Slide 1

KONFIGURASI ELEKTRONSusunan elektron didalam atom

Aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron:Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke energi yang tinggi

Diagram Mnemonic Urutan Pengisian ElektronCara menghapal (metode pengulangan) s s p s p s d p s d p s f d p s f d p s s: 2x ps:2x dps:2x fdps:2xAturan dalam menuliskan konfigurasi elektron:Azas Auf bau (aturan membangun) Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke energi yang tinggiAturan Hundspada pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan menempati orbital secara sendiri sendiri kemudian berpasangan

Aturan Hundspada pengisian orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron akan menempati orbital secara sendiri sendiri kemudian berpasangan

Contoh5B 1s2 2s2 2p1

Aturan PauliDalam 1 atom tidak ada 2 elektron yang memiliki ke- 4 bilangan kuantum yang sama.

Cara menuliskan urutan sub kulit1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 aturan Auf Bau (urutan tingkat energi) (b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s (pengurutan berdasarkan kulit)

Penyingkatan Konfigurasi elektron menggunakan konfigurasi elektron gas mulia.

2He 1s210Ne 1s2 2s2 2p618Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p636Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p654Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

2s23s24s25s26s27s2Contoh :11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na: [10Ne] 3s110Ne: 1s2 2s2 2p6

7N : [He] 2s2 2p3

Kestabilan subkulit d terisi penuh /setengah penuh

24Cr [18Ar] 4s2 3d4 sesuai aturan Auf Bau 29Cu [18Ar] 4s2 3d9

berdasarkan percobaan

24Cr [18Ar] 4s1 3d5 s kulit d yang penuh/setengah penuh lebih stabil29Cu [18Ar] 4s1 3d10

Konfigurasi elektron pada ion

(+) kation : kurang e ( lepas e )

Ion (-) Anion : lebih e (terima e)

Contoh : 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 11Na+ : 1s2 2s2 2p6 17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e = 11-1=10 e= 17 + 1 = 18

Elektron valensi : elektron yang dapat digunakan untuk ikatan kimiaGol utama (A) : nscontoh : 3s1 e- valensi = 1 ns2 np. 3s2 3p3 e- valensi = 2+3 = 5

Gol transisi (B) : ns (n-1)d contoh : 4s2 3d6 e- valensi = 2+6 = 8

Elektron terakhir : elektron yang terakhir digambarkan ketika menyusun konfigurasi elektronContoh : 16S : [10Ne] 3s2 3p4