MENGAPA OBAT DIBUAT DALAMBENTUK SIRUP, SERBUK (POUDER) DAN TABLET ?

KENETIKA REAKSI

• Tujuan Pembelajaran :• 1. Memahami konsep laju reaksi• 2. Memahami persamaan laju reaksi• 3. Memahami reaksi orde nol• 4. Memahami reaksi orde satu• 5. Memahami reaksi orde satu pseudo• 6. Memahami reaksi orde dua• 7. Memahami faktor-faktor yang mempengaruhi

kecepatan reaksi

KONSEP-KONSEP PENTING DALAM KENETIKA KIMIA

Laju dan KecepatanLaju ReaksiPersamaan Laju

nckdtdc

1

Orde ReaksiTetapan LajuKemolekulan ReaksiMekanisme ReaksiKatalisKomplek Teraktivasi

KONSEP LAJU REAKSI

• Reaksi : x A + y B z C

xkdtdxlaju 1

YX BAkLaju

dtdAlaju

dtdB

dtdC

HUBUNGAN KOEFISIEN DAN LAJU REAKSI

2 N2O5 4 NO2 + O2

Laju reaksi 1 = dtONd 52

Laju reaksi 2 = dtOd 2

Laju reaksi 3 = dtNOd 2

Laju reaksi =

dtONd 52

21

dtNOd ][

41 2

dtOd 2

Cara Menentukan Orde Reaksi

• Secara Langsung• secara eksperimen• cara grafik dan coba-coba harga k• cara waktu paroh

PENENTUAN ORDE REAKSI

1. SECARA LANGSUNG

NO + O3 NO2 + O2 V = k [NO] [O3] Orde Reaksi = 1 + 1 = 2

2NO + O2 2 NO2V = K [NO]2 [O2] Orde Reaksi = 2 + 1 = 3

2. SECARA EKSPERIMEN

CONTO1:Eksperimen [A] [B]

1 0,5 0,5

2 0,5 1,0

3 1,0 1,0

Tentukan oerde reaksi ?

Tulis Persamaan laju reaksi :

Tentukan k ?

CONTOH 2 : Eksperimen [A] [B]1

2

3

4

8

2

4

8

8

t (Menit)8

2

32

V Ms-1

1,6

3,2

3,2

Tentukan Orde Reaksi, Persamaan laju dan k ?

Orde Nol

C

waktu

Slope = k

Laju

C

Grafik Orde Nol

00ckdt

dc

3. SECARA GRAFIK

Orde Satu

Ln C

waktu

Slope = - k

11ckdt

dc

Orde Dua

1/C

Waktu

Slope = k

1/Co

22ckdt

dc

Orde Tiga

1/C2

waktu

1/Co2

Slope = 2k

33ckdt

dc

CONTOH SOAL

Dekomposisi glukosa

[Glukosa] M :

t ( menit) :

56 55,3 54,2 52,5 49

0 45 120 240 480

Tentukan Orde reaksi :

4. Waktu Paruh

121

2ln kt

kCt2

0

21

021

1kC

t

202

1 23kC

t

Orde Nol

Orde Satu

Orde Dua

Orde Tiga

10

1

12

21

n

n

kCntORDE ke n

Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

• Keadaan pereaksi dan luas permukaan• Konsentrasi• Suhu• Katalis• Cahaya

Keadaan Pereaksi dan Luas Permukaan

CONTOH SOAL

•1. Reaksi penguraian Xonce berlangsung menurut orde kedua. Jika konsentrasi awal Xonce = a0 dan tetapan laju penguraian = k maka waktu paruh reaksi adalah : A. k a0 B. 1/ka0 C. 1/ka0

2 D. k a2 E. 1/k

2. Suatu rekasi A B, ketika A berubah dari 0,25 M menjadi 0,50 M waktu parohnya tidak mengalami peruahan. Orde reaksi tersebut…. A. 0 B. ½ C. 1 D. 2 E. 3

3. Reaksi penguraian Obat X mengikuti hukum laju reaksi orde kedua. Waktu paroh penguraian pada konsentrasi awal X 0,2 M adalah 5 menit. Waktu paroh pada konsentrasi awal X 0,1 M adalah A. 150 detik C. 450 detik B. 300 detik D. 600 detik E. 1200 detik

4. Radioisotop Teknisium dengan waktu paroh 6 jam banyak digunakan di rumah sakit untuk terapi radiologi. Jika jarak dari reaktor atom ke rumah sakit di tempuh dalam 3 jam, dan rumah sakit memerlukan 10 gram Teknisium, maka jumlah radioisotop minimum yang harus dikirimkan reaktor atom adalah : A. 12,5 gram C. 15 gram E. 20 gram B. 14,1 gram D. 16,6 gram

Konsentrasi

suhu

laju

suhu suhu

laju laju

Suhu

Reaksi biasa Reaksi ledakan

Reaksi berkatalis

KEBERGANTUNGAN LAJU REAKSI PADA TEMPERATUR

PERSAMAAN ARRHENIUS

RTEa

Aek

RTEAk alnln

Ln k

T/1

Slope = RTEa

Ex: Htunglah energi aktivasi Ea dari data berikut :

T (K) : 300 350 400 450 500

k (M-1s-1): 7,9 x 106 3,0 x 107 7,9 x 107 1,7 x 108 3,2 x 108

Ln A

Ea1

Ea

pereaksiproduk

Energi

Jalan Reaksi

Katalisator

KATALISATOR• Katalisator Positip• Katalisator Negatip• Katalisator Homogen• Katalisator Heterogen• Autokatalisator

TEORI KATALIS1. Teori Senyawa Antara

A + B DA + C ACAC + B D + C

2. TEORI ADSORPSI Tahap-tahap : * Molekul pereaksi bertumbukan dengan permukaan katalis * Molekul teradsopsi pada permukaan katalis * Reaksi molekul-molekul yang berdekatan * Hasil reaksi lepas dari permukaan katalis

CONTOH SOAL

2. Persamaan laju dari reaksi obat X dan Obat Y adalah : Laju = k [X] [Y]1/2

Jika konsentrasi X dan Y masing-masing diperbesar 4 kali konsentrasi semula, maka laju akan bertambah menjadi : A.4 kali B. 8 kali C. 16 kali D. 32 kali E. 64 kali

3. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat bila suhu naik 10 C. Jika reaksi pada suhu 30 0C berlangsung selama 2 jam 8 menit. Pada suhu 80 C reaksi berlangsung selama : A. 8 jamB. 4 jam C. 4 menit D. 8 menit E. 16 menit

1. Obat yang beredar dilapangan ada yang berbentuk tablet, pouder (puyer) dan sirup (cair). Urutan kecepatan reaksinya dari yang paling cepat sampai yang paling lambat :

A. Tablet – Pouder - Sirup D. Pouder – Tablet – SirupB. Pouder – Sirup – Tablet E. Tablet – Sirup – PouderC. Sirup – Pouder - Tablet