La tabla peridica.

1.-Propiedades de los tomos.2.- Aportes de Mendeleiv3.-Clasificacin de los elementos qumicos en grupos y periodos.4.- Elementos de transicin y de transicin interna.5.- Orden de los elementos qumicos segn el nmero atmico y configuracin electrnica.

La tabla peridica.

Profesora Mnica Gonzlez Vera. Ciencias Naturales y Biologa.1.- Propiedades de los tomos.Masa del tomo.La mayor parte de la masa del tomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del ncleo. Tambin contribuyen en una pequea parte la masa de los electrones, y la energa de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energa. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atmica (u).En qumica se utiliza tambin el mol como unidad de masa. Un mol de tomos de cualquier elemento equivale siempre al mismo nmero de estos (6,022 1023 )PartculaSmboloMasa (g)Carga Protnp+1,672622 * 10 -24+1Neutrnn1,674927 * 10 -240PartculaSmboloMasa (g)Carga Electrne-9,109382 * 10 -28-11.- Propiedades de los tomos.Tamao.Los tomos no estn delimitados por una frontera clara, por lo que su tamao se equipara con el de su nube electrnica.En la prctica, se define el radio atmico estimndolo en funcin de algn fenmeno fsico, como la cantidad y densidad de tomos en un volumen dado, o la distancia entre dos ncleos en una molcula.

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EL TAMAO ATMICO.Los tomos e iones no tienen un tamao definido, pues sus orbitales no ocupan una regin del espacio con lmites determinados. Sin embargo, se acepta un tamao de orbitales que incluya el 90% de la probabilidad de encontrar al electrn en su interior, y una forma esfrica para todo el tomo.A continuacin se muestra con el tamao relativo de los tomos de los elementos representativos. Los radios estn expresados en nm (1 nm = 10-9 m)Los radios de los tomos varan en funcin de que se encuentren en estado gaseoso o unidos mediante enlaces inico, covalente o metlico1.- Propiedades de los tomos.Nivel de energa.Un electrn ligado en el tomo posee una energa potencial inversamente proporcional a su distancia al ncleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia.La primera energa de ionizacin (EI) es la energa necesaria para arrancar el electrn ms externo de un tomo en estado gaseoso en su estado fundamental Ca (g) + EI Ca+ (g) + e-La segunda energa de ionizacin es la energa necesaria para arrancar el siguiente electrn del in monopositivo formado: Ca+ (g) + 2EI Ca2+ (g) + e-La energa de ionizacin disminuye al descender en un grupo ya que la carga nuclear aumenta y tambin aumenta el nmero de capas electrnicas, por lo que el electrn a separar que est en el nivel energtico ms externo, sufre menos la atraccin de la carga nuclear (por estar ms apantallado) y necesita menos energa para ser separado del tomo1.- Propiedades de los tomos.Energa de Ionizacin.

1.- Propiedades de los tomos.Energa de Ionizacin.Afinidad electrnica es la energa puesta en juego que acompaa al proceso de adicin de un electrn a un tomo gaseoso (AE). Los valores de la afinidad electrnica se consideran, normalmente, para 1 mol de tomosLa afinidad electrnica est relacionada con el carcter oxidante de un elemento. Cuanta mayor energa desprenda un elemento al ganar un electrn, mayor ser su carcter oxidante. As, los halgenos tienen un elevado carcter oxidante, al contrario de los alcalinotrreos que carecen de carcter oxidante1.- Propiedades de los tomos.Afinidad Electrnica..

10La electronegatividad es la tendencia que tienen los tomos de un elemento a atraer hacia s los electrones cuando se combinan con tomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los tomos enlazadosLa electronegatividad aumenta con el nmero atmico en un perodo y disminuye en un grupo.El valor mximo ser el del grupo 17.1.- Propiedades de los tomosElectronegatividad.

2.- Aportes de MendeleivMendeleiev present su trabajo a la Sociedad Qumica Rusa en 1869, sealando los siguientes postulados:1. Si se ordenan los elementos segn sus masas atmicas, estos muestran una evidente periodicidad.2. Los elementos semejantes en sus propiedades qumicas tienen pesos atmicos que son ya sea de valores similares (ejemplo Pt, Ir, Os) o que aumentan de manera regular (ejemplo K, Rb, Cs).

3. La colocacin de los elementos en orden a sus masas atmicas corresponde a su valencia.4. Los elementos ms difundidos en la naturaleza son los de masa atmica pequea. Estos elementos poseen propiedades bien definidas.5. El valor de la masa atmica caracteriza a un elemento y permite predecir sus propiedades.6. En determinados elementos puede corregirse la masa atmica si se conoce la de los elementos adyacentes.

2.- Aportes de Mendeleiv Aos de estudio permitieron deducir a otros cientficos que el modelo planteado por Mendeleiev presentaba aciertos y errores. Entre ellos se pueden mencionar:Aciertos: Concluy que faltaban elementos que obedecieran a la secuencia propuesta, razn por la cual dej libres los espacios que les correspondan, aun cuando no haban sido descubiertos.

2.- Aportes de MendeleivErrores:1. No design un lugar fijo para el hidrgeno.2. Considera una sola valencia para cada uno de los elementos clasificados y hoy se conocen ms de una para algunos elementos.3. Los elementos lantnidos son reconocidos en una sola ubicacin, como si se tratara de un solo elemento.4. El principal y ms importante es que los elementos no siempre estn en orden creciente de sus masas atmicas.

2.- Aportes de Mendeleiv3.-Clasificacin de los elementos qumicos en grupos y periodos.GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla peridica. La tabla peridica consta de 18 grupos. stos se designan con el nmero progresivo, pero est muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B nmerados con nmeros romanos. Las dos formas de designarlos se sealan en la tabla peridica mostrada al inicio del tema.

PERIODOS.- Son las filas horizontales de la tabla peridica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla peridica.

3.-Clasificacin de los elementos qumicos en grupos y periodos.

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4.- Elementos de transicinSon aquellos elementos qumicos que estn situados en la parte central del sistema peridico, en el bloque d, cuya principal caracterstica es la inclusin en su configuracin electrnica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.

Estos elementos conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus tomos son pequeos, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusin altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es lquido.Se encuentran en una serie de dos filas debajo del todo de la tabla periodica. Si buscas en cualquier tabla los encontrars. Pertenecen al grupo de los actinidos y lantnidos ya que esos elementos encabezan sus filas. Pertenecen a una estructura electrnica f

4.- Elementos de transicin interna.

5.- Orden de los elementos qumicos segn el nmero atmico.

5.- Orden de los elementos qumicos segn el configuracin electrnica.