98
DASAR-DASAR ANALISA KUANTITATIF TITRASI ASAM BASA Kuliah 3-4. 13 Maret 2012

Kimia analitik

  • Upload
    ndy123

  • View
    2.862

  • Download
    17

Embed Size (px)

DESCRIPTION

 

Citation preview

Page 1: Kimia analitik

DASAR-DASAR ANALISA KUANTITATIF

TITRASI ASAM BASA

Kuliah 3-4. 13 Maret 2012

Page 2: Kimia analitik

ANALISA KUANTITATIV

: bertujuan menentukan jumlah suatu zat atau komponen zat

Cara analisa kuantitatif:

Metode klasik:

berdsrkan interaksi materi dgn materi

Metode instrumental:

berdsrkan interaksi energi dgn materi

Page 3: Kimia analitik

METODA INSTRUMENTAL

Berdasarkan interaksi energi dengan materi Energi yg digunakan :

* energi cahaya,

* energi listrik,

* energi panas

Page 4: Kimia analitik

Contoh:

Spektrofotometri Absorpsi

: Berdasarkan absorpsi cahaya yg

diserap analat

Prinsipnya:

* seberkas cahaya dilewatkan pada analat

* Setelah melewati analat,intensitas cahaya

berkurang sebanding dengan banyaknya

molekul analat yg menyerap cahaya tsb.

Page 5: Kimia analitik

Mengapa cara klasik msh dipertahankan?

Cara klasik pada dasarnya sederhana Tidak perlu kalibrasi Tdk memerlulkan peralatan yg mahal Kalibrasi dan standarisasi alat diperlukan cara

klasik Tahap-tahap pengukuran sama cara klasik

Page 6: Kimia analitik

METODE KLASIK

cara yg menggunakan Rx kimia

dgn zat yg akan ditentukan

METODE:

► Gravimetri

► Gasometri

► Volumetri

Page 7: Kimia analitik

GRAVIMETRI

Zat diubah menjadi st hsl Rx yg sukar lrt,

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl 10 gr * Saring * Cuci * Keringkan/pijar * Timbang 1,36 gr

Page 8: Kimia analitik

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl

10 gr 1,36 gr

0,01 mol 0,01 mol

1,11 gr

Kadar CaCl2 = 1,11/10 x 100% = 11,1 %

GRAVIMETRI

Page 9: Kimia analitik

GASOMETRI

Hsl Rx mer. st gas yg dpt diukur volumenya pd P ,T tertentu

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

10 gr 2,24 ltr(0o

C,1atm)

0,1 mol 0,1 mol

6,35 gr

Kadar Zn = (6,35/10) x 100% = 63,5 %

Page 10: Kimia analitik

VOLUMETRI

Dgn menambahkan pereaksi yg sdh diketahui konsentrasinya dlm juml yg tepat ekivalent dan dinyatakan dalam satuan volum

Titik ekivalent

: st keadaan dimana : grek analat = grek titran

[ V x N ] analat = [ V x N ] titrant

Page 11: Kimia analitik

VOLUMETRI

DASAR RX YG DIGUNAKAN

* Rx Asam-basa ( Acidi-alkalimetri)

* Rx Redox (redoksimetri)

* Rx Pembtkan komplek(komleksometri)

* Rx Pengendapan(argentometri)

Page 12: Kimia analitik

TITRASI ASAM BASA

Dasar reaksi: asam basa

Titrasi st zat yg bersifat asam(basa) dgn st zat

yg bersifat basa(asam) yg sdh dik. kadarnya,

dlm juml yg tepat ekivalent

Perhitungan:

grek. Asam = grek basa

(V x N)asam = (V x N)basa

Page 13: Kimia analitik

Istilah

* Titrasi

* Larutan standar

Larutan standar primer

Larutan standar sekunder

* Titik akhir titrasi

Page 14: Kimia analitik

Titrasi

Penambahan larutan

yg sdh diketahui kadar

nya (titrant) kedalam

larutan yang akan di

tentukan kadarnya

sampel

titrant

Page 15: Kimia analitik

LARUTAN STANDAR

* Larutan standar primer Lrt yg M ditentukan melalui perhitungan

Persyaratan: * Kemurnian tinggi * Stabil * RM pasti * BE besar * Mdh dikeringkan

Page 16: Kimia analitik

Contoh:

1,34 gr Na2C2O4 dilarutkan dlm 250 ml H2O

0,01 mol Na2C2O4 /250 ml

Konsentrasi Na2C2O4 = 0,04 M

Page 17: Kimia analitik

Contoh:

4 gram NaOH dilarutan dlm 250 ml H2O

0,1 mol NaOH / 250 ml

Konsentrasi NaOH ≠ 0,4 M ??? * NaOH bukan larutan standart primer

* NaOH higroskopis

* 4 gram adalah berat (NaOH + H2O)

Page 18: Kimia analitik

Larutan standar sekunder

Lrt yg Molaritasnya ditentukan

dgn melakukan titrasi dgn lrt

standar primer

contoh:

Larutan NaOH

Page 19: Kimia analitik

pH ekivalent

Adalah pH pada titik ekivalent

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Pd titik Ekivalent:

* Grek NaOH = Grek HCl

* Zat yg ada pd titik ekivalent NaCl

* pH ekivalent adlh pH NaCl =7

Page 20: Kimia analitik

St keadaan dimana

pe+an titran dihentikan

berdsrkan perubahan

warna Indikator

NaOH+ HCl →NaCl+H2O

pH ekivalent = 7

pH akhir =range pH ind

Ttk akhir ≠ Ttk ekivalent

NaOH

HCl

Titik akhir titrasi

Page 21: Kimia analitik

Acidi-alkalimetri

Dasar reaksi asam basa

Perhitungan:Grek asam = grek basa

(V x N)asam = (V x N)basa

1 grek asam = 1 mol H+ yg dilepas 1 grek basa = 1 mol H+ yg diikat

Page 22: Kimia analitik

Contoh:

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H20

1 mol H2SO4 = 1 grek

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H20

1 mol H2SO4 = 2 grek

Page 23: Kimia analitik

Contoh:

Na3PO4 + HCl Na2HPO4 + NaCl

1 mol Na3PO4 = 1 grek

Na3PO4 + 2HCl NaH2PO4 + 2NaCl

1 mol Na3PO4 = 2 grek

Page 24: Kimia analitik

KELAYAKAN TITRASI ASAM-BASA

Suatu Rx dpt digunakan dalam st titrasi

jika

1. Rx tsb sempurna kekanan pd

TE dpl. nilai K >>>

Contoh:

Asam lemah HA dititrasi dgn basa kuat

HA + OH- ⇌ A- + H2O

Page 25: Kimia analitik

ASAM LEMAH HA DITITRASI DGN BASA KUAT

HA + OH- ⇌ A-+H2O

(1)

HA + H2O ⇌ A-+H3O+

(2)

Dr (1) dan (2)

Kw

Makin besar nilai K

Reaksi makin sempurna

][

]][[ 3

HA

OHAK a

][][

][

3

OH

K

HA

A a

]][[ 3

OHOH

KK a

w

a

K

KK

]][[

][

OHHA

AK

Page 26: Kimia analitik

2. Δ pH hrs besar pd TE

Harus ada

loncatan pH

Page 27: Kimia analitik

equivalence point

14.0

12.0

10.0

8.0

6.0

4.0

2.0

0.00.0 10.0 20.0 30.0 40.0

pH

Volume of 0.100Volume of 0.100 M M NaOH added NaOH added(mL)

Titration of a Strong Acid With a Strong Base

Solutionof NaOH

Solutionof NaOH

Solutionof HCl H+

H+ H+

H+

Cl

Cl-

Cl-

Cl-

Na+

Na+

Na+

Na+

OH-

OH-OH-

OH-

Page 28: Kimia analitik

3. Salah titrasi ≤ 2%

SALAH TITRASI KEBETULAN

* Dihitung utk mengetahui apakah st Rx dpt

digunakan

* d.p.l. apakah TE tsb dpt digunakan

SALAH TITRASI SISTIMATIK

* Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya

suatu indikator dipergunakan pada titrasi

asam basa.

Page 29: Kimia analitik

SALAH TITRASI KEBETULAN

Dihitung utk mengetahui apakah st

Rx dpt digunakan

utk titrasi d.p.l. apakah TE tsb dpt

digunakan.

T = jml grek/l zat pentiter yg ditambahkan

%100xT

FF absolutrelatif

lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3

Page 30: Kimia analitik

SALAH TITRASI SISTIMATIK

Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya suatu indikator dipergunakan pada titrasi asam basa.

C = konsentrasi akhir zat yg dititrasi

lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3

%100

C

AA absolutrelatif

Page 31: Kimia analitik

Diagram logaritmik

1. Diagram logaritmik H+

2. Diagram logaritmik OH-

3. Diagram logaritmik asam lemah

4. Diagram logaritmik basa lemah

Page 32: Kimia analitik

DIAGRAM LOGARITMIK H+

Absis : pH Ordinat : - log [H+]

- log [H+] = pH ordinat absis

y = mx

Grafik: grs yg melalui :• titik (0,0)• dgn arah 45o kekanan

Page 33: Kimia analitik

DIAGRAM LOGARITMIK OH-

• Absis : pH• Ordinat : - log[OH-]

-Log [OH-] = log[H+] - log Kw

-Log [OH-] = - pH + pKw

Y = - mx + n Bila: * pH = pKw = 14 x =14 * -Log [OH-] = 0 y = 0

Grafik: grs melalui ttk (14,0) ; arah 45o kekiri

Page 34: Kimia analitik

pH

Page 35: Kimia analitik

as + H2O ⇄ bs + H3O+

Awal : C

RX : C C

Akhir : C - C C

as + bs = C

bs = C - as

][

]][[ 3

as

OHasCK a

][

][][

3

3

OHK

OHCas

a

Diagram logaritmik asam lemah

][

][][ 3

as

OHbsKa

Page 36: Kimia analitik

Diagram logaritmik asam lemah

Absis : pH

Ordinat: -log(asam)

Pendekatan

1. pH = pKa

[H3O+] = Ka

[as] = C/2

-log[as] = - logC+log 2

Diperoleh : ttk dgn koordinat: [pKa,(-logC+log2)]

][

][][

3

3

OHK

OHCas

a

][][

][][

33

3

OHOH

OHCas

Page 37: Kimia analitik

Diagram logaritmik asam lemah

2. pH >>> pKa

[H3O+] <<< Ka

diabaikan

-log[as] = pH + [-pKa – log C]

y mx n

][

][][

3

3

OHK

OHCas

aaK

OHCas

][][ 3

Grafik: grs dgn arah 45o kekanan melalui ttk (pKa,-logC)

Page 38: Kimia analitik

Diagram logaritmik asam lemah

3. pH <<< pKa [H3O+] >>>> Ka

Grafik: grs //absis,memotong ordinat di -logC

][

][][

3

3

OHK

OHCas

a

diabaikan

Cas ][

Cas loglog y n

Page 39: Kimia analitik

contoh

Buatlah diagram logaritmik CH3COOH 10-4MKa = 2 x 10-5

1.Titik dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] (4,7;4,3)……ttk belok 2. Buat ttk dgn koordinat (4,7 ; 4) tarik grs melalui (4,7;4) dgn arah 45o kekanan 3. Grs //absis,memotong ordinat di –logC

Page 40: Kimia analitik

1.pH =pKa=4,7

[pKa,(-logC+log2)]

1

2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa

3

2

Page 41: Kimia analitik

Diagram logaritmik basa lemah

• Kembalikan ke bentuk asam konyugasinya

as + H2O ⇄ bs + H3O+

as + bs = C

as = C - bs][

][][ 3

as

OHbsK a

][

][][ 3

bsC

OHbsKa

)( 3

OHK

CKbs

a

a

Page 42: Kimia analitik

Diagram logaritmik basa lemah

Pendekatan:

1. pH = pKa (H3O+)= Ka

Diperoleh titik dgn koordinat :

[pKa;(-logC+log2)]

)( 3

OHK

CKbs

a

a 2

Cbs

2loglog)log( Cbs

Page 43: Kimia analitik

Diagram logaritmik basa lemah

2. pH >>> pKa [H3O+] <<< Ka

diabaikan

y n Grafik: grs //pH,memotong ordinat di - logC

)( 3

OHK

CKbs

a

aCbs )(

Cbs log)log(

Page 44: Kimia analitik

Diagram logaritmik basa lemah

3. pH <<< pKa (H3O+) >>> Ka

diabaikan

Grafik: grs dgn arah 45o kekiri melalui ttk (pKa,-logC)

)( 3

OHK

CKbs

a

a )( 3

OH

CKbs a

)log()log( CpKpHbs a

Page 45: Kimia analitik

1.pH =pKa=4,7

[pKa,(-logC+log2)]1

2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa

3

2

2

3

1

Page 46: Kimia analitik

MANFAAT DIAGRAM LOGARITMIK

Utk mengetahui hubungan antara konsentrasi dan pH

Dapat digunakan untuk menghitung pH larutan

Hitung pH 100 ml larutan HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5

Tahapan kerja: Tulis protolisa zat yg akan dihitung pH nya

HAc + H2O Ac⇄ - + H3O+

Buat diagram logaritmik HAc 0,1M Buat diagram logaritmik H3O+

Buat diagram logaritmik OH-

Page 47: Kimia analitik

Diagram logaritmik HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5

Buat titik P dgn koordinat [pKa,-logC] (4,7 ; 4 ) Tarik garis lurus dari ttk P (4,7 ; 4 )

45o ke kanan (grs asam grs HAc) 45o ke kiri ( grs basa grs Ac-)

Buat titik Q dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] (4,7;4,3) Titik Q (4,7;4,3) adalah ttk belok

Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kiri, melalui ttk Q dan grs asam

Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kanan, melalui ttk Q dan grs basa

Page 48: Kimia analitik

(4,7;4,3)

(4,7 ; 4 )

OH-

H3O+

Page 49: Kimia analitik

HAc + H2O Ac⇄ - + H3O+

pH dihitung dengan melihat protolisa HAc pH dihitung pada keadaan setimbang

Pd keadaan setimbang [Ac- ] = [ H3O+] ?????

Di titik potong:

garis Ac- dengan grs H3O+

Page 50: Kimia analitik

OH-

H3O+

pH = 4,35

Page 51: Kimia analitik

soal

Hitung pH larutan dibawah ini dgn

menggunakan diagram logaritmik : Larutan NaHCO3 0,1 M

Larutan NaH2PO4 0,1M Larutan amonium asetat 0,1 M

Page 52: Kimia analitik

H2CO3 + H2O ⇄ HCO3- + H3O+ pKa1 = 6.34

HCO3- + H2O ⇄ CO3

= + H3O+ pKa2 = 10.36

protolisa NaHCO3

HCO3- + H2O ⇄ CO3

= + H3O+ diabaikan

asam pKa = 10.36

HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH- diabaikan

basa pKb = 7.66

HCO3- + HCO3

- ⇄ CO3= + H2CO3

asam basa

Page 53: Kimia analitik

pH dihitung dari protolisa:

HCO3- + HCO3

- ⇄ CO3= + H2CO3

pH dihitung pada keadaan setimbang Pd keadaan setimbang :

[ CO3= ] = [ H2CO3 ] dimana ????

Di titik potong:

garis CO3= dengan grs H2CO3

Page 54: Kimia analitik

Buat Diagram log H2CO3,H3O+ dan OH-

Tarik grs // ordinat melalui ttk pot grs

garis CO3= dengan grs H2CO3

sampai memotong sumbu pH

Bandingkan nilai pH dengan menggunakan rumus:

pH = ½ (pKw – pKb HCO3- - pKa HCO3

- )

Page 55: Kimia analitik

H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2

H2PO4- + H2O ⇄ HPO4

= + H3O+ pKa2 = 6,8HPO4

= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5

Hitung pH Larutan NaH2PO4 0,1M

Protolisa yg terjadi:

H2PO4- + H2PO4

- ⇄ HPO4= + H3PO4

PH adl : grs //ordinat,melalui titik

pot grs HPO4= dgn grs H3PO4

sampai memotong sumbu pH

Page 56: Kimia analitik

soal

Dapatkah 25 ml HAc 0.1M dititrasi dengan

0.1N NaOH ?

Dpl. Dptkah reaksi HAc dgn NaOH

digunakan utk analisa kuantitatif

Hitung salah titrasi kebetulan

Page 57: Kimia analitik

Tahapan kerja:

1. Buat diagram logaritmik HAc 0,1M

2. Tulis persamaan reaksi yang terjadi

HAc + NaOH NaAc + H2O

3. Tentukan pH ekivalent

pH Ekivalent = pH Ac-

Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-

Page 58: Kimia analitik

Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-

PH ekivalent :

grs //ordinat,melalui titik potong grs HAc dan grs OH-

5. Tarik grs // ordinat, pd pH ekivalent 6. Hitung salah titrasi kebetulan Titrasi dpt dilakukan bila : salah titrasi Kebetulan ≤ 2%

Page 59: Kimia analitik

lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3

%100xT

FF absolutrelatif

F relatif = 0,04 % < 2 %

Rx dpt digunakan

Page 60: Kimia analitik

TITRASI ASAM BASA POLIVALENT

H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2

H2PO4- + H2O ⇄ HPO4

= + H3O+ pKa2 = 6,8

HPO4= + H2O ⇄ PO4

≡ + H3O+ pKa3 =11,5

Dptkah H3PO4 dititrasi :

sbg asam bervalensi I,II,III

Page 61: Kimia analitik

H3PO4 sbg asam bervalensi I

H3PO4 + OH- ⇄ H2PO4- + H2O

pH ekivalent

Rx Protolisa H2PO4-

H2PO4- + H2PO4

- ⇄ HPO4= + H3PO4

PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titik pot grs HPO4

= dgn grs H3PO4

Page 62: Kimia analitik
Page 63: Kimia analitik

PH ekivalent adl :

grs //ordinat,melalui titik potong grs

HPO4= dan grs H3PO4 = 4,4

F absolut = { [H3O+] + [OH-] + as + bs } grek/l

= 10-4,4 + 10-9,6 + 10-3,4 + 10-3,4

= 4,4 x 10-4

F relatif = (4,4 x 10-4) / (5 x 10-2) x 100%

= 0,9 % < 2 %

H3PO4 dpt dititrasi sbg as ber val I

Page 64: Kimia analitik

soal

Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH 0,1M?

Tahapan kerja 1. Buat diagram logaritmik HAc 2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai dengan range pH indicator) 3. Hitung salah titrasi sistimatik 4. Indikator dapat dipergunakan bila perhitungan salah titrasi relatif 2 %

Page 65: Kimia analitik

pH

-log C

H3O+

OH--

H3O+

HAc

HAc

OH--

Ac--

pHakhir = 8

Page 66: Kimia analitik

lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3

= - [ 10-4,3 - 0 + 10-8 - 10-6

= - 2,4 x 10-5 grek/lt

%100

C

AA absolutrelatif

%10005,0

104,2 5

x

Arelatif

%108,4 2 xArelatif

Perhitungan Salah Titrasi sistimatik

< 2%

ind PP dpt digunakan

Page 67: Kimia analitik

SOAL

Dibawah ini adalah data data dari asam,basa dan indikator

Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH Dapatkah HC dititrasi dgn NaOH

Page 68: Kimia analitik

Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH

Tulis pers reaksi HB + OH- H2O + B-

Hitung nilai K

]][[

][

OHHB

BK

HB + H2O B- +H3O+

][

]][[ 3

HB

OHBKa

OH

K

HB

B a

3][

][

3,514

7,8

3

1010

10

]][[

w

aa

K

K

OHOH

KK <<<<

Page 69: Kimia analitik

INDIKATOR ASAM BASA

Indikator asam basa, umumnya

merupakan asam - basa lemah

HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq) asam basa

Page 70: Kimia analitik

KERJA INDIKATOR ASAM BASA

Gunakan prinsip Le Chatelier’s : untuk memprediksi perubahan warna:

ASAM

HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq)

H+ bertambah Kesetimbangan bergeser ke kiri : membentuk warna merah

Page 71: Kimia analitik

KERJA INDIKATOR ASAM BASA

BASA: OH- dominan OH- bereaksi dengan H+ membentuk air

HIn (aq) H+(aq) + In¯(aq)

+ OH-

H2O Persamaan bergeser ke kanan membentuk warna biru

Page 72: Kimia analitik

Indikator asam basa

HIn(aq) H+ (aq) + In- (aq)

][

]][[

HIn

InHKa

][

][log

HIn

InpKpH a

Page 73: Kimia analitik

][

][log

HIn

InpKpH a

Warna asam: warna HIn

Warna basa: warna In-

10

1

][

][

HIn

In

10

1log apKpH pH1 = pKa – 1

1

10

][

][

HIn

In1

10log apKpH pH2 = pKa + 1

pH1 + pH2 = 2 pKa

pKaindikator = ½ [pH1 + pH2]

Page 74: Kimia analitik

SYARAT INDIKATOR ASAM BASA

Perubahan warna harus mudah diamati. Harus segera berubah dalam rentang pH yang dibutuhkan

dengan penambahan 'setengah' tetes reagen.

PERUBAHAN WARNA BEBERAPA INDIKATOR

PHENOLPHTHALEIN

LITMUS

METHYL ORANGE

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

CHANGE

CHANGE

CHANGE

pH

Page 75: Kimia analitik
Page 76: Kimia analitik
Page 77: Kimia analitik
Page 78: Kimia analitik

SOAL 1

Dapatkah 25 ml H2C2O4 0.1M dititrasi

dengan NaOH 0.1N sebagai asam

bervalensi satu, jika ya indikator apa

yang dapat digunakan?

Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x 10-2

Ka HC2O4- - C2O4-2 = 6,1 x 10-5

Kw = 10-14

Page 79: Kimia analitik

1. Hitung nilai K

H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O H2C2O4 +H2O HC2O4¯ +H3O+

Dr (1) dan (2) Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x10-2

Kw = 10-14

]][[

][

422

42

OHOCH

OHCK (1) ][

]][[

422

3421 OCH

OHOHCK a

][][

][ 1

422

42

OH

K

OCH

OHC a (2)

]][[ 3

OHOH

KK a

1214

2

105,610

105,6x

xK

Page 80: Kimia analitik

2. Hitung salah titrasi kebetulan

H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O

HC2O4¯ + HC2O4¯ H2C2O4 + C2O4 -2

pH ekivalent = adl grs // ordinat

melalui ttk pot grs H2C2O4

dan grs C2O4 -2

pH ekivalent

Page 81: Kimia analitik

lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3

53,33,381,1019,3 10210101010 xFabsolut

%100105

1022

5

xx

xFrelatif

%04,0relatifF

Reaksi dpt digunakan

Page 82: Kimia analitik

Pemilihan indikator

pH ekivalent = 3,19

Pilih indikator yg range pH pH ekiv

Metil orange ∆pH 3,2 – 4,4

Hitung salah titrasi sistimatik dgn :

pH akhir 3.2

Bila salah titrasi sistimatik < 2%, maka indikator MO dpt digunakan

Page 83: Kimia analitik

Soal2.

10 ml larutan yang mgd NaOH,Na2HPO4

diencerkan dengan aquades sp volume

menjadi 100 ml. Kemudian 10 ml larutan ini di

+ indikator PP dan tepat dititrasi dgn 10 ml lrt

HCl 0,1 N,setelah titrasi selesai kedalamnya

di + indikator MO dan titrasi dilanjutkan dgn 5ml

lrt HCl 0,1N.

T’kan M NaOH dan Na2HPO4 dlm lrt tsb diatas

Page 84: Kimia analitik

TITRASI ASAM BASA POLIVALENT

Bentuk awal bentuk 1 bentuk 2

CO3= HCO3

- H2CO3

PO4-3 HPO4

-2 H2PO4-

indikator pp mo

Page 85: Kimia analitik

10 ml

zMyM

10 ml

Page 86: Kimia analitik

Mis NaOH z M ; Na2HPO4 y M

(V x N)NaOH = (V x N)HCl

10 x z = 10 x 0,1

z = 0,1 M

(V x N)HPO4== (V x N)HCl

10 x y = 5 x 0,1

y = 0,05 M

Page 87: Kimia analitik

NaOH

(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O

10 x NNaOH = 100 x 0,1

NNaOH = 1M

Na2HPO4

(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O

10 x NNa2HPO4 = 100 x 0,05

NNa2HPO4 = 0,5M

10 ml

z = 0,1 M

Y = 0,05 M

Setelah + H2Oawal

Page 88: Kimia analitik

Soal 3.

Tuliskan tahapan kerja yang sdr lakukan

jika sdr ingin menentukan kadar

NaHCO3 dalam 10 ml larutan yang

mengandung Na2CO3 dan NaHCO3

Page 89: Kimia analitik

I. Data Na2CO3 basa CO3

=

Reaksi: CO3= ⇄ HCO3

-

1mol = 1 grek

Reaksi: CO3= ⇄ H2CO3

1 mol = 2 grek

Titrant: HCl

Ind PP

Titrant: HCl

Ind MO

NaHCO3 HCO3-

Asam : HCO3- ⇄ CO3

=

Basa : HCO3- ⇄ H2CO3

Titrant: NaOH xxxx

Titrant: HCl

Ind MO

Page 90: Kimia analitik

II.ANALISA

TITRAN HCl asam

zat yg tertitrasi basaNa2CO3 : PP indikator

CO3= ⇄ HCO3

- ⇄ H2CO3

NaHCO3: MO indikator

HCO3- ⇄ H2CO3

I. PP ind

Yg tertitrasi CO3

= ⇄ HCO3-

II. MO ind

Yg tertitrasi

CO3= ⇄ H2CO3

HCO3- ⇄ H2CO3

PP

MO

MO

Page 91: Kimia analitik

III.METODA

Titrasi I.

Titrant HCl

Ind : PP

Reaksi: CO3= ⇄ HCO3

-

1mol Na2CO3 = 1 grek

Perhitungan:

Grek HCl = grek Na2CO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3

Page 92: Kimia analitik

METODETitrasi II. Titrant HCl ; Ind : MO

Reaksi: Na2CO3 CO3= ⇄ H2CO3

1mol Na2CO3 = 2 grek NaHCO3 HCO3

- ⇄ H2CO3

1mol NaHCO3 = 1 grek

Perhitungan:Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3

Page 93: Kimia analitik

PERHITUNGAN

dr titrasi I:

Grek HCl = grek Na2CO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 ………(pers 1.)

dr titrasi II:

Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3 …. (pers2)

Dr pers (1) dan (2)

dpt dihit : NNa2CO3

N NaHCO3

Page 94: Kimia analitik

IV PELAKSANAAN

1. Persiapan sample:

ambil 100 ml sampel dgn volum pipet,masukkan kedalam labu takar 250 ml, encerkan dgn aquadest sp vol 250 ml

2. Pembuatan larutan standart:

Lar standart HCl 0,1N

Lar Na2CO3 0,1N Ind PP,MO

Page 95: Kimia analitik

IV PELAKSANAAN

3. Standarisasi lar HCl

dgn lar Na2CO3

4. Pelaksanaan titrasi

Prosedur:I

ambil 25 ml sampel + ind PP lalu

titrasi dgn HCl 0,1N sp warna pink

hilang (mis digunakan HCl 5 ml)

Page 96: Kimia analitik

Perhitungan prosedur 1.

Mis:

Na2CO3 : z M / 250 ml

NaHCO3 : y M / 250 ml

Grek Na2CO3 = grek HCl

(V x N) Na2CO3 = (V x N)HCl

25 x z = 5 x 0,1

z = 0,02 M

Page 97: Kimia analitik

Titrasi II:

Prosedur: 25 ml sampel + ind MO,titrasi dgn HCl 0,1N mis HCl yg digunakan 15 ml

Perhitungan:

Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3

15 x 0,1 = (25 x 0,04) + 25 x y Y = 0,02 M

Page 98: Kimia analitik

100 ml sampel +H2O sp vol 250 ml Na2CO3 : z M / 250 ml NaHCO3 : y M / 250 ml

Na2CO3 0,02M/250 ml

Kadar Na2CO3

100 x MNa2CO3 = 250 x 0,02

MNa2CO3 = 0,05

NaHCO3 0,02M/250 ml

Kadar NaHCO3

100 x MNaHCO3 = 250 x 0,02

MNaHCO3 = 0,05