Generalizando:

Reações exotérmicas

Energia

ECA

Produtos-------------~~~-

Complexo ativado

Reagentes

6H

Progresso da reação

CatalisaclorExistem substâncias - chamadas catalisadores - que au-

mentam a velocidade de algumas reações.A ação do catalisador faz diminuir a energia de ativac;:ão

da reac;:ãoquímica em estudo, sem ser consumido no processo.O catalisador não afeta o H da reação.

Veja no diagrama de energia o efeito do catalisador.

Reações endotérmicas

Energia•• Complexo ativado

ECA

!'.H

Produtos

ReagentesI--~--~-------------Progresso da reação

Energia Diminuição da energia de ativaçãoprovocada pela adição do rataüsador_L

~\---- Energia de ativaçãoda reação na ausênciade catalisador

Reagentes - - - - Í: ~ Energia de ativação

-. da reação na presençade catalisador

Produtos

Progresso da reação

o (Unipac-MG) Para haver uma reação química entre molé-culas reativas, é necessário que:

I. haja colisão entre as moléculas;11. haja a presença de um catalisador;

111.o complexo ativado seja alcançado;IV. a concentração dos reagentes seja elevada.

Analisando-se as condições, pode-se afirmar que uma reaçãoquímica ocorre se:a) apenas a condição I for satisfeita.b) as condições II e IV forem satisfeitas.c) pelo menos as condições I e III forem satisfeitas.d) todas as condições forem satisfeitas.

I. ocorrer o choque efetivo entre as moléculas do reagente;111. haver energia suficiente para atingir o complexo ativado.

Alternativa C

o (UFRJ)Um dos métodos de preparação do iodeto de hidrogê-nio com alto grau de pureza utiliza a reação direta entre assubstâncias iodo e hidrogênio. Num experimento, 20 moi deiodo gasoso e 20 moi de hidrogênio gasoso foram colocadosem um reator fechado com um volume útil igual a 2 litros.A mistura foi aquecida até uma determinada temperatura,quando ocorreu a reação representada a seguir. Considerea reação irreversível.

H2(g) + 12(g)-+ 2HI(g)

No experimento, a variação da concentração de H2(g) como tempo de reação foi medida e os dados foram anotadosno gráfico a seguir.

[H,] mol/l 10 f~[ER;7f:~±=r=1=t[D

~-o 2 4 6 8 1012 14 16 18 2022 24262830

Tempo (min)

a) Calcule a velocidade inicial da reação.A velocidade média permanece constante de Oaté 14 min, então:

v = I"[H,] ~ v = 13-101 ~ v = 0.5 mol/rninI"t 14 - O

b) Calcule a concentração de iodeto de hidrogênio após10 minutos de reação.

Quando t = 10 rnin; [HJ = 5 mollL, portanto:H, + 1,-->2HI1 mal ---- 2 mal

5 mal ---- X=>X = [HI] = 10 rnol/LL

----------------------------

~ o (Uncisal) De acordo com a teoria cinética, moléculas degases ou líquidos movimentam-se com rapidez e de formacaótica çolidindo, frequentemente, umas com as outras.Ao colidirem, algumas dessas moléculas atingem um pa-tamar de energia suficiente para ocorrer uma reação.Para a reação 2H,G2Iaq)-> 2H,GIC)+ 02Ig)'o diagrama de co-ordenada de reação é mostrado a seguir.

Energia

2H,O,

-192 kJ

1 2H,o + o,

Coordenada de reação

Analisando o diagrama, pode-se afirmar que está corretoo item:a) A energia de ativação da reação 2H2021aq)-> 2H20IC)+ 02181

é 117,0 kJ.b) ° sn da reação é 75 kJ.c) A reação 2H2021aq)-> 2H20IC)+ 021,)é endotérmica.d) A energia de ativação da reação 2 HPIC)+ 02181-> 2H,G2IaQ)

é 192,0 kj.

e) A reação 2H20IC)+ 02Ig)-> 2H,G2IaQ)é endotérmica.

Observando o gráfico da reação direta e indireta:

Energia

Energi~7d(r\~,ativação ~ I267 kJ 2H,0,

1 6H=+192kJ2Hp + 0, j.------'---~

j Reação direta~--------*

Reação inversa

Alternativa e

+EIJEMG (C1/H3) (Enem-MEC)A deterioração de um alimento é resul-

tado de transformações químicas que decorrem, na maioria. dos casos, da interação do alimento com microrganismosou, ainda, da interação com o oxigênio do ar, como é ocaso da rancificação de gorduras. Para conservar por maistempo um alimento deve-se, portanto, procurar impedirou retardar ao máximo a ocorrência dessastransformações.Os processos comumente utilizados para conservar alimen-tos levam em conta os seguintes fatores:

I. Microrganismos dependem da água líquida para suasobrevivência.

11. Microrganismos necessitam de temperaturas ade-quadas para crescerem e se multiplicarem. A multi-plicação de microrganismos, em geral, é mais rápidaentre 25°C e 45°C, aproximadamente.

111. Transformações químicas têm maior rapidez quantomaior for a temperatura e a superfície de contato dassubstâncias que interagem.

IV. Há substâncias que acrescentadas ao alimento difi-cultam a sobrevivência ou a multiplicação de micror-ganismos.

V. No ar há microrganismos que encontrando alimento,água líquida e temperaturas adequadas crescem e semultiplicam.

Em uma embalagem de leite "longa-vida", lê-se:"Após aberto é preciso guardá-Io em geladeira"Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente noverão tropical, o leite se deteriorará rapidamente, devidoa razões relacionadas com:a) o fator I, apenas.b) o fator 11, apenas.c) os fatores 11 ,111 e V , apenas.d) os fatores 1,11 e 111, apenas.e) os fatores 1,11 ,111 , IV e V.A necessidade de guardar a embalagem de leite na geladeira relaciona-secom a diminuição da rapidez da reação de deterioração do leite. Assim, ofato de não seguir tal instrução não está relacionada às razões I e IV.Alternativa (

8a_E-:.1

~

o (C7/H24) As diversas reações químicas ocorrem com di-ferentes velocidades. Em algumas delas, o consumo dosreagentes e a formação dos produtos são tão rápidos quea reação é praticamente instantânea, como a explosão defogos de artifício. Em outros casos, a reação pode demorarmeses ou até anos para ocorrer. A fermentação do suco deuva, por exemplo, usada na produção de vinho, pode de-morar meses para ser completada.Uma reação genérica apresenta as seguintes velocidadesmédias para as substâncias envolvidas: •Substância A: -0,10 moi' L" . mino'Substância 8: + 0,15 moi· L-'· mino'Substância c: + 0,05 moi' L'" rnin'Usando essesvalores, assinale a alternativa que apresentaa equação da reação genérica.a) 2A -> 18+ 1Cb) 1A->28+ 1Cc) 2A -> 38 + 1Cd) 1B + 1C -> 2A

3 1e) -B+-C->1A2 2

o sinal negativo da velocidade da substância A indica consumo da mes-ma; portanto trata-se do reagente da equação. Já B e C apresentam valo-res positivos, ou seja, produção. A relação é 0,10.0,15.0,05 ou 2: 3: 1.Assim:2A--->3B+1CAlternativa c

•

~ .'. EXfRqClOS COMPUMENTJlRES

~ (UFPI) ° dióxido de nitrogênio (NO) pode ser formado poroxidação do NO e faz parte do "smogfotoquímico", que poluios ambientes urbanos. Muito tóxico por inalação, corrosivopara os olhos, vias respiratórias e pele, acelera fortementea combustão e pode reagir violentamente com substânciascombustíveis. Acima de 160°C, o dióxido de nitrogênio se 'decompõe, formando óxido nítrico e oxigênio. Esta reaçãopode ser representada pela equação química a seguir.

2N02{g) -> 2NO{g)+ 02{g)

No gráfico a seguir, cada uma das curvas representa umadas três espécies dessa equação química.

A

,gu-

~ B::;coU

C

Tempo

Assinale a opção que associa corretamente as letras querepresentam as curvas às espécies apresentadas na equa-ção química:a) A -> 02{g); B -> N02{g); C -> NO{g)b) A -> NO{g); B -> N02{g); C -> 02{g)c) A -> NO{g); B -> 02{g}; C -> N02{g)

d) A -> N02(g}; B -> NO(g}; C -> 02(g}e) A -> N02{g}; B -> 02{g}; C -> NO{g}

~ (Uespi) A combustão completa do butanol é representadapela equação:

C4HgOH{f)+ 602{g) -> 4C02{g} + 5H20{t}

Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kgde gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade dareação apresentada, expressa em mols de butanol consu-mido por minuto, é:(Dado: massas molares (em g . mol'): H = 1,0; C = 12;0=16)a) 1,5 b) 3,0 c) 4,5 d) 6,0 e) 7,0

~ (Unifesp) Tetróxido de dinitrogênio decompõe-se rapida-mente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientes.

NP4{g}-> 2N02{g}

A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo ciné-tico da decomposição do tetróxido de dinitrogênio, emcondições ambientes.---o

2040

0,050

0,033

y

°x

0,050

Osvalores dex e de y na tabela e a velocidade média de con-sumo de N204 nos20 I..ISiniciais devem ser, respectivamente:

a) 0,034; 0,025 e 1,7 . 10-3 moi' L-1 . I..IS-1

b) 0,034; 0,025 e 8,5' 10-4 moi· L-1 . I..IS-1

c) 0,033; 0,012 e 1,7 . 10-3 moi' L-1 . I..IS-1

d) 0,017; 0,033 e 1,7 . 10-3 moi' L-1 . I..IS-1

e) 0,017; 0,025 e 8,5 . 10-4 moi' L-1 • I..IS-1

@j) (Unioeste-PR) A seguir é mostrado um gráfico de uma rea-ção genérica reagentes -> produtos.

Energia(kcal . mol')

B

-150 Produtos

c_1 _Caminho da reação

Observando o gráfico e considerando as informações nelecontidas são feitas as seguintes afirmações:

I. °valordeA corresponde à energia de ativação da reação.11. O ponto B corresponde ao intermediário da reação.

111. O valor (C+ A) corresponde à variação de entalpia dareação.

IV. A reação é endotérmica absorvendo 125 kcal . mol'de energia.

Indique a alternativa correta.a) Apenas a afirmativa I é verdadeira.b) Apenas a afirmativa II é verdadeira.c) Apenas a afirmativa III é verdadeira.d) Apenas a afirmativa IV é verdadeira.e) Todas as afirmativas são falsas.

~ (ITA-SP) A reação de sulfonato de naftaleno ocorre porsubstituição eletrofílica nas posições a e ~ do compostoorgânico, de acordo com o diagrama de coordenada dereação a 50°C.

Entalpia

Coordenada de reação

Com base nessediagrama, são feitas asseguintes afirmações:I. A reação de sulfonação do naftaleno é endotérmica.

11. A posição a do naftaleno é mais reativa que a de ~.111. O isômero ~ é mais estável que o isômero a.

Das afirmações apresentadas, está(ão) correta(s) apenas:a) I d) II e IIIb) I e II e) IIIc) II