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UNIDAD 7
La materia y energía1. Desafío (15 minutos)
Solicite a los estudiantes que: - Observen detenidamente
cada una de las estructuras representadas en el Paso 1.
- Anoten en el cuaderno, las diferencias entre las tres estructuras.
- Compartan sus anotaciones con el grupo de la clase.
- Descifren un código para saber cuál es el elemento que se representa en la estructura proporcionada en el Paso 1.
2. Exploración (35 minutos) Indique a los estudiantes que:
- Observen la imagen del Paso 2. - Lean y comenten el texto del
ladillo. - Escuchen su explicación acerca
de la gasolina sintética. - Conversen (FT9) y respondan las
preguntas planteadas. - Compartan sus respuestas con el
grupo de la clase.
Clave de abreviaturas Sesión 1 En marcha
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 154 y 155 Tiempo: 50 minutos
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UNIDAD 7
Átomos, isotopos y iones 1. Desafío (10 minutos)
Invite a los estudiantes para que: - Observen detenidamente los tres
modelos que se representan en el Paso 1.
- Encuentren y anoten, en el cuaderno, similitudes y diferencias entre los tres modelos.
- Compartan sus hallazgos.
2. Exploración (10 minutos) Pida que, con la información
recabada en el Paso 1, formulen una hipótesis (FT28) y compartan la misma con el grupo de la clase.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Solicite que:
- Lean y copien, en su cuaderno, el concepto de isótopos.
- Identifiquen cuál de los tres modelos presentados en el Paso 1, representa un isótopo.
4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Indique a los estudiantes que:
- Lean y comenten el texto del Paso 4.
- Identifiquen en el Paso 1, el átomo de carbono.
5. Integración (10 minutos) Pida que, respondan tomando
como referencia el esquema del Paso 1, cuál de las tres estructuras, representa un ion y qué tipo de ion es.
Clave de abreviaturas Sesión 2 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 156 Tiempo: 50 minutos
6. Evaluación (10 minutos) Oriente a los
estudiantes para que, respondan si un átomo, isótopo o ion pueden formar o no un compuesto.
- Ejemplifique en el pizarrón, qué tipo de estructuras forman un compuesto.
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UNIDAD 7
Propiedades de los elementos químicos
1. Desafío (10 minutos) Invite a los estudiantes a que:
- Conversen (FT9) y argumenten si las combinaciones dadas en el Paso 1, pueden o no reaccionar para la formación de compuestos.
- Compartan sus hallazgos con el grupo de la clase.
2. Exploración (10 minutos) Solicite que:
- Investiguen (FT22, FT23) y redacten en el cuaderno, un párrafo que explique si los términos amonio y amoniaco son lo mismo.
- Proporcione fuentes bibliográficas que mencionen estas diferencias.
- Realice la reacción química para ambas sustancias.
3. Puente cognitivo (10 minutos) Oriéntelos para que:
- Investiguen (FT22, FT23) y ejemplifiquen que es un catión/anión monoatómico y poliatómico.
- Proporcione fuentes bibliográficas que mencionen estas diferencias.
- Realice la reacción química para ambas sustancias.
4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Pida que lean y copien la información
del texto: ¿Qué necesitamos saber? Tipos de cationes y aniones.
5. Integración (5 minutos) Solicite que, formen los iones
poliatómicos con los ácidos dados.
Clave de abreviaturas Sesión 3 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 157 Tiempo: 50 minutos
6. Evaluación (10 minutos)
Pida a los estudiantes que elaboren un mapa conceptual con la información de la sesión 3.
Evalúe al estudiante con base en la siguiente lista de cotejo:
Indicadores Sí No
Incluye todos los puntos.
Representa claramente la relación entre los elementos.La relación entre los elementos está organizada de forma lógica. Se evidencia de manera breve y directa el tema central.
Utiliza el vocabulario apropiado.
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que:
- Realicen, en el cuaderno, un cuadro comparativo entre los cationes y aniones.
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UNIDAD 7
Estructura de Lewis1. Desafío (5 minutos)
Proponga a los estudiantes que: ingresen al enlace proporcionado y realicen el rompecabezas. Anoten y comparen con el
grupo de la clase, el tiempo que emplearon en armarlo.
2. Exploración (10 minutos) Proponga a los estudiantes que:
- Lean y copien en el cuaderno, la información proporcionada en el Paso 2.
- Investiguen (FT22, FT23) el significado de la palabra fotón.
- Anoten en el cuaderno la información obtenida.
3. Puente cognitivo (10 minutos) Oriente a los estudiantes para que:
- Observen detenidamente la información de la tabla periódica y respondan las preguntas planteadas en el Paso 3.
- Formulen una hipótesis (FT28) sobre los electrones de valencia y la estructura de Lewis.
- Compartan la hipótesis con el grupo de la clase.
4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Invítelos a que, lean y comenten el
texto ¿Qué necesitamos saber? A ceder o recibir.
5. Integración (10 minutos) Solicite que:
- Realicen la estructura de Lewis para los elementos proporcionados.
- Lean el texto: ¿Qué necesitamos saber? Reglas para obtener la estructura de Lewis.
- Copien los ejemplos en el cuaderno.
6. Evaluación (10 minutos)
Pida a los estudiantes que planteen una estrategia para aplicar la estructura de Lewis en la formación de moléculas. - Utilice para ello la
siguiente lista de cotejo.
Clave de abreviaturas Sesión 4 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 158 y 159 Tiempo: 50 minutos
Indicadores Sí NoMencionan la importancia de la regla del dos y la regla del octeto en el planteamiento de su estrategia.
La estrategia planteada incluye, por lo menos tres de cinco reglas básicas del Paso 5.
La estrategia incluye ejemplos.
El tema central de la estrategia es considerar los electrones de valencia.
La estrategia utiliza el vocabulario apropiado.
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que:
- Representen en el cuaderno, la estructura de Lewis de los compuestos: fluoruro de calcio y agua oxigenada.
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UNIDAD 7
Enlace químico y regla del octeto1. Desafío (10 minutos)
Solicite a los estudiantes que: - Respondan las preguntas del
Paso 1. - Compartan sus respuestas con
el grupo de la clase.
2. Exploración (5 minutos) Indique a los estudiantes que,
conversen (FT 9) sobre la pregunta planteada en el Paso 2 y anoten sus hallazgos en el cuaderno.
3. Puente cognitivo (10 minutos) Pida que:
- Copien en el cuaderno la información del recuadro del Paso 2.
- Argumenten si el planteamiento dado en el Paso 3 es correcto.
- Compartan con el grupo de la clase sus argumentos.
4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Invite a los estudiantes a analizar
el mapa conceptual del Paso 4.
5. Integración (10 minutos) Oriéntelos para que, tomando
como referencia el mapa conceptual del Paso 4, desarrollen otro, con la misma información pero, agregando ejemplos a cada situación.
6. Evaluación (5 minutos)
Las respuestas según el tipo de enlace son:
Clave de abreviaturas Sesión 5 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 160 Tiempo: 50 minutos
1. Enlace iónico
2. Enlace iónico
3. Enlace covalente
4. Enlace covalente
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que:
- Realicen en el cuaderno, un cuadro comparativo de los tipos de enlace.
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UNIDAD 7
Electronegatividad 1. Desafío (10 minutos)
Proponga a los estudiantes que: - Establezcan, con la ayuda de la
tabla periódica, cómo aumenta en ella la electronegatividad.
- Anoten en el cuaderno, sus hallazgos.
2. Exploración (5 minutos) Invite a los estudiantes para que:
- Realicen en su cuaderno la estructura de una tabla periódica e indiquen con flechas cómo incrementa y disminuye esta.
- Compartan voluntariamente la estructura realizada, con el grupo de la clase.
3. Puente cognitivo (10 minutos) Solicite que, de forma individual:
- Ingresen al enlace proporcionado en el Paso 3 e investiguen (FT22, FT23) cinco elementos dando clic en el símbolo de cada uno de ellos.
- Compartan la información de uno de los cinco elementos investigados.
- Anoten en el cuaderno, los resultados de su investigación.
4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Pida que lean y comenten el
texto: ¿Qué necesitamos saber? La electronegatividad de Pauling.
5. Integración (10 minutos) Indíqueles que, en el cuaderno:
- Expliquen la relación que existe entre la electronegatividad y los tipos de enlace.
- Compartan voluntariamente, su respuesta. Sugiera cuáles parejas pueden llevar a cabo esta actividad.
6. Evaluación (10 minutos)
Verifique las siguientes respuestas:
Clave de abreviaturas Sesión 6 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 161 Tiempo: 50 minutos
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que:
- Realicen en el cuaderno, un mapa mental sobre la electronegatividad.
1. Na: +1; O: -2
2. Ca: +2; H: -1
3. C: +2; O: -2
4. H: +1; S: +4; O: -2
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UNIDAD 7
6. Evaluación (10 minutos) Pida a los estudiantes
que: - Resuelvan la
ecuación del Paso 6 y verifiquen si cumple o no con la ley de conservación de la materia.
La respuesta para esta actividad es que sí cumple con la ley de conservación de la materia, ya que, tanto del lado de los reactivos como los productos se tiene 156 g de peso molecular.
Clave de abreviaturas Sesión 7 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 162 y 163 Tiempo: 50 minutos
Ley de conservación de la materia 1. Desafío (15 minutos)
Solicite a los estudiantes: - Con un día de anticipación,
los materiales para realizar el experimento.
- Realicen el experimento planteado en el Paso 1.
- Expliquen qué sucede y midan su masa.
2. Exploración (5 minutos) Invite a los estudiantes a que,
en su cuaderno, ilustren el procedimiento del Paso 1.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Pida que, con toda la clase:
- Realicen un debate (FT8), tomando como referencia la información del recuadro.
- Ofrezca ser el moderador de la actividad.
4. Nuevos aprendizajes (5 minutos)
Solicite a los estudiantes que: - Lean y comenten el texto: ¿Qué
necesitamos saber? Reactivos versus productos.
- Copien en el cuaderno dicha información.
5. Integración (10 minutos) Invite a los estudiantes a que:
- Escriban la ecuación química con la información proporcionada en el Paso 5.
- Conversen si se puede expresar de otra forma la reacción anterior.
- Comprueben si la ley de conservación de la materia se cumple en dicha reacción.
- Comparen sus resultados con otra pareja.
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UNIDAD 7
6. Evaluación (10 minutos)
Las ecuaciones con reactivos y productos son:
3H2 + N2 = 2NH3
2Na + Cl2 = 2NaCl
Clave de abreviaturas Sesión 8 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 164 Tiempo: 50 minutos
Reacciones químicas 1. Desafío (10 minutos)
Solicite a los estudiantes que: - Con un día de anticipación,
los materiales para realizar el experimento.
- Realicen el experimento planteado en el Paso 1.
- Expliquen utilizando lenguaje químico, lo sucedido
2. Exploración (10 minutos) Proponga a los estudiantes que:
- Investiguen (FT 22, FT 23) el significado de los símbolos químicos que se utilizan en las reacciones y ecuaciones.
- Respondan la pregunta planteada en el Paso 2.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Pida a los estudiantes que:
- Expliquen la diferencia entre elemento químico, átomo y molécula.
- Respondan en el cuaderno la pregunta planteada en el Paso 3.
- Compartan por parejas, su respuesta.
4. Nuevos aprendizajes (5 minutos) Indique a los estudiantes que
lean y comenten el texto: ¿Qué necesitamos saber? Reacciones químicas.
5. Integración (10 minutos) Invite a los estudiantes a que,
en forma individual: - Copien la reacción del paso
anterior e identifiquen los reactivos y los productos.
- Investiguen (FT22, FT23) sobre cinco reacciones químicas que ocurren en el ambiente.
- Anoten en el cuaderno y compartan con el grupo de la clase.
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que:
- Realicen un glosario con los siguientes términos: reactivo, producto, reacción química, ley de conservación de la materia y lenguaje químico.
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UNIDAD 7
Ecuaciones químicas 1. Desafío (10 minutos)
Solicite a los estudiantes que: - Resuelvan la ecuación
matemática proporcionada. - Compartan en el pizarrón,
la resolución a la misma.
2. Exploración (5 minutos) Proponga a los estudiantes que,
considerando la forma de resolver la ecuación anterior, planteen un procedimiento genérico que permita resolver problemas de ese tipo.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Pida a los estudiantes que,
respondan el planteamiento dado en el Paso 3 y escriban la fórmula química con la información proporcionada.
4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Motívelos a que lean y comenten
detenidamente el texto: ¿Qué necesitamos saber? Para toda reacción, una ecuación.
5. Integración (10 minutos) Invite a los estudiantes a que lean
la información proporcionada en el Paso 5 y escriban la ecuación química correspondiente.
6. Evaluación (10 minutos) Pida a los estudiantes
que, en forma individual, escriban una reacción química para obtener hidróxido de calcio.
CaO+ H2O → Ca(OH)2
Clave de abreviaturas Sesión 9 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 165 Tiempo: 50 minutos
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UNIDAD 7
Compuestos ternarios1. Desafío (5 minutos)
Pida a los estudiantes que: - Clasifiquen los compuestos
binarios del Paso 1, según sus características.
- Compartan con toda la clase los resultados de la clasificación.
2. Exploración (5 minutos) Solicite a los estudiantes que:
- Indiquen cuál de los compuestos del Paso 1 es llamado comúnmente agua oxigenada.
- Completen la ficha en el cuaderno, investigando (FT22, FT23) más sobre dicho compuesto.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Invite a los estudiantes a que:
- Observen detenidamente las ecuaciones químicas dadas en el Paso 3.
- Respondan las preguntas planteadas.
4. Nuevos aprendizajes (15 minutos) Proponga los estudiantes que
lean y comenten el texto: ¿Qué necesitamos saber? Compuestos ternarios. - Copien en el cuaderno, los
aniones más comunes.
5. Integración (5 minutos) Oriéntelos para que, en el
cuaderno, realicen un mapa conceptual que incluya toda la información sobre los compuestos ternarios vistos en esta sesión.
Clave de abreviaturas Sesión 10 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 166, 167, 168 y 169 Tiempo: 50 minutos
6. Evaluación (15 minutos)
Pida a los estudiantes que, en forma individual y en su cuaderno, completen la tabla con la siguiente información:
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento
Solicite a los estudiantes que: - Realicen en el cuaderno,
un mapa mental sobre la nomenclatura de compuestos.
Fórmula Clásico o funcional Stock
NaOHhidróxido de sodio
hidróxido de sodio (I)
Sn(OH)2hidróxido estannoso
hidróxido de estaño(II)
Sn(OH)4hidróxido estánnico
hidróxido de estaño(IV)
Au(OH)3hidróxido áurico
hidróxido de oro (III)
H2SO3ácido sulfuroso
en desuso
CaCO3carbonato cálcico
carbonato de calcio (II)
H2CO3ácido carbónico
en desuso
Ca(NO2)2nitrito cálcico nitrito de
calcio (II)
Pb(BrO3)2bromato plumboso
bromato de plomo (II)
NaClO3clorato sódico clorato de
sodio (I)
Ca(OH)2hidróxido cálcico
hidróxido de calcio (II)
Mg(OH)2hidróxido magnésico
hidróxido de magnesio(II)
HClOácido hipocloroso
en desuso
Fe2(SO3)3sulfito férrico sulfito de
hierro (III)
K2SO4sulfato de potasio
sulfato de potasio (I)
El compuesto conocido como leche de magnesia es:
Mg(OH)2hidróxido magnésico
hidróxido de magnesio (II)
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UNIDAD 7
Tipos de reacciones químicas 1. Desafío (5 minutos)
Proponga a los estudiantes que respondan el planteamiento del Paso 1. - Invite a cada pareja que comparta
con el grupo de la clase, sus respuestas.
2. Exploración (5 minutos) Pida a los estudiantes que
ejemplifiquen la información del recuadro del Paso 2.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Solicite que:
- Lean la información del Paso 3. - Escriban la ecuación química de
la reacción dada y verifiquen si está balanceada.
- Indiquen el nombre del compuesto que se formó.
4. Nuevos aprendizajes (15 minutos) Invite a los estudiantes que
lean y comenten el texto: ¿Qué necesitamos saber? Tipos de reacciones químicas.
5. Integración (15 minutos) Oriente a los estudiantes para que:
- Escriban una ecuación química para las dos reacciones dadas.
- Indiquen qué tipo de reacción es cada una.
Clave de abreviaturas Sesión 11 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 170 y 171 Tiempo: 50 minutos
6. Evaluación (5 minutos) Pida a los estudiantes
que, clasifiquen las reacciones. Para ello es importante que repasen el texto del Paso 4.
1. Reacción de combinación
2. Reacción de combinación
3. Reacción de desplazamiento
4. Reacción de neutralización
5. Reacción de descomposición
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UNIDAD 7
Niveles de energía 1. Desafío (5 minutos)
Pida a los estudiantes que: - Observen la tabla periódica
e identifiquen los niveles y subniveles principales de energía.
- Respondan la pregunta planteada en el Paso 1.
- Dibujen, en el cuaderno, el diagrama de la tabla periódica y pinten con los colores dados, los subniveles principales de energía.
2. Exploración (10 minutos) Señale que anoten en el cuaderno
la capacidad de cada subnivel de energía.
3. Puente cognitivo (10 minutos) Solicite a los estudiantes que:
- Realicen una analogía con los subniveles de energía y la imagen del Paso 3.
- Compartan la analogía con el grupo de la clase.
4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Pida a los estudiantes que:
- Lean y comenten el texto: ¿Qué necesitamos saber? Niveles y subniveles principales de energía.
- Copien la información en el cuaderno.
5. Integración (10 minutos) Proponga que copien en el
cuaderno la regla de diagonales. - Explique la forma de usarla.
6. Evaluación (5 minutos) Pida a los estudiantes
que determinen la configuración del cloro y calcio, haciendo uso de la regla de diagonales. Para ello es importante que conozcan el número atómico de cada elemento.
Clave de abreviaturas Sesión 12 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 172 Tiempo: 50 minutos
PLANIFICADOR3 CCNN U7.indd 130 15/09/18 7:41 p. m.
131
UNIDAD 7
Representación gráfica de las órbitas de energía 1. Desafío (5 minutos)
Proponga a los estudiantes que, utilizando la regla de diagonales, determinen la configuración electrónica del Litio y Aluminio.
2. Exploración (10 minutos) Oriente a los estudiantes para que:
- Conversen y emitan su opinión (FT9) sobre la pregunta planteada en el Paso 2.
- Compartan con el grupo de la clase, sus respuestas.
3. Puente cognitivo (5 minutos) Pida a los estudiantes que:
- Respondan la pregunta del Paso 3. - Compartan sus respuestas con el
grupo de la clase.
4. Nuevos aprendizajes (10 minutos) Solicite que lean y comenten el
texto: ¿Qué necesitamos saber? La regla de Hund.
5. Integración (5 minutos) Pida que:
- Investiguen sobre el método de Aufbau y expliquen en el cuaderno, la relación que tienen con la regla de Hund.
- Compartan las diferencias.
6. Evaluación (15 minutos)
Pida a los estudiantes que, determinen la configuración electrónica de los 10 primeros elementos de la tabla periódica siguiendo el esquema.
Clave de abreviaturas Sesión 13 Mochila
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Página 173 Tiempo: 50 minutos
Ruta de oportunidades o plan de mejoramiento Solicite a los estudiantes que:
- Investiguen acerca del principio de Aufbau
- Compartan los hallazgos.
Indicadores Sí NoProporciona la configuración electrónica de los diez primeros elementos de la tabla periódica.
Utiliza el esquema proporcionado.
Representa la configuración electrónica, utilizando la regla de Hund.
Trabaja con orden y limpieza.
Elemento Z Configuración Diagrama
de orbitales1s 2s 2p
Hidrógeno 1 1s1
Helio 2
Litio 3 1s1 2s1
Berilio 4
Boro 5 1s2 2s2 2p1
Carbono 6
Nitrógeno 7
Oxígeno 8 1s2 2s2 2p4
Flúor 9
Neón 10 1s2 2s2 2p6
Evalúe esta actividad con la siguiente lista de cotejo.
PLANIFICADOR3 CCNN U7.indd 131 15/09/18 7:41 p. m.
UNIDAD 7
132
UNIDAD 1U
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133
UNIDAD 7
Antes de iniciar con la evaluación, se le recomienda al facilitador repase con los estudiantes, desde la sesión 2 hasta la sesión 13.
Primera parte: - Isótopo –Ion: el isótopo tiene distinto
número de neutrones porque tiene distinto número de masa. En el caso del ion, varían su número de electrones.
- Catión – Anión: el catión pierde electrones y el anión gana electrones.
- Enlace iónico – Enlace covalente: en el enlace iónico se ceden los electrones al elemento más electronegativo y en el covalente el compartimiento de electrones es igual.
- Reacción química – Ecuación química: la ecuación química se utiliza para representar la reacción química.
Clave de abreviaturas Sesión 16 Mesa de Trabajo
FT No. = Ficha Técnica No. Ubicación: Anexo Páginas 176 y 177 Tiempo: 50 minutos
EVALUACIÓN DE CIERRE DE LA UNIDAD
VALORO MI APRENDIZAJE.
Recuerdo reflexionar y analizar mis progresos.
90 a 100: Lo logré con excelencia. Color verde
76-89: Lo logré. Color verde
60-75: Puedo mejorar. Color amarillo
0-59: En proceso. Color rojo
Recordatorio Recuerde a los estudiantes
promediar la nota obtenida en las nueve evaluaciones ponderadas de esta unidad y cotejar con el semáforo, los progresos alcanzados.
Luego, que contrasten el resultado obtenido, con la aplicación de la autoevaluación actitudinal correspondiente. Véase páginas finales Guía de Inglés.
Tercera parte: Evalúe la actividad, con la
siguiente información: - Sí cumple porque, tanto
del lado de reactivos como de productos, se obtiene 118 g.
Cuarta parte: Evalúe la actividad, con la
siguiente información:
Quinta parte: Verifique que las
configuraciones electrónicas sean correctas:
Boro: 1s22s22p1
Carbono: 1s22s22p2.Argón: 1s22s22p63s23p6.Potasio: 1s22s22p63s23p64s1
Azufre: 1s22s22p63s23p4
Segunda parte:
Fórmula Nombre
Ni(OH)2 hidróxido de níquel (II)
CuOH hidróxido cuproso
NaOH hidróxido de sodio
H2SO4 ácido sulfúrico
Mg(OH)2 hidróxido de magnesia
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Hg(OH)2 hidróxido mercúrico
H3PO4 ácido fosfórico
K2MnO4 Manganato de potasio
HNO3 ácido nítrico
Mg(NO3)2 Nitrato de magnesio
Ag2CrO4 Cromato de plata
Rb3PO4 Fosfato de rubidio
NaNO3 Nitrato de sodio
HClO ácido hipocloroso
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2 Desplazamiento
2H2 + O2 → 2H2O Combinación
CaCO3 → CaO + CO2 Descomposición
Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2O Neutralización
ácido hipocloroso
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