LA MATERIA Y SUS ESTADOS

Indica qué es materia: agua, aire, rojo, diamante, simpatía, dureza, piedra

¿Sabrías decir qué tienen en común el hielo, el agua líquida y elvapor de agua?

La materia es todo aquello que tiene masa yocupa un volumen en el espacioLa materia es todo aquello que tiene masa yocupa un volumen en el espacio

Las propiedades de la materiaLos estados de la materiaLa clasificación de la materiaLas disolucionesLos materiales y sus usos

Las propiedades de la materiaLos estados de la materiaLa clasificación de la materiaLas disolucionesLos materiales y sus usos

PROPIEDADES

PROPIEDADESGENERALES

PROPIEDADESCARACTERÍSTICAS

Cualquier característica observabley que se pueda medir o no

masa volumen temperatura color, olor y sabor

puntos de fusióny de ebullición

densidad

propiedadesmecánicas

ElasticidadDuctilidad

MaleabilidadFragilidad

Dureza

Son comunes a toda la materiay no sirven para distinguir una clase de materia de otra.

Son aquellas que nos permitendiferenciar las distintas clasesde materia

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Heterogénea Homogénea

No es uniforme a simple vista Presenta aspecto uniforme

Formada por una sola sustancia

Sustancia purasimple

Sustancia puracompuesta

Formada porvarias sustancias

Mezcla homogénea

Mezclaheterogénea

Átomos Moléculas

LA MATERIA: sus estados y cambios

La materia está formada por pequeñas partículas (átomos, moléculas) en continuomovimiento y unidas entre sí mediante fuerzas de atracción.

sólido, líquido y gaseoso

Según la intensidad de estas fuerzas

Las fuerzas de atracción son muy intensas por lo que las partículas estánmuy juntas y ordenas. Las partículas solo pueden vibrar ligeramente,dando al estado sólido forma y volumen constante.

En el estado líquido, las fuerzas de atracción no son tan intensas y laspartículas están menos próximas que en el estado sólido. Las partículaspueden deslizarse unas sobre otras, dando al estado líquido volumenconstante y forma variable.

Las fuerzas de atracción son muy débiles y por tanto, las partículas estánmuy separadas moviéndose con total libertad en todas las direcciones, haciendo que su forma y su volumen varíen y se puedan comprimir yexpandir.

Cambios de estado: los efectos del calor

La materia puede cambiar de estado si se aumenta o disminuye la temperatura.

Sólido Líquido GaseosoFusión Vaporización

Solidificación Condensación

Sublimación inversa

Temperatura o punto de fusión : es la temperatura a la que la sustancia pasaDe sólido a líquido o de líquido a sólido

Temperatura o punto de ebullición : es la temperatura a la que la sustanciapasa de líquido a gas o de gas a líquido

Sublimación

LAS DISOLUCIONES son mezclas de aspecto homogéneo

Si una disolución tiene dos componentes, denominamos soluto a la sustancia que está en menor cantidad, y disolvente, a la que se encuentra en mayor cantidad.

agua + sal

Tipos de disoluciones

Ejemplos

Sólido en líquidoAzúcar en agua, sal en agua (agua de mar)

Gas en líquido Dióxido de carbono en agua (gaseosa)

Gas en gasEl aire (mezcla de nitrógeno, oxígeno y otros)

Líquido en líquido Alcohol en agua (alcohol de farmacia)

Sólido en sólido Bronce (mezcla de cobre y estaño)

La composición de una disolución se expresa mediante su concentración.La concentración es la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de disolución.

Una disolución de concentración 10 g/L contiene 10 gramosde soluto en un litro de disolución.

Disolución diluida: la que contiene poca cantidad de soluto.Disolución concentrada: la que contiene mucha cantidad de soluto.

1

2

3

Preparación en el laboratorio de suero fisiológico

El suero fisiológico es una disolución diluidaque contiene 9 gramos de cloruro sódico por cada litro de suero.

1º.- Pesamos 9 gramos de cloruro sódico (sal en un vidrio de reloj o en papel de filtro.

2º.- Introducimos la sal en un matraz aforado de capacidad 1 L

3º.- Añadimos un poco de agua, agitamos hasta que se disuelvey finalmente se enrasa con agua hasta la señal

Técnicas de separación de mezclas

Separación de mezclas heterogéneasConsisten en aprovechar una propiedadque tengauno solo de los componentesde la mezcla

Filtración Para separar un sólido de un líquido, en el que no es soluble.

Se necesita: un embudo de vidrio, un papel de filtro y un vaso de precipitado o matraz erlenmeyer

Ejemplo: arena + aguaArena + agua

arena

agua

embudo

Decantación Para separar una mezcla de líquidos inmiscibles y con distintas Densidades. Ejemplo agua + aceite

Se necesita: un embudo decantación y unvaso de precipitado o matraz erlenmeyer

aceite

agua

Embudo de decantacion

Separación de disoluciones

Separación magnética

Consiste en separa de una mezcla aquellas sutancias que, como el hierro, son atraídas por un imán, de otras que no.

Cristalización. Mediante evaporación del disolvente se obtiene una sustanciapura en forma de cristales a partir de una disolución.

Disolución de Sulfato de cobre

Cristales de sulfato de cobre

Cromatografía en papel

Es una técnica que consiste en separar sustancias que se mueven condiferente velocidad a lo largo de un papel de filtro, al ponerlas encontacto con un disolvente.

Papel de filtro

Sustancias puras

Mezcla

Destilación

Esta técnica permite separar y recuperar dos líquidos solubles entre sí,siendo necesario que tengan temperaturas de ebullición bastante diferentes.

Destilación del alcohol del vino

Material necesario

Montaje de destilación

Los primeros vapores son de alcohol quecomienza a hervir a 78 C.Llega al tubo refrigerante, donde se transformade nuevo en líquido. Cuando el alcohol ha destilado, la temperaturaSube a 100 ºC y entonces empieza a hervirel agua.