Upload
ndy123
View
2.862
Download
17
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Citation preview
DASAR-DASAR ANALISA KUANTITATIF
TITRASI ASAM BASA
Kuliah 3-4. 13 Maret 2012
ANALISA KUANTITATIV
: bertujuan menentukan jumlah suatu zat atau komponen zat
Cara analisa kuantitatif:
Metode klasik:
berdsrkan interaksi materi dgn materi
Metode instrumental:
berdsrkan interaksi energi dgn materi
METODA INSTRUMENTAL
Berdasarkan interaksi energi dengan materi Energi yg digunakan :
* energi cahaya,
* energi listrik,
* energi panas
Contoh:
Spektrofotometri Absorpsi
: Berdasarkan absorpsi cahaya yg
diserap analat
Prinsipnya:
* seberkas cahaya dilewatkan pada analat
* Setelah melewati analat,intensitas cahaya
berkurang sebanding dengan banyaknya
molekul analat yg menyerap cahaya tsb.
Mengapa cara klasik msh dipertahankan?
Cara klasik pada dasarnya sederhana Tidak perlu kalibrasi Tdk memerlulkan peralatan yg mahal Kalibrasi dan standarisasi alat diperlukan cara
klasik Tahap-tahap pengukuran sama cara klasik
METODE KLASIK
cara yg menggunakan Rx kimia
dgn zat yg akan ditentukan
METODE:
► Gravimetri
► Gasometri
► Volumetri
GRAVIMETRI
Zat diubah menjadi st hsl Rx yg sukar lrt,
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl 10 gr * Saring * Cuci * Keringkan/pijar * Timbang 1,36 gr
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl
10 gr 1,36 gr
0,01 mol 0,01 mol
1,11 gr
Kadar CaCl2 = 1,11/10 x 100% = 11,1 %
GRAVIMETRI
GASOMETRI
Hsl Rx mer. st gas yg dpt diukur volumenya pd P ,T tertentu
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
10 gr 2,24 ltr(0o
C,1atm)
0,1 mol 0,1 mol
6,35 gr
Kadar Zn = (6,35/10) x 100% = 63,5 %
VOLUMETRI
Dgn menambahkan pereaksi yg sdh diketahui konsentrasinya dlm juml yg tepat ekivalent dan dinyatakan dalam satuan volum
Titik ekivalent
: st keadaan dimana : grek analat = grek titran
[ V x N ] analat = [ V x N ] titrant
VOLUMETRI
DASAR RX YG DIGUNAKAN
* Rx Asam-basa ( Acidi-alkalimetri)
* Rx Redox (redoksimetri)
* Rx Pembtkan komplek(komleksometri)
* Rx Pengendapan(argentometri)
TITRASI ASAM BASA
Dasar reaksi: asam basa
Titrasi st zat yg bersifat asam(basa) dgn st zat
yg bersifat basa(asam) yg sdh dik. kadarnya,
dlm juml yg tepat ekivalent
Perhitungan:
grek. Asam = grek basa
(V x N)asam = (V x N)basa
Istilah
* Titrasi
* Larutan standar
Larutan standar primer
Larutan standar sekunder
* Titik akhir titrasi
Titrasi
Penambahan larutan
yg sdh diketahui kadar
nya (titrant) kedalam
larutan yang akan di
tentukan kadarnya
sampel
titrant
LARUTAN STANDAR
* Larutan standar primer Lrt yg M ditentukan melalui perhitungan
Persyaratan: * Kemurnian tinggi * Stabil * RM pasti * BE besar * Mdh dikeringkan
Contoh:
1,34 gr Na2C2O4 dilarutkan dlm 250 ml H2O
0,01 mol Na2C2O4 /250 ml
Konsentrasi Na2C2O4 = 0,04 M
Contoh:
4 gram NaOH dilarutan dlm 250 ml H2O
0,1 mol NaOH / 250 ml
Konsentrasi NaOH ≠ 0,4 M ??? * NaOH bukan larutan standart primer
* NaOH higroskopis
* 4 gram adalah berat (NaOH + H2O)
Larutan standar sekunder
Lrt yg Molaritasnya ditentukan
dgn melakukan titrasi dgn lrt
standar primer
contoh:
Larutan NaOH
pH ekivalent
Adalah pH pada titik ekivalent
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Pd titik Ekivalent:
* Grek NaOH = Grek HCl
* Zat yg ada pd titik ekivalent NaCl
* pH ekivalent adlh pH NaCl =7
St keadaan dimana
pe+an titran dihentikan
berdsrkan perubahan
warna Indikator
NaOH+ HCl →NaCl+H2O
pH ekivalent = 7
pH akhir =range pH ind
Ttk akhir ≠ Ttk ekivalent
NaOH
HCl
Titik akhir titrasi
Acidi-alkalimetri
Dasar reaksi asam basa
Perhitungan:Grek asam = grek basa
(V x N)asam = (V x N)basa
1 grek asam = 1 mol H+ yg dilepas 1 grek basa = 1 mol H+ yg diikat
Contoh:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H20
1 mol H2SO4 = 1 grek
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H20
1 mol H2SO4 = 2 grek
Contoh:
Na3PO4 + HCl Na2HPO4 + NaCl
1 mol Na3PO4 = 1 grek
Na3PO4 + 2HCl NaH2PO4 + 2NaCl
1 mol Na3PO4 = 2 grek
KELAYAKAN TITRASI ASAM-BASA
Suatu Rx dpt digunakan dalam st titrasi
jika
1. Rx tsb sempurna kekanan pd
TE dpl. nilai K >>>
Contoh:
Asam lemah HA dititrasi dgn basa kuat
HA + OH- ⇌ A- + H2O
ASAM LEMAH HA DITITRASI DGN BASA KUAT
HA + OH- ⇌ A-+H2O
(1)
HA + H2O ⇌ A-+H3O+
(2)
Dr (1) dan (2)
Kw
Makin besar nilai K
Reaksi makin sempurna
][
]][[ 3
HA
OHAK a
][][
][
3
OH
K
HA
A a
]][[ 3
OHOH
KK a
w
a
K
KK
]][[
][
OHHA
AK
2. Δ pH hrs besar pd TE
Harus ada
loncatan pH
equivalence point
14.0
12.0
10.0
8.0
6.0
4.0
2.0
0.00.0 10.0 20.0 30.0 40.0
pH
Volume of 0.100Volume of 0.100 M M NaOH added NaOH added(mL)
Titration of a Strong Acid With a Strong Base
Solutionof NaOH
Solutionof NaOH
Solutionof HCl H+
H+ H+
H+
Cl
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Na+
OH-
OH-OH-
OH-
3. Salah titrasi ≤ 2%
SALAH TITRASI KEBETULAN
* Dihitung utk mengetahui apakah st Rx dpt
digunakan
* d.p.l. apakah TE tsb dpt digunakan
SALAH TITRASI SISTIMATIK
* Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya
suatu indikator dipergunakan pada titrasi
asam basa.
SALAH TITRASI KEBETULAN
Dihitung utk mengetahui apakah st
Rx dpt digunakan
utk titrasi d.p.l. apakah TE tsb dpt
digunakan.
T = jml grek/l zat pentiter yg ditambahkan
%100xT
FF absolutrelatif
lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3
SALAH TITRASI SISTIMATIK
Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya suatu indikator dipergunakan pada titrasi asam basa.
C = konsentrasi akhir zat yg dititrasi
lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3
%100
C
AA absolutrelatif
Diagram logaritmik
1. Diagram logaritmik H+
2. Diagram logaritmik OH-
3. Diagram logaritmik asam lemah
4. Diagram logaritmik basa lemah
DIAGRAM LOGARITMIK H+
Absis : pH Ordinat : - log [H+]
- log [H+] = pH ordinat absis
y = mx
Grafik: grs yg melalui :• titik (0,0)• dgn arah 45o kekanan
DIAGRAM LOGARITMIK OH-
• Absis : pH• Ordinat : - log[OH-]
-Log [OH-] = log[H+] - log Kw
-Log [OH-] = - pH + pKw
Y = - mx + n Bila: * pH = pKw = 14 x =14 * -Log [OH-] = 0 y = 0
Grafik: grs melalui ttk (14,0) ; arah 45o kekiri
pH
as + H2O ⇄ bs + H3O+
Awal : C
RX : C C
Akhir : C - C C
as + bs = C
bs = C - as
][
]][[ 3
as
OHasCK a
][
][][
3
3
OHK
OHCas
a
Diagram logaritmik asam lemah
][
][][ 3
as
OHbsKa
Diagram logaritmik asam lemah
Absis : pH
Ordinat: -log(asam)
Pendekatan
1. pH = pKa
[H3O+] = Ka
[as] = C/2
-log[as] = - logC+log 2
Diperoleh : ttk dgn koordinat: [pKa,(-logC+log2)]
][
][][
3
3
OHK
OHCas
a
][][
][][
33
3
OHOH
OHCas
Diagram logaritmik asam lemah
2. pH >>> pKa
[H3O+] <<< Ka
diabaikan
-log[as] = pH + [-pKa – log C]
y mx n
][
][][
3
3
OHK
OHCas
aaK
OHCas
][][ 3
Grafik: grs dgn arah 45o kekanan melalui ttk (pKa,-logC)
Diagram logaritmik asam lemah
3. pH <<< pKa [H3O+] >>>> Ka
Grafik: grs //absis,memotong ordinat di -logC
][
][][
3
3
OHK
OHCas
a
diabaikan
Cas ][
Cas loglog y n
contoh
Buatlah diagram logaritmik CH3COOH 10-4MKa = 2 x 10-5
1.Titik dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] (4,7;4,3)……ttk belok 2. Buat ttk dgn koordinat (4,7 ; 4) tarik grs melalui (4,7;4) dgn arah 45o kekanan 3. Grs //absis,memotong ordinat di –logC
1.pH =pKa=4,7
[pKa,(-logC+log2)]
1
2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa
3
2
Diagram logaritmik basa lemah
• Kembalikan ke bentuk asam konyugasinya
as + H2O ⇄ bs + H3O+
as + bs = C
as = C - bs][
][][ 3
as
OHbsK a
][
][][ 3
bsC
OHbsKa
)( 3
OHK
CKbs
a
a
Diagram logaritmik basa lemah
Pendekatan:
1. pH = pKa (H3O+)= Ka
Diperoleh titik dgn koordinat :
[pKa;(-logC+log2)]
)( 3
OHK
CKbs
a
a 2
Cbs
2loglog)log( Cbs
Diagram logaritmik basa lemah
2. pH >>> pKa [H3O+] <<< Ka
diabaikan
y n Grafik: grs //pH,memotong ordinat di - logC
)( 3
OHK
CKbs
a
aCbs )(
Cbs log)log(
Diagram logaritmik basa lemah
3. pH <<< pKa (H3O+) >>> Ka
diabaikan
Grafik: grs dgn arah 45o kekiri melalui ttk (pKa,-logC)
)( 3
OHK
CKbs
a
a )( 3
OH
CKbs a
)log()log( CpKpHbs a
1.pH =pKa=4,7
[pKa,(-logC+log2)]1
2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa
3
2
2
3
1
MANFAAT DIAGRAM LOGARITMIK
Utk mengetahui hubungan antara konsentrasi dan pH
Dapat digunakan untuk menghitung pH larutan
Hitung pH 100 ml larutan HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5
Tahapan kerja: Tulis protolisa zat yg akan dihitung pH nya
HAc + H2O Ac⇄ - + H3O+
Buat diagram logaritmik HAc 0,1M Buat diagram logaritmik H3O+
Buat diagram logaritmik OH-
Diagram logaritmik HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5
Buat titik P dgn koordinat [pKa,-logC] (4,7 ; 4 ) Tarik garis lurus dari ttk P (4,7 ; 4 )
45o ke kanan (grs asam grs HAc) 45o ke kiri ( grs basa grs Ac-)
Buat titik Q dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] (4,7;4,3) Titik Q (4,7;4,3) adalah ttk belok
Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kiri, melalui ttk Q dan grs asam
Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kanan, melalui ttk Q dan grs basa
(4,7;4,3)
(4,7 ; 4 )
OH-
H3O+
HAc + H2O Ac⇄ - + H3O+
pH dihitung dengan melihat protolisa HAc pH dihitung pada keadaan setimbang
Pd keadaan setimbang [Ac- ] = [ H3O+] ?????
Di titik potong:
garis Ac- dengan grs H3O+
OH-
H3O+
pH = 4,35
soal
Hitung pH larutan dibawah ini dgn
menggunakan diagram logaritmik : Larutan NaHCO3 0,1 M
Larutan NaH2PO4 0,1M Larutan amonium asetat 0,1 M
H2CO3 + H2O ⇄ HCO3- + H3O+ pKa1 = 6.34
HCO3- + H2O ⇄ CO3
= + H3O+ pKa2 = 10.36
protolisa NaHCO3
HCO3- + H2O ⇄ CO3
= + H3O+ diabaikan
asam pKa = 10.36
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH- diabaikan
basa pKb = 7.66
HCO3- + HCO3
- ⇄ CO3= + H2CO3
asam basa
pH dihitung dari protolisa:
HCO3- + HCO3
- ⇄ CO3= + H2CO3
pH dihitung pada keadaan setimbang Pd keadaan setimbang :
[ CO3= ] = [ H2CO3 ] dimana ????
Di titik potong:
garis CO3= dengan grs H2CO3
Buat Diagram log H2CO3,H3O+ dan OH-
Tarik grs // ordinat melalui ttk pot grs
garis CO3= dengan grs H2CO3
sampai memotong sumbu pH
Bandingkan nilai pH dengan menggunakan rumus:
pH = ½ (pKw – pKb HCO3- - pKa HCO3
- )
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2
H2PO4- + H2O ⇄ HPO4
= + H3O+ pKa2 = 6,8HPO4
= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5
Hitung pH Larutan NaH2PO4 0,1M
Protolisa yg terjadi:
H2PO4- + H2PO4
- ⇄ HPO4= + H3PO4
PH adl : grs //ordinat,melalui titik
pot grs HPO4= dgn grs H3PO4
sampai memotong sumbu pH
soal
Dapatkah 25 ml HAc 0.1M dititrasi dengan
0.1N NaOH ?
Dpl. Dptkah reaksi HAc dgn NaOH
digunakan utk analisa kuantitatif
Hitung salah titrasi kebetulan
Tahapan kerja:
1. Buat diagram logaritmik HAc 0,1M
2. Tulis persamaan reaksi yang terjadi
HAc + NaOH NaAc + H2O
3. Tentukan pH ekivalent
pH Ekivalent = pH Ac-
Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-
Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-
PH ekivalent :
grs //ordinat,melalui titik potong grs HAc dan grs OH-
5. Tarik grs // ordinat, pd pH ekivalent 6. Hitung salah titrasi kebetulan Titrasi dpt dilakukan bila : salah titrasi Kebetulan ≤ 2%
lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3
%100xT
FF absolutrelatif
F relatif = 0,04 % < 2 %
Rx dpt digunakan
TITRASI ASAM BASA POLIVALENT
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2
H2PO4- + H2O ⇄ HPO4
= + H3O+ pKa2 = 6,8
HPO4= + H2O ⇄ PO4
≡ + H3O+ pKa3 =11,5
Dptkah H3PO4 dititrasi :
sbg asam bervalensi I,II,III
H3PO4 sbg asam bervalensi I
H3PO4 + OH- ⇄ H2PO4- + H2O
pH ekivalent
Rx Protolisa H2PO4-
H2PO4- + H2PO4
- ⇄ HPO4= + H3PO4
PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titik pot grs HPO4
= dgn grs H3PO4
PH ekivalent adl :
grs //ordinat,melalui titik potong grs
HPO4= dan grs H3PO4 = 4,4
F absolut = { [H3O+] + [OH-] + as + bs } grek/l
= 10-4,4 + 10-9,6 + 10-3,4 + 10-3,4
= 4,4 x 10-4
F relatif = (4,4 x 10-4) / (5 x 10-2) x 100%
= 0,9 % < 2 %
H3PO4 dpt dititrasi sbg as ber val I
soal
Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH 0,1M?
Tahapan kerja 1. Buat diagram logaritmik HAc 2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai dengan range pH indicator) 3. Hitung salah titrasi sistimatik 4. Indikator dapat dipergunakan bila perhitungan salah titrasi relatif 2 %
pH
-log C
H3O+
OH--
H3O+
HAc
HAc
OH--
Ac--
pHakhir = 8
lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3
= - [ 10-4,3 - 0 + 10-8 - 10-6
= - 2,4 x 10-5 grek/lt
%100
C
AA absolutrelatif
%10005,0
104,2 5
x
Arelatif
%108,4 2 xArelatif
Perhitungan Salah Titrasi sistimatik
< 2%
ind PP dpt digunakan
SOAL
Dibawah ini adalah data data dari asam,basa dan indikator
Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH Dapatkah HC dititrasi dgn NaOH
Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH
Tulis pers reaksi HB + OH- H2O + B-
Hitung nilai K
]][[
][
OHHB
BK
HB + H2O B- +H3O+
][
]][[ 3
HB
OHBKa
OH
K
HB
B a
3][
][
3,514
7,8
3
1010
10
]][[
w
aa
K
K
OHOH
KK <<<<
INDIKATOR ASAM BASA
Indikator asam basa, umumnya
merupakan asam - basa lemah
HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq) asam basa
KERJA INDIKATOR ASAM BASA
Gunakan prinsip Le Chatelier’s : untuk memprediksi perubahan warna:
ASAM
HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq)
H+ bertambah Kesetimbangan bergeser ke kiri : membentuk warna merah
KERJA INDIKATOR ASAM BASA
BASA: OH- dominan OH- bereaksi dengan H+ membentuk air
HIn (aq) H+(aq) + In¯(aq)
+ OH-
H2O Persamaan bergeser ke kanan membentuk warna biru
Indikator asam basa
HIn(aq) H+ (aq) + In- (aq)
][
]][[
HIn
InHKa
][
][log
HIn
InpKpH a
][
][log
HIn
InpKpH a
Warna asam: warna HIn
Warna basa: warna In-
10
1
][
][
HIn
In
10
1log apKpH pH1 = pKa – 1
1
10
][
][
HIn
In1
10log apKpH pH2 = pKa + 1
pH1 + pH2 = 2 pKa
pKaindikator = ½ [pH1 + pH2]
SYARAT INDIKATOR ASAM BASA
Perubahan warna harus mudah diamati. Harus segera berubah dalam rentang pH yang dibutuhkan
dengan penambahan 'setengah' tetes reagen.
PERUBAHAN WARNA BEBERAPA INDIKATOR
PHENOLPHTHALEIN
LITMUS
METHYL ORANGE
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
CHANGE
CHANGE
CHANGE
pH
SOAL 1
Dapatkah 25 ml H2C2O4 0.1M dititrasi
dengan NaOH 0.1N sebagai asam
bervalensi satu, jika ya indikator apa
yang dapat digunakan?
Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x 10-2
Ka HC2O4- - C2O4-2 = 6,1 x 10-5
Kw = 10-14
1. Hitung nilai K
H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O H2C2O4 +H2O HC2O4¯ +H3O+
Dr (1) dan (2) Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x10-2
Kw = 10-14
]][[
][
422
42
OHOCH
OHCK (1) ][
]][[
422
3421 OCH
OHOHCK a
][][
][ 1
422
42
OH
K
OCH
OHC a (2)
]][[ 3
OHOH
KK a
1214
2
105,610
105,6x
xK
2. Hitung salah titrasi kebetulan
H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O
HC2O4¯ + HC2O4¯ H2C2O4 + C2O4 -2
pH ekivalent = adl grs // ordinat
melalui ttk pot grs H2C2O4
dan grs C2O4 -2
pH ekivalent
lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3
53,33,381,1019,3 10210101010 xFabsolut
%100105
1022
5
xx
xFrelatif
%04,0relatifF
Reaksi dpt digunakan
Pemilihan indikator
pH ekivalent = 3,19
Pilih indikator yg range pH pH ekiv
Metil orange ∆pH 3,2 – 4,4
Hitung salah titrasi sistimatik dgn :
pH akhir 3.2
Bila salah titrasi sistimatik < 2%, maka indikator MO dpt digunakan
Soal2.
10 ml larutan yang mgd NaOH,Na2HPO4
diencerkan dengan aquades sp volume
menjadi 100 ml. Kemudian 10 ml larutan ini di
+ indikator PP dan tepat dititrasi dgn 10 ml lrt
HCl 0,1 N,setelah titrasi selesai kedalamnya
di + indikator MO dan titrasi dilanjutkan dgn 5ml
lrt HCl 0,1N.
T’kan M NaOH dan Na2HPO4 dlm lrt tsb diatas
TITRASI ASAM BASA POLIVALENT
Bentuk awal bentuk 1 bentuk 2
CO3= HCO3
- H2CO3
PO4-3 HPO4
-2 H2PO4-
indikator pp mo
10 ml
zMyM
10 ml
Mis NaOH z M ; Na2HPO4 y M
(V x N)NaOH = (V x N)HCl
10 x z = 10 x 0,1
z = 0,1 M
(V x N)HPO4== (V x N)HCl
10 x y = 5 x 0,1
y = 0,05 M
NaOH
(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O
10 x NNaOH = 100 x 0,1
NNaOH = 1M
Na2HPO4
(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O
10 x NNa2HPO4 = 100 x 0,05
NNa2HPO4 = 0,5M
10 ml
z = 0,1 M
Y = 0,05 M
Setelah + H2Oawal
Soal 3.
Tuliskan tahapan kerja yang sdr lakukan
jika sdr ingin menentukan kadar
NaHCO3 dalam 10 ml larutan yang
mengandung Na2CO3 dan NaHCO3
I. Data Na2CO3 basa CO3
=
Reaksi: CO3= ⇄ HCO3
-
1mol = 1 grek
Reaksi: CO3= ⇄ H2CO3
1 mol = 2 grek
Titrant: HCl
Ind PP
Titrant: HCl
Ind MO
NaHCO3 HCO3-
Asam : HCO3- ⇄ CO3
=
Basa : HCO3- ⇄ H2CO3
Titrant: NaOH xxxx
Titrant: HCl
Ind MO
II.ANALISA
TITRAN HCl asam
zat yg tertitrasi basaNa2CO3 : PP indikator
CO3= ⇄ HCO3
- ⇄ H2CO3
NaHCO3: MO indikator
HCO3- ⇄ H2CO3
I. PP ind
Yg tertitrasi CO3
= ⇄ HCO3-
II. MO ind
Yg tertitrasi
CO3= ⇄ H2CO3
HCO3- ⇄ H2CO3
PP
MO
MO
III.METODA
Titrasi I.
Titrant HCl
Ind : PP
Reaksi: CO3= ⇄ HCO3
-
1mol Na2CO3 = 1 grek
Perhitungan:
Grek HCl = grek Na2CO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3
METODETitrasi II. Titrant HCl ; Ind : MO
Reaksi: Na2CO3 CO3= ⇄ H2CO3
1mol Na2CO3 = 2 grek NaHCO3 HCO3
- ⇄ H2CO3
1mol NaHCO3 = 1 grek
Perhitungan:Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3
PERHITUNGAN
dr titrasi I:
Grek HCl = grek Na2CO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 ………(pers 1.)
dr titrasi II:
Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3 …. (pers2)
Dr pers (1) dan (2)
dpt dihit : NNa2CO3
N NaHCO3
IV PELAKSANAAN
1. Persiapan sample:
ambil 100 ml sampel dgn volum pipet,masukkan kedalam labu takar 250 ml, encerkan dgn aquadest sp vol 250 ml
2. Pembuatan larutan standart:
Lar standart HCl 0,1N
Lar Na2CO3 0,1N Ind PP,MO
IV PELAKSANAAN
3. Standarisasi lar HCl
dgn lar Na2CO3
4. Pelaksanaan titrasi
Prosedur:I
ambil 25 ml sampel + ind PP lalu
titrasi dgn HCl 0,1N sp warna pink
hilang (mis digunakan HCl 5 ml)
Perhitungan prosedur 1.
Mis:
Na2CO3 : z M / 250 ml
NaHCO3 : y M / 250 ml
Grek Na2CO3 = grek HCl
(V x N) Na2CO3 = (V x N)HCl
25 x z = 5 x 0,1
z = 0,02 M
Titrasi II:
Prosedur: 25 ml sampel + ind MO,titrasi dgn HCl 0,1N mis HCl yg digunakan 15 ml
Perhitungan:
Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3
15 x 0,1 = (25 x 0,04) + 25 x y Y = 0,02 M
100 ml sampel +H2O sp vol 250 ml Na2CO3 : z M / 250 ml NaHCO3 : y M / 250 ml
Na2CO3 0,02M/250 ml
Kadar Na2CO3
100 x MNa2CO3 = 250 x 0,02
MNa2CO3 = 0,05
NaHCO3 0,02M/250 ml
Kadar NaHCO3
100 x MNaHCO3 = 250 x 0,02
MNaHCO3 = 0,05