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1Juin 2005
Département des Productions Végétales
et Amélioration des Plantes
5ème Année Option : Productions Végétales
2
Eau & Engrais : ensemble
Eff H2O = f(Eng)
Eff Eng = f(H2O)
IntroductionIntroduction
Fertilisation Pourquoi
En pleine terre :
Exp : Bananier, Agrumes…. Etc
Deux Type de fertilisation
En hors sol :
Tourbe + sable, Pouzzolane, Laine de roche…
Exp : Tomate, fleur coupée (Alstromeria, Freesias,
Strelatzias…)
3
IntroductionIntroduction
Les différentes méthodes utilisées en hors-sol
- Méthode Coïc-Lesaint
- Méthode Jeannequin
- Méthode SASMA
- …etc
Bases de la méthode
Connaître :
- pH de la solution, pH de l’eau ;
- EC de la solution. Acides et engrais à mélanger pour obtenir
la solution recherchée.
4
2. La méthode Coïc-2. La méthode Coïc-LesaintLesaint
- La plus utilisée en France sur maraîchage, en horticulture et en pépinière
Deux types de solution
1. Plantes acidophiles
2. Plantes neutrophiles
Base 14.4 méq de N/l.
2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint
Plantes neutrophiles Plantes acidophiles
pH = 5.8 pH = 5.5
NO3 = 12.2 méq/l
NH4+ = 2.2 méq/l
14.4 N méq/l
NO3 = 11.4 méq/l
NH4+ = 3.0 méq/l
14.4 N méq/l
5
2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint2.1. Composition de la solution Coïc-Lesaint
- Zinc (Zn) = 0.23
HPO4- = 2.2 méq/l
SO4-- = 1.5 méq/l
Pourcentages K, Ca, Mg par rapport à K+Ca+Mg en meq :
39.6% - 47.6% - 12.8%
Oligo-éléments en mg/l :
- Bore (B) = 0.25
- Manganèse (Mn) = 0.5
- Molybdène (Mo) = .027
- Fer (Fe) = 0.6 (s/f chélatée)
- Cuivre (Cu) = 0.06
6
2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-LesaintLesaint
1. ce sont des solutions équilibrées ioniquement et c’est le nombre de méq.
d’azote qui les définit. On trouve des solutions à 10, 12, 14.4 ou 18 méq/l
d’azote. La norme la plus utilisée en culture maraîchères est 14.4 méq/l d’azote ;
2. Le pH tient compte des exigences des plantes (5.8 pour les plantes
neutrophiles et 5.5 plantes acidophiles) ;
3. La fabrication de la solution tient compte de la composition de l’eau
d’irrigation c’est à dire :
- sa teneur en éléments ;
- sa teneur en carbonates qui doivent être décomposés par un
acide, car ils sont toxiques pour les plantes.
7
La fabrication de la solution se fait à partir des
résultats
de l’analyse de l’eau.La teneur en macro-éléments varie selon le nombre de méq d’azote contenu dans la solution.
N totalNO3-
H2PO4-
HPO4--
SO4--
Cl-
NH4+
K+
Na+
Ca++
Mg++
1091-1.50.2140.24.51.5
12101.1ou 2.21.50.224.50.25.21.5(1.5-3)
14.412.21.1ou 2.21.50.22.25.20.26.22(1.5-3)
1815.81.5ou 33.320.22.26.80.27.82(2-3)
2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-Lesaint2.2. Caractéristiques des solutions Coïc-Lesaint
8
3. Rappels de chimie3. Rappels de chimie3.1. Notion de milli-équivalent3.1. Notion de milli-équivalent
Dans une solution le nbre de cations = nbre d’anions
(K+ , Na+, Ca++ ….etc) = (NO3- , SO4
-- …etc).
Pour pouvoir faire le raisonnement en nombre d’éléments, on utilise la
notion du milli-équivalent ( meq).
Un milli-équivalent ou équivalent milligramme (méq) est par définition le
quotient de la masse atomique d’un atome (K, Ca, Mg...etc), ou la masse
molaire d’un radical (NO3- , SO4
--, NH4+ …) exprimé en mg par la valence de
l’atome du radical en question.
Définition :
9
3.1. Notion de milli-équivalent3.1. Notion de milli-équivalent
- La masse molaire du radical NO3- est 62 mg, et la valence = 1
1 méq de NO3- = 62 mg
- La masse molaire de SO4-- est 96 mg, et la valence = 2
1 méq de SO4 -- = 96/2 = 48 mg
Exemples :
- La masse atomique du K+ est 39 mg, et la valence = 1
1 méq de K = 39/1 = 39 mg
- La masse atomique du Ca++ est 40 mg, et la valence = 2
1 méq de Ca++ = 40/2 = 20 mg
10
Tableau 3. Poids d’un milliéquivalent des principaux éléments présents dans les eaux et les solutions nutritives.
Eléments Poids de l’atome oudu radical (mg)
Poids de 1 méq(mg)
Cations K+
Ca++
Mg++
NH4+
Na+
AnionsNO3-
H2PO4-
HPO4--
SO4--
Cl-
CO3--
HCO3-
3940241823
62979696356061
39 K20Ca12 Mg18 NH4 ( 14 N)
23 Na
62 NO3 (14 N)97 H2PO4 (31 P)
48 HPO4 (15.5 P)
48 SO4
35 Cl30 CO361 HCO3
3.1. Notion de milli-équivalent3.1. Notion de milli-équivalent
11
Première chose à faire : en général pHe > 6.5pHe > 6.5 détermination de la
quantité d’acide à ajouter pour obtenir le pH désiré 5.5 ou 5.8.
Au Maroc les eaux sont chargées, l’action de l’acide consiste à
neutraliser les ions bicarbonates HCO3- avec en plus bien sûr les ions
carbonates CO3--.
3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré
12
3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré
Réactions :
-avec l’ion bicarbonate:
H3O+ + HCO3
- ---- H2CO3 + H2O
H2CO3 ---- H2O + CO2
-----------------------------------------------H3O
+ + HCO3- ---- 2 H2O + CO2
-avec l’ion carbonate:
H3O+ + CO3
-- ---- HCO3- + H2O
H3O+ + HCO3
- ---- H2CO3 + H2O
H2CO3 ---- H2O + CO2
-----------------------------------------------2H3O
+ + CO3-- ---- 3H2O + CO2
13
3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré
Tableau 4. Acides nitrique trouvés dans le commerce (d’après fertilisation des cultures légumières, H. Zuang, 1982).
Degré Baumé Densité HNO3- en % Volume
correspondant à 1 eq (1000 méq), en ml
Facteur de multiplication
22.1363838.138.539.34040.741.542.2
1.131.331.3551.3561.3611.3721.381.391.41.41
3053.557.9585961
62.5656769
17889
80.480
78.575737067
64.6
21
0.9050.90
0.8850.8590.820.79
0.7550.73
14
Tableau 5. Acides sulfurique trouvés dans le commerce.
Densité H2SO4 en % Volume corres. à 1 eq (1000 méq), en ml
Facteur de multiplication (*)
1.181.301.83
254095
1669428
1.761.000.30
(*) pour passer du volume nécessaire en acide sulfurique 40% au volume de l’acide en question, multiplier par ce facteur.
Tableau 6. acides phosphoriques trouvés dans le commerce.
Densité H3PO4 en % Volume corres. à 1 eq (1000 méq), en ml
Facteur de multiplication (*)
1.251.581.70
377585
2128368
2.561.000.82
(*) pour passer du volume nécessaire en acide phosphorique 75% au volume de l’acide en question, multiplier par ce facteur.
3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré
15
Bien sûr dans les calculs, lorsqu’on utilise l’acide nitrique pour la
neutralisation, il faut tenir compte de l’apport d’azote.
HNO3 + H2O ---- H3O+ + NO3-
1 millimole de HNO3 (Pm = 63 mg) fournit un méq de H3O+ et un méq de NO3
-.
Avec cet acide on ne peut pas ajouter plus de 1.1 millimole/L qui est
l’équivalent de 1.1 méq de H2PO4- ou bien 2.2 méq de HPO4--.
De la même manière pour l’acide phosphorique H3PO4.
3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré
16
Tableau 7. Quantité nécessaire, en grammes ou milligrammes d’éléments pour apporter un équivalent (eq) ou un milliéquivalent (méq).
Nom du produit Formule Masse molair
e
Poids de produit (en grammes ou en milligramme) pour apporter un
équivalent (eq) ou milliéquivalent (méq)
NO3
-
HPO4-- H2PO4
- SO4-- NH4
+ K+ Ca++ Mg++
Nitrate d’ammonium NH4NO3 80 80 80
Acide nitrique HNO3 63 63
Nitrate de potasse KNO3 101 101 101
Nitrate de calcium anhydre Ca(NO3)2 164 82 82
Nitrate de chaux engrais courant (1) 98 98
Nitrate de calcium cristallisé Ca(NO3)2 ; 4H2O 236 118 118
Nitrate de magnésie Mg(NO3)2 ; 4H2O 256 128 128
Acide phosphorique H3PO4 98 (49) 98
Phosphate monoammoniaque NH4H2PO4 115 115 115
Phosphate biammoniaque (NH4)2HPO4 132 66 66
Phosphate monopotassique KH2PO4 136 136 136
Bicarbonate de potassium KHCO3 100 100
Sulfate de potassium K2SO4 174 87 87
Sulfate d’ammonium (NH4)2SO4 132 66 66
Sulfate de magnésium MgSO4; 7H2O 246 123 123
Sulfate de magnésium anhydre MgSO4 120 60 60
(1) la masse molaire ne peut pas être donnée avec précision car le produit commercial contient quelques autres sels.
17
Tableau 8 : Engrais à oligo-éléments simples.
Nom et formule chimique Pourcentage en élément
BoreTétraborate de sodium (Na2B4O7, 5 H2O)
Tétraborate de soude cristalisé (Borax) (Na2B4O7, 10 H2O)
Acide borique (H3BO3)
Pentaborate de soude (Na2B10O10, 10 H2O)
Solubor (Na2B4O7, 5 H2O + Na2B4O7, 10 H2O)
MolybdèneMolybdate de sodium (Na2MoO4, 2 H2O)
Heptomolybdate d’ammonium ((NH4)4Mo2O24, 4H2O)
Molybdate d’ammonium (NH4)2MoO4
ManganèseSulfate de manganèse (MnSO4, H2O)
Sulfate de manganèse (MnSO4, 4 H2O)
Nitrate de manganèse (Mn(NO3)2, 6 H2O)
Chlorure de manganèse (MnCl2, 4 H2O)
Cuivre Sulfate de cuivre anhydre (CuSO4)
Sulfate de cuivre cristallisé (CuSO4, 5 H2O)
Nitrate de cuivre (CuNO3, 3 H2O)
Chlorure de cuivre (CuCl2, 2 H2O)
Zinc Sulfate de zinc ZnSO4
(ZnSO4, 6H2O)
(MnSO4, 7H2O)
Nitrate de zinc (Zn(NO3)2, 6H2O)
Chlorure de zinc ZnCl2
% Bore (B)1411171820% Molybdène (Mo)395449% Manganèse (Mn)31241927% Cuivre (Cu)40252637
4024222147
18
Tableau 8 : Engrais à oligo-éléments simples.
Nom et formule chimique Pourcentage en élément
Chélates de fer- EDDHA :Séquestrène 138 FeSéquestrène Fe granuléMasquolate FEA 6Librel Fe HiLibrel Fe 80Ferlate 170Rexène 224 Fe- HEDTA :Algoler HEDTA- DTPA :nutralite DTPA Fe liquideMasquolate DTPA Fe liquideLibrel Fe DPLibrel Fe DP 7Séquestrène 330 Fe- EDTA :Hormoler EDTA liquideLibrel Fe LoFetrilon 13ChloroslericChelonia liquideMasquolate EDTA liquide
61.2665.5
7
3
2.226710
2.21413141.82.3
19
Tableau 9 : Modèle de tableau utilisé pour le calcul de la composition d’une solution nutritive.
Solution fille (meq/L) Quantité par m3 desolution nutritive (chiffres arrondis)
K+ Ca++ Mg++ NH4+ H3O
+ NO3- H2PO4-- HPO4
-- SO4--
Eau
HNO3-
KH2PO4
NH4H2PO4
Nitrate de calcium
KNO3
K2SO4
MgSO4; 7H2O
Mg(NO3)2 ; 4H2O
NH4NO3
∑ ions
20
Cas d’une eau ou tout le Mg est apporté sous forme de MgSO4
- le laboratoire d’analyse a déterminé qu’il fallait 2.4 méq de l’ion H3O+ pour ramener le pH à 5.8 ;
- Le DAP a un effet alcalinisant, il faut ajouter 1 méq/l pour compenser cet effet des 2.2 méq (NH4)2PO4 ;
- Sur le tableau on inscrit les 3.4 méq dans les colonnes H3O+ et NO3- étant donné que c’est HNO3 qui est utilisé comme acide.
(2.4 + 1 + 0.20) = 3.6 méqHNO3 neutralise DAP
Reste à apporter 12.2 - 3.6 = 8.6 méq par KNO3 et Ca(NO3)2 comme il y en a déjà 0.05K + 3.50 Ca, cela fait un total de 8.6 + 3.55 = 12.15 méq.
3.2. Obtention du pH désiré 3.2. Obtention du pH désiré
21
4. Répartition de la solution4. Répartition de la solution
1. Déterminer la quantité d’acide nécessaire pour l’obtention du pH désiré.
Pour rectifier le pH on utilise l’acide nitrique, vues ses qualités bénéfiques à
la plante ;
2. Calculer ma dose de phosphore à ajouter pour rectifier l’effet
alcalinisant suite à l’utilisation du DAP ;
3. Déduire la quantité de NH4+ à apporter ;
4. calculer la quantité de nitrate de calcium à ajouter pour compléter les
besoins en Ca++ ;
5. Déduire la quantité de NO3- ;
22
4. Répartition de la solution4. Répartition de la solution
6. Si on prévoit en plus un apport de NH4+ sous forme de nitrate
d’ammonium, on déterminera la quantité de NO3- accompagnent cet
apport ;
7. Dégager la quantité de NO3- à ajouter pour compléter les besoins en cet
élément, cela peut se faire soit en apportant le NO3- sous forme de KNO3
ou sous forme de Mg(NO3)2 . En déduire les quantités nécessaires de K+ et
de Mg++ ;
8. Calculer les doses nécessaires en oligo-éléments.
23
5. Technologie de la solution nutritive 5. Technologie de la solution nutritive
Dans la pratique, on apporte rarement la solution nutritive directement
utilisable :
-solution mère
- solution fille
- solution directement utilisable
- solutions concentrées :
24
Tableau 10 : Exemple de calcul de la composition d’une solution nutritive pour plantes neutrophiles pour une eau où tout le magnésium est apporté avec le sulfate de magnésie.
Solution fille (meq/L)Quantité par m3 desolution nutritive (chiffres arrondis)
K+ Ca++ Mg++ NH4+ H3O
+ NO3- H2PO4-- HPO4
-- SO4--
Eau 0.05 3.5 0.55 T 0.20 T T 0.63.4*89305cm3 36" baumé
HNO3- 2.4 +1=
3.4
2.4 +1= 3.4
KH2PO4
(NH4)2HPO4 2.2 2.2 2.2*66145g
Nitrate de calcium 3.12 3.123.12*98305g nitrate de chaux 15.5%
KNO3 5.48 5.48 5.48*101555g
K2SO4
MgSO4; 7H2O 1.23 1.23 1.23*123150g
Mg(NO3)2 ; 4H2O
NH4NO3
∑ ions 5.53 6.62 1.78 2.2 12.2 2.2 1.83
5. Technologie de la solution nutritive 5. Technologie de la solution nutritive
25
6.6. FabricationFabrication effective de la solution mèreeffective de la solution mère
- On prépare deux solutions en général :
- On travaille avec un taux d’injection de 5‰ c’est-à-dire qu’il y dans chaque
1000 L de solution fille 5 litres de chacune des solutions mères.
- On les sépare en 2 car on ne peut pas mélanger entre eux le nitrate
de calcium d’une part, les sulfates et les phosphates d’autre part.
Donc pas de nitrate de chaux ou de carbonate de chaux en mélange avec :
sulfate de potasse ;
sulfate de magnésie ;
phosphate mon ou biammoniacal (MAP ou DAP) ;
phosphate monopotassique ;
acide phosphorique ;
oligo sous forme de sulfate.
26
Dans 700 à 800 L d’eau ajouter successivement : - 60.81 d’acide nitrique 36 - 29 kg de DAP - 56 kg de nitrate de potasse - 30 kg de sulfate de magnésie - 10 gr d’héptomolybdate d’ammonium - 300 gr d’acide borique - 400 gr de sulfate de manganèse - 50 gr de sulfate de cuivre - 200 gr de sulfate de zinc
Bac 1 : (1m3)
Dans 700 à 800 L d’eau :
- 200 cc d’acide nitrique ;
- 55 de nitrate de potasse ;
- 61 kg de nitrate de chaux ;
- 5.2 kg de masquolate EDTA
+ 5 kg d’hormofer EDTA
Bac 2 : (1m3)
Application : Exemple du tableau précédent
6.6. FabricationFabrication effective de la solution mèreeffective de la solution mère
27
Le nitrate de potasse, le nitrate de magnésie et l’ammonitrate peuvent être
mis indifféremment dans l’une ou l’autre des solutions.
Application :
6.6. FabricationFabrication effective de la solution mèreeffective de la solution mère
Exemple du tableau précédent
Pour des raisons de sécurité, on ne verse jamais de l’eau sur un
acide concentré, on met d’abord l’eau puis l’aide.
- pour rectifier le pH, il y a un troisième bac.
28
Bac A(Solution mère 1)
Bac B(Solution mère 2)
BacAcide
Pompes doseuses
1ère Solution fille
1ère Solution fille
Serre
29
7. Adaptation des solutions7. Adaptation des solutions
- Problème du stade de la culture ;
- Problème de l’espèce ;
- Problème du climat ;
- Problème des pertes des racines ;
- Problème des fortes salinités ;
- Problèmes des fortes taux de Ca, Mg, … etc
- Aspect économique
30
8. Contrôles des solutions8. Contrôles des solutions
Il est nécessaire de s’assurer que la solution nutritive au niveau des goutteurs
est conforme à ce qui a été prévu pour cela, on vérifie :
1. Le pH qui doit être voisin de 5.8 (5.6 – 6.3) ;
2. La concentration :
la concentration de la solution nutritive est la somme des éléments contenus dans
l’eau et des engrais qu’on y a apportés. Elle s’exprime en g ou mg de sel par litre,
on la calcule en utilisant la formule suivante :
Q = CE × 0.8 à 0.9
Q : quantité de sel en g/l ;
CE : conductivité électrique en mS/cm (siemens) ;
0.8 – 0.9 : coefficient variant selon les sels.
Les solutions utilisées ont généralement des conductivités voisines de 1.5 à
2.5 mS/cm.
31
Tableau 11 : composition de la solution de drainage
8. Contrôles des solutions8. Contrôles des solutions
pH
CE
NO3-
P
K
Ca++
Mg++
SO4--
5.5 –6.2
1.8 - 4 mS/cm
20 – 60 mg/l
120 – 200 mg/l
170 – 270 mg/l
120 – 270 mg/l
20 – 70 mg/l
50 – 430 mg/l
5.8
2.6 m/s
40 mg/l
160 mg/l
220 mg/l
195
45
310
Fe
Mn
Zn
B
Cu
Na
Cl
NH4+
0.6 – 2 mg/l
0.2 – 1 mg/l
0.3 – 0.9 mg/l
0.2 – 0.8
0.02 – 0.09
< 138
< 213
< 10
32
3. Humidité du substrat
8. Contrôles des solutions8. Contrôles des solutions
lorsqu’il est possible de recueillir les solutions de drainage, la conduite des
irrigations se base sur le volume de solution drainée.
En règle générale, le drainage doit représenter 5 à 10% des quantités apportées.
4. Conduite de l’irrigation
les besoins en eau des cultures sous serre, en conditions normales dépendent
directement de l’énergie reçue par le couvert végétal.
A partir d’un capteur du rayonnement solaire (pyranomètre) on mesure
la quantité d’énergie reçue à l’extérieur ou à l’intérieur de la serre.
ETPs = K × 0.67 × Rga/L × C
K : coef. cultural (l’espèce et de la variété) ;
L : chaleur de vaporisation de l’eau ;
C : coef. de correction = 0.75 pour une serre en verre et 0.80 pour un abri plastique.
33
Volume solution mèreTaux d’injection = -----------------------------
Volume d’eau
Volume d’eau = Volume solution mère × taux injection
Tableau 12 : Composition moyenne des solutions pour les principaux ions
alimentaires (en meq/, cas de la tomate)
Stade NO3- NH4+ H2PO4
-- SO4-- K+ Ca++ Mg++
Pépinière à F2 (j cuorts 155 0.5 1.8 2 5 - 6 9 - 11 3 – 4
F2 – F6 13 1 – 1.5 1.4 2 6 7 2.5 – 3
F6- R2 12 1 – 1.5 1.2 1.5 6 – 7 5 2
R2 – fin (j-longs) 9 - 10
1 1.1 1.5 5.5 4 - 5 2
34
9. Le substrat9. Le substrat
9.1. Définition9.1. Définition
Milieu dans lequel les racines s’installent et où elles sont mises en contact avec la solution nutritive.
9.2. Critère de choix et classification :9.2. Critère de choix et classification :
Le substrat idéal doit :
- assurer une bonne répartition de l’eau et de l’air (50 % d’air minimum) ;- permettre une bonne circulation de la solution ;- ne pas se tasser ;- ne pas se dégrader ;- ne pas blesser les racines ;- ne pas contenir d’éléments toxiques ;
- être chimiquement inerte ;- avoir une capacité d’échange nulle/faible ;- prix d’achat du matériau correcte ;- quantité par unité de production ;- devenir du matériau après usage.
35
9.3. Classification des substrats9.3. Classification des substrats
On classe les substrats selon leur nature et leurs propriétés :
Nature des matériaux : solides-fluides
milieux solides :
- matériaux d’origine minérale : gravier, pouzzolane, sable, schiste..
- matériaux traités : traitement à la chaleur : argile expansée, laine de roche,
perlite, vermiculite.. ; et les sous produits et déchets industries (briques
concassées,….
- matériaux d’origine végétale : tourbes, paille, sciure de bois, écorce de résineux
liège, fibre de bois…. ; sous produits et déchets d’industrie : fibre de lin,
aiguilles de pin, produits cellulosique divers, …
milieux fluides : l’eau : mélange : eau-air ou aéroponique. NFT (Nutrient
Film Technique).
36
9.4. Comparaison entre Perlite – Pouzzolane9.4. Comparaison entre Perlite – Pouzzolane
C’est un sable siliceux d’origine volcanique contenants de l’eau et traité
industriellement à 1200°C.
Tableau 13 : Comparaison entre Perlite et Pouzzolane
Perlite Pouzzolane
SiliceAlumineOxyde de FeChauxMagnésieOxyde Na+
PotassepHcapacité rétention d’eauCECPorositéDuréePrixQuantité/ha
74 %11.3 %2 %3 %2 %5 %2.3 %7 – 7.2250 – 300 l/m3
nulle97 %1 cultureélevé-
51.5 %18.6 %7.22 %10.3 %9 %--6.519 % son poids42 méq/100g10.4 %plusieurs ans ( 18 ans à Douiet)économique (300-500 dh/ m3)300 m3/ha
37
9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures 9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat :sur substrat :
On choisit une solution pour une culture donnée. Cette solution, dont on
connaît la composition est distribuée aux plantes de manière continue.
La distribution se fait selon plusieurs systèmes :
- alimentation par percolation en solution perdue ;
- alimentation en solution recyclée.
- Au passage de la solution la plante prélève de l’eau et des éléments.
1. système par percolation en solution perdue
la solution de drainage est la partie de solution que l’on apporte,
volontairement en excès, pour s’assurer :
- que les plantes ne manquent pas d’eau ;
- que les éléments non consommés (fertilisant ou toxiques) sont lessivés.
38
*/* qu’est ce que l’on mesure ?
9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures 9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat :sur substrat :
- une quantité de solution de drainage que l’on compare à la quantité apportée sur 2 heures ;
- une conductivité et un pH ;
- une composition chimique à comparer à celle de l’apport au goutteur.
*/* quand se fond les prélèvement et contrôles ?
le matin, après heures de drainage à heure fixe ou avant la première irrigation.
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*/* comment se fond les prélèvements ?
9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures 9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat :sur substrat :
- laine de roche et sacs de substrat : à faible CEC (pouzzolane, graviers..)
on dispose des récipients sous les fentes de drainages. Pour la laine de roche
et les substrats à forte capacité de rétention, on prélève de la de la solution
contenue dans le substrat, à l’aide d’une seringue entièrement en plastique.
- pour bacs et gouttière : on dispose en extrémité des récipients permettant de
collecter la solution de drainage des heures précédentes ;
- sacs de tourbes ou terreau : on ne peut pas faire de prélèvement
représentatifs de la solution de drainage ; seule l’analyse du substrat peut
donner des indications ;
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*/* comment se font les contrôles ?
9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures 9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat :sur substrat :
- on mesure la quantité drainée et on la compare à la quantité apportée, la
différence entre les deux quantités est la consommation pour la surface
couverte considérée.
- On fait analyser un échantillon ou laboratoire ;
- On mesure le pH ;
- On mesure la conductivité ;
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9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures 9.5. Principe de la conduite de l’alimentation des cultures sur substrat :sur substrat :
*/* rythme des contrôles ?
- analyse chimique : toutes les 5 semaines et au moment des périodes
critiques ou en cas d’accidents.
- quantité de solution : si possible tous es jours, surtout par temps variable ;
- conductivité et pH : 2 à 3 fois/semaine ;
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1. la quantité drainée :
Elle dépend du type de conduite et de la longueur du jour ou de la luminosité.
La quantité de solution absorbée est la différence entre la quantité apportée et la
quantité drainée.
2. la conductivité :
- elle est voisine de celle de l’apport : cela signifie que les plantes consomment
environ la quantité d’eau et d’éléments contenus dans la solution fille. Dans ce
cas, aucune intervention n’est nécessaire ;
- elle est supérieure à celle de l’apport : cela signifie qu’une partie des
éléments contenus dans la solution apportée n’a pas été prélevée par les
plantes ;
- elle est inférieure à celle de l’apport : cela signifie que les plantes prélèvent
plus d’éléments contenus que d’eau de la solution apportée.
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Toute variation importante de pH, supérieure ou inférieure à 0.3, provient
d’un mauvais fonctionnement des appareils, ou d’une variation de la
composition de l’eau ou d’une erreur dans la fabrication des solutions
mères.
3. le pH
Si la variation provient de la composition de la nutrition minérale des plantes
on agit comme suit :
-si le pH>6.3 on intervient par augmentation de NH4+ et/ou
abaissement du pH de la solution fille ;
-si le pH est < 5.5 on diminue la quantité de NH4+ et/ou on augmente
le pH de la solution fille.
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La composition de la solution de drainage :
La comparaison des résultats des analyses de drainage et d’apports donne :
- la nature et la quantité des éléments absorbés au jour du prélèvement, ce
qui permet de rectifier la composition des solutions mères ;
- la nature et la quantité des éléments faiblement absorbés ou accumulés, en
particulier le S, Cl, Na et Ca. Si la teneur en ces derniers éléments est
nettement supérieure à celle contenue dans la solution apportée : il faut
intervenir par lessivage.