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LA ESTRUCTURA ATÓMICA, ANTECEDENTES HISTÓRICOS
Alumno: Allfadir Raziel Pérez García
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE SINALOA
BIOMÉDICA
POSTULADOS DE JOHN DALTON
1.- Todo elemento está constituido de partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y tamaño.
3.- Los átomos de diferentes elementos tienen masa y tamaño distintos.
4.- El átomo no se puede crear ni destruir en una reacción química.
5.- Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar compuestos y lo hacen en relaciones numéricas sencillas de uno y otro átomo.
6.- Dos o mas átomos de diferentes elementos pueden combinarse en relaciones distintas para formar más de un tipo de compuesto.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Descubrimiento de los rayos catódicos.
Resplandor púrpura se origina en el ánodo.
Se formó un espacio oscuro entre el cátodo y la luz
púrpura. “Espacio obscuro de Faraday”.
PLUCKER, HITTORF Y CROOKES
La fluorescencia que se presenta en el tubo es producida por una especie de rayos que se originan en el cátodo, por lo que se les llama rayos catódicos.
Los rayos catódicos poseen masa, dado que hacen girar un rehilete colocado dentro del tubo.
Los rayos catódicos se propagan en línea recta ya que proyectan la sombra de un cuerpo colocado dentro del tubo.
Los rayos catódicos poseen carga negativa, pues se desvían al pasar por un campo magnético.
Las propiedades de los rayos catódicos son independientes del material con que están hechos los electrodos y del tipo de gas empleado en el tubo.
THOMSON
Conclusiones: Las partículas de los rayos
catódicos poseen carga negativa, ya que son atraídas hacia la parte positiva del campo eléctrico.
Las partículas de los rayos catódicos tienen una masa pequeñísima (la cual no pudo determinar).
La relación e/m tiene un valor de 1.759 x 108 coulomb/g
CARGA DEL ELECTRÓN
ROBERT MILLIKAN
1.- Pasó gotas de aceite por un orificio pequeño al campo eléctrico, donde adquirió carga eléctrica debido a la adsorción del aire ionizado por las radiaciones provenientes de la fuente.
2.- Una de las gotas fue atraída por una de las placas del campo eléctrico.
3.- Determinó la velocidad de caída de la gota, primero en caída libre(sin campo eléctrico y aire ionizado) y después en presencia de los dos. Conocía la distancia entre las dos placas.
4.- Obtuvo la magnitud de la carga del electrón de 1.602 x 10 -19 coulomb.
3.- m = e/ 1.759 x 108 c/g
m = 1.602 x10 -19
1.759 x 10 8
m = 9.10853 x 10 -28 g
EL PROTÓNEUGEN GOLDSTEIN
Utilizó tubos de descarga, empleando un cátodo con perforaciones.
Observó que al producirse los rayos catódicos, se originaba una iluminación en el espacio situado detrás del cátodo, es decir, las radiaciones producidas se alejaban del ánodo.
Llamó a este tipo de radiaciones rayos canales o positivos.
e = 1.602 x 10 -19 C
m = 1.673 x 10-24 g
RAYOS XWILHELM RÖENTGEN
Características de los rayos X:
Ennegrecen las placas fotográficas.
Ionizan los gases, haciéndolos conductores de la electricidad.
Carecen de carga, pues no se desvían al pasar por un campo electromagnético.
DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDADBECQUEREL, MARIE Y PIERRE CURIE
RUTHERFORDRAYOS ALFA, BETA Y GAMMA
Rayos alfa: partículas de carga eléctrica positiva, poco penetrantes. Su masa es igual a la del átomo de helio.
Rayos beta: Partículas de carga eléctrica negativa, con una cantidad de energía capaz de atravesar una lámina de aluminio. Estos rayos resultaron ser electrones.
Rayos gamma: Estas radiaciones no fueron desviadas por el campo magnético, son de gran energía, con mayor poder penetrante que las alfa y beta. Son muy dañinas para los seres vivos.
EL NEUTRÓNJ. CHADWICK
Bombardeó el elemento Be con partículas alfa.
El Be emitía un tipo de partículas más penetrantes que las radiaciones gamma y poseían una masa ligeramente mayor que la del protón.
Chadwick las llamó neutrones.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Bombardeó con partículas α, (+), a gran velocidad una lámina de oro muy fina y observó:
•Que la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin desviar su dirección.
•Algunas se desviaban considerablemente
•Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión
CONCLUSIONESA partir de este experimento Rutherford enunció los siguientes postulados:
1.- El átomo está prácticamente vacío, ya que la mayoría de las partículas lo atraviesan sin variar su dirección.
2.- Tiene un núcleo central donde está toda la carga positiva (protones) y prácticamente toda la masa. Esta carga positiva es la responsable de la desviación de las partículas α, también positivas.
3.- Alrededor del núcleo, a una enorme distancia de él y girando a gran velocidad en órbitas circulares están los electrones.
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Postulados de Bohr:
En 1913 Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a 4 postulados fundamentales:
Los electrones orbitan en el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados .
ARNOLD SOMMERFELD
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
CONCLUSIÓN
