannya saat mengisi elektron.
Konfigurasi elektron dari A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 = [Ar] 4s2 3d3
Banyaknya kulit n = 4 Periode 4Elektron valensi 4s2 3d3 ada 5, mengisi sub kulit s dan d, termasuk unsur transisi, Golongan VB.Jawab: E.
Soal no. 5Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur
adalahA. n = 3; l = 1; m = - 1; s = - B. n = 3; l = 2; m = +2; s = + C. n = 3; l = 1; m = 0; s = + D. n = 3; l = 2; m = - 2; s = + E. n = 3; l = 2; m = 0; s = +
PembahasanKonfigurasi elektron dari 25Mn55
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
dari 3d5
n = 3 (kulit ke-3)l = 2 (subkulit d, l = 2)m = + 2 (letak orbital)s = + (arah spin)
Jawab: B
Read more: http://kimiastudycenter.com/un-kimia-sma/74-soal-pembahasan-un-kimia-sma-2013-no-1-5#ixzz3lbQc6dr2
erikut ini disajikan soal dan pembahasan UN Kimia untuk tahun 2012 paket A59 nomor 1 - 5.Soal No. 1Perhatikan tabel sistem periodik berikut!
Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2
PembahasanDari data pada gambar terlihat unsur Q berada pada periode 3 dan golongan VIA.
Jumlah kulit pada periode 3 adalah 3.Elektron valensi pada golongan VI A adalah 6
Konfigurasi elektron yang cocok adalah sebagai berikut:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4(3 kulit, 6 elektron valensi)
Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 dan 3.Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut:
dan
Soal No. 2Nomor atom dari unsur X adalah....A. 17B. 18C. 21D. 26E. 30
PembahasanUrutan tingkat energi orbital pada atom berelektron banyak adalah sebagai berikut:
Pengisian atau penataan elektron dalam atom mengikuti urutan di atas, dengan maksimum jumlah elektron pada masing-masing subkulit:Subkulit s (1 orbital) maksimum 2 elektronSubkulit p (3 orbital) maksimum 6 elektronSubkulit d (5 orbital) maksimum 10 elektronSubkulit f (7 orbital) maksimum 14 elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan seterusnya.
Ar memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektron untuk atom X adalah:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 |___________________| 18 elektron
Sehingga nomor atom X adalah 18 + 2 + 1 = 21
Soal No. 3Unsur Y dalam sisitem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....A. IIIA, 3B. IIIB, 4C. VA, 3D. VIIA, 3E. VIIB, 4
PembahasanNe memiliki nomor atom 10, sehingga konfigurasi elektron untuk Y adalah1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 |___________________| 3 kulit, 7 3lektron valensi
Periode : 3Golongan : VIIA
Soal No. 4Senyawa yang tersusun dari dua buah unsur 6X dan 17Y apabila berikatan akan memiliki bentuk molekul dan kepolaran berturut-turut adalah....A. tetrahedral dan polarB. bentuk V dan nonpolarC. tetrahedral dan nonpolarD. bentuk V dan nonpolarE. trigonal bipiramida dan polar
PembahasanKonfigurasi elektron masing-masing unsur adalah:6X = 1s2 2s2 2p2 4 elektron valensi17Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 elektron valensi
Ikatan yang terjadi adalah XY4 seperti gambar berikut:
Bentuk molekul yang terjadi adalah tetrahedral nonpolar (bentuk molekulnya simetris, untuk molekul polar, bentuk molekulnya tidak simetris)
Soal No. 5Berikut ini data sifat fisik dari dua zat yang tak dikenal.SenyawaTitik leleh (C)Daya Hantar Listrik Larutan
Y32Tidak Menghantarkan
Z804Menghantarkan
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa Y dan Z berturut-turut adalah....A. ion dan kovalen polarB. ion dan ionC. kovalen nonpolar dan ionD. ion dan kovalen nonpolarE. kovalen polar dan kovalen nonpolar
PembahasanCiri-ciri ikatan kovalen polar, ikatan kovalen nonpolar dan ikatan ion:IkatanCiri-ciri
Kovalen polar-titik leleh rendah-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya tidak dapat menghantar listrik
Kovalen nonpolar-titik leleh rendah-bentuk larutannya tidak dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik
Ion-titik lelehnya tinggi-bentuk larutannya dapat menghantarkan listrik-bentuk lelehannya dapat menghantarkan listrik
Dari data Y berikatan kovalen nonpolar-titik lelehnya rendah-titik menghantar listrik
Dari data X berikatan ion-titik lelehnya tinggi-menghantarkan listrik
Read more: http://kimiastudycenter.com/un-kimia-sma/20-soal-pembahasan-un-kimia-2012-no-1-5#ixzz3lbQibzqW
ia Study Center - Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia UN tahun 2002 - 2011, 2012 dan 2013, 2014 tentang ikatan kimia.
Ikatan Kimia(1) Soal Ebtanas Tahun 2001Senyawa dengan rumus molekul N2O, NO, NO2 berturut-turut mempunyai nama....A. Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksidaB. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksidaC. Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (I) oksidaD. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (II) oksida, Nitrogen (IV) oksidaE. Nitrogen (I) oksida, Nitrogen (IV) oksida, Nitrogen (II) oksida
(2) Soal Ebtanas Tahun 2001Rumus struktur Lewis asam nitrat adalah seperti disamping ini.
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor....A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5(3) Soal Ebtanas Tahun 2001Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut : 1. H2O dengan HCl 2. NH3 dengan HBr 3. NH3 dengan H2S 4. HF dengan H2O 5. NH3 dengan HF Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah...A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 5 dan 1
(4) Soal Ebtanas Tahun 2002Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur....A. A dan CB. C dan EC. B dan BD. D dan CE. E dan B
(5) Soal Ebtanas Tahun 2003Pasangan senyawa berikut yang mempunyai ikatan hidrogen adalah...A. HCl dengan NaOH B. H2O dengan H2S C. KOH dengan H3PO4 D. HF dengan NH3 E. CH3COOH dengan H2SO4
(6) Soal Ebtanas Tahun 2003Diantara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa berikatan kovalen adalah....A. NaCl, KI, Mg(OH)2B. ZnSO4, HgO, CH3COOHC. Cl2, CaO, O3D. H2O, HCl, LiOHE. H3PO4, CH3OH, CO2
(7) Soal Ebtanas Tahun 2004Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah...A. A dan B B. A dan CC. B dan DD. B dan CE. C dan D
(8) Soal UN Kimia Tahun 2008Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517YBila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah....A. XY2 B. XY3 C. X2Y D. X3Y E. X2Y3
(9) Soal UN Kimia Tahun 2008Perhatikan data hasil percobaan berikut ini :No.Sifat FisikZat AZat B
1Wujud zatPadatPadat
2Kelarutan dalam airLarutTidak larut
3Daya hantar listrik larutanKonduktorIsolator
4Titik leleh dan titik didihTinggiRendah
Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah ... A. ionik dan kovalen non polar B. kovalen polar dan ionik C. kovalen non polar dan ionik D. kovalen koordinasi dan logam E. hidrogen dan kovalen
(10) Soal UN Kimia Tahun 2009Unsur R dan unsur 19K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut...A. R2K, ion
Read more: http://kimiastudycenter.com/bank-soal-un/4-bank-soal-un-ikatan-kimia#ixzz3lbQqRHXA
Kimia Study Center - Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia tahun 2002 - 2011, 2012, 2013 dan 2014 tentang struktur Atom dan Konfigurasi elektron.Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron(1) Soal Ebtanas Tahun 2001Pasangan unsur - unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu...A. 3Li dan 13Al B. 11Na dan 19KC. 12Mg dan 30ZnD. 5B dan 21ScE. 7N dan 17Cl
(2) Soal Ebtanas Tahun 2002Unsur klor dengan lambang 3517Cl mengandung....A. 17 n, 18 pB. 17 n, 35 pC. 18 n, 17 pD. 18 n, 35 pE. 35 n, 17 p(3) Soal Ebtanas Tahun 2003Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah....A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutronB. 11 proton, 12 elektron, 23 neutronC. 11 proton, 11 elektron, 12 neutronD. 11 proton, 12 elektron, 11 neutronE. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron
(4) Soal Ebtanas Tahun 2003Konfigurasi elektron yang benar untuk 24Cr adalah...A. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 3d4 B. 1s2 2s2 3p2 3s6 3p6 3d4 4s2 C. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s1 3d5 E. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 3d2 4f6
(5) Soal Ebtanas Tahun 2003Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah....A. n = 4, l = 0, m = -1, s = - 1/2B. n = 4, l = 1, m = 0, s = + 1/2C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 0, s = - 1/2E. n = 2, l = 0, m = 0, s = + 1/2
(6) Soal UN Kimia Tahun 2004Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah...A. (Ar) 3d4 4s2 B. (Ar) 3d5 4s1C. (Ar) 3d3 4s2 4p1D. (Ar) 3d3 4s1 4p2E. (Ar) 3d4 4p2
(7) Soal UN Kimia Tahun 2008Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517YDiagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah....(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
(8) Soal UN Kimia Tahun 2009Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut : 2311P, 2412Q, 35,517R
Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s1 B. [Ne] 4s1 C. [Ar] 3s1 D. [Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2 3d3
(9) Soal UN Kimia Tahun 2010Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:
Nomor atom unsur X adalah....A. 6B. 16C. 17D. 24E. 25
(10) Soal UN Kimia Tahun 2011Konfigurasi elektron X2 dari suatu ion unsur 3216X adalah....A. 1s22s22p63s23p2B. 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p63s23p6D. 1s22s22p63s23p63d2E. 1s22s22p63s23p23d2(11) Soal UN Kimia Tahun 2012Perhatikan tabel sistem periodik berikut!
Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah....A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 (12) Soal UN Kimia Tahun 2013Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 3216S adalah....A. n = 2; l = 0; m = 0; s = 1/2B. n = 3; l = 1; m = 1; s = 1/2C. n = 3; l = 1; m = 0; s = 1/2D. n = 3; l = 1; m = 0 s = + 1/2E. n = 3; l = 1; m = +1; s = + 1/2(13) Soal UN Kimia 2013Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari 17Cl adalahA. n= 3, l = 1, m = +1, dan s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -1/2(14) Soal UN Kimia 2014Notasi unsur M dilambangkan sebagai berikut:2248M
Konfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut adalah.
Read more: http://kimiastudycenter.com/bank-soal-un/3-bank-soal-un-struktur-atom#ixzz3lbR0uRyr